安徽省淮北市实验高级中学2024-2025学年高一下学期第一次考试化学试题

高一年级下学期第一次月考 化学答案 一．单项选择题（每题3分，共42分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 B D A D C B C 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 B D A A C C D 二．非选择题（每空2分，共58分） 15答案（每空2分，共16分）． (1) 第2周期 VIIA族 (2) 钠 ； ac (3) ； 小于 (4)共价键(或极性共价键) (5)2Al+2OH-+6H2O=2 [Al(OH)4]-+3H2↑ (6) 16答案(每空2分，共12分)． (1)⑤ (2)③⑦⑨ (3) (4) (5) (6) 17．答案(每空2分，共14分) (1)不引入新杂质 (2) 分液漏斗 ； 下 ； 紫 ； 取水层溶液，滴加淀粉溶液，溶液变蓝色，说明含有碘单质，如果溶液不变蓝，说明溶液中没有碘单质 (3)5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O (4)CCl4 18答案(每空2分，共16分)．(1)2MnO4-+16H++10Cl-=Mn2++5Cl2↑+8H2O (2)B处棉花变为橙色（或橙黄色） (3)吸收氯气尾气防止污染空气 (4) (5) 被氧化 ； KSCN溶液 ； 溶液颜色变红 (6)AB 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高一下学期化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 I 127 一、单项选择题（每题只有一个选项正确，每题3分，共计42分）： 1．最近，华为Mate60 Pro上市，其搭载的新型麒麟9000s芯片，突破了美国的芯片封锁，实现了智能手机5G芯片国产化．晶体硅(单质)是芯片的主要成分之一。下列有关说法正确的是（ ） A．晶体硅是一种性能优良的半导体材料，它属于非电解质 B．晶体硅、无定形硅是硅元素的同素异形体，二者结构不同 C．光刻胶是制造芯片的关键材料，光刻胶(金属氧化物纳米颗粒)是一种胶体 D．工业粗硅的冶炼方法为，在该反应中作还原剂 2．下列有关化学用语表示正确的是（ ） A．氯离子的结构示意图： B．铀(U)的核素238U比234U的电子数多4 C．16O2与18O2互为同位素 D．次氯酸的电子式为： 3．氯的核电荷数为17，35Cl是氯的一种核素，下列说法正确的是（ ） A．35Cl2气体的摩尔质量为70g•mol-1 B．18g的1H35Cl分子所含中子数为0.5NA C．3.5g35Cl2气体的体积约为1.12L D．35Cl原子所含质子数为18 4．下列事实能作为对应判断依据的是（ ） A．锌和钾分别投入溶液中，锌能置换出铜，钾不能，判断金属活动性：Zn>K B．某元素原子最外层只有2个电子，判断该元素一定是金属元素 C．酸性： 判断磷的非金属性强于氯 D．根据反应 判断非金属性：F>O 5．下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是（ ） A．NH4+、Na+、HF B．OH-、NH4+、Ne C．CH4、NH3、H2O D．OH-、Na+、Mg2+ 6．W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是（ ） A．原子半径： B．与可形成离子化合物 C．简单氢化物的沸点： D．的最高价含氧酸是弱酸 7．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是（ ） A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B．元素核外电子排布时，先排满K层，再排L层，先排满M层，再排N层 C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强 D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 8．空气吹出法是目前“海水提溴”的主要方法之一，其工艺流程如图所示。下列说法不正确的是（    ） A．步骤④⑤是为了富集溴 B．步骤④说明Br2具有还原性 C．步骤③说明Br2具有挥发性 D．步骤⑧中溴蒸汽冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可用分液漏斗将二者分离 9. 中共有x个电子、R原子的质量数为A，则中含有质子的物质的量为（ ） A. B. C. D. 10．CO2加氢转化为燃料是实现CO2减排的一个重要策略，我国科学家在调控CO2加氢反应的选择性方面取得新进展，其过程的示意图如下。下列说法不正确的是（ ） A. H2O分子中化学键为离子键 B．该反应中有碳氢键形成 C．反应中既有化学键的断裂，也有化学键的生成 D．忽略反应条件，总反应为CO2+4H2=CH4+2H2O 11．X、Y、Z、W四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z的最外层电子数和最内层电子数相等。下列说法中正确的是（ ） X Z Y W A．X元素形成的单质不止一种 B．Y元素是自然界中含量最多的元素 C．Z元素的最高价氧化物对应的水化物是强碱 D．W元素的最高价氧化物对应的水化物是强酸 12．劳动开创未来，下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（ ） 选项 劳动项目 化学知识 A 熔化氢氧化钠，不能用瓷坩埚 瓷坩埚成分含二氧化硅，会与氢氧化钠反应 B 工人在火药中添加金属的化合物制作烟花 部分金属元素有特殊焰色 C 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 Na2CO3溶液可与酸反应 D 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与H2O高温下会反应 13.下列有关实验设计正确且能达到相应实验目的的是（部分夹持装置省略） （ ） A. 利用装置甲制取SO2并验证其具有还原性 B. 利用装置乙检验NH4Cl受热分解产生的两种气体 C. 利用装置丙吸收尾气中的氨气 D. 利用装置丁比较碳﹑硅元素的非金属性强弱 14．X、Y、Z、M、Q、R是前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法正确的是( ) A．简单气态氢化物稳定性：Y<Z B．简单离子半径：M<Q<R C．Q元素的碳酸盐，进行焰色试验，火焰为紫色 D．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是酸、碱或盐 二、非选择题：（共4大题，每空2分共58分） 15（16分）．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表列出了前四周期八种元素在元素周期表中的位置，回答下列问题： (1) 表中D元素在周期表的位置是________________________ (2)元素E与元素F相比，金属性较强的是____________________(用元素名称表示)，下列表述中能证明这一事实的是 ________________________(填字母序号)。 a.E的最高价氧化物对应的水化物的碱性比F的强 b.E的化合价比F的低 c.常温下E的单质与水反应的程度很剧烈，而F的单质在加热条件下才能与水反应 (3)画出硫原子的结构示意图：___________；根据元素周期律预测稳定性：H2G_______H2C(填“大于”“等于”或“小于”)。 (4)F的单质在H的单质中燃烧，生产化合物Y，则Y中存在的化学键类型为___________________________________。 (5)写出F的单质与E的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式:__________________________________。 (6)肼(N2H4)常用作火箭燃料，分子中N、H两种原子的最外层均达到稳定结构。写出肼的电子式：______________。 16（12分）．现有下列9种物质：①H2；②Na2O2；③HCl；④NH4Cl；⑤CaCl2；⑥NaHSO4；⑦H2O2；⑧Ba(OH)2；⑨CO2；按要求填空（前两问填序号）。 (1)只含离子键的物质是______________________________。 (2)属于共价化合物的是_________________________________。 (3)用电子式表示③的形成过程 。 (4)写出②的电子式_______________________________；写出⑨的电子式____________________________。 (5)向⑥的溶液中滴加少量⑧的溶液，反应的离子方程式为_________________________________。 17（14分）．为了从海带浸取液（含I-）中提取碘，某同学设计了如图实验方案，解答下列问题： (1) H2O2被称作绿色氧化剂的原因_____________________________________________________________ (2) 操作②需要的仪器除烧杯、玻璃棒外，尚缺少的玻璃仪器有_______________________，碘的溶液位于_______________________层(填“上”或“下”)，呈_______________________色。检验水层是否仍含碘单质的方法是____________________________________________________________________________________________________ (3)③是将富集在CCl4中的碘单质利用化学转化重新富集在水中，称为反萃取，方程式为，接下来④发生的离子方程式为_________________________________________。 (4)本实验中可以循环利用的物质是_______________________________________。 18（16分）．某同学利用以下装置探究非金属元素性质的递变规律，并验证氯气的性质。 回答下列问题： (1)装置A用高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气，写出反应的离子方程式___________________________________。 (2)能说明氯气的氧化性强于溴的实验现象为____________________________。 (3)F中NaOH溶液的作用是________________________________________________ (4)氯气进入D中，有黄色固体产生，反应的离子方程式为________________________________________ (5)E中溶液先变为红色，后红色褪去，为探究E中溶液褪色的原因，该同学提出两种假设： a：Fe3+被氧化；    b：_____________________。 设计实验方案验证以上假设，向褪色后的溶液中滴加_____________________，若观察到________________________，可验证假设b成立。 (6)将溴水滴入淀粉-KI溶液中，溶液变蓝，再结合B处实验现象，可以得出的结论正确的是_____________（填标号）。 A．氧化性：Cl2>Br2>I2 B．同主族元素从上到下非金属性减弱 C．同周期元素从左到右非金属性减弱 D．Cl、Br、I对应含氧酸酸性逐渐减弱 2 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$