第二章 分子结构与性质 章末质量检测(教用Word)-【赢在微点·轻松课堂】2024-2025学年高中化学选择性必修2（人教版，单选）

章末质量检测(二) (时间:90分钟　满分:100分) 可能用到的相对原子质量:H—1　C—12　N—14　O—16　F—19　P—31　S—32　Cl—35.5 　 第Ⅰ卷(选择题　共42分) 一、选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1.我国科学家利用高分辨原子力显微镜技术,首次拍摄到质子在水层中的原子级分辨图像,发现两种结构的水合质子,其中一种结构如图所示。下列有关该水合质子的说法正确的是 (　　) A.化学式为H9 B.氢、氧原子都处于同一平面 C.氢、氧原子间均以氢键结合 D.图中所有H—O—H键角都相同 解析　水合质子带正电,化学式为H9,A项正确;中心O原子为sp3杂化,存在孤电子对,结合质子的水分子为三角锥形结构,水分子为V形结构,氢、氧原子不可能都处于同一平面,B项错误;水分子之间的氢、氧原子间均以氢键结合,但是水分子内的氢、氧原子间均以共价键结合,C项错误;水分子为V形结构,结合质子的水分子为三角锥形结构,结构不同,键角不同,D项错误。 答案　A 2.下列有关σ键和π键的说法错误的是 (　　) A.H只能形成σ键,O可以形成σ键和π键 B.两个原子间可以只形成σ键,但不能只形成π键 C.有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键,不能形成π键 D.在分子中,化学键可能只有π键而没有σ键 解析　单键为σ键,而双键、三键中有σ键和π键,H原子只能形成单键,因此只能形成σ键;O原子可以形成双键,因此可以形成σ键和π键,A项正确。两个原子间可以只形成σ键,但不能只形成π键,B项正确。有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键,不能形成π键,如HCl中只有s⁃p σ键,C项正确。共价键中一定含σ键,则在分子中,化学键可能只有σ键,而没有π键,D项错误。 答案　D 3.下列说法不正确的是 (　　) A.键角:BF3>NH3 B.沸点:NH3>PH3 C.Cl的空间结构为平面三角形 D.NCl3是极性分子 解析　BF3有3个成键电子对,没有孤电子对,为平面三角形,NH3有3个成键电子对,1个孤电子对,孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力,故键角:BF3>NH3,A项正确;NH3分子间含有氢键,沸点较高,B项正确;Cl中Cl的价层电子对数为4,孤电子对数为1,采取sp3杂化,空间结构为三角锥形,C项错误;NCl3中N的价层电子对数为4,孤电子对数为1,采取sp3杂化,空间结构为三角锥形,NCl3为极性分子,D项正确。 答案　C 4.三氟乙酸乙酯(CF3COOC2H5)是制备某抗病毒药物的原料,下列说法不正确的是 (　　) A.该分子中的碳原子有两种杂化方式 B.合成该分子所需的原料三氟乙酸的酸性大于乙酸 C.1个该分子中含有13个σ键和1个π键 D.该分子是极性分子,所以在水中的溶解度很大 解析　酯基中C原子有碳氧双键,为sp2杂化,另外3个碳原子均形成单键,为sp3杂化,则碳原子有两种杂化方式,A项正确;F元素的电负性大,吸引电子能力强,则三氟乙酸的酸性大于乙酸,B项正确;单键均为σ键,双键中含1个σ键和1个π键,则1个该分子中含有13个σ键和1个π键,C项正确;含酯基、碳氟键,结构不对称,可知该分子是极性分子,但在水中的溶解度不大,D项错误。 答案　D 5.氯元素有多种化合价,可形成Cl2O、Cl-、ClO-、Cl、Cl、Cl等微粒。下列说法错误的是 (　　) A.Cl、Cl、Cl中Cl原子的杂化方式均为sp3杂化 B.基态Cl原子核外电子的空间运动状态有9种 C.键角:ClO->Cl>Cl>Cl D.Cl2O的空间结构为V形,分子中的化学键的键长和键角可以通过X射线衍射实验获得 解析　Cl、Cl、Cl中Cl原子的价层电子对数分别为2+×(7+1-2×2)=4、3+×(7+1-3×2)=4、4+×(7+1-4×2)=4,因此Cl的杂化方式都是sp3,A项正确;量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道,基态Cl原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5,s能级各有一个轨道,p能级各有3个轨道,共9个轨道。因此基态Cl原子的核外电子的空间运动状态有9种,B项正确;Cl、Cl、Cl三种离子的Cl原子均为sp3杂化,中心原子孤电子对数越多,对成键电子对的排斥越强,键角越小,Cl有2个孤电子对,空间结构呈V形,键角为105°,Cl有1个孤电子对,空间结构呈三角锥形,键角为107°,Cl没有孤电子对,空间结构呈四面体形,键角为109°28',键角关系为Cl<Cl<Cl,C项错误;Cl2O中心原子为O原子,价层电子对数为2+×(6-2×1)=4,有2个孤电子对,因此空间结构为V形,分子中的化学键的键长和键角可以通过X射线衍射实验获得,D项正确。 答案　C 6.下列关于分子的结构和性质的描述中,错误的是 (　　) A.PF5和PCl5分子均为三角双锥结构,两者的沸点关系为PF5<PCl5 B.乳酸()分子中含有一个手性碳原子 C.碘易溶于浓碘化钾溶液,甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释 D.氟的电负性大于氯的电负性,导致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性 解析　五氟化磷和五氯化磷的结构相似,五氟化磷的相对分子质量小于五氯化磷,分子间作用力小于五氯化磷,沸点低于五氯化磷,A项正确;人们将连有四个不同基团的碳原子形象地称为手性碳原子,中含1个手性碳原子(*所示),B项正确;甲烷为非极性分子,水为极性分子,甲烷难溶于水可用“相似相溶”原理解释,碘是非极性分子,碘易溶于浓碘化钾溶液与发生反应I2+I-有关,不可用“相似相溶”原理解释,C项错误;氟的电负性大于氯的电负性,使得F3C—的极性大于Cl3C—的极性,三氟乙酸中的—COOH比三氯乙酸中的—COOH更容易电离出氢离子,三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性,D项正确。 答案　C 7.下列物质的性质或数据与氢键无关的是 (　　) A.氨极易溶于水 B.邻羟基苯甲酸()的熔点为159 ℃,对羟基苯甲酸()的熔点为213 ℃ C.乙醚微溶于水,而乙醇可与水以任意比例互溶 D.HF分解时吸收的热量比HCl分解时吸收的热量多 解析　NH3分子与H2O分子之间可以形成氢键,增大了NH3在水中的溶解度;邻羟基苯甲酸形成分子内氢键,而对羟基苯甲酸形成分子间氢键,分子间氢键增大了分子间作用力,使对羟基苯甲酸的熔、沸点比邻羟基苯甲酸的高;乙醇分子结构中含有羟基,可以与水分子形成分子间氢键,从而增大了乙醇在水中的溶解度,能与水以任意比例互溶,而乙醚分子结构中无羟基,不能与水分子形成氢键,故乙醚在水中的溶解度比乙醇小得多;HF分解时吸收的热量比HCl分解时吸收的热量多的原因是H—F 的键能比H—Cl的大,与氢键无关。 答案　D 8.2022年北京冬奥会已经成功落下帷幕,它的成功举办离不开各种科技力量的支撑。下列说法正确的是 (　　) A.跨临界直接制冰使用的CO2分子中含有非极性键 B.滑冰场上的冰中水分子的稳定性低于甲烷 C.颁奖礼服内胆中添加了石墨烯(结构如图),其中C原子的杂化方式是sp3杂化 D.闭幕式中,鸟巢上空绽放的璀璨焰火与原子核外电子发生跃迁释放能量有关 解析　CO2是由极性键构成的非极性分子,A项错误;O的非金属性大于C的,所以对应氢化物水的稳定性也高于甲烷的,B项错误;根据图示结构可知,石墨烯中C原子的杂化方式为sp2杂化,C项错误;焰火属于焰色试验,是原子核外电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时主要以光能的形式释放能量的过程,D项正确。 答案　D 9.由徐光宪院士发起院士学子同创的《分子共和国》科普读物生动形象地描述了BF3、NH3、H2S、O3、CH3COOH、SOCl2等众多“分子共和国”中的明星。下列说法正确的是 (　　) A.NH3中心原子为sp3杂化,BF3中心原子为sp2杂化 B.BF3和NH3都属于非极性分子 C.所有分子都只存在σ键,不存在π键 D.H2S、O3分子的空间结构均为直线形 解析　NH3中心原子氮原子的价层电子对数为3+×(5-1×3)=4,故氮原子的杂化方式为sp3杂化,BF3中心原子B原子的价层电子对数为3+×(3-1×3)=3,故硼原子的杂化方式为sp2杂化,A项正确;BF3的空间结构为平面三角形,正负电荷中心重叠,为非极性分子,NH3的空间结构为三角锥形,正负电荷中心不重叠,为极性分子,B项错误;SOCl2的结构式为,硫原子和氧原子间有π键,C项错误;H2S分子中心S原子价层电子对数为2+×(6-2×1)=4,有2个孤电子对,H2S分子的空间结构为V形,O3分子中心O原子价层电子对数为2+×(6-2×2)=3,有1个孤电子对,分子呈V形,D项错误。 答案　A 10.丁二酮肟常用于检验Ni2+,在稀氨水介质中,丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀,其结构如图所示。下列说法不正确的是 (　　) A.元素H、C、N、O、Ni电负性由大到小的顺序为O>N>C>H>Ni B.1 mol该沉淀含有σ键与π键的个数比为17∶2 C.基态Ni2+的价电子排布式为3d64s2 D.该沉淀中C的杂化方式为sp2、sp3 解析　同周期主族元素,从左到右电负性逐渐增大,则电负性:O>N>C,Ni为金属元素,电负性最小,则元素H、C、N、O、Ni电负性由大到小的顺序为 O>N>C>H>Ni,A项正确;1 mol该沉淀含有30 mol单键(C—H、O—H、N—O、C—C、N→Ni),4 mol双键(CN),则1 mol该沉淀含有σ键34 mol,π键4 mol,其个数比为17∶2,B项正确;Ni原子序数为28,基态Ni原子价层电子排布式为3d84s2,则基态 Ni2+的价电子排布式为 3d8,C项错误;甲基上C为sp3杂化,CN上C为sp2杂化,则该沉淀中C的杂化方式为 sp2、sp3,D项正确。 答案　C 11.如图为“点击化学”的一种反应,下列关于Ⅰ~Ⅲ三种物质的说法正确的是 (　　) A.Ⅰ中O元素的第一电离能最大 B.1个Ⅱ分子中含有9个σ键 C.Ⅲ中碳氧键的键能均相等 D.基态Cu+的价层电子排布式为3d10 解析　同一周期随着原子序数变大,第一电离能变大,N的2p轨道为半充满稳定状态,第一电离能大于同周期相邻元素,故Ⅰ中N元素的第一电离能最大,A项错误。单键均为σ键,双键中含有1个σ键和1个π键,三键中含有1个σ键和2个π键;1个Ⅱ分子中含有14个σ键,B项错误。Ⅲ中存在碳氧双键、碳氧单键,两种碳氧键的键能不相等,C项错误。铜为29号元素,失去一个电子形成Cu+,故基态Cu+的价层电子排布式为3d10,D项正确。 答案　D 12.某有机物由H、C、O三种元素组成,其球棍模型结构如图所示。下列关于该有机物的叙述正确的是 (　　) A.该有机物分子中采取sp3杂化的碳原子有6个 B.该有机物分子中不含采取sp2杂化的碳原子 C.该有机物分子中含有2个π键 D.构成环的所有碳原子可能在同一个平面上 解析　该有机物分子中有9个碳原子,其中1个酯基碳原子和1个羰基碳原子采取sp2杂化,其余碳原子采取sp3杂化,A、B两项错误;该有机物分子中含有2个CO键,故分子中含有2个π键,C项正确;构成环的碳原子中有饱和碳原子,形成四面体结构,故构成环的所有碳原子不可能都在同一个平面上,D项错误。 答案　C 13.理论化学模拟得到一种离子,结构如图所示。下列关于该离子的说法不正确的是 (　　) A.所有原子均满足8电子结构 B.N原子的杂化方式有2种 C.空间结构为四面体形 D.该离子的σ键与π键数目比为3∶2 解析　由的结构式可知,所有N原子均满足8电子稳定结构,A项正确;中心N原子为sp3杂化,与中心N原子直接相连的N原子为sp2杂化,与端位N原子直接相连的N原子为sp杂化,端位N原子为sp2杂化,则N原子的杂化方式有3种,B项错误;中心N原子为sp3杂化,则其空间结构为四面体形,C项正确;单键存在一个σ键,双键存在一个σ键和一个π键,该离子的σ键与π键数目比为12∶8=3∶2,D项正确。 答案　B 14.已知X、W、Z、Y为原子半径依次增大的短周期元素,其形成的生活中常见的一种化合物结构如图所示。下列叙述正确的是 (　　) A.W的单质一定属于非极性分子 B.电负性: W>Z>Y C.该化合物中Y、Z的杂化方式为sp3 D.—ZX2、 ZX3、Z 均为10电子粒子 解析　W为氧元素,它的单质可能为O2或O3,O3属于极性分子,A项错误;W、Z、Y分别为O、N、C,它们的非金属性依次减弱,则电负性:O>N>C,B项正确;该化合物中,Y为C元素,其价层电子对数为3,杂化方式为sp2,C项错误;NH3、N为10电子粒子,而—NH2为9电子微粒,D项错误。 答案　B 第Ⅱ卷(非选择题　共58分) 二、非选择题(本题包括4小题,共58分) 15.(14分)按要求填空: (1)在下列物质中:①NH3、②HC≡CH、③NaOH、④O2、⑤溴化铵 其中只含有非极性键的是　　　　(填序号,下同);只含有极性键的是　　　　;含有离子键、共价键、配位键的是　　　　。  (2)A原子的2p轨道上只有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反,写出该原子价电子的轨道表示式:　　　　　　　　。  (3)N≡N的键能为942 kJ·mol-1,N—N单键的键能为247 kJ·mol-1,通过计算说明N2中的　　　　(填“σ”或“π”)键更稳定。  (4)在①苯;②CH3OH;③HCHO;④CS2;⑤CCl4五种溶剂中,碳原子采取sp2杂化的分子有　　　　(填序号),CS2分子的空间结构是　　　　,CO2与CS2相比,　　　　(填化学式)的熔点较高。  (5)苯胺()与甲苯的相对分子质量相近,但苯胺的熔点(-5.9 ℃)、沸点(184.4 ℃)分别高于甲苯的熔点 (-95.0 ℃)、沸点(110.6 ℃),原因是　　　　　　　　　　　　　　　。  解析　(1)①NH3分子中只存在N—H极性共价键;②HC≡CH分子中存在C—H极性共价键和C≡C非极性共价键;③NaOH是离子化合物,Na+与OH-之间存在离子键;在 OH-中存在O—H极性共价键;④O2是非金属单质,在O2分子中存在OO非极性共价键;⑤NH4Br是离子化合物,N与Br-之间存在离子键,在N内部存在N—H共价键和配位键;综上所述可知:其中只含有非极性键的是④;只含有极性键的是①;同时含有离子键、共价键、配位键的是⑤。(2)A的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反,则2p轨道上有4个电子,即其核外电子排布式是1s22s22p4,该元素是O元素,其价电子排布式是2s22p4,故其轨道表示式为。(3)N≡N中含有1个 σ键和2个π键,已知N≡N键能为942 kJ·mol-1,N—N单键的键能为247 kJ·mol-1,则1个π键的键能为 kJ·mol-1=347.5 kJ·mol-1,则说明N2中的π键键能大于σ键键能,物质含有的键能越大,该化学键就越不容易断裂,相对来说就更稳定,故N≡N中π键更稳定。(4)①苯分子中C原子形成3个σ键,C原子采取sp2杂化;②CH3OH分子中C原子形成4个σ键,C原子采取sp3杂化;③HCHO分子中C原子形成3个σ键,C原子采取sp2杂化;④CS2分子中C原子形成2个σ键,C原子采取sp杂化;⑤CCl4分子中C原子形成4个σ键,C原子采取sp3杂化;可见在上述五种物质的分子中采取sp2杂化的物质是①③;CS2分子中C原子价层电子对数为2+×(4-2×2)=2,C原子上无孤电子对,因此CS2分子呈直线形;CO2、CS2结构相似,二者都是由分子构成的物质。物质的相对分子质量越大,分子之间作用力就越大,物质的熔沸点就越高,物质的相对分子质量:CO2<CS2,所以物质的熔点:CO2<CS2,即CS2的熔点相对较高。(5)苯胺与甲苯的相对分子质量相近,但苯胺的熔点(-5.9 ℃)、沸点(184.4 ℃) 高于甲苯的熔点(-95.0 ℃)、沸点(110.6 ℃),原因是苯胺分子之间除存在范德华力外,还存在氢键,但甲苯分子之间只存在范德华力,不存在氢键。 答案　(1)④　①　⑤　(2) (3)π　 (4)①③　直线形　CS2　(5)苯胺分子之间存在氢键 16.(14分)芦笋中的天冬酰胺(结构如图)和微量元素硒、铬、锰等具有提高身体免疫力的功效。 (1)天冬酰胺所含元素中,　　　　(填元素名称)元素基态原子核外未成对电子数最多。  (2)天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有　　　　种。  (3)H2S和H2Se的参数对比见下表。 化学式 键长/nm 键角 沸点/℃ H2S 1.34 92.3° -60.75 H2Se 1.47 91.0° -41.50 ①H2Se含有的共价键类型为　　　　。  ②H2S的键角大于H2Se的键角的原因可能为 　。 (4)已知钼(Mo)位于第五周期第ⅥB族,钼、铬、锰的部分电离能如下表所示: 编号 I5/(kJ·mo) I6/(kJ·mo) I7/(kJ·mo) I8/(kJ·mo) A 6 990 9 220 11 500 18 770 B 6 702 8 745 15 455 17 820 C 5 257 6 641 12 125 13 860 A是　　　　(填元素符号),B的价层电子排布式为　　　　　　　　　　　　。  解析　(1)组成天冬酰胺的H、C、N、O分别有1、2、3、2个未成对电子。(2)碳原子全形成单键为sp3杂化,有1个双键的为sp2杂化,故有2种杂化方式。(3)①不同种元素形成的共价键为极性键。(4)钼和铬在同一副族,性质存在相似性和递变性,故电离能也存在相似性,B、C电离能变化相似,因铬的金属性小于钼,故铬的电离能比钼的相应要大,故B为铬,C为钼,A为锰;铬的价层电子排布式为3d54s1。 答案　(1)氮　(2)2　(3)①极性键　②S的电负性强于Se,形成的共用电子对斥力大,H2S的键角大 　(4)Mn　3d54s1 17.(14分)钒的化合物能有效调节血糖,化合物丁有望成为抗糖尿病的新型药物,其制备流程如下: (1)钒在元素周期表中的位置为　　　　　　　　,基态V的原子结构示意图为　　　　　　　　。  (2)NH4VO3转化为V2O5的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)下列说法正确的是　　　　(填选项字母)。  A.元素的第一电离能:O>S>V B.共价键的极性:丙中C—S>乙中C—Cl C.甲分子中所有原子可能在同一平面内 D.pKa:乙>甲 (4)分析丙的分子结构与性质。 ①比较丙中O—CO键角和C—S—H键角的大小并解释原因:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　。  ②丙为有机弱酸,请写出1 mol丙与2 mol一水合氨反应的离子方程式: 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　。 (5)多原子分子中各原子若在同一平面,且有相互平行的p轨道,则p电子可在多个原子间运动,形成“离域π键”,下列物质中存在“离域π键”的是　　　　(填选项字母)。  A.O3 B.S C.CCl4 D.CS2 解析　(1)钒为第23号元素,在元素周期表中的位置为第四周期ⅤB族,基态V的原子结构示意图为。(2)根据流程图与原子守恒可知,NH4VO3转化为V2O5的化学方程式是2NH4VO3V2O5+H2O+2NH3↑。(3)同主族,从上往下,元素第一电离能逐渐减小,V有四个电子层,第一电离能最小,所以元素的第一电离能:O>S>V,A项正确;电负性:S<Cl,则C—S电负性差值小于C—Cl的电负性差值,则共价键的极性:丙中C—S<乙中C—Cl,B项错误;甲分子中N原子和C原子都是sp2杂化,羧基—COOH也是平面结构,所以甲分子中所有原子可能在同一平面内,C项正确;与甲相比,乙在羧基的邻位上多了一个氯原子,氯原子具有很强的吸电子能力,会使乙中的羧基更容易电离出氢离子,所以pKa:乙<甲,D项错误。(4)①O—CO中C原子采取sp2杂化,键角约为120°,C—S—H中S原子采取sp3杂化且S原子有两个孤电子对,键角小于109°28',所以丙中O—CO键角大于C—S—H键角。②丙为有机弱酸,为二元弱酸, 1 mol丙与2 mol一水合氨反应的物质的量之比为1∶2,离子方程式为+2NH3·H2O2N++2H2O。(5)O3中O原子以sp2杂化轨道形成“离域π键”,分子空间结构为V形,A项正确;S是一个硫原子和四个氧原子通过共价键连接形成的四面体结构,所有原子不共面,不存在“离域π键”,B项错误;CCl4形成正四面体结构,所有原子不共面,不存在“离域π键”,C项错误;CS2为直线形,所有原子共面,C原子形成sp杂化轨道,存在“离域π键”,D项正确。 答案　(1)第四周期ⅤB族　　 (2)2NH4VO3V2O5+H2O+2NH3↑　(3)AC (4)①O—CO中C原子采取sp2杂化,键角约为120°,C—S—H中S原子采取sp3杂化且S原子有两个孤电子对,键角小于109°28',所以丙中O—CO键角大于C—S—H键角(或其他合理答案)　②+2NH3·H2O2N++2H2O　(5)AD 18.(16分)Mg、B、Sc、Mn、N等元素在医药、国防、材料领域应用广泛。请回答下列问题: (1)基态Mg原子的能量最高的电子占据的原子轨道呈　　　　形,原子中运动的电子有两种相反的自旋状态,若有一种自旋状态用+,则与之相反的用-,称为电子的自旋磁量子数,基态Mg原子核外电子自旋磁量子数的代数和为　　　　。  (2)三氯化硼是一种重要的化工原料。形成BCl3分子时,基态B原子价电子层上的电子先进行激发,再进行杂化,激发时B原子的价电子轨道表示式为　　　　(填选项字母)。  (3)与Sc同周期且其基态原子的未成对电子数与基态Sc原子相同的元素有　　　　种。  (4)已知元素呈气态时,从它的阳离子中将一个电子移至无穷远处时所需做的功,称为该元素的电离势,单位为电子伏特(eV)。Sc的三种气态离子Sc+、Sc2+、Sc3+的电离势分别为6.54 eV、12.80 eV、24.76 eV,上述三种气态离子的电离势依次增大的原因为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (5)下列状态的锰原子或离子中,能用原子发射光谱捕捉以鉴别锰元素的是　　　　(填选项字母)。  A.3d54s2　 　B.3d5 C.3d44s24p1　　D.3d44s1 (6)水杨醛缩邻氨基苯酚(A)又被称为“锰试剂”,可与Mn2+形成黄色的配合物,其同分异构体为水杨醛缩对氨基苯酚(B),沸点较高的是　　　　(填“A”或“B”),原因是　　　　　　　　　　　　。  A. B. (7)、、的碱性随N原子电子云密度的增大而增强,其中碱性最弱的是　　　　。  (8)2001年德国专家从硫酸铵中检出一种组成为N4H4(SO4)2的物质,经测定,该物质易溶于水,在水中以S和N4两种离子的形式存在。N4中N原子均为sp3杂化,请推测N4的结构式:　　　　　　　　　　。  解析　(1)基态Mg原子的价电子排布式是3s2,最外层原子轨道是s能级,是球形;基态Mg原子的电子排布式是1s22s22p63s2,每个轨道都有两个电子,并且自旋方向相反,基态Mg原子核外电子自旋磁量子数的代数和为0。 (2)基态B原子价电子轨道排布为,价电子层上的3个电子,s能级电子跃迁到p能级轨道,进行sp2杂化后,分别与3个Cl形成三个相同的共价键,说明激发后有三个能量相同的电子,故激发态时的硼原子价电子轨道为C。(3)基态Sc有1个未成对电子,与其同周期且其基态原子的未成对电子数相同的有K、Cu、Ga、Br四种。(4)Sc+、Sc2+、Sc3+三种气态离子所带正电荷增多,核外电子与原子核间的距离变小,原子核对核外电子吸引力增大。(5)用原子发射光谱捕捉以鉴别锰元素时,锰元素处于激发态,A是基态锰原子,B是基态锰离子,C是激发态锰原子,D是激发态锰离子,C、D两项正确。(6)B结构更易形成分子间氢键,所以沸点更高。(7)已知—CH3为推电子基团,可以增加电子云密度,—Cl为吸电子基团,电子云密度减弱,电子云密度顺序为>>,电子云密度越弱,碱性越弱,故碱性最弱的是。(8)N4中的N原子均为sp3杂化,则4个N原子形成四面体结构,每个N原子又连接1个H原子,则N4的结构为。 答案　(1)球　0　(2)C　(3)4　(4)随着气态离子所带正电荷数的增多,原子核对核外电子的引力增大(或其他合理答案)　(5)CD　(6)B　B结构更容易形成分子间氢键　(7)　(8) 学科网（北京）股份有限公司 $$