第2章 第1节 共价键模型-第2课时 共价键的键参数 作业本（配套课件）-【顶尖课课练】2026-2027学年高中化学选择性必修2（鲁科版）

该高中化学课件聚焦共价键的键参数（键角、键能、键长），通过练习题导入，衔接共价键模型与分子结构、性质的关系，搭建学习支架帮助学生理解结构决定性质的化学观念。 其亮点是以键参数为核心，结合CH₄分子结构判断、反应热计算等实例及解析，培养科学思维（证据推理、模型建构）。采用问题驱动教学，学生能深化知识应用，教师可直接使用或编辑内容，提升教学效率。

1 第2章 微粒间相互作用与物质性质 第1节 共价键模型 第2课时 共价键的键参数 《顶尖课课练·化学（选择性必修2）物质结构与性质（鲁科版）》配套课件 2 1.能说明 分子的5个原子不在同一平面而为正四面体结构的是( ) A A. 两个键之间的夹角为 B. 键为极性共价键 C. 4个 键的键能、键长相同 D. 碳的价电子都形成共价键 3 2.能够用键能的大小作为主要依据来解释的是( ) D A. 常温、常压下，氯气呈气态而溴单质呈液态 B. 硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是难挥发性酸 C. 稀有气体一般难发生化学反应 D. 空气中氮气的化学性质比氧气稳定 4 3.键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数。下列叙述正确的是 ( ) A A. 键角是描述分子空间结构的重要参数 B. 因为键的键能小于键的键能，所以、与 反应的能 力逐渐减弱 C. 水分子的结构可表示为，分子中的键角为 D. 键的键能为，即分解成和 时，消耗 的能量为 5 解析 键、 键的键能依次增大，意味着形成这些键时放出的 能量依次增大，化学键越来越稳定，、与 反应的能力逐渐增强， B项错误；水分子呈形，键角为 ，C项错误； 键的键能为 ，指的是断开 键形成气态氢原子和气态氧原子 需吸收的能量为,即中含 键，断开 时需吸收 的能量形成气态氢原子和气态氧原子，再进一步形 成和 时，还会释放出一部分能量，D项错误。 6 4.已知键能为，键能为, 与足量反应放出的热量为，则 键的键能是( ) B A. B. C. D. 解析 该反应的热化学方程式为 ，、的断裂需要吸收能量，而 的形成要放出能量，根据能量守恒可得如下关系式： ，解 得 。 7 5.已知一定条件下断裂或形成某些化学键的能量关系如下表： 断裂或形成的化学键 能量数据 断裂 分子中的化学键 吸收能量 断裂 分子中的化学键 吸收能量 形成 分子中的化学键 释放能量 对于反应 ，下列说法正确的是( ) C A. 该反应的反应热 B. 生成时反应放热 C. 氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更牢固 D. 相同条件下，氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量 8 解析 由表中数据可知，键键能 键键能，键能越大，键越 牢固，分子具有的能量越低，C项正确、D错误。 9 6.白磷与氧气可发生反应 。已知断裂下列化学键需要 吸收的能量分别为、 、 、 。 根据如图所示的分子结构和有关数据估算该反应的 ，其中正确的是 ( ) A A. B. C. D. 10 解析 化学反应的实质是旧化学键的断裂和 新化学键的形成。白磷和氧气反应，就是白 磷中磷原子之间的化学键和氧分子中氧原子 之间的化学键断裂和 分子中的化学键 形成的过程，而共价键断裂要吸收能量，共价键形成要放出能量。从图 中可以看出1个白磷分子中有6个共价键，所以 中共价键断 裂要吸收的能量，氧分子中共价键断裂要吸收 的能量；1 个中有4个共价键和12个 共价键，所以生成 需放出 的能量。所以该化学反应的反应热为 。 11 7.六氟化硫分子呈正八面体结构（如图所示），在高电 压下仍有良好的绝缘性，性质稳定，在电器工业领域有 着广泛的用途，但逸散到空气中会引起强温室效应。下 列有关六氟化硫的推测正确的是( ) D A. 六氟化硫中各原子均为8电子稳定结构 B. 六氟化硫易燃烧生成二氧化硫 C. 六氟化硫分子中含极性键、非极性键 D. 键是 键，且键长、键能都相等 12 解析 根据题图知，每个原子和1个 原子形成1对共用 电子对，每个原子和6个 原子形成6对共用电子对，所 以原子都达到8电子稳定结构，但 原子最外层达到12 电子，A错误；六氟化硫不易燃烧生成二氧化硫，B错 误；同种原子间形成非极性键，不同种原子间形成极性键，六氟化硫分 子中的 键均为极性键，不含非极性键，C错误；六氟化硫分子中的 键都是 键，为正八面体结构，所以键长、键能都相等，D正确。 13 8.在下列物质中： A. B. C. D. E. F. G. H. I. （1）含有共价键的化合物有_______；（填字母，下同） （2）既有 键又有 键的物质有_____； （3）含有非极性键的单质有____； （4）含有非极性键的化合物有___。 14 9.元素A的基态原子占据哑铃形原子轨道的电子总数为2；元素B与A同 周期，其基态原子占据轨道的电子数与 轨道相同；C是A的同族相邻 元素，电负性小于A；D是B的同族相邻元素，第一电离能小于B。 解析 A基态原子的电子排布式为 ，为C元素；B基态原子的电 子排布式为，为元素。C为，D为 。 15 （1）化合物和 的晶体熔点较高的是____ （填化学式）。 （2） 分子的空间结构为________。 直线形 16 （3）A、B和C的成键情况如下： 化学键 键能/ 360 803 464 640 17 A和B之间易形成含有双键的 分子，而C和B之间则易形成含有单键 的 ，请结合数据分析其原因： ________________________________ ______________________________________________________________ ______________________________________________________________ ______________________________________________________________ ______________________________________________________________ ______________________________________________________________ ____________ 。 碳和氧之间形成含有双键的分子放 出的能量 大于形成含单键的分子 放出的能量 ，所以二氧化碳易形 成含有双键的分子；氧和硅之间形成含有双键的共价晶体放出的能量 小于形成含单键的共价晶体放出 的能量 ，所以C和B之间易形成含 有单键的 18 10.某些化学键的键能（单位： ）如下： 共价键 键能 436 193 151 243 431 297 363 565 根据表中数据回答问题： 解析 能量越低越稳定，破坏其中的化学键需要的能量就越多，形成其 中的键时放出的能量也越多。 反应物的总键能-生成物的总键能。 19 （1）下列物质本身具有的能量最低的是___（填字母，下同）。 A A. B. C. D. （2）下列氢化物中，最稳定的是___。 A A. B. C. D. （3）反应代表、、、 是______（填“吸热”或 “ 放热”）反应。 （4）在中燃烧，放出的热量为_____ 。 放热 183 20 （5）在一定条件下，分别与足量的、、 反应，放出热 量由多到少的顺序是__（填字母）。 预测在足量中燃烧比在 中燃烧放热____。 多 21 $