精品解析：山东省枣庄市第八中学2024-2025学年高一上学期期末化学试题

2024～2025学年度第一学期学科素养诊断试题 高一化学 本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。考试时间为90分钟，满分100分 注意事项： 1.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用2B铅笔涂写在答题卡上。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试题卷上。 3.考试结束后，监考人将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Fe-56 Cu- 64 第I卷(选择题 共40分) 一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有1个正确选项符合题意)。 1. 下列物质均有漂白作用，其中漂白原理与其他三种物质不同的是 A. B. C. D. 氯水 【答案】C 【解析】 【详解】、、氯水具有强氧化性，能使有色物质褪色，是永久性褪色；SO2不具有强氧化性，但它能与有色物质化合生成无色物质，是暂时性褪色；显然只有SO2的漂白原理与其他几种不同。故选C。 2. 下列现象与胶体的性质无关的是 A. 用活性炭净水 B. 河流入海处易形成沙洲 C. 清晨，会看到一缕缕阳光穿过枝叶间隙形成一道道光束 D. 一支钢笔用不同牌子的两种墨水，易堵塞 【答案】A 【解析】 【详解】A．活性炭净水主要依赖其多孔结构对水中杂质（如色素、有机物等）的物理吸附作用，属于吸附剂的物理性质，与胶体的特性（如丁达尔效应、电泳、聚沉等）无关，A选； B．河流入海处沙洲的形成是因为河水中的胶体微粒（如泥沙）遇到海水中的电解质（盐类）发生聚沉，属于胶体的聚沉现象，B不选； C．清晨阳光穿过枝叶间隙形成光束是胶体的丁达尔效应，是胶体微粒对光散射的结果，C不选； D．墨水属于胶体，不同牌子的墨水混合导致堵塞，是由于胶体微粒带不同电荷，混合后电性中和引发聚沉，属于胶体的稳定性被破坏的现象，D不选； 故选A。 3. 下列关于化学在生活中应用的说法，正确的是 A. 纯碱和小苏打都可用于制发酵粉，它们分别属于碱和盐 B. 河水中有许多杂质和有害细菌，加入明矾后即可饮用 C. “84”消毒液和洁厕灵混合使用会发生氧化还原反应而使消毒能力增强 D. 饮用的葡萄酒中要含有一定量的SO2是为了除产生的杂菌及防止其被氧化 【答案】D 【解析】 【详解】A．纯碱是碳酸钠，属于盐类，不属于碱，A错误； B．明矾通过水解生成的胶体能吸附悬浮杂质，但无法杀灭细菌，需进一步消毒才能饮用，B错误； C．84消毒液（含NaClO）与洁厕灵（含HCl）混合会生成有毒的Cl2，导致危险，不能增强消毒能力，C错误； D．SO2具有杀菌和抗氧化作用，用于葡萄酒中可抑制杂菌生长并防止氧化变质，D正确； 故选D。 4. 在实验室里，下列试剂的储存正确的是 A. 金属钠可存在四氯化碳中 B. 过氧化钠固体可存在敞口的试剂瓶中 C. 浓硝酸须密封储存在棕色瓶中 D. 氯化铁溶液的试剂瓶中须放少量铁屑 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属钠易与空气中的氧气、水蒸气反应，金属钠的密度小于四氯化碳，四氯化碳不能隔绝金属钠与空气的接触，所以金属钠不能存在四氯化碳中，否则金属钠会变质，故A错误； B．过氧化钠能与空气中的二氧化碳、水蒸气反应，所以过氧化钠固体不能存在敞口的试剂瓶中，否则过氧化钠会变质，故B错误； C．浓硝酸遇光易分解生成二氧化氮、氧气和水，所以浓硝酸须密封储存在棕色瓶中，避光保存，故C正确； D．氯化铁溶液能与铁反应生成氯化亚铁，所以氯化铁溶液的试剂瓶不能放少量铁屑，否则氯化铁溶液会变质，故D错误； 故选C。 5. 将潮湿的氯气通过甲装置，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。下列有关说法错误的是 A. 甲装置中的液体可以是浓硫酸 B. 甲装置中的液体可以是氢氧化钠 C. 甲装置中的液体可以是饱和食盐水 D. 干燥管中碱石灰的作用是吸收氯气且防止空气中水蒸气进入乙 【答案】C 【解析】 【分析】干燥的氯气没有漂白性，不能使干燥红色布条褪色，湿润的氯气中氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，能使干燥红色布条褪色。 【详解】A．甲装置中盛有的浓硫酸可以干燥氯气，干燥的氯气没有漂白性，不能使乙装置中干燥红色布条褪色，故A不符合题意； B．甲装置中盛有的氢氧化钠溶液能与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，乙装置中红色布条不能褪色，故B不符合题意； C．甲装置中盛有的饱和食盐水会得到湿润的氯气，氯气与水反应生成的次氯酸会使乙装置中红色布条褪色，故C符合题意； D．干燥管中碱石灰的作用是吸收氯气且防止空气中水蒸气进入装置乙，使得乙装置中红色布条褪色，故D不符合题意； 故选C。 6. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. a制容器可以用于盛放液氯，也可用于盛放浓硫酸 B. 可存在c→d，e→b的转化，均可用化合反应实现 C. 向e的溶液中加入溶液可制得胶体 D. 物质b中铁元素价态可以用溶液来判定 【答案】C 【解析】 【分析】根据含铁物质的分类与相应化合价关系可知：a是Fe，b是亚铁盐，c是Fe(OH)2，d是Fe(OH)3，e是铁盐，然后利用物质的性质及转化分析。 【详解】A．Fe在常温下不和液氯反应，铁制容器可以用于盛放液氯，Fe在常温下会和浓硫酸发生钝化，铁制容器可以用于盛放浓硫酸，A正确； B．c→d过程中Fe(OH)2与O2、H2O直接化合生成Fe(OH)3，属化合反应；e→b过程中Fe3+转化为Fe2+，FeCl3和Fe发生化合反应可以生成FeCl2，B正确； C．向Fe3+的溶液中加入溶液只能得到Fe(OH)3沉淀，不能得到Fe(OH)3胶体，C错误； D．Fe2+与溶液可发生显色反应，生成蓝色沉淀，可用来检验Fe2+，D正确； 故选C。 7. 将H2S和空气的混合气体通入的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列说法错误的是 A. 该转化中，混合溶液中溶质的物质的量减小 B. 反应①的离子方程式为： C. 反应③的离子方程式为： D. 该反应过程中，化合价不变的元素是铜、氢、氯 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图示可知，混合溶液中Cu2+、Fe2+、Fe3+的量不改变，故混合溶液中溶质的物质的量不变，故A错误； B．反应①为Cu2+和H2S反应生成CuS和H+，离子方程式为：，故B正确； C．反应③是氧气将Fe2+氧化为Fe3+，离子方程式为：，故C正确； D．由示意图可知，该反应过程中，化合价不变的元素是铜、氢、氯，故D正确； 答案选A。 8. 硫在自然界中的循环如图所示，下列说法错误的是 A. 自然界不存在游离态的硫 B. SO2形成酸雨时，酸雨的pH在一段时间内会变小 C. 煤和石油中的硫燃烧生成二氧化硫进入大气 D. 煤和石油燃烧产生的颗粒物可能是导致雾霾的成因之一 【答案】A 【解析】 【详解】A．自然界中游离态的硫主要存在火山喷口附近和地壳中，故A错误； B．二氧化硫与水反应生成的亚硫酸能与空气中氧气反应生成硫酸，溶液中氢离子浓度增大，所以二氧化硫形成酸雨时，酸雨的pH在一段时间内会变小，故B正确； C．煤和石油燃烧时，煤和石油中含有的硫燃烧生成二氧化硫进入大气而造成环境污染，故C正确； D．煤和石油燃烧时，产生的颗粒物扩散到空气中会导致雾霾而污染空气，故D正确； 故选A。 9. 下列装置用于实验室中制取氨气并干燥的实验，装置正确且能达到实验目的的是 A. 用装置甲制备氨气 B. 用装置乙干燥氨气 C. 用装置丙收集氨气 D. 用装置丁吸收多余的氨气 【答案】C 【解析】 【详解】A．NH4Cl受热分解生成的氨气和氯化氢在试管口遇冷又会生成NH4Cl，不能用于制备氨气，故A不能达到目的； B．氨气可以和硫酸反应，不能用浓硫酸干燥氨气，故B不能达到目的； C．氨气的密度比空气小，要使用向下排空气方法收集，导气管应伸入到烧瓶底部，同时烧瓶口放一团棉花防止氨气与空气形成对流，故C能达到目的； D．苯的密度比水的密度小，在上层，氨气直接通入到水中，会发生倒吸，则图中装置不能吸收多余的氨气，故D不能达到目的； 答案选C。 10. 食盐是日常生活中的必需品。粗盐中常含有少量泥沙以及，某兴趣小组用稀盐酸、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡等试剂，设计了如下的精制的方案。 下列说法中错误的是 A. 操作Ⅰ是过滤 B. 操作Ⅱ是蒸发、结晶、烘干 C. “滤液”加入稀盐酸发生酸碱中和反应及复分解反应 D. 试剂①、②、③依次是氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡 【答案】D 【解析】 【分析】粗盐中常含有少量泥沙以及，加入过量氢氧化钠溶液是除去镁离子，加入过量氯化钡溶液是除去硫酸根离子，加入过量碳酸钠溶液目的是除去钙离子和过量钡离子，则加入氢氧化钠和氯化钡溶液的顺序可以调换，但是加入碳酸钠必须在加入氯化钡之后；待杂质转化为沉淀后，过滤，向滤液中加入适量盐酸，除去过量氢氧根离子和碳酸根离子。 【详解】A．操作Ⅰ是分离固液的操作，为过滤，故A正确； B．操作Ⅱ是得到氯化钠晶体的操作，为蒸发、结晶、烘干，故B正确； C．加入盐酸不仅要除去过量的氢氧化钠还要除去碳酸钠，发生酸碱中和反应及复分解反应，故C正确； D．氯化钡在最后加，那么过量的钡离子又成为新的杂质，所以碳酸钠必须在氯化钡之后加入，故D错误； 答案选D。 二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)。 11. 下列关于SO2和CO2的相关说法中，错误的是 A. 鉴别SO2和CO2可用品红溶液 B. 可用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2 C. SO2和CO2均为酸性氧化物，均能使澄清石灰水变浑浊后再变澄清 D. 检验SO2中含有CO2操作为先通过过量的碳酸氢钠溶液，再通过澄清石灰水 【答案】D 【解析】 【详解】A．SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色，而CO2没有漂白性，不能使品红溶液褪色，鉴别SO2和CO2可用品红溶液，A正确； B．SO2具有还原性，酸性KMnO4溶液可氧化SO2，而CO2不和酸性KMnO₄溶液反应，可用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2，B正确； C．SO2和CO2均为酸性氧化物，CO2通入澄清石灰水时，先生成CaCO3沉淀，CO2过量后生成可溶的Ca(HCO3)2使溶液澄清；SO2通入澄清石灰水时，先生成CaSO3沉淀，SO2过量后生成可溶的Ca(HSO3)2使溶液澄清，C正确； D．碳酸氢钠溶液会与SO2反应生成CO2，导致后续通过澄清石灰水时无法区分原气体中的CO2与新生成的CO2，D错误； 故选D。 12. 有下列氧化还原反应： ① ② ③ 根据上述反应可判断下列说法错误的是 A. 反应①中氧化产物与还原产物的质量比为2：1 B. 还原性顺序为 C. 氧化性顺序为 D. 推测能发生 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应中，SO2中S元素化合价降低得到还原产物，H2S中S元素化合价升高得到氧化产物，根据得失电子守恒可知，氧化产物与还原产物的质量比为2∶1，故A正确； B．反应①中，H2S是还原剂，S是还原产物，还原性：H2S>S，反应②中SO2是还原剂，Fe2+是还原产物，还原性：SO2>Fe2+，故B错误； C．反应①中，SO2是氧化剂，S是氧化产物，氧化性：SO2>S，反应②中Fe3+是氧化剂，SO2是还原剂，氧化性：Fe3+>SO2，反应③中Cl2是氧化剂，Fe3+是氧化产物，氧化性：Cl2>Fe3+；综上，氧化性：，故C正确； D．由C项可知，氧化性：，反应中中Fe3+的氧化性大于S，符合上述顺序，能发生，故D正确； 答案选B。 13. 下列依据实验操作及现象得出的实验结论中，正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 某气体在空气中燃烧呈淡蓝色火焰 该气体是H2 B 钠浮在水面上形成熔化的小球 钠的熔点低，反应放热 C 向Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硫酸仍有白色沉淀 Na2SO3溶液被氧化 D 向氯化铁溶液中同时加入铁粉和铜粉，铁粉有剩余 铜粉的质量没发生变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】BD 【解析】 【详解】A．在空气中燃烧呈淡蓝色火焰的气体有H2、CO、甲烷等，不一定为H2，故A错误； B．钠与水反应时，钠浮在水面上形成熔化的小球，说明钠的熔点低，反应放热，故B正确； C．加入足量稀硫酸中有大量硫酸根，与Ba2+直接反应生成硫酸钡沉淀，不能说明Na2SO3溶液被氧化，故C错误； D．向氯化铁溶液中同时加入铁粉和铜粉，铁粉要先反应，若铁粉有剩余，表示铜粉不参与反应，故铜粉的质量没发生变化，故D正确； 答案选BD。 14. 工业上印刷电路板、废液处理及循环使用的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. 物质Y可以是氯气，也可以是过氧化氢 B. “步骤③”的稀盐酸，可以用稀硫酸替代 C. 滤渣的主要成分是单质铁和铜 D. 可以用NH4SCN溶液来判断“废液1”溶液中是否含有 【答案】B 【解析】 【分析】步骤①中Cu和FeCl3溶液反应生成的两种产物是FeCl2、CuCl2，滤液1中含有FeCl2、CuCl2和过量的FeCl3，步骤②中铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，步骤③加入稀盐酸，过量的铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，充分搅拌，由气泡产生，当观察到现象为没有气泡产生时，说明已完全反应。 【详解】A．物质 Y用于将Fe2+氧化为Fe3+，常用氧化剂既可以是Cl2也可以是H2O2，A正确； B．“步骤③”用稀酸的目的是溶解多余的铁，从而得到只含铜的滤渣和FeCl2溶液，稀盐酸不可以用稀硫酸替代，B错误； C．由分析可知，滤渣的主要成分是过量的单质铁和铜，C正确； D．NH4SCN遇会出现血红色配合物，可检验存在，D正确； 故选B。 15. 向一定体积的NaOH稀溶液中通入一定量的CO2得溶液X，然后向上述所得溶液X中逐滴加入一定浓度稀盐酸，产生CO2与所加稀盐酸体积关系如图，已知稀溶液与稀盐酸反应分步进行， 下列说法中错误的是 A. 当时，溶液X中的溶质没有 B. 当时，溶液X中的溶质为NaHCO3和 C. 当时，溶液X中的溶质只有 D. 当时，溶液X中的溶质为NaOH和 【答案】BD 【解析】 【详解】A．V1=0说明向所得溶液X中逐滴加入一定浓度稀盐酸时，只发生碳酸氢钠溶液与盐酸的反应，则溶液中不含有氢氧化钠和碳酸钠，故A正确； B．2V1＞V2说明0—V1段发生的反应为氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水、碳酸钠溶液与盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，则溶液中的溶质为氢氧化钠和碳酸钠，故B错误； C．2V1=V2说明0—V1段发生的反应为碳酸钠溶液与盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，V1—V2段发生的反应为碳酸氢钠溶液与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则溶液中的溶质只有碳酸钠，故C正确； D．V2＞2V1说明0—V1段发生的反应为碳酸钠溶液与盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，V1—V2段发生的反应为碳酸氢钠溶液与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则溶液中的溶质为碳酸氢钠和碳酸钠，故D错误； 故选BD。 三、非选择题：(本题共5小题，共60分)。 16. 物质的量是化学常用的物理量。回答下列问题： （1）标准状况下，19.6g硫酸与磷酸的混合物中，所含氧原子数是_______。 （2）1L某混合溶液中，H2SO4、FeSO4、Fe2(SO4)3物质的量浓度相等，其中的物质的量浓度为，该溶液最多能溶解铁粉_______g。 （3）实验室需用稀硫酸进行有关实验，需要量取98%的浓硫酸(密度为)___mL；配制的“定容”步骤中所涉及到的玻璃仪器有_______。 （4）室温下，某固定容积的密闭容器由可移动的活塞(忽略摩擦力)隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和22.4g氮气，此时活塞的位置如图。 ①A室混合气体的物质的量为_______mol。 ②若实验测得A室混合气体的质量为15.2g，若将A室中混合气体点燃，恢复到原来温度后，活塞停留在_______刻度处。 【答案】（1）0.8NA （2）112 （3） ①. 16.3 ②. 100mL容量瓶、胶头滴管 （4） ①. 1.6 ②. 2 【解析】 【小问1详解】 硫酸与磷酸的摩尔质量都为98g/mol，含有的氧原子个数都为4，则19.6g硫酸与磷酸的混合物中，所含氧原子数是×4×NAmol—1=0.8NA； 【小问2详解】 设1L混合溶液中硫酸、硫酸亚铁、硫酸铁的物质的量都为amol，由溶液中硫酸根离子的浓度为5mol/L可得：a+a+3a=5，解得a=1，向混合溶液中加入铁发生的反应为：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，则溶液最多能溶解铁粉的质量为2mol×56g/mol=112g； 【小问3详解】 由c=可知，浓硫酸的浓度为=18.4mol/L；实验室没有90mL的容量瓶，所以配制90mL3mol/L的硫酸溶液时，应选用100mL容量瓶，由稀释定律可知，需要量取浓硫酸的体积为≈16.3mL；配制的“定容”步骤中所涉及到的玻璃仪器为100mL容量瓶、胶头滴管； 【小问4详解】 ①设A中混合气体的物质的量为amol，由阿伏加德罗定律可得：amol：=4：2，解得a=1.6mol； ②设混合气体中氢气、氧气的物质的量分别是xmol、ymol，由混合气体的物质的量和质量可得：x+y=1.6，2x+ 32y = 15.2，解得x=1.2，y=0.4，A室中发生的反应为2H2+O22H2O，则反应中氢气过量，恢复原温度后，剩余氢气的物质的量为0.4mol，A、B中气体物质的量之比为0.4mol：=1：2，由阿伏加德罗定律可知，A、B的体积之比为1：2，所以最终活塞停留的位置在2刻度处。 17. 分类是学习的一种重要方法，“价-类”二维图对学习化学知识具有重要的指导意义。物质的化学反应常与外界条件密切相关。回答下列问题： （1）Q为一种单质，含有同一元素的X、Y、Z、E、M五种物质，一定条件下有以下的转化关系。 ①若E为红棕色气体，则气体Z的收集方法为_______。 ②若Y为淡黄色固体单质，写出Z→E的化学反应方程式_______。 （2）浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸是工业常用的三种酸。 ①将盛有浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的试剂瓶分别敞口放置空气中一段时间，质量增加且浓度变稀的是_______；常温下能用铝或铁罐储运的是_______。 ②盐酸既有酸性，又能表现氧化性和还原性，其还原产物是_______；若足量的Zn与浓硫酸反应，生成气体的化学式为_______。 ③将足量的铜与一定量的浓硝酸反应。反应开始时，观察到的现象除Cu溶解及溶液变色外还有_______；反应结束后，向容器中再加入少量的稀硫酸，反应的离子方程式为_______ 。 【答案】（1） ①. 排水法 ②. 2SO2+O22SO3 （2） ①. 浓硫酸 ②. 浓硫酸和浓硝酸 ③. H2 ④. SO2和H2 ⑤. 生成红棕色气体 ⑥. 3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO+4H2O 【解析】 【小问1详解】 ①若E为红棕色气体，可知X为NH3、Q为O2、Y为N2、Z为NO、E为NO2、M为HNO3；气体NO的收集方法为：排水法； ②若Y为淡黄色固体单质，可推知X为H2S、Q为O2、Y为S、Z为SO2、E为SO3、M为H2SO4，Z→E的化学反应方程式：2SO2+O22SO3； 【小问2详解】 ①浓硫酸有吸水性，敞口放置空气中一段时间，质量增加且浓度变稀，而浓硝酸和浓盐酸易挥发，敞口放置在空气中，质量会减小；常温下，铝和铁都能溶于浓盐酸，铝和铁在浓硫酸和浓硝酸中会钝化，故浓硫酸和浓硝酸常温下能用铝或铁罐储运； ②盐酸中氢元素的化合价降低变为H2，其还原产物是H2；若足量的Zn与浓硫酸反应，开始生成的气体是SO2，浓硫酸变为稀硫酸后生成H2，生成气体的化学式为SO2和H2； ③铜与浓硝酸反应产生硝酸铜、二氧化氮与水，所以反应开始观察到的现象除Cu溶解及溶液变色外还有生成红棕色气体；反应结束后，向容器中再加入少量的稀硫酸，相当于氢离子结合溶液中的硝酸根离子形成硝酸，铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式为3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO+4H2O。 18. 氮肥厂、生活污水中的氮元素多以和的形式存在，氨氮废水超标排放是水体富营养化的重要原因。氨氮废水处理方法有物理化学法、化学法、生物法等。 （1）吹脱法是在碱性条件下(pH=11左右)，向水中吹入热空气或水蒸气使氨气挥发并回收利用的方法，过程中反应的离子方程式为_______。该法适用于高浓度的氨氮废水且成本高、脱氮率低，还可能造成二次污染。 （2）离子交换法是利用离子交换树脂，将废水中的转化为，用NaR表示钠离子交换树脂。写出用离子交换树脂处理氨氮废水的方程式_______。 （3）化学沉淀法是向废水中投入氯化镁和磷酸钠，形成NH4MgPO4沉淀从而除去铵根离子。反应的离子方程式为_______。 （4）某团队设计处理流程如下： ①过程Ⅱ为硝化过程，在微生物的作用下实现的转化。微生物作用下转化的反应类型是_______；在碱性条件下，被氧气氧化成的总反应离子方程式为_______。 ②过程Ⅲ为反硝化过程，向一定条件下的废水中加入甲醇(CH3OH)实现的转化，将1molNO完全转化为N2，反应甲醇失去的电子数为_______。 【答案】（1） （2）NaR+=NH4R+Na+ （3）+Mg2++PO= NH4MgPO4 （4） ①. 氧化反应 ②. +2OH-+2O2=+3H2O ③. 3NA 【解析】 【小问1详解】 碱性条件下(pH=11左右)，向水中吹入热空气或水蒸气使氨气挥发，涉及的离子方程式为； 【小问2详解】 由信息可知，NaR与转化为NH4R和Na+，离子反应为NaR+=NH4R+Na+； 【小问3详解】 由题干的描述可知，与Mg2+、PO反应生成NH4MgPO4沉淀，反应的离子方程式为+Mg2++PO= NH4MgPO4； 【小问4详解】 ①中N元素的化合价升高，故发生的是氧化反应；在碱性条件下，被氧气氧化成，氧元素变为-2价，根据电子守恒和电荷守恒，总反应的离子方程式为：+2OH-+2O2=+3H2O； ②将1mol NO完全转化为N2时，NO的氮元素由为+3价转化为N2中的0价，根据原子守恒可知转移的电子为3mol，反应甲醇失去的电子数为3NA。 19. 次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。与足量的NaOH溶液反应，只生成NaH2PO2。回答下列问题： （1）H3PO2是一种中强酸，它属于_______(填“电解质”、“非电解质”)。 （2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液的Ag＋还原为银，从而可用于化学镀银。 ①H3PO2中，P元素的化合价为_______。 ②NaH2PO2为_______(填正盐或酸式盐)。 ③利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为_____。(填化学式) （3）H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成气体和，后者再与H2SO4反应，写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方式_______。 （4）一种以白磷(P4)为原料制备次磷酸钠晶体的工艺流程如下： ①过滤操作所用到的玻璃仪器有_______。 ②滤渣2的主要成分是_______。 【答案】（1）电解质 （2） ①. +1 ②. 正盐 ③. H3PO4 （3）6H2O+2P4+3Ba(OH)2=2PH3↑+3Ba(H2PO2)2 （4） ①. 漏斗、烧杯、玻璃棒 ②. CaCO3 【解析】 【小问1详解】 次磷酸是一元中强酸，在水溶液里能部分电离生成氢离子和次磷酸根离子，属于电解质； 【小问2详解】 ①次磷酸中氢元素化合价为+1价、氧元素的化合价为-2价，由化合价的代数和为0可知，分子中磷元素的化合价为+1价； ②由题意可知，次磷酸与足量的氢氧化钠溶液反应，只生成NaH2PO2，说明NaH2PO2是正盐； ③由题意可知，利用次磷酸进行化学镀银反应时，银元素的化合价降低被还原，银离子是反应的氧化剂，磷元素的化合价升高被氧化，次磷酸是还原剂，设氧化产物中磷元素的化合价为+a价，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，由得失电子数目守恒可得：1×4=(a—1)×1，解得a=5，则氧化产物为磷酸； 【小问3详解】 由题意可知，白磷与氢氧化钡溶液反应生成磷化氢气体和次磷酸钡，反应的化学方程式为6H2O+2P4+3Ba(OH)2=2PH3↑+3Ba(H2PO2)2； 【小问4详解】 由题给流程可知，白磷与消石灰反应生成磷化氢气体和次磷酸钙，过滤得到滤渣1和滤液；向滤液中通入过量的二氧化碳中和过量的氢氧化钙，向反应后的溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠溶液与次磷酸钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和次磷酸钠，过滤得到含有碳酸钙的滤渣2和滤液；滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到一水次磷酸钠； ①过滤操作所用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒； ②由分析可知，滤渣2的主要成分为碳酸钙。 20. “消洗灵”是一种广谱、高效、低毒的消毒洗涤剂，消毒原理与“84消毒液”相似。某“消洗灵”产品的化学组成可以表示为。实验制备装置和过程如下： （1）装置A中盛放高锰酸钾的仪器名称为______，分液漏斗中侧导管的作用______；C装置中多孔球泡的目的是_______。 （2）“84消毒液”做消毒剂是因为NaClO与水反应生成了具有杀菌消毒的物质，反应的离子方程式为_____；“消洗灵”与“84消毒液”比较具有的优点是_______(写1点)。 （3）打开A装置分液漏斗的活塞，制备NaClO碱性溶液，装置A中反应的离子方程式为____。 （4）关闭A装置分液漏斗的活塞，打开C装置分液漏斗的活塞发生反应。 ①C装置中冰水浴的作用是_______(答1条即可)。 ②一段时间后C中溶液经蒸发浓缩、_______、过滤得到粗产品，产品中氯元素的化合价为_______ 。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 平衡压强，使浓盐酸顺利滴下 ③. 增大氯气与溶液的接触面积，提高氯气的吸收效果 （2） ①. ②. 使用范围更广，性质更稳定，不易变质 （3） （4） ①. 防止Cl2与NaOH溶液在加热的条件下反应生成NaClO3和NaCl，影响NaClO的生成 ②. 冷却结晶 ③. +1 【解析】 【分析】装置A利用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，生成的氯气中混有HCl，装置B中饱和食盐水可以除去HCl，将氯气通入装置C中，同时加入一定比例的Na3PO4与Na2HPO4，发生反应生成Na10P3O13Cl•5H2O，最后将多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收处理，防止污染大气，据此分析作答。 【小问1详解】 装置A中盛放高锰酸钾的仪器名称为分液漏斗，分液漏斗中侧导管的作用平衡压强，使浓盐酸顺利滴下，C中采用多孔球泡的目的是增大氯气与溶液的接触面积，提高氯气的吸收效果； 【小问2详解】 NaClO与水反应生成了具有杀菌消毒的物质是HClO，反应的离子方程式为；“消洗灵”与“84消毒液”比较具有的优点是使用范围更广，性质更稳定，不易变质； 【小问3详解】 装置A中高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，同时将高锰酸根还原为锰离子，反应的离子方程式为； 【小问4详解】 ①C装置中冰水浴的作用是防止Cl2与NaOH溶液在加热的条件下反应生成NaClO3和NaCl，影响NaClO的生成； ②要从Na10P3O13 Cl溶液中得到结晶水合物，应对C中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥得到产品，Na10P3O13Cl•5H2O中Na、P、O、H的化合价分别是+1、+5、-2、+1价，根据化合价代数和为0可知氯元素的化合价是+(13×2-1×10-5×3)=+1价。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024～2025学年度第一学期学科素养诊断试题 高一化学 本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。考试时间为90分钟，满分100分 注意事项： 1.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用2B铅笔涂写在答题卡上。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试题卷上。 3.考试结束后，监考人将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Fe-56 Cu- 64 第I卷(选择题 共40分) 一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有1个正确选项符合题意)。 1. 下列物质均有漂白作用，其中漂白原理与其他三种物质不同的是 A. B. C. D. 氯水 2. 下列现象与胶体的性质无关的是 A. 用活性炭净水 B. 河流入海处易形成沙洲 C. 清晨，会看到一缕缕阳光穿过枝叶间隙形成一道道光束 D. 一支钢笔用不同牌子的两种墨水，易堵塞 3. 下列关于化学在生活中应用的说法，正确的是 A. 纯碱和小苏打都可用于制发酵粉，它们分别属于碱和盐 B. 河水中有许多杂质和有害细菌，加入明矾后即可饮用 C. “84”消毒液和洁厕灵混合使用会发生氧化还原反应而使消毒能力增强 D. 饮用的葡萄酒中要含有一定量的SO2是为了除产生的杂菌及防止其被氧化 4. 在实验室里，下列试剂的储存正确的是 A. 金属钠可存在四氯化碳中 B. 过氧化钠固体可存在敞口的试剂瓶中 C. 浓硝酸须密封储存在棕色瓶中 D. 氯化铁溶液的试剂瓶中须放少量铁屑 5. 将潮湿的氯气通过甲装置，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。下列有关说法错误的是 A. 甲装置中的液体可以是浓硫酸 B. 甲装置中的液体可以是氢氧化钠 C. 甲装置中的液体可以是饱和食盐水 D. 干燥管中碱石灰的作用是吸收氯气且防止空气中水蒸气进入乙 6. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. a制容器可以用于盛放液氯，也可用于盛放浓硫酸 B. 可存在c→d，e→b的转化，均可用化合反应实现 C. 向e的溶液中加入溶液可制得胶体 D. 物质b中铁元素价态可以用溶液来判定 7. 将H2S和空气的混合气体通入的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列说法错误的是 A. 该转化中，混合溶液中溶质的物质的量减小 B. 反应①的离子方程式为： C. 反应③的离子方程式为： D. 该反应过程中，化合价不变的元素是铜、氢、氯 8. 硫在自然界中的循环如图所示，下列说法错误的是 A. 自然界不存在游离态的硫 B. SO2形成酸雨时，酸雨的pH在一段时间内会变小 C. 煤和石油中的硫燃烧生成二氧化硫进入大气 D. 煤和石油燃烧产生的颗粒物可能是导致雾霾的成因之一 9. 下列装置用于实验室中制取氨气并干燥的实验，装置正确且能达到实验目的的是 A. 用装置甲制备氨气 B. 用装置乙干燥氨气 C. 用装置丙收集氨气 D. 用装置丁吸收多余的氨气 10. 食盐是日常生活中的必需品。粗盐中常含有少量泥沙以及，某兴趣小组用稀盐酸、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡等试剂，设计了如下的精制的方案。 下列说法中错误的是 A. 操作Ⅰ是过滤 B. 操作Ⅱ是蒸发、结晶、烘干 C. “滤液”加入稀盐酸发生酸碱中和反应及复分解反应 D. 试剂①、②、③依次是氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡 二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)。 11. 下列关于SO2和CO2的相关说法中，错误的是 A. 鉴别SO2和CO2可用品红溶液 B. 可用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2 C. SO2和CO2均为酸性氧化物，均能使澄清石灰水变浑浊后再变澄清 D. 检验SO2中含有CO2操作为先通过过量的碳酸氢钠溶液，再通过澄清石灰水 12. 有下列氧化还原反应： ① ② ③ 根据上述反应可判断下列说法错误的是 A. 反应①中氧化产物与还原产物的质量比为2：1 B. 还原性顺序为 C. 氧化性顺序为 D. 推测能发生 13. 下列依据实验操作及现象得出的实验结论中，正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 某气体在空气中燃烧呈淡蓝色火焰 该气体是H2 B 钠浮在水面上形成熔化的小球 钠的熔点低，反应放热 C 向Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硫酸仍有白色沉淀 Na2SO3溶液被氧化 D 向氯化铁溶液中同时加入铁粉和铜粉，铁粉有剩余 铜粉的质量没发生变化 A. A B. B C. C D. D 14. 工业上印刷电路板、废液处理及循环使用的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. 物质Y可以是氯气，也可以是过氧化氢 B. “步骤③”的稀盐酸，可以用稀硫酸替代 C. 滤渣的主要成分是单质铁和铜 D. 可以用NH4SCN溶液来判断“废液1”溶液中是否含有 15. 向一定体积的NaOH稀溶液中通入一定量的CO2得溶液X，然后向上述所得溶液X中逐滴加入一定浓度稀盐酸，产生CO2与所加稀盐酸体积关系如图，已知稀溶液与稀盐酸反应分步进行， 下列说法中错误的是 A. 当时，溶液X中的溶质没有 B. 当时，溶液X中的溶质为NaHCO3和 C. 当时，溶液X中的溶质只有 D. 当时，溶液X中的溶质为NaOH和 三、非选择题：(本题共5小题，共60分)。 16. 物质的量是化学常用的物理量。回答下列问题： （1）标准状况下，19.6g硫酸与磷酸的混合物中，所含氧原子数是_______。 （2）1L某混合溶液中，H2SO4、FeSO4、Fe2(SO4)3物质的量浓度相等，其中的物质的量浓度为，该溶液最多能溶解铁粉_______g。 （3）实验室需用稀硫酸进行有关实验，需要量取98%的浓硫酸(密度为)___mL；配制的“定容”步骤中所涉及到的玻璃仪器有_______。 （4）室温下，某固定容积的密闭容器由可移动的活塞(忽略摩擦力)隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和22.4g氮气，此时活塞的位置如图。 ①A室混合气体的物质的量为_______mol。 ②若实验测得A室混合气体的质量为15.2g，若将A室中混合气体点燃，恢复到原来温度后，活塞停留在_______刻度处。 17. 分类是学习的一种重要方法，“价-类”二维图对学习化学知识具有重要的指导意义。物质的化学反应常与外界条件密切相关。回答下列问题： （1）Q为一种单质，含有同一元素的X、Y、Z、E、M五种物质，一定条件下有以下的转化关系。 ①若E为红棕色气体，则气体Z的收集方法为_______。 ②若Y为淡黄色固体单质，写出Z→E的化学反应方程式_______。 （2）浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸是工业常用的三种酸。 ①将盛有浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的试剂瓶分别敞口放置空气中一段时间，质量增加且浓度变稀的是_______；常温下能用铝或铁罐储运的是_______。 ②盐酸既有酸性，又能表现氧化性和还原性，其还原产物是_______；若足量的Zn与浓硫酸反应，生成气体的化学式为_______。 ③将足量的铜与一定量的浓硝酸反应。反应开始时，观察到的现象除Cu溶解及溶液变色外还有_______；反应结束后，向容器中再加入少量的稀硫酸，反应的离子方程式为_______ 。 18. 氮肥厂、生活污水中的氮元素多以和的形式存在，氨氮废水超标排放是水体富营养化的重要原因。氨氮废水处理方法有物理化学法、化学法、生物法等。 （1）吹脱法是在碱性条件下(pH=11左右)，向水中吹入热空气或水蒸气使氨气挥发并回收利用的方法，过程中反应的离子方程式为_______。该法适用于高浓度的氨氮废水且成本高、脱氮率低，还可能造成二次污染。 （2）离子交换法是利用离子交换树脂，将废水中的转化为，用NaR表示钠离子交换树脂。写出用离子交换树脂处理氨氮废水的方程式_______。 （3）化学沉淀法是向废水中投入氯化镁和磷酸钠，形成NH4MgPO4沉淀从而除去铵根离子。反应的离子方程式为_______。 （4）某团队设计处理流程如下： ①过程Ⅱ为硝化过程，在微生物的作用下实现的转化。微生物作用下转化的反应类型是_______；在碱性条件下，被氧气氧化成的总反应离子方程式为_______。 ②过程Ⅲ为反硝化过程，向一定条件下的废水中加入甲醇(CH3OH)实现的转化，将1molNO完全转化为N2，反应甲醇失去的电子数为_______。 19. 次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。与足量的NaOH溶液反应，只生成NaH2PO2。回答下列问题： （1）H3PO2是一种中强酸，它属于_______(填“电解质”、“非电解质”)。 （2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液的Ag＋还原为银，从而可用于化学镀银。 ①H3PO2中，P元素的化合价为_______。 ②NaH2PO2为_______(填正盐或酸式盐)。 ③利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为_____。(填化学式) （3）H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成气体和，后者再与H2SO4反应，写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方式_______。 （4）一种以白磷(P4)为原料制备次磷酸钠晶体的工艺流程如下： ①过滤操作所用到的玻璃仪器有_______。 ②滤渣2的主要成分是_______。 20. “消洗灵”是一种广谱、高效、低毒的消毒洗涤剂，消毒原理与“84消毒液”相似。某“消洗灵”产品的化学组成可以表示为。实验制备装置和过程如下： （1）装置A中盛放高锰酸钾的仪器名称为______，分液漏斗中侧导管的作用______；C装置中多孔球泡的目的是_______。 （2）“84消毒液”做消毒剂是因为NaClO与水反应生成了具有杀菌消毒的物质，反应的离子方程式为_____；“消洗灵”与“84消毒液”比较具有的优点是_______(写1点)。 （3）打开A装置分液漏斗的活塞，制备NaClO碱性溶液，装置A中反应的离子方程式为____。 （4）关闭A装置分液漏斗的活塞，打开C装置分液漏斗的活塞发生反应。 ①C装置中冰水浴的作用是_______(答1条即可)。 ②一段时间后C中溶液经蒸发浓缩、_______、过滤得到粗产品，产品中氯元素的化合价为_______ 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $