精品解析：黑龙江省大庆市让胡路区2024-2025学年九年级上学期期末化学试题

2024—2025学年度第一学期初四年级期末化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Ba-137 一、选择题（本大题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求） 1. “诗仙”李白穿越永宁门，吟诵华章。下列诗句中只包含物理变化的是 A. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 B. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 C. 美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来 D. 蜡烛有心还惜别，替人垂泪到天明 【答案】C 【解析】 【详解】A、爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏过程涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，选项不符合题意； B、千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲过程涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，选项不符合题意； C、美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来，过程中无新物质生成，属于物理变化，选项符合题意； D、蜡烛有心还惜别，替人垂泪到天明过程涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，选项不符合题意； 故选C。 2. 下列实验操作不符合规范的是 A. ①稀释浓硫酸 B. ②用澄清石灰水检验CO2 C. ③用托盘天平称量固体氢氧化钠 D. ④二氧化碳验满 【答案】B 【解析】 【详解】A、浓硫酸稀释：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，选项正确； B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，检验二氧化碳时应将气体通入澄清石灰水中，图中集气瓶口应该有玻璃片，否则气体扩散无法检验，选项错误； C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，选项正确； D、二氧化碳密度比空气大，用④中装置收集，气体应长进短出，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，验满时将燃着的木条放在端管的导管口，若熄灭，则集满，选项正确； 故选B。 3. 下列化学方程式符合题意且书写正确的是 A. 乙醇在空气中完全燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O B. 医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+H2O C. 除去铜中少量铁粉的方法之一：Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ D. 实验室制取氢气：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 【答案】A 【解析】 【详解】A、 乙醇燃烧生成水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，选项符合题意； B、 胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁与水，该反应的化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，选项不符合题意； C、 铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，该反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，选项不符合题意； D、 实验室利用锌粒与稀硫酸制取氢气，反应生成硫酸锌与氢气，该反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，选项不符合题意； 故选A。 4. 分类法是学习化学的重要方法之一，某同学对所学的部分化学物质进行分类。其中完全正确的是 A. 纯净的盐酸、酒精都是溶液 B. 铁、钙、碘元素都属于人体必需的微量元素 C. 合金、塑料、合成纤维均属于合成材料 D. 生石灰、烧碱、浓硫酸都可用作干燥剂 【答案】D 【解析】 【详解】A、 盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，而“纯净的盐酸”说法矛盾；纯酒精是纯净物，不是溶液，选项不符合题意； B、 钙是人体必需的常量元素，铁和碘是微量元素，选项不符合题意； C、 合金属于金属材料，而塑料、合成纤维属于合成材料，选项不符合题意； D、 生石灰（CaO）与水反应生成氢氧化钙，烧碱（NaOH）固体和浓硫酸均有吸水性，三者均可作干燥剂，选项符合题意； 故选D。 5. 下列四组有关知识的归纳中不完全正确的有几组 ①物质分类 ②事实与解释 1．有机物：C60、甲烷和葡萄糖 2．纯净物：水蒸气、纯碱、石灰乳 3．混合物：波尔多液、过氧化氢溶液、合金 1．墙内开花墙外香：分子不断运动 2．温度升高，温度计水银柱上升：分子间间隔变大 3．金属R放盐酸中冒气泡：金属活动性R在H之前 ③化学鉴别 ④安全常识 1．鉴别NH4Cl和KCl，可分别取少许固体于研钵中，加熟石灰研磨 2．用盐酸区分铁粉、四氧化三铁、氧化铜 3．用硝酸银溶液可区分氯化钠和硫酸钠 1．浓硫酸沾到皮肤：先用大量的水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液 2．厨房天然气泄漏：关闭阀门并立即打开门窗 3．通过灼热的氧化铜除去氧气中的一氧化碳 A. 1组 B. 2组 C. 3组 D. 4组 【答案】D 【解析】 【详解】A、C60是图示组成的单质，不属于有机物，石灰乳中的主要成分是氢氧化钙，属于混合物，选项错误； B、水银是一种金属单质，由汞原子构成，温度升高，温度计水银柱上升，原因是原子间间隔变大，选项错误； C、硝酸银与氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，硫酸银微溶于水，硝酸银和硫酸钠混合后生成硫酸银和硝酸钠，也可能生成白色沉淀，用硝酸银溶液不能区分氯化钠和硫酸钠，选项错误； D、通过灼热的氧化铜，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，会引入新杂质二氧化碳，且可能发生爆炸，选项错误，由上述可知，不完全正确的有4组，故选D。 6. NaCl是重要的资源，其应用与生产如图所示。下列说法不正确的是 A. 应用①操作的主要步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签 B. 应用②在制备烧碱的过程中，水参与了反应 C. 应用③为提高产率应先通NH3，再通CO2，制备过程中还能得到一种化肥 D. 在实验室做粗盐提纯实验，玻璃棒总共用到了三次 【答案】D 【解析】 【详解】A、应用①是用氯化钠和水配制生理盐水，操作主要步骤为计算、称量（称取氯化钠）、量取（量取水）、溶解、装瓶贴标签，该选项正确； B、应用②中氯化钠和水在通电条件下反应制备烧碱（氢氧化钠），，水参与了反应，该选项正确； C、应用③中先通NH3​使溶液呈碱性，便于吸收CO2​，能提高产率，制备过程中发生反应，NH4​Cl是一种氮肥，该选项正确； D、在粗盐提纯实验中，溶解时玻璃棒用于搅拌加速溶解，过滤时玻璃棒用于引流，蒸发时玻璃棒用于搅拌防止局部过热，还有在转移固体时也会用到玻璃棒， 玻璃棒使用不止三次，该选项错误。 故选：D。 7. 如图所示的图像不能正确反映对应变化关系的是 A. 向一定量的稀盐酸中加入碳酸钠固体 B. 向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入适量的碳酸钠溶液 C. 向相同质量金属镁和铝中不断滴入过量的稀硫酸 D. 20℃时，向一定质量分数的NaCl溶液中加入KNO3固体 【答案】D 【解析】 【详解】A、向一定量的稀盐酸中加入碳酸钠固体，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，参加反应的碳酸钠固体的质量大于生成二氧化碳的质量，则随着反应的进行，溶液的质量逐渐增加，至完全反应，继续加入碳酸钠，溶液中的水能溶解碳酸钠，此过程中溶液增加的幅度比第一个过程大，当碳酸钠达到饱和状态后溶液质量不再发生改变，故选项图像正确； B、向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入适量的碳酸钠溶液，初始溶液显酸性，pH＜7，随着碳酸钠溶液的加入，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，溶液的酸性逐渐减弱，pH逐渐增大，稀盐酸消耗完，溶液显中性，pH=7；碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，这一过程中pH=7；与氯化钙完全反应后，继续滴加碳酸钠溶液，溶液显碱性，pH大于7，故选项图像正确； C、向相同质量的金属镁和铝中不断滴入过量的稀硫酸，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，化学方程式为，每24份质量的镁消耗98份质量的铝生成2份质量的氢气；铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，化学方程式为，每54（18）份质量的铝消耗294（98）份质量的硫酸生成6（2）份质量的氢气，产生的氢气完全来自硫酸中的氢元素，刚开始加入的酸少量，酸反应完全，产生的氢气质量相等，故开始两斜线重合；后因硫酸过量，金属完全反应，最终等质量的金属，镁消耗的酸多，产生的氢气多，故选项图像正确； D、20℃时，向一定质量分数的NaCl溶液中加入KNO3固体，随着硝酸钾固体的溶解，溶液质量逐渐变大，氯化钠质量不变，氯化钠质量分数逐渐减小，当硝酸钾不再溶解时，溶液质量不变，氯化钠质量分数保持不变，故选项图像错误； 故选：D。 8. 下列除杂所用试剂和主要实验操作均正确的是 类别/选项 物质（括号内为杂质） 所用试剂 主要实验操作 A CaO（大理石） / 高温 B 锌粉（氯化亚铁粉末） 水 溶解，过滤，洗涤，干燥 C MnO2粉末（氯化钾粉末） 水 溶解，过滤，洗涤，干燥 D FeCl2溶液（CuCl2） 过量铁粉 结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、高温煅烧，大理石中的碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，能除去碳酸钙，但不能除去大理石中的其他杂质，选项错误； B、锌粉中混有氯化亚铁粉末，加水后氯化亚铁形成溶液，锌与氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，主要物发生了反应，不符合题除杂原则，选项错误； C、二氧化锰难溶于水，氯化钾能溶于水，溶解、过滤、洗涤、干燥，能除去二氧化锰中的氯化钾，选项正确； D、铁和氯化铜溶液反应，生成氯化亚铁和铜，反应后直接结晶会存在过量的铁和生成的铜，应在反应后滤，选项错误； 故选C。 9. a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. t1℃时，c物质的溶解度是30 B. t2℃时，b的饱和溶液中溶质的质量分数为50% C. t3℃时， a、b、c三种物质各取5g分别配成饱和溶液，所得溶液质量最多的是a D. t3℃时三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是b>a>c 【答案】D 【解析】 【详解】A、t1℃时，c物质的溶解度是30g，选项说法不正确； B、 在 t₂℃ 时 b 的溶解度为 50 g（指 50 g 溶质溶于 100 g 水），则该饱和溶液中溶质质量分数应为 50g÷ (100g + 50g) 33.3%，而不是 50%，选项说法不正确； C、 在 t₃℃ 各取 5 g a、b、c 配成饱和溶液时，由于 c 的溶解度比 a、b 小得多，需要的水最多，所得溶液质量最大，选项说法不正确； D、 t1℃时，b物质的溶解度最大，a物质的溶解度最小，将t3℃时a、b、c的饱和溶液降温至t1℃，a、b物质的溶解度减小，析出晶体，溶质质量分数应该按照t1℃时的溶解度计算，c物质的溶解度增大，不会析出晶体，应该按照t3℃时的溶解度计算，所以溶质质量分数由大到小的顺序为b＞a＞c，选项说法正确； 故选D。 10. 一包固体粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca(NO3)2中的一种或几种，为确定其组成，某同学设计了如下实验方案： 下列判断正确的是(　　) A. 蓝色溶液B中阳离子只有Cu2+ B. 无色溶液A中一定有NaOH C. 原固体粉末一定有NaCl D. 原固体粉末一定有CaCO3、NaOH、NaNO3、CuCl2和Ca(NO3)2 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据题意一包固体粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca（NO3）2中的一种或几种，结合框图，则推测铜离子在溶液中显蓝色，NaOH和CuCl2会生成氢氧化铜沉淀，而氢氧化铜沉淀与稀硝酸反应生成硝酸铜溶液；CaCO3和硝酸反应会生成气体，因此沉淀中含有碳酸钙和氢氧化铜，跟硝酸反应后得到的蓝色溶液B中有硝酸铜、硝酸钙，如果稀硝酸有剩余，溶液中还有硝酸，所以蓝色溶液中的阳离子，不仅有铜离子还有钙离子等，选项A不正确； B、因为固体加水搅拌后得到的沉淀中含有氢氧化铜，因此粉末中一定有NaOH、CuCl2，无色溶液A通入二氧化碳有白色沉淀，所以无色溶液中一定有氢氧化钠，因为二氧化碳与氢氧化钠生成的碳酸钠可与硝酸钙反应生成碳酸钙白色沉淀，选项B正确； C、因为粉末中一定有NaOH、CuCl2，它们反应后生成氯化钠，所以无色溶液A中加入稀硝酸和硝酸银溶液有白色沉淀生成，不能说明原来有氯化钠，选项C不正确； D、因为NaNO3在题中无法证明有没有，选项D不正确。故选B。 二、填空题（本大题包括5小题，共31分） 11. 完成下列问题： （1）为预防骨质疏松，老年人常食用牛奶、虾皮等食物，补充人体所需的______元素；（写名称） （2）用化学用语表示硝酸铵中氮元素的化合价______； （3）常用的化石燃料天然气的主要成分是______（填化学式），当观察到火焰呈黄色或橙色时，需将灶具的空气进风口调______（填“大”或“小”）； （4）鱼类、蛋类、奶类等富含的营养素是______； （5）过磷酸钙是Ca（H2PO4）2和______的混合物。（填化学式） 【答案】（1）钙 （2） （3） ①. CH4 ②. 大 （4）蛋白质 （5）CaSO4 【解析】 【小问1详解】 钙元素是组成骨骼的重要元素，老年人常食用牛奶、虾皮等食物，补充人体所需的钙元素，能预防骨质疏松，故填：钙； 【小问2详解】 设硝酸铵（NH4NO3）铵根中氮元素化合价为x，根据铵根的化合价为+1有：x+(+1)×4=+1，x=-3； 硝酸根中氮元素化合价为y，根据硝酸根的化合价为-1有：y+(-2)×3=-1，x=+5；元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以硝酸铵中氮元素的化合价表示为：； 【小问3详解】 天然气主要成分是甲烷，化学式CH4，故填：CH4； 当观察到火焰呈黄色或橙色，说明燃烧不充分，将灶具的空气进风口调大，提供充足的氧气，故填：大； 【小问4详解】 鱼类、蛋类、奶类等富含蛋白质； 【小问5详解】 过磷酸钙是Ca（H2PO4）2和硫酸钙的混合物，故填：CaSO4。 12. 化学是一门以实验为基础的学科。根据下列装置，回答问题： （1）实验室可用装置B作为制取氧气的发生装置，请写出试管中发生反应的化学方程式：______。 （2）在图中所示的收集装置中，若用F装置收集氢气，应从______（填“左”或“右”）导管口进气。 （3）实验室可用装置A作为制取二氧化碳的发生装置，大理石应装在______内，该装置的优点是______。 （4）用30g质量分数为36％的浓盐酸，配制质量分数为9％的稀盐酸，需加入蒸馏水（密度为1g/mL）的体积为______mL。配制稀盐酸所需仪器为______（填字母）。 A．量筒 B．玻璃棒 C．蒸发皿 D．烧杯 E．胶头滴管 F．托盘天平 【答案】（1） （2）右 （3） ①. 干燥管 ②. 可以随时控制反应的发生和停止 （4） ①. 90 ②. ABDE 【解析】 【小问1详解】 实验室制取气体的发生装置选择的依据为反应物的状态和反应的条件，实验室用高锰酸钾制取氧气，选择装置B作为发生装置的原因是反应物为固体，反应条件为加热，高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 氢气的密度小于空气，若用F装置收集氢气，应从右导管口进气； 【小问3详解】 实验室制取二氧化碳是利用大理石与稀盐酸，大理石应装在干燥管内； 将干燥管向上提，固体与液体分离，反应停止，往下放，与液体接触，反应发生，故该装置的优点是控制反应的发生与停止； 【小问4详解】 需要蒸馏水的质量为，故需要蒸馏水的体积为； 配制稀盐酸所需仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管，故选ABDE。 13. 蒸发海水得到的粗盐中可能含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4及泥沙等杂质（其余杂质不考虑）。某实验小组想检验并除去该粗盐中的杂质，完成了如下探究实验。 【实验过程】 （1）步骤①：将粗盐加水溶解，过滤后得到滤液A．过滤时玻璃棒的作用是______。 步骤②：向滤液A中加入过量的NaOH稀溶液，观察到有白色沉淀生成，充分反应后过滤，得到滤液B．此过程发生反应的化学方程式为______。 步骤③：向滤液B中加入过量的Na2CO3溶液，无明显现象；再继续加入过量的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，充分反应后过滤，得到滤液C。 步骤④：向滤液C中加入适量稀盐酸，除去______，充分反应后，蒸发溶液得到精盐。 【实验结论】 （2）由步骤②可知原粗盐中一定含有的杂质是______（填化学式，下同）；由步骤③可知，原粗盐中一定不含有______，一定含有Na2SO4。 【实验反思】 （3）有同学认为还不能确定______一定存在，可向步骤③的沉淀中滴加过量______，若观察到______的现象，证明粗盐中确实存在该物质。 （4）还有同学认为杂质也未完全除去，由于该实验中某两种试剂的添加顺序有误，导致最终所得精盐中仍含有______（填化学式）杂质。 【答案】（1） ①. 引流 ②. 2NaOH+ MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl ③. NaOH （2） ①. MgCl2 ②. CaCl2 （3） ①. Na2SO4 ②. 稀盐酸 ③. 白色沉淀部分溶解 （4）BaCl2 【解析】 【小问1详解】 向滤液A中加入过量的NaOH稀溶液，观察到有白色沉淀生成，说明粗盐中含有氯化镁，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀与氯化钠，向滤液B中加入过量的Na2CO3溶液，无明显现象，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀与氯化钠，故粗盐中不含氯化钙； 步骤①：玻璃棒在过滤操作中的作用是引流； 步骤②：加入氢氧化钠后有沉淀产生说明原溶液中氯化镁，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，该反应的化学方程式为：2NaOH+ MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl； 步骤④：稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠与水，故加入适量稀盐酸，是为了除去过量的氢氧化钠； 【小问2详解】 根据第1小题分析，由步骤②可知原粗盐中一定含有的杂质是MgCl2，由步骤③可知，原粗盐中一定不含有CaCl2； 【小问3详解】 碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀与氯化钠，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀与氯化钠，故不能确定硫酸钠一定存在，硫酸钡不溶于稀盐酸，碳酸钡溶于稀盐酸，故可加入过量稀盐酸，若观察到白色沉淀部分溶解，证明粗盐中确实存在该物质； 【小问4详解】 步骤④中加入稀盐酸无法除去步骤③中过量的氯化钡溶液，故最终所得精盐中仍含有BaCl2。 14. 氯化亚铜CuCl是一种难溶于水和乙醇且在潮湿空气中易变质的物质，广泛应用于冶金、电镀、医药等行业、CuCl的制备流程如下： （1）“操作X”名称是______； （2）请配平“反应Ⅱ”的化学方程式： ______CuCl2+______Na2SO3+______H2O＝______CuCl↓+______NaCl+______H2SO4； （3）在“滤液Ⅱ”中可以循环利用的物质（水除外）是______；（填化学式） （4）“醇洗”的目的是______，防止后续过程中氯化亚铜变质。 【答案】（1）过滤 （2） ①. 2 ②. 1 ③. 1 ④. 2 ⑤. 2 ⑥. 1 （3）NaCl （4）除去水 【解析】 【小问1详解】 “操作Y”是将固体和液体分开，故为过滤； 【小问2详解】 根据钠原子守恒，亚硫酸钠与氯化钠的化学计量数之比为1:2，根据硫原子守恒，亚硫酸钠与硫酸的化学计量数之比为1:1，根据氢原子守恒，硫酸与水的化学计量数之比为1:1，最后根据氯原子守恒，氯化铜与氯化亚铜的化学计量数之比为2:1，该反应的化学方程式为，故填2、1、1、2、2、1； 【小问3详解】 既是反应物，又是生成物物质可以循环利用，“滤液Ⅱ”中含有氯化钠，正好是溶解硫酸铜可以用的物质，可以循环利用，故填NaCl； 【小问4详解】 氯化亚铜在潮湿空气中易变质，“醇洗”的目的是除去水洗后残留的水，防止氯化亚铜变质。 15. A、B、C、D、E是初中化学常见的不同类别的物质（物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类）。已知A是单质；C是红棕色固体；D的水溶液中，溶质含有两种元素；E在工业上广泛用于制造玻璃。图中“—”表示相连的物质之间可以发生反应，“→”表示由某一物质可制得另一物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。回答下列问题： （1）写出A物质的化学式：______； （2）B物质的一种用途______；E物质的一个俗名是______； （3）在日常生活中为防止A变成C，常采取的措施是______； （4）写出C与D反应的化学方程式______； （5）由E转化为B的化学方程式为______。 【答案】（1）Fe （2） ①. 制肥皂等 ②. 纯碱##苏打 （3）铁制品表面刷漆（合理即可） （4） （5） 【解析】 【分析】A、B、C、D、E是初中化学常见的不同类别的物质（物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类）。已知A是单质；C是红棕色固体，则C为氧化铁（氧化物），C氧化铁能转化为A，则A为铁（单质），D能与C氧化铁、A铁反应，则D为酸，D的水溶液中，溶质含有两种元素，则D为盐酸HCl（酸），E在工业上广泛用于制造玻璃，则E为碳酸钠（盐），综上，B为碱，B能与D盐酸反应，E碳酸钠能转化为B，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则B为氢氧化钠（碱），代入验证，推论合理。 【小问1详解】 A为铁，化学式为Fe； 【小问2详解】 B为氢氧化钠，氢氧化钠的用途极广，用于造纸、印染、制备肥皂等； E为碳酸钠，俗称纯碱、苏打； 【小问3详解】 A为铁，C为氧化铁，铁与氧气和水接触易发生锈蚀，生成铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，隔绝氧气或水，可达到防锈的目的，在日常生活中为防止A变成C，可在铁制品表面刷漆（合理即可）； 【小问4详解】 C与D反应，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为； 【小问5详解】 E转化为B，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为。 三、实验题（本大题包括2小题，共21分） 16. 某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质的成分进行探究。 （1）写出该中和反应的化学方程式______。 （2）探究烧杯内溶液中溶质的成分： 【提出问题】该烧杯内的溶液中溶质是什么？ 【进行猜想】A．溶质可能只是CaCl2 B．溶质可能是CaCl2与Ca（OH）2 C．溶质可能是______ D．溶质可能是CaCl2、HCl、Ca（OH）2 【实验探究】 ①同学们一致认为猜想D是错误的，因为______； ②小明从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是他排除了猜想B，你认为他排除猜想B的理由是______； ③小华想用碳酸钠溶液来验证后两种猜想，请你帮他完成实验，填写以下表格： 实验步骤 预计现象 预计结论 取少量反应后的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液。 ______ 猜想A正确 ______ 猜想C正确 通过探究，最后确定猜想C正确。请写出逐滴加入碳酸钠溶液时先后发生反应的化学方程式：______、______。 【反思与拓展】 你认为上述烧杯内溶液如果未经处理直接倒入铁制下水道，可能造成的危害是______。要想处理烧杯内溶液使其只得到CaCl2溶液，在没有指示剂的情况下，应向溶液中加入过量的______（选填CaO或Ca（OH）2或CaCO3），充分反应后过滤即可。 【答案】（1）Ca(OH)2+2HCl＝CaCl2+2H2O （2） ①. CaCl2与HCl ②. 在溶液中Ca(OH)2与HCl不能共存 ③. 无色酚酞不变色，说明溶液不显碱性，则不可能含有Ca(OH)2 ④. 只生成白色沉淀 ⑤. 先产生气泡，后生成白色沉淀 ⑥. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑ ⑦. Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl ⑧. 腐蚀铁质下水道 ⑨. CaCO3 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，故反应的化学方程式写为：Ca(OH)2+2HCl＝CaCl2+2H2O。 【小问2详解】 {进行猜想}氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，反应后溶液中的溶质可能只有氯化钙，也可能是氯化钙和氢氧化钙，还可能是氯化钙和盐酸，故填CaCl2与HCl。 {实验探究}①猜想D是错误的，因为氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，在溶液中Ca(OH)2与HCl不能共存，故填在溶液中Ca(OH)2与HCl不能共存。 ②无色酚酞不变色，说明溶液不显碱性，则不可能含有Ca(OH)2，所以猜想D错误，故填无色酚酞不变色，说明溶液不显碱性，则不可能含有Ca(OH)2。 ③猜想A正确，即溶液中的溶质是氯化钙，取少量反应后的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，观察到只生成白色沉淀，故填只生成白色沉淀； 猜想C正确，溶液中的溶质是氯化钙和盐酸，取少量反应后的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液，碳酸钠先和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，观察到产生气泡，盐酸完全反应后，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，观察到生成白色沉淀，即先产生气泡，后生成白色沉淀，故填先产生气泡，后生成白色沉淀； 猜想C正确，加入碳酸钠后，碳酸钠先和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑； 盐酸完全反应后，碳酸钠再和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故反应的化学方程式写为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。 {反思与拓展}上述烧杯内溶液中的溶质是氯化钙和盐酸，如果未经处理直接倒入铁制下水道，可能造成的危害是盐酸腐蚀铁质下水道，故填腐蚀铁质下水道； 碳酸钙能够与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，处理烧杯内溶液使其只得到CaCl2溶液，在没有指示剂的情况下，应向溶液中加入过量的CaCO3，充分反应后过滤即可，故填CaCO3。 17. 钢铁工业是国家工业的基础。 （1）下图是教材中炼铁高炉及炉内化学变化过程示意图，根据图示回答下列问题。 若上图中采用的铁矿石为赤铁矿，请写出A区和B区所发生主要反应的化学方程式： A区______；B区______、______。 （2）某兴趣小组在实验室中模拟炼铁化学原理的实验，对固体产物成分等进行探究。 [设计实验]用一氧化碳还原纯净的氧化铁粉末，实验装置如上如图。 [进行实验] 该小组按上述实验设计，在一定温度下进行了实验，测得下列数据： ①反应前玻璃管和内盛氧化铁粉末的总质量56.0g（玻璃管的质量为50.0g） ②反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量55.8g（冷却到室温称量） [分析与讨论]本实验中，玻璃管内固体粉末由红棕色全部变为黑色。小明同学认为该黑色固体全部是铁，但小华同学提出了质疑，于是大家提出查阅资料。 [查阅资料] ①一氧化碳还原氧化铁的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关。 ②一氧化碳还原氧化铁的实验过程中固体产物可能有四氧化三铁、氧化亚铁、铁。 ③ 物质 四氧化三铁 氧化亚铁 氧化铁 铁粉 颜色 黑色 黑色 红棕色 黑色 能否被磁铁吸引 能 不能 不能 能 [实验与猜想] ①该小组同学将反应后黑色固体研磨后，再用磁铁吸引，发现黑色固体粉末全部能被吸引，则该黑色固体粉末中不可能含有氧化铁和______。 ②进行猜想：黑色固体粉末可能 a．全部为铁　　b．______　　c．______。 [得出结论]通过实验中获得的数据进行计算，得出黑色固体粉末为（写名称）______。 [反思与评价] ①一氧化碳还原氧化铁的实验中，若要得到铁可适当提高反应温度和延长反应时间； ②本实验装置图中采用虚线框内的装置，若将氢氧化钠溶液换成足量的澄清石灰水，则其作用有______； A．收集一氧化碳　　 B．吸收二氧化碳　　 C．检验二氧化碳 ③同学们通过查阅资料和实验，对一氧化碳还原氧化铁的反应有了更深入的认识。下列关于一氧化碳还原氧化铁的说法中错误的是______。 A．红棕色粉末变黑，一定有铁生成 B．红棕色粉末变黑，固体质量一定减少 C．反应后固体质量减少，则一定有铁生成 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. 氧化亚铁 ②. 全部为四氧化三铁 ③. 铁和四氧化三铁 ④. 四氧化三铁 ⑤. ABC ⑥. AC 【解析】 【小问1详解】 A 区主要一氧化碳还原氧化铁炼铁，化学方程式为； B 区下层是焦炭与氧气在高温条件下反应生成二氧化碳，化学方程式为； 中层是焦炭与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，化学方程式为。 【小问2详解】 实验与猜想： ①因为氧化亚铁不能被磁铁吸引，而黑色固体粉末全部能被吸引，所以该黑色固体粉末中不可能含有氧化铁和氧化亚铁。 ②四氧化三铁、铁粉都能被磁铁吸引，则黑色固体粉末可能的情况：a、全部为铁；b、全部为四氧化三铁；c、铁和四氧化三铁。 得出结论： 反应前氧化铁的质量为，其中铁元素的质量为，氧元素质量为。 反应后固体质量为，减少的质量为氧元素的质量，剩余氧元素质量为。 设剩余固体中铁和氧的原子个数比为x∶y，则​，解得x∶y=3∶4，所以黑色固体粉末为四氧化三铁。 反思与评价： ②澄清石灰水可以和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，从而检验和吸收二氧化碳，同时，一氧化碳不溶于澄清石灰水，会将澄清石灰水排到右侧烧杯内，起到收集一氧化碳的作用，所以作用有ABC。 ③A、红棕色粉末变黑，不一定有铁生成，可能生成四氧化三铁，该项错误； B、红棕色粉末（氧化铁）变成黑色固体，氧元素被夺去，固体质量一定减少，该项正确； C、反应后固体质量减少，说明氧元素被夺去，但固体产物可能只有四氧化三铁，不一定有铁生成，该项错误。 故选：AC。 四、计算题（共8分） 18. 钙是人体中的常量元素，因缺钙而导致骨质疏松、佝偻病等的患者应在医生的指导下服用钙片。某补钙药剂说明书的部分信息如图1所示。现将100g盐酸分成五等份，逐次加到用40片该药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应），得到部分数据与关系图如图2．请根据有关信息回答问题。 实验次数 第一次 第三次 第四次 加入盐酸的质量（g） 20 20 20 剩余固体的质量（g） 35 a 20 （1）该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是________，a的数值为________。 （2）该盐酸中溶质的质量分数是多少________？（写出计算过程，计算结果精确至0.1%） 【答案】（1）50%；25（2）18.3% 【解析】 【详解】（1）解：设碳酸钙的质量为x x=20g 该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是, 由第一次和第四次数据可知20g稀盐酸可消耗5g碳酸钙，则第二次加入20g稀盐酸后，剩余固体为30g，第三次加入20g稀盐酸后，剩余固体为25g， 故填：50%，25。 （2）解：设盐酸的质量为y y=14.6g 由图中数据可知，80g稀盐酸与40片药剂中的碳酸钙恰好完全反应，因此该盐酸中溶质的质量分数为 答：该盐酸中溶质的质量分数是18.3%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024—2025学年度第一学期初四年级期末化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Ba-137 一、选择题（本大题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求） 1. “诗仙”李白穿越永宁门，吟诵华章。下列诗句中只包含物理变化的是 A 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 B. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 C. 美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来 D. 蜡烛有心还惜别，替人垂泪到天明 2. 下列实验操作不符合规范的是 A. ①稀释浓硫酸 B. ②用澄清石灰水检验CO2 C. ③用托盘天平称量固体氢氧化钠 D. ④二氧化碳验满 3. 下列化学方程式符合题意且书写正确的是 A. 乙醇在空气中完全燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O B. 医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+H2O C. 除去铜中少量铁粉的方法之一：Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ D. 实验室制取氢气：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 4. 分类法是学习化学的重要方法之一，某同学对所学的部分化学物质进行分类。其中完全正确的是 A. 纯净的盐酸、酒精都是溶液 B. 铁、钙、碘元素都属于人体必需的微量元素 C. 合金、塑料、合成纤维均属于合成材料 D. 生石灰、烧碱、浓硫酸都可用作干燥剂 5. 下列四组有关知识的归纳中不完全正确的有几组 ①物质分类 ②事实与解释 1．有机物：C60、甲烷和葡萄糖 2．纯净物：水蒸气、纯碱、石灰乳 3．混合物：波尔多液、过氧化氢溶液、合金 1．墙内开花墙外香：分子不断运动 2．温度升高，温度计水银柱上升：分子间间隔变大 3．金属R放盐酸中冒气泡：金属活动性R在H之前 ③化学鉴别 ④安全常识 1．鉴别NH4Cl和KCl，可分别取少许固体于研钵中，加熟石灰研磨 2．用盐酸区分铁粉、四氧化三铁、氧化铜 3．用硝酸银溶液可区分氯化钠和硫酸钠 1．浓硫酸沾到皮肤：先用大量的水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液 2．厨房天然气泄漏：关闭阀门并立即打开门窗 3．通过灼热的氧化铜除去氧气中的一氧化碳 A. 1组 B. 2组 C. 3组 D. 4组 6. NaCl是重要的资源，其应用与生产如图所示。下列说法不正确的是 A. 应用①操作的主要步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签 B. 应用②在制备烧碱的过程中，水参与了反应 C. 应用③提高产率应先通NH3，再通CO2，制备过程中还能得到一种化肥 D. 在实验室做粗盐提纯实验，玻璃棒总共用到了三次 7. 如图所示图像不能正确反映对应变化关系的是 A. 向一定量的稀盐酸中加入碳酸钠固体 B. 向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入适量的碳酸钠溶液 C. 向相同质量的金属镁和铝中不断滴入过量的稀硫酸 D. 20℃时，向一定质量分数的NaCl溶液中加入KNO3固体 8. 下列除杂所用试剂和主要实验操作均正确的是 类别/选项 物质（括号内为杂质） 所用试剂 主要实验操作 A CaO（大理石） / 高温 B 锌粉（氯化亚铁粉末） 水 溶解，过滤，洗涤，干燥 C MnO2粉末（氯化钾粉末） 水 溶解，过滤，洗涤，干燥 D FeCl2溶液（CuCl2） 过量铁粉 结晶 A. A B. B C. C D. D 9. a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. t1℃时，c物质的溶解度是30 B. t2℃时，b的饱和溶液中溶质的质量分数为50% C. t3℃时， a、b、c三种物质各取5g分别配成饱和溶液，所得溶液质量最多的是a D. t3℃时三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是b>a>c 10. 一包固体粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca(NO3)2中的一种或几种，为确定其组成，某同学设计了如下实验方案： 下列判断正确的是(　　) A. 蓝色溶液B中阳离子只有Cu2+ B. 无色溶液A中一定有NaOH C. 原固体粉末一定有NaCl D. 原固体粉末一定有CaCO3、NaOH、NaNO3、CuCl2和Ca(NO3)2 二、填空题（本大题包括5小题，共31分） 11. 完成下列问题： （1）为预防骨质疏松，老年人常食用牛奶、虾皮等食物，补充人体所需的______元素；（写名称） （2）用化学用语表示硝酸铵中氮元素的化合价______； （3）常用的化石燃料天然气的主要成分是______（填化学式），当观察到火焰呈黄色或橙色时，需将灶具的空气进风口调______（填“大”或“小”）； （4）鱼类、蛋类、奶类等富含的营养素是______； （5）过磷酸钙是Ca（H2PO4）2和______的混合物。（填化学式） 12. 化学是一门以实验为基础的学科。根据下列装置，回答问题： （1）实验室可用装置B作为制取氧气的发生装置，请写出试管中发生反应的化学方程式：______。 （2）在图中所示的收集装置中，若用F装置收集氢气，应从______（填“左”或“右”）导管口进气。 （3）实验室可用装置A作为制取二氧化碳的发生装置，大理石应装在______内，该装置的优点是______。 （4）用30g质量分数为36％的浓盐酸，配制质量分数为9％的稀盐酸，需加入蒸馏水（密度为1g/mL）的体积为______mL。配制稀盐酸所需仪器为______（填字母）。 A．量筒 B．玻璃棒 C．蒸发皿 D．烧杯 E．胶头滴管 F．托盘天平 13. 蒸发海水得到的粗盐中可能含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4及泥沙等杂质（其余杂质不考虑）。某实验小组想检验并除去该粗盐中的杂质，完成了如下探究实验。 【实验过程】 （1）步骤①：将粗盐加水溶解，过滤后得到滤液A．过滤时玻璃棒的作用是______。 步骤②：向滤液A中加入过量NaOH稀溶液，观察到有白色沉淀生成，充分反应后过滤，得到滤液B．此过程发生反应的化学方程式为______。 步骤③：向滤液B中加入过量的Na2CO3溶液，无明显现象；再继续加入过量的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，充分反应后过滤，得到滤液C。 步骤④：向滤液C中加入适量稀盐酸，除去______，充分反应后，蒸发溶液得到精盐。 【实验结论】 （2）由步骤②可知原粗盐中一定含有的杂质是______（填化学式，下同）；由步骤③可知，原粗盐中一定不含有______，一定含有Na2SO4。 【实验反思】 （3）有同学认为还不能确定______一定存在，可向步骤③的沉淀中滴加过量______，若观察到______的现象，证明粗盐中确实存在该物质。 （4）还有同学认为杂质也未完全除去，由于该实验中某两种试剂的添加顺序有误，导致最终所得精盐中仍含有______（填化学式）杂质。 14. 氯化亚铜CuCl是一种难溶于水和乙醇且在潮湿空气中易变质的物质，广泛应用于冶金、电镀、医药等行业、CuCl的制备流程如下： （1）“操作X”名称是______； （2）请配平“反应Ⅱ”的化学方程式： ______CuCl2+______Na2SO3+______H2O＝______CuCl↓+______NaCl+______H2SO4； （3）在“滤液Ⅱ”中可以循环利用的物质（水除外）是______；（填化学式） （4）“醇洗”的目的是______，防止后续过程中氯化亚铜变质。 15. A、B、C、D、E是初中化学常见的不同类别的物质（物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类）。已知A是单质；C是红棕色固体；D的水溶液中，溶质含有两种元素；E在工业上广泛用于制造玻璃。图中“—”表示相连的物质之间可以发生反应，“→”表示由某一物质可制得另一物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。回答下列问题： （1）写出A物质的化学式：______； （2）B物质的一种用途______；E物质的一个俗名是______； （3）在日常生活中为防止A变成C，常采取的措施是______； （4）写出C与D反应的化学方程式______； （5）由E转化为B的化学方程式为______。 三、实验题（本大题包括2小题，共21分） 16. 某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质的成分进行探究。 （1）写出该中和反应的化学方程式______。 （2）探究烧杯内溶液中溶质的成分： 【提出问题】该烧杯内的溶液中溶质是什么？ 【进行猜想】A．溶质可能只是CaCl2 B．溶质可能是CaCl2与Ca（OH）2 C．溶质可能是______ D．溶质可能是CaCl2、HCl、Ca（OH）2 【实验探究】 ①同学们一致认为猜想D是错误的，因为______； ②小明从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是他排除了猜想B，你认为他排除猜想B的理由是______； ③小华想用碳酸钠溶液来验证后两种猜想，请你帮他完成实验，填写以下表格： 实验步骤 预计现象 预计结论 取少量反应后的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液。 ______ 猜想A正确 ______ 猜想C正确 通过探究，最后确定猜想C正确。请写出逐滴加入碳酸钠溶液时先后发生反应的化学方程式：______、______。 【反思与拓展】 你认为上述烧杯内溶液如果未经处理直接倒入铁制下水道，可能造成的危害是______。要想处理烧杯内溶液使其只得到CaCl2溶液，在没有指示剂的情况下，应向溶液中加入过量的______（选填CaO或Ca（OH）2或CaCO3），充分反应后过滤即可。 17. 钢铁工业是国家工业基础。 （1）下图是教材中炼铁高炉及炉内化学变化过程示意图，根据图示回答下列问题。 若上图中采用的铁矿石为赤铁矿，请写出A区和B区所发生主要反应的化学方程式： A区______；B区______、______。 （2）某兴趣小组在实验室中模拟炼铁化学原理的实验，对固体产物成分等进行探究。 [设计实验]用一氧化碳还原纯净的氧化铁粉末，实验装置如上如图。 [进行实验] 该小组按上述实验设计，在一定温度下进行了实验，测得下列数据： ①反应前玻璃管和内盛氧化铁粉末的总质量56.0g（玻璃管的质量为50.0g） ②反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量55.8g（冷却到室温称量） [分析与讨论]本实验中，玻璃管内固体粉末由红棕色全部变为黑色。小明同学认为该黑色固体全部是铁，但小华同学提出了质疑，于是大家提出查阅资料。 [查阅资料] ①一氧化碳还原氧化铁的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关。 ②一氧化碳还原氧化铁的实验过程中固体产物可能有四氧化三铁、氧化亚铁、铁。 ③ 物质 四氧化三铁 氧化亚铁 氧化铁 铁粉 颜色 黑色 黑色 红棕色 黑色 能否被磁铁吸引 能 不能 不能 能 [实验与猜想] ①该小组同学将反应后的黑色固体研磨后，再用磁铁吸引，发现黑色固体粉末全部能被吸引，则该黑色固体粉末中不可能含有氧化铁和______。 ②进行猜想：黑色固体粉末可能 a．全部为铁　　b．______　　c．______。 [得出结论]通过实验中获得的数据进行计算，得出黑色固体粉末为（写名称）______。 [反思与评价] ①一氧化碳还原氧化铁的实验中，若要得到铁可适当提高反应温度和延长反应时间； ②本实验装置图中采用虚线框内的装置，若将氢氧化钠溶液换成足量的澄清石灰水，则其作用有______； A．收集一氧化碳　　 B．吸收二氧化碳　　 C．检验二氧化碳 ③同学们通过查阅资料和实验，对一氧化碳还原氧化铁的反应有了更深入的认识。下列关于一氧化碳还原氧化铁的说法中错误的是______。 A．红棕色粉末变黑，一定有铁生成 B．红棕色粉末变黑，固体质量一定减少 C．反应后固体质量减少，则一定有铁生成 四、计算题（共8分） 18. 钙是人体中的常量元素，因缺钙而导致骨质疏松、佝偻病等的患者应在医生的指导下服用钙片。某补钙药剂说明书的部分信息如图1所示。现将100g盐酸分成五等份，逐次加到用40片该药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应），得到部分数据与关系图如图2．请根据有关信息回答问题。 实验次数 第一次 第三次 第四次 加入盐酸的质量（g） 20 20 20 剩余固体的质量（g） 35 a 20 （1）该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是________，a的数值为________。 （2）该盐酸中溶质的质量分数是多少________？（写出计算过程，计算结果精确至0.1%） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$