精品解析：广东省江门市2025届高三下学期一模化学试题

江门市2025年高考模拟考试 化学 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.做选择题时，必须用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须用黑色字迹钢笔或签字笔，将答案写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。 5.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Mg24 S32 Fe56 Se79 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 五邑传统美食名扬四方。以下食物的主要营养成分为糖类的是 A．古井烧鹅 B．恩平濑粉 C．台山生蚝 D．荷塘鱼饼 A. A B. B C. C D. D 2. 近年我国科技发展迅猛。以下关于我国科技进展的说法错误的是 A. “揭示光感受调节血糖代谢机制”，其中葡萄糖属于单糖 B. “农作物耐盐碱机制解析及应用”，所有的盐和碱均属于强电解质 C. “新方法实现单碱基到超大片段DNA精准操纵”，DNA属于高分子 D “发现锂硫电池界面电荷存储聚集反应新机制”，电池工作时化学能转化成电能 3. 春节童谣朗朗上口，承载了丰富的传统文化和节日习俗。下列说法错误的是 A. “二十三，糖瓜粘”：制作糖瓜粘的原料麦芽糖与果糖属于同分异构体 B. “二十四，扫房子”：清洁地板时使用的漂白粉的有效成分是 C. “二十五，冻豆腐”：制作豆腐过程中加入石膏、氯化镁等可促使胶体聚沉 D. “二十六，炖猪肉”：炖猪肉常用的桂皮(含肉桂醛)久置空气中会被氧化而变质 4. 生活中处处有化学。下列说法错误的是 A. 葡萄酒中加适量的，可起保质作用 B. 制作餐具使用的不锈钢，其熔点比纯铁高 C. 油条制作过程中加入的小苏打，可增加蓬松度 D. 在腌制腊肉时加入的氯化钠，可作为调味剂和防腐剂 5. 锂铁一次电池可为智能门锁、医疗器械等供电，其总反应为。以下说法正确的是 A. 作负极发生氧化反应 B. 电解质溶液可使用稀硫酸 C. 每生成1molFe转移2mol电子 D. 电子由电极流出，经电解质溶液流回电极 6. 为了除去固体中少量的和，可选用、和三种试剂，按下列步骤操作： 下列叙述错误的是 A. 试剂是，是 B. 加热煮沸可以促进盐酸的挥发 C. 操作I为过滤，操作II为蒸发结晶 D. 调换试剂A、B加入顺序不影响实验结果 7. 我国古代四大发明之一的黑火药爆炸时的反应为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中键数目为 B. 晶体中离子的数目为 C. 溶液中的数目为 D. 每生成转移电子的数目为 8. 劳动创造美好生活！下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 口腔医生：在牙齿表面涂一层含氟釉质防龋齿 B 桥梁工程师：用牺牲阳极法对黄茅海大桥钢管桩进行防护 Fe作电解池阴极被保护 C 环境工程师：测定某地雨水pH值为5.1 大气中等溶于雨水使其显酸性 D 珠宝鉴定师：用X射线鉴定钻石的真伪 不同的晶体具有独特的明锐衍射峰 A. A B. B C. C D. D 9. 下列有关的实验装置、试剂及操作，不能达到实验目的的是 A．制取NaCl晶体 B．除去乙炔中混有的 C．收集 D．制备 A A B. B C. C D. D 10. 药物奈玛特韦的分子结构如图所示。下列说法错误的是 A. 属于脂环烃 B. 含有3种官能团 C. 能发生水解反应和加成反应 D. 碳原子的杂化方式有、和 11. 已知溶液中存在如下平衡：，按如图装置进行实验，点燃酒精灯一段时间，观察现象。下列说法错误的是 A. 和的反应是吸热反应 B. 滴加红色石蕊溶液的棉花团逐渐变成蓝色 C. 溶液由橙色变为黄色，体现了氨气的还原性 D. 装置中的气球可以吸收未反应的氨气，防止污染空气 12. 下列陈述I与陈述II均正确，但不具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A 晶体具有自范性 缺角的晶体在饱和溶液中浸泡一段时间后会慢慢变为完美的立方体块 B 冠醚空腔的直径与碱金属离子的直径接近 冠醚可用于识别碱金属离子 C 石油裂解可得到饱和烃 石油裂解气能使溴的溶液褪色 D 催化剂可以降低反应活化能 中加入分解反应速率加快 A. A B. B C. C D. D 13. 某离子化合物中的阳离子结构模型如图所示。已知X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Y原子核外有5种不同运动状态的电子，Z原子核外L层有3个未成对电子。下列说法错误的是 A. 该阳离子中存在配位键 B. 的空间结构相同 C. 单质Y和单质的晶体类型不相同 D. 同周期第一电离能在Y与Z之间的元素只有1种 14. 部分含Na、Cl或Cu物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是 A. a与单质硫混合加热，生成物为f B. 若d是酸，其性质稳定，可做漂白剂 C. 新制g与乙醛溶液混合加热可以得到b D. f的溶液蒸干并灼烧一定可得固体f 15. 丙烯与HCl一定条件下反应生成和的历程如图所示。下列说法错误的是 A. 丙烯与的反应的主要产物是 B. 合成的反应中，第一步为反应的决速步 C. 生成的焓变大于生成的焓变 D. 其他条件不变，反应相同时间，适当升高温度可提高加成产物中比例 16. 有机电化学合成法反应条件温和，可在电解池两极同时合成有机化合物，经济效益高。已知合成苯酞和铃兰醛前体化合物装置示意图如下，以下说法错误的是 A 从右室移向左室 B. 该过程中可循环利用的物质是甲醇 C. 电路中每转移电子，理论上右室消耗 D. a电极的电极反应式为： 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 某学习小组欲探究平衡体系的影响因素，并用色度计检测离子浓度变化。 I．配制溶液 （1）用晶体配制溶液时，用浓盐酸溶解晶体的原因是___________。 （2）用溶液配制溶液，需用量筒量取溶液___________，配制过程需要用到的仪器有___________。(填序号) II．探究影响平衡的因素 20℃时，在烧杯中将溶液与溶液混合，发生系列反应，其中都显红色。反应得到红色混合溶液，用色度计测得溶液透光率为。各取红色混合溶液分装于若干试管中备用。完成下列实验： 实验序号 实验操作 透光率 i 试管①：加热至40℃ ii 试管②：加入少量铁粉 iii 试管③：加入溶液 已知：有色离子浓度越大，颜色越深，透光率(T)越小；T1、T2、T3均大于T。 （3）与的反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应；实验ii中发生反应___________(写离子方程式)；用低浓度溶液进行实验的原因是___________。 （4）乙同学查阅资料发现存在反应a：(浅黄色)，并依据实验iii得出结论：反应a可导致透光率升高。丙同学认为推断依据不严谨，为证明该结论的正确，进一步完善实验，实验方案为：___________。 （5）已知：与的系列反应分6步进行，反应i：；反应ii：……，平衡常数依次为、，逐渐减少，其中，平衡时。甲同学认为决定透光率测定结果的是反应，其余反应影响可忽略。请结合计算证明该观点___________。 （6）学习小组进一步查阅资料发现：盐在水溶液中电离产生的离子可产生盐效应，使离子运动受到牵制，离子有效浓度降低。若往装有红色混合溶液试管中加入少量固体，测得透光率为T′，则T′___________T。(填“>”、“<”或“=”) 18. 碲(Te)元素在可穿戴柔性热电器件领域有广泛应用，硒(Se)元素在光电材料中有广泛应用。从电解精炼铜阳极泥(主要成分是、、金属碲化物、金属硒化物等)中分离碲、硒元素，工艺流程如图所示。 已知：①，; ②碲单质不易与发生反应，硒单质高温下可与生成气体。 （1）Se的基态原子的价层电子排布式为___________。 （2）“转化”时，使转化为，反应的离子方程式为___________。欲使该反应发生，应控制大于___________。(保留2位有效数字) （3）“蒸硒”时，等金属硒化物在下反应，产生的烟气主要成分为和___________。 （4）盐酸浸碲液经浓缩后，碲以形式存在，可使用电化学还原法获得碲单质，该电极反应方程式为___________。 （5）利用杂质在固态碲和液态碲中溶解度不同，可通过区域熔炼将杂质富集到特定区域。如图所示，加热使熔化模块(熔融区)所在位置的碲棒熔化，模块移动后碲棒凝固。 杂质在碲单质中的分配系数()数据如下表。 杂质 Se S Cu Au As 分配系数 0.44 0.29 0.000013 0.10 0.0023 熔炼过程中碲纯度最高的区域为___________(填“前端”、“末端”或“熔融区”)。为提高碲棒中硒的去除率，可在___________(填化学式)气氛中进行熔炼提纯。 （6）硒的化合物在半导体和电池研发领域有重要用途，如可用于提升光电器件性能。晶体结构可描述为填充在构成的正四面体的体心，形成如图所示的结构单元。 ①在晶胞中的位置为___________； ②设两个的最短距离为，立方晶胞的密度为___________。(设为阿伏加德罗常数的值，列出计算式) 19. 硫酰氯及1，4-二(氯甲基)苯是重要化工原料，可通过氯化反应制备。 （1）硫酰氯常用作氯化剂和氯磺化剂，工业上制备原理如下： ①中S原子的杂化类型为___________。 ②若正反应的活化能为，逆反应的活化能，则等压条件下___________。(用含a、b的代数式表示) （2）恒容密闭容器中按不同进料比充入和，测定其温度下体系达平衡时的(，初始压强为体系平衡压强)，结果如下图1。 ①根据M点坐标计算温度下用分压表示的平衡常数___________。(写出计算过程，结果保留两位有效数字) ②图1中能准确表示温度下随进料比变化的曲线是___________(填序号)。 ③若，请在图2中画出在温度下随进料比变化的示意图____________。 （3）1，4-二(氯甲基)苯(D)是有机合成中的重要中间体，可由对二甲苯(X)的光氯化反应合成。对二甲苯氯化过程如下图3，某温度下，反应器中加入一定量的X，保持体系中氯气浓度恒定(反应体系体积变化忽略不计)，测定不同时刻相关物质的浓度如图4。 ①反应ii和反应iii的活化能的大小关系___________。(填“>”“<”“=”) ②此反应条件下，进行至___________时，停止反应，及时分离出1，4-二(氯甲基)苯(D)。 A．22min B．30min C．60min D．100min 20. 天然氨基酸AHPA是一种重要的药物中间体，其合成路线之一如下： （1）化合物I的官能团名称为___________。 （2）化合物II化学名称是___________。 （3）关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有___________。 A. 化合物I易溶于水，可能因为其分子能与水分子形成氢键 B. 由化合物I到III的转化中，有键的断裂和形成 C. 化合物III只有1个手性碳原子，化合物V中只有2个手性碳原子 D. 化合物VI既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应 （4）对于化合物IV，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① 、催化剂、加热 ___________ 加成反应 ② ___________ ___________ （5）写出同时满足下列条件的AHPA的一种同分异构体的结构简式___________。 ①含苯环且苯环上只有一个取代基； ②红外光谱显示含氧官能团只有和； ③核磁共振氢谱显示有6组峰，峰面积比为。 （6）参照上述合成路线，设计以苄基氯()为主要原料制备的合成路线(其他原料、试剂任选)。 ①最后一步反应的化学方程式为___________(不需注明反应条件)。 ②第一步反应的化学方程式为___________(注明反应条件)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江门市2025年高考模拟考试 化学 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.做选择题时，必须用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须用黑色字迹钢笔或签字笔，将答案写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。 5.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Mg24 S32 Fe56 Se79 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 五邑传统美食名扬四方。以下食物的主要营养成分为糖类的是 A．古井烧鹅 B．恩平濑粉 C．台山生蚝 D．荷塘鱼饼 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．烧鹅主要含蛋白质和脂肪，主要营养成分不是糖类，A不选； B．濑粉的主要原料是米制淀粉，属于糖类，B选； C．生蚝中蛋白质含量较高，主要营养成分不是糖类，C不选； D．鱼饼等海鲜及其制品中蛋白质含量较高，主要营养成分不是糖类，D不选； 故选B。 2. 近年我国科技发展迅猛。以下关于我国科技进展的说法错误的是 A. “揭示光感受调节血糖代谢机制”，其中葡萄糖属于单糖 B. “农作物耐盐碱机制解析及应用”，所有的盐和碱均属于强电解质 C. “新方法实现单碱基到超大片段DNA精准操纵”，DNA属于高分子 D. “发现锂硫电池界面电荷存储聚集反应新机制”，电池工作时化学能转化成电能 【答案】B 【解析】 【详解】A．单糖是指不能再被水解的糖类，葡萄糖是单糖，A正确； B．盐和碱中并非全部是强电解质，例如，碱中的弱碱（如NH3·H2O）属于弱电解质，B错误； C．DNA由脱氧核苷酸组成的大分子聚合物，属于高分子，C正确； D．电池的工作原理是通过化学反应将化学能转化为电能，D正确； 故选B。 3. 春节童谣朗朗上口，承载了丰富的传统文化和节日习俗。下列说法错误的是 A. “二十三，糖瓜粘”：制作糖瓜粘的原料麦芽糖与果糖属于同分异构体 B. “二十四，扫房子”：清洁地板时使用的漂白粉的有效成分是 C. “二十五，冻豆腐”：制作豆腐过程中加入石膏、氯化镁等可促使胶体聚沉 D. “二十六，炖猪肉”：炖猪肉常用的桂皮(含肉桂醛)久置空气中会被氧化而变质 【答案】A 【解析】 【详解】A．麦芽糖（C12H22O11）是二糖，果糖（C6H12O6）是单糖，二者分子式不同，并非同分异构体，A错误； B．漂白粉是一种由氢氧化钙、氯化钙和次氯酸钙组成的混合物，其中有效成分是，B正确； C．石膏、氯化镁作为电解质，可使豆浆中的蛋白质胶体聚沉形成豆腐，C正确； D．肉桂醛含醛基（-CHO），易被氧化为羧酸（-COOH），久置会变质，D正确； 故选A。 4. 生活中处处有化学。下列说法错误的是 A. 葡萄酒中加适量的，可起保质作用 B. 制作餐具使用的不锈钢，其熔点比纯铁高 C. 油条制作过程中加入的小苏打，可增加蓬松度 D. 在腌制腊肉时加入的氯化钠，可作为调味剂和防腐剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据二氧化硫性质可知葡萄酒中适当添加二氧化硫，可以起到抗氧化、杀菌、防腐的作用，A正确； B．合金熔点低于成分金属熔点，制作餐具使用的不锈钢，其熔点比纯铁低，B错误； C．碳酸氢钠不稳定，加热分解产生二氧化碳，所以油条制作过程中加入的小苏打，可增加蓬松度，C正确； D．食盐有咸味能调味，同时可以防止细菌生长，起到防腐作用，D正确； 故选B。 5. 锂铁一次电池可为智能门锁、医疗器械等供电，其总反应为。以下说法正确的是 A. 作负极发生氧化反应 B. 电解质溶液可使用稀硫酸 C. 每生成1molFe转移2mol电子 D. 电子由电极流出，经电解质溶液流回电极 【答案】A 【解析】 【详解】A．作负极，失电子发生氧化反应，A正确； B．是活泼金属，会与稀硫酸反应，电解质溶液不能使用稀硫酸，B错误； C．是还原剂，失电子，可知每生成1molFe转移4mol电子，C错误； D．电子不能经过电解质溶液，D错误； 故选A。 6. 为了除去固体中少量的和，可选用、和三种试剂，按下列步骤操作： 下列叙述错误的是 A. 试剂是，是 B. 加热煮沸可以促进盐酸的挥发 C. 操作I为过滤，操作II为蒸发结晶 D. 调换试剂A、B加入顺序不影响实验结果 【答案】D 【解析】 【分析】利用MgCl2和MgSO4能与所提供的溶液中的Ba(OH)2溶液形成Mg(OH)2沉淀、BaSO4沉淀而被除去，因此可先向混合溶液中加入足量或过量的Ba(OH)2溶液，待充分反应后利用加入过量K2CO3的方法再把多余的Ba(OH)2反应而除去，此时过滤后的溶液为KCl溶液、KOH溶液及过量的K2CO3溶液的混合溶液；然后利用KOH、K2CO3与HCl反应生成KCl采取滴加适量稀HCl到不再放出气泡时，得到的溶液即为纯净的KCl溶液，最后经蒸发结晶可得到氯化钾晶体，以此解答该题。 【详解】A．由分析可知，试剂是，是，C是盐酸，A正确； B．加入盐酸过量，过量的盐酸可以通过加热煮沸促进盐酸的挥发除去，B正确； C．操作I是固液分离为过滤，操作II是从溶液中得到晶体，为蒸发结晶，C正确； D．若先加入K2CO3，后加入Ba(OH)2，过量的Ba2+无法除去，得到的KCl不纯，D错误； 答案选D。 7. 我国古代四大发明之一的黑火药爆炸时的反应为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中键的数目为 B. 晶体中离子的数目为 C. 溶液中的数目为 D. 每生成转移电子的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．一个二氧化碳分子中含有2个键，物质的量是1mol，含键的数目为，A正确； B．硝酸钾由钾离子和硝酸根构成，晶体中离子的数目为，B错误； C．溶液中硫离子发生水解，溶液中的数目小于，C错误； D．没有给出气体是否在标准状况下，不能计算其物质的量，D错误； 故选A。 8. 劳动创造美好生活！下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 口腔医生：在牙齿表面涂一层含氟釉质防龋齿 B 桥梁工程师：用牺牲阳极法对黄茅海大桥钢管桩进行防护 Fe作电解池阴极被保护 C 环境工程师：测定某地雨水pH值为5.1 大气中等溶于雨水使其显酸性 D 珠宝鉴定师：用X射线鉴定钻石的真伪 不同的晶体具有独特的明锐衍射峰 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．牙齿表面釉质层的主要成分是Ca5(PO4)3OH，F−可将其自发转化为Ca5(PO4)3F，从而保护牙齿，两者有关联，故A不选； B．用牺牲阳极法对黄茅海大桥钢管桩进行防护采用的是原电池原理，不是电解池原理，两者没有关联，故B选； C．大气中等溶于雨水最终会生成硝酸和硫酸，使雨水显酸性，pH值为5.1，两者有关联，故C不选； D．钻石是晶体，X射线衍射实验可用于测定晶体结构，X射线通过晶体时，会在记录仪上产生明锐的衍射峰，两者有关联，故D不选； 答案选B。 9. 下列有关的实验装置、试剂及操作，不能达到实验目的的是 A．制取NaCl晶体 B．除去乙炔中混有的 C．收集 D．制备 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．由NaCl溶液得到晶体，需要通过蒸发结晶，A正确； B．乙炔与CuSO4溶液不反应，H2S和CuSO4溶液反应得到CuS沉淀和H2SO4，从而除去H2S，B正确； C．氨气的密度小于空气，可以通过向下排空气法收集氨气，C正确； D．实验室制取氯气用浓盐酸和MnO2加热反应，0.1mol/L的盐酸为稀盐酸，不能制取氯气，D错误； 答案选D。 10. 药物奈玛特韦的分子结构如图所示。下列说法错误的是 A. 属于脂环烃 B. 含有3种官能团 C. 能发生水解反应和加成反应 D. 碳原子的杂化方式有、和 【答案】A 【解析】 【详解】A．奈玛特韦的分子中除C、H原子外还含有N、O、F，不属于烃，A错误； B．奈玛特韦的分子中含有肽键、氰基、碳氟键3种官能团，B正确； C．奈玛特韦的分子中含有肽键可以发生水解反应，含有氰基可以发生加成反应，C正确； D．奈玛特韦的分子中碳原子有形成共价三键、共价双键、共价单键，碳原子的杂化方式有、和，D正确； 故选A。 11. 已知溶液中存在如下平衡：，按如图装置进行实验，点燃酒精灯一段时间，观察现象。下列说法错误的是 A. 和的反应是吸热反应 B. 滴加红色石蕊溶液的棉花团逐渐变成蓝色 C. 溶液由橙色变为黄色，体现了氨气的还原性 D. 装置中的气球可以吸收未反应的氨气，防止污染空气 【答案】C 【解析】 【分析】和固体加热生成氨气，氨气溶于水得到氨水，氨水电离出OH-离子显碱性，可以使红色石蕊变蓝色，氨气溶于溶液，与H+反应，H+浓度减少，使平衡正向移动，溶液由橙色变黄色。 【详解】A．铵盐和碱反应制取氨气是吸热反应，和的反应是吸热反应，A正确； B．氨气溶于水得到氨水，氨水电离出OH-离子显碱性，可以使红色石蕊变蓝色，B正确； C．氨气溶于溶液，与H+反应，H+浓度减少，使平衡正向移动，溶液由橙色变黄色，没有发生氧化还原反应，体现的是氨水的碱性，C错误； D．氨气会污染空气，装置中的气球可以吸收未反应的氨气，防止污染空气，D正确； 答案选C。 12. 下列陈述I与陈述II均正确，但不具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A 晶体具有自范性 缺角的晶体在饱和溶液中浸泡一段时间后会慢慢变为完美的立方体块 B 冠醚空腔的直径与碱金属离子的直径接近 冠醚可用于识别碱金属离子 C 石油裂解可得到饱和烃 石油裂解气能使溴的溶液褪色 D 催化剂可以降低反应活化能 中加入分解反应速率加快 A A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中能变为完美的立方体，是由于晶体具有自范性，A正确； B．冠醚可用于识别碱金属离子，因为冠醚可与碱金属离子形成配位键且冠醚空腔的直径与碱金属离子的直径接近，B正确； C．石油裂解气能与溴发生加成反应，使溴溶液褪色，因为石油裂解可得到乙烯等不饱和烃，C错误； D．中加入分解反应速率加快，因为作为该反应催化剂可降低反应活化能，D正确； 故选C。 13. 某离子化合物中的阳离子结构模型如图所示。已知X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Y原子核外有5种不同运动状态的电子，Z原子核外L层有3个未成对电子。下列说法错误的是 A. 该阳离子中存在配位键 B. 的空间结构相同 C. 单质Y和单质的晶体类型不相同 D. 同周期第一电离能在Y与Z之间的元素只有1种 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，阳离子中X、Y、Z形成的共价键数目分别为1、4、4，X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Y原子核外有5种不同运动状态的电子，Z原子核外L层有3个未成对电子，则X为H元素、Y为B元素、Z为N元素。 【详解】A．由图可知，阳离子中具有孤对电子的氮原子与具有空轨道的硼原子形成配位键，A正确； B．均为正四面体，空间结构相同，B正确； C．单质B是共价晶体，单质是分子晶体，二者晶体类型不相同，C正确； D．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，同时Be的2s轨道全满较稳定，第一电离能大于相邻元素，则第一电离能在B与N之间的元素有Be、C、O，共3种，D错误； 故选D。 14. 部分含Na、Cl或Cu物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是 A. a与单质硫混合加热，生成物为f B. 若d是酸，其性质稳定，可做漂白剂 C. 新制g与乙醛溶液混合加热可以得到b D. f的溶液蒸干并灼烧一定可得固体f 【答案】C 【解析】 【分析】a为单质，b为+1价氧化物Na2O、Cu2O或Cl2O，e为+2价氧化物CuO，c为+1价盐钠盐、亚铜离子或含ClO-的盐，f为+2价盐，含Cu2+的盐，d为+1价的酸或碱HClO、NaOH，g为+2价酸或碱为Cu(OH)2。 【详解】A．Na与S反应生成Na2S，Cu与S反应生成Cu2S，不能生成+2价的盐，Cl2与S也不能生成盐，A错误； B．若d是酸，为HClO，HClO不稳定，见光或受热分解为HCl和O2，B错误； C．新制的Cu(OH)2与乙醛溶液加热可以生成红色沉淀Cu2O，C正确； D．f为+2价盐， 可以是CuCl2，CuCl2水解得到Cu(OH)2和HCl，HCl挥发，得到Cu(OH)2，Cu(OH)2加热分解得到CuO，不能得到固体CuCl2，D错误； 答案选C。 15. 丙烯与HCl一定条件下反应生成和的历程如图所示。下列说法错误的是 A. 丙烯与的反应的主要产物是 B. 合成的反应中，第一步为反应的决速步 C. 生成的焓变大于生成的焓变 D. 其他条件不变，反应相同时间，适当升高温度可提高加成产物中比例 【答案】C 【解析】 【详解】A．丙烯与的反应中，生成的活化能小于生成的活化能，活化能小的反应速率快，产物多，丙烯与的反应的主要产物是，A正确； B．由图可知合成的反应中，第一步活化能大，反应速率慢，为决速步，B正确； C．由图可知，生成和的反应都是放热反应，焓变为负值，生成放热多，焓变小，C错误； D．其他条件不变，适当升高温度，活化能大的反应的速率常数变化的大，速率增加的更快，相同时间内可以提高加成产物中CH3CH2CH2Cl的比例，D正确； 答案选C。 16. 有机电化学合成法反应条件温和，可在电解池两极同时合成有机化合物，经济效益高。已知合成苯酞和铃兰醛前体化合物装置示意图如下，以下说法错误的是 A. 从右室移向左室 B. 该过程中可循环利用的物质是甲醇 C. 电路中每转移电子，理论上右室消耗 D. a电极的电极反应式为： 【答案】C 【解析】 【分析】由电解池的装置图可知惰性电极b作阳极，与失电子发生氧化反应，同时生成，惰性电极a作阴极，与得电子，发生还原反应，消耗了。 【详解】A．在电解池中，阳离子向阴极移动，由分析可知，b为阳极，a为阴极，所以由右室移向左室，A项正确； B．由图可知，电解池阴极区生成，电解池阳极区消耗，因此可循环利用，B项正确； C．由图可知b电极的电极反应为，由此可知电路中每转移1mol电子，理论上右室消耗0.5mol，C项错误； D．惰性电极a作阴极，与得电子，发生还原反应，电极反应为，D项正确； 答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 某学习小组欲探究平衡体系的影响因素，并用色度计检测离子浓度变化。 I．配制溶液 （1）用晶体配制溶液时，用浓盐酸溶解晶体的原因是___________。 （2）用溶液配制溶液，需用量筒量取溶液___________，配制过程需要用到的仪器有___________。(填序号) II．探究影响平衡的因素 20℃时，在烧杯中将溶液与溶液混合，发生系列反应，其中都显红色。反应得到红色混合溶液，用色度计测得溶液透光率为。各取红色混合溶液分装于若干试管中备用。完成下列实验： 实验序号 实验操作 透光率 i 试管①：加热至40℃ ii 试管②：加入少量铁粉 iii 试管③：加入溶液 已知：有色离子浓度越大，颜色越深，透光率(T)越小；T1、T2、T3均大于T。 （3）与的反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应；实验ii中发生反应___________(写离子方程式)；用低浓度溶液进行实验的原因是___________。 （4）乙同学查阅资料发现存在反应a：(浅黄色)，并依据实验iii得出结论：反应a可导致透光率升高。丙同学认为推断依据不严谨，为证明该结论的正确，进一步完善实验，实验方案为：___________。 （5）已知：与的系列反应分6步进行，反应i：；反应ii：……，平衡常数依次为、，逐渐减少，其中，平衡时。甲同学认为决定透光率测定结果的是反应，其余反应影响可忽略。请结合计算证明该观点___________。 （6）学习小组进一步查阅资料发现：盐在水溶液中电离产生的离子可产生盐效应，使离子运动受到牵制，离子有效浓度降低。若往装有红色混合溶液试管中加入少量固体，测得透光率为T′，则T′___________T。(填“>”、“<”或“=”) 【答案】（1）抑制Fe3+的水解 （2） ①. 5.0 ②. CD （3） ①. 放热 ②. ③. 浓度低时Fe3+颜色较浅，可减少对透光率测定结果的影响 （4）取3mL红色混合溶液于试管中，向试管中加入少量KCl固体，测得溶液透光率大于T，说明结论正确（或取3mL红色混合溶液于试管中，向试管中加入0.1mL蒸馏水，测得溶液透光率小于T3，说明结论正确） （5），故，，故以反应i为主 （6） 【解析】 【分析】实验i加热后T1大于T，说明有色离子浓度降低，平衡逆向移动，该反应为放热反应；反应ii中加入少量铁粉，发生反应：，平衡逆向移动，有色离子浓度降低，故T2大于T；实验iii中加入溶液，可能是水或KCl对透光率产生影响，故可作对比实验：取3mL红色混合溶液于试管中，向试管中加入少量KCl固体，测得溶液透光率大于T，说明结论正确（或取3mL红色混合溶液于试管中，向试管中加入0.1mL蒸馏水，测得溶液透光率小于T3，说明结论正确）。 【小问1详解】 用晶体配制溶液时，用浓盐酸溶解晶体的原因是：抑制Fe3+的水解； 【小问2详解】 稀释前后溶质的物质的量守恒，故需要用量筒量取溶液的体积为：；配制过程需要用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶，故选CD； 【小问3详解】 由实验①可知，升高温度，透光度增大，即有色离子浓度减小，即逆向移动，故与的反应是放热反应；实验ii中发生的离子反应为： ；Fe3+显黄色，用低浓度溶液进行实验的原因是：浓度低时Fe3+颜色较浅，可减少对透光率测定结果的影响； 【小问4详解】 实验iii中加入溶液，可能是水或KCl对透光率产生影响，故可取3mL红色混合溶液于试管中，向试管中加入少量KCl固体，测得溶液透光率大于T，说明结论正确（或取3mL红色混合溶液于试管中，向试管中加入0.1mL蒸馏水，测得溶液透光率小于T3，说明结论正确）； 【小问5详解】 ，故，，故以反应i为主； 【小问6详解】 根据题意，盐在水溶液中电离产生的离子可产生盐效应，使离子运动受到牵制，离子有效浓度降低，使得铁离子与硫氰根离子的反应受阻，平衡逆向移动，浓度减小，透光率增大，故加入NaNO3固体后，T′T。 18. 碲(Te)元素在可穿戴柔性热电器件领域有广泛应用，硒(Se)元素在光电材料中有广泛应用。从电解精炼铜阳极泥(主要成分是、、金属碲化物、金属硒化物等)中分离碲、硒元素，工艺流程如图所示。 已知：①，; ②碲单质不易与发生反应，硒单质高温下可与生成气体。 （1）Se的基态原子的价层电子排布式为___________。 （2）“转化”时，使转化为，反应的离子方程式为___________。欲使该反应发生，应控制大于___________。(保留2位有效数字) （3）“蒸硒”时，等金属硒化物在下反应，产生的烟气主要成分为和___________。 （4）盐酸浸碲液经浓缩后，碲以形式存在，可使用电化学还原法获得碲单质，该电极反应方程式为___________。 （5）利用杂质在固态碲和液态碲中溶解度不同，可通过区域熔炼将杂质富集到特定区域。如图所示，加热使熔化模块(熔融区)所在位置的碲棒熔化，模块移动后碲棒凝固。 杂质在碲单质中的分配系数()数据如下表。 杂质 Se S Cu Au As 分配系数 0.44 0.29 0.000013 0.10 0.0023 熔炼过程中碲纯度最高的区域为___________(填“前端”、“末端”或“熔融区”)。为提高碲棒中硒的去除率，可在___________(填化学式)气氛中进行熔炼提纯。 （6）硒的化合物在半导体和电池研发领域有重要用途，如可用于提升光电器件性能。晶体结构可描述为填充在构成的正四面体的体心，形成如图所示的结构单元。 ①在晶胞中的位置为___________； ②设两个的最短距离为，立方晶胞的密度为___________。(设为阿伏加德罗常数的值，列出计算式) 【答案】（1）4s24p4 （2） ①. ②. （3） （4） （5） ①. 前端 ②. （6） ①. 顶点和面心 ②. 【解析】 【分析】铜阳极泥酸浸后用碳酸钠溶液浸泡，将PbSO4转化为PbCO3，用HNO3溶解并转化为Pb(NO3)2，将脱铅阳极泥加浓硫酸焙烧蒸硒，得SeO2后再还原得硒，脱硒阳极泥用盐酸浸出，得到盐酸浸碲液，再用SO2还原，便得到碲。 【小问1详解】 Se位于第四周期ⅥA族，基态原子的价层电子排布式为4s24p4； 【小问2详解】 加入碳酸钠溶液，使转化为，反应的离子方程式为， K=，欲使该反应发生，大于≈； 【小问3详解】 蒸硒”时，等金属硒化物与浓硫酸发生氧化还原反应，产生的烟气主要成分为和； 【小问4详解】 在阴极得电子发生还原反应，电极反应方程式为； 【小问5详解】 根据表格中杂质在碲单质中的分配系数数据，可知杂质在液态碲中溶解度更大，熔融区向末端移动，将杂质溶解带走，前端区再次凝固，故熔炼过程中碲纯度最高的区域为前端；根据已知信息②，为提高碲棒中硒的去除率，可在气氛中进行熔炼提纯； 【小问6详解】 ①晶体结构可描述为填充在构成的正四面体的体心，可知晶胞中位于顶点和面心，位于晶胞内部，填充在构成的正四面体的体心，根据均摊法计算，一个晶胞中有4个，8个； ②两个的最短距离为，晶胞中面对角线长为2，设晶胞边长为xnm，则，x=，立方晶胞的密度为。 19. 硫酰氯及1，4-二(氯甲基)苯是重要化工原料，可通过氯化反应制备。 （1）硫酰氯常用作氯化剂和氯磺化剂，工业上制备原理如下： ①中S原子的杂化类型为___________。 ②若正反应的活化能为，逆反应的活化能，则等压条件下___________。(用含a、b的代数式表示) （2）恒容密闭容器中按不同进料比充入和，测定其温度下体系达平衡时的(，初始压强为体系平衡压强)，结果如下图1。 ①根据M点坐标计算温度下用分压表示的平衡常数___________。(写出计算过程，结果保留两位有效数字) ②图1中能准确表示温度下随进料比变化的曲线是___________(填序号)。 ③若，请在图2中画出在温度下随进料比变化的示意图____________。 （3）1，4-二(氯甲基)苯(D)是有机合成中的重要中间体，可由对二甲苯(X)的光氯化反应合成。对二甲苯氯化过程如下图3，某温度下，反应器中加入一定量的X，保持体系中氯气浓度恒定(反应体系体积变化忽略不计)，测定不同时刻相关物质的浓度如图4。 ①反应ii和反应iii的活化能的大小关系___________。(填“>”“<”“=”) ②此反应条件下，进行至___________时，停止反应，及时分离出1，4-二(氯甲基)苯(D)。 A．22min B．30min C．60min D．100min 【答案】（1） ①. sp2 ②. (a-b)kJ·mol-1 （2） ①. 0.031 ②. D ③. （3） ①. < ②. C 【解析】 【小问1详解】 ①SO2中心原子为S，价层电子对为2+，杂化方式为sp2； ②反应热H=正反应的活化能-逆反应的活化能=(a-b)kJ·mol-1； 【小问2详解】 ①M点时，和的投料比为1.0，p=72kPa，起始压强为240kPa，p(SO2)=p(Cl2)=120kPa，列出三段式： p=[240- (120-x+120-x+x) ]kPa=72kPa，x=72kPa，p(SO2)=p(Cl2)=48kPa，p(SO2Cl2)=72kPa，Kp=； ②由题图1可知，进料比为2时，p=60kPa，根据“等效平衡”原理，该反应中SO2和Cl2的化学计量数之比为1:1，则SO2和Cl2的进料比互为倒数(如2与0.5)时，p相等，所以曲线中能准确表示温度下随进料比变化的是D； ③反应为放热反应，温度升高平衡逆向移动，p减小，在SO2和Cl2的进料比相同时，温度越高，p越小，故T2温度下的p小于T1温度下的p，曲线如下图：； 【小问3详解】 ①相同时间内生成的D的浓度大于生成G的浓度，说明反应ii速率大于反应iii的速率，活化能越小，速率越大，故E2<E3； ②由图可知，在60min时生成的1，4-二(氯甲基)苯(D)最多，因此答案选C。 20. 天然氨基酸AHPA是一种重要的药物中间体，其合成路线之一如下： （1）化合物I的官能团名称为___________。 （2）化合物II化学名称是___________。 （3）关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有___________。 A. 化合物I易溶于水，可能是因为其分子能与水分子形成氢键 B. 由化合物I到III的转化中，有键的断裂和形成 C. 化合物III只有1个手性碳原子，化合物V中只有2个手性碳原子 D 化合物VI既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应 （4）对于化合物IV，分析预测其可能化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① 、催化剂、加热 ___________ 加成反应 ② ___________ ___________ （5）写出同时满足下列条件的AHPA的一种同分异构体的结构简式___________。 ①含苯环且苯环上只有一个取代基； ②红外光谱显示含氧官能团只有和； ③核磁共振氢谱显示有6组峰，峰面积比为。 （6）参照上述合成路线，设计以苄基氯()为主要原料制备的合成路线(其他原料、试剂任选)。 ①最后一步反应的化学方程式为___________(不需注明反应条件)。 ②第一步反应的化学方程式为___________(注明反应条件)。 【答案】（1）醛基、羧基 （2）硝基甲烷 （3）AD （4） ①. ②. 银氨溶液、加热 ③. 氧化反应(或银镜反应) （5） （6） ①. n ②. +NaOH+NaCl 【解析】 【分析】I与II发生加成反应，然后碱化生成III，III和IV发生加成反应生成V，V先加碱加热发生消去反应，然后酸化生成VI，VI发生加成反应和还原反应生成AHPA，据此解答。 【小问1详解】 化合物I为，官能团为醛基和羧基； 【小问2详解】 化合物II为CH3NO2，名称为硝基甲烷； 【小问3详解】 A. 化合物I含有羧基，能够与水分子形成氢键，易溶于水，A正确； B. 化合物I到III发生加成反应，有π键的断裂，没有π键的生成，B错误； C. 手性碳原子是一个碳原子周围连接四个不同的原子或原子团，化合物III上与羟基连接的碳原子为手性碳原子，只有1个手性碳原子，化合物V中有3个手性碳原子，，C错误； D. 化合物VI有碳碳双键，能发生加聚反应，还含有醇羟基和羧基，能发生缩聚反应，D正确； 答案选AD； 【小问4详解】 IV的结构简式为：，与氢气在催化剂加热条件下发生加成反应，得到；与银氨溶液加热反应生成，反应类型为银镜反应或氧化反应； 【小问5详解】 AHPA的结构简式为：，同分异构体中满足①含苯环且苯环上只有一个取代基；②红外光谱显示含氧官能团只有和；③核磁共振氢谱显示有6组峰，峰面积比为，结构中没有甲基，在端基，两个对称的-OH，符合条件的同分异构体为：； 【小问6详解】 苄基氯()在碱性条件下发生水解反应生成，发生催化氧化生成，在碱性条件下和CH3NO2发生加成反应生成，在碱性条件下加热发生消去反应生成，发生加聚反应生成，合成路线为：，最后一步的方程式为：n；第一步的方程式为：+NaOH+NaCl。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $