2025年中考化学强化复习：计算题

2025年中考化学强化复习：计算题 1．为了测定某生理盐水的溶质质量分数，实验过程和有关实验数据如图所示： 计算： (1)反应后生成氯化银的质量是_____g． (2)该生理盐水的溶质质量分数是多少_______？(计算结果精确到0.1%) 2．小明同学用某铁粉样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）进行了如图所示实验，请回答下列问题：    (1)样品中铁的质量是 g。 (2)本实验最终所得不饱和溶液的溶质质量分数是多少？ 3．小明欲测定某胃药主要成分NaHCO3的质量分数。他取10g该胃药研碎后放入烧杯中，加入90g水后充分搅拌，再向其中滴加稀盐酸至恰好完全反应，共用去稀盐酸33g（药品中的其他成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应）。反应后烧杯内物质的总质量为128.6g。（提示：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑) 请计算： (1)生成CO2的质量。 (2)该胃药中NaHCO3的质量分数。 4．某化学兴趣小组取部分变质的Ca（OH）2（含杂质CaCO3）样品8.0g投入200.0g水中，充分搅拌，通入足量CO2，溶液质量与反应的CO2质量的关系如图所示。[提示：CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2]    (1)Ca（OH）2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为 g。 (2)8.0g样品中杂质CaCO3的质量为多少？ (3)通入m3 g CO2时，溶液中生成物的溶质的质量分数为多少？（精确到0.1%）。 (4)若所取样品中的Ca（OH）2没有完全溶于水，对最后的计算结果 （选填“有”或“没有”）影响。原因是 。 5．为测定某大理石样品(杂质不溶于水也不与稀盐酸反应)中碳酸钙的含量，某中学化学兴趣小组的同学取12g样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应，称得反应后烧杯中剩余物质的总质量为107.6g(产生的气体全部逸出)，试计算： (1)反应生成二氧化碳的质量是多少克? (2)大理石样品中碳酸钙的质量分数。(计算结果精确到0.1%) (3)所用稀盐酸的溶质质量分数。 (4)反应后所得溶液的溶质质量分数。(计算结果精确到0.1%) 6．某实验小组将未经打磨的铝片放入盛有足量稀盐酸的敞口容器中，一开始无明显现象，一段时间后有大量气泡产生，待完全反应后测得总质量减少(忽略水分蒸发等其他因素)。 (1)请计算出该铝片中铝单质的质量。 (2)若上述反应在密闭容器中进行，请结合题意在图中画出容器内气体压强随反应时间的变化趋势。 7．向10g石灰石样品(杂质不溶于水，也不与盐酸反应)分两次加入一定溶质质量分数的稀盐酸，充分反应后烧杯内物质总质量变化如图所示。      (1)充分反应后共产生气体的总质量是 。 (2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 。 (3)计算所用稀盐酸中溶质的质量分数。 8．某兴趣活动小组同学欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数，现取50 g稀硫酸样品于烧杯中，将20%的NaOH溶液逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示： (1)a点溶液中含有的离子有 (填离了符号)； (2)计算该稀硫酸的溶质质量分数 。(写出计算过程，结果精确到0.1%) 9．水垢的成分是氢氧化镁和碳酸钙，兴趣小组为测定其中各成分的质量分数，取混合物样品加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如图所示（已知，氢氧化镁受热易分解，生成氧化镁和水；碳酸钙高温下才分解为氧化钙和二氧化碳）。试分析回答下列问题。 (1) 。 (2)某时刻测得剩余固体中钙元素的质量分数为，则此时剩余固体的成分为 。 (3)若向点的剩余固体中加入稀盐酸时恰好完全反应，求所加稀盐酸中的溶质质量分数。 10．盐水选种是我国古代劳动人民发明的一种巧妙的挑选种子的方法。农业生产上常用质量分数为15%∼20%氯化钠溶液来选种。农技员配制了50.00kg18%的氯化钠溶液用于选种，选种进行一段时间后，他估计溶质质量分数也有所减少，于是他取出该氯化钠溶液45.00g，加入过量的硝酸银溶液，得到沉淀14.35g。 请你计算并回答： (1)要配制50.00kg18%的氯化钠溶液需要氯化钠固体 kg。 (2)选种进行一段时间后，取出的45.00g氯化钠溶液中溶质的质量分数是多少？（请写出计算过程） 11．航母舰体需要定期除锈维护，为实现对除锈废液(溶质主要成分为HCl、FeCl3，其他杂质忽略)的综合利用，需测定废液HCl的质量分数，取200g废液样品，依次加入100g溶质质量分数相同的NaOH溶液，过滤，称重，相关数据如图。 回答下列问题： (1)写出氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应的化学方程式： 。 (2)根据已知条件列出所取废液中参加反应的氯化铁质量(X)的比例式： 。 (3)所用NaOH溶液溶质的质量分数 。 (4)第②次过滤后，滤液中溶质的成分为 (用化学式表示)。 (5)废液样品中HCl的质量分数为 (结果精确至0.1%)。 (6)如果将废液中的氯化氢和氯化铁全部转化为氯化钠，则处理1t该除锈废液需加入上述浓度的氢氧化钠溶液的质量为 t。 12．长久使用的花洒、热水壶结有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。某兴趣小组的同学为测定水垢中碳酸钙的含量，向盛有不同质量水垢粉末的烧杯中均加入200g等浓度的稀盐酸，充分反应后测得的实验数据如下： 实验组数 第一组 第二组 第三组 第四组 水垢的质量/g 10 20 30 40 烧杯中剩余物质总质量/g 206.7 213.4 222.3 232.3 (1)第一组实验中所得二氧化碳的质量为 g。 (2)实验水垢中CaCO3的质量分数(写出计算过程)。 13．实验室中有一瓶纯碱样品，其中的杂质不含钠元素、不溶于水也不参加反应，同学们为测定碳酸钠的含量，进行了如图所示的实验： (1)配制题中所需的氯化钙溶液，需质量分数为22.2％的氯化钙溶液的质量为 ； (2)实验中发生反应的化学方程式为 ； (3)利用已知条件，求解样品中碳酸钠质量(x)的比例式为 ； (4)样品中碳酸钠的质量分数为 ； (5)a的数值为 ； (6)工业上，用200t上述纯碱样品制取氢氧化钠，不考虑制备过程中有损失，则可制得纯度为80％的氢氧化钠样品的质量为 。 14．小明想测某种稀盐酸的溶质质量分数，取部分石灰石样品置于烧杯中，称量其总质量为15.0g，将该稀盐酸分两次倒入烧杯中，充分反应后记录实验数据如下表。请计算： 实验次数 第一次 第二次 加入稀盐酸的质量/g 25.0 25.0 烧杯中物质的总质量/g 37.8 61.7 (1)共生成二氧化碳 g。 (2)所测稀盐酸的溶质质量分数。 15．化学兴趣小组同学为测定某锌样品中锌的质量分数，取10.0g样品(杂质不与酸反应)逐滴加入稀硫酸，待不再产生气泡停止滴加药品，共用去稀硫酸的质量为100.0g，反应后测得混合物的总质量为109.8g。请计算： (1)生成氢气的质量为 。 (2)样品中锌的质量分数。(写计算过程) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年中考化学强化复习：计算题》参考答案 1．(1)2.87g(2)0.9% 2．(1)5.6 (2)解：设恰好完全反应，生成氢气的质量为x，氯化亚铁的质量为y。 所得不饱和溶液的溶质质量分数是 答：所得不饱和溶液的溶质质量分数是10%。 3．(1)解：由质量守恒定律可知，生成CO2的质量=10g+90g+33g−128.6g=4.4g 答：生成CO2的质量为4.4g。 (2)解：设该胃药中NaHCO3的质量为x = x=8.4g 该胃药中NaHCO3的质量分数=×100%=84% 答：该胃药中NaHCO3的质量分数为84%。 4．(1)4.4 (2)解：设氢氧化钙的质量为x,生成碳酸钙的质量为y 则样品中碳酸钙的质量为8.0g-7.4g=0.6g。 答：8.0g样品中杂质CaCO3的质量为0.6g。 (3)解：与二氧化碳反应的碳酸钙的质量为10g+0.6g=10.6g。 设碳酸钙完全反应消耗二氧化碳的质量为a，生成碳酸氢钙的质量为b 反应后溶液的质量为8g+200g+4.4g+4.664g=217.064g 则溶液中生成物的溶质的质量分数为 答：溶液中生成物的溶质的质量分数为7.9%。 (4) 没有 随着氢氧化钙和二氧化碳反应，未溶解的氢氧化钙会逐渐溶解 5．（1）根据质量守恒定律，减少的物质的质量即为二氧化碳的质量。 所以二氧化碳的质量为：12g+100g-107.6g=4.4g。 答：反应生成二氧化碳的质量是4.4g。 （2）设参加反应的氯化氢和碳酸钙的质量分别为x，y。生成的氯化钙的质量为z。 x=7.3g，y=10g ，z=11.1g 所以大理石样品中碳酸钙的质量分数为。 答：大理石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。 （3）所用稀盐酸的溶质质量分数为。 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 （4）反应后所得溶液的溶质质量分数为 答：反应后所得溶液的溶质质量分数为10.5%。 6．(1)根据质量守恒定律可知，反应后测得总质量减少的0.3g质量为氢气的质量 解：设铝单质的质量为x 答：该铝片中铝单质的质量2.7g； (2) 7．(1)3.3g (2)解：设大理石样品中碳酸钙的质量为 则大理石样品中碳酸钙的质量分数是 答：大理石样品中碳酸钙的质量分数是为75%。 (3)加入50g稀盐酸充分反应后生成二氧化碳的质量为 设50g稀盐酸中溶质的质量为 则所用稀盐酸中溶质的质量分数为 答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为73%。 8．(1)Na+、、H+ (2)解：设稀硫酸的溶质质量分数为x x=3.9% 答：该稀硫酸中溶质的质量分数为3.9%。 9．(1)7.6 (2)氧化镁、氧化钙、碳酸钙 (3)解：氢氧化镁受热易分解，生成氧化镁和水。据图可知，氢氧化镁受热分解，生成水的质量=。 设：混合物样品中氢氧化镁质量为。 则生成氧化镁质量=。 则点的剩余固体中含有氧化镁质量为，含有碳酸钙质量为。 设碳酸钙消耗盐酸溶质的质量为，氧化镁消耗盐酸溶质的质量为。       答：稀盐酸的溶质质量分数为。 10．(1)9 (2)解：设取出的45.00g氯化钠溶液中溶质的质量分数是x x=13% 答：取出的45.00g氯化钠溶液中溶质的质量分数是13%。 11．(1) (2) (3)24% (4)NaCl、FeCl3 (5)5.5% (6)1.25t 12．(1) (2)解：设实验水垢中的质量为。 实验水垢中的质量分数为 答：实验水垢中的质量分数为75%。 13．(1)50g (2)Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl (3) 解：设样品中碳酸钠质量为x。 x= (4)53% (5)解：设反应生成碳酸钙的质量为y，生成氯化钠的质量为z。 ，y=10g ，z=11.7g 样品中碳酸钠的质量为：=10.6g 反应后所得溶液的质量为：10.6g +100g-10g=100.6g，根据溶液稀释前后溶质的质量相等，有：11.7g =（100.6g+a）×10%，a =16.4g (6)解：工业上，用200t上述纯碱样品制取氢氧化钠，不考虑制备过程中有损失，则可制得纯度为80％的氢氧化钠样品的质量为w。 200t纯碱样品中碳酸钠的质量为：200t×53%=106 t ，w=80t 14．(1)3.3 (2)由图可知，25g稀盐酸充分反应生成二氧化碳的质量为25.0g+15.0-37.8g=2.2g； 设25g稀盐酸的溶质质量为 则所测稀盐酸的溶质质量分数为 答：所测稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。 15．(1)0.2g (2)设样品中锌的质量为x，则 解得x=6.5g 则样品中锌的质量分数为 答：样品中锌的质量分数为65%。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$