专题18常见的酸-2025年盐城中考化学总复习课件

2025年盐城中考化学（人教版）总复习 第二部分 专题强化 《专题18常见的酸》 2.掌握盐酸、硫酸等常见酸的物理性质，如浓盐酸有挥发性，浓硫酸有吸水性、脱水性且密度比水大、溶于水放热等。 3.掌握酸的化学性质，包括与酸碱指示剂作用，使紫色石蕊溶液变红，无色酚酞溶液遇酸不变色；与活泼金属反应生成氢气；与金属氧化物反应生成盐和水；与碱发生中和反应生成盐和水；与某些盐反应生成新酸和新盐。 复习目标： 1.理解酸的定义，能从离子角度判断物质是否为酸。 1.电离： 一些化合物在溶于水或在熔融状态下， 解离成可以自由移动的离子的过程。 知识梳理 一. 酸的定义与分类 2.酸的定义：在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物。 酸 组成 性质 根据解离出H+的个数 沸点 酸性 稳定性 含氧酸 无氧酸 一元酸 二元酸 多元酸 易挥发 难挥发 易分解 难分解 强酸 弱酸 HNO3 HCl H2SO4 H3PO4 H2CO3 H2SO3 H2SO4 H3PO4 HCl H2SO4 HNO3 HCl H2CO3 H2SO4 HNO3 HCl HClO HNO3 HCl H2SO4 H2CO3 H3PO4 3. 酸的分类 二. 常见的酸 盐酸 硫酸 硝酸 醋酸 碳酸 HCl H2SO4 HNO3 CH3COOH H2CO3 1.几种常见的酸 【实验】 观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？ 酸有腐蚀性!不要将酸沾到皮肤或衣服上!实验时戴好护目镜。 （1）.浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖，挥发出的氯化氢遇到空气中的水蒸气，在瓶口形成白雾，因此，敞口久置后质量会减轻。现象反映性质。白雾现象反映了盐酸易挥发和HCl气体极易溶于水的性质。 （2）.浓硫酸具有吸水性，但无挥发性，所以打开瓶盖时瓶口没有白雾，但敞口久置于空气中，会吸收空气中的水分，质量增加。 浓盐酸 浓硫酸 ↑ ↓ 浓硫酸和浓盐酸的物理性质归纳 浓硫酸 浓盐酸 溶质的化学式 颜色 状态 气味 密度(与水比较) 打开瓶口的现象 其它 H2SO4 HCl 无色 无色 液态 无剌激性气味 有剌激性气味 大 大 无现象 瓶口有白雾 有吸水性 有挥发性 油状、粘稠、液体 讨论： 敞放久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各成分怎样变化？ 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 浓盐酸 浓硫酸 减少 不变 减少 减少 不变 增加 增加 减少 提示： 由于浓硫酸有吸水性，实验室常用来作干燥剂 即时理解： 打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白雾出现，原因是浓盐酸挥发了氯化氢气体，该气体溶于空气中水分，形成盐酸小液滴。由此得出浓盐酸有挥发性和氯化氢气体易溶于水的性质。 拓展： 雾的产生原理： 液态小液滴悬浮于空气中形成的。 烟的产生原理： 固态小颗粒悬浮于空气中形成的。 实验时要注意安全，不要将浓硫酸沾到皮肤和衣服上，实验物品应在玻璃片上进行实验。 2、浓硫酸的腐蚀性 【实验】将纸、小 棍、布放在 璃片上，完成下列实验。 纸张的笔画部分变黑 木棒上蘸有浓硫酸的部分变黑 滴到酸的布由黄变黑，容易破损 启发 结论或原因 一段时间后的现象 将浓硫酸滴到布上 用木棍蘸浓硫酸 浓硫酸在纸上写字 实验 内容 浓硫酸有很强的腐蚀性，能使纸张、木条、布甚至皮肤脱水而腐蚀 使用浓硫酸时要特别小心 浓硫酸的强腐蚀性实质是浓硫酸将物质中氢氧两元素按水的组成比脱去，这种作用通常叫做脱水性。 结论：浓硫酸有很强的腐蚀性（脱水性），能使纸张 、木条、布甚至皮肤脱水而炭化。 即时理解： 注：吸水性是浓硫酸的物理性质，而脱水性是浓疏酸的化学性质。 3. 浓硫酸稀释浓硫酸 注意！ 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。 浓硫酸溶于水放出大量的热 【实验】 浓溶液稀释的步骤：计算；量取；混匀；装瓶；贴标签。 14 1:稀释浓硫酸时，为什么不能将水注入浓硫酸中？ 水的密度较小,浮在浓硫酸上面,稀释时放出大量的热会使水立刻沸腾,使硫酸液滴向四周飞溅,这非常危险的。 2:不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，如何处理？ 若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3％~5％的碳酸氢钠(NaHCO3)溶液。 即时理解： 4.盐酸和硫酸的用途： 用 途 盐 酸 硫 酸 重要化工产品。用于金属表面除锈、制药等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、冶炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。 用途反映性质 三. 酸的化学性质 1.酸与指示剂的反应 加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液 稀盐酸 稀硫酸 溶液变红 溶液变红 溶液不变色 溶液不变色 结论：酸溶液能使紫色石蕊溶液变红 不能使无色酚酞溶液变色 倒入稀盐（硫）酸 Mg Zn Fe Cu Ag 2. 酸与排在H前面金属反应： （1）镁：与稀硫（盐）酸反应时，镁表面产生大量气泡，反应剧烈，溶液变热。 （2）锌：与稀硫（盐）酸反应时，锌表面产生大量气泡，反应较慢，溶液变热。 （3）铁：与稀硫（盐）酸反应时，铁表面产生大量气泡，反应缓慢，溶液由无色变为浅绿色。 （4）铜和银：与稀硫（盐）酸不反应。 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 镁 锌 铁 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 【发现】 你能从以上的化学方程式发现金属跟 酸反应的规律吗? 结论： 酸能与氢前金属反应制取氢气 K、Ca、Na三种金属非常活泼，它们不是与酸反应，而是与水反应 酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气 金属与酸发生的反应属于置换反应 实验 3. 酸与金属氧化物的反应 向装有生锈铁钉的试管中加入盐酸和稀硫酸. → 现象 化学方程式 铁锈+盐酸 红色铁锈消失， 溶液变为黄色 Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O 铁锈+硫酸 红色铁锈消失， 溶液变为黄色 Fe2O3+3H2SO4=Fe2( SO4 )3+3H2O 结论： 酸 +金属氧化物 → 盐 + 水 【讨论】 请标出上面两个化学方程式中各元素（或原子团）的化合价，并总结化合物和化合物之间反应的规律。 规律：离子互相交换成分（头尾连接），化合价不变。 【实验】在烧杯中加入5ml氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。 4.酸与碱反应 为什么溶液会变成无色？再滴入氢氧化钠又会怎样？反应后生成了什么物质？现在烧杯内溶液中溶质是什么呢？ 溶液会变成无色的原因：氢氧化钠被稀盐酸中和了；再滴入氢氧化钠又变红；生成了NaCl和水；现在烧杯内溶液中溶质是NaCl。 酸的组成= H+ + 酸根离子 碱的组成= OH- + 金属离子 H2O NaOH +HCl=NaCl+H2O 实质：H+ + OH- == H2O + （1）、概念：酸和碱反应生成盐和水的反应。 酸+碱 盐+水 （2）、通式： （3）、中和反应实质： H+ + OH- ＝ H2O Na+ 和Cl- 不变 （4）. 注意事项: ① 任意酸与碱都能发生中和反应,都生成盐和水。 ②中和反应是放热反应,并且恰好反应时放出的热量最多。 ③中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 2HCl + CuO =CuCl2 + H2O 都不属于中和反应 【实验】碳酸钠、碳酸氢钠分别与盐酸反应，是否都能产生CO2 ？ 碳酸钠+盐酸 碳酸氢钠+盐酸 现象 分析 产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊 有二氧化碳生成 产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊 有二氧化碳生成 5.酸与某些盐反应 碳酸钠和稀盐酸反应的动画过程 实质： 旁观者： Cl-和Na+ Na+ Na+ CO32－ Cl－ H+ Cl－ H+ H2O CO2 CO2 结论： 有CO2生成的复分解反应实质是 和H+反应 （1）、酸与某些盐反应生成新酸和新盐。 +盐 新盐+新酸 （2）、通式：酸 （3）、发生条件：强酸制取弱酸 酸的通性原因：酸在水溶液中都能电离出H^+，所以具有相似化学性质。 经典例题 例1.(2024甘肃金昌)浓盐酸敞口放置一段时间后，质量会减少的原因是（ ） A. 吸收空气中的水分 B. 与空气中的氧气反应 C. 挥发性导致氯化氢气体逸出 D. 与空气中的二氧化碳反应 【解析】浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体导致溶液质量减少。 C 例2.(2024山东滨州)下列金属与稀盐酸反应生成FeCl₂的是（ ） A. 铝 B. 铁 C. 铜 D. 锌 【解析】铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁（FeCl₂）和氢气，而铝、锌与盐酸反应生成AlCl₃、ZnCl₂，铜不与盐酸反应。 D 例3.(2024湖南)下列方法能鉴别稀盐酸和稀硫酸的是（ ） A. 观察颜色 B. 加入酚酞试液 C. 加入氯化钡溶液 D. 加入氢氧化钠溶液 【解析】稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，而稀盐酸无明显现象。 C 【解析】浓盐酸具有挥发性，挥发出HCl气体导致溶液质量减少。 例4.(2024甘肃金昌)浓盐酸敞口放置后质量减少的原因是（ ） A. 吸收空气中的水分 B. 与氧气反应 C. 氯化氢气体挥发 D. 与二氧化碳反应 C 【解析】可用ZnO、Zn(OH)₂、ZnCO₃分别与盐酸反应，以及Zn与CuCl₂置换反应，共4种。 例5.(2024山东模拟)用ZnO、Zn(OH)₂、ZnCO₃、CuCl₂和盐酸制备ZnCl₂，共有（ ）种方法。 A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 B 【解析】浓盐酸具有挥发性，过一段时间后会变轻；浓硫酸具有吸水性，过一段时间质量会增加。故选B。 点睛：浓盐酸具有挥发性，敞开瓶口会出现白雾；浓硫酸具有吸水性、脱水性、腐蚀性和强的氧化性。 B　 例6.如图所示已平衡的天平两端放着两个分别盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天平会( ) A. 左端下沉 B. 右端下沉 C. 仍平衡 D. 无法判断 例7.盐酸、硫酸都属于酸类物质，故有许多共同的性质，下列有关叙述正确的是( ) A. 打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶塞，在瓶口都有白雾 B. 稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈 C. 浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气 D. 稀盐酸、稀硫酸都可用于实验室制取二氧化碳气体 【解析】A.浓硫酸具有吸水性不具有挥发性，瓶口没有白雾，浓盐酸具有挥发性挥发出氯化氢气体，氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，所以瓶口有白雾，此选项错误；B.铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与酸反应生成盐和水，因此稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈，此选项正确；C.浓盐酸不具有吸水性，不能做干燥剂；浓硫酸具有吸水性可以做干燥剂，此选项错误；D.稀盐酸、稀硫酸都能与块状大理石反应产生二氧化碳，但硫酸和碳酸钙反应产生的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面，不能使反应持续发生，此选项错误。故选B。 B 例8.将浓盐酸和浓硫酸分别暴露在空气中，变化的结果正确的是（ ） A.质量都增大 B. 质量都减小 C. 溶质的质量分数都增大 D. 溶质的质量分数都减小 【解析】A、盐酸具有挥发性，敞口放置质量减少，硫酸具有吸水性质量增加，错误；B、盐酸具有挥发性，敞口放置质量减少，硫酸具有吸水性质量增加，错误；C、盐酸敞口放置易挥发出氯化氢气体，溶质的质量变小，而溶剂的质量不变，溶质的质量分数减小；硫酸敞口放置，溶质不变，溶剂水的质量增加，溶质的质量分数减小，错误；D、盐酸敞口放置易挥发出氯化氢气体，溶质的质量变小，而溶剂的质量不变，溶质的质量分数减小；硫酸敞口放置，溶质不变，溶剂水的质量增加，溶质的质量分数减小，正确。故选D。 D 【解析】A.浓硫酸具有吸水性不具有挥发性，瓶口没有白雾，浓盐酸具有挥发性挥发出氯化氢气体，氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，所以瓶口有白雾，此选项错误；B.铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与酸反应生成盐和水，因此稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈，此选项正确；C.浓盐酸不具有吸水性，不能做干燥剂；浓硫酸具有吸水性可以做干燥剂，此选项错误；D.稀盐酸、稀硫酸都能与块状大理石反应产生二氧化碳，但硫酸和碳酸钙反应产生的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面，不能使反应持续发生，此选项错误。故选B。 B　 例9.盐酸、硫酸都属于酸类物质，故有许多共同的性质，下列有关叙述正确的是（ ） A. 打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶塞，在瓶口都有白雾 B. 稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈 C. 浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气 D. 稀盐酸、稀硫酸都可用于实验室制取二氧化碳气体 例10.物质X可发生“X + 酸 → 盐 + H2O”的反应，则X可能是 ( ) A. Fe B. CO2 C. H2SO4 D. CuO 【解析】A、Fe与酸反应生成氢气，不生成水，错误；B、CO2与酸不反应，错误；C、H2SO4与酸不反应，错误；D、CuO与酸可发生反应生成氯化铜（盐）和水，正确。故选D。 D 例11.盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是( ) A. 打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾 B. 稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈 C. 浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气 D. 在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀 【解析】A、浓硫酸具有吸水性不具有挥发性，浓盐酸具有挥发性挥发出氯化氢气体，氯化氢与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，所以瓶口有白雾，故A错误；B、稀盐酸和稀硫酸都可与铁锈中的氧化铁反应，故B正确；C、浓盐酸不具有吸水性，不能做干燥剂；浓硫酸具有吸水性可以做干燥剂，故C错误；D、稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，只有硫酸中生成硫酸钡沉淀，盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，没有沉淀生成．故D错误．故选B． B 例12．实验室里一般不选用浓盐酸与石灰石反应制取二氧化碳的原因是（ ） A. 浓盐酸易挥发，制得的气体不纯 B. 反应速度太慢 C. 浓度大的盐酸将影响反应的进行，最终会使反应停止 D. 反应速度太快 A 【解析】浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，不选用浓盐酸与石灰石反应制取二氧化碳，以防止收集的气体不纯净，不是反应速度太慢，浓度大的盐酸将影响反应的进行，最终会使反应停止，反应速度太快，故选A。 【解析】A、浓盐酸是一种无色的液体，但挥发出的氯化氢气体具有刺激性气味，错误； B、浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，氯化氢与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，所以瓶口有白雾，错误； C、实验室不可用浓盐酸与石灰石反应制取二氧化碳，因为浓盐酸具有挥发性，使制取的二氧化碳中混有氯化氢气体，错误； D、由于浓盐酸易挥发，则溶液中的溶质减少，溶液质量减小，溶剂不变，溶质的质量分数减小，正确。 故选：D。 D　 例13．下列有关浓盐酸的叙述正确的是（　　） A．浓盐酸是一种无色无味的液体 B．打开盛浓盐酸的试剂瓶的瓶塞，瓶口有白烟产生 C．实验室可用浓盐酸与石灰石反应制取二氧化碳 D．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液质量逐渐减小 44 例14.有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸(C6H4COOH)，张华同学查资料得知苯甲酸的酸性比醋酸强，可用做食品防腐剂。下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是(　　) A．苯甲酸溶液的pH小于7 B．相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大 C．苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红 D．苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色 【解析】苯甲酸显酸性，具有酸的通性，因此A、C、D都正确；酸性越强，溶液的pH越小，故B错。 答案:B B　 45 【解析】C项食盐水浸泡不会除去铁锈，反而会加速菜刀的生锈。  C　 例15．下列家庭小实验不能成功的是（　　） A．用紫卷心菜制酸碱指示剂  B．用闻气味的方法鉴别白酒和白醋  C．用食盐水浸泡菜刀除去表面的锈斑  D．用果汁、小苏打、柠檬酸、凉开水等自制汽水 46 例16.硫酸和盐酸时实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之点． （1）它们水溶液的pH都_____7（填“＞”、“=”或“＜”符合）． （2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式：_____________． （3）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有_________的试剂瓶． 【答案】(1). ＜ (2). Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O  (3). 浓盐酸       【解析】（1）硫酸和盐酸为酸，故pH＜7；（2）铁锈主要成分为Fe2O3，为金属氧化物，能与酸作用，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。 （3）浓盐酸有挥发性，挥发氯化氢气体与水蒸气产生水雾。 例17.下图是稀释浓硫酸实验的示意图. (1)写出图中a 、b 两种仪器的名称：____________ 、_______。 (2)b 容器所盛的试剂是________(填“水”或“浓硫酸”)。 (3)稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生 ___________。    【联系与拓展】据媒体报道，2024 年5 月有一村民在家里误将装在酒瓶中的稀硫酸当成白酒喝下，造成食道和胃严重损伤，这是因为稀硫酸具有_________。 这一事件警示我们，家中存放或使用药物时应注意______。 【解析】（1）据图可知a是玻璃棒，b是量筒；（2）浓硫酸的密度比水大且溶于水放出大量的热，故稀释时要将浓硫酸倒入水中，所以b中盛放的是浓硫酸；（3）浓硫酸的密度比水大且溶于水放出大量的热，若顺序颠倒，则会使水浮在浓硫酸的上面，造成硫酸溅出，硫酸具有腐蚀性； 联系与拓展：据媒体报道，2024 年5 月有一村民在家里误将装在酒瓶中的稀硫酸当成白酒喝下，造成食道和胃严重损伤，这是因为稀硫酸具有强腐蚀性；这一事件警示我们，家中存放或使用药物时应注意贴好标签和仔细阅读使用说明。 【答案】 (1). 玻璃棒 量筒  (2). 浓硫酸  (3). 硫酸飞溅   强腐蚀性   贴好标签和仔细阅读使用说明 例18．硫酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂，实验室用质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)配制49 g质量分数为20%的硫酸。 (1)经计算，所需水的质量为___g；所需98%的浓硫酸的体积为____mL。 (2)量取上述体积的浓硫酸所选用的仪器为____。(填选项) A．10 mL量筒    B．100 mL烧杯   C．100 mL量筒  D．胶头滴管 (3)稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，并____________。 (4)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即__________，然后涂上3%的小苏打溶液。 50 【解析】(1)设所需98%的浓硫酸的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则49g×20%=x×98% ，x=10g，所需水的质量为49g-10g=39g，所需98%的浓硫酸的体积为10g÷1.84g/cm3≈5.4cm3（即5.4mL）； (2)从减小实验误差的角度去选择量筒的量程，量筒量程选择的依据有两点：一是保证测量一次，二是量程要与液体的取用量最接近，量取5.4mL浓硫酸，应选用的仪器为10mL的量筒；当接近刻度线时要改用胶头滴管滴加至刻度线，故要同时选择10mL的量筒和胶头滴管； (3)稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；(4)浓硫酸具有较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。 【答案】(1)39   5.4   (2). AD   (3)用玻璃棒不断搅拌 (4) 用大量水冲洗  例19．某化学小组为测定一瓶失去标签的盐酸的溶质质 量分数，分成甲、乙两组，分别用不同的方法进行 测定。实验设计： 甲组：取纯净碳酸钙粉末5g于烧杯中，加入20g该盐 酸溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量得剩余固体3g。 乙组：取纯净碳酸钙粉末5g于锥形瓶中，将20g该盐酸溶液加入分液漏斗，利用测定产生二氧化碳的体积（20℃、标准大气压）计算盐酸浓度。装置示意图如下： 数据处理： （1）请利用甲组数据计算该盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程） （2）乙组计算结果略小于甲组。经过多次实验仍得到相同结果（忽略量筒引起的误差），可能的原因是    52 【答案】:（1） 解：设参加反应的HCl质量为x ， 消耗碳酸钙质量为5g-3g=2g 2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O +CO2↑ . 73 100 x 2g 73/x=100/2g X=1.46g 盐酸的溶质质量分数为：1.46g/20g×100%=7.3% 答：盐酸的溶质质量分数为7.3%。 (2)测量的水的体积小于生成气体的体积； B、C之间的导管内实验前无水，后有水； 【解析】（1）根据题意可以判断参加反应碳酸钙的质量，利用方程式的质量比算出反应的盐酸质量，即可算出溶质的质量分数；（2）由于乙实验是通过液体的体积测量气体的体积，在排出液体之前导管中没有液体，而排出液体后导管中会有残留液体，这样会导致误差，也可能有其他原因，合理即可。 2.盐酸、硫酸等常见酸的物理性质，如浓盐酸有挥发性，浓硫酸有吸水性、脱水性且密度比水大、溶于水放热等。 3.酸的化学性质，包括与酸碱指示剂作用，使紫色石蕊溶液变红，无色酚酞溶液遇酸不变色；与活泼金属反应生成氢气；与金属氧化物反应生成盐和水；与碱发生中和反应生成盐和水；与某些盐反应生成新酸和新盐。 1.酸的定义，能从离子角度判断物质是否为酸。 课堂小结：我们复习了以下内容，你掌握了吗？ 化学就象你头顶上的果实， 只要肯稍作努力，成功的 甜蜜就属于你！ 祝你成功！ See You $$