实验活动7 粗盐中难溶性杂质的去除-2024-2025学年九年级化学下册同步教学课件（人教版2024）

POWERPOINT 第九单元 溶液 实验活动7 粗盐中难溶性杂质的去除 九年级化学 上册·人教版2024 化学组 海水晒盐大致过程： 新 课 导 入 海水晒盐大致过程：通过蒸发溶剂（蒸发结晶）的方法获取。（依据氯化钠的溶解度受温度影响变化不大） 旧 知 链 接 1.获取晶体的常用方法包括 和 。 2.分离固体和液体混合物可用的操作：      。 3.过滤操作中玻璃棒的作用是：      。 4.过滤液体时，如果过滤两次后滤液仍然浑浊，可能的原因是：     、   、 。 冷却热饱和溶液 过滤 蒸发溶剂 引流 ①滤纸破损 ②过滤时，漏斗内页面高于滤纸边缘 ③承接滤液的容器不干净 实验活动7 粗盐中难溶性杂质的去除 3 实验目的 1.体验初步提纯固体混合物的实验过程。 2.学习蒸发操作技能，巩固溶解、过滤操作技能。 3.能够独立完成粗盐中难溶性杂质去除的实验。 4.初步学会使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离。 粗盐中难溶性杂质去除的目的是：除去粗盐中夹杂的泥沙等不溶于水的杂质。除去难溶性杂质可用过滤的方法，根据氯化钠的溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度随温度变化不大，可采用蒸发溶剂（蒸发结晶）的方法从溶液中把氯化钠分离出来。 实验活动7 粗盐中难溶性杂质的去除 海水 储水池 蒸发池 结晶池 粗盐 母液 氯化钠 多种化工产品 海水晒盐的大致过程： (将泥沙沉降) (也叫苦卤，是氯化钠的饱和溶液) 海水晒盐得到的是粗盐，如何能够把它变成精盐呢? 实验用品 烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、铁架台（带铁圈）、天平、称量纸、滤纸、火柴。 实验步骤 ①溶解 ②过滤 ③蒸发 ④计算产率 烧杯、玻璃棒、药匙、天平、量筒 烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台 烧杯、玻璃棒，蒸发皿、酒精灯、铁架台 天平 坩埚钳 实验活动7 粗盐中难溶性杂质的去除 实验活动7 粗盐中难溶性杂质的去除 实验步骤 玻璃棒：搅拌，加速溶解 1.溶解 用天平称取5.0 g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10 mL水的烧杯里，边加边用①玻璃棒搅拌(思考：起什么作用?)，一直加到粗盐不再溶解为止。观察所得食盐水是否浑浊。 称量剩下的粗盐，计算10 mL水中约溶解了多少克粗盐。 称取粗盐/g 剩余粗盐/g 溶解粗盐/g 5.0 　 　 1.3 3.7 注意 (1)粗盐不能倒入量筒中溶解。 (2)玻璃棒不要碰撞烧杯内壁发出响声。 实验活动7 粗盐中难溶性杂质的去除 实验步骤 2.过滤 一贴二低三靠 （②玻璃棒的作用：引流） 滤纸紧贴漏斗内壁，不留气泡，以防过滤速度慢 滤纸边缘低于漏斗边缘 烧杯嘴紧靠在玻璃棒的中下部 玻璃棒轻靠三层滤纸一侧 （防止滤纸破损） 漏斗末端尖嘴紧靠烧杯内壁 一贴 二低 三靠 过滤操作要点 玻璃棒：引流 液面低于滤纸边缘 实验活动7 粗盐中难溶性杂质的去除 实验步骤 2.过滤 一贴二低三靠 （②玻璃棒的作用：引流） 注意 （2）对仍然浑浊的滤液找出原因再过滤一次，直到澄清为止。如果过滤两次后，滤液仍然浑浊，其原因是：①滤纸破损；②过滤时，漏斗内液面高于滤纸边缘；③承接滤液的容器不干净。 （1）不能用玻璃棒在漏斗中搅拌，可能使滤纸破损。 （3）玻璃棒的作用：引流 烧杯 漏斗 玻璃棒 铁架台 实验活动7 粗盐中难溶性杂质的去除 实验步骤 3.蒸发 (1)将澄清滤液倒入蒸发皿； (2)用酒精灯加热； (3)在加热过程中，用③玻璃棒不断搅拌滤液； (4)当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。观察蒸发皿中固体的外观。 玻璃棒：防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 蒸发皿、酒精灯、铁架台、玻璃棒 仪器 实验活动7 粗盐中难溶性杂质的去除 实验步骤 3.蒸发 （4）蒸发时，倒入蒸发皿中的液体不超过蒸发皿容积的2/3。 （5）取下正在加热的蒸发皿，要使用坩埚钳。 思考：蒸发时我们需要注意什么？ (1)加热过程中， ，防止由于局部温度过高 。 (2)当蒸发皿中 ，即停止加热，利用余热使滤液蒸干。 (3)停止加热时， ，以免烫坏实验台面。 造成液滴飞溅 出现较多量固体时 用玻璃棒不断搅动 不要立即把蒸发皿直接放在实验台上 4.计算产率 用④玻璃棒把固体转移到称量纸上，称量后，将固体回收到指定的容器中。将提纯后的固体(精盐)与粗盐作比较，并计算精盐的产率。 溶解粗盐/g 精盐/g 精盐产率 3.7 　 　 3.3 89.2% ≈89.2% 实验活动7 粗盐中难溶性杂质的去除 实验步骤 玻璃棒：转移固体 转移精盐 仪器 蒸发皿、玻璃棒、托盘天平、药匙、称量纸 注意事项： 1.实验中四次用到玻璃棒，作用分别是： ①溶解：搅拌，加速粗盐的溶解。 实验活动7 粗盐中难溶性杂质的去除 ② 过滤：引流，防止液体外溅。 ③蒸发：搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。 ④计算产率：转移固体。 2.将固体从液体中分离出来的方法：过滤、蒸馏等； 3.从溶液中得到溶质(即：结晶)的方法有：蒸发结晶、冷却热饱和溶液（或降温结晶）； 1.制取粗盐时，晒盐和煮盐的目的都是通过蒸发盐溶液中的水分使之浓缩。能否采用降低溶液温度的方法来达到同一目的？（提示：根据氯化钠的溶解度曲线考虑） 问题与交流 实验活动7 粗盐中难溶性杂质的去除 不能，根据氯化钠NaCl的溶解度曲线可知，氯化钠NaCl的溶解度随温度变化不大，仅采用降温的方法，溶液很难达到饱和状态，更难析出氯化钠NaCl固体。 2.本实验中采用的方法利用了氯化钠的哪些性质？考虑到粗盐的来源，请判断这样提纯得到的精盐是否为纯净物？ ①主要利用了氯化钠NaCl的可溶性（氯化钠NaCl易溶于水）。 ②粗盐中除了含有难溶性杂质，还含有可溶性杂质。过滤可以除去难溶性杂质，不能除去可溶性杂质。得到的精盐依然是混合物。 问题与交流 实验活动7 粗盐中难溶性杂质的去除 3.粗盐中存在哪些杂质？ 难溶性杂质（泥沙等） 粗盐成分 主要成分：氯化钠NaCl 杂质 可溶性杂质 （MgCl2 、CaCl2等） 溶解、过滤、蒸发 粗盐 精盐 问题与交流 实验活动7 粗盐中难溶性杂质的去除 4.有的小组得出的精盐产率大于理论值，有的小组得出的精盐产率小于理论值，他们造成这些情况的可能原因有哪些？ 产率 原因 具体操作 偏小 偏大 精盐质量减小 精盐质量增大 ①过滤时，有滤液流出或未洗涤玻璃棒、烧杯； ②粗盐没有完全溶解就开始过滤； ③蒸发时,局部温度过高,有液体溅出； ④固体未完全转移，蒸发皿中和玻璃棒上还有精盐； ⑤溶解搅拌时液滴溅出等。 溶解 过滤 蒸发 转移 问题与交流 实验活动7 粗盐中难溶性杂质的去除 4.有的小组得出的精盐产率大于理论值，有的小组得出的精盐产率小于理论值，他们造成这些情况的可能原因有哪些？ 产率 原因 具体操作 偏小 偏大 精盐质量减小 精盐质量增大 ①称量精盐时药品与砝码放反并使用了游码； ②过滤时漏斗中液面高于滤纸边缘； ③蒸发时未充分蒸干等。 6.若加足量的水将这5g粗盐全部溶解，对本实验有何影响? 加水越多，过滤和蒸发时间越长，蒸发操作消耗的能量也越多。 5.将粗盐逐渐溶于水时，一直加到粗盐不再溶解的目的是什么? 尽可能使粗盐溶解在水中，形成饱和溶液。 7.过滤前的哪些准备，可以让粗盐水的过滤速度变得更快？ ①滤纸紧贴漏斗内壁，不要留有气泡。 ②静置沉淀，先将上层清液液倒入漏斗过滤。 问题与交流 实验活动7 粗盐中难溶性杂质的去除 练习与运用 1. 在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，下列装置和操作正确的是(　　) D 2. 下列说法正确的是(　　) A.饱和氯化钠溶液不能再溶解任何溶质 B.降低温度能使所有物质的不饱和溶液变为饱和溶液 C.升高温度能将硝酸钾饱和溶液变为不饱和的硝酸钾溶液 D.饱和溶液析出晶体后变为不饱和溶液 C 溶液的“饱和”和“不饱和”，强调是该溶质的饱和溶液。 如Ca(OH)2不能 饱和 练习与运用 3.我国古代文献蕴含着丰富的化学知识。下列与结晶有关的是( ) A.《淮南万毕术》—“曾青得铁则化为铜” B.《易经》—“泽中有火，上火下泽” C.《天工开物》—“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜” D.《抱朴子》—“丹砂(HgS)烧之成水银(Hg)和硫，积变又还成丹砂” 铁将硫酸铜中的铜置换出来 可燃性气体在湖泊池沼表面燃烧 硫化汞在空气中灼烧有汞生成，汞和硫反应又生成硫化汞 C 4.粗盐提纯实验中，组装蒸发装置时，下列操作中应首先进行的是（ ） A.放置酒精灯 B.固定铁圈位置 C.点燃酒精灯 D.将蒸发皿放置在铁圈上 A 练习与运用 5.室温下，小明同学按如图所示步骤进行实验，所得溶液中一定属于饱和溶液的是(　　) B A. ①　　B. ②　　C. ③　　D. ②③ 6.某化学兴趣小组进行粗盐(含有泥沙)提纯精盐的实验，如图是该实验的操作示意图。 (1)操作①中的一处明显错误是__________________。 瓶塞应该倒放在桌面上 过滤 引流 ① ③ ② ④ 瓶塞正放在桌面上 练习与运用 6.某化学兴趣小组进行粗盐(含有泥沙)提纯精盐的实验，如图是该实验的操作示意图。 (2)该实验中缺少______操作，在此操作中玻璃棒的作用是______。 过滤 引流 ① ③ ② ④ (3)操作④对应的实验中，停止加热的恰当时机是___________________ _________。 (4)下列操作导致粗盐产率偏高的是____(填序号) A.滤纸破损 B.溶解时水太少 C.精盐潮湿 D.蒸发时液滴飞溅 AC 待蒸发皿中出现较多 量固体时 7.粗盐溶解时，除了搅拌，还有哪些方法能加快粗盐溶解的速率？ 用研钵将颗粒较大的粗盐研碎，增大粗盐与水的接触面积，加速粗盐的溶解。 练习与运用 8.考虑到粗盐的来源，你判断这样提纯的盐是否为纯净物，并设计实验验证你的判断。 这样提纯后的盐是混合物，含有MgCl2、CaCl2 等可溶性杂质。 将得到的精盐溶于水配成溶液，取少量溶液于试管，滴加NaOH溶液（或Na2CO3溶液），有白色沉淀生成，证明有Mg2+（或Ca2+）存在。上述得到的盐不是纯净物。 2NaOH + MgCl2 = 2NaCl + Mg(OH)2↓ Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3↓ NaOH Na2CO3 NaCl 适量 HCl 蒸发 9.如何除去精盐中含有的杂质MgCl2和CaCl2？ 过滤 精盐 NaCl MgCl2 CaCl2 练习与运用 10.如图为NaCl的溶解度曲线。①从节约能源和提高产率的角度分析，20℃时溶解上述5g粗盐样品时所需水的最佳体积是 （填“5”“15”或“30”)mL。 ②从NaCl的溶解度曲线分析，实验中用蒸发结晶而不用降温结晶的方法提纯粗盐的原因是 。 NaCl的溶解度受温度变化影响较小 15 11.同学们通过粗盐中难溶性杂质的去除实验，构建出物质分离的思维模型如下： 海水淡化是将海水中的盐与水分开。常压下将海水加热形成水蒸气，再液化得到淡水是海水淡化的一种方法。海水加热形成水蒸气属于上述模型中的 （填“物理分离”或“化学转化”)。 物理分离 练习与运用 实验活动7 粗盐中难溶性杂质的去除 1 2 3 4 溶解：加水溶解可溶性固体。 过滤：固液分离，除去难溶性杂质。 蒸发：加热除去水分，促使可溶性固体结晶析出。 计算产率： 产率＝ 精盐质量 溶解的粗盐质量 ×100% 5 转移：将蒸发皿中的固体转移到天平称量。 这节课你有哪些收获？你还有什么疑问？ 课 堂 小 结 再 见！ Lavf58.29.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.7.74 $$