辽宁省名校联盟2024-2025学年高一下学期3月月考化学试卷

绝密★启用前 辽宁省名校联盟2025年高一3月份联合考试 化学 命题人：辽宁名校联盟试题研发中心 审题人：辽宁名校联盟试题研发中心 大庆市第四中学 赵庆美 or 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上 无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23A127S32C135.5Cu64 常 Ba137 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1.在辽宁的绿水青山之间，诞生了76项国家级非物质文化遗产、218项省级非物质文化遗产。下列 非物质文化遗产中属于金属材料的是 非物质文 化遗产 岫岩玉雕 满族刺绣 沈阳关氏皮影 海城铜喇叭 选项 A B c D 拟 2.下列化学用语正确的是 A.中子数为8的碳原子：8C F B.三氟化硼的电子式为F:B:F 化学第1页（共8页） C.KHSO,在水溶液中的电离方程式：KHSO,一K++H++SO 6e D.用单线桥表示电子转移的方向和数目：KC1O3十6HC1一KC+3C12个+3H2O 3.下列古诗文中隐含离子反应的是 选项 古诗文 A 战国·吕不韦《吕氏春秋》记载：“慈石召铁，或引之也” B 北宋·沈括《梦溪笔谈》记载：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜” 晋代·葛洪《抱朴子》记载：“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂” 0 明代·宋应星《天工开物》记载：“凡研硝(KNO)不以铁碾入石白，相激火生，祸不可测” 4.设N为阿伏加德罗常数的值。常温常压下，下列物质所具有的体积最大的是 A.4 g H2 B.0.5NA个SO2 C.36 g H2O D.1.5 mol CO 5.劳动开创未来，下列劳动项目与所述的化学知识无关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用“84”消毒液清洁家居用品 NaCIO具有氧化性 B 焙制蛋糕时加入小苏打作膨松剂 NaHCO,受热易分解产生气体 放入铁粉袋防止油炸食品变质 铁粉具有吸水性 D 用铝粉和氢氧化钠固体制成疏通剂，疏通被油脂、菜渣等堵塞的管道 铝粉与NaOH反应产生H2 6.下列有关元素周期表的说法错误的是 A.第三列所含元素种类最多 B.最外层电子数是电子层数3倍的元素一定是氧 C.金属与非金属分界线附近的元素可用于制造半导体材料 D.第三周期与第四周期同主族两元素的原子序数均只相差18 7.下列物质中不能满足图示转化关系的是(“→”表示一步转化) 选项 物质X 物质Y 物质Z 物质X A NaOH NaHCO Naz CO B Cl2 HCIO NaClO Fe FeCly Fe(OH)3 物质Y物质Z D H2 H2O NaOH溶液 化学第2页（共8页） 8.对实验室中一瓶澄清透明溶液中所含离子进行检验，检验结果符合下图条件的是 NaOH溶液 稀盐酸 白色沉淀( 溶液 ,无色无味气体 A.Na+、Fe3+、Cl、SO B.K+、Ba2+、NO5、HCO C.NH、Ca2+、CI、I D.Mg2+、Na+、NO2、CO 9.纳米材料一直是人们研究的重要课题。实验室采用气相还原法制备纳米级F,其流程如图所示。 N2 H2 FeCh2·nHO 定条件下加热脱水 纳米级 固体 干燥 高温 Fe 下列有关说法正确的是 A.高温制备纳米级Fe时，反应前通N2可以排尽装置内的空气，也可作保护气 B.纳米级Fe粉与盐酸反应的离子方程式为2Fe十6H+一2Fe3+十3H2个 C.FeCl2·nH2O固体加热脱水的过程属于物理变化 D.纳米级Fe粉表面积大，还原性比Zn强 10.用如图所示装置进行实验，能达到实验目的的是 配制一定物质的量 比较非金属性： 实验目的 检验溶液中的K 制备Fe(OH)3胶体 浓度的溶液 CI>Br>I 饱和FeCl 铂丝（蘸 溶液 Cl2→= 有溶液) 实验装置 液面 佛水 与刻 度线 相切 NaBr 溶液 溶液 选项 B C 11.化学上常用标准电极电势E(氧化型/还原型)比较物质的氧化能力。E值越高，氧化型物质的氧 化能力越强，E值越低，还原型物质的还原能力越强。E值与体系的H有关。根据表格信息，判 断下列说法错误的是 化学第3页（共8页） 氧化型/还原型物质 PbO2/PbSO MnO,/Mn2+ Fe+/Fe2+ Cl,/CI- VO克/V02+ BrO,/Br E(酸性条件中)/V 1.685 1.51 0.77 1.36 0.991 1.423 A.实验室可用KMnO,与浓盐酸反应制备Cl2 B.酸性条件中，还原性强弱顺序为Fe2+>C>Mn2+ C.反应BrO+3Pb2++3H2O-3PbO2￥+Br+6H+可以发生 D.向硫酸酸化的FeSO,溶液中加入(VO2)2SO4,充分反应后，有Fe3+产生 12.厦门大学研究团队报道了分散在丝光沸石分子筛上的金纳米颗粒（直径为几十纳米的金颗粒）在 CO存在的水性介质中有效地催化了反应：O2+2CH,一2CH,OH。下列说法错误的是 H2O CH Co CH OH H2O A.反应方程式中涉及的物质均属于共价化合物 B.CH,的空间结构为正四面体形 C.该金纳米颗粒均匀分散在水中可得到胶体 D.转化过程中有极性键和非极性键的断裂与形成 13.M、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的五种元素，由它们组成的单质甲、乙、丙、丁和化合物A、B、 C、D、E、F之间的相互转化关系如图所示，其中丙为黄绿色气体，B的焰色试验为黄色，F为红褐 色固体。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 丙 甲 A 回回四古 E A.甲与D的水溶液反应生成丁 B.简单离子的半径：Z>Y>X>M C.X、Y形成的化合物一定含有离子键 D.标准状况下，22.4L丙与水反应转移电子数为NA 化学第4页（共8页） 14.某天然气电厂对废气回收利用，在催化剂作用下重新合成天然气作为燃料再利用，反应机理如图 所示。设阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法错误的是 步骤1：CO吸附 步骤2：C02甲烷化 可再生氢 0 ④0 合成天然气 CO O N2, @C① 水蒸气等 D 步骤Ⅱ-1 甲烷化 昌 吸附组分 催化剂 (CaO) (Ru) 天然气电厂 Y氧化铝载体 双功能材料 A.14gN2中含有的共用电子对数为1.5NA B.0.2molH2O和CH,的混合物中含有的电子数为2NA C.CaO中只含离子键 D.CO2、N2、CH,分子中各原子均满足8电子稳定结构 15.某种天然碱的化学式为aNa2CO·bNaHCO3·cH2O,取一定质量该天然碱，逐滴加入1.0mol· L1的稀盐酸，体系中的NaHCO,的物质的量与加入稀盐酸体积的关系如图所示（不考虑溶液体 积的变化)。下列说法错误的是 An(NaHCO)/mol M 4(稀盐酸)L A.a:b=1:2 B.P点溶液中c(Na+):c(CI-)=2:1 C.Q点溶液中的Na+浓度为1.0mol·L- D.该天然碱溶液和一定量稀盐酸混合，发生反应的离子方程式不可能是CO十HCO十3H -2CO2个+2H2O 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分)每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay),这个时间的美式写法 为6：0210/23，外观与阿伏加德罗常数6.02×103相似。试用物质的量的相关知识回答下列 问题： 化学第5页（共8页） (1)3.01×1023个NH含有电子的物质的量为 mol。 (2)66.4gNaR中含有Na+的数目约为1.4448×1024，则R的摩尔质量为 (3)等质量的SO2和SO3所含分子个数之比为 ,所含原子个数之比为 (4)100mL0.3mol·L-1Na2S0,溶液和50mL0.2mol·L1Al2(SO4)3溶液混合后（不考虑 溶液体积变化)，溶液中SO的物质的量浓度为 mol·L-1。 (5)实验室需要480mL0.05mol·L1的CuSO,溶液，化学小组同学用胆矾晶体(CuSO,·5H2O)进 行配制： ①用托盘天平称量胆矾晶体的质量为 g ②配制过程中用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还有 ③下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是 (填字母)。 a.用托盘天平称量胆矾晶体时，胆矾与砝码位置颠倒 b.将烧杯中溶液转移后未洗涤烧杯和玻璃棒 c.定容时俯视刻度线 17.(14分)元素周期表被认为是“科学共同的语言”，它的发现使化学学习和研究变得有规律可循，其 简洁有序的背后，是众多科学家艰苦奋斗的结果。下图是元素周期表的一部分： 5B 6C 7N 80 9F 硼 碳 氮 氧 2s22p 2s22p 2s22p3 2s22p 2s22p 10.81 12.01 14.01 16.00 19.00 13A1 14 Si 15P 16S 17C1 铝 硅 磷 硫 氯 3s23p 3s23p2 3s23p 3s23p 3s3p3 26.98 28.09 30.97 32.07 35.45 31 Ga 32 Ge 33 As 34 Se 35 Br 镓 砷 硒 溴 4s24p 4s24p 4s24p 4s24p 4s24p 69.72 72.61 74.92 78.96 79.90 回答下列问题： (1)317年左右，东晋炼丹家葛洪在炼丹时分离出了元素砷，砷在周期表中的位置是 。 我 国“天宫”空间站的核心舱“天和”选择了高效柔性砷化镓(GAs)薄膜太阳能电池来供电。原 子半径：Ga As(填“>”或“<”)。 (2)1787年，法国化学家拉瓦锡首次发现硅存在于岩石中。碳和硅元素简单气态氢化物稳定性更 强的是 (填化学式)，碳的最高价氧化物的电子式为 (3)1817年瑞典化学家贝采利乌斯发现硒元素。硒元素和溴元素最高价氧化物对应水化物酸性 较强的是 (填化学式)。 化学第6页（共8页）】 (4)1825年，丹麦化学家奥斯特首次分离出了铝的单质。向A1CL溶液中滴加过量氨水，写出该 反应的离子方程式： 。 (5)经研究，发现可能存在的第119号元素，有人称“类钫”，位于元素周期表第八周期第IA族。 有关“类钫”的预测正确的是 (填字母)。 A.“类钫”在化合物中显十1价 B.“类钫”单质具有强氧化性 C.“类钫”最高价氧化物对应的水化物为弱碱 D.“类钫”单质能与冷水剧烈反应 18.(14分)某工厂的工业废水中含有大量的FeSO,和较多的Cu2+、A13+,为减少污染并促进废物利 用，工厂利用如下流程从该废液中回收FSO,和金属铜，并制得明矾。 密流个悬淀包斗S9,Ks9二系列性作明KAS0·2H可 工业足量NaOH 废水 →滤渣D 过量 →选流部溶流 过量 滤渣CmSO, 滤液D 试剂Y 滤液C 冷却结晶 绿矾FeSO,·7HO 回答下列问题： (1)工业废水得到滤液A的离子方程式为 (2)生成沉淀B的离子方程式为 系列操作a包含 、过滤、洗涤、干燥。 (3)溶液B中金属阳离子有 (填离子符号)，加入过量试剂Y发生的化合反应的化学方程 式为 (4)鉴别滤液D中金属阳离子的方法是 (任写一种)。 (5)绿矾晶体在空气中容易被部分氧化，现取部分被氧化的绿矾晶体溶于稀盐酸后，加入足量的 BaC2溶液，经过滤、洗涤、干燥得沉淀4.66g,再通入56mL(标准状况)氯气恰好将其中的 Fe+完全氧化。试计算绿矾晶体中n(Fe+)- n(Fe+) 19.(14分)氯化铝(A1C3)是有机合成的催化剂，如石油裂解、合成染料、合成橡胶、合成洗涤剂、医 药、香料等。某兴趣小组欲制备少量氯化铝并测定其纯度。 查阅资料：无水A1C13遇潮湿空气即产生大量白雾，沸点为180℃。 化学第7页（共8页）》 I.制备氯化铝 甲同学设计制备氯化铝的实验装置如图： 浓盐酸 g 粗导管 铝粉+石棉绒 碱石灰 MnO 饱 B (1)按气流方向连接各仪器接口，顺序为g接，接，接·，接，接 (填接口小写字母)。 (2)装置A中碱石灰的作用是 (3)装置D中发生反应的离子方程式为 (4)装置E中粗导管的作用是 Ⅱ.测定氯化铝的纯度 乙同学将装置C石棉绒中的固体取出，经称量质量为αg,为测定其中氯化铝的纯度，设计了如下 装置： 稀硫酸 胶管X ag氯化铝产品 软胶管 (5)胶管X的作用是 (6)为了较准确测量反应后量气管乙中液面的读数，从而得到生成氢气的体积数据，除视线平视 外还应注意 (填字母)。 A.冷却至室温再读数 B.乙管中液面不再上升时应该及时读数 C.读数时不必使甲、乙中液面左右相平 D.读数时应上下移动量气管乙，使甲、乙中液面左右相平 (7)实验测得氢气的体积为bmL(已换算为标准状况)，则氯化铝的纯度为 (用含a、b的 代数式表示，不用化简)。 化学第8页（共8页）辽宁名校联盟高一3月联考 ·化学· 叁考答案及解析 一、选择题 7.C【解析】NaOH与过量CO2反应生成NaHCO, 1.D【解析】海城铜喇叭是铜制品，属于金属材料，故选 NaHCO3受热分解生成Na.CO3,NaCO,与Ca(OH): D项。 反应生成NaOH,A项正确：CL与HO反应生成 2.C【解析】中子数为8的碳原子为C,A项错误：三氟 HClO,HC1O与NaOH反应生成NaCO,NaC1O与盐酸 反应生成C2,B项正确；Fe与Cl反应生成FeCl, 化硼的电子式为：F:B:F:,B项错误，根据化合 FcCl,与NaOH反应生成Fe(OH),,Fe(OH),不能一 价不交叉原则，用单线桥表示电子转移的方向和数目为 步生成Fε，C项错误：H在O2中燃烧生成HO,HO 5e 与Na反应生成NaOH溶液，Al与NaOH溶液反应生 KC1O,+6HC1一KC1+3Cl2↑+3HO,D项错误。 成H,D项正确。 3.B【解析】“慈石召铁，或引之也”是指磁铁能吸引铁制 8.B【解析】Fe+与OH反应生成红褐色沉淀Fe(OH), 品，不涉及化学反应，A项错误：“熬胆矾铁釜，久之亦化 与稀盐酸反应没有无色无味气体生成，A项不符合题 为铜”涉及反应：Fe+C2+一Fe2++Cu,属于离子反 意：HCO、Ba+与OH反应生成白色沉淀BaCO, 应，B项正确：“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹 HCO与H+反应生成无色无味的CO2,B项符合题 砂”涉及反应HgS△Hg十S和Hg+S一HgS,均不 意：NH与OH反应生成有刺激性气味的气体，与稀 盐酸反应没有无色无味气体生成，C项不符合题意： 属于离子反应，C项错误；“凡研硝(KNO,)不以铁骤入 Mg+与CO不共存，有白色沉淀，D项不符合题意。 石白，相激火生，祸不可测”说明KNO2固体性质不稳 9.A【解析】高温制备纳米级Fe的反应为FeCl2十H 定，受到撞击则会分解爆炸，不属于离子反应，D项 错误。 高温Fe十2HC1,为了防止氢气与空气混合在加热时发生 4,A【解析】同温同压下，气体的体积与气体的物质的量 爆炸，反应前需向反应器中通入氮气，目的是排尽装置 成正比，4gH:的物质的量为2mol,0.5Na个SO2的 内的空气，防止加热时产生爆炸，同时制得的纳米铁易 物质的量为0.5mol,H2O在常温常压下是液态，体积 被空气中的氧气氧化，故需用N:作保护气，A项正确： 较小，因此4gH的体积最大，故选A项。 Fε粉与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为 5.C【解析】“84”消毒液利用了NaClO的强氧化性，可以 Fe+2H+一Fe2++Hz个，B项错误：FeCl·nH2O固 消毒杀菌，A项正确；NaHCO,作膨松剂是由于其受热 体加热脱水生成FCl2,有新物质生成，该过程属于化学 易分解产生气体，B项正确：铁粉能防止油炸食品变质， 变化，C项错误：Fe的还原性比Zn弱，D项错误 利用了铁粉的还原性，可以作脱氧剂，C项错误；用铝粉 10.B【解析】利用焰色试验检测溶液中的K+,需透过蓝 和氢氧化钠固体制成硫通剂，利用了铝粉与NaOH反 色钻玻璃观察，A项不能达到实验目的：制备Fe(OH): 应产生H2,疏通管道，D项正确。 胶体的方法是将饱和FcC,溶液滴入沸水中，继续加 6.D【解析】元素周期表第三列包含镧系和锕系元素，元 热至液体呈红褐色，B项能达到实验目的；配制一定物 素种类最多，A项正确：最外层电子数是电子层数3倍 质的量浓度的溶液，当液面离刻度线1~2cm时，应改 用胶头滴管加水，且玻璃棒的位置比较靠上，C项不能 的元素原子结构示意图为(+8) 26,是氧元素，B项正确： 达到实验目的：氯气与澳化钠溶液反应生成溴单质，可 第三周期与第四周期同主族两元素的原子序数相差8 证明非金属性：C>Br,生成的溴单质挥发进入KI溶 或18，D项错误。 液中，与KI反应生成碘单质，可证明非金属性：B>I, ·化学· 参考答案及解析 但过量的氯气也与KI溶液反应生成碘单质，干扰实 明天然碱中含2 mol NaHCO,故a:b=1:2,A项正 验，因此不能比较B、I的非金属性，D项不能达到实 确；根据Na、C1元素守恒，天然碱中含有的Na共4 验目的。 mol,P点加人1.0mol·L1的稀盐酸2L,则此时C 11.C【解析】根据题干信息及表格数据可知，MO,氧 为2mol,故P点溶液中c(Na+):c(CI)=2:1,B项 化性强于Cl,即实验室可用KMO,与浓盐酸反应制 正确：根据B项分析可知，溶液中Na为4mol,Q点溶 备C12,A项正确：根据题干信息，E值越低，还原型物 液体积为4L,Na+浓度为1.0mol·L1,C项正确，天 质的还原能力越强，则还原性强弱顺序为F>Cl 然碱含NaCO3与NaHCO3的物质的量之比为1：2， >M+,B项正确：根据表中数据可知氧化性：PbO> Na:CO,更容易与盐酸反应生成NaHCO,盐酸不足 BO,此反应无法发生，C项错误；根据表格数据可 时，Na:CO反应完全后，剩余的盐酸消耗的NaHCO 知，VO可将Fe2+氧化为Fe*,D项正确， 的物质的量有可能和碳酸钠一样多，此时离子方程式 12.A【解析】O2属于单质，A项错误：该金纳米颗粒直 可能为CO+HCO方+3H+一2CO2↑+2H20,D 径为几十纳米，分散在水中可形成胶体，C项正确：转 项错误。 化过程中有H一O极性键和O一O非极性键的断裂， 二、非选择题 也有C一H、O一H极性键和O一O非极性键的形成，D 16.(13分)(1)5(2分) 项正确。 (2)14g·mol(2分) 13.C【解析】F为红褐色周体，则为Fe(OH)a,B与E反 (3)5:4(1分)15：16(1分) (4)0.4(2分) 应生成Fe(OH)2,且B的焰色试验为黄色，则B为 NaOH.据此可依次推出甲、乙、丙、丁分别为Na,H、 (5)①6.3(2分) Cl、Fe,A、B、C、D、E、F分别为HO、NaOH、HCl、 ②500mL容量瓶(1分，没有500mL不得分)胶头 滴管(1分) FeCl2、FeCl,Fe(OH),因此元素M.X、Y、Z.W分别 ③c(1分，错选、多选均不得分) 为H,O,Na,Cl,Fe。Na与FeCl。溶液反应无法置换出 3.01×10 Fe,A项错误，简单离子的半径：C>O>Na> 【解析】()a(NH)==6,02X10mm0=0,5 H+,B项错误；Na和O形成的化合物有Na,O和 mol,每一个NH含有10个电子，故电子的物质的量 NO2,均含有离子键，C项正确：Cl与水的反应为可 为5mol。 逆反应，1molC2无法完全反应，转移电子数小于 (2)1.4448×1024个Na+的物质的量为2.4mol,则 Na,D项错误。 NaR的物质的量为0.8mol,又因为NaR的质量为 14.D【解析】14gN2的物质的量为0.5mol,含有共用 66.4g,因此NaR的摩尔质量为83g·mol-,则R的 电子对的物质的量为1.5mol,故14gN中含有的共 摩尔质量为14g·mo1。 用电子对数为1.5N,A项正确：HO和CH4均为10 (3)等质量的S0,和S0,所含分子个数之比为品·动 电子分子，因此，0.2 mol H:O和CH,的混合物中含 =54,所含原子个数之比为(5×3)·(4×4)= 有的电子数为2NA,B项正确；CaO为离子化合物，只 15：16。 含离子键，C项正确：甲烷中的H原子只有2个电子， (4)100mL0.3mol·L1Na:SO,溶液和50mL0.2 D项错误。 mol·L1Al(SO,)2溶液混合后，溶液中SO的物 15.D【解析】MN段发生反应：CO+H+一HCO, 质 的 量 浓 度 多 消耗1 mol HCI,说明天然碱中含1 mol Na:CO,,同时 0.10L0.3mol·L1+0.05L×0.2mol·L1×3 生成1 mol NaHCO,NQ段发生反应：HCO十H 0.10L+0.05L 一HO+CO2↑，消耗3 mol HCI,.则溶液中含3mol =0.4mol·L1. NaHCO,其中1 mol NaHCO3为MN段反应生成，说 (5)①实验室需要480mL0.05mol·L1的CuS0溶 ·2· 辽宁名校联盟高一3月联考 ·化学· 液，则需要配制500mL溶液，则需要胆矾的物质的量 高价氧化物对应的水化物应为强碱，C项错误；“类钫” 为0.05mol·L1×0.5L■0.025mol,胆矾的质量为 元素的金属性很强，能与冷水剧烈反应，D项正确。 0.025mol×250g·mol1=6.25g,则需要托盘天平 18.(14分)(1)A++40H—[A1(0H).]-(2分) 称量胆矾品体6.3g。 (2)[A1(OH).]+CO一A1(OH)3￥+HCO(2 ②配制过程中用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒 分)蒸发浓缩(1分)冷却结品(1分) 外，还有500mL容量瓶和胶头滴管。 (3)Fe+、Fe3+、Cu+(2分，少写1种离子扣1分，扣完 ③用托盘天平称量胆矾晶体时，胆矾与砝码位置颠倒， 为止)Fe+Fe(SO)3—3FeSO4(2分) 导致所称量的胆矾质量偏小，配制的溶液浓度偏小， (4)取适量滤液D于试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶 项错误：将烧杯中溶液转移后未洗涤烧杯和玻璃棒，导 液，若紫红色褪去，证明滤液D中含有F2+(2分，答案 致所配制溶液浓度偏小，b项错误，定容时俯视刻度 合理即可) 线，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，c项正确。 6)号2分) 17.(14分)(1)第四周期第VA族(2分)>(2分) 【解析】工业废水中加入足量NaOH溶液，NaOH与 (2)CH4(2分)：δ：C:6:(2分) A+反应生成Na[AI(OH),]进入滤液A,FeSO,、 (3)HBrO,(2分) Cu2+都能与NaOH反应生成沉淀Fe(OH)z, (4)A++3NH·H,0一AI(OH)方↓+3NH Cu(OH)2,Fe(OH):易被氧化为Fe(OH),:滤液A通 (2分) 人过量CO2反应生成沉淀B为A1(OH),,加入硫酸、 (5)AD(2分) 硫酸钾生成硫酸铝钾，经一系列操作得到明矾：滤渣A 【解析】(1)由图可知，碑原子核外有4个电子层，且最 成分为Fe(OH)2,Fe(OH),和Cu(OH):,滤渣A加入 外层电子数为5，所以砷在周期表中的位置是第四周 过量硫酸得到溶液B,含FeSO,、Fe(SO,)3和CuSO,, 期第VA族：Ga与As位于周期表同一周期，电子层数 再加人过量试剂Y为铁粉，与CuSO,发生置换反应生 相同，核电荷数越大、半径越小，所以原子半径：G 成滤渣C为Cu,Fe混合物，加入过量硫酸得到滤渣D >As. 为Cu,滤液D为FeSO4,经冷却结晶得到绿矾。 (2)碳和硅位于同一主族，同一主族的元素，随着原子 (1)工业废水加入足量NaOH溶液与A+反应生成 序数增大，电子层数增大、原子半径增大，元素的非金 Na[A1(OH),],反应的离子方程式为A1++4OH 属性递减，其简单气态氢化物稳定性减弱，所以稳定性 [AI(OH)4]。 更强的是CH,:碳的最高价氧化物为CO2,其电子式为 (2)Na[Al(OH)4]溶液通人过量CO,反应生成 :0:tC:6:. A(OH),和碳酸氢钠，生成沉淀B的离子方程式为 (3)硒元素和溴元素位于同一周期，而同周期主族元素 [AKOH)]+CO:-Al(OH),+HCO. 原子序数递增，原子半径递减，元素非金属性增强，最 (3)滤渣A成分为Fe(OH)2、Fe(OH)1、Cu(OH),,滤 高价氧化物的水化物酸性增强，所以硒元素和溴元素 渣A加入过量硫酸生成的溶液B含FeSO,、 最高价氧化物的水化物酸性较强的是HBO.。 Fe(SO,),和CuSO4,溶液B中金属阳离子有Fe+、 (4)AIC和氨水反应生成氢氧化铝沉淀，所以向 Fe+、Cu+,加人过量试剂Y发生化合反应的化学方 AICl,溶液中滴加过量氨水，反应的离子方程式为 程式为Fe+Fe(S0,)1—3FeSO,. AI++3NHx·HO—A1(OH)3￥+3NH. (4)滤液D为FeSO,Fe+具有还原性，可与酸性高锰 (5)“类钫”位于元素周期表第八周期第IA族，原子最 酸钾发生氧化还原反应而使高锰酸钾褪色，则可用酸 外层有一个电子，在化合物中显+1价，A项正确：“类 性高锰酸钾溶液检验F®2+，操作为取适量滤液D于试 纺”单质为活泼金凤，具有强还原性，B项错误：金属性 管中，滴加儿滴酸性高锰酸钾溶液，若紫红色褪去，证 越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，“类钫”最 明滤液D中含有Fe+, 。3 ·化学· 参考答案及解析 （5)疏酸钡的物质的量为1一行23g品 4.66g 【解析】(1)按气流方向连接各仪器接口，顺序为 gkjdcef(fe)hib。 0.02mol,即绿矾中含Fe元素的物质的量为0.02 (2)装置A中碱石灰的作用是吸收C12,并防止空气中 mol,标准状况下56mL氯气的物质的量为n= V 的水蒸气进人装置E。 22.4L,m0=0.0025mol,根据反应关系式 0.056L (3)装置D中发生反应的离子方程式为MnO,十4H +2Cr△Mn++C+2H,0. 2Fe2+一Cl,可知，n(Fe2+)=2n(C2)=0.005mol,则 (4)装置E中粗导管的作用是防止氯化铝凝华时堵塞 n(Fe)=0.015 mol,)1 n(Fe+)3 导管。 (5)胶管X的作用是平衡压强使液体顺利流下，且避免 19.(14分)I.(1)kjdcef(或fe)hib(共2分) 因液体流下造成气体体积测定的误差。 (2)吸收C2,并防止空气中的水蒸气进人装置E(2分， (6)为减小温度对气体体积读数带米的误差，应冷却后 每个作用各给1分) 再读取H2的体积，A项正确，B项错误，读数时应上 (3)Mn0,+4H*+2CI△Mn*+Cl。↑+2H,0 下移动量气管乙，使甲、乙中液面左右相平，以保证甲 (2分) 中气体压强与大气压相等，C项错误，D项正确。 (4)防止氯化铝凝华时堵塞导管(2分) (7)标准状况下氢气的体积为bmL,则氢气的物质的 Ⅱ.(5)平衡压强，使液体顺利流下，且避免因液体流下 量为以10-3 22.4mol,则产品中铝的物质的量为X10- 22.4 造成气体体积测定的误差(2分，每个作用各给1分) (6)AD(2分) ×号，铝的质量为×号×7，则氢化铝 2×号 b×10-3 a 一×100%(2分) 的纯度为”2×号×27 bX10-3、 a ×100%。 a 4 辽宁省名校联盟2025年高一3月份联合考试 化学 题号 题型 分值 考查的主要内容及知识点 难度 1 选择题 金属材料 易 2 选择题 3 化学用语 易 3 选择题 3 传统文化 中难 4 选择题 3 物质的量的计算 中易 5 选择题 3 物质的用途与性质 中易 6 选择题 3 元素周期表结构 易 7 选择题 3 物质的转化关系 中难 8 选择题 3 离子共存 中难 9 选择题 3 微流程 中难 10 选择题 3 实验装置辨析 中难 11 选择题 3 电势与氧化还原反应 难 12 选择题 3 新信息的辨析 中易 13 选择题 3 元素推断 难 14 选择题 3 物质结构 易 15 选择题 3 碳酸盐和碳酸氢盐与酸反应的计算 中难 16 非选择题 13 物质的量综合填空 中难 17 非选择题 14 元素周期表填空 中易 18 非选择题 14 工艺流程综合题 中易 19 非选择题 14 化学实验综合题 难