精品解析：广东省梅州市2025届高三一模化学试卷

梅州市高三总复习质检试卷(2025.2) 化学 本试卷共8页，20小题。满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用2B铅笔在“考生号”处填涂考生号。用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己所在的县(市、区)、学校、班级以及自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Fe 56 V 51 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 纪录片《如果国宝会说话》展示了国宝背后的中国精神、中国审美和中国价值观。下列文物中，主要由无机非金属材料制成的是 A．洛神赋图 B．三彩载乐骆驼俑 C．木雕双头镇墓兽 D．三星堆青铜神树 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．洛神赋图材质为纤维素，属于有机高分子材料，A不符合； B．三彩载乐骆驼俑属于陶瓷，是硅酸盐，属于无机非金属材料，B符合； C．木雕双头镇墓兽材质为木材，属于纤维素，是有机高分子材料，C不符合； D．三星堆青铜神树材质是合金，属于合金材料，D不符合； 答案选B。 2. 近年来，我国航空航天事业成果显著。下列对所涉及的化学知识叙述正确的是 A. “天宫二号”航天器使用质量轻的钛合金，钛合金硬度比纯钛小 B. “C919”雷达使用的复合材料中含玻璃纤维，其属于有机高分子 C. “长征五号”运载火箭采用液氢液氧作为推进剂，与互为同位素 D. “嫦娥六号”带回地球的月壤中含有Si、Mg、Al等元素，Al属于s区 【答案】C 【解析】 【详解】A．钛合金的硬度通常比纯钛大，而非更小，合金的硬度一般高于其纯金属组分，A错误； B．玻璃纤维的主要成分是二氧化硅和硅酸盐，属于无机非金属材料，而非有机高分子，B错误； C．同位素是指质子数相同、中子数不同的原子，与互为同位素，C正确； D．铝和硅属于区元素，镁属于区元素，D错误； 故选C。 3. 客家菜朴实醇鲜，“酿豆腐”“梅菜扣肉”“娘酒鸡”“酿苦瓜”都是熟悉的客家味道。下列说法不正确的是 A. 用盐腌制梅菜，能延长保存时间 B. 用花生油煎“酿苦瓜”，花生油属于混合物 C. 豆腐制作过程“煮浆”，是将蛋白质转化为氨基酸 D. 酿“娘酒”加酒曲，涉及淀粉→葡萄糖→乙醇的转化 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐可以抑制微生物的生长，延长保存时间，故A正确； B．花生油由多种高级脂肪酸与甘油生成的酯，属于混合物，故B正确； C．“煮浆”是蛋白质的变性过程，故C错误； D．“娘酒”原料的主要成分为淀粉，水解得到葡萄糖，氧化得到乙醇，故D正确； 答案选C。 4. NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列所用仪器或操作正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化钠固体易潮解，不能放在滤纸上称量，A错误； B．配制溶液中洗涤液沿玻璃棒注入容量瓶，B正确； C．眼睛的视线应与凹液面向平，C错误； D．NaOH溶液属于碱性溶液，应使用碱式滴定管进行滴定。图中所示滴定管为酸式滴定管，D错误； 故选B。 5. 化学实验中的颜色变化，可将化学抽象之美具体为形象之美。下列说法不正确的是 A. 土豆片遇到碘溶液，呈蓝色 B. 新制氯水久置，溶液由淡黄绿色变为无色 C. 用洁净的铂丝蘸取KCl溶液灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色 D. 将粉末露置在空气中一段时间，固体由白色变为淡黄色 【答案】D 【解析】 【详解】A．土豆中的淀粉遇碘单质会显蓝色，A正确； B．新制氯水含Cl2呈淡黄绿色，久置后氯气在水中会逐渐挥发，导致溶液中的氯气浓度降低，且Cl2和水反应生成的HClO分解，促进了Cl2和水的反应，也导致溶液中的氯气浓度降低，溶液由淡黄绿色变为无色，B正确； C．K+的焰色反应为紫色，蓝色钴玻璃可滤去钠的黄色光干扰，C正确； D．本身为淡黄色固体，露置空气中会与CO2、H2O反应生成白色Na2CO3，因此固体应由淡黄色变为白色，而非白色变为淡黄色，D错误； 故选D。 6. 一种以铝—空气为电源的航标灯，该电池以海水为电解质溶液。关于该电池，下列说法正确的是 A. 铝作负极，发生还原反应 B. 海水中的移向铝电极 C. 每转移4mol电子，消耗标准状况下22.4L的空气 D. 空气一极发生的电极反应式为： 【答案】D 【解析】 【分析】铝—空气、海水为电解质溶液的原电池，铝为活泼金属，为负极，进入空气的一端为正极。 【详解】A．铝作负极，负极上发生氧化反应，A错误； B．原电池中阳离子向正极移动，Na+移向通入空气的一端，B错误； C．每转移4mol电子，消耗1molO2，标准状况下22.4L的氧气，C错误； D．空气一极为正极，发生得电子还原反应，电极反应式为：，D正确； 答案选D。 7. “劳动最光荣，勤奋出智慧”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用福尔马林制作生物标本 甲醛有强氧化性 B 溶液作腐蚀液制作印刷电路板 氧化性强于 C 用NaOH和铝粉疏通厨卫管道 铝和NaOH溶液反应生成 D 施加适量石膏降低盐碱地(含)土壤的碱性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．福尔马林能使蛋白质变性，用于制作生物标本，与强氧化性无关，故A错误； B．与Cu反应生成和，为氧化剂，为氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，则氧化性强于，故B正确； C．铝粉与氢氧化钠溶液反应生成氢气可用于疏通管道，故C正确； D．石膏（CaSO4）的Ksp大于CaCO3，因此向碳酸盐中加入CaSO4可以转化为CaCO3和硫酸盐，故D正确； 故答案为A。 8. 木质素是一种天然存在的高分子化合物，在生物材料领域具有广泛的应用潜力。一种木质素单体结构如图，关于该化合物，下列说法正确的是 A. 可与NaOH溶液反应 B. 该结构中含有5种官能团 C. 该结构中所有原子共平面 D. 与足量加成后产物不含手性碳原子 【答案】A 【解析】 【详解】A．木质素结构中有酚羟基，能与NaOH溶液反应，A正确； B．结构中有碳碳双键、醚键、羟基三种官能团，B错误； C．该结构中与醇羟基连接的碳原子为四面体结构，所有原子不可能共平面，C错误； D．与足量加成后的产物为：，有2个手性碳原子，D错误； 答案选A。 9. 某化学兴趣小组改进了铜与浓硫酸的反应装置，新的设计如图。小磁铁在试管外壁控制磁力搅拌子(不与沸腾的浓硫酸反应)。按图装置进行实验，下列分析正确的是 A. 铜与浓硫酸反应，浓硫酸只体现氧化性 B. 浸有紫色石蕊溶液的滤纸先变红后褪色 C. 冷却后，向反应后的试管A内倒入少量水，溶液变蓝色 D. 通过气球打气筒向装置内部通入空气能防止NaOH溶液倒吸 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜与浓硫酸反应，体现了浓硫酸的酸性和氧化性，A错误； B．二氧化硫只能使紫色石蕊试液变红不能使其褪色，B错误； C．试管中含有浓硫酸，故稀释时应将试管中溶液倒入水中，C错误； D．二氧化硫易溶于水，故通过气球打气筒向装置内部通入空气能防止NaOH溶液倒吸，D正确； 故选D。 10. 部分含Fe或含N物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是 A. 从原子结构角度分析，g比f稳定 B. 工业制硝酸涉及a→b→c→d的转化 C. 常温下，可用e容器盛装d的浓溶液，因为e和d的浓溶液不反应 D. 向沸水中滴加h的饱和溶液，一定能形成产生丁达尔效应的分散系 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，a为单质N2，b为NO，c为NO2，d为HNO3，e为Fe，f为FeO，g为Fe2O3，h为铁盐。 【详解】A．f为FeO，g为Fe2O3，Fe2+的价电子排布式为3d6，Fe3+价电子排布式为3d5，3d轨道半充满较稳定，A正确； B．工业制硝酸用氨气催化氧化得到NO，不是用N2的氧化，B错误； C．浓硝酸与Fe单质在常温下发生钝化，二者发生了反应，表面形成致密的氧化膜，阻止了反应的继续进行，C错误； D．沸水中滴加饱和的FeCl3溶液，继续加热至溶液呈红褐色，产生胶体，若加热时间过长，胶体会发生聚沉，若用饱和的硫酸铁溶液滴加到沸水中，产生的胶体会聚沉，D错误； 答案选A。 11. 氯碱工业涉及、、NaOH、NaCl等物质。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 1molNaCl固体中，含离子数为 B. 1L的NaOH溶液中，含有氧原子数为 C. 标准状况下，22.4L和的混合气体含有共价键数目为 D. 将与NaOH溶液反应制备消毒液，消耗1mol转移电子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A.NaCl中含有Na+和Cl-，1mol NaCl固体中，含离子数，A正确； B.NaOH溶液中的水分子中也含有O原子，则1L的NaOH溶液中，含有氧原子数大于，B错误； C．标况下，22.4 L的H2和Cl2混合气体为1 mol，H2和Cl2都是双原子分子，所以共价键数目为NA，C错误； D.Cl2与足量NaOH溶液反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+ NaClO +H2O，反应中 Cl2既是氧化剂又是还原剂，1 mol Cl2参与反应转移1 mol电子，所以转移电子数为NA，D错误； 故选A。 12. 下列陈述I与陈述II均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A 将气体通入NaClO溶液中产生HClO和 的酸性比HClO的酸性强 B 工业固氮中将与在一定条件下反应合成 具有还原性 C 高纯硅可以制成计算机的芯片、太阳能电池 晶体硅具有半导体性能 D 相同压强下，HF的沸点比HCl的沸点低 HF分子间作用力弱于HCl A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．具有还原性，将气体通入NaClO溶液中会发生氧化还原反应生成，A错误； B．工业固氮中将与在一定条件下反应合成，N元素化合价下降，说明具有氧化性，B错误； C．晶体硅具有半导体性能，使其可用于计算机芯片和太阳能电池，陈述I与陈述II均正确，C正确； D．HF因分子间氢键导致沸点显著高于HCl的，D错误； 故选C。 13. 乙醇和乙酸是生活中两种常见的有机物。利用以下装置进行实验，能达到预期目的的是 A．分离乙醇和乙酸 B．验证乙醇的还原性 C．比较乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱 D．制取少量乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇和乙酸互溶，而且会反应，所以不可以用分液，故A不能达到预期目的； B．少量酸性高锰酸钾和乙醇反应会褪色，可以证明乙醇的还原性，故B能达到预期目的； C．乙酸有挥发性，挥发产生的乙酸蒸气会随着乙酸与NaHCO3反应产生的CO2气体进入盛有苯酚钠溶液的装置中，发生反应也产生苯酚，因此不能用于比较乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱，故C不能达到预期目的； D．不应该用氢氧化钠溶液，会使酯水解，应该盛饱和Na2CO3溶液，故D不能达到预期目的； 答案选B。 14. 化合物(XY4)2Z2E8可作氧化剂和漂白剂。X、Y、Z、E均为短周期主族元素，仅有X与E同一周期，Z与E同一族。E在地壳中含量最多，X的基态原子价层p轨道半充满。下列说法正确的是 A. 该化合物中Z元素的化合价为+7 B. ZE3的VSEPR模型为四面体 C. ZE2分子的键角比ZE3分子的键角小 D. 第一电离能：E＞X＞Z 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、E均为短周期主族元素，仅有X与E同一周期，E在地壳中含量最多，则E是O元素；Z与E同一族，则Z是S元素；X的基态原子价层p轨道半充满，则X原子核外电子排布式是1s22s22p3，所以X为N元素，根据化合物的结构可知Y是H元素，然后根据问题分析解答。 【详解】由上述分析可知：X为N元素，Y为H元素、Z为S元素、E为O元素。 A．根据上述分析可知：Z为S元素，原子核外电子排布是2、8、6，所以Z的最外层电子数为6，该化合物中Z元素的化合价为+6价，A错误； B．根据上述分析可知：Z为S元素，E为O元素，ZE3为SO3，其中心S的价层电子对数为3＋=3，S原子采用sp2杂化，因此VSEPR模型为平面三角形，B错误； C．根据上述分析可知：Z为S元素，E为O元素，ZE2为SO2，ZE3为SO3，SO2分子的中心S原子价层电子对数为2＋=3，S原子采用sp2杂化，有1对孤电子对，孤对电子对成键电子的排斥力大于成键电子的排斥力，所以SO2呈V形；SO3分子中S原子价层电子对数也是3，S原子也是采用sp2杂化，但由于S原子上无孤对电子，因此SO3分子呈平面三角形，键角是120度，故键角：SO2＜SO3，C正确； D．由上述分析可知：X为N元素，Z为S元素、E为O元素。一般情况下同一周期主族元素，原子序数越大，元素的第一电离能就越大。但由于N的2p电子半满为较稳定结构，其第一电离能大于同一周期相邻元素，所以第一电离能：N＞O；O、S是同一主族元素，原子序数越大，元素的第一电离能就越小，则第一电离能：O＞S，故三种元素的第一电离能：X(N)＞E(O)＞Z(S)，D错误； 故合理选项是C。 15. 已知在少量作用下，常温时能剧烈分解并放出热量，分解的机理由两步构成，I：(慢反应，)，II：(快反应)，能正确表示整个过程的能量变化示意图是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】反应为放热反应，则生成物能量小于反应物能量；第一步为慢反应，第二步为快反应，则第一步活化能大于第二步活化能。据此解答： 【详解】A．生成物能量等于反应物能量，A错误； B．第一步活化能大于第二步活化能，且生成物能量小于反应物能量，B正确； C．第一步活化能小于第二步活化能，且生成物能量等于反应物能量，C错误； D．第一步活化能小于第二步活化能，D错误； 故答案为B。 16. 某实验小组利用如图所示装置制备。已知甲装置的工作原理为：，电极a、b采用石墨或Fe。下列说法不正确的是 A. 乙装置中电极a应为Fe，b电极为石墨 B. 乙装置中可用溶液代替NaCl溶液 C. 电极b发生的反应： D. 理论上每生成9.0g，甲装置中将有0.2mol向惰性电极II移动 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙装置目的是制备，需要，电极a应为Fe作阳极失电子生成，b电极为阴极，可采用石墨，该选项正确； B．若用溶液代替溶液，在阴极得电子生成Cu，无法生成，就不能生成，该选项错误； C．电极b为阴极，溶液中的得电子发生还原反应，电极反应式为，该选项正确； D．9.0g的物质的量为，根据，，生成0.1mol，电路中转移0.2mol电子，甲装置中阳离子向正极（惰性电极II）移动，根据电荷守恒，有0.2mol向惰性电极II移动 ，该选项正确； 综上所述，正确答案是Ｂ。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 配合物在生产、生活中应用广泛。例如：(铁氰化钾)用于检验。回答下列问题： （1）的配位数为___________，中配位原子是___________(填元素符号)。 （2）配位体电子式为___________，对应氢化物HCN分子中键与键数目之比为___________。 （3）工业上，以石墨为电极，电解(亚铁氰化钾)溶液可以制备，阳极的电极反应式为___________。 （4）探究的性质。查阅资料，提出猜想： 猜想1：溶液中存在电离平衡； 猜想2：具有氧化性。 【设计实验】 序号 实验操作 实验现象 I 在10mL溶液中滴入几滴KSCN溶液，再向溶液中加入少量浓盐酸 滴入KSCN溶液，无明显现象，加入浓盐酸后，_____i______ II 在10mL和的混合溶液中插入一根无锈铁丝 产生蓝色沉淀 III 在10mL溶液中插入一根无锈铁丝(与II中相同) 产生蓝色沉淀 【结果分析】 ①实验I证明猜想1成立，实验现象i是___________。 ②已知：常温下， ；，，又称配离子稳定常数。用必要的文字、离子方程式与数据说明实验I滴入KSCN溶液时无明显现象的原因___________。 ③实验III产生蓝色沉淀是因为产生了，生成的与未反应的生成了蓝色沉淀，说明猜想2成立。另设计实验证明的氧化性___________(要求写出实验操作与预期现象，限选试剂：NaOH溶液、淀粉溶液、KI溶液和饱和溶液)。 ④基于猜想1、2成立，可推断实验II、III中___________(填“”“”或“”)。 【答案】（1） ①. 6 ②. C （2） ①. ②. （3） （4） ①. 溶液变成红色 ②. ，此反应的，该反应平衡常数小于，说明该反应正向进行的程度小，难于产生红色物质 ③. 向2mL溶液中滴加几滴饱和溶液，溶液出现淡黄色浑浊，说明具有氧化性(或向2mL溶液中滴加几滴KI溶液，然后再滴入几滴淀粉溶液，溶液出现蓝色，说明具有氧化性) ④. 【解析】 【分析】探究的性质，提出两个猜想：猜想1：溶液中存在电离平衡；猜想2：具有氧化性；I中加入浓盐酸后，H+与CN-结合生成HCN，降低CN-浓度，促使解离出Fe3+，Fe3+与SCN-反应生成红色络合物，实验II中FeCl3提供高浓度Fe3+，直接氧化铁丝生成Fe2+更快；实验III中K₃[Fe(CN)₆]需先解离出少量Fe3+再反应，速率较慢，以此解答。 【小问1详解】 中，CN-为配位体，C电负性较低，提供孤对电子，则每个CN-通过C原子与Fe3+配位，6个CN-形成六配位，故配位数为6，配位原子是C。 【小问2详解】 中含有6+7+1=14个电子，配位体电子式为，HCN分子中，H-C为σ键，C≡N含1个σ键和2个π键，总σ键数2，π键数2，比例为1:1。 【小问3详解】 电解时，阳极发生氧化反应，失去电子被氧化为，电极方程式为：。 【小问4详解】 ①加入浓盐酸后，H+与CN-结合生成HCN，降低CN-浓度，促使解离出Fe3+，Fe3+与SCN-反应生成红色络合物，实验现象i是溶液变成红色； ②实验I滴入KSCN溶液时无明显现象的原因：，此反应的，该反应平衡常数小于，说明该反应正向进行的程度小，难于产生红色物质； ③设计实验证明的氧化性为：向2mL溶液中滴加几滴饱和溶液，溶液出现淡黄色浑浊，说明具有氧化性(或向2mL溶液中滴加几滴KI溶液，然后再滴入几滴淀粉溶液，溶液出现蓝色，说明具有氧化性)； ④实验II中FeCl3提供高浓度Fe3+，直接氧化铁丝生成Fe2+更快；实验III中K₃[Fe(CN)₆]需先解离出少量Fe3+再反应，速率较慢，故A1< A2。 18. 五氧化二钒是接触法制取硫酸的催化剂，具有强氧化性。从废钒催化剂(主要成分为：、、、和等)中回收的一种生产工艺流程如下图所示： 已知：价钒在溶液中主要以和的形式存在，两者转化关系为。 （1）写出基态钒原子的价层电子排布式___________。 （2）“废渣I”主要成分为___________。“还原”后的溶液中含有阳离子、、、，“还原”过程中发生反应的离子方程式为___________。 （3）“萃取”和“反萃取”的变化过程可简化为(下式中的R表示或，HA表示有机萃取剂的主要成分)：。工艺流程中可循环使用的试剂有___________(写化学式)。 （4）“氧化”时欲使3mol的变为，需要氧化剂至少为___________mol。 （5）“调pH”中加入KOH有两个目的，分别为___________、___________。 （6）钒的某种氧化物的立方晶胞结构如下图，晶胞参数为apm。晶胞中V的配位数与O的配位数之比为___________；已知表示阿伏加德罗常数的值，该晶体密度为___________(列出计算式即可)。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3）、HA （4）0.5 （5） ①. 促使水解成沉淀 ②. 促使转化为，有利于下一步沉钒 （6） ①. ②. (或) 【解析】 【分析】利用废钒催化剂(主要成分为：、、、和等)回收的工艺流程为：将废钒催化剂加入在硫酸作用下进行还原，不溶于酸，过滤后在废渣I中，得到含阳离子、、、的滤液，再加有机萃取剂HA进行萃取，分液得有机层，再加入试剂X进行反萃取，分液后有机萃取剂进入萃取环节循环使用，得到酸性水溶液，加氧化，再加KOH调节pH，过滤得废渣II和含钒滤液，加入沉钒得，最后煅烧得产品，据此分析解答。 【小问1详解】 钒为23号元素，位于周期表中第四周期第VB族，则基态钒原子的价层电子排布式为：。 故答案为：。 【小问2详解】 根据分析，废渣I为难溶于硫酸的；“还原”过程中被在酸性作用还原为，则反应的离子方程式为：。 故答案为：；。 【小问3详解】 根据萃取和反萃取方程式：可知，当发生萃取时，水层有硫酸生成，可以用在反萃取操作中；当发生反萃取时，有机层有HA产生，可以用在萃取操作中，所以可以循环使用的物质为：、HA。 【小问4详解】 根据分析，在氧化时发生的反应为：，根据方程中关系量可知，要使3mol的变为，需要氧化剂至少为。 故答案为：0.5。 【小问5详解】 由于在反萃取后的酸性水溶液中还存在和，经氧化后变为和，所以加入KOH后首先调节pH，促使水解形成沉淀过滤除去，同时根据题目已知转化，得到加入KOH还可以消耗使平衡右移生成更多的，有利于下一步沉钒操作。 故答案为：促使水解成沉淀；促使转化为，有利于下一步沉钒。 【小问6详解】 根据晶胞图形可知，1个V原子与6个O原子形成配位键，配位数为6，1个O原子与3个V原子形成配位键，配位数为3，则晶胞中V的配位数与O的配位数之比为；同时在晶胞中，O原子有4个位于晶胞面心，2个位于体心，则O原子数为：；V原子有8个位于晶胞顶点，1个位于体心，则V原子数为：，则1个晶胞的构成为或，得到该氧化物化学式为：，晶胞参数为apm，则边长为，则该晶体密度为。 故答案为：2：1；（或）。 19. 油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有，需要回收处理并加以利用。 （1）根据文献，对的处理主要有两种方法。 ①克劳斯工艺。该工艺经过两步反应使转化为： 反应I： 反应II： 写出该工艺总反应的热化学方程式___________。 ②分解法。反应III：，该反应能自发进行的条件是___________。 ③相比克劳斯工艺，分解法处理的优点是___________。 （2）消除天然气中是能源领域的研究热点，利用表面吸附时，研究表明有两种机理途径，如下图所示。 下列说法中，正确的有___________。 A. 的速率：途径1途径2 B. 途径2历程中最大能垒为 C. 在吸附过程中提供了O原子 D. 吸附在催化剂表面的水分子解吸出来时放出能量 （3）科研人员把铁的配合物(L为配体)溶于弱碱性的海水中，制成吸收液，将气体转化为单质硫。该工艺包含两个阶段：①的吸收氧化；②的再生。反应原理如下： i． ii． ①25℃时，溶液中、和在含硫粒子总浓度中所占分数随溶液pH的变化关系如下图，由图计算，的，___________，则的电离程度比水解程度___________(填“大”或“小”)。 ②再生反应在常温下进行，解离出的易与溶液中的形成沉淀。若溶液中的，，为避免有FeS沉淀生成，应控制溶液pH不大于___________(写出计算过程。已知25℃时，)。 【答案】（1） ①. ②. 高温 ③. 副产物可作燃料 （2）BC （3） ①. ②. 小 ③. 8 【解析】 【小问1详解】 ①根据盖斯定律，可得该工艺总反应的热化学方程式：； ②反应III焓变大于0，熵变大于0，因此高温条件下可以自发进行； ③克劳斯工艺为与氧气反应生成和水，分解法处理生成和氢气，分解法的优点是副产物可作燃料。 【小问2详解】 A．反应活化能：途径1>途径2，因此速率：途径1<途径2，故A错误； B．途径2历程中的能垒依次为、、，故B正确； C．反应过程为硫化氢转化为单质硫和水，反应需要增加一个氧原子，可能来源于催化剂，故C正确； D．由吸附历程知，得到吸附状态的水分子的过程放出能量，那么吸附在催化剂表面的水分子解吸出来时需吸收能量，故D错误； 故答案为BC。 【小问3详解】 ①根据题意pH=13时、的所占分数相等，则；的电离平衡常数为，水解平衡常数为，因此的电离程度小于水解程度； ②再生反应在常温下进行，解离出的易与溶液中的形成沉淀。若溶液中的，根据得到，根据和，得到，pH=8，因此为避免有FeS沉淀生成，应控制溶液pH不大于8。 20. 化合物E是一种广泛应用于光固化产品的光引发剂，可采用A为原料，按如下图路线合成： （1）化合物A的分子式为___________，名称为___________(系统命名法)。 （2）化合物C中官能团的名称是___________。化合物C的某同分异构体含有苯环且核磁共振氢谱图上有4组峰，峰面积之比为，能与新制反应生成砖红色沉淀，其结构简式为___________(写一种)。 （3）关于上述合成路线中的相关物质及转化，下列说法正确的有___________。 A. 化合物D和E不能通过红外光谱鉴别 B. C→D的转化为取代反应，试剂X为HBr C. 化合物C中，碳原子的杂化轨道类型为和杂化 D. 化合物E可溶于水是因为其分子中的含氧官能团能与水分子形成氢键 （4）对化合物E，分析预测其含氧官能团可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新物质 反应类型 ① ___________ ___________ ② ___________ ___________ 消去反应 （5）已知：烯醇不稳定，很快会转化为醛，即。在一定条件下，以原子利用率100%的反应制备。该反应中 ①若反应物之一为V形分子，则另一反应物可能为___________(写出一种结构简式)。 ②若反应物之一为平面三角形分子，则另一反应物为___________(写结构简式)。 （6）以乙炔为唯一有机原料，通过四步合成可降解高分子聚乳酸()。基于设计的合成路线，回答下列问题： 已知： ①第一步反应的化学方程式为___________(注明反应条件)。 ②最后一步反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. ②. 2-甲基丙酸 （2） ①. 酮羰基(或羰基) ②. 或 （3）CD （4） ①. ，催化剂，加热 ②. 加成(或还原)反应 ③. 浓硫酸，加热 ④. （5） ①. (或) ②. （6） ①. (或) ②. 【解析】 【分析】和在加热条件下发生取代，取代了羧基上的羟基，反应生成B，B和苯在催化剂加热条件下发生取代反应生成C，C的甲基在一定条件下和溴发生取代反应生成D，D水解生成E。 【小问1详解】 化合物A的分子式为，含有的官能团是羧基，其名称为2-甲基丙酸。 【小问2详解】 化合物C中官能团的名称是酮羰基(或羰基)。该同分异构体可以与新制反应生成砖红色沉淀，说明含有，根据峰面积之比为，其结构简式分别为：、。 【小问3详解】 A．红外光谱可以鉴别有机物的官能团、化学键类型或基团种类，D和E物质分别存在和，其官能团不同，所以二者可以通过红外光谱鉴别，A错误； B．C→D转化特点是：在C物质的上通过取代反应，取代了上面的一个氢原子，形成，根据烷基的卤代规律，则需要在光照条件下和溴蒸汽反应，B错误； C．化合物C含有苯环、饱和碳原子，所以碳原子的杂化轨道类型为和杂化，C正确； D．化合物E含有，可以和水分子形成分子间的氢键，增大其水溶性，D正确； 故选CD。 【小问4详解】 ①化合物E是，和氢气加成反应以后，形成，所以反应试剂和条件是：，催化剂，加热，发生加成（还原）反应。 ②由于E含有羟基，要发生消去反应，反应的条件、试剂是：浓硫酸、加热；消去反应的产物为：。 【小问5详解】 ①若反应物之一为V形分子，此V形分子为，原子利用率的反应是加成反应，所以逆推反应物应该是：(或)。 ②‌甲醛的空间结构是平面三角形，根据碳原子守恒，另外一种有机物是乙醛，二者反应方程式为：。 【小问6详解】 聚乳酸是由发生缩聚反应得到的，乙炔和水发生加成反应生成，发生加成反应然后发生水解反应生成，合成路线为：。所以第一步的化学方程式为：(或)，最后一步反应的化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 梅州市高三总复习质检试卷(2025.2) 化学 本试卷共8页，20小题。满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用2B铅笔在“考生号”处填涂考生号。用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己所在的县(市、区)、学校、班级以及自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Fe 56 V 51 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 纪录片《如果国宝会说话》展示了国宝背后的中国精神、中国审美和中国价值观。下列文物中，主要由无机非金属材料制成的是 A．洛神赋图 B．三彩载乐骆驼俑 C．木雕双头镇墓兽 D．三星堆青铜神树 A. A B. B C. C D. D 2. 近年来，我国航空航天事业成果显著。下列对所涉及的化学知识叙述正确的是 A. “天宫二号”航天器使用质量轻的钛合金，钛合金硬度比纯钛小 B. “C919”雷达使用的复合材料中含玻璃纤维，其属于有机高分子 C. “长征五号”运载火箭采用液氢液氧作为推进剂，与互为同位素 D. “嫦娥六号”带回地球的月壤中含有Si、Mg、Al等元素，Al属于s区 3. 客家菜朴实醇鲜，“酿豆腐”“梅菜扣肉”“娘酒鸡”“酿苦瓜”都是熟悉的客家味道。下列说法不正确的是 A. 用盐腌制梅菜，能延长保存时间 B. 用花生油煎“酿苦瓜”，花生油属于混合物 C. 豆腐制作过程“煮浆”，是将蛋白质转化为氨基酸 D. 酿“娘酒”加酒曲，涉及淀粉→葡萄糖→乙醇的转化 4. NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列所用仪器或操作正确的是 A B. C. D. 5. 化学实验中的颜色变化，可将化学抽象之美具体为形象之美。下列说法不正确的是 A. 土豆片遇到碘溶液，呈蓝色 B. 新制氯水久置，溶液由淡黄绿色变为无色 C. 用洁净的铂丝蘸取KCl溶液灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色 D. 将粉末露置在空气中一段时间，固体由白色变淡黄色 6. 一种以铝—空气为电源的航标灯，该电池以海水为电解质溶液。关于该电池，下列说法正确的是 A. 铝作负极，发生还原反应 B. 海水中的移向铝电极 C. 每转移4mol电子，消耗标准状况下22.4L的空气 D. 空气一极发生的电极反应式为： 7. “劳动最光荣，勤奋出智慧”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用福尔马林制作生物标本 甲醛有强氧化性 B 溶液作腐蚀液制作印刷电路板 氧化性强于 C 用NaOH和铝粉疏通厨卫管道 铝和NaOH溶液反应生成 D 施加适量石膏降低盐碱地(含)土壤的碱性 A. A B. B C. C D. D 8. 木质素是一种天然存在的高分子化合物，在生物材料领域具有广泛的应用潜力。一种木质素单体结构如图，关于该化合物，下列说法正确的是 A. 可与NaOH溶液反应 B. 该结构中含有5种官能团 C. 该结构中所有原子共平面 D. 与足量加成后的产物不含手性碳原子 9. 某化学兴趣小组改进了铜与浓硫酸的反应装置，新的设计如图。小磁铁在试管外壁控制磁力搅拌子(不与沸腾的浓硫酸反应)。按图装置进行实验，下列分析正确的是 A. 铜与浓硫酸反应，浓硫酸只体现氧化性 B. 浸有紫色石蕊溶液的滤纸先变红后褪色 C. 冷却后，向反应后的试管A内倒入少量水，溶液变蓝色 D. 通过气球打气筒向装置内部通入空气能防止NaOH溶液倒吸 10. 部分含Fe或含N物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是 A. 从原子结构角度分析，g比f稳定 B. 工业制硝酸涉及a→b→c→d的转化 C. 常温下，可用e容器盛装d的浓溶液，因为e和d的浓溶液不反应 D. 向沸水中滴加h的饱和溶液，一定能形成产生丁达尔效应的分散系 11. 氯碱工业涉及、、NaOH、NaCl等物质。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 1molNaCl固体中，含离子数为 B. 1L的NaOH溶液中，含有氧原子数为 C. 标准状况下，22.4L和的混合气体含有共价键数目为 D. 将与NaOH溶液反应制备消毒液，消耗1mol转移电子数 12. 下列陈述I与陈述II均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A 将气体通入NaClO溶液中产生HClO和 的酸性比HClO的酸性强 B 工业固氮中将与在一定条件下反应合成 具有还原性 C 高纯硅可以制成计算机的芯片、太阳能电池 晶体硅具有半导体性能 D 相同压强下，HF的沸点比HCl的沸点低 HF分子间作用力弱于HCl A. A B. B C. C D. D 13. 乙醇和乙酸是生活中两种常见的有机物。利用以下装置进行实验，能达到预期目的的是 A．分离乙醇和乙酸 B．验证乙醇的还原性 C．比较乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱 D．制取少量乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 14. 化合物(XY4)2Z2E8可作氧化剂和漂白剂。X、Y、Z、E均为短周期主族元素，仅有X与E同一周期，Z与E同一族。E在地壳中含量最多，X的基态原子价层p轨道半充满。下列说法正确的是 A. 该化合物中Z元素的化合价为+7 B. ZE3的VSEPR模型为四面体 C. ZE2分子的键角比ZE3分子的键角小 D. 第一电离能：E＞X＞Z 15. 已知在少量作用下，常温时能剧烈分解并放出热量，分解的机理由两步构成，I：(慢反应，)，II：(快反应)，能正确表示整个过程的能量变化示意图是 A. B. C. D. 16. 某实验小组利用如图所示装置制备。已知甲装置的工作原理为：，电极a、b采用石墨或Fe。下列说法不正确的是 A. 乙装置中电极a应为Fe，b电极为石墨 B. 乙装置中可用溶液代替NaCl溶液 C. 电极b发生的反应： D. 理论上每生成9.0g，甲装置中将有0.2mol向惰性电极II移动 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 配合物在生产、生活中应用广泛。例如：(铁氰化钾)用于检验。回答下列问题： （1）的配位数为___________，中配位原子是___________(填元素符号)。 （2）配位体电子式为___________，对应氢化物HCN分子中键与键数目之比为___________。 （3）工业上，以石墨为电极，电解(亚铁氰化钾)溶液可以制备，阳极的电极反应式为___________。 （4）探究的性质。查阅资料，提出猜想： 猜想1：溶液中存在电离平衡； 猜想2：具有氧化性。 【设计实验】 序号 实验操作 实验现象 I 在10mL溶液中滴入几滴KSCN溶液，再向溶液中加入少量浓盐酸 滴入KSCN溶液，无明显现象，加入浓盐酸后，_____i______ II 在10mL和的混合溶液中插入一根无锈铁丝 产生蓝色沉淀 III 在10mL溶液中插入一根无锈铁丝(与II中相同) 产生蓝色沉淀 【结果分析】 ①实验I证明猜想1成立，实验现象i是___________。 ②已知：常温下， ；，，又称配离子稳定常数。用必要的文字、离子方程式与数据说明实验I滴入KSCN溶液时无明显现象的原因___________。 ③实验III产生蓝色沉淀是因为产生了，生成的与未反应的生成了蓝色沉淀，说明猜想2成立。另设计实验证明的氧化性___________(要求写出实验操作与预期现象，限选试剂：NaOH溶液、淀粉溶液、KI溶液和饱和溶液)。 ④基于猜想1、2成立，可推断实验II、III中___________(填“”“”或“”)。 18. 五氧化二钒是接触法制取硫酸的催化剂，具有强氧化性。从废钒催化剂(主要成分为：、、、和等)中回收的一种生产工艺流程如下图所示： 已知：价钒在溶液中主要以和的形式存在，两者转化关系为。 （1）写出基态钒原子的价层电子排布式___________。 （2）“废渣I”的主要成分为___________。“还原”后的溶液中含有阳离子、、、，“还原”过程中发生反应的离子方程式为___________。 （3）“萃取”和“反萃取”的变化过程可简化为(下式中的R表示或，HA表示有机萃取剂的主要成分)：。工艺流程中可循环使用的试剂有___________(写化学式)。 （4）“氧化”时欲使3mol的变为，需要氧化剂至少为___________mol。 （5）“调pH”中加入KOH有两个目的，分别为___________、___________。 （6）钒某种氧化物的立方晶胞结构如下图，晶胞参数为apm。晶胞中V的配位数与O的配位数之比为___________；已知表示阿伏加德罗常数的值，该晶体密度为___________(列出计算式即可)。 19. 油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有，需要回收处理并加以利用。 （1）根据文献，对的处理主要有两种方法。 ①克劳斯工艺。该工艺经过两步反应使转化为： 反应I： 反应II： 写出该工艺总反应热化学方程式___________。 ②分解法。反应III：，该反应能自发进行的条件是___________。 ③相比克劳斯工艺，分解法处理的优点是___________。 （2）消除天然气中是能源领域的研究热点，利用表面吸附时，研究表明有两种机理途径，如下图所示。 下列说法中，正确的有___________。 A. 的速率：途径1途径2 B. 途径2历程中最大能垒为 C. 在吸附过程中提供了O原子 D. 吸附在催化剂表面的水分子解吸出来时放出能量 （3）科研人员把铁的配合物(L为配体)溶于弱碱性的海水中，制成吸收液，将气体转化为单质硫。该工艺包含两个阶段：①的吸收氧化；②的再生。反应原理如下： i． ii． ①25℃时，溶液中、和在含硫粒子总浓度中所占分数随溶液pH的变化关系如下图，由图计算，的，___________，则的电离程度比水解程度___________(填“大”或“小”)。 ②再生反应在常温下进行，解离出的易与溶液中的形成沉淀。若溶液中的，，为避免有FeS沉淀生成，应控制溶液pH不大于___________(写出计算过程。已知25℃时，)。 20. 化合物E是一种广泛应用于光固化产品的光引发剂，可采用A为原料，按如下图路线合成： （1）化合物A的分子式为___________，名称为___________(系统命名法)。 （2）化合物C中官能团的名称是___________。化合物C的某同分异构体含有苯环且核磁共振氢谱图上有4组峰，峰面积之比为，能与新制反应生成砖红色沉淀，其结构简式为___________(写一种)。 （3）关于上述合成路线中的相关物质及转化，下列说法正确的有___________。 A. 化合物D和E不能通过红外光谱鉴别 B. C→D的转化为取代反应，试剂X为HBr C. 化合物C中，碳原子的杂化轨道类型为和杂化 D. 化合物E可溶于水是因为其分子中的含氧官能团能与水分子形成氢键 （4）对化合物E，分析预测其含氧官能团可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新物质 反应类型 ① ___________ ___________ ② ___________ ___________ 消去反应 （5）已知：烯醇不稳定，很快会转化为醛，即。在一定条件下，以原子利用率100%的反应制备。该反应中 ①若反应物之一为V形分子，则另一反应物可能为___________(写出一种结构简式)。 ②若反应物之一为平面三角形分子，则另一反应物为___________(写结构简式)。 （6）以乙炔为唯一有机原料，通过四步合成可降解高分子聚乳酸()。基于设计的合成路线，回答下列问题： 已知： ①第一步反应的化学方程式为___________(注明反应条件)。 ②最后一步反应的化学方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$