2025年中考化学考点分类训练：科学探究题

2025年中考化学考点分类训练：科学探究题 1．化学课上，老师把二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，无明显现象。下面是某小组合作探究的过程： 【提出问题】二氧化碳和氢氧化钠是否发生反应？ 【初步实验】小张同学设计如图1实验，实验中他观察到锥形瓶内气球鼓起来了，认为二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应。小红对小张的结论提出了异议，原因是 。    【继续实验】小红重新设计实验证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应。 实验步骤如下：向两只相同的软塑料瓶充满二氧化碳，分别加入等体积的水和氢氧化钠溶液，立即拧紧瓶盖振荡。此时观察到的现象是 。 证明二氧化碳与氢氧化钠溶液确实发生了反应。请写出二氧化碳与氢氧化钠发生反应的化学方程式 。 【实验反思】小明认为也可以通过检验生成物的存在来证明二者确实发生了反应。 【再次实验】小明将二氧化碳持续通入一定浓度一定量的氢氧化钠溶液中，然后向其中滴加氯化钡溶液，观察到 ，写出此反应的化学方程式 ，证明二氧化碳与氢氧化钠溶液确实发生了反应。 【反思交流】华认为还可用稀盐酸验证二氧化碳与氢氧化钠确实发生了反应，她取试管中的溶液，向其中滴加几滴稀盐酸，没有明显现象，便认为二氧化碳没有与氢氧化钠反应，她的说法是否正确，说说你的理由 。 压强传感器和温度传感器分别测出烧瓶中压强与时间，温度与时间的变化曲线如图3，4所示。    (1)图3中，曲线 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)表示二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应。 (2)图4中，曲线Ⅲ为二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应，曲线IV为二氧化碳与水的反应。由此证明二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应是 (填“吸热”或“放热”)。 2．某化学兴趣小组做粗盐提纯实验，并对粗盐（含大量可溶性杂质和难溶性杂质）的成分做进一步探究。请回答下列问题： 实验一：粗盐提纯 (1)溶解﹑过滤、蒸发时都要用到同一种仪器，它是 。 (2)蒸发后所得食盐质量为 g（读数如图）。 实验二：物质检验 【提出问题】食盐中除含有NaCl外，可能还含有什么溶质? 【查阅资料―】食盐中可能还含有Na2CO3、Na2SO4等。 【作出猜想】 (3)猜想一：还有溶质Na2CO3；猜想二：还有溶质Na2SO4；猜想三： 。 【查阅资料二】Na2CO3溶液、Na2SO4溶液均可以与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，且BaCO3可以溶于盐酸，BaSO4不能溶于盐酸。 【讨论交流】 (4)小组同学经讨论后认为：选择BaCl2溶液和稀盐酸两种试剂即可验证猜想。若猜想二正确，则发生反应的化学方程式为 。 【实验验证】为验证猜想，小组同学设计了如下实验方案。 Ⅰ.取上述食盐样品少量于试管中，加水溶解，得到澄清透明溶液。 Ⅱ.向溶液中滴加过量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，静置。 Ⅲ.静置后弃去清液，加入足量稀盐酸，发现沉淀部分溶解，且有气泡产生。 【实验结论】 (5)根据上述实验现象判断 （填“猜想一”“猜想二”或“猜想三”）是正确的。 【问题与交流】 (6)小组同学在实验报告中记录了如下文字：经实验验证，该食盐样品中仅含有NaCl、Na2CO3和Na2SO4。你认为这个观点 （填“正确”或“错误”）。请说明你的理由 。 3．某化学研究性学习小组的同学自学了金属的化学性质后，对金属钠和硫酸铜溶液发生的反应产生了兴趣。他们把一颗绿豆大的金属钠投入到硫酸铜稀溶液中，并未观察到红色固体、而是看到了蓝色絮状沉淀产生。为此，他们开展了实验探究。 【提出问题】金属钠投入到硫酸铜溶液中发生了怎样的化学反应？ 【查阅资料】钠是一种性质非常活泼的金属，能与水发生剧烈反应。 【做出猜想】 猜想1：钠与水反应生成氢气和碱，生成的碱再与硫酸铜溶液反应。 猜想2：钠与水反应生成氧气和碱，生成的碱再与硫酸铜溶液反应。 【进行实验】 序号 实验操作 实验现象 实验结论或解释 实验一 用小刀切一颗绿豆大的金属钠投入到装有少量蒸馏水的烧杯中 金属钠漂浮于水面上并迅速移动，伴有嘶嘶的响声及白雾。不规则钠慢慢熔化成一个光亮的小球，随后逐渐变小，最后消失。将盛满水的试管倒扣在金属钠上，收集到一种气体，点燃时产生轻微的爆鸣声 (1)金属钠的密度比水的 填“大”或“小” (2)反应放热，金属钠的熔点 填“高”或“低” (3)生成的气体是 实验二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴蓝色的硫酸铜溶液 试管中出现蓝色絮状沉淀 (4)钠与水反应的化学方程式为 猜想1成立 【拓展思考】 (5)若金属钠敞口放置在烧杯中，最终烧杯中剩余的物质是 ，金属钠的保存方法是 。 4．化学兴趣小组在实验室发现一瓶氢氧化钠溶液，瓶口有少量白色固体且玻璃瓶塞打不开，这一情况激起了他们浓厚的兴趣，于是展开了如下探究: [提出问题]瓶口白色固体的成分是什么? [查找资料] （1）玻璃中含有二氧化硅（SiO2） ，二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，生成硅酸钠（Na2SiO3） 和水。 （2）硅酸钠是一种白色固体，有很强的粘合性，可溶于水，溶液呈碱性:硅酸钠溶液能与强酸反应，如: （白色） :硅酸钠溶液能与氯化钙溶液反应: （白色）。 [作出猜想]白色固体的成分是: 猜想l:硅酸钠； 猜想2:硅酸钠和碳酸钠； 猜想3:硅酸钠、碳酸钠和氢氧化钠 [实验探究]取一定量白色固体溶于适量水中形成样品溶液，分别进行如下实验探究: 实验 实验操作 实验现象 结论与评价 实验一 取样品溶液少许于试管中，加入足量的稀盐酸 有气泡冒出且产生白色沉淀 猜想 不成立 实验二 ①另取样品溶液少许于试管中，加入过量的氯化钙溶液 。 猜想3成立。 ②取上述实验①后的上层清液，滴加 产生蓝色沉淀 写出实验二中产生蓝色沉淀的化学方程式: 。 [反思交流] （1）氢氧化钠溶液必须密封保存，且试剂瓶只能用橡胶塞。 （2）实验二中过量的氯化钙溶液的作用是 。 5．小明在实验室发现一瓶氢氧化钠溶液未盖瓶盖，同学们就氢氧化钠是否变质问题展开了讨论。根据题意回答下列问题： (1)氢氧化钠变质的原因 。（用化学方程式表示） (2)为验证氢氧化钠是否变质，同学们设计了几种方案，其中可行的是 。 A．取少量溶液滴加足量稀盐酸 B．取少量溶液滴加几滴无色酚酞 C．取少量溶液滴加足量CaCl2溶液（CaCl2溶液呈中性） (3)通过实验，发现该氢氧化钠溶液已经变质。为确定氢氧化钠变质的程度，同学们又补充了如下实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量该氢氧化钠溶液于试管，滴加足量CaCl2溶液，充分反应后静置，分层。 观察到 ； 氢氧化钠溶液部分变质。 ②取上层清液，滴加少量CuCl2溶液。 观察到 ； (4)实验步骤②对应的化学方程式 。 【反思】通过实验，同学们建议实验室保存氢氧化钠时应密封保存。 6．某校研究性学习小组用如图装置进行镁条在空气中燃烧的实验，燃烧、冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的70%． （1）如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的 %．现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中有氮气．该校研究性学习小组想通过自己的研究探究其中的奥妙． 【发现问题】氮气是怎样减少的呢？ 【假设一】氮气与镁条反应而减少． 【假设二】 ． 【查阅资料】镁条在氮气中能燃烧，产物为氮化镁（Mg3N2）固体．氮化镁中氮元素的化合价为 ．镁条还可以在二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁． （2）通过以上探究，你对燃烧的有关知识有了什么新的认识： （写出一点即可）． 7．在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀硫酸与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。 (1)方案一：①测定稀硫酸与NaOH溶液混合前后的pH。测定某NaOH溶液的pH，pH 7(选填“＜”“＞”或“＝”)。 ②将一定量的稀硫酸加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，pH＜7。 ③结论：稀硫酸与NaOH溶液发生了化学反应，并且 过量。 (2)方案二：观察 。(根据图示实验步骤，概括方案要点) 结论：稀硫酸与NaOH溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为 。 (3)上述两个方案在设计思想上的相同点是 。 8．氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气 ，是氮肥工业的重要原料。 （1）实验室常用浓氨水和氢氧化钠固体混合制取少量氨气，产生氨气的原因有： ①氢氧化钠固体溶于水放热，促使氨水分解生成氨气，化学方程式为： NH3↑+H2O。 ②氢氧化钠固体溶于水放热，使氨气在水中的 ，有利于氨气逸出。 （2）某化学兴趣小组为探究分子的运动情况，在玻璃管两端同时放入蘸有溶液的棉花，做了图1所示实验，发现在玻璃管内形成了白色烟环（成分为氯化铵）且偏向蘸有浓盐酸的棉花一端。 ①白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端的原因是 ； ②写出该反应的化学方程式： 。 （3）为了获得更好的视觉效果，该小组同学设计了图2所示实验。 【实验步骤】从玻璃管顶部将蘸有浓盐酸的棉花投入底部（过程中棉花不接触管壁），pH试纸迅速变为红色；再将蘸有浓氨水的棉花固定在玻璃管顶部，用摄像机记录实验现象。 【查阅资料】图3所示是本实验所用的pH试纸的显色范围。 【现象分析】图4所示是摄像机记录下来的pH试纸每15s的显色情况。 420s时，pH试纸全部变为绿色，白烟大部分沉降至量筒底部。图4中，75s时pH试纸从上至下的颜色依次为绿色、 和 。 【拓展探究】上述实验中，若上下棉花颠倒，即玻璃管底部是蘸有浓氨水的棉花，顶部是蘸有浓盐酸的棉花，则pH试纸几乎直接变为绿色，玻璃管内迅速充满白烟，解释产生这种现象的原因： 。 （4）氯化铵是一种常见的氮肥。某氯化铵化肥的含氮量经测定是25.2%，已知杂质不含氮元素，则此化肥中氯化铵的质量分数为 （计算结果保留一位小数）。 9．某校采购“84 消毒液”对教室进行消杀，标签如下图所示，同学们由此开展探究实验。 产品名称：84消毒液 产品规格：600克 产品功效：本品是以次氯酸钠为主要有效成分的消毒液溶液呈碱性，可用于去污、漂白，并能灭活病毒。 适用范围：餐饮具、一般物体表面、公共场所环境、白色织物的消毒。 使用年限：2年 探究一 该“84 消毒液”的性质 (1)次氯酸钠（NaClO）中氯元素的化合价为 ； (2)紫色石蕊溶液滴入“84 消毒液”，溶液呈 色，将该液体分为两份； (3)将稀硫酸滴入第（2）步操作后的一份液体中，混合液迅速褪色，无气体产生，发生的主要反应为 。推测上述几种物质中起漂泊作用的是 ； 探究二 消毒效果探.究 【查阅资料】NaClO 溶液能与空气中的 CO2反应生成 HClO，消毒效果变强，但 HClO 在光照下会逐渐分解成 HCl 和 O2。 【实验一】在烧杯中盛放 20mL 某浓度的“84 消毒液”，在光照下对其消毒效果进行探究，实验结果如图所示： (4)ab 段消毒效果增强的原因是 ，写出 bc 段发生反应的化学方程式为 ； 探究三 “84 消毒液”与 HCl 作用 某同学看新闻报道：有居民将“84 消毒液”和“厕所清洁剂”混用消毒，结果发生中毒事件。 【实验二】将“厕所清洁剂“滴入第（2）步操作后的另一份液体中，混合液迅速褪色，有黄绿色气体产生。 (5)该同学判断此气体不可能是 H2或 O2，理由是 ； 【查阅资料】“厕所清洁剂”的主要成分为盐酸。产生黄绿色气体为氯气 Cl2，有毒性，且不溶于饱和食盐水。 (6)通过资料，可知中毒原因是氯气会破坏人体中 结构； 【提出问题】实验二产生氯气的原理是什么?其中盐酸做反应物还是催化剂？ 【实验三】如图所示实验装置，分 3 次，每次从分液漏斗中滴加 5mL“84 消毒液”至 30mL 稀盐酸中。每次注入“84 消毒液”至不再产生气泡，记录量筒中收集液体体积如下表：（忽略其他因素对结果的影响） 实验编号 第1次 第2次 第3次 量筒内液体总体积/mL 98 196 249 (7)分析表中数据，可推知 HCl （填“是”或“不是”）产生氯气反应的催化剂，理由是 ； 【结论】实验二反应原理可表达为 。 10．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干个小组展开探究。以下是教学片段，请你参加学习并填写空格。 【演示实验】将一定质量的稀盐酸加入盛有NaOH溶液的小烧杯中。 【提出问题】实验中未观察到明显现象，某同学提出疑问:反应后溶液中溶质是什么? 【猜想与假设】 (1)针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下，请补上猜想二。 猜想一：只有NaCl； 猜想二： 。 猜想三：NaCl和HCl； 猜想四：NaCl、NaOH和HCl。 乙组同学认为有一种猜想不合理，不合理的是猜想四，理由是 。 【实验探究】 (2)丙组同学取烧杯中的溶液少许于试管中，滴加几滴CuCl2溶液， (填实验现象)，证明溶液中一定没有NaOH。 (3)为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用了老师提供的pH试纸、K2CO3溶液、AgNO3溶液，进行如下三个方案的探究。 实验方案 测溶液的pH 滴加K2CO3溶液 滴加AgNO3溶液 实验操作 实验现象 试纸变色，对照比色卡，pH<7 产生白色沉淀 实验结论 溶液中有HCl 溶液中有HCl 溶液中有HCl 【得到结论】 (4)通过探究，全班同学一致认为猜想 正确。 【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论的活动过程给予肯定，同时指出【实验探究】(3)中存在两处明显错误。同学们经过反思发现以下两处错误。 (5)实验操作中的错误是 。 (6)实验方案中也有一个错误，错误的原因是 (用化学方程式表示)。 11．人类文明进步与金属材料发展的关系十分密切。某化学研究小组的同学对金属进行系列研究。 【活动一】探究金属的冶炼 小组查阅资料发现我国有着悠久的钢铁冶炼史，《天工开物》中记载的“炒钢法”如图1，该方法的生产过程可用图2表示。 资料：①湖泥灰主要成分是石灰石    ②铁的熔点是1535℃。 根据图文回答下列问题。 (1)图1中工匠们在炼铁过程中不断鼓入空气的目的是 (2)不断翻炒液态生铁，是为了降低 元素的含量（填写元素符号）；钢的性能优良，钢的熔点比纯铁 （填写“高”或“低”），易于加工。 (3)工业上进行高炉炼铁时，通常加入石灰石，石灰石的主要作用是将矿石中的转变为炉渣（主要成分是）和一种氧化物，生成炉渣的反应中没有化合价的改变，请写出生成炉渣的化学反应方程式 。 【活动二】探究金属的活动性顺序 (4)为探究锌、铁、铜三种金属的活动性及它们和氢元素的位置关系，小明设计如下实验： ①C试管中发生反应的化学方程式为 。该反应的基本反应类型为 。 ②小莉认为省略上述实验中的 （填字母），也能达到实验目的。 ③试管B的溶液中减少的离子是 （填离子符号）。 【活动三】金属的锈蚀与防护 (5)对钢铁制品进行“发蓝"处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止锈蚀。 ①“发蓝”过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。 ②“发蓝”能防止钢铁锈蚀的原理是 。 12．菠菜中含有丰富的胡萝卜素、维生素、维生素，另外还含有钙、铁元素，辅酶等营养元素，所以说经常吃菠菜对于人体的营养来说是非常好的。但是菠菜中也含有大量的草酸，如果菠菜不经过处理，那么在吃下去以后就会形成很多的草酸钙，这些草酸钙不但会影响入体吸收钙和铁，而且很容易造成结石。某校化学小组同学在老师的组织下，带着极大的兴趣对菠菜与人体的健康，草酸的分解产物及菠菜的处理方式等展开了项目式学习。 任务一：菠菜与人体的健康 (1)经常食用菠菜，可以预防 等疾病。（填一种即可） 任务二：探究草酸的酸性 (2)实验过程如下： 实验操作 实验现象 实验结论 取一定量的草酸溶液于试管中，滴加 。 草酸溶液呈酸性 任务三：探究草酸分解的产物 已知草酸（）在加热时，会发生分解反应，生成三种氧化物，现对其分解产物进行如下探究： 【查阅资料】①白色的无水硫酸铜遇水会变为蓝色。 ②碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。 【进行实验】为了检验草酸的分解产物的成分，该小组同学将草酸的分解产物通过如图所示的装置。 (3)观察到装置中 ，证明草酸分解产生了水。 (4)装置碱石灰中可能发生的化学反应方程式有 （写1个即可）。 (5)装置的作用是 。 (6)上述实验设计的不足之处是 。 任务四：菠菜的处理 (7)为了减少草酸的含量，在食用菠菜之前，可以进行的处理是 。 13．某化学兴趣小组发现铜片在加热的条件下可以与浓硫酸反应，产生气泡并闻到刺激性气味，铜片溶解，溶液呈蓝色。请你参与实验探究。 【查阅资料】SO2是一种无色、有刺激性气味、有毒的气体。 （1）【提出问题】产生的气体是什么？ （2）【提出猜想】猜想一：SO2 ；猜想二：SO2和H2；猜想三： H2。 （3）你认为猜想三 （填“正确”或“错误”）。 （4）【提出问题】蓝色溶液的溶质是什么？ （5）【提出猜想】猜想一：CuSO4 ；猜想二：CuSO4和H2SO4。 （6）【进行实验】取一定量反应后的溶液进行稀释，并分装在A、B两支试管中，然后进行下列实验，并完成下表： 步骤 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一 在试管A中加入少量的CuO粉末 ① 溶液中含有H2SO4 步骤二 在试管B中加入过量的NaOH溶液 ② 溶液中含有CuSO4 （7）【探究结论】通过实验，猜想二正确。 （8）写出步骤一发生反应的化学方程式： 。 （9）【反思评价】根据化学方程式，小王认为工业上可以用铜和浓硫酸反应大量制取硫酸铜，小李认为不适宜，理由是 。 14．某实验探究小组用氢氧化钠溶液和稀硫酸进行中和反应的实验探究(如图甲)。    (1)兴趣小组用pH探测仪测得烧杯内溶液pH变化如图乙所示，则实验中胶头滴管所加入的X溶液是 。 (2)兴趣小组兴瑞同学用温度传感器测得烧杯内温度变化如图丙所示(实验过程中保温良好，热量散失忽略不计)，则该中和反应 (填“吸热”或“放热”)。为确定A点对应的溶液中溶质的成分，该同学设计了如下实验。 (3)【实验方案】 操作 现象 结论 从烧杯内取少量溶液于试管中，向其中滴加几滴酚酞溶液 A点对应的溶液中溶质为 【实验反思】 (4)下列方法或试剂也能验证出图丙中A点时溶液的溶质的是 (填序号)。 A．滴入适量FeCl3溶液 B．通入二氧化碳 C．测得反应后所得溶液中Na+和个数比为2:1 D．滴入适量的BaCl2溶液 (5)实验小组其他同学也绘制了实验过程中温度变化图像(如图丁)(实验过程中保温良好，热量散失忽略不计)。实验中各同学所测得的温度变化图像不同的原因可能是 。 15．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。 【实验】将一定量稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的烧杯中。 【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：除水外，反应后溶液中含有哪些物质？ 【假设猜想】针对疑问大家提出猜想．甲组同学的猜想如下： 猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4 和H2SO4 猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH 乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的是猜想 。 【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴酚酞溶液，无明显变化，溶液中一定没有 。 （2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、氯化钡溶液、碳酸钠溶液，进行如下三个方案的探究。 实验方案 方案一：测溶液pH 方案二：滴加碳酸钠溶液 方案三：向溶液中加入铜片 实验操作 实验现象 试纸变色，对比比色卡，pH＜7 有气泡产生 无气泡冒出 实验结论 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4 溶液中只有Na2SO4 【实验结论】写出方案二中反应的化学方程式 。 通过探究，全班同学一致确定猜想 是正确的。 【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出上面表格中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误： （1）实验操作中的错误是 。（说出其中一个即可） （2）实验中若用氯化钡溶液来进行现象分析，能否得出确切的结论？ 为什么？ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年中考化学考点分类训练：科学探究题》参考答案 1． 二氧化碳能溶于水 加入氢氧化钠溶液的软塑料瓶变得更瘪 有白色沉淀生成 盐酸的量太少，先和氢氧化钠溶液反应了 II 放热 2．(1)玻璃棒 (2)7.4 (3)还有溶质Na2CO3和Na2SO4 (4) (5)猜想三 (6) 错误 该食盐样品中可能还含有其他可溶性物质如MgCl2 3． 小 低 氢气 碳酸钠 密封保存 4． 1 产生白色沉淀 硫酸铜溶液 完全除去硅酸钠和碳酸钠 5．(1)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O (2)AC (3) 产生白色沉淀 产生蓝色沉淀 (4) 6． 21 氮气和集气瓶中的铁丝发生了反应；或氮气与集气瓶中的细沙发生了反应（其他合理假设均可） ﹣3 燃烧不一定有氧气参加或氮气、二氧化碳在一定条件下也能支持某些燃烧或金属镁着火时不能用二氧化碳灭火（其他合理的答案写出一点即可） 7． ＞ 稀硫酸 稀硫酸加入滴加酚酞试液的氢氧化钠溶液是否有颜色的改变 H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O 测定溶液反应前后的酸碱性变化来确定两种溶液混合后是否发生了化学反应 8． 小 NH3•H2OH2O+NH3↑ 溶解度减小 相同条件下，氨分子比氯化氢分子运动的快 NH3+HCl═NH4Cl 黄色 红色 氯化氢气体的密度比空气大，氨气的密度比空气小，两种气体更快反应 96.3% 9．(1)+1 价 (2)蓝 (3)次氯酸/HClO (4) NaClO 溶液能与空气中的 CO2 反应生成 HClO，消毒效果变强 (5)H2或 O2是无色气体，不是黄绿色 (6)蛋白质 (7) 不是 若是催化剂，则 HCl 在反应前后质量不变，将持续产生氯气 10．(1) NaCl和NaOH NaOH和HCl不共存 (2)无明显现象 (3)产生气泡 (4)三 (5)pH试纸直接插入溶液中测溶液的pH (6) 11．(1)提高炉温 (2) 碳/C 低 (3) (4) 置换反应 (5) 化学 隔绝氧气和水 12．(1)贫血（合理即可） (2) 紫色石蕊溶液 溶液变红 (3)无水硫酸铜变为蓝色 (4)（合理即可） (5)检验二氧化碳是否被完全除去 (6)缺少尾气处理装置 (7)用热水焯一下菠菜（合理即可） 13． 错误 （黑色）固体溶解（多写“溶液颜色变深”不扣分） 产生蓝色沉淀（多写“溶液颜色变浅”不扣分） 该反应产生有毒气体SO2，会污染空气/浓H2SO4的利用率低 14．(1)氢氧化钠溶液 (2)放热 (3) 溶液由无色变为红色 Na2SO4、NaOH (4)A (5)所用氢氧化钠溶液以及稀硫酸的浓度不同或所用氢氧化钠溶液以及稀硫酸的质量不同等 15． 四 NaOH Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑ 二 pH试纸直接伸到待测溶液中测溶液pH、铜片不能和稀硫酸反应且没有明显现象 否 Na2SO4、H2SO4和BaCl2都反应 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$