精品解析：广东省广州市白云区2024-2025学年九年级上学期期末化学试题

2024-2025学年广东省广州市白云区九年级(上)期末 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1； He 4； Li 7； C 12； N 14； O 16； Mn 55； Br 80 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1. 今年5月12日是第16个全国防灾减灾日，主题是“人人讲安全，个个会应急——着力提升基层防灾避险能力”，下列说法错误的是 A. 电动车不能在居民楼内充电，以免发生火灾 B. 厨房天然气泄漏，要立即打开抽油烟机排气 C. 加热液体时，试管口不能朝着自己或他人 D. 做实验时，不慎碰倒酒精灯，酒精在实验台上燃烧起来，应立刻用湿抹布盖灭 【答案】B 【解析】 【详解】A.电动车在居民楼内充电可能因过度充电、高温环境或存在可燃物而引发火灾或爆炸，所以电动车不能在居民楼内充电，故选项说法正确； B.天然气是一种易燃易爆气体，抽油烟机可能将泄露的天然气吸入，并在其内部或排气管道中遇到火星或电火花，从而引发爆炸，应立即关闭燃气阀门，打开门窗通风，并疏散室内人员，到室外通知燃气公司进行故障处理，故选项说法错误； C.加热液体时，试管口不能朝着自己或他人，以免液体沸腾喷出伤人，故选项说法正确； D.做实验时，不慎碰倒酒精灯，酒精在实验台上燃烧起来，应立刻用湿抹布盖灭，故选项说法正确； 故选B。 2. 下列对实验现象的描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 B. 硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰 C. 木炭在空气中充分燃烧，生成二氧化碳 D. 将二氧化碳通入澄清石灰水中，产生白色沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生的是大量白烟，而不是白雾，故A错误； B、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰；在氧气中燃烧才发出蓝紫色火焰，故B错误； C、生成二氧化碳是实验结论而不是现象，故C错误； D、将二氧化碳通入澄清石灰水中，二氧化碳与澄清石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，可观察到产生白色沉淀，故D正确。 故选D。 3. 劳动谱写时代华章，奋斗创造美好未来。下列说法不正确的是 A. 工厂燃烧煤时产生SO2、氮的氧化物等污染物造成酸雨 B. 厨房中的面粉应远离明火 C. 当燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色时，可缩小灶具进风口 D. 霉变花生洗净和煮熟后仍不宜食用 【答案】C 【解析】 【详解】A、工厂燃烧煤时产生SO2、氮的氧化物等污染物造成酸雨，故A不符合题意； B、面粉属于可燃性粉尘，远离明火可避免粉尘爆炸，故B不符合题意； C、当燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色，这是氧气不足造成的，可扩大灶具进风口，故C符合题意； D、霉变花生中含有有毒的黄曲霉毒素，洗净和煮熟后仍不宜食用，以防危害人体健康，故D不符合题意。 故选C。 4. 下列关于空气及其成分的说法，不正确的是 A. 二氧化碳属于空气污染物 B. 氮气化学性质稳定，可作保护气 C. 氦气可代替氢气作探空气球 D. 稀有气体通电发出不同颜色的光，可制作电光源 【答案】A 【解析】 【详解】A、二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，A错误； B、氮气化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，可作保护气，例如食品包装中充入氮气以防腐，B正确； C、氦气密度比空气小且化学性质稳定，可代替氢气作探空气球，因为氢气具有可燃性，使用时存在安全隐患，C正确； D、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可制作电光源，如霓虹灯等，D正确； 故选A。 5. 茶叶中含有咖啡碱(C8H10N4O2)。下列关于咖啡碱的说法正确的是 A. 咖啡碱中含有氧分子 B. 咖啡碱中氧元素的质量分数最小 C. 咖啡碱完全燃烧只生成CO2和H2O D. 咖啡碱中碳、氮两种元素的质量比是12：7 【答案】D 【解析】 【详解】A、咖啡碱中含有氧元素，不含有氧分子，故A错误； B、咖啡碱中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为，则其中氢元素的质量分数最小，故B错误； C、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，则咖啡碱完全燃烧不会只生成CO2和H2O，因为还含有氮元素，故C错误； D、咖啡碱中碳、氮两种元素的质量比是，故D正确； 故选D。 6. 下列对宏观事实的微观解释不正确的是 A. 水变成水蒸气，体积变大——分子间间隔变大 B. 温度计中水银柱降低——汞原子随着温度的降低而缩小 C. 红墨水在热水中比在冷水中扩散快——温度升高，分子运动加快 D. 金刚石和石墨物理性质不同——原子排列方式不同 【答案】B 【解析】 【详解】A、水变成水蒸气，体积变大，是因为温度升高，水分子间的间隔变大，故A不符合题意； B、温度计中水银柱降低，是因为汞原子间的间隔随着温度的降低而减小，故B符合题意； C、红墨水在热水中比在冷水中扩散快，是因为温度升高，分子的运动加快，故C不符合题意； D、金刚石和石墨物理性质不同，是因为碳原子排列方式不同，故D不符合题意。 故选B。 7. 如图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法不正确的是 A. 甲、丁属于氧化物 B. 反应过程中，消耗的乙和生成的丁的质量比是17：27 C. 反应过程中，甲和丁的分子个数比是1：1 D. 催化剂在反应前后质量和化学性质不变，使用催化剂有利于增加生成物的质量 【答案】D 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，反应物是NH3和NO两种分子，生成物是N2和H2O两种分子，所以化学反应方程式为：。 【详解】A、氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，由物质的组成可知，NO、H2O属于氧化物，故A不符合题意； B、根据可知，消耗的乙和生成的丁的质量比是，故B不符合题意； C、由方程式的意义可知，参加反应的甲与丁的微粒个数比为6:6=1:1，故C不符合题意； D、催化剂在反应前后质量和化学性质不变，但使用催化剂不能增加生成物的质量，只能改变化学反应的速率，故D符合题意。 故选D。 8. 杭州亚运会火炬使用“零碳甲醇()”。我国科研人员研制出一种新型催化剂，能将转化成甲醇，其转化过程如下图所示(M为单质、部分产物省略)。下列说法不正确的是 A. M的化学式为 B. 该成果可为碳中和提供科学方案 C. Ⅰ中反应不是化合反应 D. 该转化中和M的分子数目比为1：2 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成物甲醇中含有碳、氢、氧三种元素，反应物二氧化碳中含有碳、氧两种元素，而反应物M为单质，M中一定含有氢元素，则M为氢气，化学式为H2，故A说法正确； B、该成果可有效利用二氧化碳，减少二氧化碳的排放，可为碳中和提供科学方案，故B说法正确； C、I中二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成一氧化碳，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则一定还有含有氢元素的生成物，故该反应的生成物不只一种，不符合“多变一”的特点，不属于化合反应，故C说法正确； D、根据流程，二氧化碳和氢气在催化剂的作用下生成甲醇，根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，则还会生成水，化学方程式为：，故该转化中 CO2 和M的分子数目比为1：3，故D说法错误； 故选：D。 9. 花鼓戏《补锅》中唱到“手拉风箱呼呼响，火炉烧得红旺旺”。下列说法最合理的是 A. 风箱拉动过程中增加了可燃物 B. 手拉风箱为煤的燃烧提供了充足氧气 C. 火炉烧得旺是因为降低了煤的着火点 D. 氧气能支持燃烧，说明氧气具有可燃性 【答案】B 【解析】 【详解】A、风箱拉动过程中提供了充足的氧气，而氧气并不是可燃物，故选项说法不正确； B、风箱拉动过程中提供了充足的氧气，有利于煤充分燃烧，故选项说法正确； C、着火点是物质的固有属性，一般不会改变，故选项说法不正确； D、氧气能支持燃烧，说明氧气具有助燃性，不具有可燃性，故选项说法不正确。 故选B。 10. 下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A. 二氧化碳性质稳定——制作汽水 B. 石墨能导电——作润滑剂 C. 镁有银白色光泽——生产烟花 D. 一氧化碳具有还原性——冶炼金属 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化碳制作汽水是因为二氧化碳能溶于水且能和水反应生成碳酸，并非是性质稳定，该选项对应关系错误； B、石墨能导电，所以可作电极；石墨作润滑剂是因为其具有滑腻感，该选项对应关系错误； C、镁燃烧时发出耀眼的白光，所以用于生产烟花，而不是因为有银白色光泽，该选项对应关系错误； D、一氧化碳具有还原性，能在高温下将金属氧化物还原为金属单质，所以可用于冶炼金属，该选项对应关系正确。 故选：D 11. 按照生产氢气过程中碳排放的多少可将氢气分为“灰氢”“蓝氢”“绿氢”。“绿氢”是通过太阳能、风能发电来电解水制氢，整个过程无碳排放。以下说法正确的是 A. 生产“绿氢”较生产“灰氢”“蓝氢”更有利于“碳中和” B. 如图，试管1生成的是氧气 C. 如图实验说明水由氢气和氧气组成 D. 如图实验结束时产生的氢气和氧气的质量比为2：1 【答案】A 【解析】 【详解】A、“绿氢”是通过太阳能、风能发电来电解水制氢，整个过程无碳排放生产，则“绿氢”较生产“灰氢”“蓝氢”更有利于“碳中和”，故A正确； B、如图，试管1与电源的负极相连，其中生成的是氢气，故B错误； C、电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，则说明水由氢元素和氧元素组成，故C错误； D、根据可知，生成氢气与氧气的质量比为，故D错误。 故选A。 12. 物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别N2和CO2 将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象 B 除去CO中少量的CO2 将混合气体通过足量的高温氧化铜粉末 C 除去二氧化锰中的少量木炭粉 在空气中充分灼烧 D 检验氢气 将带火星的木条伸入气体中，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、氮气和二氧化碳都不燃烧也不支持燃烧，则将燃着的木条分别伸入气体中，可观察到木条都熄灭，现象相同，不能区分两种物质，故A不符合题意； B、高温条件下氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，除去了原物质一氧化碳，不符合除杂原则，故B不符合题意； C、灼烧，碳燃烧生成二氧化碳，能够除去木炭粉，故C符合题意； D、氢气不能使带火星的木条复燃，故D不符合题意。 故选C。 13. 分析推理是一种重要的化学思维方法。以下推理正确的是 A. 阳离子一定带有正电荷，则带有正电荷的微观粒子一定是阳离子 B. 单质中只含有一种元素，则石墨一定条件下转化成金刚石为物理变化 C. 同种元素质子数相同，则质子数相同的微观粒子一定是同种元素 D. 由于分子的种类不同，所以O2和O3的化学性质一定不同 【答案】D 【解析】 【详解】A、带有正电荷的微观粒子不一定是阳离子，例如质子也带有正电荷，但它不是阳离子，故A错误； B、石墨和金刚石是两种不同的物质，石墨转化为金刚石有新物质生成，属于化学变化，故B错误； C、质子数相同的微观粒子不一定是同种元素，例如水分子和氖原子质子数相同，但不是同种元素，故C错误； D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，氧气是由氧分子构成，臭氧是由臭氧分子构成，构成两者的分子种类不同，所以化学性质一定不同，故D正确。 故选D。 14. 下列实验的说法正确的是 A. 反应前后固体质量有变化，不符合质量守恒定律 B. a、b两点对比说明燃烧需要氧气，c处通入氧气白磷能燃烧 C. 水能防止高温生成物溅落炸裂瓶底 D. 只能验证CO2不能燃烧不支持燃烧 【答案】C 【解析】 【详解】A、镁条在空气中燃烧生成氧化镁，有氧气参加反应，且部分生成物会逸散到空气中，所以反应前后固体质量有变化，但仍符合质量守恒定律，说法错误，不符合题意； B、a处白磷与氧气接触且温度达到其着火点，所以白磷燃烧；b处红磷与氧气接触，但温度没有达到其着火点，所以红磷不燃烧，对比说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；c处通入氧气，使得c处白磷与氧气接触且温度达到其着火点，所以白磷能燃烧，说法错误，不符合题意； C、做铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶的底部应放少量的水，目的是防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，说法正确，符合题意； D、下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明二氧化碳先在烧杯下方聚集，说明了二氧化碳的密度比空气大；蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，说法错误，不符合题意。 故选：C。 二、填空题：本题包括6小题，共48分。 15. 我国是世界上锌冶炼最早的国家。明代宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌的工艺记载是：“每炉甘石(主要成分是碳酸锌)十斤装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅(锌)也。”此工艺过程分解模拟如图。(已知：Zn的冶炼温度为904℃，Zn的沸点为906℃。)请结合图文信息，分析思考， 解决问题： （1）装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是 ___________。 （2）碳酸锌在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成Zn和CO，该反应的化学方程式为 ___________，该反应过程中碳元素的化合价 ___________(选填“不变”、“降低”或“升高”)。 （3）冷凝器中发生 ___________(选填“化学”或“物理”)变化。 【答案】（1）增大反应物间的接触面积，加快化学反应的速率 （2） ①. ②. 升高、降低 （3）物理 【解析】 【小问1详解】 装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是：增大反应物间的接触面积，加快化学反应的速率，故填：增大反应物间的接触面积，加快化学反应的速率； 【小问2详解】 碳酸锌和碳在高温的条件下生成锌和一氧化碳，化学方程式为； 碳单质中碳元素的化合价为0，碳酸锌中碳元素的化合价为+4，生成物一氧化碳中碳元素的化合价为+2，即该反应过程中碳元素的化合价有升高，有降低，故填：；升高、降低； 【小问3详解】 冷凝器中，锌蒸气冷凝成固态锌，没有新物质生成，发生的变化属于物理变化，故填：物理。 16. 空气中含有大量的氮气，如何将氮气在常温下转化为氨气成为近年研究的热点。一种将氮气转化为氨气的循环过程如图所示。回答问题： （1）该过程中的LiOH属于 ___________(选填字母)。 A. 氧化物 B. 单质 C. 化合物 D. 混合物 （2）将液态空气升温，N2先变成气态，这说明N2的沸点比O2的 ___________(选填“高”或“低”)。图中 ___________可以循环再用。 （3）过程Ⅲ的化学方程式为 ___________。 （4）合成氨是20世纪伟大的成就之一，研究氨气的组成、性质及用途具有重要意义。 ①液氨可用作制冷剂。构成氨气的微观粒子是 ___________(选填“离子”“原子”或“分子”)。 ②反应8R+3Cl2=6NH4Cl+N2可用于检查输送氯气的管道是否泄漏，R的化学式为 ___________。NH4Cl中N的化合价为 ___________价。 （5）如图，若反应过程中Li3N完全转化为LiOH，生产7.2tLiOH需要Li3N的质量为 ___________t。 【答案】（1）C （2） ①. 低 ②. 水 （3） （4） ①. 分子 ②. NH3 ③. -3 （5）3.5 【解析】 【小问1详解】 由两种或两种以上元素组成的纯净物属于化合物，LiOH属于化合物，故选C； 【小问2详解】 将液态空气升温，N2先变成气态，这说明N2的沸点比O2的低；由图可知，水既是反应物，又是生成物，可循环利用，故填：低；水； 【小问3详解】 过程Ⅲ发生的反应为氢氧化锂在一定条件下反应生成锂、水和氧气，反应的化学方程式为，故填：； 【小问4详解】 ①氨气是由氨分子构成，故填：分子； ②根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目保持不变，反应后有8个N、24个H、6个Cl，反应前有6个Cl，相差8个N和24个N，则1个R中含有1个N和3个N，即R的化学式为NH3； NH4Cl中氢元素为+1价、氯元素为-1价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，得，即氮元素的化合价为-3价； 故填：NH3；-3； 【小问5详解】 如图，若反应过程中Li3N完全转化为LiOH，根据质量守恒定律可知，反应前后元素的质量不变，则LiOH中锂元素的质量=Li3N中锂元素的质量，则Li3N的质量为，故填：3.5。 17. 回答下列问题 （1）图1为溴元素在元素周期表中的信息和溴原子的结构示意图。 ①溴原子核内质子数为 ___________。溴元素的相对原子质量是 ___________。 ②溴原子在化学反应中 ___________(选填“容易失去”“容易得到”或“难得难失”)电子形成溴离子，溴离子和溴原子的化学性质 ___________(选填“相似”或“不相似”)。 ③溴化钙的化学式为 ___________。 ④从图中信息可知，溴离子的核外电子数是___________。 （2）由图2分析，溴蒸气(Br2)的运动平均速率范围是 ___________(选填字母)km•s﹣1。 A. 大于1.84 B. 介于1.31～1.84 C. 介于0.49～1.31 D. 小于0.49 【答案】（1） ①. 35 ②. 79.90##79.9 ③. 容易得到 ④. 不相似 ⑤. CaBr2 ⑥. 36 （2）D 【解析】 【小问1详解】 ①根据元素周期表一格可知，左上角的数字表示该元素的原子序数，即溴的原子序数为35，在原子中，原子序数=质子数=35；元素名称下方的数字表示该元素的相对原子质量，即溴的相对原子质量为79.90，故填：35；79.90或者79.9； ②在原子中，核外电子数=质子数=35，则35=2+8+18+n，n=7，即溴的最外层电子数是7，大于4，在化学变化中容易得到电子；溴离子和溴原子最外层电子数不相等，化学性质不相似，故填：容易得到；不相似； ③溴化钙中钙元素化合价是+2，溴元素化合价是-1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，溴化钙的化学式为 CaBr2，故填：CaBr2； ④溴的核外电子数为35，溴的最外层电子数是7，大于4，在化学变化中容易得到1个电子，形成带1个单位负电荷的阴离子，则溴离子的核外电子数是35+1=36，故填：36； 【小问2详解】 由图2分析可知，气体相对分子质量越大，反应速率越慢。溴蒸气相对分子质量比氢气、氦气、氮气大，因此溴蒸气(Br2)运动平均速率小于0.49km•s-1，故选D。 跨学科实践 18. 特定人群、环境对氧气的需求不同。如何基于特定需求设计和制作简易供氧器呢？在老师的指导下，同学们开展了下列活动。 【建构模型】 老师提供了以下实验装置，同学们选择装置用过氧化氢分解和加热高锰酸钾的方法获得氧气。 （1）①装置B中a的名称是：___________。 ②加热高锰酸钾制取氧气应选择的发生、收集装置是 ___________(选填字母序号，下同)，化学方程式为 ___________。 ③实验室用块状电石与水反应制取乙炔(C2H2)。电石与水反应非常剧烈，发生装置选用 ___________，若要收集干燥的乙炔选用的收集装置是 ___________。 【模仿改造】 化学制氧机(原理图见图1)利用过碳酸钠白色固体、二氧化锰黑色粉末产生氧气。过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2加水溶解会分解生成碳酸钠和过氧化氢。用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。 （2）①加湿过滤仓不仅可以过滤杂质而且根据 ___________来判断产生氧气的速率。 ②制氧机内部气流采用高压进低压出(即产生的气体在高处聚集，经导管从低处进入加湿过滤仓)的方式，可能的原因有 ___________。 【评价反思】 （3）展示环节，小英同学所在小组制作的简易供氧器(如图2)得到了大家的好评，请您提出一个改良意见：___________(合理即可)。 兴趣小组取石井河水样进行净化实验。 （4）①将饮用水瓶和纱布、活性炭等组合成如图3所示装置进行水的净化。其中，装置制作较合理的是 ___________(选填“A”或“B”)。 ②如图4是净化石井河水的简易装置，下列说法错误的是 ___________(选填字母)。 A．小水杯中的水是纯净水 B．获取小水杯中的水的快慢与温度无关 C．该过程中用到蒸馏的方法 ③总结混合物分离的一般思路和方法是(将序号排序) ___________。 a．分析混合物成分 b．找到分离方法 c．寻找成分性质差异 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. AD##AE ③. ④. C ⑤. F （2） ①. 气泡冒出的快慢 ②. 使反应产生的气体能顺利进入加湿过滤仓、有利于气体的收集等 （3）增加氧气流量的调节装置 （4） ①. A ②. B ③. acb 【解析】 【小问1详解】 ①由图可知，装置B中a的名称是长颈漏斗，故填：长颈漏斗； ②高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为，该反应适用于固体加热型，生成装置选A，氧气的密度比空气大，不易溶于水也不与水反应，可采用向上排空气法或排水法进行收集，即收集装置选D或者E，故填：AD或者AE；； ③电石与水反应非常剧烈，块状固体和液体反应且反应剧烈，发生装置应选用C(可以通过分液漏斗控制液体滴加速度来控制反应速率)；乙炔密度比空气小，若要收集干燥的乙炔，应采用向下排空气法进行收集，即选用的收集装置是F，故填：C；F； 【小问2详解】 ①加湿过滤仓不仅可以过滤杂质而且根据气泡冒出的快慢来判断产生氧气的速率，故填：气泡冒出的快慢； ②制氧机内部气流采用高压进低压出(即产生的气体在高处聚集，经导管从低处进入加湿过滤仓)的方式，可能的原因有：使反应产生的气体能顺利进入加湿过滤仓；有利于气体的收集等，故填：使反应产生的气体能顺利进入加湿过滤仓、有利于气体的收集等； 【小问3详解】 可以提出的改良意见：增加氧气流量的调节装置等；故填：增加氧气流量的调节装置； 【小问4详解】 ①将饮用水瓶和纱布、活性炭等组合成水净化装置，装置制作较合理的是A，因为A装置中纱布和活性炭的放置顺序更合理，可以更好地起到过滤和吸附的作用，故填：A； ②A、该装置是简易的蒸馏装置，因此得到的水是蒸馏水，因此是纯净物，故A不符合题意； B、获取小水杯中水的快慢与温度有关，温度越高，分子运动越快，蒸馏速度可能会加快，故B符合题意； C、该过程中用到蒸馏的方法，故C不符合题意。 故选B； ③混合物分离的一般思路和方法是：首先分析混合物成分(a)，然后寻找成分性质差异(c)，最后找到分离方法(b)，所以顺序为acb，故填：acb。 19. 化学反应速率与多种因素有关，为探究影响过氧化氢分解速率的因素，小组同学分别取足量且等质量的过氧化氢溶液完成了如表实验。 实验序号 过氧化氢溶液的浓度/% 二氧化锰粉末的质量/g 温度/℃ 10秒共收集到氧气的体积/mL ① 3 0 10 几乎无 ② 5 0 20 几乎无 ③ 5 0.5 20 14 ④ 10 0.5 20 80 （1）以上实验中过氧化氢分解的化学方程式是 ___________，若反应前混合物的质量为34.5g，完全反应后混合物的质量为33.7g，实际参加反应的过氧化氢为 ___________g。 （2）探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响，应选择的实验序号是 ___________对比实验③和实验④，可得出的结论是 ___________；上述实验无法探究出 ___________因素对过氧化氢分解速率的影响(写一条即可)。 【答案】（1） ①. ②. 1.7 （2） ①. ②③ ②. 其它条件相同时，过氧化氢溶液浓度越大，反应速率越快 ③. 温度 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为； 反应生成氧气质量是：34.5g﹣33.7g=0.8g，设参加反应的过氧化氢质量是x。 即实际参加反应的过氧化氢为的质量为1.7g； 故填：；1.7； 【小问2详解】 探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响，应选择的实验序号是②③(除去是否利用催化剂外，其他条件相同)；对比实验③和实验④，可得出的结论是其它条件相同时，过氧化氢溶液浓度越大，反应速率越快；上述实验无法探究出温度因素对过氧化氢分解速率的影响，故填：②③；其它条件相同时，过氧化氢溶液浓度越大，反应速率越快；温度。 20. 空气中含有多少氧气呢？学习小组开展“测定空气中氧气含量”的探究活动。 【设计与实验】设计并利用图1装置测定空气中氧气含量。 （1）图1中弹簧夹打开的适宜时机是：___________。 【优化与实验】在气密性良好且红磷足量的前提下，利用图1装置多次实验，水面均未上升到刻度“1”。小组同学经讨论后决定利用手持技术一探究竟：分别取足量红磷、白磷采用图2装置进行实验，记录并处理数据分别如图3、图4。 （2）请根据图3的信息，画出实验结束后集气瓶中剩余气体的主要成分。 （3）图3中氧气占空气的体积分数从8.05%上升到9.26%，结合信息，原因可能是 ___________(选填字母)。 A. 温度下降水蒸气变成水，气体总数目下降，氧分子数目不变，所以氧气体积分数上升 B. 反应的生成物分解产生氧气 C. 装置中的水分解产生氧气 （4）图4中BC段压强增大，原因是 ___________。 【数据分析】 （5）已知：相同的温度和体积下，气体体积分数的比值和气压比相同。 小组同学通过数据分析，确定了水面均未上升到刻度“1”的原因，并且得出了利用白磷测定空气中氧气含量的结果更准确的结论。根据图3、图4数据的变化和信息，试从定量的角度对上述结论进行解释 ___________。 【反思与交流】 （6）上述实验中红磷、白磷和五氧化二磷对环境“不友好”。结合实验原理和试剂弊端，可选择的替代试剂有 ___________(选填字母)。 A. 木炭 B. 蜡烛 C. 铜粉 D. 铁丝 【答案】（1）冷却至室温 （2） （3）A （4）白磷燃烧放热，气体膨胀 （5）红磷燃烧消耗氧气，能使氧气含量从2008%降低至9.26%，白磷燃烧消耗氧气，能使气压从103.15kPa降低至83.17kPa （6）C 【解析】 【小问1详解】 红磷燃烧放热，使集气瓶内的气体受热膨胀，压强变大，因此弹簧夹打开的适宜时机是冷却至室温，防止产生实验误差，故填：冷却至室温； 【小问2详解】 空气主要由氮气和氧气组成，红磷燃烧消耗部分氧气，氧气含量从20.08%降低至9.26%，而氮气不与红磷反应，则实验结束后集气瓶中剩余气体的主要成分氮气和氧气，则画出实验结束后集气瓶中剩余气体的主要成分为； 【小问3详解】 图3中氧气占空气的体积分数从8.05%上升到9.26%，结合信息，原因可能是温度下降水蒸气变成水，气体总数目下降，氧分子数目不变，所以氧气体积分数上升，故选A； 小问4详解】 图4中BC段压强增大，原因是白磷燃烧放热，温度升高对压强的影响比气体减少对压强的影响大，故填：白磷燃烧放热，气体膨胀； 【小问5详解】 根据图3、图4数据的变化和信息，从定量的角度对上述结论进行解释：红磷燃烧消耗氧气，能使氧气含量从20.08%降低至9.26%，白磷燃烧消耗氧气，能使气压从103.15kPa降低至83.17kPa，故填：红磷燃烧消耗氧气，能使氧气含量从20.08%降低至9.26%，白磷燃烧消耗氧气，能使气压从103.15kPa降低至83.17kPa； 【小问6详解】 A、木炭燃烧生成二氧化碳，导致水不能进入集气瓶，不能测定氧气含量，故A不符合题意； B、蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，导致水不能进入集气瓶，不能测定氧气含量，故B不符合题意； C、加热时铜和氧气反应生成氧化铜固体，可代替红磷，故C符合题意； D、铁丝不能在空气中燃烧，故D不符合题意。 故选C。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年广东省广州市白云区九年级(上)期末 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1； He 4； Li 7； C 12； N 14； O 16； Mn 55； Br 80 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1. 今年5月12日是第16个全国防灾减灾日，主题是“人人讲安全，个个会应急——着力提升基层防灾避险能力”，下列说法错误的是 A. 电动车不能在居民楼内充电，以免发生火灾 B. 厨房天然气泄漏，要立即打开抽油烟机排气 C. 加热液体时，试管口不能朝着自己或他人 D. 做实验时，不慎碰倒酒精灯，酒精在实验台上燃烧起来，应立刻用湿抹布盖灭 2. 下列对实验现象的描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 B. 硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰 C. 木炭在空气中充分燃烧，生成二氧化碳 D. 将二氧化碳通入澄清石灰水中，产生白色沉淀 3. 劳动谱写时代华章，奋斗创造美好未来。下列说法不正确的是 A. 工厂燃烧煤时产生SO2、氮的氧化物等污染物造成酸雨 B. 厨房中的面粉应远离明火 C. 当燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色时，可缩小灶具进风口 D. 霉变花生洗净和煮熟后仍不宜食用 4. 下列关于空气及其成分的说法，不正确的是 A. 二氧化碳属于空气污染物 B. 氮气化学性质稳定，可作保护气 C. 氦气可代替氢气作探空气球 D. 稀有气体通电发出不同颜色的光，可制作电光源 5. 茶叶中含有咖啡碱(C8H10N4O2)。下列关于咖啡碱的说法正确的是 A. 咖啡碱中含有氧分子 B. 咖啡碱中氧元素的质量分数最小 C. 咖啡碱完全燃烧只生成CO2和H2O D. 咖啡碱中碳、氮两种元素的质量比是12：7 6. 下列对宏观事实的微观解释不正确的是 A 水变成水蒸气，体积变大——分子间间隔变大 B. 温度计中水银柱降低——汞原子随着温度的降低而缩小 C. 红墨水在热水中比在冷水中扩散快——温度升高，分子运动加快 D. 金刚石和石墨物理性质不同——原子排列方式不同 7. 如图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法不正确的是 A. 甲、丁属于氧化物 B. 反应过程中，消耗的乙和生成的丁的质量比是17：27 C. 反应过程中，甲和丁的分子个数比是1：1 D. 催化剂在反应前后质量和化学性质不变，使用催化剂有利于增加生成物的质量 8. 杭州亚运会火炬使用“零碳甲醇()”。我国科研人员研制出一种新型催化剂，能将转化成甲醇，其转化过程如下图所示(M为单质、部分产物省略)。下列说法不正确的是 A. M的化学式为 B. 该成果可为碳中和提供科学方案 C. Ⅰ中反应不是化合反应 D. 该转化中和M的分子数目比为1：2 9. 花鼓戏《补锅》中唱到“手拉风箱呼呼响，火炉烧得红旺旺”。下列说法最合理的是 A. 风箱拉动过程中增加了可燃物 B. 手拉风箱为煤的燃烧提供了充足氧气 C. 火炉烧得旺是因为降低了煤的着火点 D. 氧气能支持燃烧，说明氧气具有可燃性 10. 下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A. 二氧化碳性质稳定——制作汽水 B. 石墨能导电——作润滑剂 C. 镁有银白色光泽——生产烟花 D. 一氧化碳具有还原性——冶炼金属 11. 按照生产氢气过程中碳排放的多少可将氢气分为“灰氢”“蓝氢”“绿氢”。“绿氢”是通过太阳能、风能发电来电解水制氢，整个过程无碳排放。以下说法正确的是 A. 生产“绿氢”较生产“灰氢”“蓝氢”更有利于“碳中和” B. 如图，试管1生成是氧气 C 如图实验说明水由氢气和氧气组成 D. 如图实验结束时产生的氢气和氧气的质量比为2：1 12. 物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别N2和CO2 将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象 B 除去CO中少量的CO2 将混合气体通过足量的高温氧化铜粉末 C 除去二氧化锰中的少量木炭粉 在空气中充分灼烧 D 检验氢气 将带火星的木条伸入气体中，观察现象 A A B. B C. C D. D 13. 分析推理是一种重要的化学思维方法。以下推理正确的是 A. 阳离子一定带有正电荷，则带有正电荷的微观粒子一定是阳离子 B. 单质中只含有一种元素，则石墨一定条件下转化成金刚石为物理变化 C. 同种元素质子数相同，则质子数相同的微观粒子一定是同种元素 D. 由于分子的种类不同，所以O2和O3的化学性质一定不同 14. 下列实验的说法正确的是 A. 反应前后固体质量有变化，不符合质量守恒定律 B. a、b两点对比说明燃烧需要氧气，c处通入氧气白磷能燃烧 C. 水能防止高温生成物溅落炸裂瓶底 D. 只能验证CO2不能燃烧不支持燃烧 二、填空题：本题包括6小题，共48分。 15. 我国是世界上锌冶炼最早的国家。明代宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌的工艺记载是：“每炉甘石(主要成分是碳酸锌)十斤装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅(锌)也。”此工艺过程分解模拟如图。(已知：Zn的冶炼温度为904℃，Zn的沸点为906℃。)请结合图文信息，分析思考， 解决问题： （1）装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是 ___________。 （2）碳酸锌在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成Zn和CO，该反应的化学方程式为 ___________，该反应过程中碳元素的化合价 ___________(选填“不变”、“降低”或“升高”)。 （3）冷凝器中发生 ___________(选填“化学”或“物理”)变化。 16. 空气中含有大量的氮气，如何将氮气在常温下转化为氨气成为近年研究的热点。一种将氮气转化为氨气的循环过程如图所示。回答问题： （1）该过程中的LiOH属于 ___________(选填字母)。 A. 氧化物 B. 单质 C. 化合物 D. 混合物 （2）将液态空气升温，N2先变成气态，这说明N2的沸点比O2的 ___________(选填“高”或“低”)。图中 ___________可以循环再用。 （3）过程Ⅲ的化学方程式为 ___________。 （4）合成氨是20世纪伟大的成就之一，研究氨气的组成、性质及用途具有重要意义。 ①液氨可用作制冷剂。构成氨气的微观粒子是 ___________(选填“离子”“原子”或“分子”)。 ②反应8R+3Cl2=6NH4Cl+N2可用于检查输送氯气的管道是否泄漏，R的化学式为 ___________。NH4Cl中N的化合价为 ___________价。 （5）如图，若反应过程中Li3N完全转化为LiOH，生产7.2tLiOH需要Li3N的质量为 ___________t。 17. 回答下列问题 （1）图1为溴元素在元素周期表中的信息和溴原子的结构示意图。 ①溴原子核内质子数为 ___________。溴元素的相对原子质量是 ___________。 ②溴原子在化学反应中 ___________(选填“容易失去”“容易得到”或“难得难失”)电子形成溴离子，溴离子和溴原子的化学性质 ___________(选填“相似”或“不相似”)。 ③溴化钙的化学式为 ___________。 ④从图中信息可知，溴离子的核外电子数是___________。 （2）由图2分析，溴蒸气(Br2)的运动平均速率范围是 ___________(选填字母)km•s﹣1。 A. 大于1.84 B. 介于1.31～1.84 C. 介于0.49～1.31 D. 小于0.49 跨学科实践 18. 特定人群、环境对氧气的需求不同。如何基于特定需求设计和制作简易供氧器呢？在老师的指导下，同学们开展了下列活动。 【建构模型】 老师提供了以下实验装置，同学们选择装置用过氧化氢分解和加热高锰酸钾的方法获得氧气。 （1）①装置B中a的名称是：___________。 ②加热高锰酸钾制取氧气应选择的发生、收集装置是 ___________(选填字母序号，下同)，化学方程式为 ___________。 ③实验室用块状电石与水反应制取乙炔(C2H2)。电石与水反应非常剧烈，发生装置选用 ___________，若要收集干燥的乙炔选用的收集装置是 ___________。 【模仿改造】 化学制氧机(原理图见图1)利用过碳酸钠白色固体、二氧化锰黑色粉末产生氧气。过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2加水溶解会分解生成碳酸钠和过氧化氢。用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。 （2）①加湿过滤仓不仅可以过滤杂质而且根据 ___________来判断产生氧气的速率。 ②制氧机内部气流采用高压进低压出(即产生的气体在高处聚集，经导管从低处进入加湿过滤仓)的方式，可能的原因有 ___________。 【评价反思】 （3）展示环节，小英同学所在小组制作的简易供氧器(如图2)得到了大家的好评，请您提出一个改良意见：___________(合理即可)。 兴趣小组取石井河水样进行净化实验。 （4）①将饮用水瓶和纱布、活性炭等组合成如图3所示装置进行水的净化。其中，装置制作较合理的是 ___________(选填“A”或“B”)。 ②如图4是净化石井河水的简易装置，下列说法错误的是 ___________(选填字母)。 A．小水杯中的水是纯净水 B．获取小水杯中的水的快慢与温度无关 C．该过程中用到蒸馏的方法 ③总结混合物分离的一般思路和方法是(将序号排序) ___________。 a．分析混合物成分 b．找到分离方法 c．寻找成分性质差异 19. 化学反应速率与多种因素有关，为探究影响过氧化氢分解速率的因素，小组同学分别取足量且等质量的过氧化氢溶液完成了如表实验。 实验序号 过氧化氢溶液的浓度/% 二氧化锰粉末的质量/g 温度/℃ 10秒共收集到氧气的体积/mL ① 3 0 10 几乎无 ② 5 0 20 几乎无 ③ 5 0.5 20 14 ④ 10 0.5 20 80 （1）以上实验中过氧化氢分解的化学方程式是 ___________，若反应前混合物的质量为34.5g，完全反应后混合物的质量为33.7g，实际参加反应的过氧化氢为 ___________g。 （2）探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响，应选择的实验序号是 ___________对比实验③和实验④，可得出的结论是 ___________；上述实验无法探究出 ___________因素对过氧化氢分解速率的影响(写一条即可)。 20. 空气中含有多少氧气呢？学习小组开展“测定空气中氧气含量”的探究活动。 【设计与实验】设计并利用图1装置测定空气中氧气含量。 （1）图1中弹簧夹打开的适宜时机是：___________。 【优化与实验】在气密性良好且红磷足量的前提下，利用图1装置多次实验，水面均未上升到刻度“1”。小组同学经讨论后决定利用手持技术一探究竟：分别取足量红磷、白磷采用图2装置进行实验，记录并处理数据分别如图3、图4。 （2）请根据图3的信息，画出实验结束后集气瓶中剩余气体的主要成分。 （3）图3中氧气占空气的体积分数从8.05%上升到9.26%，结合信息，原因可能是 ___________(选填字母)。 A. 温度下降水蒸气变成水，气体总数目下降，氧分子数目不变，所以氧气体积分数上升 B. 反应的生成物分解产生氧气 C. 装置中的水分解产生氧气 （4）图4中BC段压强增大，原因是 ___________。 【数据分析】 （5）已知：相同的温度和体积下，气体体积分数的比值和气压比相同。 小组同学通过数据分析，确定了水面均未上升到刻度“1”的原因，并且得出了利用白磷测定空气中氧气含量的结果更准确的结论。根据图3、图4数据的变化和信息，试从定量的角度对上述结论进行解释 ___________。 【反思与交流】 （6）上述实验中红磷、白磷和五氧化二磷对环境“不友好”。结合实验原理和试剂弊端，可选择的替代试剂有 ___________(选填字母)。 A 木炭 B. 蜡烛 C. 铜粉 D. 铁丝 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $