精品解析：陕西省咸阳市三原县龙桥中学2024-2025学年九年级下学期第一次阶段性考试化学试题

龙桥中学2024—2025学年度第二学期九年级第一次化学监测 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 S—32 Zn—65 一、选择题（共20小题，每小题2分，计40分。每小题只有一个选项是符合题意的） 1. 下列属于溶液的是 A. 小米粥 B. 豆浆 C. 酸奶 D. 食盐水 【答案】D 【解析】 【详解】A.小米粥是不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液，故错误； B.豆浆是不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液，故B错误； C.酸奶是不均一、不稳定的混合物，属于乳浊液，故C错误； D.食盐水是均一、稳定的混合物，属于溶液，故D错误。 故选：D。 2. 认识物质是学习化学的基础，下列物质属于单质的是 A. 钢 B. 干冰 C. 液氧 D. 生铁 【答案】C 【解析】 【详解】A、钢是铁的合金，是由铁、碳等混合而成，属于混合物，不符合题意； B、干冰是固体二氧化碳，是由C、O元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意； C、液氧是液态氧气，是由氧元素组成的纯净物，属于单质，符合题意； D、生铁是铁的合金，是由铁、碳等混合而成，属于混合物，不符合题意。 故选C。 3. 下列有关实验现象描述不正确的是 A. 细铁丝在空气中剧烈燃烧 B. 蜡烛逐渐熄灭 C. 铝片上有划痕 D. 冷却后粗铜丝b端略上升 【答案】A 【解析】 【详解】A、空气中氧气浓度不够，铁丝在空气中不能燃烧，故错误； B、蜡烛燃烧消耗氧气，生成二氧化碳，二氧化碳不能燃烧，也不助燃，所以蜡烛逐渐熄灭，正确； C、硬铝片的硬度比铝大，所以用硬铝片在铝片上刻画，铝片上会有划痕，正确； D、铜加热和氧气反应生成氧化铜，故质量增加，冷却后a端会下降，b端上升，不再平衡，正确； 故选：A。 4. 对比法是实验探究中经常使用的一种方法，以下实验不能达到目的的是 A. 探究可燃物燃烧条件 B. 探究物质溶解时的吸放热现象 C. 探究铁钉生锈的条件 D. 探究Zn、Cu、Ag金属活动性顺序 【答案】D 【解析】 【详解】A、蜡烛是可燃物，蜡烛在空气中不燃烧，蜡烛用燃烧着的火柴点燃（提供了温度，达到石蜡燃烧的着火点），两者对比可知燃烧要达到可燃物的着火点；在空气中燃烧的蜡烛用玻璃杯倒扣住，隔绝了氧气，蜡烛熄灭，说明可燃物燃烧需要氧气；该组实验能够验证可燃物燃烧的条件，正确； B、在等量的烧碱（氢氧化钠）、硝酸铵、氯化钠固体中分别加入等量的水，烧碱溶于水会使水的温度升高，硝酸铵溶于水使水温降低，氯化钠溶于水不会使水温变化，正确； C、第1支试管铁与水、氧气接触，生锈了；第2支试管铁与水接触，不与氧气接触，不生锈；第3支试管铁与氧气接触，不与水接触，不生锈；1、2对比得出铁生锈需要氧气，1、3对比得出铁生锈需要水，正确； D、第1支试管盐酸和锌反应产生氯化锌和氢气，活动性锌大于氢；第2支试管盐酸不与银反应，活动性氢大于银；第3支试管硝酸银和铜反应生成银和硝酸铜，活动性铜大于银；只能得出金属的活动性：锌大于银，铜大于银，不能得出锌与铜的活动性关系，错误。 故选D。 5. 下列关于金属材料的说法正确的是 A. 真金不怕火炼说明金的化学性质不活泼 B. 铁丝在氧气中燃烧：火星四射，放出大量的热，生成一种四氧化三铁 C. 铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰水配制农药 D. 常温下所有金属均为固态 【答案】A 【解析】 【详解】A、真金不怕火炼，说明在高温条件下，金也不和氧气反应，即金的化学性质不活泼，该选项说法正确； B、描述实验现象时，不能出现生成物名称，该选项说法不正确； C、铁能和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，则不能在铁桶加入硫酸铜溶液和石灰水配制农药，该选项说法不正确； D、常温下大部分金属为固体，但汞为液体，该选项说法不正确。 故选A。 6. 今年在哈尔滨进行的亚冬会的火炬，外体用轻薄高品质铝合金和优质有机材料加工而成，内部使用的燃料丙烷（C3H8）燃烧后不会对环境造成污染，体现了“绿色冬运”的理念。以下说法不正确的是 A. 铝合金质轻且延展性好 B. 铝合金比纯铝的硬度小 C. 燃料丙烷完全燃烧后生成二氧化碳和水 D. 火炬外体的制作材料均可回收的环保材料 【答案】B 【解析】 【详解】A、铝合金通常具有密度较小（质轻）的特点，并且具有良好的延展性，使其在一些需要轻质且易于加工成型的领域得到广泛应用，比如火炬外体制作，说法正确，不符合题意； B、一般情况下，合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大。所以铝合金比纯铝的硬度大，而不是小，说法不正确，符合题意； C、丙烷（C3H8）由碳元素和氢元素组成，根据质量守恒定律，在氧气中完全燃烧后会生成二氧化碳和水，说法正确，不符合题意； D、火炬外体用轻薄高品质铝合金和优质有机材料加工而成，铝合金可回收再利用，一些优质有机材料也可以通过合适的方式回收处理，符合环保理念，说法正确，不符合题意。 故选B。 7. 下列关于溶液的说法正确的是 A. 均一稳定的液态一定是溶液 B. 溶液加水稀释前后，溶质的质量一定不变 C. 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 D. 碘酒中的溶剂是水 【答案】B 【解析】 【详解】A、均一、稳定的液态物质不一定是溶液，比如水，它是均一、稳定的液体，但水是纯净物，而溶液是混合物，溶液必须是由溶质和溶剂组成的混合物，错误； B、在溶液加水稀释过程中，只是向溶液中添加了溶剂（水），溶质并没有发生化学反应或被除去，所以溶质的质量一定不变，正确； C、饱和溶液与不饱和溶液是指在一定温度下，一定量溶剂里能否继续溶解该溶质；浓溶液和稀溶液是指溶液中溶质含量的多少；例如氢氧化钙的饱和溶液，由于氢氧化钙的溶解度较小，其饱和溶液中溶质含量较少，属于稀溶液；而硝酸钾在温度较高时，其不饱和溶液中溶质含量可能较多，属于浓溶液。所以饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液，错误； D、碘酒是碘溶解在酒精中形成的溶液，其中溶质是碘，溶剂是酒精，而不是水，错误。 故选B。 8. 下图是某化学反应的微观示意图下列说法正确的是 A. 该反应涉及到四种原子 B. 该反应属于置换反应 C. 示意图中虚线框内的原子应该是“” D. 该反应前后所有元素的化合价都没有变化 【答案】C 【解析】 【详解】A、反应的反应物的分子中，一种分子由同种原子构成，另一种分子由两种原子构成，共包含三种原子，而非四种原子，故A不正确； B、反应的反应物中，一种反应物的分子由同种原子构成，属于单质；另一种反应物的分子由不同种原子构成，属于化合物；两种生成物的分子都是由不同种原子构成，都属于化合物，生成物中不含单质；因此，该反应不符合单质与化合物生成单质与化合物的置换反应的特点，故B不正确； C、根据反应前后原子种类、数目不变，比较微观示意图中反应前后的微粒构成，可判断未知物质的分子中应含有“”原子，故C正确； D、利用单质中元素化合价为0，而反应物中的单质中的元素在变化后形成了化合物，因此，该元素的化合价一定发生改变，故D不正确。 故选C。 9. 化学符号具有独特的学科内涵。下列各项对相关符号含义的说法正确的是 A. 2H2O2：只能表示2个过氧化氢分子 B. ：只能表示硫酸根离子 C. 只能表示氩原子的结构示意图： D. Ag：只能表示金属银 【答案】A 【解析】 【详解】A、化学式前的数字表示该分子的个数，故只表示2个过氧化氢分子，故A正确； B、表示1个亚硫酸根离子，不表示硫酸根离子，故B错误； C、因为x的大小不确定，所以图示微粒表示的粒子种类不能确定。当x＞18时表示阳离子；当x=18时表示氩原子；当x＜18时表示阴离子，故C错误； D、符号Ag可以表示1个银原子，也可以表示银元素，还可以表示金属银这种物质，故D错误； 故选A。 10. 下列实验进行中的现象或实验原理正确的是 A. 白磷始终不燃烧 B. 小气球变瘪 C. U型管内液面左高右低 D. 验证Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、白磷与氧气接触，且温度达到着火点，所以白磷能燃烧，等氧气消耗完时熄灭； B、氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，气体被消耗，瓶内压强减少，实验的现象为小气球变大； C、硝酸铵溶于水，锥形瓶中的气体的温度降低，瓶内气体的压强减小，大气压把水柱压向左面，造成左高右低； D、金属铜和银都不能与硫酸亚铁溶液反应，说明铜、银活动性比铁弱，但不能比较铜、银的活动性，不能验证金属的活动性。 故选C。 11. 下列说法正确的是 A. 生活中常用蒸发溶剂的方法从海水中获得粗盐 B. 20 ℃时，KNO3的溶解度为31.6 g，则其饱和溶液中溶质的质量分数为31.6% C. 升高温度时，饱和溶液一定能变为不饱和溶液 D. 自然界中的水大多数是纯水，水是一种常见的溶剂 【答案】A 【解析】 【详解】A、氯化钠的溶解度受温度影响较小，生活中常用蒸发溶剂的方法从海水中获得粗盐，故A正确； B、根据20°C时KNO3的溶解度为31.6g，其饱和溶液中溶质的质量分数=故B不正确； C、升高温度时，饱和溶液不一定能变为不饱和溶液，如氢氧化钙的饱和溶液升温，溶解度变小，析出晶体，析出晶体后仍然是饱和溶液，故C不正确; D、自然界中的水大多是溶解了一些矿物质的水，多数是混合物，故D不正确； 故选: A。 12. NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 下列说法正确的是 A. 10 ℃时，将40 g NaCl固体加入100 g水中，可得到140 g NaCl溶液 B. KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响都很大 C. 将30 ℃的KNO3饱和溶液升温至60 ℃，会变成不饱和溶液 D. 20 ℃时，NaCl溶液的溶质质量分数约为26.5% 【答案】C 【解析】 【详解】A. 10 ℃时，NaCl的溶解度为35.8g，将40 g NaCl固体加入100 g水中，只能溶解35.8g，可得到135.8g NaCl溶液，选项错误； B. KNO3的溶解度受温度的影响变化很大，随温度升高而明显增大，NaCl的溶解度受温度的影响变化较小，选项错误； C. KNO3的溶解度随温度升高而增大，将30 ℃的KNO3饱和溶液升温至60 ℃，会变成不饱和溶液，选项正确； D. 20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0g，则其饱和溶液的溶质质量分数为=26.5%，选项错误。 故选C。 13. 下列各组实验方法能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 验证Mg、Cu、Ag三种金属的活动性顺序 向硫酸铜溶液和硝酸银溶液中各放入一根镁条，观察现象。 B 检验黑色固体中含有碳和氧化铜 高温加热固体，并将生成的气体通入澄清的石灰水中，观察固体颜色及石灰水的变化 C 去除Fe中的Cu 加入过量CuSO4溶液，过滤，洗涤， 干燥 D 探究铁钉生锈的条件 将两根铁钉分别密封在盛有干燥空气和盛满水的试管中，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、镁和硝酸铜、硝酸银均能反应，说明镁最活泼，但不能比较铜、银的金属活动性顺序，该方法不能达到实验目的； B、碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，观察固体颜色由黑色变成红色，可证明固体中含有碳和氧化铜，该方法能达到实验目的； C、铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，除去了铁，而不是铜，该方法不能达到实验目的； D、干燥空气中铁钉缺少水分，盛满水的试管中铁钉接触不到氧气，两者均无法生锈，无法通过对比得出铁钉生锈的条件，该方法不能达到实验目的。 故选B。 14. 对比是一种有效的学习方法。下列各组对比结论不正确的是 A. 白磷和红磷燃烧的现象不同 B. 焊锡和锡的熔点不同 C. 黄铜和铜的硬度不同 D. 钢和生铁的含碳不同 【答案】A 【解析】 【详解】A、白磷和红磷燃烧都放热，冒白烟，现象相同，选项错误； B、合金比组成的成分的纯金属的熔点低，故 焊锡和锡的熔点不同，选项正确； C、合金比组成的成分的纯金属的硬度大，故 黄铜和铜的硬度不同，选项正确； D、生铁和钢是两种含碳量不同的铁合金，生铁的含碳量在4.3%至2%之间，钢的含碳量在2%至0.03%之间，选项正确； 故选A。 15. 将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列有关量随时间变化趋势的图像不正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，随着温度的降低而减小，将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出． A、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，溶液中溶质的质量减小，故A正确； B、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，应该从零开始，故B正确； C、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，溶液中溶质的质量减小，溶剂的质量不变，故C正确； D、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，溶液中溶质的质量减小，溶剂的质量不变，溶质质量分数逐渐减小，故D错误．故选D． 【点评】本题难度不大，掌握硝酸钾的溶解度受温度的变化趋势、结晶后溶液组成的变化是正确解答本题的关键． 16. 下列实验探究方案能达到实验目的的是 选 项 A B C D 方案 目的 除去硝酸钾中的氯化钠 探究铝、铜、银金属活动性强弱 收集氧气并测定氧气体积 说明铁钉生锈与氧气和水有关 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、硝酸钾与氯化钠都能溶于水，溶解过滤不能除去硝酸钾中的氯化钠，选项错误； B、铜能与硝酸银反应，证明金属活动性铜＞银，铝能与硝酸银反应，证明金属活动性铝＞银，不能验证铝和铜的金属活动性强弱，选项错误； C、氧气密度比水小，排水收集时，气体应从短管进入，将水从长管压到量筒中，选项错误； D、左管中的铁钉与水接触生锈，右管中的铁钉不能与水接触不生锈，说明铁生锈与氧气有关，选项正确； 故选D。 17. 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是 A. 将t2℃时丙的饱和溶液转变为不饱和溶液方法可采用降低温度 B. 当甲中含有少量的乙时，可采用蒸发结晶的方法提纯甲物质 C. t3℃时等质量的甲、乙、丙三种饱和溶液，溶剂质量大小顺序为丙＞乙＞甲 D. t2℃，时甲、丙两种物质的溶解度相等 【答案】B 【解析】 【详解】A、丙的溶解度随温度的升高而减小，将t2℃时丙的饱和溶液转变为不饱和溶液方法可采用降低温度，选项正确； B、从溶解度曲线可以看出：甲的溶解度变化受温度影响比乙大，所以当甲中含有少量乙物质时，可采用降温结晶的方法提纯甲物质，选项错误； C、t3℃时，溶解度由大到小的顺序为甲＞乙＞丙，所以t3℃时等质量的甲、乙、丙三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序为甲＞乙＞丙，溶质质量由大到小的顺序为甲＞乙＞丙，溶剂质量大小顺序为丙＞乙＞甲，选项正确； D、由图可知，t2℃，时甲、丙两种物质的溶解度相等，选项正确； 故选B。 18. 试管内盛有20℃的饱和硝酸钾溶液，其上漂浮一小木块。如下图所示，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，下列有关说法不正确是 A. 试管内溶液的质量变小 B. 试管内有固体析出 C. 试管内溶液的溶质质量分数变大 D. 小木块浸入溶液内的体积变大 【答案】C 【解析】 【详解】A、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将盛有硝酸钾饱和溶液试管插入盛有冰水混合物的烧杯中，温度降低，硝酸钾的溶解度减小，有硝酸钾晶体析出，试管内溶液中溶质的质量减小，溶剂的质量不变，则试管内溶液总质量减小，说法正确； B、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将盛有硝酸钾饱和溶液试管插入盛有冰水混合物的烧杯中，温度降低，硝酸钾的溶解度减小，有硝酸钾晶体析出，说法正确； C、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，温度下降，硝酸钾溶解度下降，为降低温度后的饱和硝酸钾溶液，此时饱和溶液的溶质质量分数减小，说法错误； D、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，温度下降，硝酸钾溶解度下降，晶体析出，溶液中溶质质量降低，溶液密度减小，所以根据浮力公式F=ρgV排，溶液密度减小，小木块浸入溶液内的体积变大，说法正确。 故选C。 19. 黄金是Au对应的单质，化学性质很稳定。而假黄金是铜锌合金，颜色和外形似黄金。下列不能区分黄金与假黄金的方案是（______） A. 在空气中灼烧 B. 放在盐酸中 C. 放在NaOH溶液中 D. 放在AgNO3溶液中 【答案】C 【解析】 【详解】A、在空气中灼烧黄金无颜色变化，而铜和氧气会生成黑色的氧化铜，假黄金能变黑，能区分； B、放在盐酸中黄金无明显变化，假黄金中的锌能与盐酸反应生成氢气，产生气泡，能区分； C、因为黄金与假黄金都不与氢氧化钠溶液反应，放在NaOH溶液中无明显变化，不能区分； D、因为铜锌的活动性均大于银，两者均能与硝酸银溶液发生反应置换出银，而金不能与硝酸银反应，放在AgNO3溶液中，金属表面有银白色物质生成的是假黄金，无明显变化是黄金，能区分。故选C。 20. 将一定质量的铁粉放入硝酸锌和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是 A. 若滤液呈浅绿色，则滤液中只含有硝酸亚铁 B. 若滤渣中的成分能被磁铁吸引，则滤渣中一定含有两种金属 C. 若向滤液中加入锌片，有固体析出，则滤液中一定含有硝酸银 D. 将所得滤渣洗涤、干燥后称量，质量可能与所加铁粉的质量相等 【答案】B 【解析】 【分析】金属活动性顺序：锌>铁>银，则铁能和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，但不能和硝酸锌反应。 【详解】A、若滤液呈浅绿色，但由于不确定硝酸银是否完全反应，则滤液中一定含有硝酸锌和硝酸亚铁，可能含有硝酸银，该选项说法不正确； B、若滤渣中的成分能被磁铁吸引，则说明铁过量，则滤渣中含有银和铁，该选项说法正确； C、由于锌能和硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌，则向滤液中加入锌片，一定有固体析出，则不能说明滤液中是否含有硝酸银，该选项说法不正确； D、由于，反应后固体质量增大，则所得滤渣的质量比所加铁粉质量大，该选项说法不正确。 故选B。 二、填空题（共36分） 21. 青少年看书、写字一定要爱护眼睛，台灯是在光线不足时常用的照明用具。 (1)图1中标示的物质属于金属材料的有 ___________ (填序号)。 (2)灯管后面的反光片为铝箔。铝块能制成铝箔是利用了铝的 ________ 性。 (3)铝比铁活泼，但铝箔比铁螺丝钉耐腐蚀。铝制品耐腐蚀的原因是 ______________________________ 【答案】 ①. ①②④ ②. 延展 ③. 在常温下，铝与氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止铝的进一步氧化 【解析】 【详解】（1）金属单质及合金都属于金属材料，①铁螺丝钉、②铝箔反光片、④铜质插头都属于金属材料；故答案为①②④； （2）利用金属铝具有良好的延展性可把金属铝制成片； （3）铝在常温下能与空气中氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝保护膜阻止铝的进一步氧化，所以铝制品耐腐蚀。 22. 生活中应用到许多金属，其中蕴藏着许多化学知识。 （1）地铁车身大多采用的是铝合金，这是因为铝合金比纯铝_______。 （2）地铁的轨道一般都用钢铁制造，与生铁相比，钢的含碳量更________(填“高”或“低”)。 （3）铁制品易生锈，其防锈的方法是__________。（写一种） （4）工业上用CO还原赤铁矿冶炼金属铁的化学方程式为_________。 【答案】（1）硬度大、更耐腐蚀 （2）低 （3）刷漆、涂油 （4） 【解析】 【小问1详解】 地铁车身大多采用的是铝合金，这是因为铝合金比纯铝硬度大、更耐腐蚀； 【小问2详解】 地铁的轨道一般都用钢铁制造，与生铁相比，钢的含碳量更低； 【小问3详解】 铁制品易生锈，其防锈的方法有刷漆、涂油等； 【小问4详解】 赤铁矿主要成分是氧化铁，则工业上用CO还原赤铁矿冶炼金属铁的原理是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为。 23. 如表是KCl和在不同温度时的溶解度 温度/℃ 20 30 40 50 溶解度/g KCl 34.0 37.0 40.0 42.6 KNO₃ 31.6 45.8 63.9 85.5 （1）20℃时，的溶解度是__________。 （2）40℃时，KCl饱和溶液中溶质和溶液质量之比是_________(填最简比) （3）硝酸钾中含有少量氯化钾，要想提纯硝酸钾可采用_________法。 （4）50℃时将 mg的硝酸钾溶液进行如图操作，下列说法正确的是__________(填序号)。 ①A 溶液是不饱和溶液，B溶液是饱和溶液 ②C烧杯中溶剂的质量是100g ③四个烧杯中溶质质量分数最大的是 B ④A 烧杯中m=203.9 【答案】（1）31.6g （2）2：7 （3）降温结晶 （4）②③④ 【解析】 【小问1详解】 由溶解度表可知，20℃时，的溶解度是31.6g； 【小问2详解】 由表中数据可知，40℃时，氯化钾的溶解度是40.0g，故每100g水溶解40g氯化钾形成饱和溶液，故40℃时，氯化钾饱和溶液中溶质和溶液的比为40:（40+100）=2:7； 【小问3详解】 硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钾溶解度受温度影响较小，提纯硝酸钾，可采用降温结晶的方法； 【小问4详解】 50℃时将mg的硝酸钾溶液，恒温蒸发20g水得到B溶液，没有晶体析出，A为不饱和溶液；B溶液降温到40℃，析出20.0g硝酸钾，得到C溶液，C溶液降温到30℃，得到D溶液，共析出38.1g硝酸钾，C、D都有溶质析出，均是饱和溶液；40℃降温到30°C时，析出晶体的质量为: 38.1g-20.0g=18. 1g，40℃硝酸钾的溶解度是63.9g，30°C时硝酸钾的溶解度是45.8g，63.9g-45.8g=18.1g，所以C烧杯中溶剂的质量是100g，B中溶剂与C中溶剂量相同为100g，如果B是饱和溶液，从B至D，降温后，共析出晶体的质量是：85.5g-45.8g=39.7g，现在析出38.1g硝酸钾，故B是不饱和溶液。 ①由分析可知，A、B 溶液均是不饱和溶液，选项错误；  ②由分析可知C中溶剂的质量是100g，选项正确； ③A、B中溶质质量相等，B中水的质量少，B中溶质质量分数大于A； B、C、D中水的质量相等，B中溶质的质量最大，所以四个烧杯中溶质质量分数最大的是B烧杯中的溶液，故正确； ④40℃硝酸钾的溶解度是63.9g，B中水的质量为100g，烧杯A中m的质量为: 100g+ 20g + 63.9g +20.0g=203.9g，故正确； 故选②③④。 24. 如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。请结合图示回答下列问题： （1）t2 ℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是________。 （2）t3 ℃时，将45 g A物质加入到50 g水中，充分溶解后，所得溶液是 _______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （3）室温下，将盛有A的饱和溶液的试管放入盛水的烧杯中，再向烧杯内的水中加入一定量的NH4NO3并搅拌，试管内可以观察到的现象是_______。 （4）t3 ℃时，将等质量A、B、C三种物质饱和溶液降温到t2 ℃，溶液中溶质质量大小关系是________。 （5）将t1℃时A、B、C的饱和溶液同时升温到t3℃后，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是________。 【答案】（1） （2）饱和 （3）有晶体析出 （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 由溶解度曲线图可知，℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是； 【小问2详解】 由溶解度曲线图可知，℃时A的溶解度为80g，则℃时，将45g A物质加入到50g水中最多能溶解40g A物质，则充分溶解后，所得溶液是A的饱和溶液； 【小问3详解】 由溶解度曲线图可知，A的溶解度随温度升高而增大，室温下，将盛有A的饱和溶液的试管放入盛水的烧杯中，再向烧杯内的水中加入一定量的并搅拌，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，A的溶解度减小，因此试管内可以观察到的现象是有晶体析出； 【小问4详解】 由溶解度曲线图可知，℃时A、B、C三种物质的溶解度大小关系是，则℃时等质量A、B、C三种物质饱和溶液中溶质质量，℃时，将等质量A、B、C三种物质饱和溶液降温到℃，A、B的溶解度减小，有固体析出，由于℃时A、B的溶解度相等，则降温后所得溶液中溶质质量A=B；C的溶解度增大，没有固体析出，所以溶液中溶质质量不变，综上可知，降温后溶液中溶质质量大小关系是； 【小问5详解】 将℃时A、B、C的饱和溶液同时升温到℃，A、B的溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，仍为℃时饱和溶液的溶质质量分数；C的溶解度减小，有固体析出，饱和溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数变为℃时饱和溶液的溶质质量分数，则升温后所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是。 25. 化学课上，老师展示了如下两幅探究铁的化学性质的图片。请你参与回答问题： （1）图甲是“探究铁的锈蚀”中的一组对比实验，根据不同试管中出现的现象，得出铁生锈的条件是铁与空气中的_________同时作用发生锈蚀； （2）写出图乙中的d试管中的发生反应的化学方程式是_________； （3）图乙中的e试管实验可判断出Fe比Cu的活动性强，实验现象是______。 【答案】（1）氧气和水 （2） （3）铁钉表面有红色固体出现，溶液有蓝色逐渐变成浅绿色 【解析】 【小问1详解】 a中的铁钉只接触水，没有接触氧气，不生锈；b中的铁钉只接触氧气，没有接触水，不生锈，c中的铁钉同时接触氧气和水生锈，说明铁生锈的条件是铁与空气中的氧气和水同时作用发生锈蚀； 【小问2详解】 d中发生的反应为铁与盐酸生成氯化亚铁和氢气，方程式为：； 【小问3详解】 铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，说明Fe比Cu的活动性强，实验现象为：铁钉表面有红色固体出现，溶液有蓝色逐渐变成浅绿色。 26. 认真分析下列各图，回答相关问题： （1）20 ℃时，将20 g B物质加入50 g水中形成溶液质量是________，溶质的质量分数是______ （2）图2中打开汽水瓶冒出大量气泡，说明气体的溶解度与______有关。 （3）40℃时在甲、乙烧杯中分别加入等质量的A、B物质，溶解情况如图3所示，则乙烧杯中加入的物质是______（填“A”或“B”）。 （4）40 ℃时，将等质量的A、B饱和溶液分别降温至20℃，关于所得溶液的说法不正确的是_______（填序号）。 ①溶液中溶质质量分数相等 ②所含溶剂质量相等 ③所得溶液质量A大于B 【答案】（1） ①. 68g ②. 26.5%（合理表述即可） （2）压强 （3）A （4）①②③ 【解析】 【小问1详解】 20℃时，B的溶解度为36g，则该温度下，将20g B物质加入50 g水中，只能溶解18g，所得溶液的质量为：50g+18g=68g，溶液的溶质质量分数为：； 【小问2详解】 打开汽水瓶，压强减小，汽水瓶冒出大量气泡，说明气体的溶解度减小，说明气体的溶解度与压强有关； 【小问3详解】 40℃时，在甲、乙烧杯中分别加入等质量的A、B物质，甲中物质部分溶解，乙中物质完全溶解，说明40℃时，溶解度：乙＞甲，40℃时，溶解度：A＞B，则乙烧杯中加入的物质是A； 【小问4详解】 ①40℃时，将等质量的A、B饱和溶液分别降温至20℃，降温后，A、B的溶解度均减小，均有溶质析出，均是饱和溶液，20℃时，溶解度：B大于A，饱和溶液的溶质质量分数：B大于A，符合题意； ②40℃时，溶解度：A大于B，饱和溶液的溶质质量分数：A大于B，等质量的A、B饱和溶液中溶质质量：A大于B，溶剂质量：A小于B，降温后，溶剂质量不变，则溶剂质量：A小于B，符合题意； ③40 ℃时，将等质量的A、B饱和溶液分别降温至20℃，A的溶解度受温度影响比B大，故A析出的晶体多，则所得溶液质量A小于B，符合题意。 故选①②③。 27. 如下图，将金属X插入烧杯内的溶液中，观察到溶液颜色变蓝后取出X，向烧杯内再加入一定量锌粉，振荡后，溶液蓝色逐渐消失。 （1）金属X是_____。 （2）加入锌粉，溶液蓝色消失的原因是_____(用化学方程式表示)。 （3）实验结束后，烧杯内的溶液中一定_____(填“存在”或“不存在”)。 【答案】（1）Cu##铜 （2） （3）不存在 【解析】 【小问1详解】 因为X可以使溶液变蓝，说明溶液中出现了铜离子，所以金属X是铜。 【小问2详解】 锌的金属活动性强于Cu，所以锌单质和硝酸铜反应生成铜单质和硝酸锌溶液，溶液蓝色消失。化学方程式为：Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu。 【小问3详解】 因为溶液蓝色消失，所以溶液中铜离子全部被Zn置换出来，所以溶液中一定不存在银离子，所以烧杯内的溶液中一定不存在AgNO3。 28. 小明同学在测定某氯化钠溶液中溶质的质量分数时，用两只烧杯各取80g待测溶液分别进行了如下实验。已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g。 （1）20℃时，100g水中最多溶解氯化钠的质量是________g。 （2）20℃时，、中的溶液是氯化钠的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）、中的溶液溶质与溶剂的质量比________（填“相等”或“不相等”）。 （4）x的值等于________。 （5）由上述实验可得出待测氯化钠溶液中溶质质量分数为________。 【答案】（1）36 （2）不饱和 （3）相等 （4）2.4 （5）25% 【解析】 【小问1详解】 20℃时，氯化钠的溶解度为36g，根据溶解度概念可知，20℃时，100g水中最多溶解氯化钠的质量是36g； 【小问2详解】 20℃时，氯化钠的溶解度为36g，若A1是饱和溶液，则蒸发的10g水与析出的氯化钠固体会形成饱和溶液，则析出的氯化钠固体质量=，3.6g>2g，则A1中溶液是不饱和溶液，溶液具有均一性，A2中溶液也是不饱和溶液； 【小问3详解】 根据图示可知，B1、B2中溶液中都存在没有溶解的固体，则B1、B2都是饱和溶液，B1、B2中的溶液溶质与溶剂的质量比相等； 【小问4详解】 B1溶液的质量=80g-10g-2g=68g，则该饱和溶液中氯化钠质量=，水的质量=68g-10g=50g；则A1溶液中水的质量=50g+10g=60g，氯化钠固体质量=18g+2g=20g；溶液具有均一性，A1与A2中溶液的溶质、溶剂质量相等，20℃时，60g水最多溶解氯化钠质量=，x的值=20g+4g-21.6g=2.4g； 【小问5详解】 根据第（4）小题分析可知，A1溶液中水的质量=60g，氯化钠固体质量=20g，待测氯化钠溶液中溶质质量分数=。 三．实验探究题（共16分） 29. 某同学配制50 g 6%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题： （1）配制溶液的正确操作顺序为____________(填序号，下同)，其中操作错误的是________； （2）图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是________，需称取氯化钠________g； （3）量取水时选用的量筒的量程最合适的是________ (填序号)，读数时视线要与量筒内________保持水平；若某学生仰视读出水的体积，则会使配制溶液的质量分偏________ (填大或小)。 A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL （4）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏大，可能的原因是________(填序号) A. 氯化钠固体不纯 B. 用生锈砝码称量 C. 装瓶时有少量溶液洒出 D. 溶解时烧杯内壁有水珠 E. 量水时俯视读数 F. 砝码和药品放反 （5）用6%的氯化钠溶液配制150克3%的氯化钠溶液，加水的质量是______。 【答案】（1） ①. ②①⑤③④ ②. ① （2） ①. 广口瓶 ②. 3 （3） ①. C ②. 凹液面的最低处 ③. 小 （4）BE （5）75g 【解析】 【小问1详解】 配制一定溶质质量分数溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解，所以正确操作顺序为②①⑤③④； 图①中称量时药品和砝码位置放反了（正确应为 “左物右码”），操作错误的是①。 【小问2详解】 图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是广口瓶。需称取氯化钠的质量为50g×6%=3g； 【小问3详解】 所需水的质量为50g−3g=47g，水的密度为1g/mL，则水的体积为47mL，量取前应根据液体体积挑选相应量程，量程应稍大于或等于所需体积，且选择与体积最为接近的量程以确保测量精度，所以量取水时选用的量筒的量程最合适的是50mL，故选 C。 读数时视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平； 若仰视读出水的体积，会使量取的水的体积偏大，溶剂质量偏大，则会使配制溶液的质量分数偏小； 【小问4详解】 A、氯化钠固体不纯，会导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，不符合题意； B、用生锈砝码称量，砝码生锈质量增加，会使称得的氯化钠质量偏大，溶质质量分数偏大，符合题意； C、装瓶时有少量溶液洒出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，不符合题意； D、溶解时烧杯内壁有水珠，会使溶剂质量偏大，溶质质量分数偏小，不符合题意； E、量水时俯视读数，会使量取的水的体积偏小，溶剂质量偏小，溶质质量分数偏大，符合题意； F、砝码和药品放反，若使用了游码会使称得的氯化钠质量偏小，溶质质量分数偏小；若未使用游码则对溶质质量无影响，不符合题意。 故选BE。 【小问5详解】 设需要6%的氯化钠溶液质量为x。 根据溶液稀释前后溶质质量不变可得：150g×3%=x×6%，解得x=75g。 则需要加水的质量为150g−75g=75g。 30. 在快节奏的时代下，外卖让我们的生活越来越便利、高效。某兴趣小组的同学发现所用的食品饭盒许多是金属材质，为验证其主要成分进行了如下探究。 【查阅资料】①金属饭盒材料主要是铝或锡 ②锡（Sn）与酸或盐溶液反应生成+2价锡的化合物 ③锌粉是一种深灰色固体 【提出问题】金属饭盒中的金属是铝还是锡？ 【提出猜想】猜想Ⅰ：样品中的金属是锡 猜想Ⅱ：样品中的金属是铝 【进行实验】 （1）他们收集了一种金属饭盒，剪成大小相等的金属样品，按如下设计方案进行实验。 实验操作 实验现象 实验分析与结论 甲同学：取金属样品于试管中，倒入5mL稀盐酸 开始一段时间内无明显现象 金属样品活动性较弱 乙同学：取打磨后金属样品和大小相同的锡片于试管中，各倒入5mL稀盐酸 均有气泡冒出，金属样品反应剧烈，锡片反应较慢 金属活动性：金属样品_______锡（填“＞”或“＜”） 丙同学：取打磨后的金属样品于试管中，滴加氯化锌溶液 金属样品表面有深灰色固体析出 结合金属活动性顺序，可知猜想________成立；反应的化学方程式为___________。 【交流讨论】 （2）小组讨论：甲同学的结论不正确，原因是_______。 （3）下列物质的溶液可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是 （填字母）。 A. 硫酸铜 B. 硫酸镁 C. 硫酸亚铁 D. 硝酸银 【拓展延伸】 （4）用完的餐盒要回收，回收废旧金属的意义是_________。 【答案】（1） ①. > ②. Ⅱ ③. （2）没有打磨金属，金属样品表面有氧化膜 （3）C （4）保护金属资源（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 金属样品和酸反应速率比锡反应更快，说明金属样品比锡更活泼； 由于金属样品能和氯化锌反应，则说明金属样品比锌活泼，而金属活动性：铝>锌>锡，则说明金属样品为铝，即猜想Ⅱ成立； 铝和氯化锌反应生成锌和氯化铝，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 结合前面分析可知，该金属样品为铝，铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，一开始铝表面的氧化铝先与稀盐酸反应生成氯化铝和水，故无明显现象。 【小问3详解】 A、硫酸铜和铝、锡均能反应，故硫酸铜不能代替氯化锌，不符合题意； B、硫酸镁和铝、锡均不反应，硫酸镁不能代替氯化锌，不符合题意； C、铝能与硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁，锡和硫酸亚铁不反应，故硫酸亚铁可以代替氯化锌，符合题意； D、铝、锡均能与硝酸银反应，硝酸银不能代替氯化锌，不符合题意。 故选C。 【小问4详解】 回收废旧金属，既能保护金属资料，也能保护环境。 四、计算题（共8分） 31. 黄铜广泛用来制造机器、电器零件及日用品。兴趣小组同学进行了如图所示的实验（两次加入的稀硫酸浓度相同）。 试计算： （1）生成氢气的总质量为______g； （2）该黄铜中锌的质量是多少？ （3）该稀硫酸中溶质的质量分数是多少 【答案】（1）0.4 （2）解：设参加反应锌的质量为x。 答：该黄铜中锌的质量为13g； （3） 第一次加入50g稀硫酸，生成氢气的质量为：20g+50g-69.8g=0.2g， 设50g该稀硫酸中溶质的质量为y 则该稀硫酸中溶质的质量分数是 答：稀硫酸中溶质的质量分数是19.6%。 【解析】 【小问1详解】 由图可知，第一次加入50g稀硫酸，生成氢气的质量为：20g+50g-69.8g=0.2g，第二次加入60g稀硫酸，生成氢气的质量为：69.8g+60g-129.6g=0.2g，说明第二次加入60g稀硫酸，硫酸过量，锌完全反应，生成氢气的总质量为：0.2g+0.2g=0.4g； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 龙桥中学2024—2025学年度第二学期九年级第一次化学监测 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 S—32 Zn—65 一、选择题（共20小题，每小题2分，计40分。每小题只有一个选项是符合题意的） 1. 下列属于溶液的是 A. 小米粥 B. 豆浆 C. 酸奶 D. 食盐水 2. 认识物质是学习化学的基础，下列物质属于单质的是 A. 钢 B. 干冰 C. 液氧 D. 生铁 3. 下列有关实验现象描述不正确的是 A. 细铁丝在空气中剧烈燃烧 B. 蜡烛逐渐熄灭 C. 铝片上有划痕 D. 冷却后粗铜丝b端略上升 4. 对比法是实验探究中经常使用的一种方法，以下实验不能达到目的的是 A. 探究可燃物燃烧条件 B. 探究物质溶解时的吸放热现象 C. 探究铁钉生锈的条件 D. 探究Zn、Cu、Ag金属活动性顺序 5. 下列关于金属材料的说法正确的是 A. 真金不怕火炼说明金的化学性质不活泼 B. 铁丝在氧气中燃烧：火星四射，放出大量的热，生成一种四氧化三铁 C. 铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰水配制农药 D. 常温下所有金属均为固态 6. 今年在哈尔滨进行的亚冬会的火炬，外体用轻薄高品质铝合金和优质有机材料加工而成，内部使用的燃料丙烷（C3H8）燃烧后不会对环境造成污染，体现了“绿色冬运”的理念。以下说法不正确的是 A. 铝合金质轻且延展性好 B. 铝合金比纯铝的硬度小 C. 燃料丙烷完全燃烧后生成二氧化碳和水 D. 火炬外体的制作材料均可回收的环保材料 7. 下列关于溶液的说法正确的是 A. 均一稳定的液态一定是溶液 B. 溶液加水稀释前后，溶质的质量一定不变 C. 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 D. 碘酒中的溶剂是水 8. 下图是某化学反应的微观示意图下列说法正确的是 A. 该反应涉及到四种原子 B. 该反应属于置换反应 C. 示意图中虚线框内的原子应该是“” D. 该反应前后所有元素的化合价都没有变化 9. 化学符号具有独特的学科内涵。下列各项对相关符号含义的说法正确的是 A. 2H2O2：只能表示2个过氧化氢分子 B. ：只能表示硫酸根离子 C. 只能表示氩原子的结构示意图： D. Ag：只能表示金属银 10. 下列实验进行中的现象或实验原理正确的是 A. 白磷始终不燃烧 B. 小气球变瘪 C. U型管内液面左高右低 D. 验证Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱 11. 下列说法正确的是 A. 生活中常用蒸发溶剂的方法从海水中获得粗盐 B. 20 ℃时，KNO3的溶解度为31.6 g，则其饱和溶液中溶质的质量分数为31.6% C. 升高温度时，饱和溶液一定能变为不饱和溶液 D. 自然界中的水大多数是纯水，水是一种常见的溶剂 12. NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 下列说法正确的是 A. 10 ℃时，将40 g NaCl固体加入100 g水中，可得到140 g NaCl溶液 B. KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响都很大 C. 将30 ℃的KNO3饱和溶液升温至60 ℃，会变成不饱和溶液 D. 20 ℃时，NaCl溶液的溶质质量分数约为26.5% 13. 下列各组实验方法能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 验证Mg、Cu、Ag三种金属的活动性顺序 向硫酸铜溶液和硝酸银溶液中各放入一根镁条，观察现象。 B 检验黑色固体中含有碳和氧化铜 高温加热固体，并将生成的气体通入澄清的石灰水中，观察固体颜色及石灰水的变化 C 去除Fe中的Cu 加入过量CuSO4溶液，过滤，洗涤， 干燥 D 探究铁钉生锈的条件 将两根铁钉分别密封在盛有干燥空气和盛满水的试管中，观察现象 A. A B. B C. C D. D 14. 对比是一种有效的学习方法。下列各组对比结论不正确的是 A. 白磷和红磷燃烧的现象不同 B. 焊锡和锡的熔点不同 C. 黄铜和铜的硬度不同 D. 钢和生铁的含碳不同 15. 将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列有关量随时间变化趋势的图像不正确的是 A. B. C. D. 16. 下列实验探究方案能达到实验目的的是 选 项 A B C D 方案 目的 除去硝酸钾中的氯化钠 探究铝、铜、银金属活动性强弱 收集氧气并测定氧气体积 说明铁钉生锈与氧气和水有关 A. A B. B C. C D. D 17. 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是 A. 将t2℃时丙的饱和溶液转变为不饱和溶液方法可采用降低温度 B. 当甲中含有少量的乙时，可采用蒸发结晶的方法提纯甲物质 C. t3℃时等质量的甲、乙、丙三种饱和溶液，溶剂质量大小顺序为丙＞乙＞甲 D. t2℃，时甲、丙两种物质的溶解度相等 18. 试管内盛有20℃的饱和硝酸钾溶液，其上漂浮一小木块。如下图所示，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，下列有关说法不正确是 A. 试管内溶液的质量变小 B. 试管内有固体析出 C. 试管内溶液的溶质质量分数变大 D. 小木块浸入溶液内的体积变大 19. 黄金是Au对应的单质，化学性质很稳定。而假黄金是铜锌合金，颜色和外形似黄金。下列不能区分黄金与假黄金的方案是（______） A. 在空气中灼烧 B. 放在盐酸中 C. 放在NaOH溶液中 D. 放在AgNO3溶液中 20. 将一定质量的铁粉放入硝酸锌和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是 A. 若滤液呈浅绿色，则滤液中只含有硝酸亚铁 B. 若滤渣中的成分能被磁铁吸引，则滤渣中一定含有两种金属 C. 若向滤液中加入锌片，有固体析出，则滤液中一定含有硝酸银 D. 将所得滤渣洗涤、干燥后称量，质量可能与所加铁粉的质量相等 二、填空题（共36分） 21. 青少年看书、写字一定要爱护眼睛，台灯是在光线不足时常用的照明用具。 (1)图1中标示的物质属于金属材料的有 ___________ (填序号)。 (2)灯管后面的反光片为铝箔。铝块能制成铝箔是利用了铝的 ________ 性。 (3)铝比铁活泼，但铝箔比铁螺丝钉耐腐蚀。铝制品耐腐蚀的原因是 ______________________________ 22. 生活中应用到许多金属，其中蕴藏着许多化学知识。 （1）地铁车身大多采用的是铝合金，这是因为铝合金比纯铝_______。 （2）地铁的轨道一般都用钢铁制造，与生铁相比，钢的含碳量更________(填“高”或“低”)。 （3）铁制品易生锈，其防锈的方法是__________。（写一种） （4）工业上用CO还原赤铁矿冶炼金属铁的化学方程式为_________。 23. 如表是KCl和在不同温度时的溶解度 温度/℃ 20 30 40 50 溶解度/g KCl 34.0 37.0 40.0 42.6 KNO₃ 31.6 45.8 63.9 85.5 （1）20℃时，的溶解度是__________。 （2）40℃时，KCl饱和溶液中溶质和溶液质量之比是_________(填最简比) （3）硝酸钾中含有少量氯化钾，要想提纯硝酸钾可采用_________法。 （4）50℃时将 mg的硝酸钾溶液进行如图操作，下列说法正确的是__________(填序号)。 ①A 溶液是不饱和溶液，B溶液是饱和溶液 ②C烧杯中溶剂的质量是100g ③四个烧杯中溶质质量分数最大的是 B ④A 烧杯中m=203.9 24. 如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。请结合图示回答下列问题： （1）t2 ℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是________。 （2）t3 ℃时，将45 g A物质加入到50 g水中，充分溶解后，所得溶液是 _______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （3）室温下，将盛有A的饱和溶液的试管放入盛水的烧杯中，再向烧杯内的水中加入一定量的NH4NO3并搅拌，试管内可以观察到的现象是_______。 （4）t3 ℃时，将等质量A、B、C三种物质饱和溶液降温到t2 ℃，溶液中溶质质量大小关系是________。 （5）将t1℃时A、B、C的饱和溶液同时升温到t3℃后，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是________。 25. 化学课上，老师展示了如下两幅探究铁的化学性质的图片。请你参与回答问题： （1）图甲是“探究铁的锈蚀”中的一组对比实验，根据不同试管中出现的现象，得出铁生锈的条件是铁与空气中的_________同时作用发生锈蚀； （2）写出图乙中的d试管中的发生反应的化学方程式是_________； （3）图乙中的e试管实验可判断出Fe比Cu的活动性强，实验现象是______。 26. 认真分析下列各图，回答相关问题： （1）20 ℃时，将20 g B物质加入50 g水中形成溶液质量是________，溶质的质量分数是______ （2）图2中打开汽水瓶冒出大量气泡，说明气体的溶解度与______有关。 （3）40℃时在甲、乙烧杯中分别加入等质量的A、B物质，溶解情况如图3所示，则乙烧杯中加入的物质是______（填“A”或“B”）。 （4）40 ℃时，将等质量的A、B饱和溶液分别降温至20℃，关于所得溶液的说法不正确的是_______（填序号）。 ①溶液中溶质质量分数相等 ②所含溶剂质量相等 ③所得溶液质量A大于B 27. 如下图，将金属X插入烧杯内的溶液中，观察到溶液颜色变蓝后取出X，向烧杯内再加入一定量锌粉，振荡后，溶液蓝色逐渐消失。 （1）金属X是_____。 （2）加入锌粉，溶液蓝色消失的原因是_____(用化学方程式表示)。 （3）实验结束后，烧杯内的溶液中一定_____(填“存在”或“不存在”)。 28. 小明同学在测定某氯化钠溶液中溶质的质量分数时，用两只烧杯各取80g待测溶液分别进行了如下实验。已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g。 （1）20℃时，100g水中最多溶解氯化钠的质量是________g。 （2）20℃时，、中的溶液是氯化钠的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）、中的溶液溶质与溶剂的质量比________（填“相等”或“不相等”）。 （4）x的值等于________。 （5）由上述实验可得出待测氯化钠溶液中溶质质量分数为________。 三．实验探究题（共16分） 29. 某同学配制50 g 6%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题： （1）配制溶液的正确操作顺序为____________(填序号，下同)，其中操作错误的是________； （2）图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是________，需称取氯化钠________g； （3）量取水时选用的量筒的量程最合适的是________ (填序号)，读数时视线要与量筒内________保持水平；若某学生仰视读出水的体积，则会使配制溶液的质量分偏________ (填大或小)。 A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL （4）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏大，可能的原因是________(填序号) A. 氯化钠固体不纯 B. 用生锈砝码称量 C. 装瓶时有少量溶液洒出 D. 溶解时烧杯内壁有水珠 E. 量水时俯视读数 F. 砝码和药品放反 （5）用6%的氯化钠溶液配制150克3%的氯化钠溶液，加水的质量是______。 30. 在快节奏的时代下，外卖让我们的生活越来越便利、高效。某兴趣小组的同学发现所用的食品饭盒许多是金属材质，为验证其主要成分进行了如下探究。 【查阅资料】①金属饭盒材料主要是铝或锡 ②锡（Sn）与酸或盐溶液反应生成+2价锡的化合物 ③锌粉是一种深灰色固体 【提出问题】金属饭盒中的金属是铝还是锡？ 【提出猜想】猜想Ⅰ：样品中的金属是锡 猜想Ⅱ：样品中的金属是铝 【进行实验】 （1）他们收集了一种金属饭盒，剪成大小相等的金属样品，按如下设计方案进行实验。 实验操作 实验现象 实验分析与结论 甲同学：取金属样品于试管中，倒入5mL稀盐酸 开始一段时间内无明显现象 金属样品活动性较弱 乙同学：取打磨后金属样品和大小相同的锡片于试管中，各倒入5mL稀盐酸 均有气泡冒出，金属样品反应剧烈，锡片反应较慢 金属活动性：金属样品_______锡（填“＞”或“＜”） 丙同学：取打磨后的金属样品于试管中，滴加氯化锌溶液 金属样品表面有深灰色固体析出 结合金属活动性顺序，可知猜想________成立；反应的化学方程式为___________。 【交流讨论】 （2）小组讨论：甲同学的结论不正确，原因是_______。 （3）下列物质的溶液可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是 （填字母）。 A. 硫酸铜 B. 硫酸镁 C. 硫酸亚铁 D. 硝酸银 【拓展延伸】 （4）用完的餐盒要回收，回收废旧金属的意义是_________。 四、计算题（共8分） 31. 黄铜广泛用来制造机器、电器零件及日用品。兴趣小组同学进行了如图所示的实验（两次加入的稀硫酸浓度相同）。 试计算： （1）生成氢气的总质量为______g； （2）该黄铜中锌的质量是多少？ （3）该稀硫酸中溶质的质量分数是多少 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $