九年级上下册化学方程式及知识点汇总人教版(2024)

九年级化学方程式及考点汇总 第一单元 走进化学世界 (1) 对蜡烛及其燃烧的探究：石蜡＋氧气水＋二氧化碳 验证蜡烛中含 H 元素：烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水； 验证蜡烛中含有 C元素：①蜡烛燃烧后生成气体能使澄清石灰水变浑浊 ，说明有 CO2 生成。 ②将蜡烛火焰靠近白瓷板，白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有 C 元素。 燃烧后：有一股白烟。点燃白烟从而点燃蜡烛，说明白烟是石蜡蒸气冷凝成的固体小颗粒。 (2) 托盘天平的精确度是 0.1g，即用天平测量出的物体质量只能精确到小数点后一位 左物右码：添加砝码要用镊子不能用手直接拿砝码 左盘质量=右盘质量+游码质量 称量干燥的固体物品时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。易潮解的或具有腐蚀 性的药品（如氢氧化钠），放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。 (3) 固体药品通常保存在广口瓶里，液体药品通常盛放在细口瓶中 (4) 试管外壁不能有水【防止试管炸裂】，加热时夹持部位在离试管口的 1/3 处，如果加热固体，试管口应略向下倾斜 (5) 量筒：俯视（读数偏大，实际量取水量偏少）；仰视（读数偏小，实际量取水量偏大） 第二单元 空气和氧气 1. 2Mg+O22MgO 现象：燃烧、放热、发出耀眼的白光 2. S+O2 SO2 现象：空气中产生淡蓝色的火焰；氧气中产生蓝紫色的火焰；都生成有刺激性气味的气体。 3. C+O2CO2 （氧气充足）现象：空气中持续红热；氧气中剧烈燃烧，发白光；生成能使澄清石灰水变浑浊气体。 4. 4P+5O22P2O5 现象: 发光，放热，产生大量白烟。 5. 3Fe+2O2Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、放热、生成黑色的固体。 6. 2HgO2Hg+O2↑ 现象：生成银白色的液体金属。 实验室制氧气的两种方法： 7. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ （“固+固”加热型------制氧气） 8. 2H2O22H2O+O2↑ （“固+液”不加热型------制氧气） 收集O2:排水法(氧气不易溶于水)，向上排空气法（O2密度大于空气） (6) 空气的成分(体积分数)： 氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03% (7) 计入空气污染指数的项目为：二氧化硫SO2、一氧化碳CO、二氧化氮NO2、可吸入颗粒物和臭氧O3等。 (8) 测定空气中氧气含量的实验 【实验原理】4P+5O2 点燃 2P2O5 【实验步骤】① 连接装置，并检查装置的气密性。 ② 点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。 （若不立即伸入会导致测量结 果偏大） ③ 待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。 【实验现象】① 红磷燃烧，产生大量白烟；② 放热；③ 冷却后打开弹簧夹，水沿着导 管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的 1/5。 【实验结论】空气中氧气的体积约占空气总体积的 1/5。 【注意事项】 a. 红磷必须过量。如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小。 b. 装置气密性要好。如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会偏小。 c. 导管中要注满水。否则当红磷燃烧并冷却后，进入的水会有一部分残留在试管中，导致测量结果偏小。 d. 冷却后再打开弹簧夹，否则测量结果偏小。 e. 如果点燃红磷前未夹紧弹簧夹，或者将点燃的燃烧匙伸入集气瓶太慢，测量结果会偏大。 f. 在集气瓶底加水的目的：①吸收白烟。②降温。 g. 如果预先在集气瓶内放入氢氧化钠溶液，可以用木炭或硫代替红磷进行实验（氢氧化钠溶液可以吸收酸性 气体）。 h. 不能用镁代替红磷！原因：镁在空气中燃烧时能与氮气或二氧化碳发生反应，这样不仅消耗氧气，还消耗 了氮气和二氧化碳，使测量结果偏大。 (9) 混合物：两种或多种物质混合而成(如空气，矿泉水)；纯净物：由一种物质组成的物质叫(如冰水混合物，氧气）。 第四单元 自然界的水 9. 氢气在空气中燃烧： 2H2+O22H2O 现象：产生 淡蓝色 火焰；放出 热 ；干而冷的烧杯内壁出现 水雾 若氢气不纯发出 尖锐报鸣声 ，会爆炸。 10. 电解水(直流电)： 2H2O  2H2↑+O2↑ 负氢大(负氢正氧) 氢气：氧气体积比2：1 质量比 1：8 现象：电极上有 气泡 产生，体积比V(负)：V(正)＝ 2：1 ；正极产生的气体是 氧气（将用带火星小木条伸入集气瓶内，若小木条复燃，证明是氧气） 电解水时，水中加入Na2SO4或H2SO4等作用：增强水的导电性 第五单元 化学反应的定量关系 11. 铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO 实验现象：红色固体变成黑色 验证质量守恒定律：有气体参与的反应，需在密闭装置中进行。气球作用：平衡气压；形成密闭装置 12. 铁和硫酸铜溶液反应： Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 现象：铁丝表面有红色物质生成，溶 液 由蓝色变为浅绿色 第六单元 碳和碳的氧化物 6.1碳单质 13. C+O2（充足）CO2（氧气充足） 现象：空气中持续红热；氧气中剧烈燃烧，发白光；同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。2C+O22CO （氧气不足） 14. 碳高温还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑ 现象：固体由黑色变成红色，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 15. 碳高温还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑现象：固体由红棕色逐渐变成黑色，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 16. 碳还原CO2: CO2+C2CO 现象：黑色固体逐渐减少 6.2二氧化碳： (10) 蜡烛熄灭实验 现象：下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭；说明：CO2密度比空气大（物理性质），CO2既不燃烧也不支持燃烧（化学性质）。 CO2溶于水实验现象：塑料瓶变瘪；说明CO2能溶于水。 17. 工业制CO2：CaCO3CaO+CO2↑ 18. CO2能与水反应：CO2 + H2O === H2CO3 加入紫色石蕊溶液，溶液变红。 19. 碳酸不稳定易分解：H2CO3 ===CO2↑ + H2O 20. 检验CO2：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O （二氧化碳通入澄清石灰水中 / 二氧化碳与石灰水反应 / 用石灰水检验二氧化碳 / 石灰水在空气中变质 / 用石灰浆粉刷墙壁）：现象：澄清石灰水变浑浊 21. 实验室制取二氧化碳的方法：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 药品：石灰石和稀盐酸 俗称：CaCO3(石灰石) CaO(生石灰) Ca(OH)2(熟石灰 消石灰) 现象：白色固体溶解，有气泡产生，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 不能用稀H2SO4原因：生成CaSO4微溶物覆盖在碳酸钙表面，阻止反应进一步发生。 不能用Na2CO3原因：反应太快。 6.3一氧化碳： CO中毒原理：CO与人体血红蛋白结合，造成缺氧。 22. CO可以燃烧（CO是水煤气主要成分）：一氧化碳：2CO2 + O2  CO2 CO还原性（还原金属氧化物） 23. CuO+COCu+CO2 现象：固体由黑色变成红色，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 24. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（炼铁的原理）现象：固体由红棕色逐渐变成黑色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体FeO+COFe+CO2 Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 第七单元  能源的合理利用与开发 (11) 燃烧三个条件：可燃物；氧气；可燃物温度达到着火点。 25. 生石灰与水反应：CaO + H2O === Ca(OH)2 现象：放出大量的热 26. 天然气、沼气（主要成分甲烷CH4）用作燃料 / 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O 现象：放出 热量 ，干而冷的烧杯内壁出现 水雾 ，澄清石灰水变 浑浊 27. 酒精（乙醇）在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O 现象：淡蓝色火焰，在其上方罩一个干冷小烧杯，杯内壁有水雾出现，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 28. 实验室制氢气：Zn + H2SO4 ==ZnSO4+H2，收集H2：向下排空气法（H2密度比空气小），排水法（H2难溶于水） 燃烧条件：① 可燃物；② 与氧气（或空气）接触；③ 温度达到着火点（同时具备，缺一不可）。 灭火的原理：① 清除可燃物；② 隔绝氧气（空气）；③ 降低可燃物的温度，使其降低到着火点以下 煤燃烧排放的污染物：SO2 、NO2 、CO、烟尘等。（SO2 、NO2 可导致酸雨） 第八单元 金属和金属材料 金属，合金属于金属材料 29. 大多数金属可与氧气的反应（金属与氧气反应越容易，反应越剧烈，金属活动性越强） 铝抗腐蚀原因：4Al +3O2 == 2Al2O3表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应进一发生 2Cu + O2 2CuO（Cu 在空气中不燃烧，反应条件为加热） 30. 活泼金属与酸反应置换反应（条件：活动性：金属＞H ）Cu 不活泼，不与稀硫酸、稀盐酸反应 H2 SO4 + Mg == MgSO4 + H2 ↑ 2HCl + Mg == MgCl2+ H2 ↑ 3H2 SO4 + 2Al == Al2(SO4)3 + 3H2 ↑ 6HCl + 2Al == 2AlCl3+ 3H2 ↑ H2 SO4 + Fe == FeSO4 + H2 ↑ 2HCl + Fe == FeCl2+ H2 ↑ H2 SO4 +Zn == ZnSO4 + H2 ↑ 2HCl +Zn == ZnCl2 + H2 ↑ 31. 金属和金属化合物反应 Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 “湿法冶铜”的原理 现象：铁钉表面有红色物质出现，溶液由蓝色变为浅绿色。（反应后溶液质量变小，因原溶液CuSO4相对质量比生成的FeSO4大） 2Al + 3CuSO4 == Al2(SO4)3 + 3Cu现象：铝丝表面有红色物质出现，溶液由蓝色变为无色。（反应后溶液质量变小） Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag现象：铜丝表面有银白色物质出现，溶液由无色变为蓝色。 (12) 注意：① CuSO4 溶液：蓝色; FeSO4 、FeCl2 溶液：浅绿色 ☆② Fe 在参加置换反应时，生成+2 价的亚铁盐。常见金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 第三节 金属资源的保护和利用 (13) 实验室铁的冶炼： 32. 原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。 C + O2 CO2 C + CO22CO 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 现象：红色粉末逐渐变为黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。 上图需注意：（1）实验开始时先通 CO 再加热的目的：排出装置内的空气，以免 CO 与空气混合加热发生爆炸。 （2）实验完毕后继续通入 CO 的目的；防止生成的铁，在较高的温度下重新被氧化。（3）尾气处理：①在最右端放一盏燃着酒精灯；②在最后端导管口系一个气球。 (14) 工业炼铁:设备：高炉 ；原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气。磁铁矿（Fe3O4）、赤铁矿（Fe2O3 ） 焦炭的作用：① 提供热量；② 提供还原剂 CO 石灰石的作用：将铁矿石中的二氧化硅转化为炉渣。出铁口为生铁，原因是：生铁中含有碳。 (15) 铁的锈蚀: 铁生锈的条件是：铁同时与 O2 、水接触 （铁锈为混合物，其主要成分：Fe2O3·xH2O） (16) 铜也能在 H2O 、O2 和 CO2 中生成铜锈[Cu2(OH)2CO3]（俗称铜绿）； 铜锈会受热分解：Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2 ↑ 第九单元 溶液 (17) 溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 溶质以分子或离子的形式分散到水分子中 (18) 洗涤剂具有乳化作用。用洗涤剂洗衣服时，油污没有溶解在水中，没有形成均一、稳定的溶液。 (19) 用洗涤剂和汽油洗衣服的区别： 汽油——用汽油洗衣服时，油污能溶解在汽油里，形成溶液，随着汽油挥发油污就能被带走（溶解过程）。 洗涤剂——洗涤剂具有乳化作用，它能使油污分散成无数细小的液滴，随水流去（乳化作用）。 (20) 溶解吸放热 溶解吸热：使溶液温度下降：如：NH4NO3 固体溶于水； 溶解放热：使溶液温度升高：如 NaOH 固体溶于水、 浓 H2SO4溶于水（物理变化） CaO 固体溶于水（化学变化 CaO+H2O=Ca(OH)2） 溶解没有明显热现象：如：NaCl 固体等； 第二节 溶解度 (21) 除去氯化钠中少量的硝酸钾：蒸发结晶 除去硝酸钾中少量的氯化钠：降温结晶 (22) 得到晶体操作步骤：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 (23) 有关溶解度曲线的常见试题（见右上图） · t3 ℃时 A 的溶解度为 80g 。 · P 点的的含义是： 在该温度时，A 和 C 的溶解度相同 。 · N 点为 t3 ℃时 A 的不饱和溶液 ，可通过 加入 A 物质，降温，蒸发溶剂 的 方法使它变为饱和。 曲线上的点代表对应温度的饱和溶液，曲线以下的点代表对应温度的不饱 和溶液。 加溶质相当于把点向正上方移动（但是点不能被移动到图象上方），加溶剂相当于向下竖直移动，降温相当于向左水平移动，升温相当于向右水平移动。 · t1 ℃时 A 、B 、C、溶解度由大到小的顺序 C>B>A 。 · 从 A 溶液中获取 A 晶体可用 降温结晶 的方法获取晶体。 · 从 B 的溶液中获取晶体，适宜采用 蒸发结晶 的方法获取晶体。 · 除去 A 中的泥沙用 过滤 法；分离 A 与少量 B 的混合物，用 降温结晶 法。 第三节 溶质的质量分数 (24) 溶质的质量分数 =×100% = ×100% 饱和溶液中溶质的质量分数 = ×100% (25) 溶液稀释① 加水稀释：m1×a% ＝m2×b% m1×a%＝（m1＋加入水的质量）×b% ② 加入低浓度溶液稀释：m1×a%+m3×c%＝（m1＋m3）×混合后所得溶液溶质的质量分数 如果用固体配制溶液时，固体带有结晶水（例如硫酸铜晶体），那么所得溶液的溶质质量分数会偏小。 量水时俯视读数，量的水偏少，浓度（溶质质量分数）偏大，仰视读数，量的水偏多，浓度（溶质质量分数）偏小 第十单元 酸 碱 盐 (26) 酸：物质溶于水时，形成的阳离子全部是 H+ 的化合物 酸的电离：HCl=H++Cl- ，H2SO4=2H++SO42- 常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液 石蕊酸红碱蓝，酚酞碱红酸不变 酸性溶液的 pH < 7，中性溶液的 pH = 7，碱性溶液的 pH> 7 pH 试纸的使用步骤：在白瓷板或玻璃片上放一小片 pH 试纸，用玻璃棒将待测液体滴到 pH 试纸上，将 pH 试纸显示的颜色与标准比色卡比较 不能把 pH 试纸浸在待测液体中。 pH 试纸不能用水润湿。 pH 试纸测出的 pH 值是整数 测定雨水的 pH（因溶解有 CO2，正常雨水的 pH 约为 5.6（原因：CO2+H2O=H2CO3），酸雨指 pH 小于5.6 的雨水，因溶解有 SO2 、NO2） 浓硫酸的稀释：把浓硫酸沿器壁慢慢注入水 中，并不断用玻璃棒搅拌（ 目的：加快溶解、及时散热） 33. 酸碱中和反应定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。中和反应实质：H++OH-=H2O 中和反应是放热反应 在所有的复分解反应中，中和反应优先发生： NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的胃酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 34. 酸与碱性氧化物（金属氧化物）反应：除铁锈Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 和 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 【现象】铁锈逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成黄色（Fe3+ 的盐溶液呈黄色） CuO+2HCl=CuCl2+H2O 和 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 【现象】黑色粉末逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成蓝色（Cu2+ 的盐溶液呈蓝色） 35. 酸与CO3- HCO3-反应：2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑ HCl + NaHCO3 = NaCl + H2O + CO2↑ (27) 碱：物质溶于水时，形成的阳离子全部是OH-的化合物。 36. 碱与酸性氧化物反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳） 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3 ↓+ H2O 氢氧化钠必须密封有两个原因：① 易潮解；② 能与空气中的二氧化碳反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 37. 波尔多液（注：波尔多液不是溶液）：Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2 ↓ (28) 氢氧化钙变质：因与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。证明方法 取样，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钙已经变质： 38. Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑ 氢氧化钠固体变质和氢氧化钙固体变质变质时，固体质量都会增加。 (29) 氢氧化钠部分变质 检验NaOH变质的程度的三步走 变质原理：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 猜想一：没有变质（只含NaOH）；猜想二：部分变质 NaOH，Na2CO3；猜想三：全部变质(只有Na2CO3) 39. 三步走:第一步 检测是否含有Na2CO3 三种方法： a) 取样，加过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钠已经变质： NaOH+HCl=NaCl+H2O 和 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑ b) 取样，加氢氧化钙溶液，如果有白色沉淀产生，说明氢氧化钠已经变质： Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 ↓ c) 取样，加氯化钙（或硝酸钙）溶液，如果有白色沉淀产生，说明 NaOH 已经变质： Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3 ↓ 或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3 ↓ 40. 第二步：除尽Na2CO3 加入过量的BaCl2/Ba(NO3)2/CaCl2/Ca(NO3)2 Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3 ↓ 或 Na2CO3+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaCO3 ↓ Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3 ↓ 或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3 ↓ 注意：除去碳酸钠时，不能用Ca(OH)2，因为氢氧化钙与碳酸钠反应会生成新的氢氧化钠，会干扰对氢氧化钠的检验。原理：Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH 41. 第三步：检验是否含有NaOH 4种方法 1． 无色酚酞（加入无色酚酞，溶液变红说明有NaOH） 2． CuCl2/CuSO4/Cu(NO3)2溶液 （Cu2++OH-=Cu(OH)2↓ 有蓝色沉淀生成说明有NaOH） 3． FeCl3/Fe(NO3)3溶液（Fe3++OH-=Fe(OH)3↓ 有红棕色固体生成说明有NaOH） 4． 铵盐NH4Cl/NH4NO3 （NH4++OH-=NH3↑ +H2O 有刺激性气味气体产生说明有NaOH） (30) 氢氧化钙固体部分变质的证明方法： 42. ① 取样，加适量水使固体完全溶解，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明碳酸钙存在： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑ 43. ② 另取少量固体，加氯化铵（或硫酸铵）研磨，如果闻到刺激性氨味，说明氢氧化钙存在，氢氧化钙部 分变质：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3 ↑+2H2O 或 Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3 ↑+2H2 (31) 盐的定义：由金属离子（或 NH4+）和酸根离子形成的化合物 氯化钠(食盐)，碳酸钠(纯碱、苏打)， 碳酸氢钠(小苏打)，碳酸钙（石灰石，大理石） 44. 小苏打治疗胃酸过多（NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑） (32) 复分解反应定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 特点：交换成分，化合价不变（双交换，价不变）。反应发生的条件：生成物有水或气体或沉淀一种 45. Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH 现象：生成白色的沉淀 BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2 Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 ↓+2NaOH 46. 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 ↓ 现象：生成蓝色沉淀 47. 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3 ↓ 现象：生成红褐色沉淀 48. Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4 ↓+ Cu(OH)2 ↓ 49. 3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4 ↓+ 2Fe(OH)3 ↓ (33) 侯氏制碱法：又名联合制碱法。主要产物是碳酸钠，此外还有副产品是氯化铵 (34) 粗盐的初步提纯只是去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。 l 粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。无水氯化钙可用作干燥剂。 实验步骤 实验仪器 其中玻璃棒的作用 溶解 烧杯、玻璃棒 搅拌，加速溶解 过滤 铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒 引流 蒸发 铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅 回收 玻璃棒 转移固体 当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿余热使滤液蒸干。 (35) 化学肥料：农作物对氮、磷、钾的需要量较大，因此氮肥、磷肥、钾肥是最主要的化学肥料 尿素是含氮量最高的化肥，且 是有机物。 氮肥 :作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。（缺氮的表现：叶黄） 钾肥 作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。常用钾肥：氯化钾、硫酸钾、草木灰（主要成分K2CO3） 磷肥作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）。（缺磷：生长迟缓，根系不发达） 第十一单元 化学与社会 (36) 六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水 呼吸作用：C6H12O6+6O26CO2+6H2O 缺维生素 A 会引发夜盲症； 缺维生素 C 会引发坏血症。缺钙的表现：（青少年）佝偻病、发育不良；（老年人）骨质疏松 (37) 化合物可分为有机化合物和无机化合物，有机化合物都含有碳元素， 碳的氧化物、碳酸、碳酸盐（含碳酸氢根离子的化合物也是）等具有无机化合物的特点，属于无机化合物。 (38) 生活中常见的有机物甲烷、乙醇（俗名：酒精）、乙酸（俗名：醋酸、食醋）、葡萄糖、蔗糖、蛋白质、淀粉等 棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等属于天然有机高分子材料。 (39) 塑料、合成纤维、合成橡胶是三大有机合成材料。 链状结构——热塑性——如：聚乙烯塑料、聚氯乙烯塑料。具有热塑性的塑料可以进行热修补。 网状结构——热固性——如：酚醛塑料（电木）、脲醛塑料（电玉） (40) 鉴别羊毛和合成纤维：（燃烧闻气味） 化学方法：点燃，产生蛋白质（羽毛）烧焦味的，产生的黑色灰烬易压碎为羊毛线；有刺激性气味的为合成纤维线 推断题突破口 1.以物质的颜色特征:黑色的物质：按思考选择的顺序依次为氧化铜、碳、四氧化三铁、铁粉、二氧化锰； 浅绿色的溶液：含有 Fe2+ 的溶液 红色（或棕红色）的物质铁锈（或氧化铁）；蓝色的溶液：含有 Cu2+ 的溶液； 白色沉淀：碳酸钙等；暗紫色固体：KMnO4；黄色固体：S； 2.以物质的用途为突破口：碳酸钙：石灰石、大理石的主要成分，建筑材料。氧化钙：食品干燥剂；铁粉：“双吸剂” 3.以典型反应条件为突破口： 由于初中化学中所涉及的化学反应不多，有些化学反应条件在题中带有明显的指向性，例如：“通电”条件 就是指水在通电条件下分解；“高温”①多指碳酸钙高温分解，②指铁矿石炼铁的反应；“MnO2 作催化剂” 多指双氧水在二氧化锰催化下分解。 4.以物质的俗名为突破口: 常用于推断题中的俗名： 大理石、石灰石（主要成分：CaCO3）； 铁锈（主要成分：Fe2O3）； 天然气、沼气、瓦斯（主要成分：CH4）； 煤气（主要成分：一氧化碳 CO）； 生石灰（氧化钙：CaO）； 熟石灰（消石灰）（Ca(OH)2）； 苏打，纯碱：Na2CO3 ； 小苏打：NaHCO3 等。烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 5.以物质的特征组成为突破口：如：由同种元素组成的物质 H2O2 和 H2O；CO 和 CO2、Fe2O3 和 Fe3O4； 除杂 · ( 点燃 )除杂的原则：① 主要成分的质量不能减少（可以增多）；② 除杂时不能引进新的杂质。 除去 CuO 中的 C：在氧气流（空气）中灼烧 除去 CO中的 CO2：使混合气体通过澄清的石灰水或氢氧化钠溶液 （Ca(OH)2 +CO2 = CaCO3 ↓ + H2O 和 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O）。 除去 CO2 中的 CO ：使混合气体通过灼热的氧化铜 除去 CaO 中的 CaCO3 ：高温煅烧（CaCO3CaO+CO2 ↑) 【注意】不能加稀盐酸，因为 CaO 能与稀盐酸中的水反应生成 Ca(OH)2。 除去 Cu 中少量的 Fe：物理方法——用磁铁反复吸引。化学方法——加入足量稀盐酸或稀硫酸，然后过滤。【注意】一般不用硫酸铜溶液，否则容易导致除杂不彻底。除去 FeSO4 溶液中的 CuSO4 ：① 加入铁粉（铁丝）；② 过滤。 鉴定 铵根离子的检验：方法一：取样，加水溶解，加入氢氧化钠溶液，如果闻到刺激性氨味，说明有铵根离子（或用 湿润的红色石蕊试纸，变蓝，说明有铵根离子）：NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3 ↑+H2O 如果现象不明显，可以加大反应物的浓度，或者加热。 方法二：取样，加熟石灰研磨，如果闻到刺激性氨味，说明有铵根离子 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3 ↑+2H2O O2 的鉴定方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。 H2：点燃气体会发出淡蓝色火焰。如果气体较纯，会安静地燃烧，并发出“噗”声；如果气体不纯，会发出尖锐爆鸣声。 鉴定 H2O：通过装有白色硫酸铜的U型管，如果白色固体变蓝，说明有水蒸气（CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O） 如果要鉴定多种物质，必须把鉴定水放在第一步。如果除水，必须放在最后一步。 鉴定 CO：通过灼热的氧化铜，如果黑色粉末逐渐变成红色，并且产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊， 说明气体是 CO 。 （待测气体通入前先依次经过氢氧化钠溶液（除去可能混有的CO2、氢氧化钙溶液(确保CO2已被除尽） CO2：把气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，就证明收集的气体是 CO2。 三大可燃性气体的鉴定：点燃，通过无水硫酸铜CuSO4，再通过澄清的石灰水（顺序不能颠倒！） H2 ：生成物能使无水硫酸铜变蓝，但不能使澄清石灰水变浑浊。 CO：生成物不能使无水硫酸铜变蓝，但能使澄清的石灰水变浑浊。 CH4：生成物既能使无水硫酸铜变蓝，又能使澄清石灰水变浑浊。 - 1 - 学科网（北京）股份有限公司 $$