2025年中考化学复习能力提升系列：综合应用题

2025年中考化学复习能力提升系列：综合应用题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、综合应用题 1．汽车是现代生活中重要的交通工具。请回答下列问题： (1)汽车电路中的导线一般为铜芯线,这是利用了金属铜的良好导电性和 性。 (2)下列各类汽车在使用时,对空气污染最小的 ①汽油车   ②柴油车    ③新能源纯电动汽车 (3)汽车表面喷漆,可以延缓汽车的锈蚀,其防锈原理是 。 2．化学支撑科技，化学改变生活。请你结合所学知识回答： (1)“材料创新”标志着人类文明的进步。 ①“神舟十号”飞船的发射让航天员再次访问“天宫一号”。“天宫一号”资源舱舱段使用了铝锂合金材料代替传统材料，铝锂合金属于 (填“金属”“合成”或“复合”)材料。 ②据《苍梧晚报》报道：国内首把碳纤维小提琴由我市鹰游集团碳纤维应用研究中心研发制造，其中碳纤维属于 (填“金属”“合金”或“复合”)材料。 (2)“科学膳食”是人类健康的保障，小明的食谱中缺少富含维生素的食物，你建议他增加 (填一种)；当他剧烈运动大量出汗后，你建议他饮用含 (填六大营养素之一)的运动饮料。 (3)“安全意识”在我们心中共鸣。 ①天然气或沼气(主要成分均为CH4，其密度小于空气)已在城乡普遍入户，万一燃气泄漏，应采取的措施是 。为了及时发现漏气，可在厨房墙壁的 (填“上”或“下”)方安装报警器。 ②稀释浓硫酸时，为了防止酸液溅出造成伤害，操作时一定要注意 (填“水入酸”或“酸入水”)中，并缓慢注入，且用玻璃棒不断 (填操作名称)。 3．2019年底，徐宿淮盐铁路将建成通车，淮安人可实现高铁出行。 （1）高铁在建造时使用了大量的新材料，下列属于金属材料的是 （填序号）。    A生产高铁车头的玻璃钢 B制造高铁车身的镁铝合金 C制造轨道枕木的聚氨酯材料 D建筑高铁路基的钢筋混凝土 （2）高铁刹车制动盘使用合金锻钢制作，主要利用该合金耐高温、 等特性。 4．在实验室，利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题： (1)写出编号的仪器名称：① ；② 。 (2)利用B装置可制取多种气体。装入药品前，可用注射器F检查装置B的气密性，步骤如下： ①向锥形瓶中加水至 以形成液封； ②将注射器F连接到装置B的导管口处； ③缓慢拉动注射器F的活塞，观察到 ，表示装置B的气密性良好。若实验室用该装置制取CO2气体，则反应的化学方程式是 ，若得到11gCO2需要碳酸钙的质量为： g。 (3)实验室用加热高锰酸钾来制取氧气，反应的化学方程式是 ，制取装置应选择 （填编号）。 (4)氨气（NH3）是一种极易溶于水的气体，实验室常用加热氯化铵（固体）和碱石灰（固体）混合物的方法制取。制取氨气应选择的发生装置是 ，收集装置是 （填编号）。 5．18世纪末，人们就开始了对水的组成的研究。 (1)英国科学家普利斯特里把“易燃空气”(氢气)和空气混合后盛在干燥、洁净的玻璃瓶中，当用电火花点火时发出震耳的爆鸣声，且玻璃瓶内壁上出现了液滴。不久，卡文迪许用纯氧代替空气进行上述实验，确认所得液滴是水。基于卡文迪许实验，可得出的关于水的组成的结论是_______(填字母)。 A．水是由氢气和氧气组成的 B．水是由氢元素和氧元素组成的 C．水是由2个氢元素和1个氧元素构成的 (2)后来，科学家进一步利用电解水实验(如图甲所示)证明水的组成。 实验中得到氧气的试管是 (填“1”或“2”)，电解水过程中，发生变化的粒子名称是 。 (3)图乙是氢气验纯的方法，点燃前试管口朝下的原因是 。 6．金属材料在日常生活、工农业生产和科学研究中有着广泛的用途。 (1)炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁的反应，写出该反应的化学方程式 。 (2)铁制品在潮湿的环境中容易生锈。某同学进行了如图所示实验，一周以后发现铁钉表面锈蚀。图中a、b、c三处锈蚀情况最严重的是 （填字母），产生该现象的原因是 。    (3)请设计实验利用化学方法除去铜粉中混有的少量铁粉，并完成下表。 实验步骤 实验现象 结论或解释（用化学方程式表示） (4)100 g某稀硫酸恰好与13 g锌完全起反应。试计算理论上生成氢气的质量是多少？（写出计算过程） 7．乙醇(C2H5OH)俗称酒精，可通过高粱、玉米和薯类等发酵、蒸馏而得到，属于可再生能源。适量加入汽油中生产出乙醇汽油，可减少有害气体的排放。请计算： (1)乙醇中碳、氢元素的原子个数比是 。 (2)乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量比是 。 (3) g乙醇中含碳元素的质量为24g。(写出计算过程) (4)现有溶质质量分数为10%的乙醇溶液200g，若配制成溶质质量分数为2%的乙醇溶液，需要加水的质量是多少?(写出计算过程) 8．2022年6月5日是第51个世界环境日。某硫酸厂准备将其废液处理后再排放。经调查，该厂的废液中含有，圳新化学兴趣小组计划帮助其测定废液中的质量分数。 【实验操作】 (1)称量 g NaOH固体，量取 mL水(水的密度为1g/mL)，倒入烧杯中溶解，配制30g5%的NaOH溶液。 (2)向烧瓶中倒入20g废液样品，插入pH计测定溶液的pH，向废液样品中逐滴加入5%的NaOH溶液。实验过程中溶液pH变化如图所示。 ①恰好完全反应时消耗NaOH溶液的质量为 ； ②请计算废液中的质量分数 。(请写出详细的计算过程) 9．温州产盐历史悠久，盐产品在日常生活、工业生产中有广泛用途。 (1)用下图方法可进行粗盐提纯，其中操作②的名称为 。    (2)海水晒盐过程中，还能得到氯化镁（MgCl2）。工业上利用氯化镁在通电条件下分解，获得镁和氯气（Cl2）。写出这一反应的化学方程式： 。 (3)腌制咸鸭蛋需要合适溶质质量分数的食盐水。现有10千克溶质质量分数为25%的食盐水，若将其稀释到20%，需加水多少千克？ 10．过去，人们曾把氧气叫做“养气”，这充分说明了氧气的重要性，可以说没有氧气，就没有生命，也就没有生机勃勃的地球。 【空气中发现氧气】 实验回顾：二百多年前，拉瓦锡用如图1所示装置研究了空气的组成。他把少量永放在密闭容器中连续加热，最终得到了红色的氧化汞粉末，同时钟罩内的汞液而上升。他又把氧化汞收集起来并加强热，发生如图2所示反应。最后通过定量分析，得出了氧气约占空气总体积的结论。请回答下列问题。 (1)图1中汞液面上升的原因是 。观察图2，你能获得一条信息是 。 (2)实验再现：仿照同样的原理。兴趣小组对利用如图实验来测定空气中氧气的含量。已知：白磷着火点为。粗铜丝的作用是 。白磷（足量）从燃烧到熄灭的过程中，左侧玻璃管内液面的变化情况是 。 (3)实验延伸：空气中含有氧气，是工业上制取氧气廉价、易得的原料。目前科学家采用分离液态空气法得到大量氧气。该变化属于 变化（填“物理”、“化学”）。 【化合物中制得氧气】 为了在实验室制得氧气，小组同学开展了如下活动。 选择实验方案。现提供三种制取氧气的方案： A．加热高锰酸钾    B．加热混有二氧化锰的氯酸钾    C．催化分解过氧化氢 (4)从物质组成角度分析，选择上述物质制取氧气的理由是 。小组讨论决定选用C方案制取氧气。 进行实验活动。小组同学分工协作完成如下任务。 (5)实验室用溶液制取氧气，可选择的发生装置是 。该反应的化学方程式为 。 (6)若用排水法收集氧气，开始收集的时机是 。 (7)若实验室想制得氧气，理论上需要过氧化氢的质量为 。 11．盐城濒临黄海，海盐文化全国知名。某兴趣小组同学去盐场参观，带回了部分粗盐样品，并对其进行了如下探究： （1）操作①中必须用到的一种仪器是 （填序号） A．研钵 B．量筒 C．烧杯 D．试管 （2）操作③的名称是 ，操作④中用到玻璃棒，作用为 。 （3）用提纯得到的“精盐”配制100g 6.5%的氯化钠溶液。经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有 （填序号）。 ①氯化钠固体不纯 ②称量时精盐与砝码放反了 ③量取水时俯视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出 （4）查阅资料得知：粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质（假定可溶性杂质只有MgCl2一种），为了得到较纯净的氯化钠，小组同学将所得的“精盐”又作了如下处理： ①白色沉淀的化学式为 。 ②在得到的滤液中加入足量的稀盐酸的目的是 。 ③若实验过程中不考虑损耗，最终得到的NaCl固体的质量将 （填“大于”、“小于”或“等于”）原精盐中NaCl的质量。 （5）含量计算：称取10克该精盐经过上述1、2步操作后测得白色固体质量为0.29克，该精盐（不考虑其它杂质）中氯化钠的质量分数为 （写出计算结果） 12．随着科学技术的发展，人类获取金属的方式也变得多样化。 方式一：从废液中提取有价值的金属 (1)往Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中加入过量的锌粉，充分反应后过滤，所得溶液中溶质有 。 方式二：人类常从矿石中获取金属材料 (2)铁是冶炼最多的金属，工业炼铁的原料中，焦炭的作用除了可以提供热量外，还能 。 (3)如图是实验室里用一氧化碳还原氧化铁的实验： ①该实验开始时，要先 (填“通CO”或“加热”)，其目的是 。 ②实验中A处的现象是 。 ③右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是 。 ④若用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少 ？(结果保留到整数，写出解题步骤) 13．21世纪我国海洋事业的总目标是建成现代化的海洋强国。化学兴趣小组的同学们利用寒假时间，通过参观场馆、查阅资料、实验模拟等形式，就“海洋资源的综合利用”展开项目式学习。 活动一：认识海洋资源 【参观场馆】同学们走进本地海洋馆，认真学习了有关海洋资源的知识。 【归纳总结】 (1)海水中的氯、钠、镁、钾、溴等11种 (填“元素”“原子”或“单质”)，占海水所溶解物质总质量的99.8%以上，从中可以提取50多种化学物质。 (2)海洋除蕴含着丰富的水资源外，还可为人类提供渔业资源、矿产资源。 ①我国南海还有丰富的渔业资源，其中海鱼富含的主要营养物质是 。 ②海洋不仅蕴含着大量的煤、 、天然气等常规化石能源，还蕴藏着大量的可燃冰。可燃冰被科学家誉为“未来能源”，可燃冰属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 (3)海洋动力资源：潮汐能是一种清洁、不影响生态平衡的 (填“可再生”或“不可再生”)资源。潮汐能发电实现了机械能向电能的转化。 活动二：了解海水淡化 【查阅资料】同学们了解到目前海水淡化的主流方法有多级闪急蒸馏法和反渗透技术(膜法)。 【交流心得】 (4)将海水蒸发淡化的过程属于 (填“物理”或“化学”)变化，淡化后的海水属于软水，其中可溶性钙、镁化合物的含量 (填“增大”“减小”或“不变”)。 活动三：海水晒盐 【查阅资料】海水中两种主要物质的溶解度如下表： 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 59.5 74.5 128 137 147 159 (5)海水晒盐利用的原理是 结晶，原因是 。海水晒盐后剩余的母液(苦卤)一定是氯化钠的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (6)海水晒盐所得粗盐中还含有泥沙等不溶性杂质和氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质，因此粗盐需要精制。 ①同学们在实验室进行粗盐中难溶性杂质的去除，主要操作如图所示。B中玻璃棒的作用是 ，下列操作会使精盐产率偏高的是 (填字母序号)。 A．过滤时滤纸破损        B．得到的精盐比较潮湿 C．蒸发时有液体溅出        D．过滤时滤纸未紧贴漏斗内壁 ②可溶性杂质的去除：进一步去除样品中可溶性杂质(氯化镁、氯化钙、硫酸钠)可将上述产品溶于水，然后进行下列五项操作：a．过滤，b．加过量NaOH溶液，c．加适量盐酸，d．加过量溶液，e．加过量溶液，正确操作顺序应为 (填字母序号)，其中除去氯化钙的反应的化学方程式为 。 【拓展应用】 (7)根据你的生活经验，说出氯化钠的用途： (写出一点即可)。 活动四：海水制镁和制碱 从海水中制镁、制“碱”，都体现了人类改造物质的智慧。结合下列流程图，请回答相关问题： (8)海水制镁：步骤①②③是利用母液制镁的流程，该流程中发生中和反应的化学方程式为 。母液中有，却经历了步骤①②的转化过程，其目的是 。海水提取镁的过程中一般不用氢氧化钠代替石灰乳的原因是 。 (9)海水制碱：步骤⑥是先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，这样做的目的是 ，步骤⑥过滤后得到的滤液中一定含有的溶质成分是 (填物质名称)。 14．下图是实验室制取氧气时经常用到的仪器，请回答有关问题。 (1)用5%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取较多量的氧气，需要的仪器是 （选填仪器编号）。 (2)已知氨气是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水，实验室可用加热熟石灰和氯化铵的固体混合物生成氨气。实验室制备氨气选择发生装置的依据是 和 。若用如图装置收集氨气，进气口应为 端（选填“m”或“n”）。 (3)小熊同学用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取三瓶氧气（每瓶含氧气0.01mol）。 Ⅰ、计算理论上至少需要氯酸钾多少克？ （写出计算过程） Ⅱ、小熊同学部分实验步骤如下： 请对以上实验步骤中的错误，提出改正措施 。 (4)下图是进行“铁丝在氧气中燃烧的性质实验”时的几种操作，更能提高实验成功率的方式是 （选填序号），铁丝在氧气中燃烧的现象是 。 (5)借助数学化实验手段用下图装置探究“外界条件对过氧化氢分解速率的影响”，按左下表分组进行实验一，在同一温度下通过压强传感器得到的数据如下图所示。 实验一 药品 第一组 4%H2O2溶液15mL 第二组 4%H2O2溶液15mL、0.2gMnO2粉末 第三组 4%H2O2溶液15mL、0.2gFeCl3粉末 I、经过分组实验，同学们从实验一中得出结论：在其他条件相同的情况下， 作催化剂的催化效果最好。 Ⅱ、选用0.2g的MnO2粉末做催化剂，同学们又分别做了实验二和实验三，得到的数据图表如上，你认为影响该反应速率的外界因素除催化剂外，还有 。 Ⅲ、实验一与实验二中4%的过氧化氢溶液与0.2gMnO2粉末混合后产生的气体压强有明显不同（见图中A点和B点），你认为可能的原因是 。 15．低碳行动，我们一直在努力。 【CO2在大气中的作用】大气中，红外辐射可以透过N2和O2，但不能透过CO2. 方面：若没有CO2防止地表热辐射到太空，地球年均气温要降低20℃左右。 另一方面：CO2含量过高使温室效应加剧，温室效应对生态环境影响的一种现象是 。 【空气中CO2增加的原因】CO2主要以下列三种途径产生。 （1）自然界中生物的有氧呼吸：细胞中的葡萄糖(化学式为C6H12O6)在酶的作用下与氧气反应，生成二氧化碳和水，其反应方程式为 。 （2）化石燃料的燃烧： 下表列出了家庭常用化石燃料及其再生产品的相关数据，请回答下列问题。 名称 热值 爆炸极限 水煤气(H2和CO) 1.9x107J/m3 6.9%—69.5% 天然气 4.5×107J/m3 4.8%--13.5% ①相同质量的水煤气和天然气若完全燃烧，产生CO2较少的是 ：理由是 。 ②与水煤气相比，天然气除了具有无毒、来源较广的优点，还具有的两个优点是 、 。 （3）工业上生产水泥的过程：水泥生产过程中产生的二氧化碳，主要源于高温煅烧石灰石和煤的燃烧，它们所涉及到的化学反应基本类型有 种。 【CO2的转化】“碳中和”是当今我国环境治理的重大举措。 如图是同学们学过的物质与CO2相关联的示意图，图中A、B、C都含有碳元素。“一”表示两种物质能够发生化学反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质(部分反应物、生成物及反应条件已忽略)。 （4）物质B是 。 （5）若反应①有明显现象，该反应化学方程式为 。 （6）写出图中②属于化合反应的化学方程式： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年中考化学复习能力提升系列：综合应用题》参考答案 1． 延展性 ③ 隔绝水和氧气(合理即可) 【详解】(1)汽车电路中的导线一般为铜芯线，这是利用了金属铜的延展性和导电性；(2) 下列各类汽车在使用时,对空气污染最小的是：①汽油车、柴油车燃烧会产生空气污染物，如一氧化碳、一氧化氮等，错误；新能源纯电动汽车，是比较清洁的能源，正确；(3)汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是隔绝氧气和水。 2． 金属 复合 苹果(合理即可) 无机盐 及时地开窗通风，并报燃气公司维修 上 酸入水 搅拌 【详解】（1）①合金属于金属材料的一种，所以铝锂合金属于金属材料；②碳纤维是由碳元素组成的一种特种纤维，其含碳量随种类不同而异，属于复合材料；（2）水果、蔬菜中含有较多的维生素，所以应该多食用水果蔬菜来补充维生素，如苹果等；而汗水中含有较多的无机盐，所以剧烈运动后出汗应该饮用含有无机盐的饮料；（3）①天然气泄漏应该及时的开窗通风，并报燃气公司维修，而甲烷的密度小于空气，所以应该在厨房墙壁的上方来安装报警器；②释浓硫酸时，为了防止酸液溅出造成伤害，操作时一定要注意酸入水中，并缓慢注入，且用玻璃棒不断搅拌。 3． B 耐磨。 【详解】（1）A、生产高铁车头的玻璃钢是复合材料，不符合题意； B、制造高铁车身的镁铝合金属于金属材料，符合题意； C、制造轨道枕木的聚氨酯材料属于有机合成材料，不符合题意； D、建筑高铁路基的钢筋混凝土属于复合材料，不符合题意； 故选B； （2）高铁刹车制动盘使用合金锻钢制作，刹车是通过摩擦实现，说明该合金具有耐磨性，故主要利用该合金耐高温、耐磨等特性 4．(1) 长颈漏斗 集气瓶 (2) 浸没长颈漏斗管口 长颈漏斗管口有气泡冒出 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 设：得到11gCO2需要碳酸钙的质量为x； 答：得到11gCO2需要碳酸钙的质量为25g。 (3) 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑ AC或AD (4) A E 【详解】（1）编号①的仪器名称：长颈漏斗；编号②的仪器名称：集气瓶； （2）①向锥形瓶中加水至浸没长颈漏斗管口以形成液封； ③若装置B的气密性良好，缓慢拉动注射器F的活塞，瓶内的气压降低，在大气压作用下，观察到长颈漏斗管口有气泡冒出。实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。详见答案； （3）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，用高锰酸钾制取氧气反应物是固体，反应条件是加热，属于固体加热型，氧气密度大于空气，不易溶于水，可用向上排空气法收集或排水法收集制取装置应选择AC或AD； （4）根据“实验室常用加热氯化铵（固体）和碱石灰（固体）混合物的方法制取”可知，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，属于固体加热型，选用的发生装置是A；根据“氨气（NH3）是一种极易溶于水的气体”可知，氨气不能使用排水法收集，氨气密度小于空气，可用向下排空气法收集，收集装置是E。 5．(1)B (2) 2 水分子 (3)氢气的密度比空气小，防止氢气散逸 【详解】（1）A. 元素组成物质，水是由氢元素和氧元素组成的，此选项错误； B. 水是由氢元素和氧元素组成的，此选项正确； C. 元素没有数量的概念，分子由原子构成，一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，此选项错误。 故选B。 （2）电解水时，正氧负氢，氢二氧一。所以实验中得到氧气的试管是2。发生化学变化时，分子分解为原子，原子再重新结合为新的分子，则电解水过程中，发生变化的粒子名称是水分子。 （3）图乙是氢气验纯的方法，点燃前试管口朝下的原因是氢气的密度比空气小，防止氢气散逸。 6．(1)3CO+Fe2O32Fe+3CO2 (2) b b处铁钉与水、空气同时充分接触 (3) 加盐酸（或稀硫酸）至不再产生气泡，过滤，洗涤，干燥 有气泡产生，溶液变为浅绿色 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ (4)设生成H2的质量为x， x=0.4g， 答：生成H2的质量为0.4g。 【详解】（1）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2； （2）图中a、b、c三处锈蚀情况最严重的是b，产生该现象的原因是b处铁与水和氧气充分接触； （3）铁会与酸反应，而铜不会，可以选用盐酸（或稀硫酸），铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；现象为有气泡产生，溶液变为浅绿色，步骤为：加盐酸（或稀硫酸）至不再产生气泡，过滤，洗涤，干燥，反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑； （4）见答案。 7．(1)2：6： (2)12：3：8 (3)46 解：设乙醇的质量为x，，解得，答：46g乙醇中含碳元素的质量为24g。 (4)解：设需要加水的质量为y，，解得，答：需要加水的质量是800g。 【分析】溶液稀释前后，溶质质量不变。 【详解】（1）根据乙醇的化学式可知，一个乙醇分子中有2个碳原子，6个原子，故乙醇中碳、氢元素的原子个数比为1：3； （2）乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为：； （3）见答案； （4）见答案。 8．(1) 1.5 28.5 (2) 16g 设20g废液中硫酸的质量为x 硫酸的质量分数= 答：废液中硫酸的质量分数为4.9%。 【详解】（1）需要氢氧化钠的质量为30g×5%=1.5g，则需要水的质量为30g-1.5g=28.5g，水的密度为1g/mL，所以合28.5mL，故答案为：1.5，28.5； （2）①由图可知，pH=7时，恰好完全反应，此时消耗NaOH溶液的质量为16g。 ②见答案。 9．(1)过滤 (2) (3)设需要水的质量为，根据稀释前后溶质的质量不变列式，，。 【详解】（1）操作②为难溶性的固体与液体分离，故名称为过滤。 （2）工业上利用氯化镁在通电条件下分解，获得镁和氯气（Cl2），化学方程式：。 （3）见答案。 10．(1) 汞和氧气反应，生成氧化汞固体，使容器内压强减小，所以液面上升 原子是化学变化中最小的微粒（合理即可） (2) 引燃白磷（或升温达到白磷着火点或导热，合理即可） 先下降，然后上升至刻度1 (3)物理 (4)这几种物质中都含有氧元素 (5) B (6)导管口有连续均匀气泡冒出 (7)3.4 【详解】（1）图1中汞和氧气反应，生成氧化汞固体，使容器内压强减小，所以液面上升；观察图2，在化学反应中，原子是最小的微粒，不可再分； （2）酒精灯燃烧粗铜丝，粗铜丝的作用是引燃白磷或使升温达到白磷着火点；白磷燃烧时，放出大量的热，使左侧管内压强增大，水流向右管，左侧液面降低，燃烧完后冷却．压强减小冷却到室温后，由于燃烧消耗了氧气， 左侧液面上升，外界大气压将水压到刻度"1"处； （3）分离液态空气法得到大量氧气，过程中没有新物质生成，属于物理变化； （4）高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢都可以制取氧气，是因为这几种物质都含有氧元素； （5）过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，该反应不需要加热，选择的发生装置为B，反应的化学方程式为：； （6）若用排水法收集氧气，当导管口有连续均匀气泡冒出时，开始收集； （7）设需要过氧化氢的质量为x x=3.4g 若实验室想制得1.6g氧气，理论上需要过氧化氢的质量为3.4g。 11． A 过滤 搅拌，均匀受热 、 Mg(OH)2 除去过量的NaOH 大于 95.25％ 【详解】（1）将大颗粒固体制成小颗粒固体通过研磨就可以实现，用到的仪器是研钵，故填A。 （2）操作③将悬浊液中的难溶性固体与液体分离开来，能够分离难溶性固体与液体的操作是过滤，故填过滤； 操作④把溶液中的溶质分离出来，该操作应为蒸发，蒸发中玻璃棒的作用是搅拌，使液体均匀受热，防止液滴飞溅，故填搅拌，均匀受热。 （3）①氯化钠固体不纯，含有杂质，使氯化钠的质量偏小，造成配制的溶液溶质质量分数偏小，选项正确； ②称量时精盐与砝码放反了，会造成称取的氯化钠的质量偏小，配制的溶液溶质质量分数也偏小，选项正确； ③量取水时俯视读数，量取的水的体积小于所需量，所配制的溶液溶质质量分数偏大，选项错误； ④装瓶时，有少量溶液洒出，造成进入瓶中的溶液质量减少，由溶液的均一性可知，此操作不影响溶液的溶质质量分数，选项错误，故填①②。 （4）①样品中的氯化镁与氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化镁的白色沉淀，所以白色沉淀为氢氧化镁，其化学式为Mg(OH)2，故填Mg(OH)2。 ②加入足量的稀盐酸能与前面过量的氢氧化钠反应，并将氢氧化钠完全除去，故填除去过量的NaOH。 ③反应中加入的氢氧化钠一部分与氯化镁反应生成氯化钠，另一部分与稀盐酸反应生成了氯化钠，使最终得到的氯化钠的足量大于原精盐中NaCl的质量，故填大于。 （5）解：设原精盐中氯化镁的足量为x 95:58=x:0.29g x=0.475g 精盐中氯化钠的质量分数为×100％=95.25％ 答：精盐中氯化钠的质量分数为95.25％。 12．(1)硝酸锌/Zn(NO3) 2 (2)提供还原剂一氧化碳 (3) 通CO 排尽装置内空气，防止发生爆炸 红色粉末变为黑色 处理尾气，防止一氧化碳污染空气 设生成铁的质量为x。 1000t含80%氧化铁的赤铁矿石中氧化铁的质量为：1000t×80%=800t。 x=560t。 理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是：。 答：理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是583t。 【详解】（1）锌的活泼性大于铜和银，往Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中加入过量的锌粉，有关反应的化学方程式为：Zn+Cu(NO3)2=Cu+Zn(NO3) 2、Zn+2AgNO3=Zn(NO3) 2+2Ag；根据反应可知，充分反应后过滤，所得溶液中溶质为硝酸锌[或Zn(NO3) 2]； （2）焦炭与氧气反应生成二氧化碳，同时放出大量的热量，可以供炼铁使用；炼铁时还需要一氧化碳做还原剂，二氧化碳与过量的焦炭反应可以生成一氧化碳；因此焦炭的作用除了可以提供热量外，还能提供还原剂一氧化碳； （3）①一氧化碳属于可燃性气体，与空气混合受热可能发生爆炸，因此反应开始时应先通CO，排尽装置内空气，防止发生爆炸； ②氧化铁为红色固体，铁粉为黑色固体；一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，因此实验中观察到A装置玻璃管中的现象为红色粉末变为黑色； ③一氧化碳有毒，不能直接排放到空气中，一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳，右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是处理尾气，防止一氧化碳污染空气； ④详见答案。 13．(1)元素 (2) 蛋白质 石油 混合物 (3)可再生 (4) 物理 减小 (5) 蒸发 氯化钠的溶解度随温度升高而增大，且受温度影响变化较小 饱和 (6) 搅拌，加速溶解 AB edbac(或bedac或ebdac) (7)厨房作调味品(或医疗配制生理盐水或农业选种，合理即可) (8) 富集、提纯氯化镁 氢氧化钠价格高，成本高(合理即可) (9) 氨气溶于水显碱性，能够吸收更多的二氧化碳 氯化铵和碳酸氢钠 【详解】（1）海水中的氯、钠、镁、钾、溴等不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关，指的是元素； （2）海鱼富含的主要营养物质是蛋白质； ②海洋不仅蕴含着大量的煤、石油、天然气等常规化石能源，还蕴藏着大量的可燃冰。可燃冰被科学家誉为“未来能源”，可燃冰主要成分是甲烷，故可燃冰是混合物； （3）海洋动力资源：潮汐能短时间内可以得到补充，是一种清洁、不影响生态平衡的可再生资源； （4）将海水蒸发淡化的过程，只是水的状态的改变，无新物质生成，属于物理变化； 海水淡化是除去其中的一些可溶性杂质，淡化后的海水属于软水，软水中不含或含较少可溶性钙、镁化合物，故其中可溶性钙、镁化合物的含量减小； （5）氯化钠的溶解度随温度升高而增大，且受温度影响变化较小，故海水晒盐利用的原理是蒸发结晶； 由表可知，氯化钠、氯化钙的溶解度均随温度的升高而增加，氯化钠的溶解度受温度影响不大，氯化钙的溶解度受温度影响较大，故海水晒盐，析出的主要物质是氯化钠，则海水晒盐后剩余的母液(苦卤)一定是氯化钠的饱和溶液； （6）①B中溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解； A、过滤时滤纸破损，会使部分杂质进入滤液，造成蒸发得到精盐质量偏大，导致精盐产率偏高，符合题意； B、得到的精盐比较潮湿，说明精盐中还含有一些水分，则精盐质量偏大，导致精盐产率偏高，符合题意； C、蒸发时有液体溅出，造成蒸发得到的精盐质量偏小，导致精盐产率偏低，不符合题意； D、过滤时滤纸未紧贴漏斗内壁，会使过滤速度减慢，与产率无关，不符合题意； 故选：AB； ②镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，如果加反了，过量的钡离子就没法除去；离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，故正确操作顺序为edbac(或bedac或ebdac)； 除去CaCl2用的是碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl； （7）氯化钠无毒，有咸味，可厨房作调味品，氯化钠还可以用于医疗配制生理盐水或农业选种等合理即可； （8）该流程中发生的中和反应是氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式是：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O； 母液中有MgCl2，却经历了步骤①②的转化过程，其目的是富集、提纯氯化镁； 由于氢氧化钠价格高，成本高，所以海水提取镁的过程中一般不用氢氧化钠代替石灰乳； （9）步骤⑥是先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，这样做的目的是氨气溶于水显碱性，能够吸收更多的二氧化碳，； 步骤⑥中氯化钠、水、氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，步骤⑥过滤后得到的滤液中一定含有的溶质成分是氯化铵和碳酸氢钠。 14．(1)①②⑦⑧ (2) 反应物状态 反应条件 n (3) 解：制取氧气的质量为：，设需要氯酸钾的质量为x。 x=2.45 g 答：需要氯酸钾的质量为2.45 g。 I中称取的氯酸钾的质量需>2.45g；Ⅱ中二氧化锰和氯酸钾先混合好后再用药匙（或纸槽）加入试管中、加入时应该使试管倾斜；Ⅲ中试管口应略向下倾斜、导管口应在有连续均匀气泡冒出后再伸入集气瓶中 (4) c 剧烈燃烧，放出大量的热，火星四射，生成黑色固体 (5) 二氧化锰/MnO2 过氧化氢溶液浓度、反应温度 反应温度不同 【详解】（1）用5%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取较多量的氧气，需要固液常温型，由于要制取较多的氧气，所以发生装置应选择锥形瓶⑦，再连接双孔橡胶塞②和长颈漏斗⑧，收集装置选择集气瓶①来收集，由于③是单孔橡胶塞，无法安装长颈漏斗，因此也不能选择排水法收集，故答案为：①②⑦⑧； （2）实验室制备气体根据反应物状态和反应条件的不同，选择不同的发生装置和收集装置；由于氨气的密度比空气小，所以选择从万用瓶的n端进入，空气更容易从m端排出，制取更纯净的氨气；故答案为：反应物状态；反应条件；n； （3）Ⅰ、见答案； Ⅱ、由于上小问计算得出至少需要氯酸钾的质量为2.45 g，但是I中只称取2.0 g是不能达到实验目的的，所以I中称取的氯酸钾的质量需>2.45g；Ⅱ中由于固体粉末在试管中很难混匀，所以需要在装入试管前混匀，然后用药匙或纸槽放入试管中，且需试管倾斜；Ⅲ中给固体加热时，试管口应略向下倾斜，以防冷凝水倒流，炸裂试管；用排水法收集氧气时，应在导管口有连续均匀气泡冒出后再伸入集气瓶中，才能收集到较纯净的氧气；故答案为：I中称取的氯酸钾的质量需>2.45g；Ⅱ中二氧化锰和氯酸钾先混合好后再用药匙（或纸槽）加入试管中、加入时应该使试管倾斜；Ⅲ中试管口应略向下倾斜、导管口应在有连续均匀气泡冒出后再伸入集气瓶中； （4）图中进行“铁丝在氧气中燃烧的性质实验”时的几种操作，更能提高实验成功率的方式是c，因为燃着的火柴在铁丝的下方，更有利于铁丝吸收火柴梗燃烧释放的热量，以使温度及时达到铁丝的着火点而燃烧；铁丝在氧气中燃烧的现象在描述时注意现象与结论的区别即可；故答案为：c；剧烈燃烧，放出大量的热，火星四射，生成黑色固体； （5）Ⅰ、从实验一中得出结论：在其他条件相同的情况下，无催化剂时，瓶内压强几乎为零；由MnO2作催化剂时，瓶内压强最大，所以MnO2作催化剂的催化效果最好；故答案为：MnO2或二氧化锰； Ⅱ、由实验二可知在其他条件相同的情况下，过氧化氢的浓度越大，瓶内压强越大；由实验三可知在其他条件相同的情况下，温度越高，瓶内压强越大；故答案为：过氧化氢溶液浓度、反应温度； Ⅲ、由实验一与实验二对比发现，反应物的浓度，催化剂的质量，均相同，导致压强有明显不同的原因可能是反应温度不同导致的，故答案为：反应温度不同。 15． 极端天气产生(南极冰融化､海平面上升､赤潮现象､农作物病虫害加重等) 水煤气 水煤气中碳元素含量小 热值高 爆炸极限范围小 2 C （答案不唯一） 【详解】[CO2在大气中的作用] 二氧化碳含量过高会导致温室效应，而温室效应会使得极端天气产生(南极冰融化､海平面上升､赤潮现象､农作物病虫害加重等)。 [空气中CO2增加的原因] 细胞中葡萄糖在酶的催化作用下与氧气反应，生成二氧化碳和水，反应方程式为：； 水煤气的主要成分是氢气和一氧化碳，而天然气的主要成分是甲烷，从元素组成和成分上分析，水煤气中碳元素的质量分数是低于天然气的，所以相同质量的水煤气和天然气若完全燃烧，产生二氧化碳较少的是水煤气； 根据表格数据可知，与水煤气相比，天然气除了具有无毒、来源较广的优点，还具有的两个优点是：爆炸极限范围小，更安全；燃烧热值高； 水泥生产中产生的二氧化碳，主要源于高温煅烧石灰石和煤的燃烧，其中高温煅烧石灰石即碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，煤的燃烧即碳和氧气燃烧生成二氧化碳，前者是分解反应，后者是化合反应，所以涉及到的化学反应基本类型有2种。 [的转化] 根据题目所示，“一”表示两种物质能够发生化学反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，B能和二氧化碳发生反应，且B能转化为二氧化碳，可以推测B是碳单质，A和二氧化碳之间能互相转化，且B能转化为A，推测A是一氧化碳，而二氧化碳能和D反应，且二氧化碳和D都能转化为C，推测C为某碳酸盐（例如碳酸钠、碳酸钙等），D为一种碱性物质（例如氢氧化钠、氢氧化钙等），将A：一氧化碳，B：碳单质代入关系图可验证推断成功。 经上述分析，物质B为碳单质； 若反应①有明显现象，则由上述推断D为一种碱性物质，由于反应有明显现象，即D可以推断为氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，化学反应方程式为：（答案不唯一）； 图中②中是一氧化碳转化为二氧化碳的反应，属于化合反应的情况为：一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，反应方程式为：。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$