2025年中考化学二轮强基训练---综合应用题

2025年中考化学二轮强基训练综合应用题 1．下面是氧化还原反应有关概念之间的关系 氧化剂：反应中元素化合价降低的物质(或得电子的物质)。 还原剂：反应中元素化合价升高的物质(或失电子的物质)。 实验室里，用如图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。 (1)写出试管中涉及的主要反应的化学方程式 。 (2)玻璃管中现象是 。 (3)酒精灯上网罩的作用 。 (4)该装置需要改进之处是 。 (5)关于该实验，下列说法错误的是 A．实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成 B．实验结束时，该产物可以被磁铁吸引，证明一定有铁生成 C．反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成 D．氧化铁失电子，发生还原反应，被还原 (6)①若该反应生成物11.2g全部是铁，计算理论上参加反应的一氧化碳质量 (写出计算过程)。 ②实际通入的一氧化碳 理论值(选填“>”或“=”或“<”)。 2．物质的组成、性质、用途密切相关。请用下列物质的字母标号填空： A碳酸钠    B干冰    C甲烷    D氦气    E硝酸钾 （1）可用作复合肥的是 。 （2）可用于人工降雨的是 。 （3）天然气的主要成分是 。 （4）可用于填充探空气球的是 。 （5）“侯氏联合制碱法”中的“碱”是 。 3．我国海岸线长3.2万千米，拥有丰富的海洋资源，开发前景十分广阔。 (1)下列有关海洋资源及综合利用的说法中，不合理的是_______(填选项字母之一)。 A．海水淡化，目前产业化生产主要是采用膜法和热法 B．海水“晒盐”，利用蒸发结晶的方式从海水中提取食盐 C．海底蕴藏着无数的能源，所以不用担心未来的能源问题 D．海水“制碱”，先通入氨气可以促进对二氧化碳的吸收 (2)天然气水合物是一种海底新型矿产资源，它是天然气(主要成分是CH4)和水形成的冰状固体，极易燃烧，又称“可燃冰”。请写出CH4在空气中完全燃烧的化学方程式： 。 (3)镁元素广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业。下图为制取单质镁的过程。    下列说法中，不正确的是________(填选项字母之一). A．过程①和②是为了将镁元素进行富集提纯 B．过程②加入盐酸发生的反应是置换反应 C．过程③反应前后镁元素的化合价发生改变 D．过程③反应过程将电能转化为化学能 (4)现取125.8g某浓度的氯化镁溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，反应过程中产生沉淀的质量与所加入NaOH溶液的质量关系如下图所示。试回答：    ①当加入NaOH溶液40g时(即图中A点)，烧杯中溶液里大量存在的金属阳离子是 (写离子符号)。 ②当加入NaOH溶液80g时(即图中B点)，恰好完全反应。试通过计算，求此时所得不饱和溶液中溶质的质量分数 (计算结果精确至0.01%)。 4．水是生命之源、万物之基，是人类宝贵的自然资源。 (1)如图为电解水实验的示意图。若b试管中产生5mL气体，则a试管中产生气体约为 mL。化学反应方程式为 。 (2)水是由 元素组成的。 (3)城市生活用水的主要净化流程如图所示： ①加絮凝剂的作用是 。 ②通过隔网和滤水池可去除水体中的 （填“可溶性”或“不溶性”）杂质。 ③高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的多功能水处理剂，其制备原理如下： 2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3X+5H2O，则X的化学式为 。 5．“伶仃洋上作画，大海深处穿针”，港珠澳大桥被誉为“新世界七大奇迹”之一。 (1)港珠澳大桥通车后，珠海、香港和澳门之间的车程只需要30分钟，大大缩短行车时间，有利于节约化石燃料的使用，从而有利于减缓______（填序号）： A．雾霾天气 B．赤潮的形成 C．温室效应 D．白色污染 (2)我省某铝业公司提供的金属材料表层使用氟碳涂料进行防锈，其防锈原理是 。 (3)“百炼成钢”是指将反复烧红的生铁在空气中不断捶打，转化为钢，这其中涉及的化学原理是（用化学方程式表示） 。 (4)化学兴趣小组的同学为确定该某铁合金是生铁还是钢（钢含碳量为0.03%~2%），他们取11.4g铁合金样品盛放到锥形瓶中，将100g稀盐酸分成5等份，分5次加入锥形瓶，每次待充分反应后记录实验数据。实验数据整理如下表所示： 次数 加盐酸前 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀盐酸的质量（g） / 20 20 20 20 20 瓶中物质总质量（g） 11.4 31.3 m 71.1 91.0 11.0 请根据上面表格数据计算：（注：不考虑杂质质量，碳不与盐酸反应） ①表格中的m的值为 ；生成气体的总质量 g。 ②该样品含碳量为 （保留两位小数）。 结论：该铁合金样品是钢。 6．见证科技发展，感受民族复兴。 Ⅰ.能源是人类进行生产的原动力，能源革命在演变。 (1)古代，原始人类通过“钻木取火”，迈进了植物能源时代，钻木取火中“钻木”过程满足了木头燃烧所需要的条件是 。 (2)18世纪，化石能源取代植物能源，常见的化石燃料有煤、石油、天然气等，写出天然气(主要成分为甲烷)燃烧的化学方程式 。 (3)当前，是新能源和可再生能源的革命。我国氢能按如图规划发展迅速： ①制得灰氢的过程中有反应发生，该反应属于 反应(填基本反应类型)，反应中体现还原性的物质是 (填化学式)。 ②蓝氢是将天然气重整制成。通过碳捕捉先进技术，减轻了 (填物质名称)对地球环境的影响。该气体被捕捉后封存在含氢氧化钙的地下水层中，可慢慢转化为固态碳酸盐，该碳酸盐的化学式是 。 ③通过“可再生能源”分解水可制得绿氢，写出相关的化学方程式 。 Ⅱ.依据粗盐中不溶性杂质(泥沙)及可溶性杂质(MgCl2)的去除，某同学建构了“物质除杂”的思维模型。 (4)根据“性质差异”，可除去粗盐中泥沙。操作步骤为溶解、过滤、蒸发，写出上述操作中均用到的一种仪器名称 。 (5)采用“反应转化法”，可除去粗盐水中的MgCl2，写出应加入的除杂试剂 。 (6)通过向(5)的滤液中滴加盐酸，可除去过量的除杂试剂，利用数字化实验测定溶液的pH变化如图2所示。则M点时溶液中溶质的成分是 (填化学式) 7．酒精是一种绿色清洁燃料，酒精可通过玉米、薯类等发酵、蒸馏而得到。回答下列问题。 (1)酒精在空气中充分燃烧的化学方程式为 。 (2)利用玉米、薯类生产酒精时，葡萄糖(C6H12O6)在酒化酶的催化作用下发生反应：。其中X的化学式为 。 (3)计算有18kg葡萄糖发生反应时，生成酒精的质量(写出计算过程)。 8．酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。 (1)氢氧化钠溶液与硫酸溶液反应时溶液pH变化如图所示。 ①根据图示判断该实验是将 （填“氢氧化钠”或“硫酸”）滴加到另一种溶液中。 ②向a点溶液中加入CuO固体，写出反应的化学方程式 。 (2)为除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需依次进行如下操作：溶解；依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；过滤；滤液中加过量盐酸；蒸发、结晶。 ①写出加入NaOH时发生反应的化学方程式 。 ②设计实验证明过滤后滤液中杂质的成分 （简述实验步骤和现象）。 (3)氮肥的种类很多，它们的简易鉴别方法如图所示。 ①加碱后判断出尿素的依据是 。 ②试剂1溶液中所含的溶质是 。（填化学式） ③得出结论3反应的化学方程式为 。 (4)若73g质量分数为20%的盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完全中和，反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少。 9．回答问题 (1)铜是人类认识并应用最早的金属，我国在铜的冶炼及使用上有着悠久历史。 ①移动通信5G基站供电系统多用铜作导线，主要是利用铜具有良好的 性。 ②如图中两块金属片相互刻划后，在纯铜片上留下明显划痕，该实验探究的目的是 。 ③把铜丝浸入到硝酸银溶液中，可观察到铜丝表面附着白色物质，溶液逐渐变成蓝色；在此变化中，溶液中数目大量减少的离子是 。 ④下列含铜物质之间的转化如下图所示。下列说法中及正确的是 。 A．转化①的现象之一是溶液变成蓝色    B．转化②发生的是复分解反应 C．转化③可加入溶液实现    D．转化④如果加入Zn，则溶液质量增大 (2)已知某草木灰样品的主要成分是（杂质为），其水溶液显碱性。在一烧杯中盛有20g草木灰样品，……然后向所得溶液中滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，产生气体的质量与所加入稀盐酸的质量关系如图所示。试回答： ①当加入稀盐酸36g时（即图中A点），烧杯中溶液里的溶质是 （写化学式）。 ②当加入稀盐酸73g时（即图中B点），所得不饱和溶液的质量为 。 ③当加入稀盐酸73g时（即图中B点），恰好完全反应，试通过计算，求20g该样品中的质量分数。 （写出计算过程，计算结果精确至1%） 10．海洋是巨大的资源宝库，人类在运用多种方法合理开发的同时，应保护好海洋环境。镁元素广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业，被称为“国防元素”，它在海水中的质量分数约为 0.13%，海水提镁的工艺流程如图所示： 上述转化过程中发生的化学反应主要有： ① ② ③ 根据上述信息，试回答： (1)步骤②中所发生的反应属于 反应。（填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”） (2)海水或卤水中本来就含有氯化镁，工业生产需要过程①②的原因是______（填序号之一）。 A．将氯化镁富集提纯 B．生成更多氯化镁 C．使石灰乳和稀盐酸反应 (3)某化学小组欲测定某氯化镁样品中 MgCl2的含量（杂质仅为 NaCl），先称取该样品 10.0g，将其置于洁净烧杯中，再加入适量水，使固体样品完全溶解，然后向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为 8%的 NaOH 溶液，生成沉淀的质量与滴入 NaOH 溶液的质量关系如图所示： 试回答下列问题： ①当滴入 8% 的 NaOH 溶液 150g 时（即图中 B 点），烧杯内溶液中的溶质为（写化学式） 。 ②当滴入 8% 的 NaOH 溶液 100g 时（即图中 A 点），恰好完全反应，试通过计算，求该实验样品中所含MgCl2的质量。 （根据化学方程式计算，结果精确至 0.1g） 11．氮化铝(AlN)是一种性能优良的陶瓷材料，如图是工业上用铝粉和氮气制备氮化铝的流程。 (1)球磨机将铝粉进一步磨细，目的是 。 (2)氮化铝用作陶瓷材料，说明氮化铝的熔点 (填“高”或“低”)。 (3)氮化炉反应的化学方程式为2Al＋N22AlN，生产82t氮化铝，至少需要铝的质量是多少？(写出计算过程) (4)如图是不同保温时间下合成产物中的含氮量。 ①可以推断最佳保温时长为 小时； ②某温度下，某一时段后，产物中的含氮量为28%，则产物中AlN的质量分数是 。 12．酸、碱、盐是几类重要的化合物，与我们的生产生活密切相关。 (1)实验室的浓硫酸敞口放置一段时间后，其溶质质量分数会 (填“增大”“不变”或“减小”)。 (2)胃酸分泌过多会使胃部不适。常用含氢氧化铝、碳酸氢钠、氧化镁、食品级铁粉等物质的药物治疗胃酸过多的症状。 ①上述物质中能用作发酵粉成分的是 。 ②人体胃液中含有盐酸，其作用是 。 ③上述物质中能与胃酸发生中和反应的是 。 (3)电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质。相同条件下，溶液中离子浓度越大，电导率越大，即溶液导电性越强。将氢氧化钡溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器，向其中一份滴加稀硫酸，另一份滴加硫酸钠溶液，测得过程中溶液电导率的变化曲线如图所示。 ①乙曲线对应的是氢氧化钡与 的反应。 ②乙曲线下降过程中烧杯内减少的离子是 (填离子符号)。 ③若先向氢氧化钡溶液中滴加紫色石蕊溶液，则甲曲线对应的变化过程中观察到的现象是 。 13．某工厂生产的粗盐样品含有氯化钠和氯化镁两种物质，为了测定该粗盐样品中氯化钠的质量分数，该厂检测员称取20g该样品，完全溶解在127.8g蒸馏水中，向所得溶液滴加氢氧化钠溶液。实验需要配置氢氧化钠溶液，实验操作示意图如下图所示，请回答： (1)称量氢氧化钠固体时，不能放在纸片上称量的原因是 。 (2)配置一定质量分数的氢氧化钠溶液，下列操作可能会导致所配溶液浓度偏大的是______（填序号，双选）。 A．使用量筒量取水时俯视读数 B．装瓶时有部分液体溅出 C．溶解时所用烧杯内壁有水珠 D．使用生锈的砝码称量固体 (3)向所得样品溶液中加入氢氧化钠溶液，产生的沉淀质量与加入氢氧化钠溶液质量的关系如图所示，请计算样品中氯化钠的质量分数（写出计算过程）。 (4)取坐标图中a点液体过滤，将滤液进行蒸发，溶液蒸干后所得的氯化钠固体的质量 （填“大于”“小于”或“等于”）原20g粗盐样品所含氯化钠的质量。 14．（1）某简单粒子的结构示意图可表示为： 当x=8时，该粒子符号为 ；当x=10时，该粒子符号为 ；当x=13时，写出该粒子的硫酸盐的化学式为： ； （2）t℃时，将5.2gKNO3固体溶于20.0g水中，刚好形成饱和溶液．t℃时，KNO3的溶解度为 ． （3）久置在空气中的氢氧化钠溶液，会生成一种盐类杂质，向其中加入稀盐酸时会产生无色气体．生成这种杂质的化学方程式为： ；向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试剂，溶液会变 ． （4）“孔雀石”的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，它是一种重要的铜矿石原料，受热可分解为三种常见的化合物，物质转化关系如图，其中A是最常见的液态物质，B是黑色固体，F、G为金属单质．根据推断回答下列问题： ①H的化学式是 ； ②碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]中铜元素与氧元素的质量之比为： ； ③写出D+F→G+H反应的化学方程式： ； ④向Cu2（OH）2CO3]中加入足量的盐酸，固体完全溶解，有无色气体生成，写出此反应的化学方程式： ． 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年中考化学二轮强基训练综合应用题》参考答案 1．(1)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O (2)红棕色固体变为黑色 (3)提高火焰温度 (4)增加尾气处理装置，装置最右端管口连接气囊或者管口下放点燃的酒精灯 (5)BCD (6) 解：设理论上参加反应的一氧化碳质量为x x=8.4g 答：理论上参加反应的一氧化碳质量为8.4g > 2． E B C D A 3．(1)C (2) (3)B (4) Na+、Mg2+ 5.85% 4．(1) 10 (2)氢、氧 (3) 吸附悬浮物，使之沉降 不溶性 KC1 5．(1)AC (2)隔绝氧气和水 (3)C+O2 CO2 (4) 51.2 0.4 1.75% 6．(1)温度达到着火点 (2) (3) 置换 C 二氧化碳 CaCO3 (4)玻璃棒 (5)氢氧化钠溶液(NaOH) (6)NaOH、NaCl 7．(1) (2)CO2 (3)解：设生成酒精的质量为x。 解得x=9.2kg 答：生成酒精的质量为9.2kg。 8．(1) 硫酸 (2) 取适量过滤后的溶液于试管中，滴加过量的氯化钙（合理即可）溶液，产生白色沉淀，静置，向上层清液滴加无色酚酞，溶液变红（合理即可） (3) 无氨味（合理即可） BaCl2或Ba（NO3）2（合理即可） (4)解：设反应后所得溶液溶质的质量为x。 x=23.4g。 所得溶液质量= 所得溶液溶质质量分数= 答：所得溶液溶质质量分数为11.7%。 9．(1) 延展性和导电性 比较黄铜与纯铜的硬度 ABD (2) 、、KCl 88.6g 69% 解：设的质量为y。 则20g该样品中的质量分数为 答：20g该样品中的质量分数为69%。 10．(1)复分解 (2)A (3) NaOH、NaCl 解：设氯化镁质量为x。 答：氯化镁质量为9.5g。 11．(1)增大反应物的接触面积，使反应速率更快 (2)高 (3)解：设至少需要铝的质量是y 答：生产82t氮化铝，至少需要铝的质量是54t。 (4) 4/四 82% 12．(1)减小 (2) 碳酸氢钠 帮助消化 氢氧化铝 (3) 硫酸钠溶液 Ba2+ 蓝色溶液先变紫、再变红 13．(1)氢氧化钠固体易吸水潮解，具有腐蚀性 (2)AD (3)解：设20g样品中MgCl2的质量为x。 ，= 解得x=9.5g 样品中氯化钠的质量分数=×100%=52.5% 答：粗盐样品中氯化钠的质量分数为52.5%。 (4)大于 14． O2- Ne Al2（SO4）3 26.0g 红色 FeSO4 8：5 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$