第三章 晶体结构与性质 章末质量检测(课件PPT)-【赢在微点·轻松课堂】2024-2025学年高中化学选择性必修2（人教版，单选）

高中化学 选择性必修2 章末质量检测(三) (时间:90分钟　满分:100分) D 章末质量检测(三) 轻松课堂 高中化学 选择性必修2 第 ‹#› 页 赢在字里行间 章末质量检测(三) 轻松课堂 高中化学 选择性必修2 第 ‹#› 页 赢在字里行间 A 章末质量检测(三) 轻松课堂 高中化学 选择性必修2 第 ‹#› 页 赢在字里行间 B 章末质量检测(三) 轻松课堂 高中化学 选择性必修2 第 ‹#› 页 赢在字里行间 章末质量检测(三) 轻松课堂 高中化学 选择性必修2 第 ‹#› 页 赢在字里行间 D 章末质量检测(三) 轻松课堂 高中化学 选择性必修2 第 ‹#› 页 赢在字里行间 章末质量检测(三) 轻松课堂 高中化学 选择性必修2 第 ‹#› 页 赢在字里行间 A 章末质量检测(三) 轻松课堂 高中化学 选择性必修2 第 ‹#› 页 赢在字里行间 B 章末质量检测(三) 轻松课堂 高中化学 选择性必修2 第 ‹#› 页 赢在字里行间 D 章末质量检测(三) 轻松课堂 高中化学 选择性必修2 第 ‹#› 页 赢在字里行间 章末质量检测(三) 轻松课堂 高中化学 选择性必修2 第 ‹#› 页 赢在字里行间 B 章末质量检测(三) 轻松课堂 高中化学 选择性必修2 第 ‹#› 页 赢在字里行间 章末质量检测(三) 轻松课堂 高中化学 选择性必修2 第 ‹#› 页 赢在字里行间 C 章末质量检测(三) 轻松课堂 高中化学 选择性必修2 第 ‹#› 页 赢在字里行间 B 章末质量检测(三) 轻松课堂 高中化学 选择性必修2 第 ‹#› 页 赢在字里行间 章末质量检测(三) 轻松课堂 高中化学 选择性必修2 第 ‹#› 页 赢在字里行间 D 章末质量检测(三) 轻松课堂 高中化学 选择性必修2 第 ‹#› 页 赢在字里行间 章末质量检测(三) 轻松课堂 高中化学 选择性必修2 第 ‹#› 页 赢在字里行间 D 章末质量检测(三) 轻松课堂 高中化学 选择性必修2 第 ‹#› 页 赢在字里行间 章末质量检测(三) 轻松课堂 高中化学 选择性必修2 第 ‹#› 页 赢在字里行间 A 章末质量检测(三) 轻松课堂 高中化学 选择性必修2 第 ‹#› 页 赢在字里行间 章末质量检测(三) 轻松课堂 高中化学 选择性必修2 第 ‹#› 页 赢在字里行间 D 章末质量检测(三) 轻松课堂 高中化学 选择性必修2 第 ‹#› 页 赢在字里行间 章末质量检测(三) 轻松课堂 高中化学 选择性必修2 第 ‹#› 页 赢在字里行间 石墨是层状结构,层与层之间是分子间作用力(范德华力) 章末质量检测(三) 轻松课堂 高中化学 选择性必修2 第 ‹#› 页 赢在字里行间 sp2 0.5NA < 石墨晶体中碳碳之间除σ键外还有大π键,金刚石晶体中碳碳之间只有σ键 变小 章末质量检测(三) 轻松课堂 高中化学 选择性必修2 第 ‹#› 页 赢在字里行间 章末质量检测(三) 轻松课堂 高中化学 选择性必修2 第 ‹#› 页 赢在字里行间 章末质量检测(三) 轻松课堂 高中化学 选择性必修2 第 ‹#› 页 赢在字里行间 章末质量检测(三) 轻松课堂 高中化学 选择性必修2 第 ‹#› 页 赢在字里行间 章末质量检测(三) 轻松课堂 高中化学 选择性必修2 第 ‹#› 页 赢在字里行间 < 分子 直线 2 章末质量检测(三) 轻松课堂 高中化学 选择性必修2 第 ‹#› 页 赢在字里行间 2s22p6 sp3杂化 乙二胺分子间可以形成氢键,三甲胺分子间不能形成氢键 EF 章末质量检测(三) 轻松课堂 高中化学 选择性必修2 第 ‹#› 页 赢在字里行间 章末质量检测(三) 轻松课堂 高中化学 选择性必修2 第 ‹#› 页 赢在字里行间 +4 F- TiO2+ sp3 章末质量检测(三) 轻松课堂 高中化学 选择性必修2 第 ‹#› 页 赢在字里行间 章末质量检测(三) 轻松课堂 高中化学 选择性必修2 第 ‹#› 页 赢在字里行间 6 a 紫 章末质量检测(三) 轻松课堂 高中化学 选择性必修2 第 ‹#› 页 赢在字里行间 章末质量检测(三) 轻松课堂 高中化学 选择性必修2 第 ‹#› 页 赢在字里行间 章末质量检测(三) 轻松课堂 高中化学 选择性必修2 第 ‹#› 页 赢在字里行间 12 1∶3 abd 章末质量检测(三) 轻松课堂 高中化学 选择性必修2 第 ‹#› 页 赢在字里行间 章末质量检测(三) 轻松课堂 高中化学 选择性必修2 第 ‹#› 页 赢在字里行间 6 2 4 a处通过σ单键相连,可以绕键轴旋转 章末质量检测(三) 轻松课堂 高中化学 选择性必修2 第 ‹#› 页 赢在字里行间 NiO和NaCl晶体类型相同,Ni2+和O2-都是二价离子,Na+和Cl-都是一价离子,NiO的电荷数大,离子半径小,离子键的键能大,熔点高 章末质量检测(三) 轻松课堂 高中化学 选择性必修2 第 ‹#› 页 赢在字里行间 ×1030 0.97 章末质量检测(三) 轻松课堂 高中化学 选择性必修2 第 ‹#› 页 赢在字里行间 章末质量检测(三) 轻松课堂 高中化学 选择性必修2 第 ‹#› 页 赢在字里行间 章末质量检测(三) 轻松课堂 高中化学 选择性必修2 第 ‹#› 页 赢在字里行间 可能用到的相对原子质量:C—12　Na—23　Se—79 第Ⅰ卷(选择题　共42分) 一、选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1.以色列科学家发现准晶体,独享2011年诺贝尔化学奖。已知的准晶体都是金属互化物。人们发现组成铝—铜—铁—铬的准晶体具有低摩擦系数、高硬度、低表面能的特点,正被开发为炒菜锅的镀层。下列说法正确的是 (　　) A.已知的准晶体是离子化合物 B.已知的准晶体中含有非极性键 C.合金的硬度一般比各成分金属的硬度更低 D.准晶体可开发成为新型材料 解析　已知的准晶体都是金属互化物,为金属晶体,不存在离子键,不是离子化合物,不存在非极性键,A、B两项错误;由题给信息可知,该晶体为合金,具有较高的硬度,合金的硬度一般比各成分金属的硬度更高,C项错误;该准晶体具有低摩擦系数、高硬度、低表面能的特点,具有开发为新型材料的价值,D项正确。 2.下列有关晶体的说法一定正确的是 (　　) ①共价晶体中只存在非极性共价键　②稀有气体形成的晶体属于分子晶体　③干冰晶体升华时,分子内共价键会发生断裂　④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物　⑤具有离子键的化合物是离子化合物 A.②⑤　　　B.①③ C.①④　　　D.④⑤ 解析　共价晶体是原子之间通过共价键形成的晶体,同种元素原子之间形成非极性键,不同元素原子之间形成极性键,如二氧化硅是共价晶体,晶体中Si—O是极性键,①错误;稀有气体是单原子分子,分子之间通过分子间作用力形成分子晶体,②正确;干冰晶体属于分子晶体,分子之间通过分子间作用力形成晶体,升华时分子间距增大,破坏分子间作用力,没有破坏化学键,③错误;金属元素和非金属元素形成的化合物可能是共价化合物,如氯化铝,④错误;含有离子键的化合物是离子化合物,⑤正确。故选A。 3.下列数据是对应物质的熔点(℃): BCl3 Al2O3 Na2O NaCl AlF3 AlCl3 干冰 SiO2 -170 2 073 920 801 1 291 190 -51 1 723 据此做出的下列判断错误的是 (　　) A.铝的化合物的晶体中有的不是分子晶体 B.表中只有BCl3和干冰是分子晶体 C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D.不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体 解析　由题表数据分析,氧化铝和氟化铝的熔点很高,两者不是分子晶体,A项正确;题表中氯化铝、氯化硼和干冰的熔点都较低,是分子晶体,B项错误;碳和硅同主族,但氧化物的晶体类型不同,分别属于分子晶体和共价晶体,C项正确;硅和铝不同主族,但对应的氧化物都为共价晶体,说明不同族元素的氧化物可能形成相同类型的晶体,D项正确。 4.利用超分子可以对一些物质进行分离,例如利用杯酚(杯酚用“”表示)分离C60和C70的过程如图所示。下列说法正确的是 (　　) A.晶体熔点:C70>C60>杯酚 B.操作①用到的玻璃仪器有分液漏斗和烧杯 C.杯酚与C60分子之间形成分子间氢键 D.杯酚易溶于氯仿,难溶于甲苯 解析　杯酚、C60和C70都是分子晶体,根据相对分子质量越大,熔沸点越高,因此晶体熔点:杯酚>C70>C60,A项错误;根据题图信息可知,杯酚和C60混合物是固体,因此操作①主要是过滤,因此用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯,B项错误;电负性大的原子与氢能形成分子间氢键,C60中没有电负性大的原子,因此杯酚与C60分子之间不能形成分子间氢键,C项错误;根据操作②的信息,可以得出杯酚易溶于氯仿,难溶于甲苯,D项正确。 5.下列关于物质熔、沸点的比较正确的是 (　　) A.CCl4、MgCl2、Si3N4的熔点依次升高 B.Rb、K、Na、Li的沸点依次降低 C.晶体硅、碳化硅、金刚石的熔点依次降低 D.HF、HCl、HBr的沸点依次升高 解析　一般来说,熔点为分子晶体<离子晶体<共价晶体,则熔点:CCl4<MgCl2<Si3N4,A项正确;原子序数越大,碱金属单质的沸点越低,则沸点:Rb<K<Na<Li,B项错误;Si、SiC、金刚石都是共价晶体,共价键越短,熔点越高,共价键键长:C—C<Si—C<Si—Si,所以熔点的高低顺序为金刚石>SiC>Si,C项错误;HF分子间含有氢键,沸点最高,HCl、HBr不存在氢键,则沸点:HF>HBr>HCl,D项错误。 6.一种新催化剂,能在室温下催化空气氧化甲醛:HCHO+O2CO2+H2O,该反应 (　　) A.反应物和生成物中都只含极性分子 B.反应物和生成物均为分子晶体 C.反应时有极性键和非极性键的断裂和生成 D.产物中CO2的键能大于H2O,所以沸点高于H2O 解析　反应物中甲醛为极性分子、氧气为非极性分子,产物中二氧化碳为非极性分子、水为极性分子,A项错误;反应物中甲醛分子中存在极性键、氧气中存在非极性键,而生成物中都是极性键,不存在非极性键,C项错误;水分子中存在氢键,故水的沸点高于二氧化碳,D项错误。 8.“冰面为什么滑”,这与冰层表面的结构有关(如图)。下列有关说法正确的是 (　　) A.由于氢键的存在,水分子的稳定性好,高温下也很难分解 B.当高于一定温度时,“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键断裂,产生“流动性的水分子”,使冰面变滑 C.第二层“准液体”中,水分子间形成氢键的机会比固态冰中多 D.第一层固态冰中,水分子间通过范德华力形成三维骨架结构 解析　水分子的稳定性好,是由水分子内氢氧共价键的键能决定的,与分子间形成的氢键无关,A项错误;当温度达到一定数值时,“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键被破坏,使一部分水分子能够自由流动,从而产生“流动性的水分子”,造成冰面变滑,B项正确;“准液体”中,水分子间的距离不完全相等,所以1个水分子与少于4个的水分子间形成氢键,形成氢键的机会比固态冰中少,C项错误;固态冰中,1个水分子与周围的4个水分子通过氢键相连接,从而形成三维骨架结构,D项错误。 9.NO能被FeSO4溶液吸收生成[Fe(NO)(H2O)5]SO4,减少环境污染,下列说法正确的是 (　　) A.Fe2+提供孤电子对用于形成配位键 B.该配合物中阴离子空间结构为三角锥形 C.配离子为[Fe(NO)(H2O)5]2+,中心离子的配位数为6 D.该配合物中所含非金属元素均位于元素周期表的p区 解析　配合物中亚铁离子提供空轨道用于形成配位键,A项错误;配合物的阴离子为硫酸根离子,硫酸根离子中硫原子的价层电子对数为4、孤电子对数为0,则离子的空间结构为正四面体形,B项错误;配离子中亚铁离子为中心离子,一氧化氮、水分子为配体,配位数为6,C项正确;配合物中含有的氢元素位于元素周期表的s区,D项错误。 10.通常情况下,氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体晶胞结构分别如图所示,下列关于这些晶体晶胞结构和性质的叙述不正确的是 (　　) A.同一主族的元素与另一相同元素所形成的化学式相似的物质不一定具有相同的晶体结构 B.氯化钠、氯化铯和二氧化碳的晶体都是立方的晶胞结构,它们具有相似的物理性质 C.二氧化碳晶体是分子晶体,其中不仅存在分子间作用力,而且也存在共价键 D.在二氧化硅晶体中,平均每个Si形成4个Si—O共价单键 解析　SiO2和CO2的化学式相似,但其晶体结构不同,A项正确;二氧化碳为分子晶体,氯化钠和氯化铯为离子晶体,所以物理性质不同,B项错误;二氧化碳为分子晶体,分子间存在分子间作用力,而分子内部碳原子和氧原子间形成共价键,C项正确;在二氧化硅晶体中,平均每个Si形成4个Si—O共价单键,D项正确。 11.单质硫和氢气在低温高压下可形成一种新型超导材料,其晶胞如图。下列说法错误的是 (　　) A.S位于元素周期表p区 B.该物质的化学式为H3S C.S位于H构成的八面体空隙中 D.该晶体属于分子晶体 解析　S的价层电子排布式为3s23p4,故S位于元素周期表p区,A项正确;由该物质的晶胞可知:S的个数为8×+1=2,H的个数为12×+6×=6,故H、S原子个数比为3∶1,故该物质的化学式为H3S,B项正确;S位于H构成的八面体空隙中,如图所示,C项正确;该晶体是一种新型超导材料,说明其是由阴、阳离子构成的,属于离子晶体,D项错误。 12.金属钼的一种晶胞为体心立方堆积(图1),以晶胞参数为单位长度建立所示坐标系(图2),该晶胞沿其体对角线方向上的投影如图3所示,若晶胞参数为a pm。下列说法错误的是 (　　) A.若图1中原子1的分数坐标为(0,0,0),则图1中原子2的分数坐标为 B.若晶胞参数为a pm,则图3中原子3和原子4的连线长度为a pm C.图3中原子3和原子4在同一平面上 D.该晶胞1 mol含有的钼原子数为9NA 解析　若图1中原子1的分数坐标为(0,0,0),由于原子2位于晶胞的体心,则图1中原子2的分数坐标为,A项正确;图3是金属钼晶胞沿其体对角线上的投影,原子3与原子4在晶胞中的顶点,并且位于面对角线,故原子3和原子4连线长度为a pm, B项正确;图3的原子3与原子4在同一平面的面对角线上,因此两个原子位于同一平面上,C项正确;1个晶胞中,位于顶点的钼原子个数为8×=1,位于体心的钼原子个数为1,故1个晶胞中含有2个钼原子,则1 mol晶胞含有钼原子个数为2NA,D项错误。 14.Cu2-xSe是一种钠离子电池正极材料,放电过程会产生如图所示的Na2Se立方晶胞,晶胞参数为a nm,设1号原子坐标参数为(0,0,0),3号原子坐标参数为(1,1,1)。下列说法错误的是 (　　) A.位于面心的Se2-所围成的空间结构为正八面体 B.Na+的配位数为4 C.2号原子坐标参数为 D.该晶胞的密度为g·cm-3 解析　由晶胞结构可知,位于面心的硒离子围成的空间结构为正八面体,A项正确;由晶胞结构可知与Na+最近的相邻离子数为4,其配位数为4,B项正确;2号原子在三维坐标轴的投影均为晶胞边长的,原子坐标参数为 ,C项正确;根据均摊法,每个晶胞中含Se2-的个数为8×+6×=4,Na+均在晶胞内,个数为8,故该晶胞的密度ρ== ×1021 g·cm-3=g·cm-3,D项错误。 第Ⅱ卷(非选择题　共58分) 二、非选择题(本题包括4小题,共58分) 15.(14分)南京大学物理学院高力波教授团队,探索出了一种可控生长超平整石墨烯的方法,该方法有望推广到新材料、新能源等重要研究领域。 (1)如图1和图2所示,科学家可以用特殊的胶带将石墨不断地粘撕得到石墨烯,是因为 　。 解析　(1)如图1所示,科学家可以用特殊的胶带将石墨不断地粘撕得到石墨烯,是因为石墨是层状结构,层与层之间通过分子间作用力结合,相对较弱。(2)石墨烯中每个碳原子均和3个碳原子相连构成六元环状结构,可知碳原子的杂化方式为sp2,单层石墨烯中每个六元环含碳原子个数为6×=2,12 g石墨烯中含有NA个碳原子,则含=0.5NA个六元环。(3)金刚石中碳原子以sp3杂化形成四个杂化轨道,全部形成σ键;石墨中碳原子以sp2杂化形成三个杂化轨道,还有一个未杂化的p轨道,所以石墨晶体碳碳之间除σ键外还有大π键,所以石墨的C—C键的键长短。(4)石墨烯转化为氧化石墨烯时,1号C连接的O原子吸引电子能力较强,导致与1号C相邻的C原子对电子的吸引力减小,所以1号C 与相邻C原子间键能变小。(5)①晶胞沿c轴的投影,其中有两个C原子是重 叠的影,投影为。②一个晶胞的体积为底面积×高,应注意,计算底面积时,题中C—C的键长是指晶胞中层C以sp2杂化与其他C原子成键的键长,需要借助几何关系计算底面菱形中C与C之间的长度,设底面菱形中C与C之间的长度为x,由余弦定理可得cos 120°==-,解得底面C与C之间的长度为x=a pm,则一个晶胞底面积为S=(a pm )2sin 120°=a2 pm2,因此一个晶胞的体积为V=Sh=a2b×2×10-30 cm3=3a2b×10-30 cm3,六方石墨晶胞中,8个顶点处的C原子为8个晶胞共有,竖棱上C 原子为4个晶胞共有,面上C原子为2个晶胞共有,内部C原子为该晶胞所有,则每个晶胞中含有的C原子数为8×+4×+2×+1=4,1 mol晶胞含有4 mol C原子,则1 mol晶胞的质量为m=4×12 g,1 mol晶胞含有NA个晶胞,则石墨晶体的密度为ρ== = g·cm-3。 16.(14分)铜是过渡金属元素,可以形成多种化合物。 (1)CuCl的盐酸溶液能够与CO发生反应:CuCl+CO+H2OCu(CO)Cl·H2O。 ①电负性:C　　　　(填“>”“=”或“<”)O。  ②CO常温下为气体,固态时属于　　　　晶体。  (2)Cu+与NH3形成的配合物可表示成[Cu(NH3)n]+,该配合物中,Cu+的4s轨道及4p轨道通过sp杂化接受NH3提供的孤电子对。 [Cu(NH3)n]+中Cu+与n个氮原子的空间结构呈　　　　形,n=　　　　。  (3)CuCl2溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配离子[Cu(En)2]2+(En是乙二胺的简写): 解析　(1)①同一周期的主族元素,元素的原子序数越大,元素的电负性就越大,所以电负性:C<O。②CO常温下为气体,固态时属于分子晶体。(2)该配合物中,Cu+的4s轨道及4p轨道通过sp杂化接受NH3提供的孤电子对,所以在[Cu(NH3)n]+中Cu+与n个氮原子的空间结构呈直线形,Cu+与2个氮原子形成配位键。(3)①配离子[Cu(En)2]2+的中心原子Cu基态L层电子排布式为2s22p6。②乙二胺分子(H2N—CH2—CH2—NH2)中氮原子轨道的杂化类型为sp3杂化;乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺,但乙二胺比三甲胺的沸点高得多,是因为在乙二胺分子间可以形成氢键,三甲胺分子间不能形成氢键。③配合物[Cu(En)2]Cl2中存在的作用力类型有离子键、极性共价键、非极性共价键、配位键,不存在氢键和金属键,故选EF。 17.(14分)钛被称为继铁、铝之后的第三金属。钙钛矿是一类氧化物陶瓷材料,典型代表是CaTiO3晶体,是工业获取钛的重要原料。 (1)六氟合钛酸钾(K2TiF6)中存在[TiF6]2-配离子,其中钛元素的化合价是　　　　,配体是　　　　。  (2)硫酸氧钛(TiOSO4)晶体中阳离子为链状聚合形式的离子,结构如图1所示,则该阳离子的化学式为　　　　,阴离子中心原子的杂化轨道类型为　　　　。  解析　(1) F为-1价,则[TiF6]2-配离子中钛元素的化合价是+4;F-提供孤电子对作配体。(2)硫酸氧钛(TiOSO4)晶体中阳离子为链状聚合形式的离子,结构为,由图可知Ti和O个数比为1∶1,硫酸根为-2价,则阳离子的化学式为TiO2+;阴离子S的中心S原子价层电子对数为4+(6+2-2×4)=4,因此中心S杂化轨道类型为sp3杂化。(3)以顶点的Ti为例,与Ti紧邻的O个数为6;O与O间的最短距离为面对角线的一半,即 nm= nm。(4)钨青铜(NaxWO3)晶体结构与(3)中CaTiO3晶体结构相同,则一个晶胞中含有W的个数为×8=1,已知某钨青铜晶体中n(W6+)∶n(W5+)=2∶3,则一个晶胞中W5+的平均个数为1×=0.6,则填入了0.6个Na+,即x=0.6,由题图3可知其颜色为紫色。 18.(16分)晶体具有周期性的微观结构,表现出许多独特的性质,用于制造各种材料。 (1)干冰常用作制冷剂、人工降雨材料等。 ①1个CO2分子周围等距且最近的CO2分子有　　　　个。  ②铜金合金的晶胞结构与干冰相似,若顶点为Au、面心为Cu,则铜金合金晶体中Au与Cu原子数之比为是　　　　。  ③如图1是冰的结构。下列事实能解释干冰的密度比冰大的是　　　　 (填选项字母)。  图1 a.二氧化碳分子的质量大于水分子 b.干冰晶胞中二氧化碳分子堆积得更密集 c.水分子极性强,分子间作用力大 d.冰中氢键存在方向性,晶体有较大空隙,空间利用率低 (2)单晶硅等作为制造太阳能电池的材料已得到广泛应用。 ①单晶硅中最小的环上有　　　　个Si原子。  ②1 mol单晶硅中含有　　　　mol Si—Si键。  (3)C60是一种碳的单质。 ①1个C60晶胞中含有　　　　个分子。  ②世界上第一辆单分子“纳米小车”的四个轮子是C60,小车运行情况如图2所示,从a处化学键的特点说明其运动原因: 　。 图2 (4)NiO晶体与NaCl晶体结构相似。 晶体 离子间距/nm 熔点/℃ NaCl =276 801 NiO =212 1 960 1 NiO的熔点远高于NaCl,结合表格说明理由:　 。 ②设阿伏加德罗常数的值为NA,距离最近的两个Ni2+间距为a pm(1 pm=10-10 cm),NiO的摩尔质量为M g·mol-1,则晶体的密度为　　　　　　　　　g·cm-3(列出计算式)。  图3 ③晶体普遍存在各种缺陷。某种NiO晶体中存在如图3所示的缺陷:当一个Ni2+空缺,会有两个Ni2+被两个Ni3+所取代,但晶体仍呈电中性。经测定某氧化镍样品中Ni3+与Ni2+的离子数之比为6∶91。若该晶体的化学式为NixO,则x=　　　　。  个顶点和6个面心,根据均摊法可知,在C60晶胞中含有C60分子的个数为6×+×8 =4。②a处通过σ单键相连,可以绕键轴旋转,因此单分子“纳米小车”的四个轮子向前滚动。(4)①NiO的晶体结构类型与氯化钠相同,都是离子晶体,NiO晶体中离子的电荷数大于NaCl,离子半径小,其离子键的键能大,熔点高;②NiO晶体与NaCl晶体结构相似,则NiO晶胞中的Ni+个数为8×+6×=4,O2-离子数目为1+12×=4,则由化学式NiO,可知晶胞中有4个“NiO”,故晶胞质量为m=4×g,距离最近的两个Ni2+间距为晶胞棱长的,则棱长为a pm=a×10-10 cm,晶胞体积为V=(a×10-10)3 cm3,故晶胞密度ρ==×1030 g·cm-3。③因为氧化镍样品中Ni3+与Ni2+的离子数之比为6∶91,所以镍元素的平均价为=,根据化合物化合价代数和为零,得x=2,则x=0.97。 $$