2025年中考化学二轮复习常见化学物质的性质和用途

初中化学常见的物质的性质和用途 第二单元 1.空气：混合物，无色无味的气体。包括氮气（78%）、氧气（21%）、稀有气体（0.94%）、二氧化碳（0.03%）等成分。 2.氧气的物理性质：通常状况下是无色、无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大。 3.氧气的化学性质：氧气是一种化学性质较活泼的气体，在一定条件下可与许多物质发生化学反应，同时放出热量。 （1）供给呼吸。 （2）支持燃烧（助燃性），能与非金属单质反应，能与金属单质反应，能与部分化合物反应。 4.氮气的物理性质：通常状况下是无色、无味的气体，不易溶于水，密度比空气略小。 5.氮气的化学性质：化学性质较稳定，通常情况下既不可燃，又不助燃。 6.氮气的用途：做保护气，液氮用于麻醉，氮气也能作为生产硝酸和氮肥的原料。 7.稀有气体的物理性质：均是无色、无味的气体，不易溶于水，通电时能发出不同颜色的光。（氦气是自然界中密度第二小的气体，仅比氢气的密度大）。 8.稀有气体的化学性质：化学性质稳定，几乎不与任何物质发生化学反应。 9.稀有气体的用途：做保护气，做电光源（如霓虹灯），（氦气）可用于填充氦气球。 第四单元 1.氢气的物理性质：氢气是一种无色、无臭、难溶于水的气体，密度比空气的小。 2.氢气的化学性质：氢气在空气里燃烧时，产生淡蓝色火焰，燃烧产物是水，被认为是最清洁的燃料。氢气能够将氧化铜还原。 3.氢气的用途：做燃料，做还原剂。 4.水的物理性质：水是无色、无味的液体。 5.水的化学性质：（1）在通电的条件下能发生分解； （2）能与二氧化碳发生化合反应； （3）能与氧化钙发生化合反应。 第六单元 1.金刚石的物理性质：无色透明，正八面体形状的固体，是天然最硬的物质。 2.金刚石的用途：做首饰（如钻戒），切割玻璃，做钻头。 3.石墨的物理性质：深灰色，有金属光泽，不透明细鳞片状固体，质软，有良好的导电性、润滑性。 4.石墨的用途：做铅笔芯，做电极或电刷，做润滑剂。 5.活性炭、木炭具有强烈的吸附性，但活性炭的吸附作用比木炭要强。 6.活性炭的用途：净化水，除去房间内或冰箱内的异味，除去食物中的色素（如白糖中的色素）。 7.碳的化学性质：（1）常温下，碳的化学性质不活泼。 （2）可燃性（完全燃烧和不完全燃烧）。 （3）还原性（与金属氧化物反应，与二氧化碳反应）。 8.碳单质的用途：做燃料，作还原剂（冶炼金属）。 9.二氧化碳的物理性质：常温下是无色无味的气体，密度比空气大；能溶于水。 10.二氧化碳的化学性质：（1）一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧。 （2）二氧化碳不能供给呼吸。 （3）二氧化碳能与水反应生成碳酸。 （4）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。 （5）二氧化碳能与灼热的碳反应生成一氧化碳。 11.二氧化碳的用途：用来灭火；作为光合作用的原料，气体肥料；应用于食品工业（生产碳酸饮料）；（干冰）用来给物质保鲜；（干冰）用于制作舞台效果。 12.澄清石灰水的成分：氢氧化钙和水。 13.一氧化碳物理性质：通常情况下是无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。 14.一氧化碳化学性质：（1）毒性；（2）可燃性，燃烧时能产生蓝色火焰；（3）还原性。 15.一氧化碳的用途：做燃料，做还原剂（冶炼金属）。 16.大理石的主要成分：碳酸钙。 石灰石的主要成分：碳酸钙。 17.稀盐酸的成分：HCl和水。 第七单元 1.吸热反应：二氧化碳与碳单质在高温下的反应。 2.放热反应：（1）一切燃烧（一切氧化反应）。 （2）金属与酸的反应。 （3）生石灰（氧化钙）与水的反应。 （4）中和反应。 3.甲烷的物理性质：无色无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。 4.甲烷的化学性质：可燃性，燃烧时产生蓝色火焰。 5.乙醇（酒精）的物理性质：无色透明有特殊气味的液体，能与水以任何比例互溶。 6.乙醇（酒精）的化学性质：可燃性。 第八单元 1.金属的物理性质：常温下大多数金属为固态，多数金属为银白色。有金属光泽，具有良好的导电性、导热性、延展性。 2.铜的颜色：红色或紫红色。 3.合金与纯金属性质上的区别：合金硬度＞纯金属； 合金熔点＜纯金属； 合金抗腐蚀性＞纯金属。 4.金属的化学性质：（1）金属与氧气反应，生成金属氧化物； （2）金属与酸反应，生成盐和氢气； （3）金属与盐反应，生成另一种金属和另一种盐。 5.盐溶液的颜色：（1）含有Cu2+离子的溶液，基本上都是蓝色溶液； （2）含有Fe2+离子的溶液，基本上都是浅绿色溶液； （3）含有Fe3+离子的溶液，基本上都是（棕）黄色溶液。 第九单元 1.溶解时放热的物质：氢氧化钠、浓硫酸； 2.溶解时吸热的物质：硝酸铵； 3.溶解时热量变化不明显的物质：氯化钠。 4.微溶于水的固体：氢氧化钙（熟石灰）； 5.难溶于水的固体：（1）碳酸钙等；（2）金属单质；（3）绝大多数金属氧化物；（4）绝大多数非金属固体单质。 6.易溶于水的气体：氨气、氯化氢、二氧化硫； 7.能溶于水的气体：二氧化碳。 8.油脂的溶解性：难溶于水，易溶于汽油，因此可用汽油去除油污，其原理为溶解。 也可用洗涤剂去除油污，其原理为乳化。 9.溶解度随温度增加而发生较大变化的物质（陡升型）：硝酸钾； 10.溶解度随温度增加而发生较大变化的物质（缓升型）：氯化钠； 11.溶解度随温度增加而减小的物质（下降型）：氢氧化钙。 第十单元 1.盐酸的物理性质：无色、有刺激性气味的液体，易挥发。浓盐酸敞口放置，瓶口处会产生白雾。 2.盐酸的用途：实验室制取二氧化碳；金属除锈；工业制药；帮助消化。 3.硫酸的物理性质：浓硫酸为无色、粘稠的油状液体，难挥发，有吸水性，稀硫酸为无色液体。 4.硫酸的用途：工业原料；实验室制取氢气；金属除锈。 5.浓硫酸的三大性质：（1）吸水性；（2）腐蚀性；（3）遇水放热。 6.浓硫酸的用途：做干燥剂，除去气体中混有的水蒸气，但是不能干燥氨气。 7.酸的化学性质：（1）酸与酸碱指示剂反应，使酸碱指示剂变色； （2）酸与金属单质反应，生成盐和氢气； （3）酸与金属氧化物反应，生成盐和水； （4）酸与碱反应，生成盐和水； （5）酸与盐反应，生成新酸和新盐。 8.氢氧化钠的物理性质：白色固体，易溶于水，且溶解时放出大量的热，易吸水潮解。 9.氢氧化钠的用途：做干燥剂；做工业原料。 10.氢氧化钙的物理性质：白色粉末状固体，微溶于水，溶解度随温度升高而减小。 11.氢氧化钙的用途：做建筑材料（刷墙）；刷涂树木；实验室检验二氧化碳；改良酸性土壤；除去工业废水中的酸；配制农药波尔多液。 12.碱的化学性质：（1）碱与酸碱指示剂反应，使酸碱指示剂变色； （2）碱与部分非金属氧化物反应，生成盐和水； （3）碱与酸反应，生成盐和水； （4）碱与盐反应，生成新碱和新盐。 13.氯化钠的物理性质：白色晶体、易溶于水、有咸味。 14.氯化钠的用途：做调味品；做防腐剂；农业选种；做除雪剂；配制生理盐水；做制取纯碱的原料。 15.碳酸钙的物理性质：白色固体，难溶于水。 16.碳酸钙的化学性质：（1）高温下易分解，生成氧化钙和二氧化碳。 （2）能与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳。 17.碳酸钙的用途：实验室制取二氧化碳；工业制取二氧化碳和生石灰；做建筑材料；做补钙剂等。 18.碳酸钠的物理性质：白色粉末状固体，易溶于水。 19.碳酸钠的化学性质：（1）碳酸钠与稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳； （2）碳酸钠与澄清石灰水反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠； （3）碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红。 20.碳酸钠的用途：作为工业原料；实验室可用碳酸钠制备少量氢氧化钠。 21.碳酸氢钠的物理性质：白色粉末状固体、可溶于水。 22.碳酸氢钠的化学性质：（1）碳酸氢钠与稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳； （2）碳酸氢钠受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳； （3）碳酸氢钠溶液显弱碱性，能使酚酞溶液变浅红色。 23.碳酸氢钠的用途：治疗胃酸过多；发面；作为干粉灭火器的主要成分。 24.八大沉淀：镁铝铁铜、银钙钡钡（氢氧化镁、氢氧化铝、氢氧化铁、氢氧化铜，氯化银、碳酸钙、碳酸钡、硫酸钡）。其中氢氧化铜为蓝色沉淀，氢氧化铁为红褐色沉淀。 25.既不能溶于水、又不能溶于酸的沉淀：氯化银、硫酸钡。 26.常见盐和碱的溶解性 （1）钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全都可溶； （2）盐酸盐除氯化银难溶，其余均可溶； （3）硫酸盐除硫酸钡难溶，硫酸钙和硫酸银微溶，其余均可溶； （4）碳酸盐除钾、钠、铵可溶，其余均难溶； （5）碱除钾、钠、铵、钡可溶，氢氧化钙微溶，其余均难溶。 27.盐的化学性质：（1）盐与酸反应，生成新盐与新酸； （2）盐与碱反应，生成新盐和新碱； （3）盐与盐反应，生成新盐和新盐； （4）盐与金属单质反应，生成新盐和新金属。 28.化肥的颜色：绝大多数为白色固体，磷矿粉为灰白色固体。 29.氮肥的功能：氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用。 30.磷肥的功能：磷肥可以促进作物生长，还可增强作物的抗寒、抗旱能力。 32.钾肥的功能：钾肥具有保证植物各种代谢过程顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫和抗倒伏能力等功能。 32.铵态氮肥的化学性质：能与碱性物质发生化学反应，生成氨气。（因此铵态氮肥不能与碱性物质混用，避免降低肥效）。 33.采用物理性质区分化肥 （1）灰白色的一定是磷肥； （2）难溶于水的一定是磷肥。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 初中化学常见的物质的性质和用途 第二单元 1.空气：混合物，无色无味的气体。包括_____（_____）、_____（_____）、__________（_____）、__________（_____）等成分。 2.氧气的物理性质：通常状况下是_____、_____的气体，________于水，密度比空气略____。 3.氧气的化学性质：氧气是一种化学性质__________的气体，在一定条件下可与许多物质发生化学反应，同时放出热量。 （1）__________。 （2）__________（_______），能与非金属单质反应，能与金属单质反应，能与部分化合物反应。 4.氮气的物理性质：通常状况下是_____、_____的气体，________于水，密度比空气略____。 5.氮气的化学性质：化学性质__________，通常情况下既不_____，又不_____。 6.氮气的用途：做保护气，液氮用于麻醉，氮气也能作为生产硝酸和氮肥的原料。 7.稀有气体的物理性质：均是_____、_____的气体，________于水，通电时能__________________。（氦气是自然界中密度________的气体，仅比氢气的密度大）。 8.稀有气体的化学性质：化学性质________，几乎不与任何物质发生化学反应。 9.稀有气体的用途：做__________，做__________（如霓虹灯），（氦气）可用于填充氦气球。 第四单元 1.氢气的物理性质：氢气是一种无色、无臭、_____________的气体，密度比空气的____。 2.氢气的化学性质：氢气在空气里燃烧时，产生_______________，燃烧产物是水，被认为是__________的燃料。氢气能够将氧化铜还原。 3.氢气的用途：做________，做__________。 4.水的物理性质：水是无色、无味的液体。 5.水的化学性质：（1）在通电的条件下能发生_____； （2）能与__________发生化合反应； （3）能与_________发生化合反应。 第六单元 1.金刚石的物理性质：无色透明，正八面体形状的固体，是天然__________。 2.金刚石的用途：做首饰（如钻戒），切割玻璃，做钻头。 3.石墨的物理性质：深灰色，有金属光泽，不透明细鳞片状固体，_____，有良好的__________、润滑性。 4.石墨的用途：做__________，做_____或_____，做_________。 5.活性炭、木炭具有强烈的_________，但活性炭的吸附作用比木炭要强。 6.活性炭的用途：净化水，除去房间内或冰箱内的异味，除去食物中的色素（如白糖中的色素）。 7.碳的化学性质：（1）常温下，碳的化学性质__________。 （2）__________（完全燃烧和不完全燃烧）。 （3）__________（与金属氧化物反应，与二氧化碳反应）。 8.碳单质的用途：做_____，作_________（冶炼金属）。 9.二氧化碳的物理性质：常温下是无色无味的气体，密度比空气____；________于水。 10.二氧化碳的化学性质：（1）一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧。 （2）二氧化碳不能供给呼吸。 （3）二氧化碳能与____反应生成_____。 （4）二氧化碳能使____________________变浑浊。 （5）二氧化碳能与灼热的_____反应生成__________。 11.二氧化碳的用途：用来_____；作为光合作用的原料，__________；应用于食品工业（生产碳酸饮料）；（干冰）用来给物质保鲜；（干冰）用于制作舞台效果。 12.澄清石灰水的成分：__________和水。 13.一氧化碳物理性质：通常情况下是__________的气体，_____于水，密度比空气_____。 14.一氧化碳化学性质：（1）_____；（2）_________，燃烧时能产生_____火焰；（3）_________。 15.一氧化碳的用途：做_____，做__________（冶炼金属）。 16.大理石的主要成分：__________。 石灰石的主要成分：__________。 17.稀盐酸的成分：_____和水。 第七单元 1.吸热反应：_________________________在高温下的反应。 2.放热反应：（1）一切_____（一切__________）。 （2）金属与____的反应。 （3）生石灰（氧化钙）与_____的反应。 （4）_____反应。 3.甲烷的物理性质：__________的气体，密度比空气_____，极_____于水。 4.甲烷的化学性质：可燃性，燃烧时产生_____火焰。 5.乙醇（酒精）的物理性质：无色透明有特殊气味的液体，能与水以任何比例互溶。 6.乙醇（酒精）的化学性质：可燃性。 第八单元 1.金属的物理性质：常温下大多数金属为固态，多数金属为________。有金属光泽，具有良好的________、________、________。 2.铜的颜色：_____或紫红色。 3.合金与纯金属性质上的区别：合金硬度_____纯金属； 合金熔点_____纯金属； 合金抗腐蚀性_____纯金属。 4.金属的化学性质：（1）金属与_____反应，生成_______________； （2）金属与_____反应，生成_____和_____； （3）金属与_____反应，生成_______________和_______________。 5.盐溶液的颜色：（1）含有Cu2+离子的溶液，基本上都是_____溶液； （2）含有Fe2+离子的溶液，基本上都是__________溶液； （3）含有Fe3+离子的溶液，基本上都是_______________溶液。 第九单元 1.溶解时放热的物质：__________、________； 2.溶解时吸热的物质：________； 3.溶解时热量变化不明显的物质：________。 4.微溶于水的固体：__________（________）； 5.难溶于水的固体：（1）________等；（2）金属单质；（3）绝大多数金属氧化物；（4）绝大多数非金属固体单质。 6.易溶于水的气体：_____、________、__________； 7.能溶于水的气体：__________。 8.油脂的溶解性：难溶于水，易溶于汽油，因此可用汽油去除油污，其原理为_____。 也可用洗涤剂去除油污，其原理为_____。 9.溶解度随温度增加而发生较大变化的物质（陡升型）：________； 10.溶解度随温度增加而发生较大变化的物质（缓升型）：________； 11.溶解度随温度增加而减小的物质（下降型）：__________。 第十单元 1.盐酸的物理性质：无色、_____________的液体，________。浓盐酸敞口放置，瓶口处会产生_____。 2.盐酸的用途：实验室制取__________；__________；工业制药；帮助_____。 3.硫酸的物理性质：浓硫酸为无色、粘稠的油状液体，________，有________，稀硫酸为无色液体。 4.硫酸的用途：工业原料；实验室制取_____；__________。 5.浓硫酸的三大性质：（1）__________；（2）__________；（3）__________。 6.浓硫酸的用途：做__________，除去气体中混有的水蒸气，但是不能干燥_____。 7.酸的化学性质：（1）酸与_____________反应，使酸碱指示剂变色； （2）酸与__________反应，生成_____和_____； （3）酸与_____________反应，生成_____和_____； （4）酸与_____反应，生成_____和_____； （5）酸与_____反应，生成_____和_____。 8.氢氧化钠的物理性质：白色固体，_____于水，且溶解时_____大量的热，易吸水_____。 9.氢氧化钠的用途：做________；做工业原料。 10.氢氧化钙的物理性质：白色粉末状固体，_____于水，溶解度随温度升高而_____。 11.氢氧化钙的用途：做建筑材料（刷墙）；刷涂树木；实验室_______________；改良__________；除去____________________；配制农药__________。 12.碱的化学性质：（1）碱与_____________反应，使酸碱指示剂变色； （2）碱与____________________反应，生成_____和_____； （3）碱与_____反应，生成_____和_____； （4）碱与_____反应，生成_____和_____。 13.氯化钠的物理性质：白色晶体、易溶于水、有咸味。 14.氯化钠的用途：做__________；做__________；__________；做除雪剂；配制__________；做制取纯碱的原料。 15.碳酸钙的物理性质：白色固体，难溶于水。 16.碳酸钙的化学性质：（1）高温下__________，生成__________和__________。 （2）能与__________反应，生成__________、_____和__________。 17.碳酸钙的用途：实验室制取__________；工业制取__________和__________；做建筑材料；做__________等。 18.碳酸钠的物理性质：白色粉末状固体，易溶于水。 19.碳酸钠的化学性质：（1）碳酸钠与__________反应，生成__________、_____和__________； （2）碳酸钠与_______________反应，生成_______________和__________； （3）碳酸钠溶液显_____，能使酚酞溶液变_____。 20.碳酸钠的用途：作为工业原料；实验室可用碳酸钠制备少量__________。 21.碳酸氢钠的物理性质：白色粉末状固体、可溶于水。 22.碳酸氢钠的化学性质：（1）碳酸氢钠与__________反应，生成__________、_____和__________； （2）碳酸氢钠受热易分解，生成__________、_____和__________； （3）碳酸氢钠溶液显________，能使酚酞溶液变________。 23.碳酸氢钠的用途：治疗__________；_____；作为_______________的主要成分。 24.八大沉淀：__________、__________（__________、__________、__________、__________，________、________、________、________）。其中氢氧化铜为_____沉淀，氢氧化铁为________沉淀。 25.既不能溶于水、又不能溶于酸的沉淀：__________、__________。 26.常见盐和碱的溶解性 （1）_____、_____、_____、________全都可溶； （2）盐酸盐除________难溶，其余均可溶； （3）硫酸盐除________难溶，硫酸钙和硫酸银微溶，其余均可溶； （4）碳酸盐除_______________可溶，其余均难溶； （5）碱除____________________可溶，__________微溶，其余均难溶。 27.盐的化学性质：（1）盐与_____反应，生成_____与_____； （2）盐与_____反应，生成_____和_____； （3）盐与_____反应，生成_____和_____； （4）盐与__________反应，生成_____和_____。 28.化肥的颜色：绝大多数为白色固体，磷矿粉为________固体。 29.氮肥的功能：氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛、__________，提高植物蛋白质含量的作用。 30.磷肥的功能：磷肥可以促进作物生长，还可增强作物的____________________。 31.钾肥的功能：钾肥具有保证植物各种代谢过程顺利进行、促进植物生长、增强__________和__________能力等功能。 32.铵态氮肥的化学性质：能与__________发生化学反应，生成氨气。（因此铵态氮肥不能与碱性物质混用，避免__________）。 33.采用物理性质区分化肥 （1）灰白色的一定是_____； （2）难溶于水的一定是_____。 学科网（北京）股份有限公司 $$