2025年中考化学重点专题提分训练：科学探究题

2025年中考化学重点专题提分训练：科学探究题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、科学探究题 1．实验设计是化学实验的重要环节。请根据下列实验要求回答相关问题： 【活动与探究】用变量控制方法探究影响物质溶解性的因素。 实验一 实验二 实验一目的是探究 对硝酸钾溶解性的影响；实验二是探究溶剂种类对物质溶解性的影响，该实验中需要控制的变量是温度和 。 2．酒精灯是实验室中常用的加热仪器，某小组同学对酒精灯火焰温度进行如下探究。 (I)定性研究：甲同学取一根火柴梗，拿住一端迅速平放入酒精灯火焰中，l～2s后取出，观察到位于外焰的部分明显碳化。 (1)由上述现象得出结论：外焰温度最高，你认为原因是 。 (Ⅱ)定量研究：乙和丙同学在老师指导下，分别利用高温传感器测得酒精灯各层火焰平均温度如表。 火焰层 平均温度/℃ 乙 丙 焰心 432 598 内焰 666 783 外焰 520 667 (2)由表得出结论： (填“焰心”、“内焰”或“外焰”)温度最高。 (3)结合定量研究结论，下列图示中的加热方法(试管夹未画出)最合理的是 (填字母序号)。 (Ⅲ)交流反思：不仅酒精灯的各层火焰温度不同，而且相同火焰层温度也有差异。 (4)造成乙、丙两同学所测相同火焰层温度差异的原因可能是(请找出三点) ① ； ② ； ③ 。 3．小张在凉拌紫卷心菜时，加入一些食醋，发现紫卷心菜变红了，激发了她的探究欲望，特邀你协助完成下列活动与探究。 【提出问题】 紫卷心菜等植物的汁液能做酸碱指示剂吗？ 【实验探究】 取紫卷心菜、牵牛花的花瓣、胡萝卜，分别在研钵中捣烂，加入酒精(乙醇与水的体积比为1∶1)浸泡，用纱布将浸泡出的汁液挤出，分别加入到蒸馏水、稀酸溶液和稀碱溶液中，有关颜色变化情况如下表所示： 汁液 在不同液体中的颜色变化 蒸馏水 稀酸溶液 稀碱溶液 紫卷心菜 蓝紫色 红色 绿色 牵牛花 紫色 红色 蓝色 胡萝卜 橙色 橙色 橙色 【得出结论】 、 的汁液能做酸碱指示剂， 的汁液不能做酸碱指示剂。 【拓展应用】小张用上述的牵牛花汁液来测定某雨水样品的酸碱性，发现牵牛花汁液呈红色。则该雨水呈 性(选填“酸”“碱”或“中”)。 4．学习了铁在空气中生锈条件后，小明和小红对铜在空气中生锈条件产生了浓厚的兴趣，他们进行了如下探究过程： 【查阅资料】铜锈是绿色的，俗称铜绿，主要成分是碱式碳酸铜【】，铜绿加热能分解生成三种常见的氧化物。 【猜想与假设】 (1)小红猜测铜生锈与空气中的下列物质有关：①，②、③、④。小明认为铜生锈与氮气一定无关，依据是 。 【设计与实验】小明设计了如图所示的实验，几天后观察到A试管中铜片在水面附近有绿色物质，B、C、D试管中铜片均无明显现象。请帮助分析实验过程并回答下列问题： (2)根据上述实验得出，铜生锈与空气中相关物质有 (填化学式)。 (3)试着写出该反应的化学方程式 。 【实验反思】 (4)通过学习，他们认为铁在空气中更易生锈，理由是 。 【实验拓展】学习兴趣小组设计如图装置，并用于探究碱式碳酸铜的分解产物。 (注：碱式碳酸铜受热会产生水、氧化铜和另外一种物质；无水硫酸铜为白色固体遇水变蓝) (5)装置B中的现象是 。 (6)装置B、C位置 (填“能”或“不能”)互换，理由是 。 5．【2019济南槐荫中学九年级上期中】小文同学对蜡烛（主要成分是石蜡）及其燃烧进行了如下探究。请填写下列空格： （1）取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛浮在水面上。 结论：石蜡的密度比水 。 （2）点燃蜡烛，观察到蜡烛火焰分为 三层。把一根火柴梗放在蜡烛的火焰中（如图）约1s后取出，可以看到火柴梗的a处最先碳化。    结论：蜡烛火焰的 层温度最高。 （3）再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁有水雾出现。片刻后取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量澄清的石灰水，振荡，石灰水变浑浊。 结论：蜡烛燃烧生成 。 （4）蜡烛燃烧后有白烟产生，白烟能够点燃。 结论：白烟是 。 6．小强同学在实验时，不小心将酚酞溶液滴入了盛有碳酸钠溶液的试管里，发现溶液的颜色变红了，他觉得奇怪，于是开始了探究。 （1）【提出问题】如果让你去探究，你想探究什么问题 。 （2）【猜想与假象】由最开始溶液变红的实验现象，你对其原因的猜想：一是 ；二是 。 （3）【实验探究】该同学为了证明自己的猜想，又进行了实验。 实验1：用清洁的试管取少量新配制的碳酸钠溶液，滴加酚酞溶液，溶液变红，用pH试纸测试，溶液的pH为11。 实验2：分别测试碳酸钾、氯化钠、硫酸铜、硫酸钠、氯化铁、硝酸钾水溶液的pH，实验结果记录如下表。 盐 K2CO3 NaCl CuSO4 Na2SO4 FeCl3 KNO3 PH 10 7 4 7 3 7 ①他进行实验1的目的是 ； ②由实验1得出的结论是 ； ③由实验2得出的结论是 。 （4）【结论与解释】通过探究，请你解释开始时溶液变红的实验现象是 。 7．如图是探究质量守恒定律的实验装置图，回答下列问题。    （1）图1实验能否验证质量守恒定律，写出理由 。 （2）图2中利用镁条进行实验，康康发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，他认为这个反应不遵循质量守恒定律。你赞同他的观点吗，请说明理由 。 （3）根据质量守恒定律，在化学反应前后，一定不变的是 （填数字序号）。 ①原子种类②原子数目③分子种类④分子数目⑤元素种类⑥物质总质量 8．小明完成酸碱中和反应实验几天后发现，实验台上有一瓶忘记盖上瓶塞的氢氧化钠溶液，请同学们帮助小明完成如下实验方案来检验氢氧化钠溶液是否变质。 【猜想与假设】 猜想一：没有变质；猜想二：部分变质；猜想三：全部变质 【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性，CaCl2溶液呈中性。 【进行实验】 实验步骤 操作 实验现象 结论 一 取少许该溶液于试管中，滴入过量 溶液 产生白色沉淀 猜想三正确 二 静置上述溶液，取上层清液少许于另一支试管中，滴入几滴酚酞溶液 酚酞溶液呈 色 ①请写出步骤一中发生反应的化学方程式 。 ②小明向该溶液中滴加几滴稀盐酸，没有气泡冒出，得出猜想一正确。你认为小明的实验设计是否正确？请说明理由 。 【交流反思】氧氧化钠敞口变质的原因是（用化学方程式表示） ，因此氢氧化钠必须密封保存。为了防止药品与空气中的某些成分反应而变质，实验室中必须密封保存的药品也有很多，试举一例 。（填药品名称）。 9．碳单质在生产生活中有着重要的用途。某学习小组以碳单质为主题，开展项目式学习。 【任务一】认识碳单质的性质与用途 (1)金刚石、石墨都是常见的碳单质，其物理性质差异很大的原因是 。 (2)中国制造的高铁走在了世界的前列。高铁动车与电路连接的石墨电刷没有用到的石墨性质是______(填字母)。 A．可燃性 B．滑腻感 C．还原性 D．导电性 【任务二】利用碳的可燃性探究可燃物燃烧的条件 (3)同学们利用木炭按下列实验步骤展开探究： 步骤1：组装好仪器，在Ⅰ处放入木炭，从Ⅱ处通入气体X。 步骤2：在Ⅰ处点燃酒精灯加热，观察现象。 步骤3：将Ⅱ处通入的气体换为N2，观察现象。 ①气体X为 。 ②对比步骤1和步骤2中现象可知，可燃物燃烧的条件之一是 。 ③实验过程中观察到Ⅲ处澄清石灰水变浑浊，则步骤2试管中一定发生的反应是 (用化学方程式表示)。 【任务三】碳还原氧化铜实验的探究 (4)实验室在真空密闭容器内、相同温度下，按照表中的数据进行碳还原氧化铜实验，利用数字化仪器绘制出的密闭容器中气体的质量随反应时间变化的曲线如图所示。(备注：“目数”是指固体的粗细度，目数越大，颗粒越小) 实验编号 碳粉质量/g 目数规格 氧化铜粉质量/g 对应曲线 1 3 200目 40 a 2 3 1000目 40 b 3 6 1200目 80 c(待画) ①分析a、b两条曲线，在所用碳粉质量相同的情况下，碳粉“目数”与反应速率之间的关系为 。由图像可知实验I和实验2最终生成气体的质量相等，原因是 。 ②请在图中画出曲线c的大致位置及变化趋势。 10．学习了“过氧化氢制氧气使用二氧化锰作催化剂”，化学社团在“寻找新的催化剂”的活动中，对“硫酸铜能否作过氧化氢分解的催化剂”进行了以下探究。 【实验探究】甲同学按如下方案进行实验。 实验步骤 实验现象 实验结论    步骤①木条不复燃； 步骤②产生气泡，溶液变蓝色； 步骤③ 。 硫酸铜能作过氧化氢分解的催化剂，反应的化学方程式为 。 【评价改进】大家认为甲同学的实验结论不严谨。若要确定该实验结论正确，还需证明硫酸铜的 在反应前后都没有发生改变。 【继续探究】乙同学补做以下实验，进而确认了甲同学的实验结论。    根据上述实验中m1：m2= ，证明反应前后铜离子没有发生变化；将实验方案中的氢氧化钠溶液换成 溶液，再次实验，证明反应前后硫酸根离子也没有发生变化。 【讨论交流】大家认为还可以采取另一种方法获取上述实验结论：在甲同学实验的基础上，将乙同学实验时烧杯B中的溶液蒸发、干燥得到白色固体，再称其质量为 g，然后将固体加入5%的过氧化氢溶液中，仍然可以加速过氧化氢分解。 【拓展延伸】比较硫酸铜和二氧化锰对过氧化氢制氧气的催化效果，实验过程中不需要控制的条件是 (填序号)。 A．溶液的起始温度    B．催化剂的质量    C．溶液的浓度    D．反应起始时间 11．酸是一类重要的化合物，它能与许多物质发生化学反应，请将你所学过的有关酸的性质与用途归纳整理，并完成下面的填空。 (1)不反应的是（填序号，下同） ；冒气泡的是 ；有浅绿色溶液出现的是 ；有黄色溶液出现的是 ；有蓝色溶液出现的是 。 (2)根据实验及现象，分析、比较和归纳而得出的结论有（至少答3条）： ① ； ② ； ③ 。 (3)指出上述实验中有关物质及反应在实验室、生产和生活等方面的实际应用（答2条）： ① ； ② 。 12．某兴趣小组查阅资料发现“雾霾”的主要成因是化石燃料的不完全燃烧，于是对燃烧的调控展开了系列探究。 【活动一】认识完全燃烧和不完全燃烧 (1)小组同学点燃甲、乙两支同样的蜡烛，取一只小烧杯罩住甲蜡烛的火焰。比较发现甲蜡烛火焰变小，小烧杯底出现 ，说明甲蜡烛发生不完全燃烧。 (2)可燃物完全燃烧对节能和减少污染有重要意义，请写出促进可燃物充分燃烧的方法： ①增大可燃物与氧气的接触面积； ② 。 【活动二】探究可燃物与氧气的接触面积对燃烧的影响 取三种不同形态的铁，在空气中进行加热实验，实验结果如下表： 不同形态的铁 铁丝（卷成螺旋状） 铁丝棉 铁粉（用注射器喷出） 在空气中加热的现象 __________ 快速燃烧，产生微弱的火星 剧烈燃烧，火星四射 (3)上述实验中，螺旋状的铁丝在空气中加热时的现象是 ；铁丝绵和铁粉在空气中燃烧的化学方程式为 。 得出结论：增大可燃物与氧气的接触面积，能够促进燃烧。 【活动三】探究不同可燃物燃烧时需要氧气的浓度不同 该小组同学按下图1组装好实验装置，利用高能激光笔照射燃烧匙中的红磷，红磷燃烧直至熄灭；待装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用高能激光笔照射，白磷居然也被点燃。 (4)从燃烧的条件角度分析，实验中激光笔的作用是 。 (5)图2是氧气浓度传感器测得整个实验过程中瓶内氧气浓度变化的曲线，兴趣小组分析图2对比曲线 （填A、B、C、D、E五点间组成的曲线段），得出了 “不同物质燃烧，需要的氧气浓度不同”的结论。 (6)图2中曲线CD段氧气含量增大的原因是 。 (7)图3是红磷燃烧过程中的压强变化，0~t1阶段压强增大的原因是 。 13．实验活动课上，同学们进行“燃烧的条件”的探究活动。 【查阅资料】 物质 白磷 木材 煤 着火点/℃(通常状况下) 40 250～330 700～750 【设计与实验】 (1) 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤1： 小木块燃烧，小石块不燃烧 燃烧的条件之一是需要可燃物 步骤2： 燃烧的条件之一是需要空气 步骤3： 小木块燃烧，小煤块不燃烧 燃烧的条件之一是 【问题与交流】 (2)甲同学对步骤2的实验结论提出疑问：空气中的哪种成分支持可燃物的燃烧？ 乙同学认为可以通过课堂上老师演示的实验(如图1、图2所示)，观察到 的现象，证明是空气中的氧气支持可燃物的燃烧。 (3)实验室用如图3所示的装置，选择合适的药品为热水中的白磷提供氧气，产生氧气的化学方程式为 ；该装置还能用于制取 气体。 【拓展与延伸】 (4)同学们通过实验步骤2还获得了一种灭火的方法。你还能用 方法使燃着的蜡烛熄灭，其原理是 。 14．现有A、B、C三瓶失去标签的固体，已知它们是碳粉、铁粉、氧化铜中的一种，叶老师化学兴趣小组的同学对三瓶固体的成分分别是什么展开探究。 【提出问题】如何鉴别这三种固体？ 【探究实验1】 （1）小脉认为无法用观察颜色的方法鉴别，理由是 。 （2）小书将三种固体取样于试管中，分别加入硫酸铜溶液，观察到盛有A瓶内固体的试管中有紫红色固体产生，得出A瓶内的固体是铁粉。 （3）小签直接用磁铁吸引，发现A瓶内的固体能被吸引，得出A瓶内的固体是铁粉。对比两位同学的实验，大家认为两种方法都正确，但 的方法更好，理由是 。由此总结出在鉴别物质时，首先考虑用 方法，若这种方法不能区分时，再考虑用 方法。 【探究实验2】小签另取B中黑色固体少许进行如图1实验，观察到黑色固体变成紫红色固体，写出发生反应的化学方程式 。 【反思与交流】 请你将三种固体（如图2）的化学式填写在瓶子的标签上。 15．小倩同学了解到：外国人把中国称为“China”，在英文中与瓷器是同一个单词。“青花瓷”又是在中国瓷器中最具代表性的。绘制青花瓷纹饰的原料中主要含有氧化钴（CoO）。 她查阅元素周期表发现钴【读音： 】元素符号为Co，在周期表中与铁元素同位于第4周期、第Ⅷ族。 【提出问题】小倩同学产生疑问：为什么钴和铁都在第Ⅷ族呢？ 【寻求帮助】 （1）【咨询老师】得知：因为铁与钴两种元素原子的结构具有相同点（见右图），使得二者的化学性质相似。因此把这两种元素放在一起。请你帮助小倩完成下列问题： ①钴元素在元素周期表中的原子序数为 ，一个钴原子比一个铁原子多一个 （填序号）。 a.中子 b.电子 c.质子 d.电子层 ②铁原子与钴原子具有相同的 （填序号，下同）。元素的化学性质主要与原子的 有关，因此二者的化学性质相似。 a.核电荷数 b.核外电子数 c.电子层数 d.最外层电子数 ③在化学反应中，金属钴和铁一样，也能与稀盐酸发生反应放出氢气，反应的化学方程式为 ；钴在氧气中燃烧生成Co3O4，化学方程式为 。 （2）【查阅资料】钴元素有着广泛的用途：钴及其化合物在材料生产、化工生产、医疗中都有着广泛的应用。钴在电池制造中需求量增长很快，钴酸锂（已知：化学式为LiCoO2，锂元素化合价为+1）常用作手机电池的正极材料,其中钴元素的化合价为 。 【深入探讨】 【产生问题】既然钴与铁的单质具有相似的性质，那么两种元素的化合物是否也有相似的化学性质？ 【设计并实验验】 （1）根据所学知识，同学们已知下列反应可以进行，并进行实验： 观察记录实验现象：氧化亚铁为黑色固体；实验a中，随着稀盐酸的加入，黑色固体逐渐溶解，溶液呈现浅绿色；实验b中，加入氢氧化钠溶液后出现白色沉淀，静置在空气中，沉淀物颜色发生变化，最后变为红褐色。【查阅资料得知：原因是溶液中的Fe（OH）2遇空气中的氧气生成Fe（OH）3】 （2）同学们欲探究钴元素化合物的性质，设计并进行了如下实验： 请你依据实验现象，完成下列问题： I.实验①中，取少量灰黑色的氧化钴放入试管中，加入稀盐酸，固体被溶解，溶液呈红色，写出反应的化学方程式 。另取一支试管加入少量氧化钴，滴入浓盐酸，固体被溶解溶液呈绿色。说明反应后钴离子在溶液中呈现的颜色与加入酸的 有关。 Ⅱ.实验②中，加入氢氧化钠溶液，出现青蓝色沉淀。将试管静置在空气中，沉淀物颜色发生变化，最终变为棕色，试推测沉淀物颜色变化可能与空气中的 有关。通过实验探究，同学们得出结论：铁和钴两种元素的化合物化学性质相似。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年中考化学重点专题提分训练：科学探究题》参考答案 1． 温度 溶剂的质量 【详解】由图可知，实验一中，温度不同，其它因素均相同，故该实验是探究温度对硝酸钾溶解性的影响； 实验二是探究溶剂种类对物质溶解性的影响，除了溶剂种类不同，其它因素均相同，故该实验中需要控制的变量是温度和溶剂的质量。 2．(1)外焰与空气(或氧气)接触更充分 (2)内焰 (3)a (4) 酒精的浓度 露出酒精灯的灯芯长度 灯芯是否烧焦 【详解】（1）在实验中，位于外焰的部分明显碳化，这说明酒精灯的外焰温度最高，原因外焰与空气（或氧气）接触更充分，酒精燃烧更充分； （2）根据图表中的数据显示，酒精灯的内焰的温度最高； （3）给试管内的液体加热时，试管与桌面倾斜约45度角，且用外焰加热，bd是直立，错误；c没有用外焰加热；故选：a； （4）造成乙、丙两同学所测相同火焰层温度差异的原因可能是酒精的浓度、露出酒精灯的灯芯长度、灯芯是否烧焦等。 3． 紫卷心菜 牵牛花 胡萝卜 酸 【详解】遇酸性溶液或碱性溶液会出现不同颜色变化的物质，可作酸碱指示剂。由题中信息可知，紫卷心菜、牵牛花的汁液能做酸碱指示剂，胡萝卜的汁液不能做酸碱指示剂。 【拓展应用】小张用上述的牵牛花汁液来测定某雨水样品的酸碱性，发现牵牛花汁液呈红色。则该雨水呈酸性。 4．(1)质量守恒定律/化学反应前后元素种类不变 (2)、和 (3) (4)空气中二氧化碳含量较低 (5)白色固体变蓝 (6) 不能 若颠倒，澄清石灰水中会带出水蒸气，影响产物中水的检验 【详解】（1）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成物中不含有氮元素，所以说铜生锈与氮气无关； （2）A试管中铜与水、氧气、二氧化碳同时接触，铜片在水面附近有绿色物质；B试管中没有氧气、C试管中没有二氧化碳、D试管中没有水，则试管中铜片均无明显现象，说明与铜生锈相关的物质有、和； （3）铜和氧气、二氧化碳、水反应生成碱式碳酸铜，化学方程式为：； （4）由于空气中二氧化碳含量较低，铜生锈需要与氧气、水、二氧化碳接触，铁生锈需要与氧气、水接触，所以铁在空气中更易生锈； （5）碱式碳酸铜受热会产生水、而无水硫酸铜为白色固体遇水变蓝，所以装置B中可观察到白色固体变蓝； （6）装置B、C位置不能颠倒，因为若颠倒，澄清石灰水中会带出水蒸气，影响产物中水的检验。 5． 小 外焰 二氧化碳和水 石蜡的固体小颗粒 【详解】（1）由于蜡烛浮在水面上，说明石蜡的密度比水小；故填：小； （2）由于温度越高，火柴梗易被炭化。所以，看到火柴梗的a处最先变黑，说明蜡烛火焰的外焰温度最高；故填：外焰； （3）由题意可知，由烧杯内壁出现水雾，说明了蜡烛燃烧生成了水；由澄清的石灰水变浑浊，说明了蜡烛燃烧生成二氧化碳；故填：二氧化碳和水； （4）蜡烛燃烧后有白烟产生，白烟能够点燃，说明白烟是石蜡的固体小颗粒；故填：石蜡的固体小颗粒 6． 为什么盐也能使酚酞溶液变红色（或盐溶液能使酚酞溶液变红吗） 碳酸钠可能与水反应生成了碱，使酚酞变红色 一般盐溶液是中性的，上述实验现象是杂质引起的 排除是杂质显碱性的假设 碳酸钠溶液一定呈碱性 有些盐溶液呈中性；有些盐溶液呈碱性；有些盐溶液呈酸性 碳酸钠溶液显碱性，碱性溶液能使酚酞溶液变红色 【详解】（1）提出问题，根据碱溶液显碱性能使酚酞变红，而通过题中叙述可知碳酸钠溶液是盐溶液但是也使酚酞变红，因此提出的问题是：为什么盐也能使酚酞溶液变红色（或盐溶液能使酚酞溶液变红吗）； （2）猜想与假象，根据大多数盐的溶液是显中性的。由最开始溶液变红的实验现象，你对其原因的猜想：碳酸钠可能与水反应生成了碱，使酚酞变红色；或是一般盐溶液是中性的，上述实验现象是杂质引起的； （3）实验探究，①实验通过测定pH得出碳酸钠溶液是显碱性的，进行实验1的目的是：排除是杂质显碱性的假设； ②由实验1碳酸钠溶液的pH为11，证明碳酸钠溶液显碱性，故填：碳酸钠溶液一定呈碱性； ③由实验2表中的数据可知，有些盐溶液呈中性；有些盐溶液呈碱性；有些盐溶液呈酸性。故填：有些盐溶液呈中性；有些盐溶液呈碱性；有些盐溶液呈酸性； （4）结论与解释，开始时溶液变红的实验现象是因为碳酸钠溶液显碱性，碱性溶液能使酚酞试液变红。 7． 不能；生成物中的二氧化碳会逸出到空气中 不赞同；因为根据质量守恒定律，参加反应的镁条和氧气的质量之和应等于生成的产物氧化镁的质量，所以产物质量大于镁条质量 ①②⑤⑥ 【详解】（1）图1实验不能验证质量守恒定律，是因为反应生成的二氧化碳逸出装置； （2）这个反应遵循质量守恒定律，理由：根据质量守恒定律，参加反应的镁条和氧气的质量之和应等于生成的产物氧化镁的质量，所以产物质量大于镁条质量； （3）根据质量守恒定律，在化学反应前后，一定不变的是原子种类，原子数目，元素种类，物质总质量。故填：①②⑤⑥ 【点睛】化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。 8． 氯化钙（或CaCl2） 无 不正确，若溶液中含有大量氢氧化钠，滴加几滴稀盐酸，若氢氧化钠没反应掉，则不会与碳酸钠反应生成气体（合理即可） 氧化钙等 【详解】[进行实验] 加入稍过量的氯化钙溶液是为了除净其中的碳酸钠，因为氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，氯化钙和氯化钠溶液均显中性；在（2）的上层清液中滴加2滴无色酚酞溶液，溶液不变色（或者无色），说明其中不含有氢氧化钠；由以上实验过程以及实验现象可知，样品中只含有碳酸钠，即猜想三正确； ①氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，反应的化学方程为：； ②若溶液部分变质，溶液中含有大量氢氧化钠，滴加几滴稀盐酸，若氢氧化钠没反应掉，则不会与碳酸钠反应生成气体，所以此说法不正确； [交流反思] 氢氧化钠吸收了空气中的二氧化碳气体而变质生成碳酸钠和水，反应的化学方程为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；氧化钙吸收水分生成氢氧化钙、氢氧化钙吸收二氧化碳生成碳酸钙，都需要密封保存。 9．(1)碳原子的排列方式不同 (2)AC (3) O2/氧气 温度达到可燃物的着火点 (4) 碳粉的目数越大，反应速率越快 反应物的质量相等 【详解】（1）金刚石、石墨都是常见的碳单质，其物理性质差异很大的原因是碳原子的排列方式不同； （2）高铁动车与电路连接的石墨电刷没有用到的石墨性质是可燃性和还原性，故选：AC； （3）①木炭燃烧需要氧气，则气体X为氧气； ②步骤1组装好仪器，在Ⅰ处放入木炭，从Ⅱ处通入氧气，木炭与氧气接触但温度没有达到着火点，所以不燃烧；步骤2在Ⅰ处点燃酒精灯加热，木炭与氧气接触且温度达到着火点，所以燃烧；对比步骤1和步骤2中现象可知，可燃物燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点； ③实验过程中观察到Ⅲ处澄清石灰水变浑浊，则步骤2试管中一定发生的反应是木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，化学方程式为； （4）①分析a、b两条曲线，在所用碳粉质量相同的情况下，碳粉“目数”与反应速率之间的关系为碳粉的目数越大，反应速率越快；由图像可知实验1和实验2最终生成气体的质量相等，原因是反应物的质量相等； ②结合表格数据可知，实验3中反应物的质量是实验1、2的1倍，则生成气体的质量也是实验1、2的1倍，碳粉的目数越大，反应速率越快，所以实验3的反应速率比实验1、2快，则曲线c的大致位置及变化趋势如图所示：。 10． 木条复燃 质量和化学性质 160∶98/80∶49 氯化钡(或硝酸钡等) m1 D 【详解】实验探究：步骤①中未加入硫酸铜，带火星的木条不复燃，步骤②中加入硫酸铜，产生气泡，溶液变蓝色，将带火星的木条放在试管口，带火星的木条复燃，说明硫酸铜能加快过氧化氢的分解； 过氧化氢在硫酸铜的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：； 评价改进：催化剂能改变化学反应速率， 且化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，故还需证明硫酸铜的质量和化学性质在反应前后都没有发生改变； 继续探究：硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，即，参加反应的硫酸铜与生成氢氧化铜的质量比为：（64+96）：（64+34）=160:98=80:49，说明硫酸铜中的铜离子完全转化到了氢氧化铜中，反应前后铜离子没有发生变化； 硫酸铜能与钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，故可将实验方案中的氢氧化钠溶液换成氯化钡溶液（或硝酸钡溶液），根据生成硫酸钡的质量，证明证明反应前后硫酸根离子也没有发生变化； 讨论交流：化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，故还可在甲同学实验的基础上，将乙同学实验时烧杯B中的溶液蒸发、干燥得到白色固体，再称其质量为m1g，说明反应后质量不变，然后将固体加入5%的过氧化氢溶液中，仍然可以加速过氧化氢分解，说明反应后，化学性质不变； 拓展延伸：比较硫酸铜和二氧化锰对过氧化氢制氧气的催化效果，除了催化剂的种类不同，其它因素均应相同，故溶液的起始温度、催化剂的质量、溶液的浓度应相同，反应起始时间不需要控制。 故选D。 11．(1) D CEF C A B (2) 酸能跟某些金属氧化物反应 酸能跟多种活泼金属反应 酸并不能跟所有的金属反应 (3) 盐酸可用于除铁锈 锌粒和稀盐酸或稀硫酸反应常用于实验室制取H2（合理即可） 【详解】（1）铜的活动性排在氢之后，不会与盐酸发生反应，不反应的是D；铁、镁条、锌粒会与盐酸生成氢气，放出气泡的是CEF；铁与盐酸反应生成氯化亚铁，溶液为浅绿色，故选C；铁锈主要成分为氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁，溶液为黄色，故选A；氧化铜与盐酸生成的氯化铜溶液呈蓝色，故选B； （2）①氧化铁能与稀盐酸反应，说明酸能与某些金属氧化物反应； ②铁、镁条、锌粒会与盐酸生成氢气，说明酸能跟多种活泼金属反应； ③稀盐酸不与铜反应，说明酸并不能跟所有的金属反应； （3）①盐酸可用于除铁锈； ②锌粒与稀盐酸或稀硫酸反应常用于实验室制取氢气等。 12．(1)一层黑色固体 (2)增大氧气的浓度 (3) 铁丝发红发热 (4)使红磷和白磷达到着火点 (5)BC段和DE段 (6)红磷燃烧熄灭后，瓶中下方的空气扩散到上方氧气浓度传感器周围 (7)红磷燃烧放热，温度升高，压强增大 【详解】（1）蜡烛不完全燃烧的会生成炭黑，可以看到烧杯底会出现一层黑色固体，故填：一层黑色固体； （2）促进可燃物充分燃烧的方法：增大可燃物与氧气的接触面积，增大氧气的浓度，故填：增大氧气的浓度； （3）铁丝在空气中不燃烧，在火焰上会发红发热，铁丝绵和铁粉在空气中燃烧都会生成四氧化三铁，方程式为，故填：铁丝发红发热、； （4）燃烧需要可燃物、温度达到可燃物着火点，与氧气接触，高能激光笔的作用是提供热量使红磷和白磷达到着火点，引燃白磷和红磷，故填：使红磷和白磷达到着火点； （5）由题可知，红磷先燃烧至熄灭，装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用高能激光笔照射，白磷也被点燃，BC段氧气含量迅速降低是红磷燃烧消耗氧气，C点红磷恰好熄灭，DE段氧气继续降低是白磷燃烧消耗氧气，二者对比可知不同物质燃烧，需要的氧气浓度不同，故填：BC段和DE段； （6）BC段氧气含量迅速降低是红磷燃烧消耗氧气，C点红磷恰好熄灭，红磷燃烧熄灭后，瓶中下方的空气扩散到上方氧气浓度传感器周围，导致氧气溶度增大，故填：红磷燃烧熄灭后，瓶中下方的空气扩散到上方氧气浓度传感器周围； （7）红磷燃烧放热，导致温度升高，从而导致压强不断增大，故0~t1阶段压强增大的原因是红磷燃烧放热，温度升高，压强增大，故填：红磷燃烧放热，温度升高，压强增大。 13．(1) 烧杯外的蜡烛正常燃烧，烧杯内的蜡烛逐渐熄灭 温度需要达到可燃物的着火点 (2)图1水中的白磷不燃烧，图2通入氧气后水中的白磷燃烧 (3) 2H2O22H2O+O2↑ 氢气(或二氧化碳) (4) 水浇灭(或吹灭或剪掉烛芯) 使温度降到着火点以下(或使温度降到着火点以下或清除可燃物) 【分析】燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点，灭火的原理有三个，分别是：清除或隔离可燃物、隔绝空气或氧气、降低温度至着火点以下；灭火的方法有：①与空气(或氧气)隔绝；②降温到可燃物的着火点以下；③撤走可燃物。 【详解】（1）步骤2中，观察到烧杯外的蜡烛与氧气接触，温度达到着火点，正常燃烧，烧杯内的蜡烛由于氧气被消耗，蜡烛与氧气接触逐渐减少，温度达到着火点，逐渐熄灭的现象，证明是空气中的氧气支持可燃物的燃烧；由于煤的着火点比木材高，因此步骤3中，小木块燃烧，小煤块不燃烧，据此可知物质燃烧的条件之一是温度需要达到可燃物的着火点； （2）图1水中的白磷不燃烧，图2通入氧气后水中的白磷燃烧，由此可以证明是空气中的氧气支持可燃物的燃烧； （3）实验室用如图3所示的装置，是固体与液体混合不需加热的发生装置，制氧气所用药品是过氧化氢和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：；实验室制取氢气所用药品是锌与稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，这两个反应的反应物都是固体和液体，不需加热，属于固、液混合不加热型，该装置还能用于制取氢气、二氧化碳等气体； （4）灭火的原理是隔绝空气、使温度降到着火点以下或清除可燃物；因此灭火的方法很多，水浇法（水汽化吸热，使温度降到着火点以下）、吹灭法（空气流动，使温度降到着火点以下）、剪掉蜡芯法（清除可燃物）等； 14． 碳粉、铁粉和氧化铜都是黑色 小签 不需要借助化学试剂，只通过物理方法就可以鉴别，操作简单 物理 化学 H2+CuOCu+H2O 【详解】探究实验1： （1）碳、铁和氧化铜都是黑色固体粉末，因此无法通过颜色区别；故答案为：碳粉、铁粉和氧化铜都是黑色。 （3）两种方法一个是利用化学反应，一个是利用物理磁性，不需要消耗试剂，因此考虑操作简单和不消耗试剂的目的，小签的方法好；利用物理方法不需要消耗试剂，是鉴别物质的首选方法，无法区别时才考虑化学反应产生的不同现象来进行鉴别； 故答案为：小签；不需要借助化学试剂，只通过物理方法就可以鉴别，操作简单；物理；化学。 探究实验2： 氢气和氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，书写化学方程式注意配平及反应条件，所以化学方程式为H2+CuOCu+H2O；故答案为：H2+CuOCu+H2O。 反思与交流： 根据上述实验过程可知，A为铁，B为氧化铜，C为碳，所以化学式分别为Fe、CuO、C； 故答案为：。 15． 27 bc cd d +3 浓度 氧气 【详解】（1）由图可知钴核电荷数为27，原子序数=核电荷数=27，由图可知一个钻原子比一个铁原子多一个质子同时也多一个电子，故填：27；bc。 （2）铁原子与钴原子具有相同的电子层数和最外层电子数，元素的化学性质主要与原子的最外层电子数有关，因此二者的化学性质相似，故填：cd；d。 （3）在化学反应中，金属钴和铁一样，故钴和稀盐酸反应生成二价钴和氢气，化学方程式为，和氧气反应生成四氧化三钴，化学方程式为，故填：；。 （4）根据化合价代数和为零，设钴元素化合价为x，则（+1）+x+（-2）×2=0，故x=+3，故填：+3。 （5）I.实验①中，取少量灰黑色的氧化钴放入试管中，加入稀盐酸，固体被溶解，溶液呈红色，氧化钴属于金属氧化物和酸反应属于复分解反应，化学方程式为，另取一支试管加入少量氧化钴，滴入浓盐酸，固体被溶解溶液呈绿色。说明反应后钴离子在溶液中呈现的颜色与加入酸的浓度有关，故填：；浓度。 （6）实验②中，加入氢氧化钠溶液，出现青蓝色沉淀。将试管静置在空气中，沉淀物颜色发生变化，最终变为棕色，溶液中的Fe（OH）2遇空气中的氧气生成Fe（OH）3，钴和铁化学性质似，推测沉淀物颜色变化可能与空气中的氧气有关，故填：氧气。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$