3.2溶液的酸碱性与PH 同步练习 2024—2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

2024—2025学年高中化学人教版选择性必修第一册3.2溶液的酸碱性与PH

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

 

一、单选题

1．常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是

A．含有的溶液中：、、、

B．的溶液中：、、、

C．水电离出的的溶液中：、、、

D．的溶液中：、、、

 

2．量程为50.00mL的酸式滴定管，滴定前凹液面停留在20.00mL，若把里面的液体全部放完，放出液体的体积

A．大于30.00mL B．小于30.00mL C．等于20.00mL D．等于30.00mL

 

3．要精确量取20.00mL酸性高锰酸钾溶液，可选用的仪器是

A．100mL容量瓶 B．100mL烧杯 C．25mL碱式滴定管 D．25mL酸式滴定管

 

4．下列溶液一定呈中性的是

A．的溶液

B．的溶液

C．等物质的量的强酸和强碱反应得到的溶液

D．紫色石蕊试液不变色

 

5．酸碱中和滴定实验是中学化学的重要实验，配制250mL标准NaOH溶液并用其滴定未知浓度的硫酸溶液，该过程中涉及的下列操作正确且能达到相应实验目的的是

A．称量氢氧化钠固体	B．转移NaOH溶液并配制250mL溶液
C．赶出碱式滴定管乳胶管中的气泡	D．滴定过程中的操作

A．A B．B C．C D．D

 

6．下列说法正确的是

A．水的电离方程式：H2O=H＋＋OH－

B．在水中加入氯化钠，对水的电离没有影响

C．在NaOH溶液中没有H＋

D．在HCl溶液中没有OH－

 

7．下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是

A．氨气 B．二氧化碳 C．氯化钾 D．醋酸

 

8．用已知浓度盐酸滴定未知浓度NaOH溶液的操作过程中，导致所测NaOH溶液浓度偏低的操作是

A．滴定管装入盐酸前未用盐酸标准液润洗 B．锥形瓶未用未知浓度的NaOH溶液润洗

C．摇动锥形瓶时，因用力过猛，使少量溶液溅出 D．滴定前读数正确，滴定结束后仰视读数

 

9．水在不同温度下的电离程度不同，pH与pOH的关系如图所示，已知。下列说法正确的是

A．各点对应的水的离子积：

B．

C．向点溶液中加入少量NaOH溶液，可使点向点移动

D．在温度下，的NaOH溶液中由水电离出的

 

10．常温下某强酸溶液pH＝a，某强碱溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合后pH＝7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为

A．V(碱)＝V(酸) B．V(碱)＝10V(酸)

C．V(碱)＝100V(酸) D．V(碱)＝1000V(酸)

 

11．水的电离平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A．图中对应点的温度关系为a<c<b

B．纯水仅升高温度，可从a点变到c点

C．水的离子积常数Kw数值大小关系为d>c>b

D．在b点对应温度下，0.5mol/L的H2SO4溶液与1mol/L的KOH溶液等体积混合，充分反应后，所得溶液的pH=7

 

12．实验室用基准配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定标准溶液。下列说法错误的是

A．可用量筒量取标准溶液置于锥形瓶中

B．应选用配带塑料塞的容量瓶配制标准溶液