第十单元 常见的酸、碱、盐单元练习题---2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册

第十单元 常见的酸、碱、盐 单元测试 ▒▓ ▒▓ ▒▓ ▒▓ ▒▓ ▒▓ ▒▓ ▒▓ 一．选择题（共12小题） 1．（2024秋•仁寿县期末）下列是生活中常见物质的近似pH，其中酸性最强的是（　　） 物质 柠檬汁 鸡蛋清 葡萄汁 草木灰水 pH 2.1～2.8 7.6～8.0 3.5～4.5 10.0﹣11.1 A．柠檬汁 B．鸡蛋清 C．葡萄汁 D．草木灰水 2．（2025•济南模拟）某工厂产生的废水pH＝2，需要将此废水的pH调至7～8才可以达到排放标准。为了达到此目的，你认为最经济有效且安全的方法是往废水中加入（　　） A．盐酸 B．铁粉 C．熟石灰 D．氢氧化钠 3．（2024秋•广饶县期末）将一个新鲜的带壳（主要成分CaCO3）生鸡蛋放入盛有足量稀盐酸的烧杯中，可观察到鸡蛋表面产生大量气泡并“跳起舞”来，下列有关说法不正确的是（　　） A．产生的气体能使澄清石灰水变浑浊 B．若将稀盐酸换成纯碱溶液也会出现相同现象 C．鸡蛋壳表面发生了复分解反应 D．向烧杯里滴加几滴酚酞溶液溶液不变色 4．（2025•南宁开学）化肥对促进农作物增产具有重要作用。下列物质属于氮肥的是（　　） A．KCl B．HCl C．Ca（OH）2 D．CO（NH2）2 5．（2024•鹤山市模拟）下列物质（或主要成分）的名称、俗名与化学式一致的是（　　） A．碳酸氢钠、小苏打、Na2CO3 B．氢氧化钠、纯碱、NaOH C．氧化钙、熟石灰、CaO D．氯化钠、食盐、NaCl 6．（2024秋•市中区期末）如图实验进行一段时间后，观察到烧杯B内溶液已变为无色。下列说法正确的是（　　） A．实验能说明浓盐酸具有吸水性 B．烧杯A内溶液的溶质质量分数不变 C．烧杯B内溶液无色说明溶液呈中性 D．烧杯B内发生反应的实质是H++OH﹣→H2O 7．（2024秋•栖霞市期末）物质的性质决定物质的用途。以下有关物质的用途不合理的是（　　） A．用苏打做发酵粉 B．铁粉用作食品保鲜吸氧剂 C．钨制作灯丝 D．浓硫酸在实验室中常用做某些气体的干燥剂 8．（2024秋•无棣县期末）小敏在吃皮蛋时尝到了涩味。为找到去除涩味的方法，小敏查阅资料发现皮蛋制作时需要用到“灰料”进行腌制。“灰料”的制作方法是将一定比例的生石灰、纯碱以及食盐混合，并加水调至糊状。根据上述信息分析，以下选项正确的是（　　） A．“灰料”中的生石灰和纯碱分别是Ca（OH）2和Na2CO3 B．“灰料”的制作过程中温度不变 C．“灰料”溶液中可能含有Na+、Cl﹣、OH﹣、Ca2+、 D．皮蛋沾点食醋再吃，可缓解皮蛋的涩味 9．（2024秋•平南县期末）草酸是一种酸，它是一些蔬菜（如菠菜）和草本植物（如秋海棠、芭蕉等）中常有的成分，它在工业中有重要的作用。请根据所学酸的通性推测，草酸不可能具有的化学性质或用途是（　　） A．能用于除铁锈 B．能与酸碱指示剂作用 C．能与氢氧化钠溶液反应 D．能与二氧化碳反应 10．（2024秋•献县期末）向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀硫酸，该过程中溶液的pH的变化如图所示，下列分析正确的是（　　） A．M→P过程中生成的硫酸钠不断增加 B．M→N过程中溶液的碱性逐渐增强 C．P点时的溶液能使石蕊变红 D．P点时的溶液不能与纯碱发生反应 11．（2024秋•垦利区期末）下列分析推理正确的是（　　） A．碱溶液的pH大于7，所以pH大于7的溶液一定呈碱性 B．胃药中的Mg（OH）2可以治疗胃酸过多，所以NaOH也可治疗胃酸过多 C．同种元素的粒子质子数相同，质子数相同的粒子一定属于同种元素 D．氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物 12．（2024春•房县月考）图像能够表示某些反应的过程，下列图像能正确反应其关系的是（　　） A．表示向饱和的Ca（OH）2溶液中加入少量CaO固体 B．向一定量的氯化钙和盐酸的混合溶液中加入碳酸钠溶液 C．敞口放置于空气中的浓硫酸 D．向等质量的镁粉和锌粉中加入浓度相同的稀盐酸至过量 二．填空题（共4小题） 13．（2024•西城区校级模拟）地球表面的氧化铁多形成于数亿年前的两次“大氧化事件”。微生物在进化过程中，演化出的“铁载体”对动植物吸收利用铁元素起着关键作用。 （1）“大氧化事件”中的某一重要反应如下：4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3，反应前后化合价改变的元素有 　 　。 （2）土壤的酸碱性会影响铁载体细菌的生长。 ①某地土壤的pH为6，该土壤呈 　 　（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。 ②农业上常用于改良酸性土壤（含硫酸）的化学方程式是 　 　。 14．（2024•襄州区校级模拟）农业生产与化学息息相关，化学在农业生产中发挥着重要作用。 （1）粮食安全是“国之大者”，稻谷和小麦是我国重要的粮食作物，合理施肥是小麦增产的最有利措施，施用磷酸二氢铵（NH4H2PO4）属于 　 　（填序号）。 A．氮肥 B．钾肥 C．磷肥 D．复合肥 （2）中和反应在生活、生产中应用广泛。改良酸性土壤，可在土壤中可加入适量的物质是 　 　（填序号） A.石灰石 B.熟石灰 C.烧碱 D.食盐 （3）自热米饭中的发热包是利用生石灰和水反应放出热量来进行加热，请写出生石灰和水反应的化学方程式：　 　。 15．（2024•江津区校级模拟）某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示。 试剂 稀盐酸 食醋 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水 颜色 红 红 黄 黄 绿 绿 绿 请分析上表，并回答下列问题： （1）该花汁 　 　（填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂。 （2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的 　 　。 （3）石灰水中的溶质是 　 　（填化学式）。 （4）烧碱溶液暴露于空气中易变质，写出变质反应的化学方程式： 　。 16．（2024•连云港模拟）“宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。请从不同角度完成对NaHCO3性质的学习。 （1）NaHCO3的水溶液pH＞7，在物质的分类中属于 　 　（填“碱”“盐”或“氧化物”）。医疗上用于治疗胃酸过多症，请根据图1分析该反应的微观实质 　 　。 （2）图2是向NaHCO3溶液滴加NaOH溶液的微观示意图，请分析并推测：向NaHCO3溶液中滴加Ca（OH）2溶液，观察到的实验现象为 　 　。 （3）灭火器是航母上的必备用品。泡沫灭火器的原料之一是NaHCO3，其反应原理为Al2（SO4）3+6NaHCO3＝3Na2SO4+2X↓+6CO2↑，X的化学式为 　 　，从微观角度分析，反应后溶液中减少的离子是 　 　（用符号表示）。 （4）NaHCO3受热易分解产生Na2CO3和两种常见氧化物，化学方程式为 　 　。 【结论】NaHCO3既能与酸反应，也能与碱反应，还能与部分盐反应，且受热不稳定。 【应用】 （5）Ca（HCO3）2溶液中存在Ca2+和，下列物质不能与其发生反应的是 　 　（填字母序号）。 A．石灰水 B．食醋 C．纯碱 D．食盐 三．实验题（共2小题） 17．（2024秋•市北区期末）某化学兴趣小组开展氢氧化钠的性质系列探究活动，如图所示： 请回答下列问题： （1）实验①观察到氢氧化钠表面变 　 　。 （2）实验②观察到紫色石蕊溶液变成 　 　色，实验③观察到无色酚酞溶液变成红色。 （3）实验④：将质量分数为10%的稀盐酸加入到20g某氢氧化钠溶液中，用数字化仪器测得溶液pH的变化情况如图1所示。 Ⅰ、据图计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 　 　；滴加稀盐酸至pH＝7，继续滴加稀盐酸并用玻璃棒不断搅拌，此时溶液中的溶质除酚酞外还有 　 　（填化学式）。 Ⅱ、如图2是氢氧化钠与盐酸反应的微观模拟示意图，从微观的角度分析，甲、乙两处应填入的离子符号分别为 　 　、　 　。 18．（2024秋•雁塔区校级期末）某小组以“探究二氧化碳与氢氧化钠是否反应”为主题开展“化学反应可视化”的项目式学习。 【小组一】利用如图1的实验装置进行实验。 （1）实验时，将图1装置中的氢氧化钠溶液快速一次性注入集气瓶内，关闭活塞后振荡，观察到的现象是 　 　，根据现象有同学得出二氧化碳和氢氧化钠发生了反应的结论。 （2）大部分同学对（1）得出的结论提出质疑，建议将氢氧化钠溶液换成 　 　，重复上述操作，对比现象即可得出二者确实发生了反应。 【小组二】利用图2装置测定二氧化碳浓度变化，采集数据绘制成图3曲线。 （3）ab段二氧化碳浓度不变的原因：　 　，若用等体积的澄清石灰水做实验，反应的化学方程式：　 　，绘制的曲线和饱和的氢氧化钠溶液的曲线 　 　重合（填“可以”或“不可以”）。 【小组三】利用图4装置进行实验，并绘制出图5曲线。 按图4所示，打开压强传感器，观察到三颈瓶内初始压强为101kPa，将适量氢氧化钠溶液快速推入瓶内，振荡充分反应。待压强不再减小后，再将适量的稀盐酸快速推入瓶内，振荡充分反应。待压强不再增大后，将两个注射器活塞先后拉回原位（不进行活塞操作时，活塞不能自主移动）。瓶内压强变化如图5。 （4）图5中，　 　（填序号）段的压强比初始压强低，说明瓶内的水能吸收CO2。 ①.CD ②.DE ③.EF ④.MN （5）图5中，能证明CO2与NaOH可以发生反应的现象是 　 　。（填序号） ①.BD段压强明显下降 ②.DE段压强低于初始压强 ③.DE段压强明显低于MN段压强 ④.FG段压强明显上升 四．科学探究题（共1小题） 19．（2025•滨州模拟）我国春秋战国时期文献《考工记》记载了齐国劳动人民制备氢氧化钾并漂白丝帛的过程，其主要制备流程如下（少量杂质忽略不计）。 【查阅资料】 ①蚌壳的主要成分CaCO3可通过高温灼烧生成CaO和CO2 ②草木灰主要成分K2CO3的化学性质与Na2CO3相似，如可与稀硫酸反应：K2CO3+H2SO4═K2SO4+H2O+CO2↑ 回答下列问题： （1）步骤一发生反应的化学方程式为 　 　。 （2）某班同学欲对步骤三所得上层清液的溶质进行探究： 【提出问题】上层清液的溶质是什么？ 【猜想与假设】 猜想Ⅰ：KOH； 猜想Ⅱ：KOH和 　 　（填化学式）； 猜想Ⅲ：KOH和K2CO3 猜想Ⅳ：KOH、Ca（OH）2和K2CO3 有同学认为猜想Ⅳ不合理，理由是 　 　（填化学方程式）。 【实验验证】 实验步骤 实验现象 实步步骤一：取少量上层清液于试管中，加入足量稀硫酸 无明显现象 步骤二：取少量上层清液于试管中，加入 　 　溶液（填化学式） 有白色沉淀产生 【获得结论】分析上述现象可知，猜想 　 　正确。 【反思评价】 （3）该流程中可循环利用的物质有 　 　（填化学式）。 （4）用pH计测某草木灰水的pH为11.2，某石灰乳的pH为12.1，两者混合后上层清液的pH为12.8。可知，混合后溶液碱性 　 　（填“增强”或“减弱”）。 【拓展应用】 已知KOH与NaOH化学性质相似，请提出一条保存KOH的合理建议 　 　。 1．【答案】A 【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性。当溶液的pH大于7时，呈碱性。当溶液的pH小于7时，呈酸性。 当溶液的pH小于7时，随着pH的减小酸性增强。 【解答】解：溶液的pH小于7时，随着pH的减小酸性增强，所以柠檬汁的酸性最强。 故选：A。 【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论。 2．【答案】C 【分析】根据题意，某工厂产生的废水pH＝2，显酸性，将此废水的pH调至7～8才可以达到排放标准，可加入碱性物质，进行分析判断。 【解答】解：某工厂产生的废水pH＝2，显酸性，将此废水的pH调至7～8才可以达到排放标准，可加入碱性物质。 A、盐酸显酸性，不符合要求，故选项错误。 B、铁粉能与废水中的酸性物质反应，但不能将废水的pH调至7～8，故选项错误。 C、熟石灰显碱性，能将此废水的pH调至7～8才可以达到排放标准，且熟石灰价格低廉，是最经济有效且安全的方法，故选项正确。 D、氢氧化钠显碱性，能将此废水的pH调至7～8才可以达到排放标准，但具有强烈的腐蚀性，且价格比熟石灰高，不是最经济有效且安全的方法，故选项错误。 故选：C。 【点评】本题难度不大，了解中和反应的应用、常见物质的酸碱性等是正确解答本题的关键。 3．【答案】B 【分析】根据蛋壳的主要成分是CaCO3，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，进行分析判断。 【解答】解：A、蛋壳的主要成分是CaCO3，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，产生的气体是二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊，故选项说法正确。 B、若将稀盐酸换成纯碱溶液，碳酸钙难溶于水，不能与纯碱溶液反应，不会出现相同现象，故选项说法错误。 C、鸡蛋壳表面发生的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应（水、二氧化碳是碳酸分解生成的），属于复分解反应，故选项说法正确。 D、碳酸钙和足量稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，完全反应后溶液不会显碱性，向烧杯里滴加几滴酚酞溶液溶液不变色，故选项说法正确。 故选：B。 【点评】本题难度不大，熟练掌握盐的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。 4．【答案】D 【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。 【解答】解：A、KCl中含有钾元素，属于钾肥，故A错误； B、HCl中不含有钾元素、氮元素和磷元素，且具有腐蚀性，不属于化肥，故B错误； C、Ca（OH）2中不含有钾元素、氮元素和磷元素，且具有腐蚀性，不属于化肥，故C错误； D、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故D正确。 故选：D。 【点评】本题主要考查常见化肥的种类和作用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 5．【答案】D 【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式，进行分析判断。 【解答】解：A、碳酸氢钠的俗称为小苏打，其化学式为NaHCO3，故选项错误。 B、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学式为NaOH，纯碱是碳酸钠的俗称，故选项错误。 C、氧化钙的俗称为生石灰，其化学式为CaO，故选项错误。 D、食盐的主要成分为氯化钠，其化学式为NaCl，故选项正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质（特别是常见的酸碱盐）的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键。 6．【答案】D 【分析】根据题意，实验进行一段时间后，观察到烧杯B内溶液已变为无色，而两者没有直接接触，说明浓盐酸中的氯化氢分子运动到了氢氧化钠溶液中，进行分析判断。 【解答】解：A．实验能说明浓盐酸具有挥发性而不是吸水性，故选项说法错误； B．烧杯A内浓盐酸挥发出氯化氢气体，溶液的溶质质量分数变小，故选项说法错误； C．氢氧化钠溶液显碱性，滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，一段时间后，观察到烧杯B内溶液变为无色，说明溶液呈中性或酸性，故选项说法错误； D．氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应，实质是H++OH﹣→H2O，故选项说法正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，明确碱的化学性质、浓盐酸具有挥发性、分子的基本性质等是正确解答本题的关键。 7．【答案】A 【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。 【解答】解：A、苏打是碳酸钠的俗称，不能用苏打做发酵粉，发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，碳酸氢钠本身受热易分解，同时由于是碳酸氢盐，遇到酸能反应生成二氧化碳气体，故选项说法错误。 B、铁粉能与氧气、水反应生成铁锈，可用作食品保鲜吸氧剂，故选项说法正确。 C、钨的熔点高，可制作灯丝，故选项说法正确。 D、浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用做某些气体的干燥剂，故选项说法正确。 故选：A。 【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。 8．【答案】D 【分析】根据“灰料”的制作方法是将一定比例的生石灰、纯碱以及食盐混合，并加水调至糊状，生石灰和水反应生成氢氧化钙，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行分析。 【解答】解：A、“灰料”中的生石灰和纯碱分别是CaO和Na2CO3，故A错误； B、“灰料”的制作过程中，生石灰和水反应生成氢氧化钙，放出热量，故B错误； C、生石灰和水反应生成氢氧化钙，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，“灰料”溶液中不可能含有Na+、Cl﹣、OH﹣、Ca2+、，因为Ca2+、不能共存，故C错误； D、由于有氢氧化钠生成，皮蛋沾点食醋再吃，能发生中和反应，可缓解皮蛋的涩味，故D正确。 故选：D。 【点评】本题有一定难度，熟练掌握盐的化学性质、氧化钙的化学性质是正确解答本题的关键。 9．【答案】D 【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），进行分析解答。 【解答】解：A、草酸是一种酸，具有酸的通性，能够与金属氧化物反应，能用于除铁锈，故选项说法正确。 B、草酸是一种酸，具有酸的通性，能与酸碱指示剂作用，故选项说法正确。 C、草酸是一种酸，具有酸的通性，能与氢氧化钠发生中和反应生成盐和水，故选项说法正确。 D、草酸是一种酸，具有酸的通性，不能与非金属氧化物反应，不能与二氧化碳发生化学反应，故选项说法错误。 故选：D。 【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。 10．【答案】C 【分析】向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀硫酸，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，由图可知，M点时溶液的pH＞7，显碱性，说明氢氧化钠未反应完，N点时溶液的pH＝7，显中性，说明此时硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，P点时溶液的pH＜7，显酸性，说明硫酸过量；据此分析解答。 【解答】解：A、由分析可知，N点时硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，则M→N过程中生成的硫酸钠不断增加，N→P过程中生成的硫酸钠质量不变，故选项说法不正确。 B、由图可知，M点时溶液的pH＞7，显碱性，N点时溶液的pH＝7，显中性，M→N过程中溶液的pH逐渐减小，碱性逐渐减弱，故选项说法不正确。 C、由图可知，P点时溶液的pH＜7，显酸性，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，则P点时的溶液能使石蕊变红，故选项说法正确。 D、由图可知，P点时溶液的pH＜7，显酸性，说明硫酸过量，硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，则P点时的溶液能与纯碱发生反应，故选项说法不正确。 故选：C。 【点评】本题主要考查了中和反应及其应用，明确溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答本题的关键。 11．【答案】A 【分析】A、当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性。 B、根据氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，进行分析判断。 C、质子数相同的粒子可能是原子、分子或离子，进行分析判断。 D、根据氧化物的概念来分析。 【解答】解：A、碱溶液的pH大于7，所以pH大于7的溶液一定呈碱性，故选项推理正确。 B、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故选项推理错误。 C、同种元素的粒子质子数相同，但质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如水分子和氖原子，故选项推理错误。 D、氧化物中含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如氢氧化钠，故选项推理错误。 故选：A。 【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。 12．【答案】B 【分析】A、根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙，进行分析判断。 B、根据向一定量的氯化钙和盐酸的混合溶液中加入碳酸钠溶液，先与盐酸反应，进行分析判断。 C、根据浓硫酸具有吸水性，进行分析判断。 D、根据若消耗稀盐酸的质量相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因稀盐酸过量，镁消耗的稀盐酸多，进行分析判断。 【解答】解：A、向饱和的Ca（OH）2溶液中加入少量CaO固体，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，则溶质质量减少；反应放出大量的热，随着反应结束，温度恢复至室温，氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大，氢氧化钙的溶解度增大，溶质的质量又开始增加，但溶质质量一定比反应前少，故选项图像错误。 B、向一定量的氯化钙和盐酸的混合溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液的酸性逐渐减弱，pH逐渐增大；至稀盐酸完全反应，此时溶液显中性，盐酸消耗完了，碳酸钠溶液才开始与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，此过程中溶液的pH＝7；继续滴加碳酸钠溶液，由于碳酸钠溶液显碱性，溶液的pH＞7，故选项图像正确。 C、浓硫酸敞口放置在空气中会吸收空气中的水分，溶质的质量不变，溶剂的质量逐渐增加，溶液浓度逐渐变小，故选项图像错误。 D、若消耗稀盐酸的质量相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合；由反应方程式Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑、Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑知，后盐酸过量，因每24份质量的镁消耗73份质量的盐酸，每65份质量的锌消耗73份质量的盐酸，等质量的镁粉和锌粉，镁消耗的盐酸更多，生成的氢气多，故选项图像错误。 故选：B。 【点评】本题有一定难度，是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。 13．【答案】（1）Fe、O； （2）①酸性；②H2SO4+Ca（OH）2＝CaSO4+2H2O。 【分析】（1）根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价的代数和为零，进行分析解答。 （2）①根据当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性，进行分析解答。 ②根据氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，进行分析解答。 【解答】解：（1）Fe（OH）2中铁元素显+2价，氧元素显﹣2价，氢元素显+1价，O2中氧元素显0价，H2O中氧元素显﹣2价，氢元素显+1价，Fe（OH）3中铁元素显+3价，氧元素显﹣2价，氢元素显+1价，反应前后化合价改变的元素有Fe、O。 （2）①某地土壤的pH为6，＜7，则该土壤呈酸性。 ②氢氧化钙（俗称熟石灰、消石灰）具有碱性，农业上常用于改良酸性土壤的物质是熟石灰，氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为H2SO4+Ca（OH）2＝CaSO4+2H2O。 【点评】本题难度不大，了解中和反应的应用、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系等是正确解答本题的关键。 14．【答案】（1）D；（2）B；（3）CaO+H2O═Ca（OH）2。 【分析】（1）根据化肥的分类来分析； （2）根据物质的性质及其用途来分析； （3）根据化学反应的原理来分析。 【解答】解：（1）磷酸二氢铵（NH4H2PO4）是一种复合肥料，因为它既含有氮元素，又含有磷元素； 故选：D； （2）小红同学对自家麦田的土壤进行分析后，发现土壤呈酸性，为了改良土壤，可以加入某种显碱性的物质。 A.石灰石是碳酸盐矿石，不能用于酸性土壤的改良，不合题意； B.熟石灰显碱性，常用于改良酸性土壤，符合题意； C.氢氧化钠（即烧碱）虽然显碱性，但其腐蚀性太强，不能用于酸性土壤的改良，不合题意； D.食盐呈中性，不能用于酸性土壤的改良，不合题意； 故选：B； （3）生石灰和水反应的化学方程式：CaO+H2O═Ca（OH）2。 【点评】本题难度适中，通过多个小题的形式，全面考查了化学知识在日常生活中的应用，这些题目不仅考查了学生对化学基础知识的掌握情况，还考查了他们将化学知识应用于实际问题的能力。 15．【答案】（1）可以；（2）肥皂水；（3）Ca（OH）2；（4）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。 【分析】（1）根据该黄色花汁遇酸碱及中性溶液的变色情况分析解答； （2）根据酸碱中和反应以及考虑对皮肤的腐蚀性分析解答； （3）石灰水中的溶质是氢氧化钙． （4）依据氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应的情况书写有关的方程式． 【解答】解：（1）由于稀盐酸、食醋显酸性；蔗糖水、蒸馏水呈中性；肥皂水、烧碱溶液以及石灰水呈碱性，而从表中的颜色变化可知：该花汁遇到酸、碱以及中性溶液均会呈现不同的颜色，故可以作指示剂使用； （2）由于蚁酸呈酸性能导致皮肤红肿、痛痒，故要消除症状应该涂抹碱性物质，所以应在肥皂水、烧碱溶液和石灰水中选择，而烧碱溶液和石灰水均对皮肤具有腐蚀性所以不可选，因此应该涂抹肥皂水； （3）石灰水中的溶质是氢氧化钙，由于氢氧根是﹣1价，而钙离子是+2价，所以其化学式为Ca（OH）2； （4）氢氧化钠露置在空气中会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。 【点评】此题是一道典型的信息题，解决此类题目的关键是酸碱指示剂能够使酸碱性溶液呈现不同的颜色以及中和反应等的有关知识。 16．【答案】（1）盐；氢离子与碳酸氢根离子结合成二氧化碳分子和水分子； （2）产生白色沉淀； （3）Al（OH）3；Al3+、 （4） （5）D。 【分析】（1）根据盐的概念和用途分析； （2）根据碳酸根离子能与钙离子结合成碳酸钙沉淀分析； （3）根据质量守恒定律分析； （4）根据反应物生成物分析； （5）根据复分解反应条件分析。 【解答】解：（1）NaHCO3是由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物，属于盐；医疗上用于治疗胃酸过多症，即碳酸氢钠与胃酸的主要成分盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，根据图1可知，该反应的微观实质是氢离子与碳酸氢根离子结合成二氧化碳分子和水分子。故答案为：盐；氢离子与碳酸氢根离子结合成二氧化碳分子和水分子； （2）图2是向NaHCO3溶液滴加NaOH溶液的微观示意图，由图示可知，氢氧根离子能与碳酸氢根离子结合成碳酸根离子和水分子，则向NaHCO3溶液中滴加Ca（OH）2溶液，氢氧根离子能与碳酸氢根离子结合成碳酸根离子和水分子，碳酸根离子又能与钙离子结合成碳酸钙沉淀，因此观察到的实验现象为产生白色沉淀。故答案为：产生白色沉淀； （3）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，由方程式可知，反应前有：2个铝原子、3个硫原子、6个钠原子、6个氢原子、6个碳原子、30个氧原子；反应后有：3个硫原子、6个钠原子、6个碳原子、24个氧原子，因此2X中含有2个铝原子、6个氢原子和6个氧原子，X中含有1个铝原子、3个氢原子和3个氧原子，则X的化学式为Al（OH）3；从微观角度分析，反应后溶液中减少的离子是铝离子、碳酸氢根离子，离子符号分别为Al3+、；故答案为：Al（OH）3；Al3+、 （4）碳酸氢钠受热易分解产生 Na2CO3 和两种常见氧化物（水和二氧化碳），该反应的化学方程式为：； （5）A、石灰水中的氢氧根离子能与碳酸氢根离子结合成碳酸根离子和水分子，碳酸根离子又能与钙离子结合成碳酸钙沉淀，因此能发生复分解反应，不合题意； B、食醋中的氢离子能与碳酸氢根离子结合成二氧化碳分子和水分子，因此能发生复分解反应，不合题意； C、纯碱中的碳酸根离子能与钙离子结合成碳酸钙沉淀，因此能发生复分解反应，不合题意； D、食盐中的钠离子和氯离子与碳酸氢钙中的钙离子和碳酸氢根离子不能结合成水或气体或沉淀，因此不能发生复分解反应，符合题意； 故选：D。 【点评】此题主要考查常见物质的性质，主要利用物质的性质来分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。 17．【答案】（1）潮湿（2）蓝（3）Ⅰ、20%；NaCl、HCl；Ⅱ、OH﹣ H+。 【分析】（1）根据氢氧化钠吸水性分析； （2）根据氢氧化钠溶液显碱性分析； （3）根据化学方程式计算； （4）根据氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水分析。 【解答】解：（1）氢氧化钠易潮解，故实验①观察到氢氧化钠表面变潮湿。故答案为：潮湿； （2）氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红，故实验②观察到紫色石蕊溶液变成蓝色，实验③观察到无色酚酞溶液变成红色。故答案为：蓝； （3）Ⅰ．根据图示可知，36.5g10%盐酸与20g氢氧化钠完全反应； 设：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为x； NaOH+HCl＝NaCl+H2O 40 36.5 20g×x 36.5g×10% x＝20% 继续滴加稀盐酸并用玻璃棒不断搅拌，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，此时溶液中的溶质除酚酞外还有氯化钠和氯化氢，化学式分别为NaCl、HCl。故答案为：20%；NaCl、HCl； Ⅱ.氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成，盐酸溶液中存在氢离子和氯离子，氢氧化钠溶液和盐酸混合后，氢氧根离子和氢离子结合成水，故甲的离子符号为OH−，乙的离子符号为H+；故答案为：OH﹣；H+。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 18．【答案】（1）气球胀大； （2）蒸馏水； （3）二氧化碳已在水中达到饱和；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；不可以； （4）④； （5）③。 【分析】（1）根据二氧化碳气体被吸收，装置内压强减小，外界大气压将空气压入气球内来分析解答； （2）根据二氧化碳能溶于水且与水反应也能产生相同的现象，所以应排除水的干扰来分析解答； （3）根据二氧化碳能溶于水，ab段二氧化碳已在水中达到饱和来分析；根据氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水，常温下等体积的氢氧化钙溶液消耗的二氧化碳的量较少来分析； （4）根据最终压强压强变小，说明有部分气体溶于水，造成气体体积减小，压强减小来分析解答； （5）根据DE段压强远低于MN段压强是因为二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生化学反应，造成压强明显减小来分析解答。 【解答】解：（1）实验时，将图1装置中的氢氧化钠溶液快速一次性注入集气瓶内，关闭活塞后振荡，二氧化碳气体被吸收，装置内压强减小，外界大气压将空气压入气球内，则观察到的现象是气球胀大；故答案为：气球胀大； （2）由于二氧化碳能溶于水且与水反应也能产生相同的现象，所以大部分同学对（1）得出的结论提出质疑，建议将氢氧化钠溶液换成等体积的蒸馏水重复上述操作，对比现象即可得出二者确实发生了反应；故答案为：蒸馏水； （3）二氧化碳能溶于水，ab段二氧化碳浓度不变的原因是二氧化碳已在水中达到饱和；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；氢氧化钙微溶于水，常温下饱和溶液的浓度很小，氢氧化钠易溶于水，常温下饱和溶液的浓度较大，则等体积的氢氧化钙溶液消耗的二氧化碳的量较少，绘制的曲线无法与氢氧化钠溶液曲线重合；故答案为：二氧化碳已在水中达到饱和；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；不可以； （4）若二氧化碳不溶于水水，则反应前后气体体积相同，压强不变，而最终压强压强变小，说明有部分气体溶于水，造成气体体积减小，压强减小，则MN段的压强比初始压强低，说明瓶内的水能吸收CO2，故选：④； （6）图5中，能证明CO2与NaOH可以发生反应的现象是二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生化学反应，造成压强明显减小，DE段压强远低于MN段压强；故答案为：③。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 19．【答案】（1）CaCO3CaO+CO2↑； （2）【猜想与假设】Ca（OH）2；Ca（OH）2+K2CO3＝CaCO3↓+2KOH； 【实验验证】K2CO3（合理即可）； 【获得结论】Ⅱ； （3）CaCO3； （4）增强； 【拓展应用】密封保存。 【分析】（1）根据碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳分析； （2）【猜想与假设】根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙分析； 【实验验证】根据碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾分析；碳酸钾能与硫酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水分析； 【获得结论】根据实验现象分析； 【反思评价】（3）根据既是反应物，又是生成物，可以循环利用分析； （4）根据pH大于7，显碱性，且pH越大，碱性越强分析； 【拓展应用】根据氢氧化钾能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾和水分析。 【解答】解：（1）蚌壳的主要成分是碳酸钙，故步骤一中反应为碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为；CaCO3CaO+CO2↑；故答案为：CaCO3CaO+CO2↑； （2）【猜想与假设】步骤二中反应为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：CaO+H2O＝Ca（OH）2；步骤三中碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，如果恰好完全反应，则上层清液中的溶质是氢氧化钾，如果碳酸钾过量，则溶质为碳酸钾和氢氧化钾，如果氢氧化钙过量，则溶质为氢氧化钾和氢氧化钙，故猜想Ⅱ：KOH 和Ca（OH）2；氢氧化钙和碳酸钾能反应生成碳酸钙和氢氧化钾，不能共存，故猜想Ⅳ不合理；氢氧化钾和氢氧化钠性质相似，是因为二者都含有OH﹣；故答案为：Ca（OH）2；Ca（OH）2+K2CO3＝CaCO3↓+2KOH； 【实验验证】取少量上层清液于试管中，加入足量稀硫酸，碳酸钾能与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，无明显现象，说明不含碳酸钾，说明猜想Ⅲ不正确；二：取少量上层清液于试管中，加入K2CO3溶液，碳酸钾能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，有白色沉淀产生，说明含氢氧化钙，说明猜想Ⅱ正确；故答案为：K2CO3（合理即可）； 【获得结论】分析上述现象可知，猜想Ⅱ正确；故答案为：Ⅱ； （3）由图可知，碳酸钙既是反应物，又是生成物，可以循环利用，能够循环利用的物质是CaCO3；故答案为：CaCO3； （4）用pH 计测草木灰水的pH为11.2，石灰乳的pH为12.1，两者混合后上层清液的pH为12.8，pH大于7，显碱性，且pH越大，碱性越强，故混合后溶液碱性增强；故答案为：增强； 【拓展应用】氢氧化钾能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾和水，故保存氢氧化钾，应密封保存；故答案为：密封保存。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $$