第三节 分子结构与物质的性质 第2课时（同步课件）-【上好课】高二化学同步精品课堂（人教版2019选择性必修2）

第三节　分子结构与物质的性质 第2课时 第二章　分子结构与性质 1 氢键及其对物质性质的影响 范德华力及其对物质性质的影响 2 1 本节重点 本节难点 知识导航 观察冰融化的过程，思考以下问题 是否为化学变化? 问题1 有没有破坏化学键? 问题3 是否需要吸收能量? 问题2 Q 新课导入 分子间作用力 范德华力 分子间普遍存在相互作用力，这类分子间的作用力称为范德华力。它使得许多物质能以一定的凝聚态(固态和液态)存在。 范德华力无方向性和饱和性。只要分子周围空间允许，分子总是尽可能多地吸引其他分子 新课讲授 不好好学的，罚抄我的全名 荷兰物理学家，提出了范德华方程，研究了毛细作用，对附着力进行了计算，推导出物体气、液、固三相相互转化条件下的临界点计算公式。1910年因研究气态和液态方程获诺贝尔物理学奖。 约翰尼斯·迪德里克·范·德·瓦耳斯 (Johannes Diderik van der Waals) 范德华 新课讲授 结论1 范德华力很弱，比化学键的键能小1～2个数量级 分子 HCl HBr HI 共价键键能 (kJ ∙ mol−1) 431.8 366 298.7 范德华力(kJ ∙ mol−1) 21.14 23.11 26.00 范德华力的大小及其影响因素 分子间作用力 分析表中数据，范德华力的大小有什么特点？ 分子结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大 结论2 Ar CO 无 745 8.50 8.75 (实质是电性引力) 新课讲授 相对分子质量相同或相近时，分子的极性越大，范德华力越大 结论3 相对分子质量、极性相似的分子，分子的对称性越强，范德华力越弱，如正丁烷＞异丁烷，邻二甲苯＞间二甲苯＞对二甲苯 范德华力的大小及其影响因素 分子间作用力 分子 HCl HBr HI 共价键键能 (kJ ∙ mol−1) 431.8 366 298.7 范德华力(kJ ∙ mol−1) 21.14 23.11 26.00 分析表中数据，范德华力的大小有什么特点？ Ar CO 无 745 8.50 8.75 新课讲授 分子 HCl HBr HI Ar CO 共价键键能 (kJ ∙ mol−1) 431.8 366 298.7 无 745 范德华力(kJ ∙ mol−1) 21.14 23.11 26.00 8.50 8.75 熔点/℃ -114.2 -86 -50.8 -189.2 -205 沸点/℃ -85 -67 -35.1 -185.9 -191.5 分析表中数据并思考：范德华力与物质性质之间的关系？ 范德华力的大小及其影响因素——对物质性质的影响 分子间作用力 分子间的范德华力越大，物质的熔、沸点越高 结论4 键能大小影响分子的热稳定性，范德华力的大小影响物质的熔、沸点！ 新课讲授 物质在加热过程中其状态变化的微观模拟过程 范德华力的大小及其影响因素 分子间作用力 新课讲授 分子间作用力 物质的熔、沸点越高 分子的极 性越大 相对分子 质量越大 范德华力越大 决定 决定 归纳总结：范德华力对物质性质的影响 新课讲授 观察第VIA族元素的氢化物的沸点相对大小，思考：为什么H2O的相对分子质量比H2S的小，而沸点比H2S的高得多？ 水分子的O-H中，共用电子对强烈的偏向O，使得H几乎成为“裸露”的质子，其显正电性，它能与另一个水分子中相对显负电性的O的孤电子对产生静电作用，大大加强了水分子之间的作用力，使水的熔、沸点较高。 新课讲授 氢键通常用 表示，其中A、B为 ，“—”表示 ，“…”表示形成的 。 表示方法 氢键及其对物质性质的影响 氢键 由已经与 _很大的原子形成共价键的_______(如水分子中的氢)与另一个 很大的原子(如水分子中的氧)之间的作用力。 概念 电负性 氢原子 电负性 A—H…B 共价键 氢键 N、O、F 新课讲授 思考：一个水分子最多能形成几个氢键？ 水分子间形成以一个水分子为中心的正四面体结构，故每个水分子与相邻四个水分子形成四个氢键，而二个水分子共一个氢键，故一个水分子可形成二个氢键。 典例精讲 氢键的本质是静电相互作用，它比化学键弱得多，不属于化学键，通常把氢键看作是一种比较强的分子间作用力。 例如：冰晶体 氢键的大小 共价键的键能 (kJ ∙ mol−1) 范德华力(kJ ∙ mol−1) 氢键(kJ ∙ mol−1) 467 11 18.8 氢键具有方向性和饱和性，但本质上与共价键的方向性和饱和性不同。 氢