精品解析：湖北省潜江市2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题

潜江市2024~2025学年度上学期期末质量检测 九年级化学试卷 全卷共6页，满分50分。与物理同场考试，考试时间120分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷第1页装订线内和答题卡上。 2.选择题的答案选出后，在答题卡的化学部分，用2B铅笔把对应的答案标号涂黑。如需改动，先用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题的答案请考生用0.5毫米黑色签字笔填写在答题卡化学部分对应题号的区域内，写在本试题卷上无效。 3.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并交回。 ★可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题（共13题，共18分。24~31题，每题1分，32~36题，每题2分，在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1. 五育并举，让劳动成为一种教育。下列劳动过程中主要涉及化学变化的是 A. 扫地 B. 生火 C. 摘菜 D. 洗锅 【答案】B 【解析】 【详解】A、扫地，没有新物质生成，属于物理变化； B、生火，包含物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化； C、摘菜，没有新物质生成，属于物理变化； D、洗锅，没有新物质生成，属于物理变化。 故选B。 2. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表述正确的是 A. 2个镁离子： B. 硅元素： C. 五氧化二磷： D. 2个氮原子： 【答案】C 【解析】 【详解】A、2个镁离子符号为2Mg2+。A不正确； B、硅元素元素符号为Si。B不正确； C、五氧化二磷由五氧化二磷分子构成，用P2O5表示。C正确； D、2个氮原子用2N表示。D不正确。 综上所述：选择C。 3. 规范的操作是实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是 A.洗涤试管 B.取用粉末试剂 C.熄灭酒精灯 D.取用液体试剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，而不是手堵住试管口握住试管上下晃动，故图示操作不正确； B、取用粉末状固体药品时，应用药匙或纸槽，不能用手直接拿，故图示操作不正确； C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，应用灯帽盖灭，故图示操作正确； D、取液后的滴管应保持橡胶头在上方，不要平放或倒置，防止液体倒流而腐蚀橡胶头，故图示操作不正确。 故选C。 4. 公园、车站等公共场所设有直饮水机，其中的水处理过程如下图所示，步骤①的作用是 A. 吸附杂质 B. 过滤 C. 杀菌消毒 D. 蒸馏 【答案】A 【解析】 【详解】A、步骤①中活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附杂质，符合题意； B、步骤②中的超滤膜可起到过滤的作用，除去水中的杂质，不符合题意； C、步骤③是紫外灯管照射，能使蛋白质变性，可起到杀菌消毒的作用，不符合题意； D、图中装置不能起到蒸馏的作用，不符合题意。 故选A。 5. 青蒿琥酯（）是我国自主研发的治疗疟疾的药物。有关青蒿琥酯的说法正确的是 A. 青蒿琥酯是氧化物 B. 青蒿琥酯中氢元素的质量分数最小 C. 青蒿琥酯中碳、氧两元素的质量比为 D. 青蒿琥酯由19个碳原子、28个氢原子和8个氧原子构成 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。青蒿琥酯（C19​H28​O8​）由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，A 错误； B、青蒿琥酯中碳、氢、氧元素的质量比为，氢元素的质量占比最小，所以氢元素的质量分数最小 ，B 正确； C、由上述计算可知，青蒿琥酯中碳、氧两元素的质量比为，而不是19∶8，C 错误； D、分子由原子构成，青蒿琥酯是由青蒿琥酯分子构成的，一个青蒿琥酯分子由 19 个碳原子、28 个氢原子和 8 个氧原子构成，D 错误。 故选：B。 6. 下列跨学科实践活动中涉及的化学知识正确的是 选项 实践活动 化学知识 A. 微型质量“检测站”测空气污染物的含量 属于空气污染物 B. 调查我国航天科技中新型能源的应用 液氢具有助燃性 C. 设计并制作简易供氧器 过氧化氢溶液可用作制氧剂 D. 垃圾的分类与回收利用 用过的矿泉水瓶属于有害垃圾 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、CO2​是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，该选项错误； B、液氢具有可燃性，是作为燃料使用，而不是助燃性，该选项错误； C、过氧化氢溶液在二氧化锰等催化剂的作用下能分解生成氧气，可用作制氧剂，该选项正确； D、用过的矿泉水瓶主要成分是塑料，属于可回收垃圾，不是有害垃圾，该选项错误。 故选：C。 7. 图甲是元素周期表中的一部分，图乙是Y元素的原子结构示意图。下列说法正确的是 A. X属于金属元素 B. 硫原子的相对原子质量为32.06g C. 若硫原子与Y原子化学性质相似，则n等于6 D. 图甲、乙中的所有元素位于同一周期 【答案】C 【解析】 【详解】A.根据元素周期表，X氯元素，质子数为17，属于非金属元素，故选项说法错误，不符合题意； B.由图甲可知，硫原子的相对原子质量为32.06，相对原子质量的单位为“1”，故选项说法错误，不符合题意； C..由原子的最外层电子个数相同，元素的化学性质相似可知，当n=6时，Y元素的原子最外层电子数等于硫原子的最外层电子数，此时Y原子与硫原子化学性质相似，故选项说法正确，符合题意； D.图甲中元素有三个电子层，位于第三周期，而图乙中Y元素原子只有2个电子层，位于第二周期，甲、乙中的所有元素不位于同一周期，故选项说法错误，不符合题意； 故选C。 8. 对比是学习化学的重要方法，关于二氧化碳与一氧化碳的比较，下列叙述错误的是 A. 通常情况下，二氧化碳能溶于水，一氧化碳难溶于水 B. 二氧化碳可用于人工降雨，一氧化碳可用于光合作用 C. 二氧化碳无毒，一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合引起中毒 D. 1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子 【答案】B 【解析】 【详解】A、通常情况下，二氧化碳能溶于水，但一氧化碳难溶于水，该选项叙述正确； B、固体二氧化碳俗称干冰，干冰升华吸热，则可用于人工降雨，且二氧化碳可用于光合作用，而不是一氧化碳，该选项叙述不正确； C、二氧化碳无毒，但一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合引起中毒，该选项叙述正确； D、一个二氧化碳（CO2）中含有2个氧原子，一个一氧化碳（CO）中只含1个氧原子，则1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子，该选项叙述正确。 故选B。 9. “生命宝贵，安全第一”。下列采取的安全措施或做法错误的是 A. 厨房煤气管道漏气，立即关闭阀门，并开窗通风 B. 如果遭遇火灾，应用湿毛巾捂住口鼻跑离着火区域 C. 电器电线老化短路，引起火灾，先立即用水基型灭火器扑灭，再切断电源 D. 扑灭森林火灾的有效方法之一，是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带 【答案】C 【解析】 【详解】A、厨房煤气管道漏气，立即关闭阀门并开窗通风，降低煤气的浓度，以防遇明火发生爆炸，故选项做法正确； B、如果遭遇火灾，用湿毛巾捂住口鼻可以防止烟尘以及有害物质进入呼吸道，低下身子沿墙壁跑出火灾区，故选项做法正确； C、电器电线老化短路，引起火灾，不能立即用水基型灭火器扑灭，防止发生触电，应先切断电源，然后进行灭火，故选项做法不正确； D、扑灭森林火灾的有效方法之一，是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带，利用移走可燃物，形成隔离带的原理达到灭火的目的，故选项做法正确。 故选C。 10. 人类开发利用金属的时间和金属的活动性有关。为探究金属的活动性强弱，用如图装置进行实验。下列说法不正确的是 A. 实验前需要打磨金属片，除去表面的氧化膜 B. 若向甲、乙试管加入稀盐酸，只有锌片表面能产生气泡 C. 若向乙试管加入ZnSO4溶液，能得出锌的金属活动性比铜强 D. 若向甲、乙试管加入AgNO3溶液，能得出三种金属的活动性：Zn＞Cu＞Ag 【答案】D 【解析】 【详解】A、实验前需要打磨金属片，是为了除去表面的氧化膜，从而防止氧化膜阻碍反应的进行，故选项说法正确； B、由金属活动性：锌＞氢＞铜可知，若向甲、乙试管加入稀盐酸，只有锌片表面能产生气泡，故选项说法正确； C、若向乙试管加入ZnSO4溶液，无明显现象，说明铜不与硫酸锌溶液反应，即铜的活动性比锌弱，锌的金属活动性比铜强，故选项说法正确； D、由金属活动性锌＞铜＞银可知，若向甲、乙试管加入AgNO3溶液，锌和铜都能与硝酸银反应置换出银，能得出金属的活动性：Zn＞Ag，Cu＞Ag，但无法比较锌和铜的金属活动性，故选项说法错误； 故选：D。 11. 《梦溪笔谈》记载：“但取精铁，锻之百余火，每锻称之，一锻一轻，至累锻而斤两不减，则纯钢也，虽百炼不耗矣”。下列理解正确的是 A. “精铁”属于合金，“纯钢”不属于合金 B. “锻之百余火”说明“精铁”的熔点高 C. “一锻一轻”可知“精铁”含碳量在降低 D. “至累锻而斤两不减，则纯钢也”说明此时“精铁”中的碳已完全转化为 【答案】C 【解析】 【详解】A、炼钢的原料是生铁，原理是将生铁中过多的碳除去。所以“精铁”即炼钢的原料生铁，属于合金，生铁冶炼出的钢中含碳量为0.03%～2%之间，钢仍是合金。即“精铁”属于合金，“纯钢”也属于合金。A不正确； B、“锻之百余火”说明“精铁”含碳量高。B不正确； C、炼钢的原料是生铁，原理是将生铁中过多的碳除去。所以“一锻一轻”可知“精铁”含碳量在降低。C正确； D、“至累锻而斤两不减，则纯钢也”说明此时“精铁”中的碳含量降低为0.03%～2%之间，不是“精铁”中的碳已完全转化为CO2。D不正确。 综上所述：选择C。 12. 我国科研团队借助一种固体催化剂(LDH)，在常温常压和可见光条件下合成了氨，其过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 该过程实现了常温下氮气的利用 B. 该过程将化学能转化为太阳能 C. 反应前后，LDH的质量和化学性质不变 D. 该反应为 【答案】B 【解析】 【详解】A、该过程在常温常压下进行，实现了常温下氮气的利用，不符合题意； B、该过程将太阳能转化为化学能，符合题意； C、在该反应中，LDH是催化剂，化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，不符合题意； D、由图可知，该反应为氮气和水在光照和LDH的作用下转化为氨气和氧气，该反应的化学方程式为 ，不符合题意。 故选：B 13. “控制变量法”是化学学习中的重要方法。下列实验方案的设计中不能达到目的的是 实验设计 选项 A. B. C. D. A. 探究铁锈蚀是否需要水 B. 探究对分解的催化作用 C. 探究铁、铜金属活动性强弱 D. 探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度 【答案】B 【解析】 【详解】A、左边试管中铁钉同时与水和氧气接触，生锈；右边试管中铁钉只与氧气接触，不生锈，对比说明铁生锈需要水，能达到实验目的，不符合题意； B、该实验中，过氧化氢溶液的浓度不同，左边试管中没有加入二氧化锰，右边试管中加入二氧化锰，变量不唯一，不能探究对分解的催化作用，不能达到实验目的，符合题意； C、该实验中，变量为金属的种类，其他条件相同，铁能和稀硫酸反应，铜不能和稀硫酸反应，说明铁比铜活泼，能达到实验目的，不符合题意； D、玻璃管中的白磷与氧气接触且温度达到白磷的着火点，所以白磷燃烧；玻璃管中的红磷与氧气接触，但温度没有达到红磷的着火点，所以红磷不燃烧，对比说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，能达到实验目的，不符合题意。 故选：B。 二、非选择题（共7题，共32分） 14. 生产、生活中蕴含许多化学知识。 （1）图1中走进花园闻到花香，其原因是________（从微观角度解释）。 （2）图2中无人机框架材料选用铝合金而不用纯，一个很重要的原因是合金的硬度比纯铝________（填“大”或“小”）。 （3）图3中“84消毒液”可用于消毒杀菌，制备其主要成分次氯酸钠（）的化学方程式为，则X的化学式为________。 （4）图4中市售“自热米饭”的加热原理：饭盒夹层中的水和生石灰接触，反应放出大量的热，该反应发生的化学方程式为________。 【答案】（1）分子在不断运动 （2）大 （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 走进花园闻到花香，是因为花中含有的香味分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到花的香味，故填：分子在不断运动； 【小问2详解】 合金的硬度大于组成的纯金属的硬度，则无人机框架材料选用铝合金而不用纯铝的一个很重要的原因是铝合金的硬度比纯铝大，故填：大； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前Na、Cl、H、O的原子个数分别为2、0、2、2，反应后Na、Cl、H、O的原子个数分别为2、2、2、2，则X中含有2个氯原子，X的化学式为Cl2，故填：； 【小问4详解】 生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出热量，反应的化学方程式为，故填：。 15. 阅读科普短文，回答下列问题。 2023年杭州亚运会历史性地采用了废碳再生的“绿色甲醇”作为燃料、实现了零排放的循环使用。甲醇（）作为燃料有上百年历史，其完全燃烧生成二氧化碳和水，具有安全高效、排放清洁、可再生的特点，但在国际大型赛事中以液体形式作为主火炬燃料却是首次。 甲醇明明含碳，反应又生成二氧化碳，为什么说其是“零碳”燃料？原来，甲醇可以通过二氧化碳与氢气反应生成，每生产1吨绿色甲醇可以消耗1.375吨二氧化碳，实现了二氧化碳的减排和再生利用。目前，我国在相关技术方面全球领先。 图1是我国通过光伏发电制得的氢气与二氧化碳共同作用生产甲醇的工艺流程。研究发现甲醇的产率与催化剂的质量分数的关系如图2所示。 （1）甲醇作为燃料的优点是________（写1点）。 （2）图1中“步骤2”发生反应的化学方程式为________。 （3）由图2可知当的质量分数为________，的产率最高。 （4）甲醇称为“零碳”燃料是因为________。 【答案】（1）具有安全高效##排放清洁##可再生的特点等（合理均可） （2） （3）50% （4）甲醇燃烧生成二氧化碳的质量，与合成等质量的甲醇消耗的二氧化碳的质量相等（合理均可） 【解析】 【小问1详解】 根据文中信息，甲醇作为燃料的优点是具有安全高效、排放清洁、可再生的特点等，故填：具有安全高效或排放清洁或可再生的特点等（合理均可）； 【小问2详解】 图1中“步骤2”中氢气和二氧化碳在催化剂的作用下生成甲醇和水，反应的化学方程式为，故填：； 【小问3详解】 由图2可知，当CuO的质量分数为50%，CH3OH的产率最高，故填：50%； 【小问4详解】 二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为；甲醇与氧气反应完全燃烧也生成二氧化碳和水，化学方程式为，根据反应的质量关系可知，甲醇称为“零碳”燃料是因为是甲醇燃烧生成二氧化碳的质量，与合成等质量的甲醇消耗的二氧化碳的质量相等； 故填：甲醇燃烧生成二氧化碳的质量，与合成等质量的甲醇消耗的二氧化碳的质量相等（合理均可）。 16. 中国循环经济协会数据显示，目前我国平均每年产生4亿部以上废旧手机，废旧手机回收处理作为“朝阳产业”拥有很大的发展潜力。小聪设计了如下图流程从废旧手机的某些部件中回收银和铜。 （1）将废旧部件粉碎处理的目的是________。 （2）操作a的名称是________。 （3）步骤①加足量稀硫酸的目的是________。 （4）步骤②发生反应的化学方程式为________。 （5）金属M可将铜从硝酸铜溶液中置换出来，该金属M可以是________（填序号）。 A. 镁 B. 铝 C. 银 【答案】（1）增大废旧部件与稀硫酸接触面积，使反应更快、更充分、更彻底 （2）过滤 （3）将粗产品中的杂质镁、铝除尽 （4） （5）AB 【解析】 【小问1详解】 将废旧部件粉碎处理的目的是增大废旧部件与稀硫酸接触面积，使反应更快、更充分、更彻底，故填：增大废旧部件与稀硫酸接触面积，使反应更快、更充分、更彻底； 【小问2详解】 操作a可以将固体和液体分离，其操作名称是过滤，故填：过滤； 【小问3详解】 镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，因此步骤①加足量稀硫酸的目的是使粗产品中的镁、铝完全反应，故填：将粗产品中的杂质镁、铝除尽； 【小问4详解】 步骤②中铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为，故填：； 【小问5详解】 加入金属M可将铜从硝酸铜溶液中置换出来，可以加入金属活动性排在铜前面的金属，由金属活动性顺序可知：镁＞铝＞铜＞银，故选AB。 17. 在汉代许多著作里有记载“石胆（主要成分为硫酸铜）能化铁为铜”。很早就认识了铜盐溶液里的铜能被铁置换，从而发明了湿法炼铜，成为湿法冶金术的先驱。 （1）________g硫酸铜中含16g氧元素。 （2）现将112t铁放入足量的硫酸铜溶液中，充分反应后，理论上可制得多少t铜（写出具体的解题过程）？ 【答案】（1）40 （2）128t 解：设可制得铜的质量为x， 答：可制得铜的质量为128t。 【解析】 【小问1详解】 含16g氧元素的硫酸铜质量为16g÷()=40g，故填：40； 【小问2详解】 见答案。 18. 实验室可选用如下图所示装置制取气体并验证该气体的性质。 （1）选用装置A制取氧气，则药品是________（写化学式）。 （2）实验室选用装置B制取，则反应的化学方程式________。 （3）通常情况下，氧气和二氧化碳均可用装置________来收集（填序号）。 （4）同学们用装置F验证的性质。图中①、②均为一半干燥一半用紫色石蕊溶液润湿的小纸花。当观察到________现象时，则可验证的密度比空气大。 【答案】（1） （2） （3）D （4）石蕊小纸花湿润的那部分变红，且②中的比①中的先变红 【解析】 【小问1详解】 装置A适用于固体加热反应制取氧气，且试管口有一团棉花，故适用于高锰酸钾加热制取氧气，则装置A中的药品为高锰酸钾，故填：； 【小问2详解】 实验室常用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，即石灰石或大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：； 【小问3详解】 氧气和二氧化碳的密度都比空气大，都可采用向上排空气法收集，则均可选择的收集装置为D，故填：D； 【小问4详解】 二氧化碳的密度比空气大，能和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红；图中，①②均为一半干燥一半用紫色石蕊溶液润湿的小纸花。若验证了“CO2的密度大于空气”，应观察到的现象是石蕊小纸花湿润的那部分变红，且②中的比①中的先变红，故填：石蕊小纸花湿润的那部分变红，且②中的比①中的先变红。 19. 化学学科致力于探究物质的组成与性质，并应用物质在不同条件下的变化规律。某兴趣小组对某品牌的食品脱氧剂展开如下探究。 【查阅资料】 ①食品脱氧剂可以吸收食品包装内的氧气，“脱氧”一词由此而来 ②食品脱氧剂的主要成分：铁粉、活性炭、食盐等 任务一、探究物质成分：验证食品脱氧剂中含有铁粉、活性炭 【实验探究1】 （1）请将下面表格填写完整。 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤 1：用剪刀剪开脱氧剂，倒在白纸上，观察颜色，用磁铁吸引 ________ 脱氧剂中含有铁粉 步骤2：取步骤1中剩下的黑色固体少许，放在坩埚中，坩埚上方盖一片附有澄清石灰水的玻璃片，用电炉灼烧坩埚 黑色粉末燃烧，石灰水变浑浊 脱氧剂中含有活性炭粉 【交流反思】 （2）写出石灰水变浑浊的化学方程式________。 （3）步骤2中用电炉灼烧而不用酒精灯灼烧的原因是________。 任务二、调控反应速率：探究活性炭的质量对脱氧速率的影响 【实验探究2】 编号 铁粉质量/g 活性炭质量/g 食盐水滴数 消耗氧气用时/s 1 10 0.2 3 90 2 1.0 0.3 3 94 3 1.0 0.4 3 100 4 1.0 0.6 3 141 【分析数据】 （4）由上表数据可知：铁粉质量和食盐水滴数都相同时，活性炭质量在0.2g~0.6g之间时，________。 【实验拓展】 （5）用1.0g铁粉、0.1g活性炭、3滴食盐水重复实验，几次实验测得消耗氧气的时间均大于90s。我们可以推测影响脱氧速率的因素除了与活性炭的质量有关外，还可能与________有关。 任务三、应用调控观念：通过探究，小组同学认识到，生活中也可以通过控制条件促进或抑制化学反应。 （6）用天然气做饭时，发现炉火火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，这时需要________（填“调大”或“调小”）灶具的进风口。 【答案】（1）部分黑色粉末被磁铁吸引 （2） （3）酒精燃烧生成二氧化碳和水，也会使澄清石灰水变红，对鉴别活性炭粉燃烧生成二氧化碳造成干扰 （4）活性炭质量越大，脱氧速率越慢（合理均可） （5）铁粉与活性炭的质量比（合理均可） （6）调大 【解析】 【小问1详解】 根据实验结论，脱氧剂中含有铁粉及磁铁的性质可知，其实验现象为：部分黑色粉末被磁铁吸引； 【小问2详解】 二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，其反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 酒精燃烧可生成二氧化碳，也会使澄清石灰水变浑浊，对鉴别活性炭粉燃烧生成二氧化碳造成干扰，故填：酒精燃烧生成二氧化碳和水，也会使澄清石灰水变红，对鉴别活性炭粉燃烧生成二氧化碳造成干扰； 【小问4详解】 由上表数据可知：铁粉质量和食盐水滴数都相同时，活性炭质量在0.2g~0.6g之间时，即活性炭的质量越大，消耗1mL氧气用的时间越长，即速率越慢； 故填：活性炭质量越大，脱氧速率越慢（合理均可）。 【小问5详解】 根据实验数据可知，在其他条件不变的情况下，随着活性炭质量增加，消耗氧气用时越长，而用1.0g铁粉、0.1g活性炭、3滴食盐水重复实验，几次实验测得消耗1mL氧气的时间均大于90s。我们可以推测影响脱氧速率的因素除了与活性炭的质量有关外，还可能与铁粉与活性炭的质量比（合理均可）； 故填：铁粉与活性炭的质量比（合理均可）。 【小问6详解】 用天然气做饭时，发现炉火火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，说明燃烧不充分，需要调大灶具的进风口，使燃料与氧气充分接触； 故填：增大。 20. 天然气是重要的化石燃料和能源，主要成分为甲烷，还含有少量硫化氢等气体。硫化氢可在催化剂作用下与甲烷反应而被除去，其反应微观示意图如图1所示。 利用甲烷催化制取氢气。一种甲烷水蒸气催化制氢的透氢膜反应器如图2所示，通入的甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气（该反应是吸热反应），一部分氢气通过透氢膜与膜外侧通入的氧气反应。 利用甲烷在高温、催化作用下分解可制取新型碳单质材料：石墨烯。石墨烯具有很高的强度和优良的导电性能。 （1）结合图1分析甲烷和硫化氢的反应，写出生成单质的化学式，并标出化合价________。 （2）结合图2分析甲烷水蒸气制取氢气反应。 ①写出甲烷水蒸气制氢反应的化学方程式________。 ②在反应器的膜外侧通入氧气的主要目的是________。 （3）下列说法正确的是________（填序号）。 A. 天然气属于纯净物 B. 天然气和氢气均属于可再生能源 C. 透氢膜反应器内生成的与未被完全分离 D. 石墨烯具有优良的导电性能，是一种金属单质 【答案】（1） （2） ①. ②. 与反应放热，为制氢提供热量 （3）C 【解析】 【小问1详解】 由反应的微观示意图可知，甲烷和硫化氢在催化剂的作用下生成氢气和CS2，氢气为单质，氢元素的化合价为0；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，1不能省略，则氢气中氢元素的化合价表示为，故填：； 【小问2详解】 ①由图可知，甲烷与水蒸气在催化剂和高温条件下生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式，故填：； ②在反应器的膜外侧通入氧气的主要目的是与反应放热，为制氢提供热量，故填：与反应放热，为制氢提供热量； 【小问3详解】 A、天然气的主要成分是甲烷，还含有其它成分，属于混合物，故选项说法不正确； B、天然气是化石能源，属于不可再生能源，氢气可以通过多种方式制取，属于可再生能源，故选项说法不正确； C、从图中可以看出，反应生成的一氧化碳和氢气一起从反应器出来，说明未被完全分离，故选项说法正确； D、石墨烯具有优良的导电性能，它是由碳元素组成的，是一种非金属单质，故选项说法不正确。 故选C。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 潜江市2024~2025学年度上学期期末质量检测 九年级化学试卷 全卷共6页，满分50分。与物理同场考试，考试时间120分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷第1页装订线内和答题卡上。 2.选择题的答案选出后，在答题卡的化学部分，用2B铅笔把对应的答案标号涂黑。如需改动，先用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题的答案请考生用0.5毫米黑色签字笔填写在答题卡化学部分对应题号的区域内，写在本试题卷上无效。 3.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并交回。 ★可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题（共13题，共18分。24~31题，每题1分，32~36题，每题2分，在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1. 五育并举，让劳动成为一种教育。下列劳动过程中主要涉及化学变化的是 A. 扫地 B. 生火 C. 摘菜 D. 洗锅 2. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表述正确的是 A. 2个镁离子： B. 硅元素： C. 五氧化二磷： D. 2个氮原子： 3. 规范的操作是实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是 A.洗涤试管 B.取用粉末试剂 C.熄灭酒精灯 D.取用液体试剂 A. A B. B C. C D. D 4. 公园、车站等公共场所设有直饮水机，其中的水处理过程如下图所示，步骤①的作用是 A. 吸附杂质 B. 过滤 C. 杀菌消毒 D. 蒸馏 5. 青蒿琥酯（）是我国自主研发的治疗疟疾的药物。有关青蒿琥酯的说法正确的是 A. 青蒿琥酯是氧化物 B. 青蒿琥酯中氢元素的质量分数最小 C. 青蒿琥酯中碳、氧两元素的质量比为 D. 青蒿琥酯由19个碳原子、28个氢原子和8个氧原子构成 6. 下列跨学科实践活动中涉及的化学知识正确的是 选项 实践活动 化学知识 A. 微型质量“检测站”测空气污染物的含量 属于空气污染物 B. 调查我国航天科技中新型能源的应用 液氢具有助燃性 C. 设计并制作简易供氧器 过氧化氢溶液可用作制氧剂 D. 垃圾的分类与回收利用 用过的矿泉水瓶属于有害垃圾 A. A B. B C. C D. D 7. 图甲是元素周期表中一部分，图乙是Y元素的原子结构示意图。下列说法正确的是 A. X属于金属元素 B. 硫原子的相对原子质量为32.06g C. 若硫原子与Y原子化学性质相似，则n等于6 D. 图甲、乙中的所有元素位于同一周期 8. 对比是学习化学的重要方法，关于二氧化碳与一氧化碳的比较，下列叙述错误的是 A. 通常情况下，二氧化碳能溶于水，一氧化碳难溶于水 B. 二氧化碳可用于人工降雨，一氧化碳可用于光合作用 C. 二氧化碳无毒，一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合引起中毒 D. 1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子 9. “生命宝贵，安全第一”。下列采取的安全措施或做法错误的是 A. 厨房煤气管道漏气，立即关闭阀门，并开窗通风 B. 如果遭遇火灾，应用湿毛巾捂住口鼻跑离着火区域 C. 电器电线老化短路，引起火灾，先立即用水基型灭火器扑灭，再切断电源 D. 扑灭森林火灾的有效方法之一，是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带 10. 人类开发利用金属的时间和金属的活动性有关。为探究金属的活动性强弱，用如图装置进行实验。下列说法不正确的是 A. 实验前需要打磨金属片，除去表面的氧化膜 B. 若向甲、乙试管加入稀盐酸，只有锌片表面能产生气泡 C. 若向乙试管加入ZnSO4溶液，能得出锌的金属活动性比铜强 D. 若向甲、乙试管加入AgNO3溶液，能得出三种金属的活动性：Zn＞Cu＞Ag 11. 《梦溪笔谈》记载：“但取精铁，锻之百余火，每锻称之，一锻一轻，至累锻而斤两不减，则纯钢也，虽百炼不耗矣”。下列理解正确的是 A. “精铁”属于合金，“纯钢”不属于合金 B. “锻之百余火”说明“精铁”的熔点高 C. “一锻一轻”可知“精铁”含碳量在降低 D. “至累锻而斤两不减，则纯钢也”说明此时“精铁”中的碳已完全转化为 12. 我国科研团队借助一种固体催化剂(LDH)，在常温常压和可见光条件下合成了氨，其过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 该过程实现了常温下氮气的利用 B. 该过程将化学能转化为太阳能 C. 反应前后，LDH的质量和化学性质不变 D. 该反应为 13. “控制变量法”是化学学习中的重要方法。下列实验方案的设计中不能达到目的的是 实验设计 选项 A. B. C. D. A. 探究铁锈蚀是否需要水 B. 探究对分解的催化作用 C. 探究铁、铜金属活动性强弱 D. 探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度 二、非选择题（共7题，共32分） 14. 生产、生活中蕴含许多化学知识。 （1）图1中走进花园闻到花香，其原因是________（从微观角度解释）。 （2）图2中无人机框架材料选用铝合金而不用纯，一个很重要的原因是合金的硬度比纯铝________（填“大”或“小”）。 （3）图3中“84消毒液”可用于消毒杀菌，制备其主要成分次氯酸钠（）的化学方程式为，则X的化学式为________。 （4）图4中市售“自热米饭”的加热原理：饭盒夹层中的水和生石灰接触，反应放出大量的热，该反应发生的化学方程式为________。 15. 阅读科普短文，回答下列问题。 2023年杭州亚运会历史性地采用了废碳再生的“绿色甲醇”作为燃料、实现了零排放的循环使用。甲醇（）作为燃料有上百年历史，其完全燃烧生成二氧化碳和水，具有安全高效、排放清洁、可再生的特点，但在国际大型赛事中以液体形式作为主火炬燃料却是首次。 甲醇明明含碳，反应又生成二氧化碳，为什么说其是“零碳”燃料？原来，甲醇可以通过二氧化碳与氢气反应生成，每生产1吨绿色甲醇可以消耗1.375吨二氧化碳，实现了二氧化碳的减排和再生利用。目前，我国在相关技术方面全球领先。 图1是我国通过光伏发电制得的氢气与二氧化碳共同作用生产甲醇的工艺流程。研究发现甲醇的产率与催化剂的质量分数的关系如图2所示。 （1）甲醇作为燃料的优点是________（写1点）。 （2）图1中“步骤2”发生反应的化学方程式为________。 （3）由图2可知当的质量分数为________，的产率最高。 （4）甲醇称为“零碳”燃料是因为________。 16. 中国循环经济协会数据显示，目前我国平均每年产生4亿部以上废旧手机，废旧手机回收处理作为“朝阳产业”拥有很大的发展潜力。小聪设计了如下图流程从废旧手机的某些部件中回收银和铜。 （1）将废旧部件粉碎处理的目的是________。 （2）操作a的名称是________。 （3）步骤①加足量稀硫酸的目的是________。 （4）步骤②发生反应的化学方程式为________。 （5）金属M可将铜从硝酸铜溶液中置换出来，该金属M可以________（填序号）。 A. 镁 B. 铝 C. 银 17. 在汉代许多著作里有记载“石胆（主要成分为硫酸铜）能化铁为铜”。很早就认识了铜盐溶液里的铜能被铁置换，从而发明了湿法炼铜，成为湿法冶金术的先驱。 （1）________g硫酸铜中含16g氧元素 （2）现将112t铁放入足量的硫酸铜溶液中，充分反应后，理论上可制得多少t铜（写出具体的解题过程）？ 18. 实验室可选用如下图所示装置制取气体并验证该气体的性质。 （1）选用装置A制取氧气，则药品是________（写化学式）。 （2）实验室选用装置B制取，则反应的化学方程式________。 （3）通常情况下，氧气和二氧化碳均可用装置________来收集（填序号）。 （4）同学们用装置F验证的性质。图中①、②均为一半干燥一半用紫色石蕊溶液润湿的小纸花。当观察到________现象时，则可验证的密度比空气大。 19. 化学学科致力于探究物质的组成与性质，并应用物质在不同条件下的变化规律。某兴趣小组对某品牌的食品脱氧剂展开如下探究。 查阅资料】 ①食品脱氧剂可以吸收食品包装内的氧气，“脱氧”一词由此而来 ②食品脱氧剂的主要成分：铁粉、活性炭、食盐等 任务一、探究物质成分：验证食品脱氧剂中含有铁粉、活性炭 【实验探究1】 （1）请将下面表格填写完整。 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤 1：用剪刀剪开脱氧剂，倒在白纸上，观察颜色，用磁铁吸引 ________ 脱氧剂中含有铁粉 步骤2：取步骤1中剩下的黑色固体少许，放在坩埚中，坩埚上方盖一片附有澄清石灰水的玻璃片，用电炉灼烧坩埚 黑色粉末燃烧，石灰水变浑浊 脱氧剂中含有活性炭粉 【交流反思】 （2）写出石灰水变浑浊的化学方程式________。 （3）步骤2中用电炉灼烧而不用酒精灯灼烧的原因是________。 任务二、调控反应速率：探究活性炭的质量对脱氧速率的影响 【实验探究2】 编号 铁粉质量/g 活性炭质量/g 食盐水滴数 消耗氧气用时/s 1 1.0 0.2 3 90 2 1.0 0.3 3 94 3 1.0 0.4 3 100 4 1.0 0.6 3 141 【分析数据】 （4）由上表数据可知：铁粉质量和食盐水滴数都相同时，活性炭质量在0.2g~0.6g之间时，________。 【实验拓展】 （5）用1.0g铁粉、0.1g活性炭、3滴食盐水重复实验，几次实验测得消耗氧气的时间均大于90s。我们可以推测影响脱氧速率的因素除了与活性炭的质量有关外，还可能与________有关。 任务三、应用调控观念：通过探究，小组同学认识到，生活中也可以通过控制条件促进或抑制化学反应 （6）用天然气做饭时，发现炉火火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，这时需要________（填“调大”或“调小”）灶具的进风口。 20. 天然气是重要的化石燃料和能源，主要成分为甲烷，还含有少量硫化氢等气体。硫化氢可在催化剂作用下与甲烷反应而被除去，其反应微观示意图如图1所示。 利用甲烷催化制取氢气。一种甲烷水蒸气催化制氢的透氢膜反应器如图2所示，通入的甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气（该反应是吸热反应），一部分氢气通过透氢膜与膜外侧通入的氧气反应。 利用甲烷在高温、催化作用下分解可制取新型碳单质材料：石墨烯。石墨烯具有很高的强度和优良的导电性能。 （1）结合图1分析甲烷和硫化氢的反应，写出生成单质的化学式，并标出化合价________。 （2）结合图2分析甲烷水蒸气制取氢气反应。 ①写出甲烷水蒸气制氢反应的化学方程式________。 ②在反应器的膜外侧通入氧气的主要目的是________。 （3）下列说法正确的是________（填序号）。 A. 天然气属于纯净物 B. 天然气和氢气均属于可再生能源 C. 透氢膜反应器内生成的与未被完全分离 D. 石墨烯具有优良的导电性能，是一种金属单质 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$