安徽省淮北市实验高级中学2024-2025学年高二下学期第一次考试化学试题

第Ⅰ 2024-2025 学年下学期高二化学参考答案 卷 第Ⅱ卷 19. （1） 球形 3d 4s6 2 （2） Na>Si>P （3） A （4） 2 F （5）NH3 20. （1） （2） 3：2 平面三角形 （3）①. N>C>H ②. 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成 键电子对之间的斥力，故键角大 ③. sp2 ④. π5 6 21. (1)4s24p4 9 (2)两者都是分子晶体，由于水存在分子间氢键，沸点高 (3)AC (4)O、Se (5) ＞ 正四面体形 (6) ①. ds ②. Cu 的价电子排布为3d10，3d全充满结构，较稳 定，故铜的 I2 大于锌的 I2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 A B A D A C D B A B A C C B B D C D 第1页，共4页 （考试时间：75分钟 试卷满分：100 2024-2025 学年下学期高二化学试题 分） 第Ⅰ卷 一、 选择题（本题共 18 个小题，每小题 3 分，共计 54 分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。） 1．如图是 s 能级和 p 能级的原子轨道图，下列说法正确的是（ ） A．每个 p 能级都有 3 个原子轨道 B．s 能级和 p 能级的原子轨道形状相同 C．钠原子的电子在 11 个原子轨道上高速运动 D．s 能级的原子轨道半径与能层序数无关 2. 下列说法或有关化学用语的表述正确的是（ ） A. 在基态多电子原子中，p能级电子能量一定高于s能级电子能量 B. 基态Fe原子的外围电子轨道表示式为 C. 因O的电负性比N大，故O的第一电离能比N也大 D.根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区 3．下列说法正确的是（ ） A．原子核外电子发生跃迁不一定吸收能量 B．从左到右，同周期元素原子的电负性逐渐增大 C．所有元素中氟的第一电离能最大 D．同周期元素简单离子的半径随原子序数的增大而减小 4．下列化学用语或图示表达正确的是（ ） A．NaCl 的电子式 B．SO2 的 VSEPR 模型 C．p-p σ 键电子云轮廓图 D．NO 3 - 的空间结构模型 5．下列物质的分子中既有 σ 键又有 π 键，并含有非极性键的是（ ） ①NH3 ②N2 ③H2O ④HCl ⑤C2H4 ⑥C2H2 A．②⑤⑥ B．①②⑤⑥ C．②③④ D．②④⑥ 6．下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J 是 6 种元素的代号，其中 J 为 0 族元素。下列说法正确的是（ ） A．R 元素基态原子的核外电子的轨道表示式为 B．Y2—与 Na+的半径大小关系为 Y2—<Na+ C．X 的第一电离能大于 Y 的第一电离能 D．表中电负性最大的元素为 W 7．下列分子中，杂化类型相同，空间结构也相同的是（ ） A．H O2 、SO2 B．H O2 、NH3 C．NH3、HCHO D．BeCl2 、CO2 8．下列对分子性质的解释中，错误．．的是（ ） A．F2、Cl2、Br2、I2 熔点随相对分子质量增大而升高 B．乳酸( )分子中含有 2 个手性碳原子 第2页，共4页 C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释 D．氨气极易溶于水、邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛都能用氢键来解释 9. 下列微粒性质 的 比较中正确的是（ ） A. B. C. D. 10.  4 2 42YX W Z 常用作沉淀滴定分析试剂。X是原子半径最小的元素，Y的基态原子中 单电子与成对电子个数比为3∶4，Z元素的电负性仅次于氟元素，W原子电子总数与Z原子 的最外层电子数相同。下列说法正确的是（ ） A. 简单氢化物的稳定性：Y Z B. 电负性：Z Y W X   C. 第一电离能：Z Y W  D. Y原子核外电子有7种空间运动状态 11. X、Y、Z、Q、E、M六种元素中，X的原子的基态价电子排布式为2s2，Y的基态原子 核外有5种运动状态不同的电子，Z元素的两种同位素原子通常作为示踪原子研究生物化学 反应和测定文物的年代，Q是元素周期表中电负性最大的元素，E的阳离子通常存在于硝 石、明矾和草木灰中，M的原子序数比E大1。下列说法正确的是（ ） A. EYQ4中阴离子中心原子的杂化方式为sp3杂化 B. X、Y元素的第一电离能大小关系：X<Y C. ZO 2- 3 的空间构型为三角锥形 D. MZ2含离子键和非极性共价键，阴阳离子之比为1∶2 12. 下列关于 4NH  、 3NH 、 2NH  三种微粒的说法错误．．的是（ ） A. 三种微粒所含有的电子数相等 B. 三种微粒中氮原子的杂化方式相同 C. 三种微粒的空间构型相同 D. 键角大小关系：NH + 4 >NH3>NH - 2 13. 用价层电子对互斥模型可以判断许多分子或离子的空间结构，有时也能用来推测键角 大小，下列判断正确的是（ ） A. SO 2 3  中心原子的价层电子对数为3，是平面三角形结构 B. BF3键角为120°，SnBr2的键角大于120° C. CH2O是平面三角形的分子 D. PCl3、PCl5都是三角锥形的分子 14. 下列有关杂化轨道理论的说法中正确的是（ ） A. NCl3分子呈三角锥形，这是氮原子采取sp2杂化的结果 B. sp3杂化轨道是由能量相近的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3杂化轨道 C. 中心原子采取sp3杂化的分子，其空间结构一定是四面体形 D. AB3型的分子空间结构必为平面三角形 15. 短周期主族元素A、B可形成AB3分子，下列有关叙述正确的是（ ） A. 若A、B为同一周期元素，则AB3分子一定为平面正三角形 B. 若AB3分子中的价电子个数为24个，则AB3分子可能为平面正三角形 C. 若为A、B为同一主族元素，则AB3分子一定为三角锥形 D. 若AB3分子为三角形锥形，则AB3分子一定为NH3 16. 2 3As O (砒霜)是两性氧化物(分子结构如图所示)，溶于盐酸生成 3AsCl ， 3AsCl 用 4LiAlH 还原生成 3AsH 。下列说法正确的是（ ） 第3页，共4页 A. 2 3As O 分子中As原子的杂化方式为 2sp 杂化 B. 4LiAlH 中H元素的化合价为+1价 C. 3AsCl 的空间结构为平面正三角形 D. 3AsH 分子的键角小于109°28′ 17. 一种织物防火剂的结构如下。X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元 素，基态Z原子的核外电子总数是其最高能级电子数目的2倍。下列说法错误．．的是（ ） A. X和Z可形成含有非极性键的分子 B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W C.该物质中，Y、Z和W均满足最外层8电子稳定结构 D. Z、Y、W的简单氢化物的沸点依次减小 18. X、Y为第三周期元素，Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物在 固态时以[XY4]+[XY6]-的形式存在。下列说法正确的是（ ） A. 该化合物中含有离子键和共价键，为共价化合物 B. 简单氢化物的稳定性：X＞Y C. 同周期元素氧化物对应的水化物中，Y元素氧化物对应水化物的酸性最强 D. 阴离子[XY6]-和阳离子[XY4]+中，X原子杂化方式和离子空间构型均不相同 第Ⅱ卷 二、非选择题（包括第 19 题~第 21 题 3 个大题，共 46 分。） 19. （14分）A、B、C、D、E是前四周期的元素。A、B、C同周期，C、D同主族且原子 半径C>D，A的原子结构示意图为 ，B是同周期第一电离能最小的元素，C的 最外层有三个未成对电子，E对应的单质是目前用量最大的金属。回答下列问题： （1）B原子核外占据最高能层的电子的电子云轮廓图形状为_______；基态E的价电子排 布式为 。 （2）A、B、C三者原子半径由大到小 的 顺序为___________(用元素符号回答)。 （3）A的同周期元素镁，在下列状态中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号)。 A． B． C． D． （4）元素D所在周期第一电离能比D大的元素有___________种，该周期电负性最大的元 素是___________（填元素符号）。 （5）元素C、D的简单氢化物中键角较大的是 （填化学式） 20. （14分）碳是地球上组成生命的最基本的元素之一、根据要求回答下列问题： （1）碳原子的价电子排布图为：__________。 （2）碳元素能形成CH4、C2H2、CO、CO2、H2CO3、Na2CO3等多种化合物。 ① C2H2分子中含有的σ键与π键个数之比为： 。 ②Na2CO3中阴离子的空间结构为 形。 （3）碳可以形成多种有机化合物，如图所示是一种嘌呤和一种吡咯的结构，两种分子中 所有原子都在一个平面．．上。 第4页，共4页 嘌呤 吡咯 ①嘌呤中所有元素的电负性由大到小的顺序___________。 ②嘌呤中轨道之间的夹角 1 比 2 大，解释原因 。 ③吡咯结构中 N 原子的杂化方式___________。 ④分子中的大π键可用符号 n mπ 表示，m代表形成大 键的原子数， n代表参与形成大 键 的电子数，如苯分子中的大π键可表示为 6 6π ，则吡咯结构中的大π键表示为___________。 21．（18分）硒(Se )是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应 用。自我国科学家发现聚集诱导发光( AIE )效应以来，AIE在发光材料、生物医学等领域 引起广泛关注。一种含Se的新型AIE分子 IV的合成路线如下： (1)Se与S同族，基态硒原子价电子排布式为 ，基态硫原子核外有________种不同 空间运动状态的电子。 (2) 2H Se的沸点低于 2H O，其原因是 。 (3)关于I~III三种反应物，下列说法错误．．的有 。 A．I中仅有 键 B．I中的Se-Se键为非极性共价键 C．II易溶于水 D．II中原子的杂化轨道类型只有sp与 2sp E．I~III含有的元素中，O电负性最大 (4)IV中具有孤对电子的原子有 （填元素符号）。 (5)硒的两种含氧酸的酸性强弱为 2 4H SeO 2 3H SeO (填“>”或“<”)。研究发现，给小鼠 喂食适量硒酸钠( 2 4Na SeO )可减轻重金属铊引起的中毒。 2 4SeO  的立体构型为 。 （6）与Se同周期的铜、锌两种元素位于元素周期表的___________区，两元素的第一电离 能( 1I )、第二电离能( 2I )数据如表所示： 电离能/( 1kJ mol ) 1I 2I 铜 746 1958 锌 906 1733 试分析 2I 铜大于锌的主要原因是 。