2025年中考化学综合练习—科普阅读题

2025年中考化学综合练习—科普阅读题 1．阅读下面科普短文。 氢能是公认的高热值清洁能源。目前，氢气的来源如图1所示。化石资源制氢最为成熟。水煤气变换反应：，是化石资源制氧过程中的重要反应之一、科学家研究了在不同温度下，多种催化剂对水煤气变换反应中CO转化率的影响，结果如图2所示。 电解水制氢过程简便，但造价高昂，利用太阳能制氢是未来的发展方向，“人造太阳”的探索也就应运而生，我国“人造太阳”大科学装置“东方超环”利用的是核聚变，当氘、氚核聚变温度达到1亿摄氏度、持续时间超过1000秒，就能形成持续反应，为水分解提供能量。除了氢气的生产，其运输、储存和利用等仍面临诸多挑战，需要人们不断探索。 依据文章内容回答下列问题。 （1）目前氢气的主要来源是　 　。 （2）电解水制氢过程简便，通常实验室利用该原理制取氢气，写出电解水的化学方程式　 　。 （3）根据下表信息可知氘、氘都属于氢元素，理由是　 　。 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氘 1 1 1 氚 1 2 1 （4）图2中，催化剂为2%Au/a一MoC时，CO转化率与温度的关系是　 　。 （5）下列说法正确的是_____(填序号)。 A．a一MoC可使CO转化率接近100% B．水电解制氢的不足是造价高昂 C．利用太阳能制氢是未来发展方向 D．“东方超环”利用核聚变提供能量 2．阅读下列科技短文并回答问题。 杭州努力打造“史上首届碳中和亚运会” 材料1：开幕式主火炬使用燃料甲醇（CH3OH）， 可在常温常压下运输和使用，具有安全高效、排放相对清洁的特点。利用绿氢（经可再生能源制取的氢气）与烟气集得到的二氧化碳在催化剂催化、高温的条件下可制得甲醇和水，实现了二氧化碳捕集利用和绿色甲醇燃料制备。 材料2：会场通过TD-LIF仪器（全球仅两台），监测到对PM25、臭氧生成起关键作用的氮化合物。后期对数据进行综合分析，可以评估区域减排效果，还可以找出影响本地区PM2.5和臭氧的生成机制，为未来协同控制政策制定提供一定的科学支撑。 （1）制绿氢的过程中需要太阳能发电，是将太阳能转化为　 　能。大气中二氧化碳含量过高引发的主要环境问题是　 　。 （2）选用甲醇作为燃料的优点有　 　（写一条），写出氢气和二氧化碳制取甲醇的化学方程式　 　。 （3）一氧化二氮（N2O）是常见的氮化合物，其中氮元素的化合价为　 　。 （4）TD- LIF仪器发挥的作用有____（填序号）。 A．评估区域减排效果 B．吸收PM2.5和臭氧 C．有助于未来协同控制政策的制定 D．可以净化空气 3．中国的创新动力、发展活力勃发奔涌。C919大飞机实现试飞，国产大型邮轮完成试航，神舟家族太空接力，“奋斗者”号极限深潜。国货潮牌广受欢迎，国产新手机一机难求，新能源汽车、锂电池、光伏产品给中国制造增添了新亮色…… 根据图文回答下列问题。 （1）科学家们为了防止“奋斗者”号载人潜水器被海水腐蚀，为关键运动部件穿上一层神奇的“外衣”来保护潜水器。这层神秘的外衣是由非晶态的碳膜材料做成的，非晶碳材料和石墨、金刚石一样由碳元素组成，但它们的物理性质却存在很大差异，这是由于　 　，非晶碳材料是一种碳单质，其中碳元素的化合价为　 　。 （2）2023年10月26日11时14分，搭载神舟十七号载人飞船的长征二号F遥十七运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射。 ①钛和钛合金广泛用于火箭、航天飞机等。该材料具有　 　(填字母)的物理性能。 A.硬度大，抗腐蚀性好 B.密度大、银白色金属光泽 C.机械性能好 ②腓(N2H4)又称联氨，是火箭推进器的常用燃料之一、写出N2H4在氧气中燃烧生成氮气和水的化学方程式　 　。在反应物中氮元素的化合价为　 　。 （3）成都大运会期间，龙泉赛区配备了50台“龙泉造”氢燃料汽车用于赛事保障。氢燃料汽车的优点是　 　，化学课中我们可以通过电解水得到氢气，其反应的化学方程式为　 　。 （4）2023年5月8日，第二架东航C919国产大飞机开始试飞。C919机壳采用了先进的铝锂合金材料。铝是一种常见的金属元素，其原子结构图如图所示，其最外层　 　个电子，在化学反应中容易　 　电子，形成化合物时化合价通常为　 　。 4．阅读下列科技短文并回答问题。 中国“奋斗者”号载人潜水器坐底深度10909米，刷新我国载人深潜新纪录。在海底，AIP技术的常规潜艇和现代核潜艇采用电解水制氧装置，但还是会保留氧烛，氧烛的主要成分是（化学性质与相似），在燃烧时产生氧气，还能提供光照，作为辅助光源使用。其他常规潜艇通过涂有过氧化钠的薄板（再生药板），吸收二氧化碳，释放出氧气。在潜艇内，二氧化碳的含量控制在0.8%以下，每升空气中的一氧化碳的含量不得大于15毫升，氢气的含量为1%以下。 规定不得将某些化妆品、剃须膏等带上艇，艇上的油漆以水基漆代替油基漆，选用防火耐高温的艇内绝缘材料。在密闭的舱室里，设置了空气除尘净化装置、放射性微尘测量收集装置、活性炭吸收器（主要用于厕所、厨房等）等装置，以净化浑浊的空气，保证舱室空气清新。 （1）电解水制氧中“氧”指的是　 　（用化学用语表示）。 （2）氧烛的主要成分在燃烧时产生氧气的化学方程式为　 　。 （3）在现代核潜艇上还保留氧烛的原因是　 　。 （4）在潜艇上，舱内氢气含量限制在1%以下的原因是　 　。 5．阅读下列科普短文 近年来，为了克服传统材料在性能上的一些缺点，人们运用技术先进技术将不同性能材料优化组合形成复合材料．复合材料的组成包括基体和增强材料两部分，常见基体有金属、陶瓷、树脂、橡胶、玻璃等；增强材料种类繁多，包括玻璃纤维、碳纤维、高分子纤维等．近年我国使用不同增强材料的比例如图1；石墨烯是从石墨中剥离出来的单层碳原子晶体，是一种理想的复合材料增强体．如应用于纺织行业的石墨烯复合纤维，能有效抑制真菌滋生，祛湿透气，同时能瞬间升温，还可防紫外线等．复合纤维中石墨烯含量对紫外线透过率的影响如图2．随着科学技术的发展，更多优异的石墨烯复合材料将会被广泛应用． 图1 图2 依据文章内容回答下列问题： （1）下列属于复合材料的是____．（填选项） A．棉花 B．玻璃钢 C．钛合金 D．塑料 （2）由图1可知，近年我国使用最多的增强材料是　 　． （3）石墨和金刚石都是由碳元素组成的单质，但它们的物理性质存在明显差异，原因是　 　． （4）下列说法错误的是____（填选项）． A．石墨烯属于化合物 B．复合纤维中石墨烯的含量越高，紫外线透过率越高 C．在一定条件下，石墨、石墨烯分别在氧气中充分燃烧，产物相同 D．石墨烯复合材料将被广泛应用到各个领域 6．阅读下列科普短文，然后回答问题。 氨气(NH3)在常温下是一种无色气体，有强烈的刺激性气味，极易溶于水。氨气易燃，可以和酸反应生成铵盐。目前，我国已形成氨气生产、应用等成熟产业链，氨的应用分布如图1。在食品工业生产中，常利用氨气熏蒸法降低食物中滋生的黄曲霉毒素的毒性，该方法是利用氨气与食物中的水反应生成一水合氨，一水合氨再与黄曲霉毒素反应，从而有效地降低黄曲霉毒素的毒性。工业上主要是利用氮气和氢气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨气。现在国内外工业上使用的合成氮气催化剂基本都是铁基催化剂。降低反应温度、提高合成氨催化剂活性是目前的研发热点。科研人员用磁铁矿与三氧化钼、氧化钨、氧化铝混合稀土等原料，按不同比例充分混合得到合成氨催化剂，其中氧化钨含量对产出气体中氨气含量的影响如图 2，氨气含量越高代表催化剂活性越好。 1933 年侯德榜著书《纯碱制造》，将索尔维制碱法公之于众。它是以食盐、石灰石(经煅烧生成生石灰和二氧化碳)、氨气为原料来制取纯碱。先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳，使其生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液。其化学反应原理是：，将经过滤、洗涤得到的NaHCO3 微小晶体，再加热煅烧制得纯碱产品。放出的二氧化碳气体可回收循环使用。而含有氯化铵的滤液与石灰乳[Ca(OH)2 ]混合加热，所放出的氨气可回收循环使用。，。 阅读分析，解决问题： （1）写出一条氨气的化学性质 　 　。 （2）由图 1 可知，我国氨气的应用占比最高的是　 　 。 （3）工业上主要合成氨气的化学方程式为　 　 。 （4）利用氨气熏蒸法降低食物中滋生的黄曲霉毒素毒性的原理是　 　 。 （5）由图 2 可知 　 　。 （6）NaHCO3 加热制取 Na2CO3 的化学方程式为 　 　。 （7）氨气制取纯碱的过程中涉及到的基本反应类型最多有　 　 种。其中可循环利用的物质有 　 　和　 　 。 7．阅读科普短文，回答相关问题。 近年来，刚刚告别沙尘暴的北京上空又迎来了又一个“空气杀手”——雾霾，我们能直观的感受到雾霾天气给我们的生活带来困扰。对于一线城市来说，汽车尾气排放是雾霾天气形成的重要因素之一。科学分析表明，汽车尾气中含有多种污染物，如固体悬浮颗粒、一氧化碳、碳氢化合物、氮氧化合物、铅及硫氧化合物等。目前最有效的汽车尾气治理方法是在发动机排气系统中加装催化转化器，其基本原理是通过催化剂的作用和一系列的氧化还原反应，使一氧化碳、氮氧化合物、碳氢化合物转化为对人体无害的二氧化碳、氮气和水蒸气，该催化剂能同时对汽车尾气中的一氧化碳、氮氧化合物、碳氢化合物三种有害物起催化净化作用，因此这种催化剂被称为三效催化剂(TWC)。TWC通常是以贵金属铂、铑、钯为活性组分，通过浸渍的方法分散在γ-Al2O3活性涂层上，因为该活性涂层比表面积大，并将γ-Al2O3涂附在熔点达1350℃的堇青石载体上制成。 （1）雾霾是化石燃料、有机物燃烧产生的，因此消除雾霾最好的方式就是减少化石燃料的使用。化石燃料包括　 　、石油、天然气。 （2）某化学兴趣小组为探究TWC是否是反应的催化剂，他们除了需要验证TWC可改变反应速率之外，还需验证TWC在反应前后　 　没有发生改变。 （3）在三效催化剂发挥作用的一系列氧化还原反应中，有一步反应是：在催化剂的作用下，一氧化碳和一氧化氮进行反应，请写出该反应的化学方程式：　 　。 （4）三效催化剂以γ-Al2O3活性涂层为活性组分的载体的原因是　 　。 （5）科学家一直积极致力于开发新型的活性组分，如采用Mn、Fe、Cu等过渡金属为主要活性组分来取代贵金属，你认为该研发方向的优势是　 　。 8．煤燃烧产生的二氧化硫排放到空气中，与大气中的水发生化学反应，生成酸，随雨水降落到地面，便形成酸雨。酸雨能酸化土壤、污染水体、腐蚀建筑物及文物古迹，加速金属制品的锈蚀，已成为全球性灾害。为减少或消除煤炭燃烧产生二氧化硫，人们向煤炭中加入石灰石或生石灰作为固硫剂制成型煤。型煤燃烧后，产生的二氧化硫以硫酸盐形式留在灰渣中，从而达到减少污染的目的。 （1）煤燃烧产生的二氧化硫的原因是煤炭中含有　 　元素。二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸中硫元素的化合价为　 　。 （2）生石灰与二氧化硫反应生成亚硫酸钙，反应的化学方程式为　 　。型煤在燃烧过程中，会将亚硫酸钙转化为硫酸钙，该反应中的另一种反应物是　 　。 9．塑料以石油为原料制成，普通塑料不易降解且废弃后会带来环境问题。科学家从玉米中提取淀粉并制取乳酸，再经过聚合反应生产出聚乳酸颗粒，被称为玉米塑料。玉米塑料使用后在自然界中会被微生物彻底分解为水和二氧化碳。 从玉米中提取淀粉采用湿法，其核心环节是浸泡，50℃时，相同浸泡液中（水、亚硫酸钠溶液、乳酸溶液按8：1：1配比）玉米的浸泡时间对淀粉提取率的影响如图。 （1）石油属于　 　（填“可再生”或“不可再生”）资源，废弃的普通塑料会带来的环境问题叫做“　 　污染”。 （2）玉米塑料相比普通塑料的优点是　 　。 （3）湿法提取淀粉的浸泡环节中所用的浸泡液的溶质是　 　（填一种），由图可知，50℃时，相同浸泡液中，玉米的最佳浸泡时间是　 　h。 （4）下列说法正确的是　 　（多选，填字母）。 a.玉米塑料分解产生的二氧化碳可做气体肥料 b.可用玉米塑料代替传统塑料制作餐具 c.玉米淀粉的提取率只与玉米浸泡时间有关 d.玉米淀粉制取乳酸的过程发生化学变化 10．阅读下面科普短文并回答相关问题。 大气有自净作用。进入大气的污染物，经过自然条件下的物理和化学作用，或是向广阔的空间扩散稀释，使其浓度下降；或是受重力作用，使较重粒子沉降于地面；或是在雨水洗涤下返回大地；或是被分解破坏等，从而使空气净化。这种大气的自净作用是自然环境调节的重要机能。应当指出的是，绿色植物的光合作用也是一种自净过程，因为在此过程中，既耗用二氧化碳，又向大气补充氧气。当大气的污染物的数量超过其自净能力时，即出现大气污染。 排放到大气里造成污染的有害物质可以分几类，如粉尘(如煤烟等)、湿雾(如油雾、酸雾等)、有害气体(如氮氧化物、二氧化硫、一氧化碳等)等。随着人类的进步和社会的发展，排入大气中的CO2越来越多，导致温室效应增强。减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的四种主要途径。科学家预测，到2050年，四种途径对全球碳中和的贡献率如图1所示。 （1）根据文中描述，下列说法正确的是_____(填字母序号)。 A．大气的自净过程既涉及物理变化，又涉及化学变化 B．空气有较强的自净能力，不会被污染 C．大气污染物中含有粉尘、湿雾、有害气体等 D．促进植物的光合作用，可以减缓温室效应增强 （2）从物质分类的角度看，一氧化碳和二氧化硫属于　 　(填“纯净物”或“混合物”)；从微粒的角度看，一氧化碳是由　 　构成的，1个二氧化硫分子是由　 　构成的。 （3）到2050年，对全球碳中和贡献最大的途径为：　 　。 （4）某实验基地的图2技术，属于图1中　 　的碳中和途径；用分子的观点解释图2的过程：　 　。 （5）碳中和是指CO2的排放量和减少总量相当。下列做法中，有利于实现此目标的为______(填字母序号)。 A．用太阳能、风能等清洁能源代替化石燃料的使用 B．用天然气(主要成分为CH4)代替煤作燃料 C．大力植树造林，严禁乱砍滥伐 D．禁止大力发展汽车行业，减少汽车尾气排放 11．阅读下列科普短文并回答问题。 近年来，为了克服传统材料在性能上的一些缺点，人们运用先进技术将不同性能的材料优化组合形成复合材料。复合材料的组成包括基体和增强材料两部分，常见基体有金属、陶瓷、树脂、橡胶、玻璃等；增强材料种类繁多，包括玻璃纤维、碳纤维、高分子纤维等。近年我国使用不同增强材料的比例如图1.石墨烯是从石墨中剥离出来的单层碳原子晶体，是一种理想的复合材料增强体，可用于橡胶行业制成石墨烯橡胶复合材料，能提高导电、导热及力学性能。石墨烯用量对橡胶复合材料热导率的影响如图2。 （1）下列属于复合材料的是___________。(填序号) A．棉花 B．玻璃钢 C．钛合金 D．塑料 （2）由图1可知，近年我国使用最多的增强材料是　 　。 （3）由图2可以得到的结论是　 　。 （4）石墨和金刚石都是由碳元素组成的单质，但它们的物理性质存在明显差异，原因是　 　。 （5）木炭不完全燃烧的产物是一氧化碳，请列举出一氧化碳的一种用途：　 　。 12．阅读下面科普短文，回答问题： 钙是人体内含量最高的金属元素，是构成人体的重要组分。主要以羟基磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]晶体的形式存在，它使得骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架。幼儿及青少年缺钙会患佝偻病和发育不良，老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折。因此，人体每日必须摄入足够量的钙。未成年人正处于生长发育阶段，钙的需要量也相对较大，可达成人需要量的2～4倍，要特别注意补充。人体对钙的需要可以从食物中获得，奶、奶制品、豆类、虾皮等食物中含钙丰富，是日常饮食中钙的较好来源。 依据文章内容回答下列问题。 （1）从物质分类上，羟基磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]属于　 　（填“化合物”或“混合物”）。 （2）青少年缺钙会患　 　。 （3）下列食物可为人体补钙的是_________（填序号）。 A．牛奶 B．. 新鲜蔬菜 C．纯水 D．虾皮 13．阅读下面的科普短文，回答问题。 一氧化氮是一种无色气体，熔点为-163.6℃，沸点为-151℃，密度比空气略大，不易溶于水。一氧化氮不稳定，易与空气中的氧气发生反应，生成红棕色有刺激性气味的二氧化氮。 汽车尾气（含一氧化碳、一氧化氮等物质）是城市空气的污染源之一，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”，使尾气中的有害气体转化为无害气体。一氧化氮广泛分布于生物体内各组织中，在心脑血管调节等方面有着十分重要的生物学作用，是心脑血管的保护神。 （1）一氧化氮的化学性质有　 　（写一条）。区分物理性质和化学性质的最根本依据是　 　。 （2）一氧化氮　 　（填“能”或“不能”）用排水法收集，原因是　 　。 14．阅读下面的科普短文，回答相关问题。 我们的胃液呈酸性，是因为胃腺壁细胞能分泌出盐酸。胃酸在人体的消化吸收中发挥着重要作用，如为胃蛋白酶提供适宜的酸性环境，分解食物中的结缔组织和肌纤维使其易于被消化吸收。深受人们喜欢的早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，它既可以作为双吸剂（起到干燥和减缓食品变质的作用），还可以作为人体补铁剂。要把铁粉变为人体需要的、能吸收的营养元素，就离不开胃酸的帮助。 健康人胃液的pH在0.9～1.5，胃液的pH不仅影响人的消化吸收功能，还对伴随食物进入胃内的各类病菌的繁殖有影响。某医院对99位胃溃疡和十二指肠溃疡等患者胃液的pH及胃液中的病菌进行了检测，结果如下表： 分组 胃液的pH 受检患者人数 胃液中检出病菌的人数及比例 A ≤2.0 7 0 B 2.0~4.0 13 3（23.1%） C 4.0~6.0 26 17（65.4%） D >6.0 53 45（84.9%） 胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用，并使人感觉反酸或烧心。治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。患者如长期使用抗酸药，很可能刺激胃酸分泌过多。因此，应遵医嘱合理使用抗酸类和抑酸类药物。 依据文章内容，回答下列问题。 （1）燕麦中的铁粉遇胃酸发生反应的化学方程式为　 　。 （2）铁粉可以作双吸剂，是因为铁可以和　 　反应。 （3）常见的抗酸药中，胃溃疡患者不宜服用的抗酸药是　 　。 （4）关于文中提到的几种抗酸药，所属的物质类别有　 　种。 （5）根据文章，下列说法正确的是____（填字母序号）。A．适量使用碳酸钙可治疗胃酸过多，同时还可为人体补充微量元素钙 A．在使用抗酸药时不是用量越多越好 B．胃酸能帮助人体消化吸收食物，所以胃液pH越小越利于人体健康 C．胃液pH越大越有利于病菌生存 15．2023年9月23日第19届亚洲运动会在中国杭州盛大开幕。杭州亚运会主火炬塔使用废碳再生的绿色甲醇（化学式为）做燃料。该燃料的生产过程由太阳能光伏发电、电解水制氢、二氧化碳加氢在一定的条件下合成绿色液态燃料甲醇三大系统单元构成，总投资约1.41亿元。该项目的工艺流程如下图： （1）该工艺中能量的转化方式为：太阳能最终转化为　 　能。 （2）“电解装置”中发生反应的基本反应类型为　 　反应。 （3）“合成装置”中发生反应的化学方程式是　 　。 （4）该流程中可循环利用的物质是　 　。 16．阅读下面科普短文 酱油是我国传统调味品之一，是以大豆、小麦等原料，经过原料预处理、制曲、发酵、浸出淋油及加热配制等工艺生产出来的调味品，营养极其丰富，主要营养成分包括氨基酸、可溶性蛋白质、糖类、酸类等。制曲是酱油酿造的重要工序，制曲工艺的主要流程为：主辅料→混合→润水→蒸煮→冷却→接种→通风培养→成曲。成曲的蛋白酶活力值越高，成曲质量越好。 选择适合的菌种，温度控制在米曲霉最适合生长的32～33℃。主料大豆为蛋白质源，辅料米糠为淀粉源。选取不同的主辅料配比，在润水量120%，蒸料时间30min，制曲时间36h的条件下制曲，所得蛋白酶活力值如下表。 表 主辅料配比与蛋白酶活力值 实验序号 主辅料 配比 蛋白酶活力值(单位U/g) 1-1 大豆，米糠 1：1.2 743.66 1-2 大豆，米糠 1：1 957.28 1-3 大豆，米糠 1：0.8 1003.53 润水是影响成曲质量的一个重要因素，在主配料配比1：1，蒸料时间30min，制曲时间36h的条件下制曲，蛋白酶活力随润水量的变化趋势如图所示。 酱油是厨房必备调味品，但食用酱油也要适量。酱油中含盐量比较高，患有高血压、糖尿病、冠心病的人应减少酱油的食用。过度的摄取钠盐，也会加重孩子肾脏的负担，因此小孩更不能经常食用酱油。酱油对身体也有一定的益处，酱油中含有的维生素和矿物质可以降低胆固醇，消除自由基，从而降低心血管疾病的发病率。只要控制好酱油食用量就不会对人体危害。 根据文章内容回答下列问题： （1）酱油的酿造过程属于　 　(填“物理变化”或“化学变化”)。 （2）酱油营养丰富，写出酱油中含有的营养素　 　(写出2种即可)。 （3）由表数据可知，在润水量120%，蒸料时间30min，制曲时间36h的条件下制曲，成曲质量最好的主辅料配比为　 　。 （4）根据图信息得出的结论是：主配料配比1：1，蒸料时间30min，制曲时间36h的条件下制曲，　 　 。 （5）判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。 ①酱油酿造过程中，成曲质量只和主辅料配比和润水量有关，与其他因素无关。　 　 ②酱油中含盐量较高，患有高血压、糖尿病、冠心病的人以及小孩都不应经常食用。　 　 17．阅读下面科普短文。 潜水员背着的瓶子叫做“水肺”。“水肺”中常见的潜水呼吸气有：压缩空气、富氧压缩空气、高压氨氧混合气、高压氛氧混合气等。 压缩空气是通过压缩机将空气压缩而成，压缩前后空气中各气体的体积分数几乎保持不变。潜水呼吸气采用压缩空气时，气作为与氧气共存的气体，会导致潜水员出现“氮麻醉”的情况，限制了潜水的时间。因此，潜水时常使用富氧压缩空气。但是过高浓度的氧气在高压环境下会引起潜水员“氧中毒”，其它条件相同时，潜水员使用氧气体积分数不同的氮氧混合气潜水时，最大下潜深度及在此深度下的平均持续工作时间如下表所示。 氮氧混合气中氧气体积分数（%） 最大下潜深度（m） 平均持续工作时间（min） 60 17 120 50 22 98 40 30 69 32 40 46 潜水呼吸气中用氦气、氖气替换氮气，可以避免出现类似于“氮麻醉”的情况，因为氦气、氖气在血液中的溶解能力都明显小于氮气。 高压氦氧混合气作为潜水呼吸气时，由于氦气热传导系数高，潜水员会出现体温过低的症状。与此同时，还因为氦气的密度过小，使潜水员在与岸上工作人员交流时声音传播受到影响。 高压氖氧混合气作为潜水呼吸气可以避免语音失真、体温过低等状况。但是氖气不容易大量获得，并且深水潜水时，氖气的密度会增大进而造成潜水员呼吸受阻而限制了 其使用价值。 为了克服以上潜水呼吸气的缺陷和不足，氦氖氧混合气开始较为广泛应用。 依据文章内容回答下列问题。 （1）空气压缩前后，发生的变化是　 　（填序号）。A．氧气体积分数增大 B．分子间隔变小 C．分子体积变小 （2）最大下潜深度与氮氧混合气中氧气体积分数的关系是　 　。 （3）最大下潜深度为35m时，应选择氧气体积分数为____（填序号）的氮氧混合气。 A．50%~60% B．40%~50% C．32%~40% （4）使用高压氦氧混合气时，声音传播会受到影响，因为氦气具有　 　的性质。 （5）高压氖氧混合气作为潜水呼吸气的优点是　 　（写出一点即可）。 （6）下列说法正确的是____（填序号）。 A．潜水呼吸气中氧气含量越高越好 B．氦气和氖气在血液里的溶解能力均大于氮气 C．使用高压氦氧混合气，潜水员往往出现体温过低的症状 18．阅读下面科普短文。 酵素食品富含大量的酶、乳酸、乙酸及少量乙醇等物质，具有促进人体新陈代谢、调节人体肠道与抗氧化等功效。研究人员对西兰花酵素发酵过程中变化及其抗氧化活性进行研究。 西兰花酵素制备过程如下： 西兰花酵素在发酵过程中 pH 变化情况，如图所示。 发酵过程中添加的糖原为苹果汁，主要为葡萄糖与果糖。实验中，以葡萄糖与果糖之和表示西兰花发酵液中的总糖消耗情况。总糖、乙醇、乳酸和乙酸含量变化如下图所示。 酵素发酵过程中，糖原主要被酵母和乳酸菌消耗，醋酸杆菌主要利用乙醇进行代谢，因此糖在前期消耗快，后期平缓减低。 监测发酵过程中西兰花酵素抗氧化性变化情况。发现发酵过程中抗氧化性前7天增加，7天后趋于平稳，其抗氧化性测定指标相较于抗氧化性高的桑葚酵素高，是一种口感柔和，味道酸甜，抗氧化性好的酵素食品。 依据文章内容回答下列问题。 （1）酵素食品属于　 　（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）西兰花酵素的制备过程中搅拌的作用是　 　。 （3）依据如图，判断西兰花酵素的制备过程中液体2的酸碱性___________（填序号，下同）。 A．酸性 B．中性 C．碱性 （4）结合如图，分析发酵液pH值不断降低的原因　 　。 （5）下列说法正确的是 ____________。 A．酵素发酵过程中，糖原被不断消耗，最终为零。 B．西兰花酵素食品中含有少量乙醇。 C．西兰花酵素发酵过程中，抗氧化性持续增强。 D．西兰花酵素是一种口感柔和，味道酸甜，抗氧化性好的酵素食品。 19．阅读下面科普短文。 生活中我们谈到“细菌”往往会心惊胆战。其实细菌不是只有危险的一面，如果掌握了它们的特性，很多细菌也可以为我们服务。 氧化亚铁硫杆菌（以下简称为T·f菌，见图1）是一种细菌，它被广泛应用于治理废气、废渣等有害物质。例如用T·f菌脱除工业废气中的一种有毒、有腐蚀性的气体——硫化氢（H2S）。其作用原理如右图2所示。 这个净化过程中，Fe2（SO4）3溶液在常温常压下就可以将废气中的H2S脱出，生成FeSO4.FeSO4在酸性溶液中、在T·f菌的帮助之下，只需少量的氧气就又可以转化为Fe2（SO4）3，同时释放的能量还能供给T·f菌生长。 用这种方法处理废气大大降低了治污的成本，脱除率达到99.97%，且无废物排出。但要达到高效的关键是要保证体系内FeSO4浓度的稳定，一旦FeSO4浓度降低，T·f菌就会像缺少食物一样逐渐失去活性。 实际应用过程发现Fe2（SO4）3在pH=1.9时会发生一定的变化，生成了铁的沉淀物——黄铵铁矾〔NH4Fe3（SO4）2（OH）6〕，并在pH=3.2时沉淀完全，使得溶液中的总铁浓度下降，降低了对废气的吸收效率。 可见溶液的pH值对这个方法的效果有一定影响。实验测得30℃时，不同pH环境下T·f菌的活性也不同，表现为FeSO4溶液转化为Fe2（SO4）3溶液的速率不同，如下表： pH 0.9 1.2 1.5 1.9 2.1 2.4 2.7 3.0 FeSO4溶液转化为Fe2（SO4）3速率/（g·L-1·h-1） 4.5 5.3 6.2 6.8 7.0 6.6 6.2 5.6 回答下列问题： （1）在环节①中硫元素的化合价呈现-2、　 　、+6多种价态。 （2）环节②的反应原理为：，其中物质“X”的化学式为　 　。 （3）黄铵铁矾〔NH4Fe3（SO4）2（OH）6〕的化学式中“3”表示　 　的个数。（填写序号）A．铁元素 B．铁原子 C．铁分子 （4）用T·f菌脱除废气中的H2S气体的优点是　 　（写出1点即可）。 （5）请结合文中信息，判断工业用T·f菌脱硫应选择的最佳pH范围是　 　<pH<　 　。 20．自然环境由生物圈、岩石圈、大气圈、水圈组成，各圈层之间的物质和能量不停循环，其中“氧循环”和“碳循环” 是自然界存在的重要循环（如图所示），这些循环既跟物质的组成、结构和性质有关，也受人类活动的影响，并 通过复杂的物理变化和化学变化实现。 阅读分析，解答问题： （1）自然界中产生氧气的主要途径是什么？　 　 （2）自然界中的碳循环主要是通过二氧化碳来实现的。图中产生二氧化碳的途径有哪些？　 　（填数字序号，写1 种即可） （3）图示涉及的物质中属于氧化物的是　 　（写一种即可），空气的主要成分中没有参与图中循环的气体是　 　（填名称）； （4）根据氧的循环原理，在屋内可以用什么方法使空气保持清新？　 　 （5）科学家目前正在研究将空气中过量的CO2和H2在催化剂和一定条件下转化成液态甲醇（CH3OH）和水，请写出化学方程式　 　。 21．阅读下面科普材料。 2022年中央广播电视，总台春节联欢晚会上《国家宝藏》特别节目介绍了四川三星堆遗址考古的最新进展，并现场发布了迄今为止世界上发现的最大青铜面具一三星堆青铜大面具。随后的创意舞蹈节目《金面》则展现了三星堆遗址出土的另一件重要文物—黄金面具。 青铜是铜锡合金，是人类最早开始熔炼的合金。青铜的性能与其中铜和锡的含量有关， 般而言，铜含量越高，青铜的硬度越大；锡含量越高，青铜的韧性越好。在《周礼·考工记》中对六种青铜器中铜锡比例做了详细规定(如图所示)。 六种青铜器中铜锡比例一《周礼·考工记》 青铜文物出土时其表面会覆着一层铜锈。青铜器的锈蚀与空气、潮湿环境、土壤中可溶性Cl-等因素有关。随着人们对金属熔炼技术的日益成熟，白铜、黄铜等铜合金相继出现。这些铜合金以其良好的耐腐蚀性而被广泛用于工艺品制作领域。 金在自然界中以单质形式存在，因而很早就被人们铸造使用。金的化学性质稳定，金一般情况下不与其他物质发生反应，但能与王水(浓盐酸和浓硝酸的混合物)发生反应。成都金沙造扯博物馆的商周太阳鸟金饰，河南省博物院的汉代金缕玉衣，南京博物院的元代如意纹金盘等都是我国重要的黄金文物。 根据材料，回答下列问题： （1）下列青铜器中硬度最大的是 (填标号)。 A．铜鉴 B．戈戟 C．箭头 （2）下列物质不可能是青铜文物表面铜锈主要成分的是 (填标号)。 A．Cu2(OH)2CO3 B．Cu2(OH)3Cl C．ZnO （3）金缕玉衣所用的金丝直径仅为0.08mm，金能制成金丝是利用了其　 　性。 （4）金(Au)与王水反应除生成四氯金酸(HAuCl4)和水外，还生成一种元素质量比为7：8的气体，该反应的化学方程式为　 　。 （5）某种铜的合金由铜和金属R组成，已知R常温下呈固态且活动性弱于金属镁。将该种铜合金粉末加入到Fe(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到滤液和滤渣。向滤液中滴加KCl溶液产生白色沉淀，则滤液中一定含有的溶质是　 　(填化学式)，滤渣的组成有　 　种情况。 答案解析部分 1．【答案】（1）化石资源制氢 （2） （3）质子数相同，都是1 （4）在其他条件相同时，温度范围在50℃~400℃之间，CO转化率随温度的增大先上升再下降 （5） 2．【答案】（1）电；温室效应 （2）安全高效（或清洁或可再生）；3H2+CO2 CH3OH+H2O （3）+1 （4）A；C 【解析】【解答】（1）制绿氢的过程中需要太阳能发电，是将太阳能转化为电能。大气中二氧化碳含量过高引发的主要环境问题是温室效应。 （2）甲醇完全燃烧生成二氧化碳、水，选用甲醇作为燃料的优点有安全高效、清洁、可再生，氢气和二氧化碳制取甲醇的化学方程式为：3H2+CO2 CH3OH+H2O。 （3）一氧化二氮（N2O）是常见的氮化合物，其中氧元素的化合价为-2，根据化合物中各元素化合价的代数和为0，氮元素的化合价为+1。 （4）A. 由题中信息可知，TD- LIF仪器发挥的作用有评估区域减排效果，此选项符合题意； B. 由题中信息可知，TD- LIF仪器不能吸收PM2.5和臭氧，此选项不符合题意； C. 由题中信息可知，TD- LIF仪器有助于未来协同控制政策的制定，此选项符合题意； D. 由题中信息可知，TD- LIF仪器不可以净化空气，此选项不符合题意。 故答案为：AC。 【分析】（1）将太阳能转化为电能。二氧化碳排放过多不会造成空气污染，但是会导致温室效应，使全球气候变暖，两极冰川融化，海平面上升；土地 沙漠化，农业减产。 （2）甲醇完全燃烧生成二氧化碳、水，根据质量守恒定律配平化学方程式； （3）根据化合物中各元素化合价的代数和为0进行分析； （4）根据题中信息进行分析。 3．【答案】（1）碳原子的排列方式不同；0 （2）C；；-2 （3）清洁无污染（合理即可）； （4）3；失去；+3 4．【答案】（1） （2） （3）作为制氧的补充，还能提供光照，作为辅助光源使用（合理即可） （4）防止氢气浓度达到爆炸极限，遇到明火或静电等火源引发爆炸 5．【答案】（1）B （2）玻璃纤维 （3）碳原子排列方式不同 （4）A；B 【解析】【解答】（1）棉花属于天然纤维，属于有机高分子材料；玻璃钢属于复合材料；钛合金属于金属材料；塑料属于合成材料；故答案为：B； （2）由图1可知，今年我国使用最多的增强材料是玻璃纤维，故答案为：玻璃纤维； (3)石墨和金刚石都是由碳元素组成的单质，但它们的物理性质存在明显差异，原因是碳原子的排列方式不同，故答案为：碳原子的排列方式不同； （4）A.石墨烯是由碳元素组成的一种碳单质，A错误； B.根据图2可知，复合纤维中石墨烯的含量越高，紫外线透过率越低，B错误； C.石墨烯、石墨都是由碳元素组成的单质，因此在氧气中充分燃烧，生成物都是二氧化碳，C正确； D.根据题目信息可知，石墨烯复合材料将会被广泛应用，D正确； 故答案为：AB。 【分析】(1)根据材料的分类进行解答； (2)根据图1的信息进行解答； （3）根据金刚石和石墨物理性质差异大的原因进行分析； (4)根据图示信息及石墨烯的性质进行解答。 6．【答案】（1）易燃，可以和酸反应生成铵盐 （2）生产氮肥 （3） （4）利用氨气与食物中的水反应生成一水合氨，一水合氨再与黄曲霉毒素反应，从而有效地降低黄曲霉毒素的毒性 （5）相同条件下，催化剂活性随着氧化钨的增多，先增大，后减小 （6） （7）三；二氧化碳；氨气 7．【答案】（1）煤 （2）质量和化学性质 （3） （4）比表面积大 （5）价格便宜，成本低 8．【答案】（1）硫；+4 （2）；氧气 9．【答案】（1）不可再生；白色 （2）玉米塑料易降解，废弃后对环境无污染，可以节约能源 （3）亚硫酸钠或乳酸；36 （4）a、b、d 10．【答案】（1）A；C；D （2）纯净物；一氧化碳分子；1个硫原子和2个氧原子 （3）碳替代 （4）碳封存；分子之间有间隔，加压时，二氧化碳分子间间隔变小，由气态变成液态 （5）A；C 11．【答案】（1）B （2）玻璃纤维 （3）石墨烯的用量在1-2份时，随着石墨烯的用量增大，橡胶复合材料热导率增大；石墨烯的用量大于2份时，随着石墨烯的用量增大，橡胶复合材料热导率减小 （4）碳原子排列方式不同 （5）作燃料、冶炼金属 12．【答案】（1）化合物 （2）佝偻病和发育不良 （3）A；D 13．【答案】（1）不稳定，易与空气中的氧气发生反应；是否通过化学变化表现出来 （2）能；一氧化氮不易溶于水 【解析】【解答】（1）一氧化氮 不稳定，易与空气中的氧气发生反应 ，属于化学性质， 区分物理性质和化学性质的最根本依据是该性质是否通过化学变化表现出来 。 （2）一氧化氮不易溶于水，可用排水法收集。 【分析】（1）根据需化学变化体现的性质为化学性质分析； （2）根据一氧化氮不易溶于水，可采用排水法收集分析。 14．【答案】（1）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ （2）氧气和水 （3）碳酸氢钠、碳酸钙或NaHCO3、CaCO3 （4）3或三 （5）A；C 【解析】【解答】（1）胃酸的主要成分是盐酸，铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故填：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑； （2）铁锈蚀需要吸收氧气、水，从而延缓食品变质，故填：氧气和水； （3）胃溃疡患者不宜服用能与盐酸反应生成气体的药物，碳酸氢钠、碳酸钙能分别与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，故填：碳酸氢钠、碳酸钙或NaHCO3、CaCO3； （4）碳酸氢钠、碳酸钙属于盐；氢氧化铝、氢氧化镁属于碱；氧化镁属于氧化物，故所属的物质类别有3种，故填：3或三； （5）A、适量使用碳酸钙可治疗胃酸过多，同时还可为人体补充钙元素，但是钙元素属于人体必需的常量元素，故不正确； B、在使用抗酸药时不是用量越多越好，否则会影响人体健康，故正确； C、胃酸能帮助人体消化吸收食物，但并不是胃液pH越小越利于人体健康，胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用，并使人感觉反酸或烧心，故不正确； D、由表格数据以及信息可知，胃液pH越大越有利于病菌生存，故正确。 故答案为：BD。 【分析】（1）胃酸的主要成分是盐酸，铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。 （2）根据铁生锈的条件分析。 （3）碳酸氢钠、碳酸钙能分别与稀盐酸反应生成二氧化碳气体。 （4）根据物质的分类分析。 （5）根据给出的资料分析。 15．【答案】（1）化学 （2）分解 （3） （4）水 16．【答案】（1）化学变化 （2）糖类、蛋白质、无机盐、维生素(任写2种) （3）1：0.8 （4）润水量50%至150%的范围内，润水量为100%时，蛋白酶活力最高，成曲质量最好 （5）错；对 【解析】【解答】（1）酱油的酿造过程中有新物质生成，属于化学变化，故答案为：化学变化； （2）酱油中含有的营养素有糖类、蛋白质、无机盐、维生素，故答案为：糖类、蛋白质、无机盐、维生素(任写2种)； （3）由表数据可知，在润水量120%，蒸料时间30min，制曲时间36h的条件下制曲，成曲质量最好的主辅料配比为1：0.8，因为该条件下蛋白酶活力值最大，故答案为：1：0.8； （4）根据图信息得出的结论是：主配料配比1：1，蒸料时间30min，制曲时间36h的条件下制曲，润水量50%至150%的范围内，润水量为100%时，蛋白酶活力最高，成曲质量最好，故答案为：润水量50%至150%的范围内，润水量为100%时，蛋白酶活力最高，成曲质量最好； （5）①酱油酿造过程中，成曲质量只和主辅料配比和润水量有关，与其他因素也有关，故答案为：错； ②酱油中含盐量比较高，患有高血压、糖尿病、冠心病的人应减少酱油的食用，故答案为：对。 【分析】（1）有新物质生成的变化属于化学变化； （2）人体需要的营养素包括糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐； （3）主辅料配比为1：0.8时蛋白酶活力值最大； （4）主配料配比1：1，蒸料时间30min，制曲时间36h的条件下制曲，润水量50%至150%的范围内，润水量为100%时，蛋白酶活力最高，成曲质量最好； （5）成曲质量只和主辅料配比和润水量有关，与其他因素也有关；酱油中含盐量较高，患有高血压、糖尿病、冠心病的人以及小孩都不应经常食用。 17．【答案】（1）B （2）在其他条件相同时，氧气体积分数在32%~60%范围内，氮氧混合气中氧气体积分数越大，潜水员下潜的最大深度越小 （3）C （4）密度过小 （5）避免潜水员出现“氮麻醉”（或语音失真、体温过低等） （6）C 【解析】【解答】(1)空气压缩前后：氧气体积分数不变，A不正确；分子间隔变小，B正确；分子体积不变，C不正确； 故答案为：B； (2)根据表格中的信息可知，其它条件相同时，氧气体积分数在32%~60%范围内，氮氧混合气中氧气的体积分数越大，潜水员最大下潜深度越小； (3)根据表格中的信息，最大下潜深度为35m时，应选择氧气体积分数为32%~40%的氮氧混合气， 故答案为：C； (4)根据题中信息可知，因为氦气的密度过小，使潜水员在与岸上工作人员交流时声音传播受到影响； (5)根据题中信息可知，高压氖氧混合气作为潜水呼吸气可以避免语音失真、体温过低等状况； (6)A、根据表格中的信息可知，潜水呼吸气中氧气含量越高，潜入的深度越浅，所以并不是潜水呼吸气中氧气含量越高越好，故A不正确； B、根据题中信息可知，氦气、氖气在血液中的溶解能力都明显小于氮气，故B不正确； C、根据题中信息可知，高压氦氧混合气作为潜水呼吸气时，由于氦气热传导系数高，潜水员会出现体温过低的症状，故C正确； 故答案为：C。 【分析】根据分子的性质，以及题中信息解答。 18．【答案】（1）混合物 （2）使酵母和乳酸菌与液体1充分混合 （3）A （4）乳酸和乙酸的质量先快速增大，后变化平稳 （5）B；D 【解析】【解答】（1）酵素食品富含大量的酶、乳酸、乙酸及少量乙醇等物质，属于混合物。故填：混合物（2）西兰花酵素的制备过程中搅拌的作用是使酵母和乳酸菌与液体1充分混合。故填：使酵母和乳酸菌与液体1充分混合（3）根据图可知，兰花酵素的制备过程中液体2的pH值小于7，故可知为酸性，A正确，故填：A（4）根据图可知，发酵液pH值不断降低的原因发酵过程中乳酸和乙酸的质量先快速增大，后变化平稳，故导致pH值不断降低。故填：乳酸和乙酸的质量先快速增大，后变化平稳（5）A 、由图可知，酵素发酵过程中，糖原被不断消耗，但是最终并非为零，说法错误，故错误。 B、由图可知，西兰花酵素食品中含有少量乙醇，说法正确，故正确； C、西兰花酵素发酵过程中，发现发酵过程中抗氧化性前7 天增加，7 天后趋于平稳，并非抗氧化性持续增强，说法错误；故错误； D、根据资料可得，西兰花酵素是一种口感柔和，味道酸甜，抗氧化性好的酵素食品，说法正确，故正确；故填：BD 【分析】材料分析中考查的内容主要还是初中化学所学知识，另外新知识一定会在材料中出现，有些新知识可以从材料中直接提取，有些需要根据材料给到的知识点加以分析。 19．【答案】（1）0 （2）H2SO4 （3）B （4）降低了治污成本，脱硫率高，无废弃物排放，能量循环使用（以上答案回答一点即可，学生的答案必须来自文章或文章所涉及的内容） （5）1.5；1.9 【解析】【解答】(1)由图可知，环节①是硫酸铁和硫化氢反应生成硫和硫酸亚铁，硫酸铁中铁元素显+3价，硫元素显+6价，氧元素显-2价，硫化氢中氢元素显+1价，硫元素显-2价，硫单质中硫元素化合价为0，硫酸亚铁中铁元素显+2价，硫元素显+6价，氧元素显-2价，故在环节①中硫元素的化合价呈现-2、0、+6多种价态； (2)根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含4个铁原子、4个硫原子、18个氧原子，生成物中含4个铁原子、6个硫原子，4个氢原子、26个氧原子，故反应物中还应含有2个硫原子、4个氢原子，8个氧原子，故X的化学式为：H2SO4； (3)位于化学式中元素符号（或原子团）的右下角，表示一个分子中所含的原子或原子团的个数。故化学式中“3”表示每个分子中铁原子的个数为3。 故答案为：B； (4)由资料可知，用T·f菌脱除废气中的H2S气体的优点是：降低了治污的成本，脱除率达到99.97%，且无废物排出； (5)由资料可知，Fe2(SO4)3在pH＝l.9时会发生一定的变化，生成了铁的沉淀物——黄铵铁矾，并在pH＝3.2时沉淀完全，使溶液中的总铁浓度下降，pH＜1.5时，FeSO4溶液转化为Fe2(SO4)3速率减慢，说明T·f菌活性减小，反应速率减慢，故工业用T·f菌脱硫应选择的最佳pH范围是1.5＜pH＜1.9。 【分析】(1)根据化合物中正、负化合价代数和为0，计算元素化合价； （2）化学反应前后，原子的种类和数目不变，据此判断； （3）根据化学式的含义分析（位于化学式中元素符号（或原子团）的右下角，表示一个分子中所含的原子或原子团的个数）； （4-5）根据资料分析解答. 20．【答案】（1）植物光合作用 （2）①、③、⑥、⑨中答出其中之一即可 （3）CO2 或H2O或二氧化碳或水；氮气 （4）摆放绿色植物（或开窗通风等）（合理即可） （5）CO2 + 3H2CH3OH + H2O 【解析】【解答】（1）植物的光合作用原料是二氧化碳和水，生成物是氧气和有机物，所以产生氧气的途径主要是植物的光合作用。 （2）自然界中产生二氧化碳的途径有化石燃料的燃烧、动植物的呼吸、微生物的分解作用及海水中的碳酸分解等，故填①、③、⑥、⑨中其中之一即可。 （3）氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，图示涉及的物质中属于氧化物的是二氧化碳和水，空气的主要成分中没有参与图中循环的气体是氮气。 （4）开窗能使室内空气流通，改善室内空气质量；在阳台上摆放绿色植物，可加强光合作用，并吸收室内污染性气体，使空气清新。 （5）CO2和H2在催化剂和一定条件下反应生成CH3OH和H2O，该反应的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O。 【分析】（1）植物光合作用以二氧化碳和水为原料合成氧气和有机物； （2） 自然界中产生二氧化碳的途径有化石燃料的燃烧、动植物的呼吸、微生物的分解作用等； （3）氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物；空气中的氮气没有参与该循环； （4）开窗能使室内空气流通，改善室内空气质量 ； （5） CO2和H2在催化剂和一定条件下反应生成CH3OH和H2O 。 21．【答案】（1）B （2）C （3）延展 （4） （5）AgNO3、Fe(NO3)2和Cu(NO3)2；2 学科网（北京）股份有限公司 $$