2.1.1　共价键 同步练习 2024-2025学年高二下学期化学鲁科版（2019） 选择性必修2

共价键 （选择题1~13题，每小题6分，共78分） 题组一　共价键的形成与特征 1.从电负性的角度来判断下列元素的原子之间易形成共价键的是 （　　） A.K和Cl B.H和F C.K和F D.Ca和O 2.下列分子的结构式与共价键的饱和性不相符的是 （　　） A.H2O2（过氧化氢）：H—OO—H B.N2H4（肼）： C.C2H5SH（乙硫醇）： D.SiHCl3（三氯氢硅）： 3.下列有关共价键的叙述不正确的是 （　　） A.某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数 B.水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，不能再结合其他氢原子 C.非金属元素原子之间形成的化合物也可能是离子化合物 D.所有简单离子的核电荷数与其核外电子数一定不相等 题组二　极性键与非极性键 4.下列物质的分子中既含有极性键，又含有非极性键的是 （　　） A.CO2 B.H2O C.N2H4 D.H2 5.下列各组分子中，按共价键极性由强到弱排序正确的是 （　　） A.HF　H2O　NH3　CH4 B.CH4　NH3　H2O　HF C.H2O　HF　CH4　NH3 D.HF　H2O　CH4　NH3 6.下列说法正确的是 （　　） A.双原子分子中的共价键，一定是非极性键 B.非极性分子只能是双原子单质分子 C.非极性键也可能存在于离子化合物中 D.极性分子中不可能含有非极性键 题组三　σ键与π键 7.下列说法不正确的是 （　　） A.σ键是轴对称的，π键是镜像对称的 B.在气体单质中，一定有σ键，可能有π键 C.两个原子间形成共价键时，最多有一个σ键 D.BF3分子中原子的最外层电子数不全是8 8.下列分子中的σ键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠而形成的是 （　　） A.H2 B.I2 C.Cl2 D.F2 9.在下列化学反应所断裂的共价键中，仅断裂σ键的是 （　　） A.N2+3H22NH3 B.2C2H2+5O22H2O+4CO2 C.Cl2+H22HCl D.C2H4+H2C2H6 10.下列物质的分子中既有σ键又有π键，并含有非极性键的是 （　　） ①NH3　②N2　③H2O　④HCl　⑤C2H4　⑥C2H2 A.②⑤⑥ B.①②⑤⑥ C.②③④ D.②④⑥ 11.N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，·表示对应原子提供的电子。下列说法错误的是 （　　） A.N2分子与CO分子中都含σ键和π键 B.N2分子与CO分子中的π键不完全相同 C.电负性：C<O D.N2分子中含有2个π键，CO分子中含有1个π键 12.硝基胍的结构简式如图所示（“→”是一种特殊的共价单键，属于σ键）。下列说法正确的是 （　　） A.硝基胍分子中只含极性键，不含非极性键 B.N原子间只能形成σ键 C.硝基胍分子中σ键与π键的个数比是5∶1 D.10.4 g硝基胍中含有11×6.02×1023个原子 13.由前10号元素组成的物质T和X，有如图所示的转化关系。X不稳定，易分解。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 （　　） A.为使该转化成功进行，Y可以是酸性KMnO4溶液 B.等物质的量的T、X分子中含有π键的数目均为NA C.X分子中含有的σ键个数是T分子中含有的σ键个数的2倍 D.T分子中只含有极性键，X分子中既含有极性键又含有非极性键 14.（11分）甲、乙、丙、丁四种有机物的结构如下： 甲：CH2CH—C≡CH 乙： 丙： 丁： （1）甲分子中有　　　　个σ键，　　　　个π键。  （2）乙分子中有　　　　个σ键，　　　　个π键，　　　　（填“有”或“没有”）非极性键。  （3）丙分子中碳原子形成　　　　个σ键，　　　　个π键。  （4）丁分子中σ键与π键的数目之比为　　　　。  15.（11分）下面是A~G七种元素的电子排布： 元素 电子排布 电子层 A B C D E F G K 1 2 2 2 2 2 2 L 4 5 6 8 8 8 M 1 3 7 试根据由上述元素构成的物质的化学式回答下列问题。 （1）写出一种常见的由非极性键形成的双原子分子：　　　　　　　　。  （2）写出一种由极性键形成的双原子分子：　　　　。  （3）写出一种由极性键形成的三原子分子：　　　　。  （4）写出一种由三种元素形成的既含离子键又含共价键的化合物：　　　　，其电子式为　　　　　。  （5）写出一种既含离子键又含非极性键的化合物：　　　，其电子式为　　　　。  答案精析 1.B　2.A 3.A　［非金属元素的原子形成的共价键数目取决于该原子最外层的未成对电子数，如氨气分子中氮原子价电子数为5，与3个氢原子形成3个共价键，故A不正确；化学键具有饱和性，故B正确；非金属元素原子之间形成的化合物也可能是离子化合物，如NH4Cl等铵盐，故C正确；不管是阴离子还是阳离子，核内质子数与核外电子数一定不相等，故D正确。］ 4.C　［判断极性键和非极性键的标准是成键原子是否为同种元素的原子。CO2(OCO)、H2O(H—O—H)分子中只有极性键；H2分子中只有非极性键；N2H4分子的结构式为，既有极性键，又有非极性键。］ 5.A　［共价键极性的强弱取决于形成共价键的两原子的电负性差值，其电负性相差越大，形成的共价键极性越强。］ 6.C　［双原子分子中的共价键可能是非极性键也可能是极性键，故A错误；离子化合物中一定含有离子键，可能含有非极性键，如Na2O2中存在O—O非极性键，故C正确。］ 7.B　［σ键是轴对称的，π键是镜像对称的，A正确；在稀有气体单质中没有化学键，B错误；两个原子间形成共价键时，最多有一个σ键，C正确；BF3分子中B原子的最外层电子数为6，D正确。］ 8.A 9.C　［氮气中π键断裂，故A不选；乙炔中π键断裂，故B不选；乙烯中π键断裂，故D不选。］ 10.A　［①NH3中只存在H—N键，只有σ键，故错误；②N2的结构式为N≡N，含有σ键和π键，N与N之间为非极性键，故正确；③H2O中只存在H—O键，即只有σ键，故错误；④HCl的结构式为H—Cl，只存在σ键，故错误；⑤C2H4中的氢原子和碳原子之间存在共价单键、碳碳之间存在共价双键，含有σ键和π键，C与C之间为非极性键，故正确；⑥C2H2中的氢原子和碳原子之间存在共价单键、碳碳之间存在共价三键，所以含有σ键和π键，C与C之间为非极性键，故正确。］ 11.D　［从题图可以看出，N2分子与CO分子中均含有1个σ键和2个π键，A项正确、D项错误；N2分子中的π键是由每个氮原子各提供一个p电子以“肩并肩”的方式形成的，而CO分子中的一个π键是由O原子单方面提供电子形成的，B项正确；同一周期主族元素从左到右，电负性逐渐增大，故电负性：C<O，C项正确。］ 12.C　［分子中N—N键为非极性键，A项错误；N原子间可以形成σ键和π键，B项错误；分子中含有4个N—H键、1个CN键、1个NO键、2个C—N键、1个N—N键和1个N→O键，σ键与π键的个数比是5∶1，C项正确；硝基胍的分子式为CN4H4O2，相对分子质量为104，10.4 g该物质的物质的量为0.1 mol，含有1.1×6.02×1023个原子，D项错误。］ 13.A　［由题图可知，T为HCHO，X不稳定，易分解，则X为H2CO3，Y为氧化剂，可以选择酸性KMnO4溶液，A项正确；等物质的量并不一定是1 mol，B项错误；1个X分子中含有的σ键个数为5，1个T分子中含有的σ键个数为3，C项错误；T、X分子中均只含有极性键，无非极性键，D项错误。］ 14.(1)7　3　(2)8　2　有　(3)3　1　(4)2∶1 解析　(1)甲分子中5个单键全是σ键，双键中1个是σ键，另1个是π键，三键中1个是σ键，另2个是π键。故该有机物分子中σ键总数为7，π键总数为3。 (3)丙分子中C与O之间形成1个σ键和1个π键，C与2个Cl之间分别形成1个σ键。(4)丁分子中含有1个碳碳双键和1个C≡N键，3个C—H键和1个C—C键，故丁分子中共有6个σ键和3个π键。 15.(1)H2(合理即可，下同)　(2)HCl　(3)HCN (4)NaOH　 (5)Na2O2　 解析　根据各原子的电子排布可推知：A为H、B为C、C为N、D为O、E为Na、F为Al、G为Cl。(1)由同种非金属元素形成的双原子分子中含有非极性键，有H2、N2、O2、Cl2。(2)由极性键形成的双原子分子有HCl、CO、NO。(3)由极性键构成的三原子分子有HCN、CO2、N2O、H2O等。(4)由三种元素形成的既含离子键又含共价键的化合物可以是NaOH，其电子式为。(5)既含离子键又含非极性键的化合物可以是Na2O2，其电子式为。 学科网（北京）股份有限公司 $$