8.2海水“晒盐” 同步习题---2024--2025学年九年级化学鲁教版(2024)下册

8.2海水“晒盐” 同步习题 2024-2025学年鲁教版（2024）化学九年级下册 一、选择题 1．打开一瓶盐汽水，有大量二氧化碳气体逸出，相关分析正确的是 A．盐汽水中只有二氧化碳一种溶质 B．打开汽水瓶，汽水是二氧化碳的饱和溶液 C．剩余汽水中不含二氧化碳 D．升高温度汽水变为二氧化碳的不饱和溶液 2．打开碳酸饮料的瓶盖，有大量气泡逸出。下列说法中错误的是 A．溶质质量减少 B．温度不变，气体溶解度变小 C．由该气体的饱和溶液变为不饱和溶液 D．冒出的气体是二氧化碳 3．从海水中提取粗盐的流程如图所示，下列说法不正确的是 A．图中①为蒸发池 B．“母液”为氯化钠的不饱和溶液 C．海水晒盐利用的原理是蒸发结晶 D．气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水“晒盐” 4．分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是 A．中和反应有盐和水生成，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B．化合物由不同种元素组成，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 C．由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，则盐中一定有金属元素 D．碱溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液 5．在温度不变时，某固体物质的溶液甲，经历如下变化： 据此判断，下列结论正确的是 A．此温度时，该固体的溶解度为30g B．若将溶液丙蒸发10g水，析出的晶体的质量一定大于3g C．溶液乙一定是不饱和溶液 D．溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等 6．现有a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是           A．a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是 a>b>c B．t2℃时， 30ga物质加入到50g水中不断搅拌， 所得溶液的质量为80g C．t1℃时，将c 的饱和溶液升温到 t2℃，饱和溶液变为不饱和溶液 D．t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体最多的是a物质 二、填空与简答 7．化学与生活、生产紧密相关。形成化合物种类最多的元素是 (填元素符号)。农业上常用作复合肥料的盐： (填化学式)。空气中含量最多的气体 （填化学式）。 8．回答问题。 (1)粗盐经过溶解、过滤后所得的氯化钠溶液中经常含有、、杂质。除去杂质所加的三种试剂：NaOH溶液、溶液、溶液（均过量）。试剂加入的正确顺序：溶液必须在溶液之 （填“前”或“后”）加入。加入溶液的目的是 。 (2)某同学配制某氯化钠溶液时，具体的称量与量取操作如下图所示。 ①原本欲配制的氯化钠溶液：溶液质量为 g；溶质质量分数为 。 ②根据图1、图2操作，其他各步操作均规范无误，实际配得氯化钠溶液的溶质质量分数是 （精确至0.1%）。 9．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题： (1)t1℃时，甲的溶解度 （填“>”、“=”或“<”）丙的溶解度。 (2)t2℃时，乙的溶解度为 克。 10．海洋中蕴含着丰富的资源，海洋资源的合理开发和综合利用对人类具有重要意义。 (1)从海洋中获得淡水，是解决淡水危机的重要途径。海水淡化的方法很多，蒸馏法是其中的一种。小明同学取少量海水，用图1所示装置进行了蒸馏法淡化海水的模拟探究实验。下列有关说法中，不正确的是______。 A．蒸馏主要是利用物质的沸点不同将混合物进行分离 B．增加导管的长度可以使水蒸气的冷凝效果更好 C．蒸馏过程发生了物理变化，水分子的体积变大 (2)采用如图2所示的膜分离法淡化海水。加压后，水分子能通过淡化膜，钠离子、氯离子等不能通过，从而得到淡水。现有1000g含3%NaCl的海水，淡化后得到含30%NaCl的浓海水理论上可得淡水 g。 (3)目前从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”，生产流程如图： 从上述流程可知，从海水中获得食盐是通过 (选填“蒸发结晶”“降温结晶”)实现的。常温下，析出粗盐晶体后的母液，对于氯化钠来说是 (选填“饱和”“不饱和”)溶液。 11．海水是资源的宝库，海水淡化可获得淡水和浓海水。从浓海水中提取金属镁的一段工艺流程如图所示： (1)流程中用石灰乳而不使用澄清石灰水的原因是 。 (2)反应2的化学方程式为 。 (3)上述流程中可循环利用的阳离子是 （填写符号）。 12．“宏观——微观——符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。请从不同角度完成对NaHCO3性质的学习。 (1)NaHCO3的水溶液pH>7，在物质的分类中属于 (填“碱”“盐”或“氧化物”)。医疗上用于治疗胃酸过多症，请根据图1分析该反应的微观实质 。 (2)图2是向NaHCO3溶液滴加NaOH溶液的微观示意图，请分析并推测：向NaHCO3溶液中滴加Ca(OH)2溶液，观察到的实验现象为 。 三、实验题 13．习近平总书记在三亚考察时指出，一定要向海洋进军，加快建设海洋强国。海洋是一个巨大的资源宝库，我们应予以合理开发及综合利用。 Ⅰ.海水淡化。 (1)蒸馏法是常用的海水淡化方法，该方法是利用海水中各物质的 不同，将水分离出来。 Ⅱ.海水“晒盐”。 (2)通常采用 （填“降温”或“蒸发”）结晶的方法使海水中的氯化钠析出，原理是 。 Ⅲ. 粗盐提纯。称取一定质量粗盐样品（含有泥沙），用如图所示装置进行初步提纯。回答下列问题： (3)操作①中，发现天平指针向右偏，接下来的操作是 。 (4)操作④中，玻璃棒的作用是 ，过滤后，滤液仍然浑浊，可能的原因是 。 A．滤纸破损            B．滤纸未紧贴漏斗内壁        C． 漏斗内液面高于滤纸边缘 (5)盐水配制。配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，该实验的操作步骤顺序为 （填字母）。 a.计算          b.称量        c.溶解         d.量取        e.装瓶并贴标签 (6)将该溶液稀释为溶质质量分数为3%的盐水，需加水 g。 四、科学探究题 14．皮蛋又称松花蛋，因其风味独特，深受人们喜爱。某兴趣小组在市场上获得了少许腌制皮蛋的原料，拿到实验室进行实验。将该固体混合物放于烧杯中，缓慢加入足量的蒸馏水，充分溶解后过滤，得到白色沉淀和无色澄清滤液。接着进行了相关探究活动。 探究活动一： 【提出问题】白色沉淀是什么？ 【查阅资料】腌制皮蛋的原料配方是少量、和过量的固体混合物。 【猜想假设】①白色沉淀是；②白色沉淀是。 【理论推理】 (1)根据以上信息判断白色沉淀不可能是，只能是，请写出生成该沉淀的化学方程式： 。 【实验验证】 (2)请你为小组同学设计一个鉴别白色沉淀是的方案： 。 探究活动二： 【提出问题】无色滤液中的溶质有哪些？ 【进行实验】 (3)同学们进行了如下实验。 步骤 实验操作 实验现象 实验结论 Ⅰ 取少量滤液于试管中，加入过量的溶液，过滤 滤液中含有、、 Ⅱ 取少量步骤Ⅰ中所得滤液于试管中，加入酚酞溶液 溶液显红色 Ⅲ 另取少量步骤Ⅰ中所得滤液于试管中，先加入足量的稀硝酸，再加入溶液 产生白色沉淀 【拓展提升】 (4)步骤Ⅰ中加入过量溶液的目的是 。 (5)小妮同学认为步骤Ⅰ中将溶液换为溶液，进行以上实验，最终也能证明滤液中存在的三种溶质。你认为该方案是否合理，并说出理由 。 (6)小轩同学认为向滤液中先加入酚酞溶液，后加入过量的溶液也能得出滤液的溶质中含有和的结论，大家都同意他的观点，理由是 。 五、综合应用题 15．某校化学兴趣小组的同学进行粗盐(含有少量泥沙的氯化钠)提纯实验，并配制氯化钠溶液。已知：氯化钠的部分溶解度如下： 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解度/g 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8    (1)20℃时，该小组同学按照图1所示流程进行粗盐提纯的实验，最后得到的精盐质量为4.5g，则溶液A是 溶液(填“饱和”或“不饱和”)；操作Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、 。 (2)操作Ⅲ过程中溶液质量与时间变化关系示意图如图2所示，下列相关分析正确的是______ (填字母)。 A．m3=20.0g B．L、P表示的溶液，溶质质量分数相同 C．(m2-m1)是减少的水的质量 D．N点时，停止加热 (3)20℃时，另一小组同学直接取3.6g氯化钠，加入10.0g水配制为该温度的氯化钠溶液，采用如图3所示方式量取水(其他操作均正确)，则所配得溶液的溶质质量分数会 (填序号)。 ①偏大     ②不变     ③偏小        ④无法确定 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 答案 B C B B D D 1．B 【详解】A、盐汽水中除了二氧化碳，还有盐类等其他溶质，A选项错误； B、打开汽水瓶，有大量二氧化碳气体逸出，说明汽水不能继续溶解二氧化碳，此时汽水是二氧化碳的饱和溶液，B选项正确； C、剩余汽水依然是二氧化碳的饱和溶液，还含有二氧化碳，C选项错误； D、气体溶解度随温度升高而减小，升高温度，二氧化碳溶解度降低，会有更多二氧化碳逸出，但剩余汽水仍然是二氧化碳的饱和溶液，D选项错误。 故选：B。 2．C 【详解】A、打开碳酸饮料瓶盖，有大量气泡逸出，即二氧化碳气体逸出，溶质二氧化碳减少，所以溶质质量减少，A选项正确； B、打开瓶盖，瓶内压强减小，温度不变，根据气体溶解度随压强减小而减小的规律，此时气体溶解度变小，B选项正确； C、打开瓶盖后，有大量二氧化碳气体逸出，此时溶液依然是该条件下二氧化碳的饱和溶液，并非变为不饱和溶液，C选项错误； D、碳酸饮料中溶解有大量二氧化碳，打开瓶盖逸出的气体是二氧化碳 ，D选项正确。 故选：C。 3．B 【详解】A、海水晒盐时，海水先后进入贮水池、蒸发池、结晶池，①为蒸发池，A选项正确； B、母液中不能继续溶解氯化钠，所以析出晶体后的母液为氯化钠的饱和溶液，B选项错误； C、由图可知，海水晒盐利用的原理是蒸发结晶，C选项正确； D、气温高、湿度低、风力大、雨量少，阳光充足有利于水分蒸发，因此有利于海水“晒盐”，D选项正确。 故选：B。 4．B 【详解】A、中和反应由酸与碱反应生成盐和水，因此中和反应有盐和水生成，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如，该反应有盐和水生成，但不是酸与碱发生的反应，因此不属于中和反应，A选项错误； B、化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，因此化合物由不同种元素组成，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，B选项正确； C、盐是由金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物，由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，但盐中不一定有金属元素，例如NH4Cl，属于盐，但不含金属元素，C选项错误； D、酚酞遇碱性物质变红，遇中性物质或酸性物质不变色。碱溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红，但能使酚酞溶液变红的溶液不一定是碱溶液，例如Na2CO3溶液，呈碱性，能使酚酞溶液变红，但不属于碱溶液，D选项错误。 故选：B。 5．D 【详解】A、由于溶液甲蒸发掉10g水后，没有晶体析出，由此说明溶液乙可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，无法确定溶液乙是否饱和；只有当溶液乙为饱和溶液时，A蒸发10g水析出3g结晶，该固体的溶解度才为30g，A答案错误； B、如果乙溶液是不饱和溶液，但丙是饱和溶液，因此溶液丙若再蒸发10g水，析出的晶体大于3g，如果乙溶液为饱和溶液时，若再蒸发10g水，析出的晶体就等于3g，B答案错误； C、由于溶液乙中不存在未溶解的溶质，因此乙溶液可能是饱和溶液也可能是不饱和溶液，C答案错误； D、由于溶液乙蒸发掉10g水后，析出了3g晶体，则溶液丙一定是饱和溶液，如果乙溶液也是饱和的，则溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数相等，D答案正确。 故选D。 6．D 【详解】A、由于没有指明温度，则不能比较溶解度关系，该选项说法不正确； B、t2℃时，a的溶解度为50g，则50g水中最多可溶解a的质量为，则将30ga物质加入到50g水中不断搅拌，只能溶解25ga，所得溶液的质量为25g+50g=75g，该选项说法不正确； C、c的溶解度随温度升高而减小，则将c的饱和溶液升高，会有晶体析出，溶液仍饱和，该选项说法不正确； D、将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温，a、b溶解度减小，且a的溶解度受温度影响比较大，则析出晶体最多的为a，该选项说法正确。 故选D。 7． C KNO3 N2 【详解】形成化合物种类最多的元素是碳元素，符号为：C；硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，化学式是：KNO3；空气中含量最多的气体是氮气，化学式为：N2。 8．(1) 后 除去和过量的 (2) 100 21％ 19.2％ 【详解】（1）溶液必须在溶液之后，因为碳酸钠不仅要除去，还要除去过量的；加入溶液的目的就是除去和过量的。 （2）原本氯化钠的质量为21g，水的体积为79 即79g，所以溶液的质量为21g+79g＝100g； 溶质质量分数为。图1氯化钠和砝码的位置放反了，所以氯化钠的质量为20g-1g＝19g；图2仰视读数，液体的实际体积为80，即80g，所以实际配得氯化钠溶液的溶质质量分数是。 9．(1)= (2)36 【详解】（1）由溶解度曲线图可知，t1℃时，甲、丙的溶解度曲线交于一点，则t1℃时，甲的溶解度=丙的溶解度； （2）由溶解度曲线图可知，t2℃时，乙的溶解度为36g。 10．(1)C (2)900 (3) 蒸发结晶 饱和 【详解】（1）A、蒸馏主要是利用物质的沸点不同将混合物进行分离，加热时沸点低的物质转化为气体，再冷凝，可得到该物质，故正确； B、增加导管的长度，可以使水蒸气温度下降更明显，水蒸气的冷凝效果更好，故正确； C、蒸馏过程发生了物理变化，水分子之间的间隔变大，水分子的体积不变，故错误。 故选：C； （2）理论上可得到淡水的质量为：1000g-1000g×3%÷30%=900g； （3）从上述流程可知，从海水中获得食盐是通过蒸发结晶实现的； 常温下，析出粗盐晶体后的母液，不能继续溶解氯化钠，对于氯化钠来说是饱和溶液。 11．(1)氢氧化钙微溶于水，石灰乳中氢氧化钙含量较高，有利于提高氢氧化镁的产率 (2) (3)Ca2+ 【详解】（1）流程中用石灰乳而不使用澄清石灰的原因是氢氧化钙微溶于水，石灰乳中氢氧化钙含量较高，有利于提高氢氧化镁的产率。 （2）石灰乳和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，过滤后得到氢氧化镁沉淀；经过反应2，能得到氯化镁溶液，反应2是氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为。 （3）在流程图中，钙离子（Ca2+）既是流程中某个反应的离子，也是流程中另一个反应的生成物的离子，可循环利用。 12．(1) 盐 氢离子与碳酸氢根离子结合生成水和二氧化碳 (2)有白色沉淀产生 【详解】（1）NaHCO3是由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物，属于盐； 碳酸氢钠与胃酸的主要成分盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的微观实质是氢离子与碳酸氢根离子结合成二氧化碳分子和水分子。 （2）由图示可知，氢氧根离子能与碳酸氢根离子结合成碳酸根离子和水分子，则向NaHCO3溶液中滴加Ca(OH)2溶液，氢氧根离子能与碳酸氢根离子结合成碳酸根离子和水分子，碳酸根离子又能与钙离子结合成碳酸钙沉淀，因此观察到的实验现象为产生白色沉淀。 13．(1)沸点 (2) 蒸发 氯化钠的溶解度受温度影响变化不大 (3)继续向左盘加入粗盐，直至天平平衡 (4) 引流 AC (5)abdce (6)50 【详解】（1）蒸馏法是常用的海水淡化方法，该方法是利用海水中各物质的沸点不同，将水分离出来； （2）氯化钠的溶解度受温度影响较小，海水“晒盐”，通常采用蒸发结晶的方法使海水中的氯化钠析出； （3）操作①中，发现天平指针向右偏，所以药品的量不足，接下来继续向左盘加入粗盐，直至天平平衡； （4）过滤操作中玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出；过滤后，滤液仍然浑浊，可能的原因是滤纸破损、漏斗内液面高于滤纸边缘，故选：AC； （5）配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，该实验的操作步骤顺序为先计算、然后称量、量取、溶解，最后装瓶并贴标签，故选：abdce； （6）加水稀释溶液，稀释前后溶质质量不变，设需加水的质量为，，解得：。 14．(1) (2)取适量洗涤干燥后的白色沉淀于烧杯中，加入适量稀盐酸，若有气泡产生，则白色沉淀为碳酸钙 (3)产生白色沉淀 (4)验证并完全除去溶液中的碳酸钠 (5)不合理，换为溶液，会引入氯离子，无法证明原溶液中是否有氯化钠 (6)加入酚酞溶液，溶液变红，说明溶液显碱性，再加入过量溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有，溶液红色不褪去，说明溶液中含有 【详解】（1）白色沉淀是CaCO3，因为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：。 （2）盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳气体，和氢氧化钙反应无明显现象。鉴别白色沉淀A是CaCO3的方案：取适量洗涤干燥后的白色沉淀A于烧杯中，加入适量稀盐酸观察反应现象，有气泡产生，则白色沉淀A为碳酸钙。 （3）实验结论为“滤液B中含有Na2CO3、NaOH、NaCl”，步骤Ⅰ为取少量滤液B于试管中，加入过量的Ba(NO3)2溶液，会产生白色沉淀，因为碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀。 （4）步骤Ⅰ中加入过量Ba(NO3)2溶液的目的是验证并除去溶液中的碳酸钠，以防止对检验氢氧化钠产生影响。 （5）不合理，理由是换为BaCl2溶液会引入氯离子，会与加入的硝酸银反应，无法证明原溶液中是否有氯化钠。 （6）加入酚酞溶液，溶液变红，说明溶液显碱性，再加入过量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，可说明溶液中含有Na2CO3，溶液红色不褪去，可说明溶液中含有NaOH。 15．(1) 不饱和 漏斗、玻璃棒 (2)B (3)② 【详解】（1）根据题干信息，溶液A经过蒸发结晶后得到4.5g晶体，根据表格可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即在此温度下，100g水中最多能够溶解36g氯化钠，即15g水中最多能够溶解36g×＝5.4g＞4.5g氯化钠，则溶液A是不饱和溶液；操作II是将溶液与不溶性固体分离的过程，该操作为过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。 （2）操作Ⅲ是蒸发结晶的过程，如图二所示，在蒸发过程中，溶液由不饱和溶液变成饱和溶液，随着水的蒸发，溶液中有晶体析出，溶液仍然是饱和溶液，待全部水蒸发后，析出晶体即精盐。 A、由图可知，m3表示蒸发前溶液的质量，5g粗盐加入15ml水，由于粗盐中有部分不溶性杂质，所以形成溶液质量小于20g，故A选项分析不正确； B、通过上述分析可知，L、P点所表示的溶液是饱和溶液，根据某一温度时，某物质的饱和溶液的溶质质量分数=×100%，即相同条件下，同种物质的饱和溶液的溶质质量分数相同，故B选项分析正确； C、m3为溶液的质量，得到精盐的质量为4.5g，根据溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量，所以（m3-4.5g）是减少的水的质量，故C选项分析不正确； D、蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，所以不应该在N点时停止加热，而是在M点停止加热，故D选项分析不正确。 故选B。 （3）根据表格可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即在此温度下，100g水中最多能够溶解36g氯化钠，则取3.6g氯化钠，加入10.0g水配制的该温度的氯化钠溶液为饱和溶液，如图3采取俯视读数，导致实际量取水的体积偏小，此时配制的氯化钠溶液仍为该温度下的饱和溶液，根据某一温度时，某物质的饱和溶液的溶质质量分数=×100%，则所配得溶液的溶质质量分数不变，故填：②。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$