课堂小练(八) 分子结构与物质的性质(教用Word)-【赢在微点·轻松课堂】2024-2025学年高中化学选择性必修2（人教版，单选）

课堂小练(八)　分子结构与物质的性质 　 一、选择题 1.下列化学键中,键的极性最强的是 (　　) A.H—F　 　B.H—O C.H—N　 　D.H—C 解析　同周期元素随着核电荷数的增加,电负性逐渐增大,F、O、N、C这四种元素中C的电负性最小,F的电负性最大,所以H—F的极性最强。 答案　A 2.下列物质中,酸性最强的是 (　　) A.氯乙酸 B.二氯乙酸 C.三氯乙酸 D.三氟乙酸 解析　氟的电负性比氯的大,C—F的极性比C—Cl的极性大,使F3C—的极性大于Cl3C—的极性,导致三氟乙酸的羧基中的羟基O—H的极性更大,更易电离出H+。同理,酸性:三氯乙酸>二氯乙酸>氯乙酸,故三氟乙酸的酸性最强。 答案　D 3.a、b、c、d四种常见分子均含有14个电子,其有关信息如下表所示: a b c d 双原子分子;非极性分子;只含非极性键 双原子分子;极性分子;只含极性键 多原子分子;极性分子;只含极性键 多原子分子;非极性分子;既有非极性键,又有极性键 下列说法正确的是 (　　) ①a的化学式为N2　②b的化学式为CO　③c的结构式为H—C≡N　④d的结构简式为HC≡CH　⑤a的符号为　⑥d的化学式为H2O2 A.①②③④ B.④⑤⑥ C.②③⑤⑥ D.①②③④⑤⑥ 解析　a是双原子分子、非极性分子,只含非极性键,且a的电子总数为14,则a中每个原子含有7个电子,即a为7号元素N,所以a为N2,因是分子不是离子,所以a不能为,①正确,⑤错误;若将N原子换成周期表中相邻的碳,则另一种原子必定是O,b为双原子分子、极性分子,只含极性键,所以b为CO,②正确;c为多原子分子、极性分子,只含极性键,若考虑把N2中一个N原子换为碳,这时电子数相差1,可用H原子来补足,得c为HCN,③正确;d为多原子分子、非极性分子,既有非极性键又有极性键,若考虑把N2中2个N原子换为碳原子,则要补2个H,即d为C2H2,其结构简式为HC≡CH,④正确,⑥错误。 答案　A 4.下列叙述正确的是 (　　) A.卤化氢分子中,卤素的非金属性越强,共价键的极性越强,热稳定性也越强 B.以极性键结合的分子,一定是极性分子 C.判断A2B或AB2型分子是否是极性分子的依据是看分子中是否含有极性键 D.非极性分子中,各原子间都应以非极性键结合 解析　卤素的非金属性越强,键的极性越强,热稳定性也越强,A项正确;如CO2、CS2为直线形,分子的空间结构对称,含有极性键,为非极性分子,B、C、D三项错误。 答案　A 5.下列两组命题中,Ⅱ组中命题正确,且能用Ⅰ组中的命题加以解释的是 (　　) 选项 Ⅰ组 Ⅱ组 A 相对分子质量:HCl>HF 沸点:HCl高于HF B 键能:H—O>H—S 沸点:H2O高于H2S C 分子间的作用力: H2O>H2S 稳定性:H2O强于H2S D 相对分子质量:HI>HCl 沸点:HI高于HCl 解析　由于相对分子质量:HCl>HF,所以范德华力:HCl>HF,但HF分子间存在氢键,而HCl分子间不存在氢键,所以沸点:HCl<HF,Ⅱ组命题不正确,A项不符合题意;由于原子半径:O<S,键长:H—O<H—S,所以键能:H—O>H—S,但沸点与共价键的键能无关,H2O分子间存在氢键,所以沸点:H2O高于H2S,Ⅰ组命题不能解释Ⅱ组命题,B项不符合题意;由于相对分子质量:H2S>H2O,范德华力:H2S>H2O,但H2O分子间存在氢键,所以分子间的作用力:H2O>H2S。由于键能:H—O>H—S,所以稳定性:H2O强于H2S,分子的稳定性与分子间的作用力无关,Ⅰ组命题不能解释Ⅱ组命题,C项不符合题意;由于相对分子质量:HI>HCl,所以范德华力:HI>HCl,沸点:HI高于HCl,Ⅰ组命题能解释Ⅱ组命题,D项符合题意。 答案　D 6.甲醛()在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH),以下说法正确的是 (　　) A.甲醛分子间可以形成氢键 B.甲醛分子和甲醇分子内C原子均采取sp2杂化 C.甲醛为非极性分子 D.甲醇的沸点远高于甲醛的沸点 解析　甲醛分子中,H原子与C原子相连,碳元素的电负性相对较小,甲醛分子间不能形成氢键,故A项错误;HCHO中C原子采取sp2杂化,CH3OH分子中C原子采取sp3杂化,故B项错误;甲醛分子是平面三角形,碳原子位于三角形内部,结构不对称,为极性分子,故C项错误;甲醇分子之间形成氢键,甲醛分子之间不能形成氢键,故甲醇的沸点高于甲醛的沸点,故D项正确。 答案　D 7.氢键是强极性键上的氢原子与电负性很大且含孤电子对的原子之间的静电作用力。下列事实与氢键无关的是 (　　) A.相同压强下H2O的沸点高于HF的沸点 B.一定条件下,NH3与BF3可以形成NH3·BF3 C.羊毛制品水洗再晒干后变形 D.H2O和CH3COCH3的结构和极性并不相似,但两者能完全互溶 解析　1个水分子能与周围的分子形成4个氢键,1个HF分子只能与周围的分子形成2个氢键,所以相同压强下H2O的沸点高于HF的沸点,A项不符合题意;NH3与BF3可以形成配位键从而形成NH3·BF3,与氢键无关,B项符合题意;羊毛的主要成分是蛋白质,蛋白质分子与水分子之间形成氢键,破坏了蛋白质的螺旋结构,所以羊毛制品水洗再晒干后变形,C项不符合题意;CH3COCH3中O原子电负性很大且含孤电子对,与水分子中氢原子形成氢键,所以二者可以完全互溶,D项不符合题意。 答案　B 8.比较下列化合物的沸点,前者低于后者的是 (　　) A.乙醇与氯乙烷 B.邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸 C.对羟基苯甲醇与邻羟基苯甲醇 D.H2O与H2Te 解析　氢键分为两类:存在于分子之间时,称为分子间氢键;存在于分子内部时,称为分子内氢键。同类物质相比,分子内形成氢键的物质的熔、沸点要低于分子间形成氢键的物质的熔、沸点。如邻羟基苯甲酸、邻羟基苯甲醇等容易形成分子内氢键,沸点较低,而对羟基苯甲酸、对羟基苯甲醇则容易形成分子间氢键,沸点较高,所以B项正确,C项错误;由于乙醇存在分子间氢键,而氯乙烷不存在氢键,所以乙醇的沸点(78.5 ℃)高于氯乙烷的沸点(12.3 ℃);同理,H2O的沸点(100 ℃)高于H2Te的沸点,A、D两项错误。 答案　B 9.白磷的结构为,下列有关白磷的说法错误的是 (　　) A.31 g P4含有1.5NA个P—P B.P4为正四面体形结构,键角为109°28' C.P4中P原子为sp3杂化 D.P4能保存在水中,因为P4是非极性分子,H2O是极性分子,且密度大于H2O 解析　1个白磷分子含有6个P—P,31 g P4的物质的量是0.25 mol,则含有1.5NA个P—P,A项正确;P4为正四面体形结构,键角为60°,B项错误;P4中P原子形成3个单键,含有一个孤电子对,为sp3杂化,C项正确;P4是非极性分子,H2O是极性分子,且密度大于H2O,依据“相似相溶”规律可知P4能保存在水中,D项正确。 答案　B 10.丙氨酸(C3H7NO2)分子为手性分子,它存在手性异构体,如图所示: 下列关于丙氨酸的两种手性异构体(Ⅰ和Ⅱ)的说法正确的是 (　　) A.Ⅰ和Ⅱ分子中均存在2个手性碳原子 B.Ⅰ和Ⅱ呈镜面对称,具有不同的分子极性 C.Ⅰ和Ⅱ分子都是极性分子,只含有极性键,不含非极性键 D.Ⅰ和Ⅱ的化学键相同,但分子的性质不同 解析　Ⅰ和Ⅱ分子中都只含有1个手性碳原子,都是极性分子,分子中都含有极性键和非极性键,二者互为手性异构体,具有不同的性质。 答案　D 11.近年来,利用电化学催化方法进行CO2转化的研究引起了世界范围内的高度关注。如图是以Cu作为催化剂时CO2转化为甲酸的反应过程,下列有关说法不正确的是 (　　) A.过程①说明在催化剂作用下,O—C—O之间形成了一种特殊的化学键 B.过程②和③吸收了能量并形成了O—H和C—H C.CO2和HCOOH中均只含有极性共价键 D.1 mol CO2完全转化为甲酸需得到2 mol e- 解析　过程①中碳氧双键断裂,O—C—O之间形成了一种特殊的化学键,故A项正确;化学键的形成要放出能量,故过程②和③放出了能量并形成了O—H和C—H,故B项错误;不同种原子之间形成的共价键为极性共价键,故CO2和HCOOH中均只含有极性共价键,故C项正确;二氧化碳转化为甲酸时,碳元素化合价由+4价变为+2价,故1 mol CO2完全转化为甲酸需得到2 mol e-,故D项正确。 答案　B 12.S2Cl2是橙黄色液体。少量泄漏会产生窒息性气体,喷水雾可减慢其挥发,并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于S2Cl2的说法错误的是 (　　) A.为非极性分子 B.分子中既含有极性键又含有非极性键 C.与S2Br2结构相似,熔、沸点:S2Br2>S2Cl2 D.与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2OSO2↑+3S↓+4HCl 解析　根据S2Cl2的分子结构可知,它属于极性分子,A项错误;分子中既含有S—Cl极性键又含有S—S非极性键,B项正确;由于与S2Br2结构相似,而相对分子质量S2Br2的大,则熔、沸点:S2Br2>S2Cl2,C项正确;由于S2Cl2少量泄漏会产生窒息性气体,喷水雾可减慢其挥发,并产生酸性悬浊液,则与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2OSO2↑+3S↓+4HCl,D项正确。 答案　A 二、非选择题 13.A、B、C、D、E是短周期的5种非金属主族元素,其中A、B、C的价层电子排布式可表示为A:asa,B:bsbbpb,C:csccp2c。D与B同主族,E在C的下一周期,且E是同周期元素中电负性最大的元素。回答下列问题: (1)由A、B、C、E中的任意两种元素可组成多种分子,下列分子属于极性分子的是　　　(填序号)。  ①BC2　　②BA4　　③A2C2　　④BE4 (2)C的常见氢化物的沸点比下一周期同主族元素的氢化物沸点高,其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)B、C两元素都能和A元素组成两种常见的溶剂,其分子式分别为　　　　、　　　　。DE4在前者中的溶解度　　　　(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解度。  (4)BA4、BE4和DE4的沸点从高到低的顺序为　　　　　　　　　(用化学式表示)。  解析　A、B、C、D、E是短周期的5种非金属主族元素,由s轨道最多可容纳2个电子可得a=1,b=c=2,即A为H元素,B为C元素,C为O元素;由D与B同主族,得D为Si元素;由E在C的下一周期且E为同周期元素中电负性最大的元素可知E为Cl元素。 答案　(1)③　(2)H2O分子间存在氢键　(3)C6H6　H2O　大于　(4)SiCl4>CCl4>CH4 14.(1)已知苯酚()具有弱酸性,其Ka=1.1×10-10;水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断,相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)　　　　(填“>”或“<”)Ka(苯酚),其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)CO2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是　　　　;氢、碳、氧元素的原子可共同形成多种分子,写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称:　　　　　　。  (3)下图中曲线表示卤素某种性质随核电荷数的变化趋势,其中正确的是　　　　(填选项字母)。  (4)O的氢化物(H2O)在乙醇中的溶解度大于H2S在乙醇中的溶解度,其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。  (5)化合物NH3的沸点比化合物CH4的高,其主要原因是　　　　　　　　　　　　。  解析　(1)当形成分子内氢键后,导致酚羟基的电离能力减弱,故其电离能力比苯酚的弱。(2)固态CO2中存在范德华力;根据氢键的形成条件,由H、C、O构成的能形成分子间氢键的分子,可联想到HCOOH、CH3COOH等。(3)同主族元素从上到下,元素的电负性逐渐减小,a项正确;F元素无正价,b项错误;由于氟化氢中存在分子间氢键,所以其沸点高于溴化氢,c项错误;随着相对分子质量的增大,范德华力增大,卤素单质的熔点升高,d项错误。(4)水与乙醇可形成分子间氢键,使得水与乙醇互溶;而硫化氢与乙醇不能形成分子间氢键,所以硫化氢在乙醇中的溶解度小于水。(5)NH3分子间可形成氢键,使其沸点高于CH4的沸点。 答案　(1)<　中形成分子内氢键,使其更难电离出H+　(2)范德华力　乙酸(合理答案均可) (3)a　(4)水分子与乙醇分子之间形成氢键　(5)NH3分子间可形成氢键 学科网（北京）股份有限公司 $$