精品解析：河南省商丘市睢县县城中学2024-2025学年九年级上学期1月期末联考化学试题

2024-2025学年第一学期期末考试试卷 九年级化学 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列物质的用途主要由物理性质决定的是 A. 铝用于制造铝箔 B. 镁粉用于制作照明弹 C. 稀盐酸用于除锈 D. 液氧用作火箭助燃剂 【答案】A 【解析】 【详解】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性等。 A、铝用于制造铝箔是利用铝的延展性，属于物理性质，符合题意； B、镁粉用于制作照明弹，是利用镁燃烧发出耀眼的白光，燃烧属于化学性质，不符合题意； C、稀盐酸用于除锈是利用盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，所以利用了化学性质，不符合题意； D、液氧用作火箭助燃剂，是利用氧气的支持燃烧的性质，利用了化学性质，不符合题意。 故选A。 2. 2023年世界环境日的中国主题是“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列做法不符合该理念的是 A. 燃煤中加入石灰石作为固硫剂 B. 工业废水经过处理达标后排放 C. 大量使用农药和化肥 D. 生活垃圾分类回收，实现垃圾资源化 【答案】C 【解析】 【详解】A、燃煤中加入石灰石作为固硫剂，可以减少二氧化硫的排放，有利于保护空气，有利于人与自然和谐共生，A正确； B、工业废水中含有大量有毒有害物质，工业废水处理达标排放可以防止水体污染，有利于人与自然和谐共生，B正确； C、大量使用农药和化肥会造成土壤污染、水体污染，不利于人与自然和谐共生，C错误； D、生活垃圾分类回收既能节约资源，又能减少环境污染，有利于人与自然和谐共生，D正确。 故选：C。 3. 水是人类不可缺少的宝贵资源。下列图标表示“国家节水标志”的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、该图标是禁止吸烟标志，选项A不符合题意； B、该图标是回收循环利用标志，选项B不符合题意； C、该图标是节约用水标志，选项C符合题意； D、该图标是注意安全、当心危险标志，选项D不符合题意。 故选：C。 4. 水是生命之源。下列有关水的说法不正确的是 A. 利用肥皂水鉴别硬水和软水 B. 工厂废水要处理后才能排放 C. 通过过滤能把硬水变成软水 D. 电解水产生的氢气和氧气的体积比为2:1 【答案】C 【解析】 【详解】A、通常用肥皂水区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，不符合题意； B、工厂废水要处理达标后排放，防止污染水源，不符合题意； C、过滤只能实现固液分离，除去难溶性杂质，不能除去可溶性钙、镁化合物，不能将硬水软化，符合题意； D、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，不符合题意。 故选C。 5. 下列归纳错误的是 A. 化石燃料：煤、石油、天然气 B. 金属材料：黄金、纯铜、氧化铝 C. 新能源：可燃冰、生物质能、核能 D. 温室气体：臭氧、甲烷、二氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】A、煤、石油、天然气是三大化石燃料，选项正确； B、金属材料包括纯金属和合金，黄金和纯铜属于金属材料，但氧化铝属于金属氧化物，选项错误； C、可燃冰、生物质能、核能属于新能源，选项正确； D、臭氧、甲烷、二氧化碳均属于温室气体，选项正确。 故选B。 6. 化学实验是我们应用化学知识、拓展化学思维和培养化学素养的重要途径。认真分析以下实验，不能达到预期效果或目的的是 A. 测定空气里氧气含量 B. 检测装置的气密性 C. 验证质量守恒定律 D. 证明CO2密度比空气的大 【答案】C 【解析】 【详解】A．红磷本身是固体，能在空气中燃烧，生成五氧化二磷固体，没有生成新的气体，可用于测定空气里氧气含量，故选项能达到预期效果或目的； B．检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故选项能达到预期效果或目的； C．碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，反应后二氧化碳气体逸出，不能用于验证质量守恒定律，故选项不能达到预期效果或目的； D．下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明了CO2密度比空气的大，故选项能达到预期效果或目的； 故选：C。 7. 将ag的锌粉投入到Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣ag和滤液。以上说法正确的是 ①滤液中一定有锌离子，可能有亚铁离子、铜离子和银离子； ②向滤渣中加稀盐酸，有气泡冒出，滤液中一定没有硝酸亚铁； ③滤渣中最多能有四种金属单质； ④若滤渣中有三种金属单质，则滤液中的溶质一定有硝酸锌，可能有硝酸亚铁。 A. ①③ B. ②④ C. ③④ D. ②③ 【答案】C 【解析】 【详解】金属活动性顺序：Zn>Fe>Cu>Ag，将ag的锌粉投入到Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3的混合的溶液中，锌先和硝酸银反应，当硝酸银反应完全后，再与硝酸铜反应，当硝酸铜反应完全后，再与硝酸亚铁反应，反应的相关方程式为：、、；由上述方程式可知，每65份质量的锌会置换出216份质量的银，每65份质量的锌会置换出64份质量的铜，每65份质量的锌会置换出56份质量的铁，由于ag锌粉充分反应后过滤得到ag滤渣，说明锌与硝酸银、硝酸铜都发生了反应，可能与硝酸亚铁发生了反应； ①由上述分析可知，锌与硝酸银、硝酸铜都发生了反应，可能与硝酸亚铁发生了反应，则滤液中一定含有锌离子，一定没有银离子，可能含有亚铁离子和铜离子，故①错误； ②锌、铁都能和稀盐酸反应生成氢气，向滤渣中加稀盐酸，有气泡冒出，滤渣中一定含有铁，但无法判断硝酸亚铁是否完全反应，当硝酸亚铁部分反应时，滤液中可能有硝酸亚铁；当锌过量时，滤渣中含有锌和铁，滤液中没有硝酸亚铁，故②错误； ③锌过量时，混合溶液中铁、铜、银均被置换出来，滤渣中含有锌、铁、铜、银四种金属，故③正确； ④若滤渣中有三种金属单质，应为铁、铜、银，滤液中一定含有硝酸锌，当硝酸亚铁部分反应时，滤液中可能存在硝酸亚铁，故④正确； 故选C。 8. 下列物质中硫元素的化合价最低的是 A. S B. H2S C. H2SO3 D. H2SO4 【答案】B 【解析】 【详解】A、由于硫是单质，单质中元素的化合价为零; B、设硫化氢中硫的化合价为x．（+1）×2+x=0解得x=-2 C、H2SO3，氢元素显+1，氧元素显-2，设硫元素化合价为x，则有（+1）×2+x+（-2）×3=0，解得x=+4； D、设硫酸中硫的化合价为w．（+1）×2+w+（-2）×4=0解得w=+6 故选B 9. 很多成语、俗语、诗词中蕴含着丰富的科学道理。下列用化学观点解释错误的是 A. 满架蔷薇一院香——分子在不断运动 B. 点石成金——化学反应改变了元素种类 C. 没有金刚钻，别揽瓷器活——金刚石硬度大 D. 真金不怕火炼——黄金高温时也不与氧气反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、满架蔷薇一院香，是因为具有花香味的分子不断运动，向四周扩散，使人闻到香味，故A解释正确； B、由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙是由钙、碳、氧三种元素组成的，黄金是由金元素组成的，因此石灰石是不可能变成黄金的，故B解释不正确； C、“没有金刚钻，别揽瓷器活”说明金刚石硬度很大，故C解释正确； D、真金不怕火炼，是因为金的化学性质不活泼，即使在高温的条件下也很难与氧气发生化学反应，故D解释正确； 故选B。 10. 我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中一种有毒气体，其反应如下： 下列说法，正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 该反应过程一定有元素化合价发生改变 C. 反应涉及三种氧化物 D. 该反应中A与C的质量比为1:1 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，该反应为CH2O和氧气在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的生成物均是化合物，不属于置换反应，不符合题意； B、该反应有单质参与反应，生成物全是化合物，单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价不是0，故该反应过程一定有元素化合价发生改变，符合题意； C、该反应涉及的物质为CH2O、氧气、二氧化碳和水，CH2O是由C、H、O元素组成的化合物，不属于氧化物，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物；水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，涉及两种氧化物，不符合题意； D、该反应中A与C的质量比为：30:44=15:22，不符合题意。 故选B。 11. N(NO2)3是一种新型火箭推进剂的原料。下列有关说法正确的是 A. N (NO2)3由三种元素组成 B. N (NO2)3分子中有9个原子 C. N (NO2)3的相对分子质量为152 D. N (NO2)3中氮元素的质量分数为18.4% 【答案】C 【解析】 【详解】A.N (NO2)3由氮、氧两种元素组成，该选项说法正确； B.一个N(NO2)3分子中有四个氮原子、六个氧原子，N (NO2)3分子中含有很多原子，该选项说法不正确； C.N (NO2)3的相对分子质量为14×4+16×6=152，该选项说法正确； N (NO2)3中氮元素的质量分数为，该选项说法不正确， 故选C。 12. 煤气中加入有特殊气味的乙硫醇可提示煤气是否泄漏。乙硫醇（用X表示）燃烧时发生的反应为：，则X是（　　） A. C4H12S2 B. C2H6S C. C2H6O2 D. C2H6 【答案】B 【解析】 【详解】反应后生成物4CO2、2SO2、6H2O中，共有4个碳原子、2个硫原子、18个氧原子、12个氢原子，反应物中除2X外还有18个氧原子，根据质量守恒定律，反应前物质中原子的种类和数目不变，2X中应含有4个碳原子、2个硫原子、12个氢原子，因此一个X分子的组成为2个碳原子、1个硫原子、6个氢原子。故选B。 13. 下列实验方法不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 检验氧气 用带火星木条 B 鉴别氧气和二氧化碳 用燃着的木条分别伸入集气瓶中 C 探究蜡烛中是否含有氧元素 点燃蜡烛，将干燥而冷烧杯罩在火焰上方 D 比较呼出气体中二氧化碳含量空气中含量 用澄清石灰水 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、将带火星木条伸进瓶内，若木条复燃，则说明气体是氧气，实验方法能达到实验目的，不符合题意； B、氧气具有助燃性，二氧化碳不支持燃烧，燃着的木条在氧气中会猛烈燃烧，而在二氧化碳中会熄灭，实验方法能达到实验目的，不符合题意； C、蜡烛燃烧时需要氧气的参与，根据此实验难以确定氧元素来自于氧气还是蜡烛，实验方法不能达到实验目的，符合题意； D、在呼出气体和空气中，分别通入澄清石灰水，能使澄清石灰水变浑浊更明显的呼出气体，实验方法能达到实验目的，不符合题意。 故选C。 14. 以下能正确表示对应叙述的图像是 A. 电解水时生成H2和O2的质量与时间的关系 B. 两份相同的H2O2溶液在有无MnO2的条件下分解 C. 充分高温煅烧一定质量的木炭和氧化铜的混合物 D. 分别向等质量的铁粉和锌粉中逐滴加入相同浓度的稀盐酸至过量 【答案】D 【解析】 【详解】A、电解水生成氢气和氧气，由质量守恒定律，生成氢气和氧气的质量来自于水中氢元素和氧元素的质量，水中氢元素和氧元素的质量比为（1×2）∶16=1∶8，则电解水生成氢气和氧气的质量比为1∶8，氢气和氧气的体积比为2:1，故A不正确; B、催化剂只会改变反应的速率，不会影响生成氧气的质量，两份完全相同的过氧化氢溶液在有无MnO2的情况下分解，最终产生的氧气的质量一样多，故B错误； C、充分高温煅烧一定质量的木炭和氧化铜的混合物，两者反应生成铜和二氧化碳，固体质量不为0，故C错误； D、分别向等质量的铁粉和锌粉中加入过量的完全相同的稀盐酸至过量，一开始加入酸的质量一样且少量，产生的氢气一样多，铁的相对原子质量比锌小，则铁消耗酸的质量更多，生成的氢气的质量铁比锌多，故D正确； 故选D。 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 生活中最常用的溶剂是___________（填化学式，下同）；天然气的主要成分是__________。 【答案】 ①. H2O ②. CH4 【解析】 【分析】 【详解】生活中常用的溶剂是水，化学式为：H2O； 天然气的主要成分是甲烷，化学式为：CH4。 16. 空气的成分中能作气体肥料的是______（填化学式，下同）；可用于填充探空气球的稀有气体是______；地壳中含量最多的金属元素的氧化物是______。 【答案】 ①. CO2 ②. He ③. Al2O3 【解析】 【详解】二氧化碳是植物光合作用的原料，所以可以做气体肥料； 氦气的化学性质不活泼，且密度比空气的密度小，故可以用于填充探空气球； 地壳中含量最多的金属元素是Al，形成的氧化物是氧化铝Al2O3。 17. 每年的3月22日是“世界水日”，水与人类的生产和生活密切相关。 （1）在常见的净水方法中，净化程度最高的是______。 （2）将等量的肥皂水分别滴加入盛有等量软水、硬水的试管中，振荡，试管中产生较多泡沫、较少浮渣的是______。 （3）自来水厂净化水常用到活性炭，其具有吸附性的原因是______。 【答案】（1）蒸馏 （2）软水 （3）活性炭具有疏松多孔的结构 【解析】 【小问1详解】 蒸馏可以除去水中的所有杂质，得到的蒸馏水属于纯水，是净化程度最高的净水方法； 【小问2详解】 将等量的肥皂水分别滴加入盛有等量软水、硬水的试管中，振荡，试管中产生较多泡沫、较少浮渣的是软水； 【小问3详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可吸附色素和异味。 18. 金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。 （1）镁在空气中燃烧发出耀眼白光，用来制造闪光灯，反应化学方程式为：____________________。 （2）铝锅等铝制品表面有一层致密的氧化物保护膜，起到很好的保护作用。请写出形成氧化物保护膜的化学方程式：___________________。 （3）西汉刘安曾记载“曾青（主要成分硫酸铜溶液）得铁则化为铜”，请写出反应化学方程式：____________________。 【答案】（1）2Mg+O22MgO （2）4Al+3O2=2Al2O3 （3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 【解析】 【小问1详解】 镁燃烧放出耀眼的白光，生成氧化镁，方程式为：2Mg+O22MgO； 【小问2详解】 铝在常温下与空气中的氧气反应生成氧化铝薄膜，方程式为：4Al+3O2=2Al2O3； 【小问3详解】 铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。 19. 普通玻璃由Na2SiO3、CaSiO3、SiO2等物质组成，故普通玻璃是________（填“纯净物”或“混合物”）；二氧化硅（SiO2）具有与二氧化碳相似的化学性质，能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠（Na2SiO3）和水，写出该反应的化学方程式：__________________________________。 【答案】 ①. 混合物 ②. SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 【解析】 【详解】普通玻璃中含有多种物质，属于混合物； 二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，反应的化学方程式为；。 20. 以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标绘制的图像叫价类图。如图是碳元素的价类图： （1）A点代表的物质类别是 _______。 （2）B的一种用途是 ________。 （3）若C是一种白色难溶于水的固体，相对分子质量是100，写出C分解生成B的化学方程式 _________。 【答案】（1）单质 （2）可用于灭火、人工降雨、生产碳酸饮料、作气体肥料 （3） 【解析】 【小问1详解】 由图可知，A点碳元素的化合价为0，单质中元素的化合价为0，所以A点表示的物质所属的物质类别是单质； 【小问2详解】 由图可知，B点表示碳元素化合价为+4的氧化物，氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，则该物质中含有碳元素和氧元素，在化合物中氧元素常显-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则该物质的化学式为，二氧化碳的用途有：可用于灭火、人工降雨、生产碳酸饮料、作气体肥料等； 【小问3详解】 由图可知，C点表示碳元素化合价为+4的物质，若C是一种白色难溶于水的固体，相对分子质量是100，则C是碳酸钙，由第（2）小问分析可知，B为二氧化碳，则C分解生成B的反应是碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 化学与生活生产密切联系，请回答下列问题： （1）“共享单车”采用实体轮胎可有效防止爆胎，而普通自行车夏天易爆胎，请用分子的观点解释夏天易爆胎的原因。 （2）化学反应速率和温度有关，请举例说明。 【答案】（1）分子间有间隔，夏天温度升高，分子间的间隔变大 （2）同种食物在夏天比冬天变质得快，说明温度越高，化学反应速率越快（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 夏天易爆胎，是因为分子间有间隔，夏天温度升高，分子间的间隔变大。 【小问2详解】 温度越高，分子运动越剧烈，如同种食物在夏天比冬天变质得快等。 22. 某化学兴趣小组为探究燃烧的条件，在通风橱中进行如图所示实验。已知：白磷和红磷的着火点分别为40℃、260℃。 （1）铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是______。 （2）能说明可燃物燃烧需要达到着火点的现象是______。 【答案】（1）可燃物燃烧需要与氧气接触 （2）铜片上白磷燃烧，红磷不燃烧 【解析】 【小问1详解】 铜片上的白磷燃烧是温度达到着火点且与氧气接触，热水中的白磷不燃烧是没有接触氧气，故说明可燃物燃烧的条件之一是可燃物燃烧需要与氧气接触； 【小问2详解】 铜片上白磷燃烧，红磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要达到着火点。 23. 实验室可选用如图所示装置制取气体。 （1）用图A制取CO2，请选择一处错误加以改正，并写出实验室制取CO2的化学方程式。 （2）写出用图B制取氧气的一个化学方程式。 【答案】（1）将长颈漏斗下端浸入液面以下（或将稀硫酸改为稀盐酸）； （2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 【解析】 【小问1详解】 实验室中，采用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，而不是用稀硫酸，且长颈漏斗的下端要伸入液面以下，以防生成的气体由长颈漏斗逸出； 大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。 【小问2详解】 该装置为固体加热型，且试管口有一团棉花，因此是加热高锰酸钾制氧气，同时生成锰酸钾和氧气，化学方程式为。 24. 在一定质量Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入过量的Zn，充分反应后，过滤，可以得到固体和溶液。 （1）请写出一个有关反应的化学方程式______。 （2）向所得固体上滴加盐酸，能观察到______现象？ （3）反应后所得溶液的质量与反应前溶液的质量相比，可能保持不变，原因______？ 【答案】 ①. 【或 】 ②. 有气泡产生 ③. 锌与硝酸银溶液反应，溶液的质量减小，锌与硝酸铜溶液反应，溶液的质量增大，当减小与增大的质量相等时，溶液的质量可能保持不变 【解析】 【详解】（1）锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，化学方程式为：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag，Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu； （2）加入的锌是过量的，所以向所得固体上滴加盐酸时，锌能和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，因此能观察到有气泡产生； （3）反应后所得溶液的质量与反应前溶液的质量相比，可能保持不变，这是因为锌与硝酸银反应使溶液质量减少，与硝酸铜反应时使溶液质量增加，所以溶液质量可能不变。 四、综合应用题（共10分） 25. 回答下列问题 （1）下图A、B是实验室常用制取氧气的发生装置，C是小红同学利用医疗器械自己组装的装置，请结合下列装置回答问题： ①仪器a的名称是___________。 ②B装置制取氧气时长颈漏斗应伸到液面以下，原因是___________。 ③C装置输液瓶内发生反应的化学方程式为___________，b处生石灰的作用是___________。 （2）某同学利用以下实验探究二氧化碳的性质。实验开始后，能观察到___________处的石蕊纸条变红，原因是___________(用化学方程式表示)。一段时间后两只烧杯中蜡烛均熄灭，能证明CO2密度大于空气的是___________处的烧杯。 （3）向20g大理石样品(杂质不溶于水，也不与盐酸反应)分两次加入一定溶质质量分数的稀盐酸，充分反应后烧杯内物质总质量变化如图所示。 请计算：该大理石样品中碳酸钙的质量分数是多少？(写出计算过程及结果) 【答案】（1） ①. 铁架台 ②. 防止生成的气体从长颈漏斗逸出 ③. ④. 干燥氧气 （2） ①. a ②. CO2+H2O=H2CO3 ③. c （3）解：生成二氧化碳的质量为。设该大理石样品中碳酸钙的质量为x。 ，x=15g 该大理石样品中碳酸钙的质量分数为：=75%。 答：该大理石样品中碳酸钙的质量分数是75%。 【解析】 【小问1详解】 ①仪器a的名称是铁架台。②B装置制取氧气时长颈漏斗应伸到液面以下，原因是防止生成的气体从长颈漏斗逸出。如果长颈漏斗不伸入液面以下，生成的气体就会直接从长颈漏斗逸出，导致收集不到气体。③过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂条件下，发生反应生成水、氧气，所以C装置输液瓶内发生反应的化学方程式为：，生成的氧气中含有少量的水蒸气，带火星的木条不容易复燃，生石灰的作用就是吸收水分，故填干燥氧气。 【小问2详解】 紫色石蕊试液遇酸性溶液变红。实验开始后，能观察到a处的石蕊纸条变红，原因是CO2+H2O=H2CO3，生成的碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红。故填“a”处的湿润的紫色石蕊试纸变红。“c”处烧杯的导管较短，但蜡烛依然熄灭，可以证明CO2的密度大于空气，故填c。 【小问3详解】 见答案 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年第一学期期末考试试卷 九年级化学 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列物质的用途主要由物理性质决定的是 A. 铝用于制造铝箔 B. 镁粉用于制作照明弹 C. 稀盐酸用于除锈 D. 液氧用作火箭助燃剂 2. 2023年世界环境日的中国主题是“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列做法不符合该理念的是 A. 燃煤中加入石灰石作为固硫剂 B. 工业废水经过处理达标后排放 C. 大量使用农药和化肥 D. 生活垃圾分类回收，实现垃圾资源化 3. 水是人类不可缺少的宝贵资源。下列图标表示“国家节水标志”的是 A. B. C. D. 4. 水是生命之源。下列有关水的说法不正确的是 A. 利用肥皂水鉴别硬水和软水 B. 工厂废水要处理后才能排放 C. 通过过滤能把硬水变成软水 D. 电解水产生的氢气和氧气的体积比为2:1 5. 下列归纳错误的是 A. 化石燃料：煤、石油、天然气 B. 金属材料：黄金、纯铜、氧化铝 C. 新能源：可燃冰、生物质能、核能 D. 温室气体：臭氧、甲烷、二氧化碳 6. 化学实验是我们应用化学知识、拓展化学思维和培养化学素养的重要途径。认真分析以下实验，不能达到预期效果或目的的是 A. 测定空气里氧气含量 B. 检测装置的气密性 C. 验证质量守恒定律 D. 证明CO2密度比空气的大 7. 将ag的锌粉投入到Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣ag和滤液。以上说法正确的是 ①滤液中一定有锌离子，可能有亚铁离子、铜离子和银离子； ②向滤渣中加稀盐酸，有气泡冒出，滤液中一定没有硝酸亚铁； ③滤渣中最多能有四种金属单质； ④若滤渣中有三种金属单质，则滤液中的溶质一定有硝酸锌，可能有硝酸亚铁。 A. ①③ B. ②④ C. ③④ D. ②③ 8. 下列物质中硫元素的化合价最低的是 A. S B. H2S C. H2SO3 D. H2SO4 9. 很多成语、俗语、诗词中蕴含着丰富的科学道理。下列用化学观点解释错误的是 A. 满架蔷薇一院香——分子在不断运动 B. 点石成金——化学反应改变了元素种类 C. 没有金刚钻，别揽瓷器活——金刚石硬度大 D. 真金不怕火炼——黄金高温时也不与氧气反应 10. 我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中一种有毒气体，其反应如下： 下列说法，正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 该反应过程一定有元素化合价发生改变 C. 反应涉及三种氧化物 D. 该反应中A与C的质量比为1:1 11. N(NO2)3是一种新型火箭推进剂的原料。下列有关说法正确的是 A. N (NO2)3由三种元素组成 B. N (NO2)3分子中有9个原子 C. N (NO2)3的相对分子质量为152 D. N (NO2)3中氮元素的质量分数为18.4% 12. 煤气中加入有特殊气味的乙硫醇可提示煤气是否泄漏。乙硫醇（用X表示）燃烧时发生的反应为：，则X是（　　） A. C4H12S2 B. C2H6S C. C2H6O2 D. C2H6 13. 下列实验方法不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 检验氧气 用带火星木条 B 鉴别氧气和二氧化碳 用燃着的木条分别伸入集气瓶中 C 探究蜡烛中是否含有氧元素 点燃蜡烛，将干燥而冷烧杯罩在火焰上方 D 比较呼出气体中二氧化碳含量空气中含量 用澄清石灰水 A. A B. B C. C D. D 14. 以下能正确表示对应叙述的图像是 A. 电解水时生成H2和O2的质量与时间的关系 B. 两份相同的H2O2溶液在有无MnO2的条件下分解 C. 充分高温煅烧一定质量的木炭和氧化铜的混合物 D. 分别向等质量的铁粉和锌粉中逐滴加入相同浓度的稀盐酸至过量 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 生活中最常用的溶剂是___________（填化学式，下同）；天然气的主要成分是__________。 16. 空气的成分中能作气体肥料的是______（填化学式，下同）；可用于填充探空气球的稀有气体是______；地壳中含量最多的金属元素的氧化物是______。 17. 每年的3月22日是“世界水日”，水与人类的生产和生活密切相关。 （1）在常见的净水方法中，净化程度最高的是______。 （2）将等量的肥皂水分别滴加入盛有等量软水、硬水的试管中，振荡，试管中产生较多泡沫、较少浮渣的是______。 （3）自来水厂净化水常用到活性炭，其具有吸附性的原因是______。 18. 金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。 （1）镁在空气中燃烧发出耀眼白光，用来制造闪光灯，反应化学方程式为：____________________。 （2）铝锅等铝制品表面有一层致密的氧化物保护膜，起到很好的保护作用。请写出形成氧化物保护膜的化学方程式：___________________。 （3）西汉刘安曾记载“曾青（主要成分硫酸铜溶液）得铁则化为铜”，请写出反应化学方程式：____________________。 19. 普通玻璃由Na2SiO3、CaSiO3、SiO2等物质组成，故普通玻璃是________（填“纯净物”或“混合物”）；二氧化硅（SiO2）具有与二氧化碳相似的化学性质，能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠（Na2SiO3）和水，写出该反应的化学方程式：__________________________________。 20. 以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标绘制的图像叫价类图。如图是碳元素的价类图： （1）A点代表的物质类别是 _______。 （2）B的一种用途是 ________。 （3）若C是一种白色难溶于水的固体，相对分子质量是100，写出C分解生成B的化学方程式 _________。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 化学与生活生产密切联系，请回答下列问题： （1）“共享单车”采用实体轮胎可有效防止爆胎，而普通自行车夏天易爆胎，请用分子的观点解释夏天易爆胎的原因。 （2）化学反应速率和温度有关，请举例说明。 22. 某化学兴趣小组为探究燃烧的条件，在通风橱中进行如图所示实验。已知：白磷和红磷的着火点分别为40℃、260℃。 （1）铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是______。 （2）能说明可燃物燃烧需要达到着火点的现象是______。 23. 实验室可选用如图所示装置制取气体。 （1）用图A制取CO2，请选择一处错误加以改正，并写出实验室制取CO2的化学方程式。 （2）写出用图B制取氧气的一个化学方程式。 24. 在一定质量Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入过量的Zn，充分反应后，过滤，可以得到固体和溶液。 （1）请写出一个有关反应的化学方程式______。 （2）向所得固体上滴加盐酸，能观察到______现象？ （3）反应后所得溶液的质量与反应前溶液的质量相比，可能保持不变，原因______？ 四、综合应用题（共10分） 25. 回答下列问题 （1）下图A、B是实验室常用制取氧气的发生装置，C是小红同学利用医疗器械自己组装的装置，请结合下列装置回答问题： ①仪器a的名称是___________。 ②B装置制取氧气时长颈漏斗应伸到液面以下，原因是___________。 ③C装置输液瓶内发生反应的化学方程式为___________，b处生石灰的作用是___________。 （2）某同学利用以下实验探究二氧化碳的性质。实验开始后，能观察到___________处的石蕊纸条变红，原因是___________(用化学方程式表示)。一段时间后两只烧杯中蜡烛均熄灭，能证明CO2密度大于空气的是___________处的烧杯。 （3）向20g大理石样品(杂质不溶于水，也不与盐酸反应)分两次加入一定溶质质量分数的稀盐酸，充分反应后烧杯内物质总质量变化如图所示。 请计算：该大理石样品中碳酸钙的质量分数是多少？(写出计算过程及结果) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $