2025年中考化学二轮复习专题特训：科学探究题

2025年中考化学二轮复习专题特训：科学探究题 1．长江电力是中国股市中高股息高分红绩优知名股，这体现了长江的稀缺性。长江，中国第一大河流，是中华民族的母亲河，也是中华民族发展的重要支撑。在新的历史时期，长江水的利用、成分检测以及保护宣传应该如何开展呢？化学小组的同学们对这些问题产生了浓厚的兴趣，他们以项目式学习的形式进行了一系列探究。 任务一：了解长江水的利用 【资料】长江水资源的综合利用可分为消耗性用水和非消耗性用水两类。 【小组交流】 (1)日常生活中，水力发电属于非消耗性用水。化学实验室中，属于消耗性用水的反应是 (填一种)。 任务二：进行长江水的检测 【参观学习】同学们在教师的带领下来到水质监测部门进行参观，通过工程师的介绍同学们了解到Cu2+和Ca2+是水环境监测中的常规项目。 【提出问题】长江水中是否含有Ca2+和Cu2+？ 【实验准备】 (2)同学们取了长江某一地段的河水，用如图1所示简易装对其进行了初步处理。这种处理方法包括 。 【进行检测】 (3)同学们利用已处理好的无色澄清长江水样品，采用以下实验方案对其中的某些离子进行了检测。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量样品于试管中，向其中滴入足量的氢氧化钠溶液。 长江水中含Cu2+ ②取步骤①反应后的溶液，向其中滴加碳酸钠溶液 产生白色沉淀 长江水中含Ca2+ 【反思评价】 (4)若长江水中含有Cl-，则步骤②中发生反应的化学方程式为 。 (5)为测定实验结束后的废水能否直接排放，同学们取实验后的废液少许于烧杯中，向其中逐滴滴加溶质质量分数为20%的稀盐酸，并用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH，实验结果如图2所示。观察到在图的ab段无气泡产生，从b点开始产生气泡。分析ab段无气泡产生的原因是 。 任务三：宣传长江水的保护 【成果展示】 (6)通过以上探究，同学们了解到被检测的长江段的水中Cu2+超标，需尽快建议相关部门进行调查、治理。同时，同学们认为长江水的保护是一项长期而艰巨的任务，需要长抓不懈，于是他们制作了宣传页和短视频进行宣传。在制作宣传页，确定其中内容时，你对保护长江水的建议是 (写一条)。 2．3月16日沙尘暴席卷我国西北地区，次日多地又遇到降雨。该地某校环境监测实践小组的同学们，对沙尘暴的成因、危害、成分、防护、治理以及水酸碱度的异常变化产生了浓厚的兴趣，在老师的指导下，他们紧急立项，开启了项目性学习的探究之旅。 任务一：监测沙尘暴的成因 同学们参与当地环境监测。他们在10米高台上，利用“风向风速器”，测得风速为10m/s时，有大量的沙尘被卷入空中，能见度迅速降低。引发这一自然现象的根本原因是 （写1条）。 任务二：分析沙尘暴的危害 当人暴露于沙尘天气中时，含有各种有毒的化学物质、病菌等的尘土可进入到口、鼻、眼、耳中引发各种疾病。除此之外，沙尘暴还会产生的危害是 （写1条）。 任务三：探究沙尘暴的成分 【信息检索】我国西北地区，含有大量钠盐的干涸盐湖和盐碱地总面积约有50万平方公里，为沙尘暴的形成埋下隐患。 【猜想假设】此次沙尘暴中可含有碳酸钠等碱性物质。 【进行实验】取少量盐碱地的土壤与蒸馏水接1：5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，取上层清液，用如图装置完成如下实验。 项目 实验步骤 实验现象 实验结论 方案 ①挤压胶头滴管a，滴入 产生白色沉淀 沙尘暴中含有Na2CO3，不含NaOH ②挤压胶头滴管b，滴入几滴酚酞溶液 酚酞溶液不变色 【反思评价】 （1）步骤①中发生反应的化学方程式为 。 （2）自然界的土壤中通常不含NaOH，理由是 。 （3）若加入的X是 （填化学式），则只能证明沙尘暴中含有Na2CO3，而不能确定是否含有NaOH。 任务四：评价雨水pH异常的原因 【数据监测】小组同学在老师的帮助下从环保部获得了当地雨水的pH数据。 测定时间 3月5日 3月17日 3月28日 3月31日 pH 5.57 5.73 5.60 5.59 【表达交流】3月17日，雨水pH出现异常的原因是 。 【检查进度】该项目性学习还没有进行的探究项目是 。 3．某实验小组的甲、乙两同学围绕Na2CO3进行了如图一所示的实验。实验结束后，丙同学把A、B两支试管中的物质倒入同一洁净的烧杯中（如图二），充分混合后发现白色沉淀明显增加。    （1）往试管内滴加液体所用的仪器是 （填仪器名称）；小组同学将C中液体过滤后，对所得滤液的主要成分进行了如下探究： 【猜想与假设】实验小组的同学对滤液的成分作出了如下猜想： 猜想一：滤液中的溶质是NaCl、Na2CO3 猜想二：滤液中的溶质是NaCl、CaCl2 猜想三：滤液中的溶质是NaCl、CaCl2、HCl 猜想四：滤液中的溶质是 【讨论与交流】通过认真讨论，小组同学排除了其中一种不合理的猜想。 （2）你认为不合理的猜想是 ，理由是 。 【进行实验】丁同学取少量滤液置于试管中，向试管中滴加一种物质，发现有无色气泡生成。 （3）你认为丁同学向滤液中滴加的物质是 。 【实验结论】通过探究，小组同学得出了猜想一是正确的结论。 【实验反思】分析实验后所得溶液中溶质成分时，除生成物外，还要考虑 。 4．某兴趣小组制取气体并进行探究活动 (1)如图1为实验室制备气体的常用装置。实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应选用的装置是 (填字母)，反应的化学方程式为 。实验室制取二氧化碳应选用的发生装置是 （填字母） (2)二氧化碳的用途之一是灭火，但当钠燃烧时，二氧化碳不仅不能灭火，反而会使燃烧更加剧烈。 【查阅资料】钠燃烧会生成过氧化钠(Na2O2 )。过氧化钠是一种淡黄色固体，常温下与二氧化碳或水都能发生反应 【提出问题】为什么燃烧会更加剧烈? 二氧化碳和过氧化钠反应生成了什么物质? 【实验探究】将上述二氧化碳发生装置与如图2装置(气密性良好)连接。制备二氧化碳，过一段时间后，G烧杯中澄清石灰水变浑浊，a处带火星的小木条复燃。 【实验分析】 ①装置 E 的作用是除去 CO2 中的 HCl气体，装置F 的作用是 。 ②G 烧杯中澄清石灰水变浑浊的原因是 。 【实验结论】 二氧化碳和过氧化钠反应生成氧气能使燃烧更加剧烈。结合所学知识得出 CO2 与 Na2O2 反应的生成物为 (填字母)。 a Na2O和O2        b NaOH和O2       c Na2CO3 和 O2        d NaHCO3和O2 【总结提高】二氧化碳可用于灭火，但不是所有可燃物失火都可以用二氧化碳来扑灭。 5．探究Ca(OH)2的溶解性． 【猜想】 猜想一：Ca(OH)2不溶于水；  猜想二：Ca(OH)2易溶于水；  猜想三：Ca(OH)2微溶于水． 【实验】 取一小药匙Ca(OH)2粉末，放入小烧杯中，加入30mL水，用玻璃棒搅拌后，观察到烧杯中出现白色浑浊． 【结论】根据上述实验中观察到的 (填现象)，判断猜想 不成立． 【查阅资料】Ca(OH)2微溶于水． 【实验设计验证】请设计两种不同的实验方案证明Ca(OH)2微溶于水． 方案 实验操作 实验现象 实验结论 1 Ca(OH)2微溶于水 2 提供的试剂有：稀盐酸，碳酸钠溶液，二氧化碳气体． 6．有一包白色粉末，可能由CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种组成．为探究其组成，同学们查阅资料得知NaCl、BaCl2溶液呈中性，经过思考设计并进行了以下实验： 请分析实验过程，回答下列问题： （1）白色粉末中一定不含 ；可能含有 ． （2）生成白色沉淀的化学方程式为 ． （3）为最终确定白色粉末的组成，还需要对无色滤液中呈碱性的物质进行探究． 【提出问题】无色滤液中呈碱性的物质是什么？ 【作出猜想】 猜想Ⅰ：Na2CO3 猜想Ⅱ：NaOH 猜想Ⅲ：Na2CO3和NaOH 【进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取无色滤液少许于试管中，滴加过量的BaCl2溶液 产生白色沉淀 猜想Ⅱ不成立 ②在①反应后的试管中滴加 溶液变为红色 猜想Ⅲ成立 【得出结论】白色粉末的成分是 ． 7．完成下列问题 (1)HCl、H2SO4是实验室常见的两种酸，鉴别它们可用下列___________试剂(填序号)。 A．石蕊 B．BaCl2 C．AgNO3 D．Ba(OH)2 【实验二】氢氧化钠与二氧化碳反应 乙组同学将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，发现无明显现象。 【提出问题】二氧化碳是否与氢氧化钠发生了化学反应？ 【实验设计】 (2)同学们写出该反应的化学方程式 ，并根据该反应原理分别设计了图一、图二两个实验。 【实验验证】 (3)①小西同学按图一所示，将氢氧化钠溶液全部推入集气瓶中，过一会儿观察到气球鼓起，认为二者发生了反应。小林同学认为该实验不严谨，理由是 。于是同学们将该装置中氢氧化钠溶液换成 ，做了对比实验，证明二者发生了反应。 ②小林同学按图二所示，先将氢氧化钠溶液全部推入集气瓶中，过一会儿打开止水夹，观察到 ，也证明二者发生了反应。 8．小耿同学在某门户网站上看到一段震撼的视频，将大块的钠扔入湖水中瞬间产 生爆炸。于是，他对钠和水的反应产生了强烈的好奇，并在老师和同学的帮助下进行相关探究。 【查阅资料】 ①钠是一种活泼金属，常温下不与煤油反应，能与氧气、水等物质发生反应，与水剧烈反应能生成一种可燃性气体。 ②钠的密度是0.97g/cm3，煤油的密度是0.8g/cm3，水的密度是1g/cm3。 【实验探究】 在小扈同学的启发下，小耿同学设计了如图1所示的一套钠与水反应的实验装置(夹持仪器 已略)。 【实验步骤】 ①检查装置气密性； ②向大试管中加入一定体积煤油； ③用小刀切一小块钠，放入大试管，塞上橡皮塞； ④打开活塞，通过长颈漏斗向试管中加入水，使煤油的液面升至胶塞，关闭活塞，观察现象。 请回答下列问题： (1)步骤①中检查该装置气密性的方法是 。 (2)步骤②中煤油的作用是 。 (3)实验中长颈漏斗的作用除了可以方便添加液体，还能 。 【实验反思】实验结束后，小戴同学对于剩余溶液的溶质成分产生了好奇，并在老师的指导下运用如图2所示的装置进行探究，在此基础上，绘出了如图3所示的图象。 根据图3回答下列问题： (4)钠和水的反应属于 反应(填“吸热”或者“放热”)。 (5)小乐同学认为通过图3就可以初步判断剩余溶液的溶质为 ，理由是 。 【实验拓展】 (6)写出钠和水反应的化学方程式为 。 (7)小季同学将图1试管中的水换成足量的硫酸铜溶液，观察到产生了气泡和一种蓝色沉淀，反应后，溶液中SO42﹣的质量分数 (填“变大”、“不变”或者“变小”)。 9．如图1网红“自热火锅”里有一个发热包，遇水后可迅速升温至150℃，保温时间达3小时，化学社团进行了以下探究。 【查阅资料】发热包主要由生石灰、铁粉、活性炭粉、食盐等组成。 探究一：发热包内的某固体粉末的成分 (1)取出发热包内的固体粉末，用磁铁靠近粉末，发现有黑色物质被磁铁吸引，证明粉末中含有 。 探究二：发热包发热原理 (2)利用如图2装置证明发热包放热主要来自生石灰与水反应。加水后观察到B烧杯中的现象时，证明生石灰与水的反应是放热反应，该反应的化学方程式为 。 【猜想】生石灰与水的反应温度很快下降，说明该反应很快结束，不能长时间保温。大家大胆猜测应该还有其他放热反应存在，从而达到保温的效果。 【查阅资料】①活性炭能加快铁粉生锈的速率；②食盐能加快铁粉生锈的速率。 【实验】 (3)他们又设计了以下实验方案进行验证。 方案 药品 1分钟前后氧气含量定化 1分钟前后温度变化 实验1 4g铁粉、2ml水 20.1%→20.1% 16℃→16℃ 实验2 4g铁粉、2ml水、__g氯化钠 20.1%→19.2% 16℃→19℃ 实验3 4g铁粉、2mL水、2g活性炭 20.1%→18.7% 16℃→21℃ 实验4 4g铁粉、2ml水、2g氯化钠、2g活性炭 20.1%→15% 16℃→55℃ (4)实验2中应取用氯化钠的质量是 g。实验4中温度迅速上升的原因是铁粉、水与 共同作用的结果。 10．把铝片插入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中,是先后反应还是同时反应呢?某研究小组进行了如下探究。 (1)铝片与Cu(NO3)2溶液反应的化学方程式: 。 (2)若铝片放入Cu(NO3)2溶液中,发现没有任何现象,则原因可能是 。 [提出假设] 猜想一:Al与Cu(NO3)2溶液先反应,与AgNO3溶液后反应 猜想二:Al与AgNO3溶液先反应,与Cu(NO3)2溶液后反应 猜想三: 。 [设计实验方案] 实验操作 实验现象 结论 把铝片插入含少量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中 猜想二正确 [交流与讨论]若实验后所得溶液为无色,则溶液中一定含有 。 11．在食盐中加碘可以预防甲状腺肿大（俗称大脖子病），其中碘元素是以含碘钾盐形式加入的，某化学兴趣小组对加碘食盐中含碘钾盐的成分进行了探究。请参与探究并回答下列问题。 【提出问题】加碘食盐中含碘钾盐的成分是什么？ 【查阅资料一】含碘钾盐主要有KI、KIO3 【作出猜想】 猜想一∶KI；猜想二∶ （填化学式）；猜想三∶KI与KIO3的混合物 【查阅资料二】 ①KIO3与KI在酸性条件下能发生反应生成碘（I2），淀粉溶液遇I2变蓝色 ②KI与AgNO3溶液可以反应，生成不溶于水的黄色AgI沉淀 ③I2.有毒，不能服用 【讨论交流】 小组同学根据资料进行讨论后，认为猜想 （填"一"、"二"或"三"）不正确，原因是 。 【实验验证】为验证其它猜想，小组同学设计了如下实验，请填写表格中空白处 实验 实验操作 实验现象 实验结论 实验一 取少量加碘食盐于试管中，加水溶解，再向试管中滴加AgNO3溶液 猜想一不成立 实验二 另取少量加碘食盐于试管中，加水溶解，先向试管中滴加稀硫酸酸化的KI溶液，再向试管中滴加 。 溶液由无色变成蓝色 猜想二成立 【实验结论】根据上述实验得知，加碘食盐中含碘钾盐是KIO3 【实验拓展】小红按上述实验方法进行探究时，只准备了AgNO3溶液和KI溶液，请从下列生活用品中找出其它两种药品的替代物 A．白糖        B．米汤        C．白酒        D．小苏打        E．白醋 12．小敏发现妈蚂在家蒸馒头时，揉面加入了一种白色粉末，做出的馒头松软好吃。她很感兴趣，想探究妈妈加入“白色粉末”的成分是什么。 商品 成分 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸氢钠、有机酸 通过对市场上相关产品进行调查，小敏发现了如上图所示的三种商品。小敏妈妈告诉她所用的白色粉末就是以上三种商品中的一种。 【查阅资料】①快速发酵粉与水混合后，产生大量二氧化碳气体。 ②碳酸钠水溶液呈碱性。碳酸氢钠水溶液有弱的碱性，且20℃时，饱和碳酸氢钠溶液的pH为8.3。 ③20℃时碳酸钠的溶解度为21.5g，碳酸氢钠的溶解度为9.6g。 【实验设计】小敏进行了如下实验步骤： (1)取少量白色粉末于试管中，加入适量蒸馏水，白色粉末溶解，无其他明显现象。说明白色粉末不是 。 (2)另取少量白色粉末于试管中，加入稀盐酸，有无色气体产生。小敏认为该白色粉末是食用纯碱。你认为小敏同学的结论是否正确并说明理由： 。 (3)请你运用所学知识设计实验方案探究“白色粉末”的成分 (要求写出实验操作、现象和结论)。 13．垃圾被称为“放错了地方的资源”，对垃圾进行分类与回收利用是建设环境友好型社会的重要内容之一，化学兴趣小组的同学们利用周末时间对塑料垃圾的产生及危害、处理方法、焚烧后气体的成分、防止污染的途径等内容开展了项目式学习活动； 活动一：调查塑料垃圾的产生及危害 【走访调查】 (1)同学们分成若干小组进入社区进行调查，发现人们在日常生活中很喜欢使用塑料制品，原因是 ； 【小组交流】 (2)同学们交流后认为，塑料属于 材料，不易降解，废弃塑料制品的随意丢弃会造成“白色污染”； 活动二：了解塑料垃圾的处理方法 【咨询专家】同学们就“塑料垃圾的处理方法”咨询了垃圾处理厂的技术专家，据专家介绍，大多数可回收塑料被加工成颗粒，然后制造成新的塑料产品，然而，塑料薄膜、薄塑料袋等却不可回收利用，通常它们会被填埋或焚烧掉； 【分析讨论】 (3)日常生活中可被回收的塑料制品是 （举一种）； 活动三：探究塑料垃圾焚烧后气体的成分 【查阅资料】塑料焚烧时会产生多种有害气体，特别是用于包装物品的塑料袋中常含氯元素，焚烧后会产生氯化氢气体； 【实验验证】 (4)同学们在实验室中进行了以下实验，探究含氯塑料焚烧产生的气体中是否有氯化氢 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量含氯塑料置于焚烧炉中进行焚烧，将焚烧产生的气体通入水中 含氯塑料焚烧产生的气体中有氯化氢 ②取步骤①所得溶液于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液 ③另取步骤①所得溶液于试管中，向其中滴加适量稀硝酸和硝酸银溶液 产生白色沉淀 【反思评价】 (5)实验步骤③中发生反应的化学方程式为 ； (6)有同学认为，塑料属于有机化合物，所以步骤②中实验现象产生的原因还可能是有机物燃烧产生的 。 活动四：探寻防止塑料污染的途径 【交流探讨】同学们根据调查结果，结合日常生活经验进行交流，认为防止塑料污染的途径主要有减少塑料制品的使用、提高塑料回收利用率、寻找替代塑料的新材料等。 14．小明同学在家帮助父母整理物品时发现一瓶过期的漂白液，对该漂白液是否还有效产生一瓶过期的漂白液，对该漂白液是否还有效产生了疑问。于是将其带到学校，在老师的指导下，与兴趣小组同学一起展开探究。 【查阅资料】①制取漂白液：，起有效成分是NaClO； ②漂白液的漂白原理：NaClO在空气中发生反应，生成的HClO具有漂白作用（使有色布条褪色）； ③HClO不稳定，易分解，分解后失效。 【提出问题Ⅰ】该过期的漂白液是否已经失效？ 【实验探究】 (1)兴趣小组同学们设计了如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论及解释 向装有红色布条的试管中加入适量的该漂白液 该漂白液已完全失效，漂白液变质的原因： 【提出问题Ⅱ】失效后漂白液中溶质的成分是什么？同学们作了以下猜想。 【提出猜想】猜想一：主要成分是NaCl 猜想二：主要成分是NaCl、 猜想三：主要成分是NaCl、、NaOH 【设计方案】 (2)同学们取了少量的该漂白液放在试管中，向其中滴加 ，发现溶液变为红色，确定了猜想一不正确。 (3)为验证另外两个猜想，他们设计了如下方案： 实验步骤 实验现象及化学方程式 实验目的、结论 步骤①：取少量该漂白液于试管中，加入过量的 溶液，观察。 产生白色沉淀 目的： 步骤②：将①中液体过滤，取上层清液于试管中，滴加硫酸铜溶液，观察。 现象： ，反应的化学方程式是 。 结论：猜想三成立； 【拓展应用】通过以上探究可知漂白液存放时应密封、避光、阴凉保存，防止变质。 15．“双吸剂”是常用的食品防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如下图所示。同学们对一包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究。    【提出问题】久置固体的成分是什么？ 【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下发生反应。Fe+2FeCl3=3FeCl2 【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3。 【实验探究1】甲同学的方案： 实验操作 实验现象 实验结论 ⑴取少量固体放于试管中，加足量蒸馏水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液。 固体溶解时试管外壁发烫，试管底部有不溶物，溶液变红。 固体中一定含有 和氢氧化钙。 ⑵另取少量固体放于试管中，滴加足量稀盐酸。 固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液。 固体中一定含有 ，一定不含Fe2O3。 ⑶将步骤⑵中产生的气体通入到澄清的石灰水中。 固体中一定含有CaCO3。 【实验质疑】 ⑴乙同学认为甲同学的实验中并不能得出一定含Ca(OH)2的结论，理由是 ； ⑵丙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是 。 【实验探究2】乙、丙同学设计如下实验方案继续验证：    (1)③中反应的化学方程式是 ； (2)乙、丙同学实验中又能得出固体样品中一定还含有 ，仍有一种物质不能确定，该物质是 ； (3)乙、丙同学又经过实验测得上述残留固体中含钙物质的总质量为1.6g，滤渣B中CaCO3的质量为1.0g，滤渣C的质量为1.0g． 【实验结论】综合上述实验及所给数据，久置固体的成分是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年中考化学二轮复习专题特训：科学探究题》参考答案 1．(1)生石灰与水反应（合理即可） (2)过滤和吸附 (3)产生蓝色沉淀 (4) (5)废液中有NaOH (6)工业废水处理达标后排放（合理即可） 2． 土质疏松/大气层不稳定（合理即可） 影响出行/影响户外工作（合理即可） 过量/适量/足量的CaCl2溶液/BaCl2溶液（合理即可） /（合理即可） NaOH易与空气中的CO2反应 Ca（OH）2/Ba（OH）2 沙尘暴中含有Na2CO3，引起雨水pH增大（合理即可） 防护、治理 3． 胶头滴管 NaCl 三 碳酸钙与稀盐酸不能共存 稀盐酸(合理即可） 反应物是否过量 4． AD 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ B 除去二氧化碳中的水蒸气 反应放热，使溶液温度升高，氢氧化钙溶解度降低，使固体（或溶质）从溶液中析出，溶液变浑浊 c 5． 烧杯中出现白色浑浊 二 静置上述实验烧杯中的混合液，取少量上层清液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液 产生白色沉淀 静置上述实验烧杯中的混合液，取少量上层清液于试管中，通入少量二氧化碳气体(或向其中吹气) 澄清液体变浑浊 6． CuSO4、Na2SO4 NaOH Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl 无色酚酞溶液 Na2CO3、BaCl2、NaOH 7．(1)BD (2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (3) CO2能溶于水，与水反应 等体积的水 盐酸被吸入瓶中，同时瓶中产生大量气泡，烧杯的导管末端也冒出气泡 8． 向长颈漏斗中加水至液封，关闭活塞，继续加水，若长颈漏斗内能形成一段稳定的水柱，则气密性良好 防止 Na 与空气中的氧气反应 形成液封，防止气体从加液口逸出；防止压强过大冲开活塞 放热 NaOH 溶液最终呈强碱性，反应物中只有 Na、O、H 三种元素，故溶质为 NaOH 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 变大 9．(1)铁粉 (2) (3)2 (4) 2 氯化钠、活性炭 10． 2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu 实验前没有打磨掉铝片表面的氧化膜 Al与AgNO3溶液和Cu(NO3)2溶液同时反应 铝片上开始覆盖银白色(或黑色)固体,后出现红色固体 Al(NO3)3 11． KIO3 三 碘酸钾和碘化钾在酸性条件下生成有毒的碘单质，不能服用 无黄色沉淀生成 适量淀粉溶液 BE 12．(1)快速发酵粉 (2)不正确，因为碳酸氢钠与稀盐酸反应也有无色气体产生 (3)称量15g白色粉末于烧杯中，加入20℃100g的蒸馏水，若粉末全部溶解，则白色粉末是碳酸钠；若粉末没有全部溶解，则白色粉末是碳酸氢钠 13．(1)塑料制品便宜 (2)有机合成 (3)矿泉水瓶 (4)溶液变红 (5) (6)二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红 14．(1) 红色布条不褪色 NaClO与空气中的水、二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸不稳定，易分解 (2)酚酞溶液 (3) 氯化钙（合理即可） 检验并完全除去碳酸钠，避免对氢氧化钠的检验产生干扰 产生蓝色沉淀 15． 氧化钙/CaO 铁/Fe 澄清的石灰水变浑浊 氧化钙和水反应生成氢氧化钙，能使酚酞试液变红 氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 碳酸钙和氧化铁（CaCO3和Fe2O3） 氢氧化钙[或Ca(OH)2] Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$