精品解析：湖北省宜昌市夷陵区2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题

2024-2025学年度第一学期期末教学质量监测 九年级物理·化学试卷 化学部分 本试卷共12页，满分120分，考试时限120分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对分子质量：C-12 Ca-40 O-16 H-1 一、选择题（共13题，共18分。24-31题，每题1分；32-36题，每题2分，在每题给出的选项中，只有一项符合题目要求） 1. 下列变化属于化学变化的是 A. 燃放鞭炮 B. 冰雪融化 C. 玻璃破碎 D. 裁剪纸张 【答案】A 【解析】 【详解】A、燃放鞭炮过程中有新物质生成，则属于化学变化； B、冰雪融化过程中只有物质的状态发生变化，没有新物质生成，则属于物理变化； C、玻璃破碎过程中只有物质的形状和大小发生变化，没有新物质生成，则属于物理变化； D、裁剪纸张过程中只有物质的形状和大小发生变化，没有新物质生成，则属于物理变化。 故选A。 2. 我国高度重视生态环境保护，秉持“绿水青山就是金山银山”的理念。下列做法不符合上述理念的是 A. 垃圾分类回收 B. 使用可降解塑料 C. 合理施用肥料 D. 工业废水直接排放 【答案】D 【解析】 【详解】A、垃圾分类回收处理可以实现资源的有效利用，减少污染，符合该理念，不符合题意； B、使用可降解塑料可以减缓“白色污染”，符合该理念，不符合题意； C、合理施用肥料可以防治水体污染、土壤污染，符合该理念，不符合题意； D、工业废水中含有有毒有害物质，直接排放会造成水资源污染，不符合该理念，符合题意。 故选：D。 3. 试管是实验室常用的仪器。下列有关试管的使用正确的是 A 连接橡胶塞 B. 振荡试管 C. 加热试管 D. 加入固体粉末 【答案】C 【解析】 【详解】A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误； B、振荡试管时，振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，图中所示操作错误； C、加热液体时，用外焰加热，液体体积不能超过试管容积的三分之一，用试管夹夹取试管，大拇指不能按在短柄上，图中所示操作正确； D、取用固体粉末时，先将试管倾斜，用药匙或纸槽将药品送至试管底部，再将试管竖立，图中所示操作错误。 故选C。 化学为航空航天领域的发展提供强有力的支撑。回答问题。 4. 下列火箭推进剂中，属于氧化物的是 A. O2 B. N2O2 C. N2H4 D. NH4ClO4 【答案】B 【解析】 【详解】A、O2是由氧元素组成的纯净物，由同种元素组成的纯净物叫单质，O2属于单质不属于氧化物，不符合题意； B、氧化物由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，N2O4是属于氧化物，符合题意； C、N2H4中不含氧元素，不属于氧化物，不符合题意； D、氧化物由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，NH4ClO4是由四种元素组成，不属于氧化物，不符合题意。 故选B。 5. 我国北斗导航卫星系统使用了星载氢原子钟。氢在元素周期表中的信息如下图。下列有关氢元素的说法不正确的是 A. 元素符号为H B. 原子序数为1 C. 相对原子质量为1.008g D. 原子中核外电子数为1 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，右上角的字母表示元素符号，该元素的元素符号为H；故选项说法正确。 B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为1；故选项说法正确。 C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为1.008，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。 D、根据元素周期表中一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为1；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为1，故选项说法正确。 故选C。 6. 载人航天器中处理CO2的一种方法为 ，X的化学式为 A. Li B. Li2O C. Li2CO3 D. LiOH 【答案】C 【解析】 【详解】根据质量守恒定律反应前后原子的种类和个数不变，如题，反应前锂原子、氧原子、碳原子的个数分别是4、8、2，反应后锂原子、氧原子、碳原子的个数分别是0、2、0，则2X中含有4个锂原子、2个碳原子、6个氧原子，则X中含有2个锂原子、1个碳原子、3个氧原子，故化学式是，故选：C。 7. 下列灭火方法主要是利用“使温度降到可燃物着火点以下”原理的是 A. 用灯帽盖灭酒精灯火焰 B. 关闭燃气灶阀门熄灭火焰 C. 用水浇灭炭火 D. 用锅盖盖灭油锅火焰 【答案】C 【解析】 【详解】A、灯帽盖灭酒精灯，利用的是隔绝氧气的原理，不符合题意； B、关闭燃气灶阀门熄灭火焰，利用的是清除可燃物的原理，不符合题意； C、水汽化吸热，用水浇灭炭火，是利用使温度降到可燃物的着火点以下原理，符合题意； D、用锅盖盖灭油锅火焰，利用的是隔绝氧气的原理，不符合题意。 故选C。 8. 同学们设计的下列实验方案（夹持装置已略去），能达到目的的是 目的 A．探究二氧化碳与水反应 B．探究不同催化剂的催化效果 C．验证质量守恒定律 D．探究空气中氧气的含量和铁生锈的条件 方案 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、将二氧化碳通入紫色石蕊溶液，观察到紫色石蕊溶液变红，可能是二氧化碳与水反应生成的新物质使石蕊变红，也可能是二氧化碳与石蕊发生化学变化生成红色物质，所以将二氧化碳通入紫色石蕊溶液，观察到紫色石蕊溶液变红，不能证明二氧化碳与水发生了反应，应设计对比实验，故方案不能达到目的； B、该实验中，过氧化氢溶液的浓度和催化剂的种类均不相同，变量不唯一，无法探究不同催化剂的催化效果，故方案不能达到目的； C、稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，生成二氧化碳气体会使装置内压强增大，气球会涨大，会受到浮力，导致反应前后质量不相等，无法验证质量守恒定律，故方案不能达到目的； D、左边量筒上部足量光亮的铁丝绒只与空气接触，一段时间后，不会生锈；左边烧杯底部的铁丝绒只与水接触，一段时间后，不会生锈；右边左边量筒上部足量光亮的铁丝绒同时与空气和氧气接触，一段时间后，会生锈，量筒内液面上升；对比三处足量光亮的铁丝绒的变化可以得出铁生锈需要同时与空气和水接触，量筒内液面上升的体积就是足量光亮的铁丝绒消耗空气中氧气的体积，可以测定空气中氧气的含量，故方案能达到目的。 故选D。 9. 我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取H2O2，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 反应后氧原子个数减少 B. 反应后催化剂的质量增加 C. b的化学式为H2O D. 参加反应的a、b分子个数比为1∶1 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，则反应后氧原子个数不变，故A说法错误； B、在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂，则反应后催化剂的质量不变，故B说法错误； C、由图可知，一个b分子是由1个氧原子和2个氢原子构成的，则b的化学式为H2O ，故C说法正确； D、由图可知，氧气和水在催化剂的作用下反应生成过氧化氢，化学方程式为：，则参加反应的a、b分子个数比为1∶2，故D说法错误； 故选：C。 10. “百年陈皮胜黄金”。陈皮含有香芹酮(C10H14O)，关于香芹酮的说法正确的是 A. 由三种元素组成 B. 含有25个原子 C. 碳、氢原子个数比为12∶1 D. 氢元素质量分数最大 【答案】A 【解析】 【详解】A、香芹酮由碳、氢、氧三种元素组成，说法正确，符合题意； B、香芹酮由香芹酮分子构成，1个香芹酮分子中含有10个碳原子、14个氢原子和1个氧原子共25个原子，说法错误，不符合题意； C、香芹酮中碳、氢原子个数比为，说法错误，不符合题意； D、香芹酮中碳、氢、氧元素的质量比为，则香芹酮中碳元素的质量分数最大，说法错误，不符合题意。 故选：A。 11. “劳动是一切幸福的源泉”。下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用活性炭等材料制作净水器 活性炭具有可燃性 B 晾晒衣服，湿衣变干 分子不断运动 C 用厨余垃圾自制花肥 物质发生缓慢氧化 D 使用煤炉时，用扇子向煤炉扇风 加快空气流通，提供充足氧气 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A 、活性炭具有吸附性，可用活性炭等材料制作净水器，A错误； B、由于水分子不断运动，晾晒衣服，湿衣会变干，B正确； C、物质发生缓慢氧化腐败后可作花肥，C正确； D、使用煤炉时，用扇子向煤炉扇风，加快空气流通，提供充足氧气，可使煤充分燃烧，D正确。 故选A。 12. 用电解水实验探究水的元素组成，下列说法不正确的是 A. a管和b管中气体体积比约为 B. b管中的气体能使燃着的木条烧得更旺 C. 该探究的依据是化学变化前后元素种类不变 D 该探究说明水中含有氢分子和氧分子 【答案】D 【解析】 【详解】A、电解水实验正极产生氧气，负极产生氢气。产生氧气和氢气的体积比为1:2。a与负极相连，b与正极相连，所以a管和b管中气体体积比约为2：1，正确； B、b管收集到的是氧气，具有助燃性，能使燃着的木条烧得更旺，正确； C、该探究的依据是化学变化前后元素种类不变，从而从水分解的产物是氢气和氧气得出水由氢元素和氧元素组成，正确； D、化学反应前后元素的种类不变，水通电分解生成氢气和氧气说明水由氢元素和氧元素组成，水是由水分子构成的，不含有氢分子和氧分子，错误； 故选D。 13. 北宋的沈括在《梦溪笔谈》中有关于石油的记载：“……然（燃）之如麻，但烟甚浓，所沾幄幕皆黑。余（我）疑其烟可用，试扫其煤以为墨，黑光如漆，……生于地中无穷，不若松木有时而竭。”下列说法错误的是 A. 石油中主要含有碳、氢两种元素 B. “但烟甚浓”是因为石油不完全燃烧 C. “烟”的主要成分为炭黑 D. 石油“生于地中无穷”，属于可再生资源 【答案】D 【解析】 【详解】A、石油中主要含有碳元素和氢元素，故选项说法正确； B、石油中含有碳元素，不完全燃烧生成炭黑，“但烟甚浓”的主要成分为燃烧不充分产生的炭黑，故选项说法正确； C、石油中含有碳元素，不完全燃烧生成炭黑，“但烟甚浓”主要成分为燃烧不充分产生的炭黑，故选项说法正确； D、石油具有可燃性，石油属于化石燃料，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源，故选项说法错误。 故选D。 二、非选择题（共7题，共32分） 14. 生产、生活中蕴含着许多化学知识。 （1）加油站内常张贴图1标志，说明加油站内应该_____。 （2）图2为西汉彩绘雁鱼青铜钉灯，其灯罩可自由开合，将灯罩合住即可熄灭灯火，其原理是_____。 （3）图3为湖北出土的战国古墨，我国古代用墨书写或绘制的书画能长久保存，这是因为_____。 （4）图4中，打铁花是一种民间传统焰火表演，铁水被打散在空中，火星四射，反应的化学方程式为_____。 【答案】（1）严禁烟火 （2）隔绝氧气##隔绝空气 （3）在常温下，碳单质的化学性质不活泼（合理即可） （4） 【解析】 【小问1详解】 该图表示禁止烟火，则说明加油站内应该严禁烟火； 【小问2详解】 将灯罩合住即可将其熄灭，其原理是隔绝氧气或空气； 【小问3详解】 墨是用炭黑制成的，炭黑的主要成分是碳，我国古代用墨书写或绘制的字画能长久保存而不变色，是因为在常温下碳的化学性质不活泼； 【小问4详解】 铁水被打散在空中，火星四射，是铁与氧气反应生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：。 15. 阅读科普短文。 氢能是一种清洁能源，氢气的生产和储存是科学研究的重要方向。 目前制氢的方法主要有化石能源制氢和电解水制氢。由化石能源（煤、天然气）制得的中含有，利用液氮的低温可将液化分离，从而获得纯净的氢气。电解水法制氢的能量转化如图所示，氚可用于核能发电，氚是一种原子核中有1个质子和2个中子的原子。 氢气的储存有物理储氢和化学储氢。物理储氢包括加压储氢和吸附储氢。用物理方法将石墨进行剥离，得到的石墨烯可用于常温吸附氢气。锂氮化合物，可用于化学储氢。 （1）下列有关氢能的说法不正确的是______。 A. 氢气的燃烧产物无污染，所以氢能是一种清洁能源 B. 可利用太阳能、核能、风能和化石能源发电并电解水制氢 C. 现阶段氢能已经能完全替代化石能源 （2）利用液氮的低温能将与分离，说明在相同条件下氢气的沸点比的沸点______（填“高”或“低”）。 （3）下列示意图能表示氚原子的是______。 A. B. C. D. （4）石墨烯可用于常温吸附氢气，据此推测石墨烯具有______结构。 【答案】（1）C （2）低 （3）A （4）单层片状 【解析】 【小问1详解】 A. 氢气的燃烧产物只有水，无污染，所以氢能是一种清洁能源，此选项正确； B. 利用太阳能发电并电解水制氢，此选项正确； C. 现阶段使用的能源中，含有化石能源，所以氢能不能完全替代化石能源，此选项错误，故选：C； 【小问2详解】 利用液氮的低温能将与CO分离，从而获得纯净的氢气，说明氢气的沸点比CO的沸点低； 【小问3详解】 原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的，原子中质子数=核外电子数，氚是一种原子核中有1个质子和2个中子的原子，所以能表示氚原子的是A； 【小问4详解】 石墨烯是从石墨层状结构中剥离得到的单层片状碳原子层，具有单层片状结构，可在常温下吸附氢气。 16. 工业上利用海水吸收含硫烟气中的二氧化硫并生产石膏，主要物质转化关系如下： （1）吸收塔中，将转化为亚硫酸（），参加反应的物质还有______。 （2）为了提高吸收塔中含硫烟气的吸收效率，可以采取的措施有______。 （3）氧化罐中，发生反应的化学方程式为______。 （4）反应釜中，石灰石加入前，将其粉碎的目的是______。 （5）离心脱水器利用高速旋转产生的离心力将水分与石膏分离，此过程发生的是______（填“物理变化”或“化学变化”）。 【答案】（1）水## （2）减小通入含硫烟气的流速（喷洒海水，增大与烟气的接触面积，答案合理即可） （3） （4）增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 （5）物理变化 【解析】 【小问1详解】 吸收塔中，进入吸收塔中的有含硫烟气和海水，二氧化硫转化为亚硫酸，两者相比多了氢元素，可以推测参加的物质还有水。 【小问2详解】 增大接触面积，使其充分接触，可提高含硫烟气的吸收效率，则可采用减小通入含硫烟气的流速或喷洒海水，增大与烟气的接触面积等方法。 【小问3详解】 由流程可知，氧化罐中，亚硫酸和氧气反应生成硫酸，反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 将石灰石粉碎，能增大反应物接触面积，使其充分反应。 【小问5详解】 将水分和石膏分离过程中，没有新物质生成，属于物理变化。 17. 《天工开物》中有“煤饼烧石成灰”的记载，“烧石成灰”发生的反应为：。 （1）中钙元素和氧元素的质量比为______。 （2）实验室中10g碳酸钙充分反应后，可制得氧化钙的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】（1）40:16##5:2 （2）解：设产生的质量为x x=5.6g 答：可制得氧化钙的质量为5.6g。 【解析】 【小问1详解】 中钙元素和氧元素的质量比为40:16=5:2； 【小问2详解】 见答案。 18. 根据下列装置回答问题： （1）仪器①的名称是______。 （2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，其反应的化学方程式是______，应选用的制取装置是______（填字母序号）。 （3）图F中，向充满二氧化碳的软塑料瓶中加入约体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到的现象是______。 【答案】（1）铁架台 （2） ①. ②. AE （3）塑料瓶变瘪 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称是铁架台； 【小问2详解】 大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为；该反应是固液常温型装置，二氧化碳能溶于水且密度大于空气的密度，故采用向上排空气法收集，故二氧化碳的制取装置选择AE； 【小问3详解】 二氧化碳能溶于水，会使瓶中的压强减小，故观察到的现象是塑料瓶变瘪。 19. 空气中含有多少氧气呢？学习小组开展“测定空气里氧气含量”的探究活动。 【查阅资料】1、相同的温度和体积下，气体压强与分子数成正比。 2、相同的温度和压强下，气体体积与分子数成正比。 【史料研究】 二百多年前，化学家拉瓦锡利用汞能和氧气发生反应的原理，采用图1装置测出氧气约占空气体积的1/5。 （1）加热时，曲颈甑内液态汞表面产生红色粉末，玻璃钟罩内的现象是______。 【设计与实验】 设计并利用图2装置测空气里氧气含量。 （2）主要步骤如下，正确的顺序为______（填序号）。 ①弹簧夹夹紧胶皮管 ②红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹 ③点燃红磷后立即伸入瓶中并塞紧塞子 ④检查装置气密性 （3）实验结束，集气瓶中剩余气体的主要成分是______。 【优化与实验】 同学们利用图2装置多次实验，水面均未上升到刻度“1”。经讨论后，分别取足量红磷、白磷采用图3装置进行实验，记录并处理数据分别如图4、图5。 （4）图4中氧气含量从8.05%上升到9.26%，原因可能是______。 （5）图5中段压强增大，原因是______。 【反思与交流】 （6）上述实验中汞、白磷和五氧化二磷有毒，对环境造成污染。结合实验原理和药品弊端，图3中的药品______（填“可以”或“不可以”）换成木炭。 【答案】（1）汞液面上升 （2）④①③② （3）氮气 （4）反应结束后，温度下降气体逐渐混合均匀（合理即可） （5）反应刚开始，温度升高对压强的影响比气体减少对压强的影响大（合理即可） （6）不可以 【解析】 【小问1详解】 汞和氧气反应生成氧化汞固体，导致钟罩内气体减少，气压减小，则玻璃钟罩内的现象是汞液面上升； 【小问2详解】 该实验的正确的顺序是检查装置气密性，在集气瓶中加入少量水，将水面上方空间分成5等份，用弹簧夹夹紧胶皮管，点燃红磷后立即伸入瓶中并塞紧塞子，红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，则正确的顺序为④①③②； 【小问3详解】 红磷不跟氮气反应，所以实验结束，集气瓶中剩余气体的主要成分是氮气； 【小问4详解】 图4中氧气含量从8.05%上升到9.26%，原因可能是反应结束后，温度下降，气体逐渐混合均匀或温度下降水蒸气变成液态； 【小问5详解】 图5中BC段压强增大，原因是反应刚开始，温度升高对压强的影响比气体减少对压强的影响大； 【小问6详解】 木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，反应前后压强几乎不变，不可以代替白磷来测定空气中氧气的含量。 20. 为完成“研究钢铁防护的方法”的实践性作业，学习小组查得资料：钢铁膜化处理是钢铁防护的重要方法，其目的是在钢铁表面形成致密、均匀的保护膜。检验膜的抗腐蚀性能要做“滴铜实验”，即往钢铁表面滴加含硫酸铜的腐蚀剂，60s后钢铁表面才出现红色物质，表明抗腐蚀性能达标，且越迟出现红色物质的越好。请和小组同学使用某种膜化剂开展如下研究。 I、验证膜的抗腐蚀性能 【实验1】将有膜化和未膜化的薄钢片分别进行滴铜实验，有膜化的薄钢片出现红色物质的时间明显推迟。 （1）出现红色物质的原因是______（用化学方程式表示）。 （2）有膜化的薄钢片出现红色物质的时间明显推迟，其原因是______。 II、探究膜化条件对膜层外观的影响 资料：是溶液氢离子的浓度指数，代表溶液酸碱性的强弱程度。 【实验2】其他条件相同时，将薄钢片放入、不同温度的膜化剂中浸泡20分钟，观察钢片表面形成的膜层外观。结果如下： 温度℃ 50 60 70 80 膜层外观 粗糙 致密、均匀 致密、均匀 粗糙 【实验3】已知时，膜化剂不稳定。其他条件相同时，将薄钢片放入60℃、不同的膜化剂中浸泡20分钟，观察钢片表面形成的膜层外观。结果如下： 1.5 2.0 2.5 3.0 膜层外观 易脱落 粗糙 致密、均匀 致密、均匀 （3）实验2的目的是______。 （4）根据实验3的结果，膜层外观符合要求的的范围为______。 【答案】（1） （2）腐蚀剂将致密保护膜破坏需要一定的时间 （3）探究不同温度下膜化剂对膜层外观影响 （4）2.5~3.0 【解析】 【小问1详解】 出现红色物质的原因是钢片中含有铁，铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为； 【小问2详解】 有膜化的薄钢片出现红色物质的时间明显推迟，说明加入的含硫酸铜的腐蚀剂与铁接触到需要较长时间，但最终接触到，则其原因可能是腐蚀剂将致密保护膜破坏需要一定的时间； 【小问3详解】 实验2中，其他条件相同，将薄钢片放入不同温度的膜化剂中浸泡，观察钢片表面形成的膜层外观，变量是温度，则其实验目的是探究不同温度下膜化剂对膜层外观的影响； 【小问4详解】 从实验3结果可知，pH为2.5、3.0时膜层外观是致密、均匀的，所以膜层外观符合要求的的范围为2.5~3.0。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度第一学期期末教学质量监测 九年级物理·化学试卷 化学部分 本试卷共12页，满分120分，考试时限120分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对分子质量：C-12 Ca-40 O-16 H-1 一、选择题（共13题，共18分。24-31题，每题1分；32-36题，每题2分，在每题给出的选项中，只有一项符合题目要求） 1. 下列变化属于化学变化的是 A. 燃放鞭炮 B. 冰雪融化 C. 玻璃破碎 D. 裁剪纸张 2. 我国高度重视生态环境保护，秉持“绿水青山就是金山银山”的理念。下列做法不符合上述理念的是 A. 垃圾分类回收 B. 使用可降解塑料 C. 合理施用肥料 D. 工业废水直接排放 3. 试管是实验室常用仪器。下列有关试管的使用正确的是 A. 连接橡胶塞 B. 振荡试管 C. 加热试管 D. 加入固体粉末 化学为航空航天领域的发展提供强有力的支撑。回答问题。 4. 下列火箭推进剂中，属于氧化物的是 A. O2 B. N2O2 C. N2H4 D. NH4ClO4 5. 我国北斗导航卫星系统使用了星载氢原子钟。氢在元素周期表中的信息如下图。下列有关氢元素的说法不正确的是 A. 元素符号为H B. 原子序数为1 C. 相对原子质量为1.008g D. 原子中核外电子数为1 6. 载人航天器中处理CO2的一种方法为 ，X的化学式为 A. Li B. Li2O C. Li2CO3 D. LiOH 7. 下列灭火方法主要是利用“使温度降到可燃物着火点以下”原理的是 A. 用灯帽盖灭酒精灯火焰 B. 关闭燃气灶阀门熄灭火焰 C. 用水浇灭炭火 D. 用锅盖盖灭油锅火焰 8. 同学们设计的下列实验方案（夹持装置已略去），能达到目的的是 目的 A．探究二氧化碳与水反应 B．探究不同催化剂的催化效果 C．验证质量守恒定律 D．探究空气中氧气的含量和铁生锈的条件 方案 A. A B. B C. C D. D 9. 我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取H2O2，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 反应后氧原子个数减少 B. 反应后催化剂的质量增加 C. b化学式为H2O D. 参加反应的a、b分子个数比为1∶1 10. “百年陈皮胜黄金”。陈皮含有香芹酮(C10H14O)，关于香芹酮的说法正确的是 A. 由三种元素组成 B. 含有25个原子 C. 碳、氢原子个数比为12∶1 D. 氢元素质量分数最大 11. “劳动是一切幸福的源泉”。下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用活性炭等材料制作净水器 活性炭具有可燃性 B 晾晒衣服，湿衣变干 分子不断运动 C 用厨余垃圾自制花肥 物质发生缓慢氧化 D 使用煤炉时，用扇子向煤炉扇风 加快空气流通，提供充足氧气 A. A B. B C. C D. D 12. 用电解水实验探究水的元素组成，下列说法不正确的是 A. a管和b管中气体体积比约为 B. b管中的气体能使燃着的木条烧得更旺 C. 该探究的依据是化学变化前后元素种类不变 D. 该探究说明水中含有氢分子和氧分子 13. 北宋的沈括在《梦溪笔谈》中有关于石油的记载：“……然（燃）之如麻，但烟甚浓，所沾幄幕皆黑。余（我）疑其烟可用，试扫其煤以为墨，黑光如漆，……生于地中无穷，不若松木有时而竭。”下列说法错误的是 A. 石油中主要含有碳、氢两种元素 B. “但烟甚浓”是因为石油不完全燃烧 C. “烟”的主要成分为炭黑 D. 石油“生于地中无穷”，属于可再生资源 二、非选择题（共7题，共32分） 14. 生产、生活中蕴含着许多化学知识。 （1）加油站内常张贴图1标志，说明加油站内应该_____。 （2）图2为西汉彩绘雁鱼青铜钉灯，其灯罩可自由开合，将灯罩合住即可熄灭灯火，其原理是_____。 （3）图3为湖北出土的战国古墨，我国古代用墨书写或绘制的书画能长久保存，这是因为_____。 （4）图4中，打铁花是一种民间传统焰火表演，铁水被打散在空中，火星四射，反应化学方程式为_____。 15. 阅读科普短文。 氢能是一种清洁能源，氢气的生产和储存是科学研究的重要方向。 目前制氢的方法主要有化石能源制氢和电解水制氢。由化石能源（煤、天然气）制得的中含有，利用液氮的低温可将液化分离，从而获得纯净的氢气。电解水法制氢的能量转化如图所示，氚可用于核能发电，氚是一种原子核中有1个质子和2个中子的原子。 氢气的储存有物理储氢和化学储氢。物理储氢包括加压储氢和吸附储氢。用物理方法将石墨进行剥离，得到的石墨烯可用于常温吸附氢气。锂氮化合物，可用于化学储氢。 （1）下列有关氢能的说法不正确的是______。 A. 氢气的燃烧产物无污染，所以氢能是一种清洁能源 B. 可利用太阳能、核能、风能和化石能源发电并电解水制氢 C. 现阶段氢能已经能完全替代化石能源 （2）利用液氮低温能将与分离，说明在相同条件下氢气的沸点比的沸点______（填“高”或“低”）。 （3）下列示意图能表示氚原子的是______。 A. B. C. D. （4）石墨烯可用于常温吸附氢气，据此推测石墨烯具有______结构。 16. 工业上利用海水吸收含硫烟气中的二氧化硫并生产石膏，主要物质转化关系如下： （1）吸收塔中，将转化为亚硫酸（），参加反应的物质还有______。 （2）为了提高吸收塔中含硫烟气的吸收效率，可以采取的措施有______。 （3）氧化罐中，发生反应的化学方程式为______。 （4）反应釜中，石灰石加入前，将其粉碎的目的是______。 （5）离心脱水器利用高速旋转产生的离心力将水分与石膏分离，此过程发生的是______（填“物理变化”或“化学变化”）。 17. 《天工开物》中有“煤饼烧石成灰”的记载，“烧石成灰”发生的反应为：。 （1）中钙元素和氧元素的质量比为______。 （2）实验室中10g碳酸钙充分反应后，可制得氧化钙的质量是多少？（写出计算过程） 18. 根据下列装置回答问题： （1）仪器①的名称是______。 （2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，其反应的化学方程式是______，应选用的制取装置是______（填字母序号）。 （3）图F中，向充满二氧化碳的软塑料瓶中加入约体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到的现象是______。 19. 空气中含有多少氧气呢？学习小组开展“测定空气里氧气含量”的探究活动。 【查阅资料】1、相同的温度和体积下，气体压强与分子数成正比。 2、相同的温度和压强下，气体体积与分子数成正比。 【史料研究】 二百多年前，化学家拉瓦锡利用汞能和氧气发生反应的原理，采用图1装置测出氧气约占空气体积的1/5。 （1）加热时，曲颈甑内液态汞表面产生红色粉末，玻璃钟罩内的现象是______。 【设计与实验】 设计并利用图2装置测空气里氧气含量。 （2）主要步骤如下，正确的顺序为______（填序号）。 ①弹簧夹夹紧胶皮管 ②红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹 ③点燃红磷后立即伸入瓶中并塞紧塞子 ④检查装置气密性 （3）实验结束，集气瓶中剩余气体的主要成分是______。 【优化与实验】 同学们利用图2装置多次实验，水面均未上升到刻度“1”。经讨论后，分别取足量红磷、白磷采用图3装置进行实验，记录并处理数据分别如图4、图5。 （4）图4中氧气含量从8.05%上升到9.26%，原因可能是______。 （5）图5中段压强增大，原因是______。 【反思与交流】 （6）上述实验中汞、白磷和五氧化二磷有毒，对环境造成污染。结合实验原理和药品弊端，图3中的药品______（填“可以”或“不可以”）换成木炭。 20. 为完成“研究钢铁防护的方法”的实践性作业，学习小组查得资料：钢铁膜化处理是钢铁防护的重要方法，其目的是在钢铁表面形成致密、均匀的保护膜。检验膜的抗腐蚀性能要做“滴铜实验”，即往钢铁表面滴加含硫酸铜的腐蚀剂，60s后钢铁表面才出现红色物质，表明抗腐蚀性能达标，且越迟出现红色物质的越好。请和小组同学使用某种膜化剂开展如下研究。 I、验证膜的抗腐蚀性能 【实验1】将有膜化和未膜化的薄钢片分别进行滴铜实验，有膜化的薄钢片出现红色物质的时间明显推迟。 （1）出现红色物质的原因是______（用化学方程式表示）。 （2）有膜化的薄钢片出现红色物质的时间明显推迟，其原因是______。 II、探究膜化条件对膜层外观影响 资料：是溶液氢离子的浓度指数，代表溶液酸碱性的强弱程度。 【实验2】其他条件相同时，将薄钢片放入、不同温度的膜化剂中浸泡20分钟，观察钢片表面形成的膜层外观。结果如下： 温度℃ 50 60 70 80 膜层外观 粗糙 致密、均匀 致密、均匀 粗糙 【实验3】已知时，膜化剂不稳定。其他条件相同时，将薄钢片放入60℃、不同的膜化剂中浸泡20分钟，观察钢片表面形成的膜层外观。结果如下： 1.5 2.0 2.5 3.0 膜层外观 易脱落 粗糙 致密、均匀 致密、均匀 （3）实验2的目的是______。 （4）根据实验3的结果，膜层外观符合要求的的范围为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $