2025年中考化学分项复习---计算题

2025年中考化学分项复习-计算题 1．工业上常用NaOH溶液处理铝土矿(主要成分为Al2O3），反应的化学方程式：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O。欲对含Al2O3204 t的铝土矿进行处理(杂质不参与反应），理论上需要消耗NaOH的质量为多少？ 2．某同学在学习质量守恒定律时，称取 0.6g镁条进行燃烧（）的实验。计算：0.6g镁条完全燃烧生成氧化镁的质量（写出计算过程）。 3．在测定某碳酸钠样品纯度实验时，小明取一定质量的样品放入烧杯中，加入氯化钙溶液反应后过滤，实验过程和数据如图所示。 请计算： (1)恰好完全反应时，生成沉淀的质量为 g。 (2)计算所用氯化钙溶液中溶质的质量分数。（温馨提示： ） 4．氮化镁（）是制造特殊陶瓷的原料，可用镁条在氮气中燃烧获得，其主要反应为，若制得100kg氮化镁，计算参加反应的镁的质量（写出计算过程及结果）。 5．维生素C（化学式为C6H8O6）对人体皮肤和牙龈的健康有重要作用，缺乏维生素C会引起坏血病。经研究表明，青少年每天都需要摄入60mg的维生素C，若其中的12mg由水果补充。请计算回答： （1）维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比是 ； （2）若食用的水果以苹果计，已知每100g苹果中含维生素C的质量为4mg，那么每天需吃苹果的质量是 g。 6．一定条件下，下表所示的物质在密闭的容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表： 物质 X 氧气 水 二氧化碳 一氧化碳 反应前的质量/g 3.2 11.2 0 0 0 反应后的质量/g 0 0 7.2 4.4 a 已知：相同条件下，气体的体积比即其分子个数比，则相同条件下该反应生成的 CO 与 CO2 的体积比为________。若要使 X 充分燃烧，还需增加的氧气的质量为________。 7．实验室用溶质质量分数为 20%的稀盐酸和锌粒制取氢气，产生氢气的质量如图所示，求消耗稀盐酸的质量为多少克？    8．某NaCl样品中只含有杂质CaCl2，为测定样品中NaCl的质量分数，取10.0g样品完全溶解于水中，并向其中加入过量的Na2CO3溶液，生成沉淀的质量是1.0g。 （1）NaCl 是______的主要成分。 （2）计算样品中 NaCl 的质量分数（结果保留到 0.1%） 9．过氧化钠是常用的供氧剂，可将CO2转化为O2，其反应的化学方程式是：2Na2O2 + 2CO2＝2Na2CO3 + O2。若有22g CO2参加反应，计算生成O2的质量。 10．为测定某硫酸中溶质的质量分数，小荣同学取该硫酸样品100g.向其中加入过量的锌粒完全反应后，收集到0.4g氢气，计算这种硫酸中溶质的质量分数。 11．小明用变质的氢氧化钠样品进行了如图所示的实验。请回答：    (1)小慧分析，小明计算的样品中碳酸钠的质量分数有可能偏大，你认为她的理由是 。 (2)请计算样品中碳酸钠的质量分数(计算结果精确到0.1%)。 12．化学探究小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐滴加入一定量某质量分数的稀盐酸，使之与样品充分反应（杂质不参加反应）。随着反应进行，加入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量变化关系如图所示。请完成下列计算内容： (1)样品中碳酸钙的质量分数是多少？ (2)所用稀盐酸溶质的质量分数是多少？ 13．某混合溶液中含有硫酸和盐酸，取该混合溶液20g于烧杯中，不断滴加氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀的质量、溶液pH的变化如图所示（BaCl2溶液呈中性）。求：    （1）完全反应后生成沉淀的质量为_____g； （2）计算20g混合溶液中HCl的质量为多少？ 14．某校学生用一定量AgNO3溶液进行了如图实验。 (1)若硝酸银与氯化钠恰好完全反应，则溶液甲中的溶质是 。 (2)在进行过滤操作时，玻璃棒的作用是 ，得到的溶液甲比较浑浊，可能的原因是 。 (3)求反应后溶液中溶质的质量分数。（结果保留一位小数） 15．侯氏制碱法中的反应物之一为饱和氯化钠溶液。相关反应： 。计算要得到168g碳酸氢钠，理论上需要溶质质量分数为26%的氯化钠溶液的质量。 16．为了测定一瓶未密封保存的NaOH固体中NaOH的质量分数，小科采用沉淀法进行如下操作：①取15克样品于烧杯中，加足量水配成溶液；②在样品溶液中加入足量的BaCl2溶液；③待反应完全后，过滤。有关数据记录如下表： 反应前 反应后 烧杯和样品溶液总质量/g 加入的氯化钡溶液质量/g 过滤后烧杯和溶液总质量/g (滤液的损失忽略不计) 95 65 140.3 请回答下列问题： (1)在反应前后的溶液中，下列元素质量保持不变的是___________。 A钠元素    B碳元素    C钡元素   D氧元素 (2)反应共生成沉淀________克 (3)原样品中NaOH的质量分数是________ (写出计算过程) 17．往盛有4.0g在空气中久置的铝片的烧杯里滴加稀盐酸，让其充分反应，放出的氢气质量与所滴加稀盐酸的质量关系如图所示，求该铝片中铝的质量分数。(反应的化学方程式：    18．某样品中含有K2CO3及少量KCl，小红同学取该样品30g全部溶解于143g水中，再逐滴加入160g稀盐酸。反应中产生气体的质量与稀盐酸的用量关系如图所示。 (1)生成的二氧化碳的质量是 g。 (2)计算样品中碳酸钾的质量分数。(写出计算过程，结果保留到0.1%) (3)恰好完全反应时，所得溶液的质量为 g，该溶液的溶质质量分数为 (结果保留到0.1%)。 19．向100g稀盐酸中滴加硝酸银溶液直到不再产生沉淀，把得到的氯化银沉淀洗涤、干燥后，称得其质置为28.7g。求这种稀盐酸中溶质的质分数。 20．是一种温室气体，由于在大气中的存留时间长，大气中含量过高会加剧全球变暖。在微生物作用下土壤中氮元素转化为是大气中的最主要来源之一。在大棚蔬菜、农产品生产中施用石灰氮（），能减少土壤中的排放。查阅相关资料可知，石灰氮在土壤中与水反应生成氢氧化钙和氰氨（），氰氨可进一步与水反应生成尿素【】。是另一种温室气体，减少的排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的种主要途径。 (1)石灰氮与水反应生成氢氧化钙和氰氨的化学方程式为 。 (2)现在一大棚中，一农户向土地中加入了的石灰氮（），氰氨生成尿素的化学方程式为：，试计算相当于多少的尿素【】。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年中考化学分项复习-计算题》参考答案 1．160 t 【详解】设：需要消耗NaOH的质量为x。 x=160 t 答：需要消耗NaOH的质量是160 t。 2．设0.6g镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为x， x=1g 答：0.6g镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为1g。 【详解】见答案。 3．(1)20 (2)解：设所用氯化钙溶液中溶质的质量为x。 解得x=22.2g 则所用氯化钙溶液中溶质的质量分数为 答：所用氯化钙溶液中溶质的质量分数为10%。 【详解】（1）根据质量守恒定律可知，生成沉淀的质量为，故填：20； （2）详见答案。 4．解：设参加反应的镁的质量为x 答：参加反应的镁的质量为72kg。 【详解】见答案。 5． 9:1:12 300 【详解】（1）元素的质量比可以用原子个数乘以相对原子质量，然后相比得出结论，； （2）根据题意，青少年每天需要从水果中摄取12mg维生素，已知100g苹果中含维生素4mg，设每天需吃苹果的质量是，则 所以需要吃苹果300g，就会摄取到12mg维生素。 6．1:1；1.6 g 【详解】依据质量守恒定律，生成一氧化碳的质量为：3.2g+11.2g-7.2g-4.4g=2.8g，相同条件下，气体的体积比即分子个数比：：=1：1； 解：设需增加的氧气的质量为x， 所以需增加的氧气的质量为1.6g。 7．解：设生成0.2g氢气消耗稀盐酸中HCl的质量为x。 x=7.3g 消耗稀盐酸的质量为： 答：消耗盐酸的质量是 36.5g。 【详解】见答案。 8．(1)食用盐 (2)解：设CaCl2质量为x，        x=1.11g NaCl的质量分数为： 答：样品中 NaCl 的质量分数为88.9%。 【详解】(1)NaCl是食用盐的主要成分； (2)见答案。 9．解：设生成氧气的质量为x。    x=8g 答：设生成氧气的质量为8g。 【详解】利用化学方程式，根据二氧化碳与氧气的质量比可求出氧气的质量。详见答案。 10．19.6% 【分析】根据H2SO4+Zn= Zn SO4+H2反应方程式计算硫酸的质量，进而计算硫酸中溶质的质量分数。 【详解】取硫酸样品100g，向其中加入过量的锌粒完全反应后，发生反应：H2SO4+Zn= Zn SO4+H2，当收集到0.4g氢气，需要硫酸的质量=19.6g，则硫酸中溶质的质量分数=100=19.6%，故答案：19.6%。 11．(1)滤渣没有烘干 (2)解：设样品中碳酸钠的质量为。 答：样品中碳酸钠的质量分数88.3%。 【详解】（1）据图中实验可知，根据滤渣质量可算出样品中碳酸钠的质量，若滤渣没有烘干，则滤渣质量偏大，根据滤渣质量算出的样品中碳酸钠的质量偏大，即小明计算的样品中碳酸钠的质量分数有可能偏大。故填：滤渣没有烘干。 （2）详见答案。 12．(1)解：设样品中CaCO3的质量为x，参加反应的稀盐酸中HCl的质量为y， ，解得x=20g； ，解得y＝14.6g 则样品中CaCO3的质量分数为：×100%=80%； 答：样品中碳酸钙的质量分数为80%。 (2)稀盐酸的溶质质量分数为：×100%=10%； 答：稀盐酸的溶质质量分数为10%。 【详解】（1）见答案； （2）见答案。 13．（1）4.66；（2）2.92g。 【分析】根据左图可知反应生成的沉淀的质量，硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，根据硫酸钡的质量可以求出氢氧化钡溶液的质量分数，进而根据和盐酸反应的氢氧化钡的质量求出盐酸的质量。 【详解】解：由图可知生成硫酸钡的质量为4.66g。 设氢氧化钡溶液中溶质的质量分数为x Ba（OH）2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2O 171                  233 20gx               4.66g x＝17.1% 设20g混合溶液中HCl的质量为y Ba（OH）2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O 171          73 17.1%×40g   y y＝2.92g 答：计算20g混合溶液中HCl的质量为多少2.92g。 14．(1)硝酸钠/NaNO3 (2) 引流 滤纸破损等 (3)设反应后生成硝酸钠的质量为x，生成氯化银的质量为y           x=8.5g，y=14.35g 反应后溶液中溶质的质量分数为： 答：溶液中溶质的质量分数为5.9%。 【详解】（1）硝酸银与氯化钠反应生成氯化银沉淀与硝酸钠，当恰好完全反应时，溶液中溶质为硝酸钠； （2）过滤时过滤棒的作用是引流；滤纸破损、过滤时漏斗中液体高于滤纸边缘等原因都可以使过滤出的溶液变浑浊； （3）见答案。 15．450g 【详解】设理论上需要溶质质量分数为26%的氯化钠溶液的质量为x 答：要得到168g碳酸氢钠，理论上需要溶质质量分数为26%的氯化钠溶液的质量为450g。 16．（1）A；（2）19.7；（3）29.3% 【分析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了碳酸钡，所以可以求算碳酸钡的质量，根据碳酸钡的质量和对应的化学方程式求算碳酸钠的质量，进而求算氢氧化钠的质量分数。 【详解】（1）由于反应前后钠元素都是以离子形式存在，没有减少，所以在反应前后的溶液中，元素质量保持不变的是钠元素。 （2）根据质量守恒定律可得，生成的碳酸钡的质量为95g+65g-140.3g=19.7g （3）设样品中碳酸钠的质量为x.           x=10.6g 样品中氢氧化钠的质量为15g-10.6g=4.4g 样品中氢氧化钠的质量分数为 答：（1）A； （2）反应共生成沉淀 19.7克； （3）原样品中NaOH的质量分数约为29.3%． 【点睛】掌握质量守恒定律、根据化学方程式的计算是正确解答本题的关键。 17．解：由图可知，生成氢气的质量为0.4g， 设该铝片中铝的质量为x， x=3.6g 则该铝片中铝的质量分数为 答：该铝片中铝的质量分数为90%。 【详解】见答案。 18．(1)8.8 (2)92.0% 解：设参加反应的K2CO3的质量为x。 该样品中所含K2CO3的质量分数为 答：样品中碳酸钾的质量分数是92.0%。 (3) 300 10.7% 【详解】（1）根据图像中的数据可以看出，生成二氧化碳的质量为8.8g，故填：8.8； （2）见答案； （3）恰好完全反应时，所得溶液的质量为30g+143g+135.8g-8.8g=300g； 解：设反应生成的KCl的质量为y。 反应后所得溶液溶质的质量分数为×100% ≈10.7%； 故填：300；10.7%。 19．7.3% 【详解】解：设参加反应的HCl的质量为x。 36.5：143.5=x：28.7g x=7.3g 这种稀盐酸中溶质的质分数=×100%=7.3% 答：该盐酸中溶质的质量分数为7.3%。 20．(1) (2)解：设54kg石灰氮能反应生成的氰氨的质量为x x=28.35kg 设28.35kg能反应生成的尿素的质量为y y=40.5kg 答：当于40.5kg的尿素。 【详解】（1）石灰氮与水反应生成氢氧化钙和氰氨，化学方程式为：。 （2）解：石灰氮与水反应生成氢氧化钙和氰氨的化学方程式为，氰氨生成尿素的化学方程式为，已知量为54kg的石灰氮（CaCN2），根据这两个方程式可以计算出尿素的质量，详见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$