2025年中考化学二轮复习----酸的化学性质

酸的化学性质 一．选择题（共12小题） 1．（2024•滨州）下列有关实验现象的描述，正确的是（　　） A．打开盛浓硫酸的试剂瓶，瓶口会形成白雾 B．铁与稀硫酸反应时有气泡产生，形成黄色溶液 C．将铜片放入稀硫酸中，铜片逐渐消失，形成蓝色溶液 D．用稀硫酸除铁锈时，铁锈逐渐溶解，形成黄色溶液 2．（2024•重庆）硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法正确的是（　　） ①它们都能使紫色石蕊溶液变红 ②打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，说明分子在不断运动 ③将两瓶浓溶液敞放在空气中，溶液质量都减小 ④稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解反应生成盐酸 A．①②③④ B．①②④ C．①②③ D．①③ 3．（2024•长沙）“酸”对我们来说一定不陌生。下列说法正确的是（　　） A．稀盐酸不能用于除铁锈 B．浓硫酸具有腐蚀性 C．浓盐酸没有挥发性 D．稀盐酸能使无色酚酞溶液变红 4．（2024•潍坊）新制氯水中含有一种酸——次氯酸（HClO），次氯酸能消毒杀菌，但见光易分解：2HCl+O2↑。如图是新制氯水光照分解时有关量随时间的变化曲线。下列说法错误的是（　　） A．0～150s，光照时间越长，产生氧气越多 B．0～150s，氯离子浓度增大，酸性增强 C．光照150s后，加入石蕊试液，不变色 D．新制氯水光照时间越长，杀菌能力越弱 5．（2024•达州）下列图像能正确反应对应变化关系的是（　　） A．在空气中加热一定量的铜粉 B．向一定量氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸 C．分别向等质量、等质量分数的稀硫酸中，逐渐加入铁粉和锌粉 D．电解水生成氢气和氧气 6．（2024•吉林）用硫酸进行下列实验，存在错误的做法是（　　） A．干燥：用浓硫酸作为某些气体的干燥剂 B．稀释：将10g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸添加入90g的水 C．制备：用稀硫酸与锌粒反应来制取氢气 D．除锈：用适量的稀硫酸除去铁钉表面的铁锈 7．（2024•江西）向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸，烧杯中有关量的变化见图，其中正确的是（　　） A． B． C． D． 8．（2024•深圳）“—”表示物质可以发生反应，“→”表示物质可以转换，下列说法不正确的是（　　） A．①的现象是有气泡产生 B．②可用于碳的不完全燃烧 C．③可用于工业炼铁 D．隔绝氧气或者水可以防止④的发生 9．（2024•郴州）下列关于硫酸的说法错误的是（　　） A．浓硫酸有强烈的腐蚀性 B．稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌 C．稀硫酸可用来除铁锈 D．浓硫酸有吸水性，可作干燥剂 10．（2024•宿迁）热爱劳动从我做起。下列家务劳动中所涉及的化学知识错误的是（　　） 选项 家务劳动 化学知识 A 将洗净的铁锅擦干水放置 潮湿的铁锅在空气中易生锈 B 用洗涤剂清洗餐具上的油污 洗涤剂能乳化油污 C 用食醋除去水壶内的水垢 食醋的pH＞7 D 在阳光较好的地方晾晒湿衣服 水分子获得能量，运动速率加快 A．A B．B C．C D．D 11．（2024•长汀县模拟）将生锈的铁钉（铁锈的主要成分是Fe2O3）放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析中正确的是（　　） A．ab段表示铁与稀盐酸反应 B．bc段反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O C．cd段压强变化的主要原因：反应是放热反应，完全反应后，温度降低引起压强变小 D．e点表示的溶液是无色的 12．（2024•武汉模拟）某同学探究“金属、酸的化学性质”，完成实验甲、乙、丙并记录部分现象如表所示。 实验 现象 甲 产生气泡，溶液最终呈浅绿色 乙 溶液最终呈浅绿色 丙 溶液最终呈蓝色 下列说法正确的是（　　） A．实验甲、乙、丙能证明铝、铁、铜金属活动性顺序：Al＞Fe＞Cu B．若将甲、乙实验后的全部物质充分混合，最终溶液可能呈无色 C．若将甲、丙实验后的全部物质充分混合，最终溶液可能只有一种阳离子 D．若将乙、丙实验后的全部物质充分混合，最终可能没有固体残留 二．填空题（共6小题） 13．（2024•丽水）物质结构决定性质，性质决定用途，现象反映本质。如图是小科构建的硫酸部分知识网络，其中“—”表示相连物质能发生化学反应。 （1）石蕊试液在H2SO4溶液中显红色，该溶液中能使石蕊试液变红的离子是 　 　； （2）在实验室中常用浓硫酸做干燥剂，这是利用它的 　 　。 14．（2024•衡阳）硫酸和盐酸是实验室、化工生产中常用的两种重要的酸。 （1）其中具有挥发性的酸是 　 　。 （2）将紫色石蕊溶液滴入稀硫酸中，溶液变为 　 　色。 （3）两种酸都可用于金属除锈，请写出盐酸除铁锈的化学方程式 　 　。 15．（2024•滨州）小海用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质，分析如图并回答问题： （1）该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成 　 　色； （2）铁锈的主要成分是Fe2O3，试写出盐酸除铁锈的化学方程式：　 　； （3）为验证性质③，该同学可选择的物质是 　 　（填字母序号）； A.Mg B.CO2 C.Na2CO3 D.Mg（OH）2 （4）小海把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是 　 　（填化学式，不考虑酚酞）。 16．（2024•吉林）化学活动小组对治疗胃酸分泌过多的食物和药物进行了分类整理。 食物 馒头、皮蛋、苏打饼干、花生等 药物 有效成分 氢氧化镁 碳酸镁 氧化镁 食品级铁粉 类别 碱 盐 氧化物 单质 （1）胃酸的主要成分是 　 　，轻度胃酸过多时，可用馒头、皮蛋等食物调理； （2）使用药物治疗胃酸过多时，有些药物与胃酸反应时有气体生成，容易导致胃内压强变①　 　，引起不适，应在医生的指导下换成表中的一种药物进行治疗，这种药物的有效成分可以是②　 　。 17．（2024•德州）洁厕灵、管道通、彩漂液、洗洁精是生活中常用的清洁剂。请依据各清洁剂的主要成分回答下列问题： 清洁剂的名称 洁厕灵 管道通 彩漂液 洗洁精 主要成分 盐酸 氢氧化钠 过氧化氢 表面活性剂 （1）马桶内的尿垢中含有碳酸钙，用洁厕灵去垢，相关反应的化学方程式为 　 　；洁厕灵与管道通不能混合使用，请用化学方程式加以解释 　 　。 （2）彩漂液在使用时会分解产生无色气体，该气体的化学式为 　 　。 （3）清洗餐具上的油污时，洗洁精可使油污分散在水中，且不聚集成大的油珠，以便于洗涤。洗洁精在此过程中起 　 　作用。 18．（2024•乐山）北宋王希孟创作的《千里江山图》比采用同样颜料的《蒙娜丽莎》早300年，下表是《千里江山图》所用的部分矿物颜料： 矿物 蓝铜矿 朱砂 赭石 颜色 深蓝色 大红色 ？ 主要成分 Cu3（CO3）2（OH）3 HgS Fe2O3 回答下列问题： （1）表中赭石的颜色应为 　 　。 （2）HgS中硫元素的化合价为 　 　价。 （3）Cu2（OH）2CO3不稳定，受热易发生反应：Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑，该反应的基本反应类型为 　 　。 （4）铁锈的主要成分也是Fe2O3，写出用盐酸除铁锈时发生反应的化学方程式 　 　。 三．实验题（共4小题） 19．（2024•辽宁）根据如图所示实验回答问题。 （1）A实验：探究酸与指示剂的作用，　 　（填“a”或“b”）中的液体变红。 （2）B实验：向盛有水的小烧杯中加入少量品红，静置。一段时间后，观察到烧杯中溶液呈均匀的红色。此现象说明分子 　 　。 （3）C实验：Ⅰ中的蜡烛很快熄灭，Ⅱ中的蜡烛正常燃烧。说明可燃物燃烧的条件之一是 　 　。 （4）D实验：量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体 　 　保持水平，再读出液体的体积。 20．（2024•陕西）化学学习小组同学在探究盐酸的化学性质时，进行了如图所示的实验。 （1）A中看到的现象是 　 　。 （2）反应后溶液颜色为黄色的是 　 　（填字母）。 （3）D中发生反应的化学方程式是 　 　。 （4）探究实验结束后，用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，开始无沉淀生成，后生成红褐色沉淀。则下列分析推理合理的是 　 　（填序号）。 ①长滴管中吸取的C中溶液为红色 ②滴加前，B中有固体剩余 ③滴加后，B中溶液pH变大 21．（2024•烟台）某化学兴趣小组为探究盐酸的化学性质，进行了如下实验（所加稀盐酸均过量）。 （1）试管A中观察到紫色石蕊试液变 　 　色。 （2）试管B中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，是因为反应生成了 　 　（填化学式），一段时间后有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式 　 　。 （3）试管C中发生反应的化学方程式是 　 　。 （4）试管D中加稀盐酸至过量，始终没有明显现象。请你设计实验方案证明试管D中的NaOH与HCl发生了反应，　 　（写出操作及其现象）。 22．（2024•牡丹江）兴趣小组同学开展跨学科实践活动，进行了“无形变有形”的创新实验。（装置气密性良好，部分仪器省略） （1）图1中，打开塑料瓶瓶盖，同时打开氧气传感器开关，得到了氧气体积分数随时间变化的曲线。AB段氧气体积分数逐渐降低，从微观角度解释其原因是 　 　，BC段氧气体积分数快速下降，BC段对应的实验操作是 　 　（写一种）； （2）图2中，打开弹簧夹，向试管Ⅰ中加入一定量稀盐酸，关闭弹簧夹（保持导管口在液面以下），观察到试管Ⅰ中有大量气泡产生且有液体流入试管Ⅱ中，产生此现象的原因是 　 　，反应结束后，试管Ⅱ中的溶液由红色变为无色且无沉淀生成，试管Ⅱ中发生反应的化学方程式为 　 　，试管Ⅱ的溶液中一定含有的溶质是 　 　（除酚酞以外）。 四．解答题（共5小题） 23．（2024•吉林）盐酸和稀硫酸是初中化学常见的两种酸。请回答下列问题。 （1）胃液中含有的酸是 　 　； （2）上述两种酸中具有挥发性的是 　 　； （3）除去Na2SO4溶液中的NaOH，可用的适量的酸是 　 　。 24．（2024•福建）兴趣小组用稀盐酸清洗铁夹表面的铁锈（主要成分为氧化铁），并进行保护实验。 （1）除铁锈的反应属于 　 　（填基本反应类型）。 （2）铁夹在稀盐酸中浸泡较长时间，有气体产生。产生气体的化学方程式为 　 　。 （3）将清洗过的铁夹进行“发蓝”处理，形成致密的氧化物保护膜，其主要成分与铁在氧气中燃烧的产物相同，该氧化物的化学式为 　 　。 （4）验证废液显酸性，可选用的一种试剂或用品是 　 　。 （5）用氢氧化钠中和废液中的盐酸，反应的化学方程式为 　 　。 25．（2024•喀什市模拟）构建知识网络模型是化学学习中重要的学习方法。图1是关于稀硫酸化学性质的思维导图，请据图回答问题。 （1）检验酸性物质常用石蕊做指示剂，稀硫酸中滴加石蕊的现象是 　 　。 （2）世界卫生组织推广使用中国铁锅，用铁锅炒菜时，放点食醋可以补充人体中构成血红素的Fe2+，该反应的原理是利用了酸的 　 　（选填序号“②”“③”“④”或“⑤”）化学性质。 （3）图2是稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的微观过程，该过程不发生变化的微粒是 　 　（用符号表示），该反应的微观实质可表示为H++OH﹣＝H2O。依此类推当图1中③是向稀硫酸中滴加氯化钡溶液时，反应的微观实质用同样的方法可表示为 　 　。 （4）酸和金属氧化物反应可用于金属表面除锈，稀硫酸除铁锈的原理是 　 　。 （5）盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质是因为它们水溶液中都含有 　 　（用符号表示）。 26．（2024•河东区模拟）硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们的化学性质既有相似之处，又有不同之处，如图体现了酸类物质的化学性质，其中X与图中所给其他物质的类别不同，结合此图回答下列问题． （1）稀硫酸中阳离子的符号是　 　，图中只生成盐和水的反应有　 　（填序号）． （2）图中①的现象是　 　． （3）若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca（OH）2反应，则X可能是　 　（填化学式）． （4）若此酸为稀硫酸，反应②、③的化学方程式为：　 　． （5）取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入100g质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，反应后所得溶液中溶剂的质量是　 　g． 27．（2024•高新区校级模拟）宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法。 （1）如图为部分元素的原子结构示意图： ①氦元素与镁元素化学性质 　 　（填“相似”或“不相似”）。 ②钠原子在形成化合物时，易失去最外层的电子，形成的阳离子是 　 　（填粒子符号）。 ③硅（Si）元素的含量居地壳中所有元素的第二位，硅元素原子的原子核内x的值为 　 　。 （2）从陶瓷、玻璃、水泥到电子芯片，硅元素的用途非常广泛。工业制取高纯硅的部分反应原理的示意图 如图所示： ①该化学反应中，没有发生变化的是 　 　（填“分子”或“原子”），反应生成的副产品丁的溶液有很多用途，下列不属于丁溶液用途的是 　 　（填字母）。 A.除铁锈 B.制药物 C.干燥剂 ②反应中，甲、乙物质的分子个数比为 　 　。 （3）如图为金属铁、氧化铜中加入稀硫酸发生反应的微观过程示意图（反应容器中部分水分子没有画出）。 ①生成的Fen+中的n＝　 　，如图中A微粒符号为 　 　。 ②反应中实际生成的微粒有A、Fen+、　 　。 酸的化学性质 参考答案与试题解析 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 D B B C C B C A B C C 题号 12 答案 C 一．选择题（共12小题） 1．（2024•滨州）下列有关实验现象的描述，正确的是（　　） A．打开盛浓硫酸的试剂瓶，瓶口会形成白雾 B．铁与稀硫酸反应时有气泡产生，形成黄色溶液 C．将铜片放入稀硫酸中，铜片逐渐消失，形成蓝色溶液 D．用稀硫酸除铁锈时，铁锈逐渐溶解，形成黄色溶液 【分析】A、根据浓硫酸具有吸水性，进行分析判断。 B、根据铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，进行分析判断。 C、根据金属的化学性质，进行分析判断。 D、根据酸的化学性质，进行分析判断。 【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，打开盛浓硫酸的试剂瓶，瓶口上方无明显现象，故选项说法错误。 B、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，有气泡产生，形成浅绿色溶液，故选项说法错误。 C、将铜片放入稀硫酸中，不反应，无明显现象，故选项说法错误。 D、用稀硫酸除铁锈时，铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，铁锈逐渐溶解，形成黄色溶液，故选项说法正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质、浓硫酸具有吸水性等是正确解答本题的关键。 2．（2024•重庆）硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法正确的是（　　） ①它们都能使紫色石蕊溶液变红 ②打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，说明分子在不断运动 ③将两瓶浓溶液敞放在空气中，溶液质量都减小 ④稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解反应生成盐酸 A．①②③④ B．①②④ C．①②③ D．①③ 【分析】根据酸的化学性质，浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性，进行分析判断。 【解答】解：①硫酸和盐酸均显酸性，它们都能使紫色石蕊溶液变红；故说法正确。 ②浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，微观上，说明分子在不断运动；故说法正确。 ③将两瓶浓溶液敞放在空气中，浓盐酸具有挥发性，露置在空气中，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液减小；浓硫酸具有吸水性，露置在空气中，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液质量增加；故说法错误。 ④稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解反应生成硫酸钡沉淀和盐酸；故说法正确。 故①②④说法正确。 故选：B。 【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质、浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性等是正确解答本题的关键。 3．（2024•长沙）“酸”对我们来说一定不陌生。下列说法正确的是（　　） A．稀盐酸不能用于除铁锈 B．浓硫酸具有腐蚀性 C．浓盐酸没有挥发性 D．稀盐酸能使无色酚酞溶液变红 【分析】A、根据稀盐酸的用途，进行分析判断。 B、根据浓硫酸具有强烈的腐蚀性，进行分析判断。 C、根据浓盐酸的物理性质，进行分析判断。 D、根据酸的化学性质，进行分析判断。 【解答】解：A、铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，稀盐酸能用于除铁锈，故选项说法错误。 B、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，故选项说法正确。 C、浓盐酸具有挥发性，故选项说法错误。 D、稀盐酸显酸性，不能使无色酚酞溶液变红，故选项说法错误。 故选：B。 【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质、物理性质是正确解答本题的关键。 4．（2024•潍坊）新制氯水中含有一种酸——次氯酸（HClO），次氯酸能消毒杀菌，但见光易分解：2HCl+O2↑。如图是新制氯水光照分解时有关量随时间的变化曲线。下列说法错误的是（　　） A．0～150s，光照时间越长，产生氧气越多 B．0～150s，氯离子浓度增大，酸性增强 C．光照150s后，加入石蕊试液，不变色 D．新制氯水光照时间越长，杀菌能力越弱 【分析】根据题意，新制氯水中含有一种酸﹣﹣次氯酸（HClO），次氯酸能消毒杀菌，但见光易分解：2HCl+O2↑，结合新制氯水光照分解时有关量随时间的变化曲线、酸的化学性质等，进行分析判断。 【解答】解：A、由变化曲线图可知，0～150s，光照时间越长，氧气的体积分数越大，说明产生的氧气越多，故选项说法正确。 B、由变化曲线图可知，0～150s，氯离子浓度增大，pH减小，说明酸性增强，故选项说法正确。 C、光照150s后，次氯酸分解生成了HCl和氧气，盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故选项说法错误。 D、次氯酸见光易分解，新制氯水光照时间越长，次氯酸含量越少，则杀菌能力越弱，故选项说法正确。 故选：C。 【点评】本题难度不大，理解题意、明确新制氯水光照分解时有关量随时间的变化曲线的含义、酸的化学性质等是正确解答本题的关键。 5．（2024•达州）下列图像能正确反应对应变化关系的是（　　） A．在空气中加热一定量的铜粉 B．向一定量氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸 C．分别向等质量、等质量分数的稀硫酸中，逐渐加入铁粉和锌粉 D．电解水生成氢气和氧气 【分析】A、根据铜与氧气在加热条件下生成氧化铜，进行分析判断。 B、根据硫酸根离子和钡离子结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，进行分析判断。 C、根据金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，进行分析判断。 D、根据电解水的实验结论（正氧负氢、氢二氧一），进行分析判断。 【解答】解：A、铜与氧气在加热条件下生成氧化铜由质量守恒定律可知，随着反应的进行，固体的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故选项图象错误。 B、向一定量氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，硫酸根离子和钡离子结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，一开始就产生沉淀，故选项图像错误。 C、向等质量、等质量分数的稀硫酸中，逐渐加入铁粉和锌粉，金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故最终生成的氢气应该相等；由Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑可知，每56份质量的铁能置换出2份质量的氢气；由Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑可知，每65份质量的锌能置换出2份质量的氢气，则生成等质量的氢气，消耗的锌的质量多，故选项图像正确。 D、通电分解水，生成氢气和氧气的体积（而不是质量）之比为2：1，故选项图像错误。 故选：C。 【点评】本题有一定难度，是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。 6．（2024•吉林）用硫酸进行下列实验，存在错误的做法是（　　） A．干燥：用浓硫酸作为某些气体的干燥剂 B．稀释：将10g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸添加入90g的水 C．制备：用稀硫酸与锌粒反应来制取氢气 D．除锈：用适量的稀硫酸除去铁钉表面的铁锈 【分析】A、浓硫酸能够吸收水蒸气。 B、溶液稀释前后溶质质量不变。 C、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。 D、氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水。 【解答】解：A、浓硫酸能够吸收水蒸气，可以用作某些物质的干燥剂，该选项正确。 B、将10g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸添加入10g×98%÷10%﹣10g＝88g的水，该选项不正确。 C、可以用稀硫酸与锌粒反应来制取氢气，该选项正确。 D、可以用适量的稀硫酸除去铁钉表面的铁锈，该选项正确。 故选：B。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 7．（2024•江西）向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸，烧杯中有关量的变化见图，其中正确的是（　　） A． B． C． D． 【分析】根据向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，进行分析判断。 【解答】解：A、向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，随着反应的进行，固体的质量逐渐减少，至完全反应，固体的质量减少至0，故选项图像错误。 B、向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸，溶液的质量逐渐增加，至完全反应，继续加入稀硫酸，溶液的质量始终在增加，但第二个过程中溶液增加的质量不如第一个过程多，故选项图像错误。 C、向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，随着反应的进行，水的质量逐渐增加；至完全反应，继续加入稀硫酸，水的质量始终在增加，由于氧化铁和稀硫酸反应有水生成，则第二个过程中水增加的质量不如第一个过程多，故选项图像正确。 D、向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，随着反应的进行，溶液中铁的质量逐渐增加，至完全反应，不再发生改变，故选项图像错误。 故选：C。 【点评】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合酸的化学性质，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。 8．（2024•深圳）“—”表示物质可以发生反应，“→”表示物质可以转换，下列说法不正确的是（　　） A．①的现象是有气泡产生 B．②可用于碳的不完全燃烧 C．③可用于工业炼铁 D．隔绝氧气或者水可以防止④的发生 【分析】A、根据①是氧化铁和盐酸反应，进行分析判断。 B、根据②是碳转化为一氧化碳，进行分析判断。 C、根据③是一氧化碳转化为铁，进行分析判断。 D、根据④是铁转化为氧化铁，进行分析判断。 【解答】解：A、①是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，没有气泡产生，故选项说法错误。 B、②是碳转化为一氧化碳，碳不充分燃烧生成一氧化碳，可用于碳的不完全燃烧，故选项说法正确。 C、③是一氧化碳转化为铁，可以是一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，可用于工业炼铁，故选项说法正确。 D、④是铁转化为氧化铁，铁跟空气中的氧气、水共同作用会生成氧化铁，隔绝氧气或者水可以防止④的发生，故选项说法正确。 故选：A。 【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质、一氧化碳的化学性质、碳的化学性质等是正确解答本题的关键。 9．（2024•郴州）下列关于硫酸的说法错误的是（　　） A．浓硫酸有强烈的腐蚀性 B．稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌 C．稀硫酸可用来除铁锈 D．浓硫酸有吸水性，可作干燥剂 【分析】A、浓硫酸具有强烈的腐蚀性。 B、浓硫酸溶于水放热。 C、铁锈的主要成分是氧化铁，稀硫酸可与氧化铁反应生成硫酸铁和水。 D、浓硫酸有吸水性。 【解答】解：A、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，该选项正确。 B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，该选项不正确。 C、铁锈的主要成分是氧化铁，稀硫酸可与氧化铁反应生成硫酸铁和水，所以稀硫酸可用来除铁锈，该选项正确。 D、浓硫酸有吸水性，可作干燥剂，该选项正确。 故选：B。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 10．（2024•宿迁）热爱劳动从我做起。下列家务劳动中所涉及的化学知识错误的是（　　） 选项 家务劳动 化学知识 A 将洗净的铁锅擦干水放置 潮湿的铁锅在空气中易生锈 B 用洗涤剂清洗餐具上的油污 洗涤剂能乳化油污 C 用食醋除去水壶内的水垢 食醋的pH＞7 D 在阳光较好的地方晾晒湿衣服 水分子获得能量，运动速率加快 A．A B．B C．C D．D 【分析】A、根据铁生锈的条件进行分析； B、根据洗洁精的乳化原理进行分析； C、根据酸的性质进行分析； D、根据分子的性质进行分析。 【解答】解：A、铁生锈的条件：与氧气、水接触，将洗净的铁锅擦干水放置，是因为潮湿的铁锅在空气中易生锈，故不符合题意； B、用洗涤剂清洗餐具上的油污，是因为洗涤剂具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，故不符合题意； C、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用食醋除去水壶内的水垢，是因为食醋显酸性，pH＜7，食醋能与碳酸钙和氢氧化镁反应，故符合题意； D、温度越高，分子运动速度越快，在阳光较好的地方晾晒湿衣服，是因为温度高，水分子获得能量，运动速率加快，故不符合题意。 故选：C。 【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。 11．（2024•长汀县模拟）将生锈的铁钉（铁锈的主要成分是Fe2O3）放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析中正确的是（　　） A．ab段表示铁与稀盐酸反应 B．bc段反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O C．cd段压强变化的主要原因：反应是放热反应，完全反应后，温度降低引起压强变小 D．e点表示的溶液是无色的 【分析】稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，和铁反应生成氯化亚铁和氢气。 【解答】解：A、Fe2O3先与盐酸反应生成氯化铁和水，装置中压强几乎不变，但铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有气体生成，则装置中的压强增大，则ab段表示氧化铁与稀盐酸反应，bc段表示铁与盐酸反应，该选项不正确。 B、结合前面分析，bc段反应的化学方程式为Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，该选项不正确。 C、cd段压强减小，说明该反应为放热反应，c点反应停止，则完全反应后，温度降低引起压强变小，该选项正确。 D、充分反应后，溶液中含有氯化亚铁和氯化铁，则溶液不可能为无色，该选项不正确。 故选：C。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 12．（2024•武汉模拟）某同学探究“金属、酸的化学性质”，完成实验甲、乙、丙并记录部分现象如表所示。 实验 现象 甲 产生气泡，溶液最终呈浅绿色 乙 溶液最终呈浅绿色 丙 溶液最终呈蓝色 下列说法正确的是（　　） A．实验甲、乙、丙能证明铝、铁、铜金属活动性顺序：Al＞Fe＞Cu B．若将甲、乙实验后的全部物质充分混合，最终溶液可能呈无色 C．若将甲、丙实验后的全部物质充分混合，最终溶液可能只有一种阳离子 D．若将乙、丙实验后的全部物质充分混合，最终可能没有固体残留 【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易和盐反应。 酸和金属单质反应生成盐和氢气，和金属氧化物反应生成盐和水。 【解答】解：A、甲中产生气泡，溶液最终呈浅绿色，说明铁位于金属活动性顺序表氢的前面，乙中银白色粉末变为黑色粉末，说明铝与硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁，证明铝的金属活动性比铁强，丙中氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，不能验证铁、铜金属活动性的关系。该选项不正确。 B、乙中铝粉完全反应，硫酸亚铁有剩余，溶液中的溶质是硫酸铝和硫酸亚铁，将甲、乙实验后的全部物质充分混合，甲中可能剩余的铁或硫酸都不与硫酸亚铁或硫酸铝反应，溶液中有硫酸亚铁存在，所以最终溶液不可能呈无色。该选项不正确。 C、甲中铁与稀硫酸反应后铁可能有剩余，丙中稀硫酸与氧化铜可能恰好完全反应，乙中的溶液中的溶质只有硫酸铜，将甲、丙实验后的全部物质充分混合，甲中剩余的铁粉与硫酸铜反应，如硫酸铜完全反应，则最终溶液只有硫酸亚铁，溶液中只有亚铁离子一种阳离子。该选项正确。 D、乙中铝粉完全反应，硫酸亚铁有剩余，固体一定有生成的铁。丙中一定有氧化铜和硫酸反应生成的硫酸铜，可能有硫酸。混合后铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铜不能和硫酸、硫酸亚铁、硫酸铝反应，所以混合后一定有固体残留。该选项不正确。 故选：C。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 二．填空题（共6小题） 13．（2024•丽水）物质结构决定性质，性质决定用途，现象反映本质。如图是小科构建的硫酸部分知识网络，其中“—”表示相连物质能发生化学反应。 （1）石蕊试液在H2SO4溶液中显红色，该溶液中能使石蕊试液变红的离子是 　氢离子　； （2）在实验室中常用浓硫酸做干燥剂，这是利用它的 　吸水性　。 【分析】（1）根据酸的化学性质，进行分析解答。 （2）根据浓硫酸具有吸水性，进行分析解答。 【解答】解：（1）石蕊试液在H2SO4溶液中显红色，该溶液中能使石蕊试液变红的离子是氢离子。 （2）在实验室中常用浓硫酸做干燥剂，这是利用它的吸水性。 故答案为： （1）氢离子； （2）吸水性。 【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质、浓硫酸具有吸水性是正确解答本题的关键。 14．（2024•衡阳）硫酸和盐酸是实验室、化工生产中常用的两种重要的酸。 （1）其中具有挥发性的酸是 　盐酸　。 （2）将紫色石蕊溶液滴入稀硫酸中，溶液变为 　红　色。 （3）两种酸都可用于金属除锈，请写出盐酸除铁锈的化学方程式 　Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O　。 【分析】（1）根据酸的物理性质，进行分析解答。 （2）根据紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，进行分析解答。 （3）根据铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，进行分析解答。 【解答】解：（1）浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，则其中具有挥发性的酸是盐酸。 （2）稀硫酸显酸性，将紫色石蕊溶液滴入稀硫酸中，溶液变为红色。 （3）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。 故答案为： （1）盐酸； （2）红； （3）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。 【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质、浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性等是正确解答本题的关键。 15．（2024•滨州）小海用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质，分析如图并回答问题： （1）该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成 　红　色； （2）铁锈的主要成分是Fe2O3，试写出盐酸除铁锈的化学方程式：　Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O　； （3）为验证性质③，该同学可选择的物质是 　C　（填字母序号）； A.Mg B.CO2 C.Na2CO3 D.Mg（OH）2 （4）小海把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是 　NaOH、NaCl　（填化学式，不考虑酚酞）。 【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），进行分析解答。 【解答】解：（1）稀盐酸显酸性，该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成红色。 （2）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。 （3）性质③是盐酸和部分盐反应，该同学可选择的物质是碳酸钠，碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，镁、氢氧化镁能与稀盐酸反应，但镁属于金属单质、氢氧化镁属于碱，二氧化碳属于非金属氧化物，不与稀盐酸反应，均不符合题意。 （4）把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，说明溶液显碱性，氢氧化钠溶液有剩余，则此时混合溶液的溶质是NaOH、NaCl。 故答案为： （1）红； （2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O； （3）C； （4）NaOH、NaCl。 【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。 16．（2024•吉林）化学活动小组对治疗胃酸分泌过多的食物和药物进行了分类整理。 食物 馒头、皮蛋、苏打饼干、花生等 药物 有效成分 氢氧化镁 碳酸镁 氧化镁 食品级铁粉 类别 碱 盐 氧化物 单质 （1）胃酸的主要成分是 　盐酸　，轻度胃酸过多时，可用馒头、皮蛋等食物调理； （2）使用药物治疗胃酸过多时，有些药物与胃酸反应时有气体生成，容易导致胃内压强变①　大　，引起不适，应在医生的指导下换成表中的一种药物进行治疗，这种药物的有效成分可以是②　氢氧化镁或氧化镁　。 【分析】（1）根据胃酸的主要成分分析； （2）根据碳酸镁与胃酸反应会产生二氧化碳气体，铁粉与盐酸反应生成氢气，氢氧化镁和氧化镁与胃酸反应时，不会产生气体分析。 【解答】解：（1）胃酸的主要成分是盐酸； （2）使用药物治疗胃酸过多时，有些药物与胃酸反应时有气体生成，容易导致胃内压强变大；碳酸镁与胃酸反应会产生二氧化碳气体，铁粉与盐酸反应生成氢气，容易导致胃内压强变大；应在医生的指导下换成上表中的一种药物进行治疗，这种药物的有效成分可以是氢氧化镁或氧化镁，因为氢氧化镁和氧化镁与胃酸反应时，不会产生气体。 故答案为：（1）盐酸； （2）大；氢氧化镁或氧化镁。 【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，强调了学生整合基本化学知识的能力。 17．（2024•德州）洁厕灵、管道通、彩漂液、洗洁精是生活中常用的清洁剂。请依据各清洁剂的主要成分回答下列问题： 清洁剂的名称 洁厕灵 管道通 彩漂液 洗洁精 主要成分 盐酸 氢氧化钠 过氧化氢 表面活性剂 （1）马桶内的尿垢中含有碳酸钙，用洁厕灵去垢，相关反应的化学方程式为 　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　；洁厕灵与管道通不能混合使用，请用化学方程式加以解释 　HCl+NaOH＝NaCl+H2O　。 （2）彩漂液在使用时会分解产生无色气体，该气体的化学式为 　O2　。 （3）清洗餐具上的油污时，洗洁精可使油污分散在水中，且不聚集成大的油珠，以便于洗涤。洗洁精在此过程中起 　乳化　作用。 【分析】（1）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水来分析； （2）根据过氧化氢分解生成水和氧气来分析； （3）根据洗洁精在除油污时起乳化作用来分析。 【解答】解：（1）马桶内的尿垢中含有碳酸钙，用洁厕灵（主要成分是盐酸）去垢，发生的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；洁厕灵（主要成分是盐酸）与管道通（主要成分是氢氧化钠）不能混合使用，二者混合发生的反应是盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH＝NaCl+H2O。 （2）彩漂液（主要成分是过氧化氢）在使用时会分解产生无色气体，发生的反应是过氧化氢分解生成水和氧气，所以该气体是氧气，化学式为：O2。 （3）清洗餐具上的油污时，洗洁精可使油污分散在水中，且不聚集成大的油珠，以便于洗涤。洗洁精在此过程中起乳化作用。 故答案为： （1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；HCl+NaOH＝NaCl+H2O； （2）O2； （3）乳化。 【点评】本题主要考查了物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 18．（2024•乐山）北宋王希孟创作的《千里江山图》比采用同样颜料的《蒙娜丽莎》早300年，下表是《千里江山图》所用的部分矿物颜料： 矿物 蓝铜矿 朱砂 赭石 颜色 深蓝色 大红色 ？ 主要成分 Cu3（CO3）2（OH）3 HgS Fe2O3 回答下列问题： （1）表中赭石的颜色应为 　红棕色　。 （2）HgS中硫元素的化合价为 　﹣2　价。 （3）Cu2（OH）2CO3不稳定，受热易发生反应：Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑，该反应的基本反应类型为 　分解反应　。 （4）铁锈的主要成分也是Fe2O3，写出用盐酸除铁锈时发生反应的化学方程式 　Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O　。 【分析】（1）氧化铁是红棕色固体。 （2）化合物中元素化合价代数和为零。 （3）一种物质生成多种物质的反应是分解反应。 （4）氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水。 【解答】解：（1）表中赭石的颜色应为红棕色。 故答案为：红棕色。 （2）HgS中汞元素化合价是+2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，硫元素的化合价为﹣2价。 故答案为：﹣2。 （3）Cu2（OH）2CO3不稳定，受热易发生反应：Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑，该反应的基本反应类型为分解反应。 故答案为：分解反应。 （4）氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，发生反应的化学方程式是Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。 故答案为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 三．实验题（共4小题） 19．（2024•辽宁）根据如图所示实验回答问题。 （1）A实验：探究酸与指示剂的作用，　b　（填“a”或“b”）中的液体变红。 （2）B实验：向盛有水的小烧杯中加入少量品红，静置。一段时间后，观察到烧杯中溶液呈均匀的红色。此现象说明分子 　是不断运动的　。 （3）C实验：Ⅰ中的蜡烛很快熄灭，Ⅱ中的蜡烛正常燃烧。说明可燃物燃烧的条件之一是 　与氧气接触　。 （4）D实验：量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体 　凹液面的最低处　保持水平，再读出液体的体积。 【分析】（1）根据酸与指示剂的作用分析回答。 （2）根据实验的现象分析分子的性质。 （3）根据实验的现象分析燃烧的条件。 （4）根据量筒读数的方法分析回答。 【解答】解：（1）酸能使紫色的石蕊试液变成红色，所以A实验b中的液体变红。 （2）B实验：向盛有水的小烧杯中加入少量品红，静置。一段时间后，观察到烧杯中溶液呈均匀的红色。此现象说明分子是不断运动。 （3）C实验：Ⅰ中的蜡烛很快熄灭，是由于烧杯内的氧气耗尽了，Ⅱ中的蜡烛正常燃烧，能接触到氧气。说明可燃物燃烧的条件之一是与氧气接触。 （4）D实验：量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，再读出液体的体积。 故答案为：（1）b； （2）是不断运动的； （3）与氧气接触； （4）凹液面的最低处。 【点评】本题通过探究实验考查了酸的性质、分子的性质、燃烧的条件等知识，难度不大，了解探究的方法是解答本题的基础。 20．（2024•陕西）化学学习小组同学在探究盐酸的化学性质时，进行了如图所示的实验。 （1）A中看到的现象是 　锌片表面有气泡冒出，锌片逐渐减小　。 （2）反应后溶液颜色为黄色的是 　B　（填字母）。 （3）D中发生反应的化学方程式是 　Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑　。 （4）探究实验结束后，用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，开始无沉淀生成，后生成红褐色沉淀。则下列分析推理合理的是 　①③　（填序号）。 ①长滴管中吸取的C中溶液为红色 ②滴加前，B中有固体剩余 ③滴加后，B中溶液pH变大 【分析】（1）根据锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气分析； （2）根据氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水分析； （3）根据碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水分析； （4）根据氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水、氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化钠分析。 【解答】解：（1）锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，所以锌片表面有气泡冒出，锌片逐渐减小； （2）氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应后溶液颜色为黄色； （3）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑； （4）实验结束后，用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，开始无沉淀生成，后生成红褐色沉淀，说明C中溶液中含有氯化钠和过量的氢氧化钠，B中溶液中含有氯化铁和过量的盐酸，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，后与氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠。 ①C中溶液中含有氯化钠和过量的氢氧化钠，溶液显碱性可使酚酞变红色，故正确； ②B中溶液中含有氯化铁和过量的盐酸，氧化铁完全反应，滴加前，B中没有固体剩余，故错误； ③B中溶液中含有氯化铁和过量的盐酸，显酸性；滴加后，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，后与氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，B中溶液pH变大，故正确。 故答案为：（1）锌片表面有气泡冒出，锌片逐渐减小； （2）B； （3）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑； （4）①③。 【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。 21．（2024•烟台）某化学兴趣小组为探究盐酸的化学性质，进行了如下实验（所加稀盐酸均过量）。 （1）试管A中观察到紫色石蕊试液变 　红　色。 （2）试管B中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，是因为反应生成了 　FeCl3　（填化学式），一段时间后有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式 　Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑　。 （3）试管C中发生反应的化学方程式是 　Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑　。 （4）试管D中加稀盐酸至过量，始终没有明显现象。请你设计实验方案证明试管D中的NaOH与HCl发生了反应，　向试管D中的溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液仍为无色　（写出操作及其现象）。 【分析】（1）根据盐酸与指示剂的反应分析； （2）铁锈的主要成分是氧化铁，根据氧化铁、铁与稀盐酸的反应分析； （3）根据碳酸钠与稀盐酸的反应分析回答； （4）盐酸和氢氧化钠溶液反应生成了氯化钠和水，其中盐酸和氯化钠都不能使酚酞变色，可以据此解答该题； 【解答】解：（1）由于酸能使紫色的石蕊试液变成红色，所以试管A中观察到紫色石蕊试液变红色。 （2）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，所以试管B中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，是因为反应生成了FeCl3，一段时间后有气泡产生，是由于铁锈反应完了，铁与稀盐酸反应生成了氯化亚铁和氢气，所以产生气泡的化学方程式是：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑。 （3）试管C中发生的反应是碳酸钠与稀盐酸反应生成了氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式是：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。 （4）由于氢氧化钠能使酚酞试液变成红色，试管D中加稀盐酸至过量，始终没有明显现象。所以设计实验方案证明试管D中的NaOH与HCl发生了反应方案是：向试管D中的溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液仍为无色。 故答案为：（1）红色； （2）FeCl3；Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑； （3）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑； （4）向试管D中的溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液仍为无色。 【点评】本题主要考查酸的化学性质、实验探究物质的组成成分等，注意书写化学方程式时应注意反应条件和气体符号及沉淀符号的标注。 22．（2024•牡丹江）兴趣小组同学开展跨学科实践活动，进行了“无形变有形”的创新实验。（装置气密性良好，部分仪器省略） （1）图1中，打开塑料瓶瓶盖，同时打开氧气传感器开关，得到了氧气体积分数随时间变化的曲线。AB段氧气体积分数逐渐降低，从微观角度解释其原因是 　氧分子是不断运动的，部分氧分子运动到瓶外　，BC段氧气体积分数快速下降，BC段对应的实验操作是 　双手贴在塑料瓶外壁上或将塑料瓶的瓶口朝下（合理即可）　（写一种）； （2）图2中，打开弹簧夹，向试管Ⅰ中加入一定量稀盐酸，关闭弹簧夹（保持导管口在液面以下），观察到试管Ⅰ中有大量气泡产生且有液体流入试管Ⅱ中，产生此现象的原因是 　镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，试管Ⅰ中压强变大　，反应结束后，试管Ⅱ中的溶液由红色变为无色且无沉淀生成，试管Ⅱ中发生反应的化学方程式为 　HCl+NaOH═NaCl+H2O　，试管Ⅱ的溶液中一定含有的溶质是 　氯化钠、氯化镁　（除酚酞以外）。 【分析】（1）微观粒子是不断运动的，温度越高，分子运动速率越快。氧气的密度大于空气。 （2）镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水。 【解答】解：（1）AB段氧气体积分数不断减小，这是因为敞口放置，氧分子是不断运动的，部分氧分子运动到瓶外；BC段氧气体积分数快速下降，BC段对应的实验操作是双手贴在塑料瓶外壁上，瓶内温度升高，分子之间间隔变大，会导致部分气体膨胀逸出，或将塑料瓶的瓶口朝下，BC段是氧气减少最快的阶段，是因为将瓶口朝下，氧气密度大于空气； （2）图2中，打开弹簧夹，向试管Ⅰ中加入一定量稀盐酸，关闭弹簧夹，镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，试管Ⅰ中压强变大，观察到试管Ⅰ中有大量气泡产生且有液体流入试管Ⅱ中，由于氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，试管Ⅱ中的溶液由红色变为无色且无沉淀生成，说明盐酸过量或盐酸恰好氢氧化钠反应完，氯化镁没有与氢氧化钠反应，所以反应化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O；试管加的溶液中一定含有的溶质是氯化钠、氯化镁（除酚酞以外），可能含有氯化氢。 故答案为：（1）氧分子是不断运动的，部分氧分子运动到瓶外；双手贴在塑料瓶外壁上或将塑料瓶的瓶口朝下（合理即可）； （2）镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，试管Ⅰ中压强变大；HCl+NaOH═NaCl+H2O；氯化钠、氯化镁。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 四．解答题（共5小题） 23．（2024•吉林）盐酸和稀硫酸是初中化学常见的两种酸。请回答下列问题。 （1）胃液中含有的酸是 　盐酸　； （2）上述两种酸中具有挥发性的是 　盐酸　； （3）除去Na2SO4溶液中的NaOH，可用的适量的酸是 　稀硫酸　。 【分析】（1）根据胃液中含有的酸，进行分析解答。 （2）根据盐酸和稀硫酸的物理性质，进行分析解答。 （3）除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。 【解答】解：（1）胃液中含有的酸是盐酸。 （2）盐酸和硫酸中具有挥发性的是盐酸。 （3）除去Na2SO4溶液中的NaOH，可用的适量的酸是稀硫酸，稀硫酸能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；不能使用盐酸，否则会引入新的杂质氯化钠。 故答案为： （1）盐酸； （2）盐酸； （3）稀硫酸。 【点评】本题难度不大，抓住除杂质的条件、盐酸和硫酸的物理性质等是正确解答本题的关键。 24．（2024•福建）兴趣小组用稀盐酸清洗铁夹表面的铁锈（主要成分为氧化铁），并进行保护实验。 （1）除铁锈的反应属于 　复分解反应　（填基本反应类型）。 （2）铁夹在稀盐酸中浸泡较长时间，有气体产生。产生气体的化学方程式为 　Fe+2HCl═FeCl2+H2↑　。 （3）将清洗过的铁夹进行“发蓝”处理，形成致密的氧化物保护膜，其主要成分与铁在氧气中燃烧的产物相同，该氧化物的化学式为 　Fe3O4　。 （4）验证废液显酸性，可选用的一种试剂或用品是 　pH试纸或紫色石蕊溶液等　。 （5）用氢氧化钠中和废液中的盐酸，反应的化学方程式为 　HCl+NaOH═NaCl+H2O　。 【分析】（1）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，进行分析解答。 （2）铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，进行分析解答。 （3）根据将清洗过的铁夹进行“发蓝”处理，形成致密的氧化物保护膜，其主要成分与铁在氧气中燃烧的产物相同，进行分析解答。 （4）根据验证废液显酸性的，进行分析解答。 （5）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，进行分析解答。 【解答】解：（1）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。 （2）铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。 （3）将清洗过的铁夹进行“发蓝”处理，形成致密的氧化物保护膜，其主要成分与铁在氧气中燃烧的产物相同，铁在氧气中燃烧的产物是四氧化三铁，其化学式为Fe3O4。 （4）验证废液显酸性，可选用pH试纸或紫色石蕊溶液等。 （5）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O。 故答案为： （1）复分解反应； （2）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑； （3）Fe3O4； （4）pH试纸或紫色石蕊溶液等； （5）HCl+NaOH═NaCl+H2O。 【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。 25．（2024•喀什市模拟）构建知识网络模型是化学学习中重要的学习方法。图1是关于稀硫酸化学性质的思维导图，请据图回答问题。 （1）检验酸性物质常用石蕊做指示剂，稀硫酸中滴加石蕊的现象是 　溶液变红色　。 （2）世界卫生组织推广使用中国铁锅，用铁锅炒菜时，放点食醋可以补充人体中构成血红素的Fe2+，该反应的原理是利用了酸的 　④　（选填序号“②”“③”“④”或“⑤”）化学性质。 （3）图2是稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的微观过程，该过程不发生变化的微粒是 　Na+、　（用符号表示），该反应的微观实质可表示为H++OH﹣＝H2O。依此类推当图1中③是向稀硫酸中滴加氯化钡溶液时，反应的微观实质用同样的方法可表示为 　Ba2+BaSO4↓　。 （4）酸和金属氧化物反应可用于金属表面除锈，稀硫酸除铁锈的原理是 　3H2SO4+Fe2O3＝Fe2（SO4）3+3H2O　。 （5）盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质是因为它们水溶液中都含有 　H+　（用符号表示）。 【分析】（1）根据紫色石蕊溶液遇酸变红，遇碱变蓝来分析； （2）根据酸能和活泼金属反应来分析； （3）根据硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸来分析； （4）根据硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水来分析； （5）根据盐酸、硫酸、食醋的水溶液中都含有氢离子来分析。 【解答】解：（1）检验酸性物质常用石蕊做指示剂，紫色石蕊溶液遇酸变红，遇碱变蓝，所以稀硫酸中滴加石蕊的现象是溶液变红色。 （2）世界卫生组织推广使用中国铁锅，用铁锅炒菜时，放点食醋可以补充人体中构成血红素的Fe2+，该反应的原理是利用了酸能和活泼金属反应的化学性质，故选：④。 （3）图2是稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的微观过程，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，该过程不发生变化的微粒是钠离子和硫酸根离子，离子符号为：Na+、；该反应的微观实质可表示为：H++OH﹣＝H2O，依此类推，当图1中③是向稀硫酸中滴加氯化钡溶液时，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的微观实质是钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，用同样的方法可表示为：Ba2+BaSO4↓。 （4）酸和金属氧化物反应可用于金属表面除锈，稀硫酸除铁锈的原理是，硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：3H2SO4+Fe2O3＝Fe2（SO4）3+3H2O。 （5）盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质是因为它们水溶液中都含有氢离子，离子符号为：H+。 故答案为： （1）溶液变红色； （2）④； （3）Na+、；Ba2+BaSO4↓； （4）3H2SO4+Fe2O3＝Fe2（SO4）3+3H2O； （5）H+。 【点评】本题主要考查了物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 26．（2024•河东区模拟）硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们的化学性质既有相似之处，又有不同之处，如图体现了酸类物质的化学性质，其中X与图中所给其他物质的类别不同，结合此图回答下列问题． （1）稀硫酸中阳离子的符号是　H+　，图中只生成盐和水的反应有　③④　（填序号）． （2）图中①的现象是　红　． （3）若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca（OH）2反应，则X可能是　Na2CO3　（填化学式）． （4）若此酸为稀硫酸，反应②、③的化学方程式为：　Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O　． （5）取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入100g质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，反应后所得溶液中溶剂的质量是　92.0　g． 【分析】（1）酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，根据各反应的生成物进行分析解答． （2）根据紫色石蕊溶液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝色，进行分析解答； （3）根据酸、碱的化学性质进行分析解答． （4）根据反应的反应物、生成物进行分析解答． （5）稀硫酸中含有水，稀硫酸和氧化铁、氧化铜反应时都能生成水，这些水的质量和就是反应后所得溶液中溶剂的质量． 【解答】解：（1）酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，稀硫酸中阳离子是氢离子，其离子符号为：H+；③氧化铁与酸反应生成盐和水，⑤氢氧化钠与酸反应生成盐和水，符合题意． （2）稀硫酸显酸性，遇石蕊溶液显红色； （3）Na2CO3能与稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，符合题意． （4）碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑（合理即可）；氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O； （5）100g质量分数为9.8%的稀硫酸中水的质量为：100g﹣100g×9.8%＝90.2g； 100g质量分数为9.8%的稀硫酸中硫酸的质量为：100g×9.8%＝9.8g， 9.8g硫酸中的氢元素质量为：9.8g100%＝0.2g， 硫酸中的0.2g氢元素完全转化成了水， 由水的化学式H2O可知，2H→H2O，即2→18， 设0.2g氢元素转化成水的质量为X， 则有，2：18＝0.2g：X， X＝1.8g， 所以反应后所得溶液中溶剂的质量是：90.2g+1.8g＝92.0g． 故答案为：（1）H+；③④；（2）红；（3）Na2CO3（合理即可）；（4）Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑（合理即可）；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；（5）92.0． 【点评】本题难度不是很大，主要考查了酸的化学性质，熟练掌握酸的化学性质是正确解答本题的关键． 27．（2024•高新区校级模拟）宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法。 （1）如图为部分元素的原子结构示意图： ①氦元素与镁元素化学性质 　不相似　（填“相似”或“不相似”）。 ②钠原子在形成化合物时，易失去最外层的电子，形成的阳离子是 　Na+　（填粒子符号）。 ③硅（Si）元素的含量居地壳中所有元素的第二位，硅元素原子的原子核内x的值为 　14　。 （2）从陶瓷、玻璃、水泥到电子芯片，硅元素的用途非常广泛。工业制取高纯硅的部分反应原理的示意图 如图所示： ①该化学反应中，没有发生变化的是 　原子　（填“分子”或“原子”），反应生成的副产品丁的溶液有很多用途，下列不属于丁溶液用途的是 　C　（填字母）。 A.除铁锈 B.制药物 C.干燥剂 ②反应中，甲、乙物质的分子个数比为 　1：2　。 （3）如图为金属铁、氧化铜中加入稀硫酸发生反应的微观过程示意图（反应容器中部分水分子没有画出）。 ①生成的Fen+中的n＝　2　，如图中A微粒符号为 　Cu　。 ②反应中实际生成的微粒有A、Fen+、　H2O、H2　。 【分析】（1）①根据元素原子的最外层电子数的特点进行分析； ②根据离子符号的写法进行分析； ③根据在原子中质子数等于电子数进行分析； （2）①根据微粒的变化，以及四氯化硅和氢气反应生成硅和氯化氢进行分析； ②根据化学方程式的意义进行分析； （3）①根据铁与稀硫酸的反应进行分析； ②根据微粒的变化进行分析。 【解答】解：（1）①镁原子最外层2个电子，小于4，在化学反应中易失去电子形成镁离子；氦原子的最外层也是第一层，有2个电子，属于稳定结构吗，所以氦元素与镁元素化学性质不相似； ②钠原子在形成化合物时，易失去最外层的一个电子，形成的阳离子是Na+； ③硅（Si）元素的含量居地壳中所有元素的第二位，硅元素原子的原子核内x的值为2+8+4＝14； （2）由微观反应示意图可知，该反应是由SiCl4和氢气在高温的条件下反应生成硅和氯化氢，该反应的化学方程式为：SiCl4+2H2Si+4HCl， ①该化学反应中，没有发生变化的是原子；反应生成的副产品丁的溶液有很多用途，盐酸可以除铁锈，可以制药物，下列不属于丁溶液用途的是干燥剂，故选：C； ②反应中，甲、乙物质的分子个数比为1：2； （3）①由于铁与稀硫酸反应生成了硫酸亚铁和氢气，生成的Fen+中的n＝2，从2个Fe原子与4个氢离子的个数关系可知，A微粒符号为Cu； ②反应中实际生成的微粒有A、Fen+、H2O、H2。 故答案为：（1）①不相似； ②Na+； ③14； （2）①C； ②1：2； （3）①2；Cu； ②H2O、H2。 第1页（共1页） 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