第31期 第二章复习与测试-【数理报】2024-2025学年高二化学选择性必修2同步学案（人教版2019）

书 答案详解 　　　　２０２４～２０２５学年　高二化学人教（选择性必修２）　第２９～３２期（２０２５年２月）　　　　 第２９期２版参考答案 专练一 １．Ｃ　２．Ｄ　３．Ｄ　４．Ｄ　５．Ｂ ６．Ａ　７．Ｃ　８．Ｂ　９．Ｃ １０．（１）２　０　０　１ （２）①平面三角形　②Ｖ形 ③直线形　④Ｖ形 专练二 １．Ｄ　２．Ｄ　３．Ｃ　４．Ａ　５．Ｄ ６．Ｃ　７．Ａ　８．Ｄ　９．Ｂ 第２９期３版参考答案 一、选择题 １．Ａ　２．Ｂ　３．Ｃ ４．Ｃ　离子中所有原子都在同一平面上，则离子的空间结 构为直线形、Ｖ形或平面三角形，根据中心原子的价层电子对 数判断分子的空间结构，ＮＯ－３ 中心原子的价层电子对数 ＝３＋ （５＋１－３×２）×１２＝３，没有孤电子对，空间结构为平面三角 形．ＣＯ２－３ 中心原子的价层电子对数＝３＋（４＋２－２×３）× １ ２＝ ３，没有孤电子对，空间结构为平面三角形，Ｃ符合题意． ５．Ａ　氮的最高价氧化物为 Ｎ２Ｏ５，根据 Ｎ元素的化合价 为＋５和原子组成，可知阴离子为 ＮＯ－３、阳离子为 ＮＯ ＋ ２，ＮＯ ＋ ２ 中Ｎ原子价层电子对数为２＋１２×（５－１－２×２）＝２，因此杂 化类型为ｓｐ杂化，阳离子空间结构为直线形，Ａ正确． ６．Ｂ ７．Ａ　ＳＯＣｌ２分子中Ｓ原子形成２个Ｓ—Ｃｌ、１个 Ｓ Ｏ，价 层电子对数＝σ键数＋孤电子对数＝３＋６－２－１×２２ ＝４，杂化 轨道数是４，故Ｓ原子采取ｓｐ３杂化，ＳＯＣｌ２分子的ＶＳＥＰＲ模型 为四面体形，且Ｓ原子含１个孤电子对，则其分子的空间结构 为三角锥形，Ａ项正确． ８．Ｃ　质子数相同、中子数不同的核素互为同位素，１４Ｎ是 原子，而Ｎ４与Ｎ２为Ｎ元素组成的两种不同性质的单质，因此 三者不能互为同位素，Ａ错误；Ｎ４的空间结构与白磷相似，为 正四面体形，键角为６０°，Ｂ错误；ＮＨ＋４ 的中心原子的价层电子 对数为４＋５－１－１×４２ ＝４，采取ｓｐ ３杂化，ＳＯ２－４ 的中心原子的 价层电子对数为４＋６＋２－２×４２ ＝４，采取 ｓｐ ３杂化，Ｃ正确； （ＮＨ４）２ＳＯ４为离子化合物，既含离子键，又含共价键，Ｄ错误． ９．Ｂ　Ａ分子中碳、氮原子各形成了３个 σ键，氮原子有１ 个孤电子对而碳原子没有孤电子对，故氮原子是ｓｐ３杂化而碳 原子是ｓｐ２杂化，Ａ错误、Ｂ正确；１个Ａ分子中有１１个σ键，Ｃ 错误；氮原子为ｓｐ３杂化，相应的四个原子形成的是三角锥形 结构，不可能共平面，Ｄ错误． １０．Ｃ　由图可知，Ｘ的空间结构为平面三角形结构，碳原 子为ｓｐ２杂化，其碳原子有３个价层电子对，由于含３个 Ｈ原 子，则中心碳原子无孤电子对，其组成为ＣＨ＋３，Ａ正确、Ｃ错误； Ｙ的空间结构为三角锥形，碳原子为ｓｐ３杂化，其碳原子有４个 价层电子对，含３个Ｈ原子，则中心碳原子有１个孤电子对，                                                         故 —１— 高中化学人教（选择性必修２）　第２９～３２期 其组成为ＣＨ－３，键角小于１２０°，Ｂ、Ｄ正确． １１．Ｂ　短周期主族元素Ｗ、Ｘ、Ｙ、Ｚ的原子序数依次增大， Ｗ、Ｘ原子的最外层电子数之比为４∶３，由于最外层电子数不超 过８，故Ｗ的最外层电子数为４，处于第ⅣＡ族，Ｘ的最外层电 子数为３，处于第ⅢＡ族，原子序数Ｘ大于Ｗ，故Ｗ为Ｃ元素， Ｘ为Ａｌ元素；Ｚ原子比Ｘ原子的核外电子数多４，故 Ｚ的核外 电子数为１７，则 Ｚ为 Ｃｌ元素，Ｙ的原子序数大于铝元素，小于 氯元素，故Ｙ为Ｓｉ或Ｐ或Ｓ元素，据此分析解答．一般，同主族 元素自上而下，电负性减小，若 Ｙ为 Ｓｉ元素，则电负性 Ｃ＞Ｓｉ， 故Ａ错误；若Ｙ、Ｚ形成的分子为 ＳｉＣｌ４，空间结构为正四面体 形，故Ｂ正确；同周期元素自左而右，原子半径减小，同主族元 素电子层数越多，原子半径越大，则原子半径Ｘ＞Ｙ＞Ｚ＞Ｗ，故 Ｃ错误；ＷＹ２分子为ＣＳ２，结构式为  Ｓ Ｃ Ｓ，每个双键中含有 １个σ键、１个 π键，则 σ键与 π键的数目之比为１∶１，故 Ｄ 错误． 二、填空题 １２．（１）Ｖ形　ｓｐ３ （２）ｓｐ３　σ （３）ｓｐ２　＜ （４）Ｖ形　ｓｐ３ １３．（１）①４ ②直线形 ③１８０° （２）ＣＯ２中 Ｃ原子的价层电子对数为 ２，由 ＶＳＥＰＲ模型 知，两对成键电子对应尽量远离，故为直线形结构 （３）Ｖ形 （４）Ｖ形　正四面体形　三角锥形　Ｖ形　直线形 １４．（１）Ｈ—Ｃｌ　２＋１２×（６－１×１－１×１）　Ｖ形 （２）３ｓ２３ｐ４　平面三角形 （３）ＳｉＣｌ４　１０９°２８′ （４）直线形　ｓｐ （５）ｃ 解析：短周期元素的最简单氢化物分子的空间结构是正四 面体形的有ＣＨ４和ＳｉＨ４，三角锥形的有ＮＨ３和ＰＨ３，Ｖ形的有 Ｈ２Ｏ和Ｈ２Ｓ，直线形的有 ＨＦ和 ＨＣｌ，Ｄ、Ｅ、Ｘ、Ｙ、Ｚ是短周期元 素，且原子序数逐渐增大，它们的最简单氢化物分子的空间结 构依次是正四面体形、三角锥形、正四面体形、Ｖ形、直线形，则 Ｄ为Ｃ，Ｅ为Ｎ，Ｘ为Ｓｉ，Ｙ为Ｓ，Ｚ为Ｃｌ．据此分析解答． 第３０期２版参考答案 专练一 １．Ｃ　２．Ｃ　３．Ｄ　４．Ａ　５．Ｄ ６．Ｄ　７．Ａ　８．Ｃ　９．Ｄ　１０．Ｃ 专练二 １．Ｃ　２．Ｂ　３．Ｂ　４．Ｄ　５．Ａ ６．Ｃ　７．Ｃ　８．Ｄ　９．Ｂ 第３０期３版参考答案 一、选择题 １．Ａ　２．Ｃ ３．Ｄ　无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合 力”，释放出氢原子，实质为水中的化学键断裂得到Ｈ原子，水 中的 Ｈ—Ｏ是极性共价键，则题中所说的“结合力”为极性共 价键． ４．Ｃ　①新戊烷［（ＣＨ３）４Ｃ］中４个—ＣＨ３连在同一个碳原子 上，无手性碳原子，不合题意；②乳酸［ＣＨ３ＣＨ（ＯＨ）ＣＯＯＨ］中，连 接—ＯＨ的碳原子为手性碳原子，符合题意；③甘油ＣＨ ＣＨ２—  ＯＨ ＣＨ２—  ＯＨ ＯＨ 中没有手性碳原子，不合题意； 師師 師 ④ ＣＨ  ＯＨ ＣＨ ３中，                                                                      连接 —２— 高中化学人教（选择性必修２）　第２９～３２期 —ＯＨ的碳原子为手性碳原子，符合题意；综合以上分析，只有 ②和④符合题意，故选Ｃ． ５．Ｄ ６．Ｃ　由Ａ是第ⅥＡ族元素，Ｂ是第ⅦＡ族元素，Ａ和Ｂ在 同一周期，它们的电负性值分别为３．５和４．０可知，Ａ为 Ｏ元 素、Ｂ为Ｆ元素，ＡＢ２为ＯＦ２，二氟化氧分子中氧原子的价层电 子对数为４、孤对电子对数为２，氧原子的杂化方式为 ｓｐ３杂 化，分子的空间结构为 Ｖ形．由分析可知，二氟化氧分子中只 含有σ键，Ａ正确；由分析可知，Ｂ正确；由分析可知，二氟化氧 分子中Ｏ—Ｆ为极性共价键，二氟化氧分子的空间结构为结构 不对称的Ⅴ形，属于极性分子，Ｃ错误；水分子能形成分子间氢 键，二氟化氧分子不能形成分子间氢键，故二氟化氧分子的熔、 沸点低于水的，Ｄ正确． ７．Ｃ　Ｃ原子的原子半径大于 Ｎ原子的原子半径，所以 ＣＣｌ４中Ｃ—Ｃｌ的键长比ＮＣｌ３中Ｎ—Ｃｌ的键长长，Ａ正确；ＮＣｌ３ 分子的空间结构与氨分子相似，都是三角锥形，氨分子是极性 分子，所以ＮＣｌ３分子也是极性分子，Ｂ正确；ＮＢｒ３与ＮＣｌ３结构 相似，但ＮＢｒ３的相对分子质量较大，分子间作用力较大，故其 熔、沸点更高，所以ＮＢｒ３比ＮＣｌ３的熔、沸点高，ＮＣｌ３比ＮＢｒ３易 挥发，Ｃ错误；由 ＮＨ３·Ｈ２ 幑幐Ｏ ＮＨ ＋ ４ ＋ＯＨ －可知，ＮＨ３·Ｈ２Ｏ 的结构式为 ＮＨ   Ｈ Ｈ … Ｈ Ｏ  Ｈ ，Ｄ正确． ８．Ｃ ９．Ｂ　一般来说，电子层数越多，原子半径越大；同周期主 族元素从左到右，原子半径逐渐减小，故原子半径：ｒ（Ｈ）＜ ｒ（Ｏ）＜ｒ（Ｎ）＜ｒ（Ｓ），Ａ正确；电负性：Ｏ＞Ｓ，则该物质中 Ｃ—Ｏ 的极性大于Ｃ—Ｓ的极性，Ｂ错误；该物质中含有Ｎ—Ｈ，可以与 水形成分子间氢键，Ｃ正确；由题图可知，１个该物质分子中含 有２个双键，则１ｍｏｌ该物质含有的π键数目为２ＮＡ，Ｄ正确． １０．Ｂ　根据同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族 元素从上到下电负性逐渐减小，则电负性最大的元素为氧元 素，Ａ正确；有多少个原子轨道就有多少种空间运动状态不同 的电子，因此氯原子核外有９种空间运动状态不同的电子，Ｂ 错误；三氯蔗糖分子中含有９个手性碳原子，两个环上的碳原 子都为手性碳原子，Ｃ正确；三氯蔗糖易溶于水的原因是三氯 蔗糖分子中含有羟基，三氯蔗糖分子和水分子之间能形成氢 键，Ｄ正确． １１．Ｄ　Ｗ元素的原子在短周期中原子半径最大，Ｗ是 Ｎａ 元素；Ｘ元素原子的Ｌ层的 ｐ能级上有一个空轨道，Ｘ是 Ｃ元 素；Ｙ元素原子 Ｌ层的 ｐ能级上只有一对成对电子，Ｙ是 Ｏ元 素；Ｙ和Ｚ在周期表中处于同一主族，Ｚ是Ｓ元素．电子层数越 多，原子半径越大，同周期元素从左到右原子半径减小，原子半 径：Ｎａ＞Ｃ＞Ｏ，Ａ正确；ＣＯ２为直线形分子，ＣＯ２是由极性键构 成的非极性分子，Ｂ正确；Ｗ、Ｙ、Ｚ三种元素组成的化合物有 Ｎａ２ＳＯ４、Ｎａ２ＳＯ３、Ｎａ２Ｓ２Ｏ３等，Ｃ正确；化合物 Ｎａ２Ｏ２中的阴、阳 离子个数比为１∶２，Ｄ错误． 二、填空题 １２．（１）Ｎ２ （２）ＣＳ２ （３）ＣＨ４ （４）ＮＨ３ （５）Ｈ２Ｏ （６）ＨＦ （７）Ｈ２Ｏ２ １３．（１）极性 （２）乙醇分子间存在氢键 （３）ＮＨ３分子间存在氢键，易液化 １４．（１）                                                                      ③ —３— 高中化学人教（选择性必修２）　第２９～３２期 （２）Ｈ２Ｏ分子间可形成氢键 （３）Ｃ６Ｈ６　Ｈ２Ｏ　大于 （４）ＳｉＣｌ４＞ＣＣｌ４＞ＣＨ４ 解析：由Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ为短周期的非金属元素及 ｓ轨道最 多可容纳２个电子可得：ａ＝１，ｂ＝ｃ＝２．即Ａ为Ｈ，Ｂ为Ｃ，Ｃ为 Ｏ，Ｄ为Ｓｉ，Ｅ为Ｃｌ． （１）①②③④分别为 ＣＯ２、ＣＨ４、Ｈ２Ｏ２、ＣＣｌ４，其中 Ｈ２Ｏ２为 极性分子，其他均为非极性分子． （２）Ｃ的最简单氢化物为 Ｈ２Ｏ，Ｈ２Ｏ分子间可形成氢键使 其沸点比下一周期同族元素的氢化物的沸点高． （３）Ｂ、Ａ两种元素形成的常见溶剂为苯，Ｃ、Ａ两种元素形 成的常见溶剂为水．ＳｉＣｌ４为非极性分子，易溶于非极性溶剂 苯中． （４）ＢＡ４、ＢＥ４、ＤＥ４分别为 ＣＨ４、ＣＣｌ４、ＳｉＣｌ４，三者结构相 似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高，故沸 点：ＳｉＣｌ４＞ＣＣｌ４＞ＣＨ４． 第３１期３版综合质量检测卷参考答案 一、选择题 １．Ｄ ２．Ｂ　Ａ项中各粒子的中心原子都是 ｓｐ３杂化，无孤电子 对，键角相等；Ｃ项中各粒子的中心原子的杂化方式：ＢＣｌ３为 ｓｐ２、ＮＨ３为ｓｐ ３、ＣＯ２为 ｓｐ，键角也不相等；Ｄ项中 ＳＯ３中 Ｓ原 子采用ｓｐ２杂化，ＢＦ３中 Ｂ原子采用 ｓｐ ２杂化，Ｈ３Ｏ ＋中 Ｏ原子 采用ｓｐ３杂化，键角也不相等． ３．Ａ　４．Ｃ　５．Ｄ　６．Ａ ７．Ａ　液溴和苯分别受热变为气体都需克服分子间作用 力，Ａ符合题意；干冰受热变为气体克服分子间作用力，而氯化 铵受热会发生分解反应，破坏的是化学键，Ｂ不符合题意；二氧 化硅受热熔化破坏共价键，白磷受热熔化克服分子间作用力， Ｃ不符合题意；食盐溶解在水中破坏的是离子键，葡萄糖溶解 在水中，破坏的是分子间作用力，Ｄ不符合题意． ８．Ｃ　９．Ｂ １０．Ｂ　一般来说，分子中共价键的键长越短，键能越大，分 子越稳定，原子半径：Ｎ＜Ｐ，键长：Ｐ—Ｈ＞Ｎ—Ｈ、Ｐ—Ｐ＞Ｎ—Ｎ， 键能：Ｐ—Ｈ＜Ｎ—Ｈ、Ｐ—Ｐ＜Ｎ—Ｎ，故对应氢化物的稳定性： Ｐ２Ｈ４＜Ｎ２Ｈ４，Ａ正确；生成ＰＨ３的反应中有 Ｏ—Ｈ极性键、Ｐ— Ｐ非极性键的断裂，有 Ｐ—Ｈ极性键的形成，但无非极性键形 成，Ｂ错误；Ｎ２Ｈ４中含有—ＮＨ２，可形成分子间氢键，故沸点： Ｐ２Ｈ４＜Ｎ２Ｈ４，Ｃ正确；ＮＨ３与 ＰＨ３的中心原子均形成 ３个 σ 键、１个孤电子对，价层电子对数为４，杂化轨道类型都是 ｓｐ３ 杂化．由于 Ｎ原子的电负性大于 Ｐ原子的，相比于 ＰＨ３中的 Ｐ—Ｈ，ＮＨ３中Ｎ—Ｈ中电子对更偏向中心原子 Ｎ，成键电子对 之间斥力增大，因此键角：ＮＨ３＞ＰＨ３，Ｄ正确． １１．Ｃ　该分子中含双键的Ｎ原子为ｓｐ２杂化，只含单键的 Ｎ原子为ｓｐ３杂化，Ａ错误；该物质的分子结构中没有连接４个 原子或原子团的碳原子，故分子中无手性碳原子，Ｂ错误；该分 子中含有４３个σ键，则１ｍｏｌ该物质中含σ键的数目为４３ＮＡ 个，Ｃ正确；羧基中Ｈ原子连接 Ｏ原子，该 Ｈ原子能与分子中 的Ｎ原子形成分子内氢键，Ｄ错误． １２．Ｄ　Ｃ１６Ｓ８由分子组成，其熔点由分子间作用力的强弱 决定，Ａ正确；Ｃ１６Ｓ８完全燃烧的产物为 ＣＯ２和 ＳＯ２，ＣＯ２为非 极性分子，ＳＯ２为极性分子，Ｂ正确；由 Ｃ１６Ｓ８分子结构可知，一 个Ｃ１６Ｓ８分子中σ键的数目为３２，π键的数目为８，故分子中的 σ键和π键的数目比为４∶１，Ｃ正确；Ｃ１６Ｓ８分子中没有能形成 氢键的原子，Ｈ２为由分子组成的物质，故二者之间的作用力是 范德华力，Ｄ错误． １３．Ｄ　Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ的原子序数依次增大，Ｙ、Ｚ、Ｗ、Ｘ的原 子半径依次减小，说明Ｙ、Ｚ、Ｗ位于同一周期．                                                                      该结构式表示的 —４— 高中化学人教（选择性必修２）　第２９～３２期 是有机物，有机物中一定含有Ｃ原子．为达到稳定结构，Ｃ形成 ４个共价键，可知Ｙ为Ｃ；Ｚ形成３个共价键，Ｗ形成２个共价 键，且与Ｃ位于同一周期，则Ｚ、Ｗ分别是Ｎ和Ｏ．Ｘ只能形成１ 个共价键，且原子序数小于Ｃ，则Ｘ为Ｈ．综上 Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ分别 是Ｈ、Ｃ、Ｎ、Ｏ．甲为ＣＯ（ＮＨ２）２，分子中含有—ＮＨ２，可以形成分 子间氢键，Ａ正确；（ＣＮ）２的结构式为 帒  帒Ｎ Ｃ Ｃ Ｎ，２个 Ｃ原 子均采取 ｓｐ杂化，为直线形分子；其中 Ｃ—Ｃ为非极性键； 帒Ｃ Ｎ为极性键，Ｂ正确；该物质中 Ｃ原子的价层电子对数 ＝ ３＋４－１×２－２×１２ ＝３，且不含孤电子对，故采取ｓｐ ２杂化，Ｃ正 确；Ｎ３－和Ｏ２－的核外电子结构相同．当核外电子结构相同时， 核电荷数越大，半径越小，则简单离子半径：Ｎ３－（Ｚ）＞ Ｏ２－（Ｗ），Ｄ错误． １４．Ｃ　ＡｓＣｌ３中 Ａｓ原子价层电子对数 ＝３＋ ５－３×１ ２ ＝４， 且含有一个孤电子对，根据价层电子对互斥模型判断其空间结 构为三角锥形，Ａ错误；ＬｉＡｌＨ４由 Ｌｉ ＋和 ＡｌＨ－４ 构成，属于离子 化合物，Ｂ错误；Ａｓ２Ｏ３分子中Ａｓ原子形成３个σ键，且含有１ 个孤电子对，故Ａｓ原子的杂化方式为 ｓｐ３杂化，Ｃ正确；ＡｌＨ３ 中Ａｌ原子价层电子对数 ＝３＋３－３×１２ ＝３，且不含孤电子对， 根据价层电子对互斥模型判断其空间结构为平面正三角形，所 以其键角为１２０°，大于１０９°２８′，Ｄ错误． １５．Ｃ　Ｘ元素原子的Ｍ能层的ｐ轨道上有两个未成对电 子且无空轨道，Ｘ为 Ｓ元素；Ｚ元素原子的 Ｌ电子层上 ｐ轨道 有一个空轨道，Ｚ为Ｃ元素；Ｑ元素原子的 Ｌ能层的 ｐ轨道上 只有一对成对电子，Ｑ为Ｏ元素；Ｔ元素原子 Ｍ能层上 ｐ轨道 有３个未成对电子，Ｔ为 Ｐ元素．白磷的空间结构为正四面体 形，故Ａ正确；ＣＯ分子的结构为Ｃ←Ｏ，其中含有１个σ键和 ２个π键，故Ｂ正确；ＳＯ２分子中Ｓ原子采用 ｓｐ ２杂化，为 Ｖ形 分子，属于极性分子，ＳＯ３中 Ｓ原子采用 ｓｐ ２杂化，为平面三角 形结构，属于非极性分子，故Ｃ错误；ＣＳ２与ＣＯ２的结构相似， 为直线形分子，属于非极性分子，故Ｄ正确． 二、填空题 １６．（１）ｓｐ３、ｓｐ２ （２）ｓｐ２ （３）三角锥形　ｓｐ３　Ｈ３Ｏ ＋中 Ｏ原子只有１个孤电子对， Ｈ２Ｏ中Ｏ原子有２个孤电子对，前者 σ键电子对与孤电子对 的排斥力较小，因而键角大　ｓｐ３ （４）ｓｐ３ １７．Ⅰ．（１）１ｓ２２ｓ２２ｐ６３ｓ２３ｐ６　Ｂ （２）ｓｐ２、ｓｐ３　维生素Ｃ分子中含有羟基，可以和水分子形 成分子间氢键 Ⅱ．（１）Ｃ＞Ｎ＞Ｆ （２）能　ｓｐ２ （３）能 （４）Ｏ的电负性强于Ｎ的，故Ｎ、Ｏ之间的共用电子对偏向 Ｏ，使Ｏ呈负电性 １８．（１）第四周期第ⅦＡ族 （２）Ａｌ２Ｏ３＋２ＯＨ －＋３Ｈ２ Ｏ ２［Ａｌ（ＯＨ）４］ － ２Ａｌ＋２ＯＨ－＋６Ｈ２ Ｏ ２［Ａｌ（ＯＨ）４］ －＋３Ｈ２↑ （３）极性共价键　Ｏ ·· ·· ∶∶Ｃ∶∶Ｏ ·· ·· 　 （４）＞　Ｏ２－＞Ｎａ＋＞Ａｌ３＋ （５）ＡＤ 解析：Ｌ原子最外层电子数是次外层电子数的一半，由图Ｌ 在周期表中第三周期可知，Ｌ的核外电子排布为２、８、４，Ｌ为 Ｓｉ 元素，根据各元素在周期表的位置可知，Ｘ为 Ｃ、Ｚ为 Ｏ、Ｒ为 Ｎａ、Ｗ为Ａｌ、Ｊ为Ｓ、Ｑ为Ｃｌ、Ｍ为Ｂｒ． （２）Ｗ为 Ａｌ，Ｒ为 Ｎａ，                                                                      铝单质久置于空气中表面生成 —５— 高中化学人教（选择性必修２）　第２９～３２期 Ａｌ２Ｏ３，滴入ＮａＯＨ先与Ａｌ２Ｏ３反应生成Ｎａ［Ａｌ（ＯＨ）４］，反应的 离子方程式是Ａｌ２Ｏ３＋２ＯＨ －＋３Ｈ２ Ｏ ２［Ａｌ（ＯＨ）４］ －，开始无 气泡 产 生，片 刻 后 铝 单 质 和 ＮａＯＨ 溶 液 反 应 生 成 Ｎａ［Ａｌ（ＯＨ）４］和Ｈ２，可观察到有气泡生成，反应的离子方程式 是２Ａｌ＋２ＯＨ－＋６Ｈ２ Ｏ ２［Ａｌ（ＯＨ）４］ －＋３Ｈ２↑． （４）Ｘ为Ｃ元素，Ｚ为Ｏ元素，同周期主族元素从左到右非 金属性增强，其简单气态氢化物的稳定性增强，非金属性：Ｏ＞ Ｃ，则稳定性：Ｈ２Ｏ＞ＣＨ４；电子层数相同的离子，核电荷数越大 离子半径越小，则离子半径由大到小的顺序为 Ｏ２－ ＞Ｎａ＋ ＞ Ａｌ３＋． （５）Ｑ为Ｃｌ元素、Ｍ为Ｂｒ元素，同主族元素从上到下非金 属性减弱，最高价氧化物对应的水化物酸性减弱，非金属性： Ｃｌ＞Ｂｒ，则最高价氧化物对应的水化物酸性：Ｍ＜Ｑ，Ａ错误；Ｌ 为Ｓｉ，单质硅具有半导体的特性，与Ｏ元素形成ＳｉＯ２，Ｂ正确；Ｊ 为Ｓ元素，Ｈ２Ｓ中心Ｓ原子的价层电子对数为２＋ ６－１×２ ２ ＝４， 有２对孤电子对，空间结构为Ｖ形，可通过 Ｘ射线衍射法测定 其空间结构，Ｃ正确；Ｎａ２Ｏ２中 Ｎａ ＋和 Ｏ２－２ 间存在离子键，Ｏ ２－ ２ 中Ｏ原子与Ｏ原子间含非极性键，Ｄ错误；故选ＡＤ． １９．（１）１ （２）ｓｐ２、ｓｐ３　ｓｐ２ （３）１　１ （４）Ｈ—Ｏ的键能大于Ｈ—Ｎ的键能 ２０．（１）ａ （２）Ｈ∶Ｏ ·· ·· ∶Ｉ ·· ·· ∶ （３）１７２　低 （４）碘 （５）ｓｐ３ （６）氢键、范德华力 第３２期阶段测试卷（一）参考答案 一、选择题 １．Ａ ２．Ｂ　固态水中和液态水中含有氢键，当雪花→水→水蒸 气主要是氢键、分子间作用力被破坏，但属于物理变化，共价键 没有破坏；水蒸气→氧气和氢气，为化学变化，破坏的是极性共 价键，故在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次 是氢键、分子间作用力、极性键． ３．Ｄ　４．Ｂ　５．Ｃ ６．Ｄ　有机物样品中的质荷比的最大值为该物质的相对 分子质量，从图中可知该有机物的相对分子质量为 １６，即为 ＣＨ４． ７．Ｄ　８．Ｄ ９．Ｂ　Ｓ２Ｃｌ２分子中 Ｓ—Ｃｌ属于极性键，Ｓ—Ｓ属于非极性 键，分子结构不对称，属于极性分子，Ｂ错误． １０．Ｄ　短周期主族元素Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ的原子序数依次增大， Ｙ与Ｗ位于同一主族，Ｗ在同周期主族元素的基态原子中第 一电离能最大，则Ｗ为Ｃｌ元素，Ｙ为Ｆ元素，Ｘ与Ｙ位于不同 周期，Ｘ为Ｈ元素，Ｙ、Ｚ原子的最外层电子数之和等于它们的 内层电子总数之和，则Ｚ为Ｐ元素，据此分析解答． １１．Ｄ　已知ＣＯ２的结构简式为  Ｏ Ｃ Ｏ，故ＣＯ２分子中 σ键和π键个数比为１∶１，Ａ正确；甲醇中含有羟基，故甲醇能 够形成分子间氢键，甲醛中不含氢键，故导致甲醇的沸点高于 甲醛的，Ｂ正确；已知同时连有４个互不相同的原子或原子团 的碳原子为手性碳原子，结合题干淀粉的结构简式可知，淀粉 分子中存在手性碳原子，Ｃ正确；ＣＨ３ＯＨ分子中Ｃ原子周围形 成４个σ键，则其价层电子对数为４，采用 ｓｐ３杂化，而二羟基 丙酮分子（ＨＯ  Ｏ ＯＨ）中羰基碳原子周围形成了 ３个 σ 键，无孤电子对，价层电子对数为３，采用ｓｐ２杂化，另外两个饱 和碳原子周围形成４个σ键，则其价层电子对数为４，采用ｓｐ                                                                      ３ —６— 高中化学人教（选择性必修２）　第２９～３２期 杂化，Ｄ错误． １２．Ｂ　Ｂ元素的最高化合价是最低化合价绝对值的３倍， 则最高化合价为＋６价，它的最高价氧化物为 ＢＯ３，其中含氧 ６０％，设Ｂ的相对原子质量为Ａｒ，则有 Ａｒ Ａｒ＋４８ ＝４０％，解得Ａｒ＝ ３２，则Ｂ为Ｓ元素，可推知Ａ为Ｏ元素，Ｄ为Ｐ元素，Ｅ为Ｃｌ元 素，Ｃ为 Ｓｅ元素．同周期从左到右，元素的第一电离能呈增大 趋势，但Ｐ原子的３ｐ轨道为半充满状态，较稳定，其元素第一 电离能大于Ｓ元素，Ａ错误；Ｓ元素最高价氧化物对应的水化 物为硫酸，硫酸是强酸，可与强碱 ＮａＯＨ反应，Ｂ正确；Ａ为 Ｏ 元素，空气中含量最多的元素是Ｎ元素，Ｃ错误；元素的非金属 性越强，对应的简单气态氢化物越稳定，则简单气态氢化物的 稳定性的顺序为Ｄ＜Ｂ＜Ｅ，Ｄ错误． １３．Ａ　基态Ｘ、Ｙ、Ｎ原子核外未成对电子数均为２，电子 排布为ｎｓ２ｎｐ２或ｎｓ２ｎｐ４，且Ｘ、Ｎ位于同一主族，Ｗ、Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｍ、 Ｎ、Ｏ、Ｑ为原子序数依次递增的１～２０号元素，则Ｘ为Ｃ元素， Ｎ为Ｓｉ元素，Ｙ为Ｏ元素．Ｚ、Ｍ、Ｏ、Ｑ均为金属元素，则Ｚ、Ｍ可 能为Ｎａ、Ｍｇ、Ａｌ中的两种；Ｏ、Ｑ分别为 Ｋ元素、Ｃａ元素，组成 白云石［ＣａＺ（ＣＯ３）２］，根据元素化合价代数和为零可知，Ｚ为 Ｍｇ元素，则Ｍ为Ａｌ元素；同理可知，Ｗ为 Ｈ元素，组成云母 ［ＫＡｌ２（ＡｌＳｉ３Ｏ１０）（ＯＨ）２］，则Ｗ、Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｍ、Ｎ、Ｏ、Ｑ分别为 Ｈ、 Ｃ、Ｏ、Ｍｇ、Ａｌ、Ｓｉ、Ｋ、Ｃａ．基态 Ｓｉ原子核外电子排布式为 １ｓ２２ｓ２２ｐ６３ｓ２３ｐ２，空间运动状态有８种，Ａ正确；同周期从左到 右，元素电负性逐渐变大，同主族反之，则电负性：Ｏ＞Ｃ＞Ｓｉ，Ｂ 错误；金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，由金 属性：Ｋ＞Ｃａ＞Ｍｇ＞Ａｌ，则碱性：ＫＯＨ＞Ｃａ（ＯＨ）２＞Ｍｇ（ＯＨ）２＞ Ａｌ（ＯＨ）３，Ｃ错误；Ｈ、Ｃ、Ｏ所形成的羧酸是 ＣＨ３ＣＯＯＨ，其羧基 中羟基的极性小于甲酸中的，故酸性比甲酸的弱，Ｄ错误． １４．Ｂ　Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ为短周期元素构成的四种物质，它们有 转化关系Ａ Ｏ → ２ Ｂ Ｏ → ２ Ｃ Ｈ２ → Ｏ Ｄ，且Ｄ为强电解质，中学常见物 质中Ｎ、Ｓ、Ｎａ元素的单质及其化合物符合转化关系，据此分析 判断．若 Ａ为非金属单质，能连续氧化且产物 Ｄ为强电解质， 则Ａ可能为Ｎ２或 Ｓ，其中氮气与镁反应的产物为 Ｍｇ３Ｎ２，阴、 阳离子的个数比为２∶３，Ａ正确；若 Ａ为非金属单质，Ａ为 Ｎ２ 或Ｓ，氮元素处于第二周期第ⅤＡ族，硫元素处于第三周期第 ⅥＡ族，Ｂ错误；若 Ａ为 Ｎ２或 ＮＨ３，均可生成 Ｄ（硝酸），Ｃ正 确；若Ａ是共价化合物，Ａ可能为 ＮＨ３或 Ｈ２Ｓ，０．１ｍｏｌＮＨ３分 子中含有的电子数为ＮＡ，Ｄ正确． １５．Ａ　短周期主族元素Ｗ、Ｘ、Ｙ、Ｚ的原子序数依次增大， Ｋ、Ｌ、Ｍ、Ｎ均是由这些元素组成的二元化合物，０．０５ｍｏｌ／Ｌ乙 溶液ｐＨ为ｌ，说明乙为二元强酸，甲是元素 Ｘ的单质，是常见 的固态非金属单质，Ｋ是无色气体，是主要的大气污染物之一， 则甲为碳、乙为硫酸、Ｋ为二氧化硫；由转化关系可知，乙的浓 溶液与碳共热反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，Ｌ和 Ｎ组成 元素相同，Ｎ能与二氧化硫反应生成硫酸，则Ｌ为水、Ｍ为二氧 化碳、Ｎ为过氧化氢，所以Ｗ为Ｈ元素、Ｘ为Ｃ元素、Ｙ为Ｏ元 素、Ｚ为Ｓ元素．水分子能形成分子间氢键，硫化氢不能形成分 子间氢键，则水分子的沸点高于硫化氢的，Ａ错误；元素的非金 属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，硫元素的 非金属性强于碳元素的，则硫酸的酸性强于碳酸的，Ｂ正确；二 氧化碳分子中碳原子的价层电子对数为２，碳原子的杂化方式 为ｓｐ杂化，水分子中氧原子的价层电子对数为４，氧原子的杂 化方式为 ｓｐ３杂化，Ｃ正确；由分析可知，反应①为 Ｃ＋ ２Ｈ２ＳＯ４（浓） △ ＣＯ２↑ ＋２ＳＯ２↑ ＋２Ｈ２Ｏ，反应②为 ＳＯ２＋ Ｈ２Ｏ ２ Ｈ２ＳＯ４，反应中均有元素化合价发生变化，均属于氧化 还原反应，Ｄ正确． 二、填空题 １６．（１）２ｓ２２ｐ６　３　ｓｐ３ （２）①                                                                      正四面体形 —７— 高中化学人教（选择性必修２）　第２９～３２期 ②Ｐ＞Ｓ＞Ｓｉ （３）直线形 （４）Ｎａ＜Ａｌ＜Ｆ　ＡｌＣｌ３是共价化合物，在熔融状态下不会 电离出自由移动的阴、阳离子，即熔融状态下不导电 １７．（１）洪特规则 （２）小于 （３）离子键 （４）３ （５）ｃ （６）［Ａｒ］３ｄ５ 或 １ｓ２２ｓ２２ｐ６３ｓ２３ｐ６３ｄ５　 ３Ｆｅ＋８Ｈ＋ ＋ ２ＮＯ－３ ３Ｆｅ ２＋＋２ＮＯ↑＋４Ｈ２Ｏ １８．（１）第二周期第ⅥＡ族 （２）Ｍｇ （３）Ａｌ３＋ （４）ＨＣｌＯ４ （５）２Ｎａ２Ｏ２＋２ＣＯ ２ ２Ｎａ２ＣＯ３＋Ｏ２　ａｂｃ （６）Ｈ２Ｏ２＋Ｈ２ Ｓ ２Ｈ２Ｏ＋Ｓ↓ （７）ＢＤ 解析：已知Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ、Ｆ、Ｇ、Ｈ是原子序数依次增大的短 周期主族元素，Ａ是原子半径最小的元素，Ａ为Ｈ元素，Ｄ与Ａ 同主族，Ｄ为Ｎａ元素；Ａ与Ｂ形成的一种化合物能使湿润的红 色石蕊试纸变蓝，该化合物为ＮＨ３，Ｂ为Ｎ元素；Ｂ、Ｄ、Ｅ最外层 电子数之和为８，则Ｅ最外层电子数为２，Ｅ为Ｍｇ元素；Ｆ是地 壳中含量最高的金属元素，Ｆ为 Ａｌ元素；Ｇ的单质常出现在火 山喷口，Ｇ为Ｓ元素，则Ｈ只能是Ｃｌ元素，Ｃ与Ｇ同主族，Ｃ为 Ｏ元素．据此分析解答． １９．（１）Ｋ　Ｎ （２）Ｋ４［Ｆｅ（ＣＮ）６］　２ＮＡ　ｄｅ （３） ３ｄ ↑↓↑↓↑↓↑ ↑ 　①③④　平面三角形　加成产物 ＣＨ３ＯＨ分子之间能形成氢键，导致物质的熔、沸点反常的高 解析：前四周期原子序数依次增大的六种元素 Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、 Ｅ、Ｆ中，Ａ、Ｂ属于同一短周期元素且相邻，Ａ元素所形成的化合 物种类最多，则Ａ为Ｃ元素，Ｂ为Ｎ元素；Ｃ、Ｄ、Ｅ、Ｆ是位于同一 周期的金属元素，只能处于第四周期，基态Ｃ、Ｆ原子的价层电子 中未成对电子数均为１，且Ｃ、Ｆ原子的核外电子数相差１０，可推 知Ｃ为Ｋ元素、Ｆ为Ｃｕ元素；基态Ｄ、Ｅ原子的价层电子中未成 对电子数分别为４、２，且原子序数相差２，基态Ｄ、Ｅ原子的价层 电子排布式分别为３ｄ６４ｓ２、３ｄ８４ｓ２，故 Ｄ为 Ｆｅ元素、Ｅ为 Ｎｉ元 素．据此分析解答                                               ． —８— 高中化学人教（选择性必修２）　第２９～３２期 书书书 第 Ⅱ 卷 非 选 择 题 （ 共 ５５ 分 ） 二 、 填 空 题 （ 本 题 包 括 ５ 小 题 ， 共 ５５ 分 ） １６． （８ 分 ） 按 要 求 回 答 下 列 问 题 ： （１ ）ＣＨ ３ ＣＯＯＨ 中 Ｃ 原 子 的 杂 化 轨 道 类 型 是 ． （２ ） 醛 基 中 碳 原 子 的 杂 化 轨 道 类 型 是 ． （３ ） 化 合 物 ［Ｈ ３ Ｏ ］ ＋  Ｂ Ｈ Ｏ  ＦＦ    Ｆ － 中 阳 离 子 的 空 间 结 构 为 ， Ｈ ３ Ｏ ＋ 中 Ｏ 原 子 采 取 杂 化 ．Ｈ ３ Ｏ ＋ 中 Ｈ — Ｏ — Ｈ 的 夹 角 比 Ｈ ２ Ｏ 中 Ｈ — Ｏ — Ｈ 的 夹 角 大 ， 原 因 是 ； 阴 离 子 的 中 心 原 子 采 取 杂 化 ． （４ ）Ｘ 的 单 质 与 氢 气 可 化 合 生 成 气 体 Ｇ ，Ｇ 的 水 溶 液 的 ｐＨ ＞ ７．Ｇ 分 子 中 Ｘ 原 子 的 杂 化 轨 道 类 型 是 ． １７． （１２ 分 ） 请 回 答 下 列 问 题 ： Ⅰ ．中 医 认 为 ： “ 肺 主 秋 ， 肺 收 敛 ， 急 食 酸 以 收 之 ， 用 酸 补 之 ， 辛 泄 之 ”．就 是 说 秋 天 是 “ 收 ” 的 季 节 ， 吃 酸 味 的 食 物 可 以 起 到 收 敛 肺 气 的 作 用 ．醋 酸 、酒 石 酸 、维 生 素 Ｃ 均 是 食 物 中 常 见 的 酸 性 物 质 ． （１ ） 醋 酸 可 以 与 食 物 中 以 不 溶 性 状 态 存 在 的 钙 元 素 生 成 可 溶 性 的 （ＣＨ ３ ＣＯＯ ） ２ Ｃａ，Ｃ ａ ２ ＋ 的 核 外 电 子 排 布 式 为 ， 钙 元 素 焰 色 试 验 的 焰 色 为 （ 填 字 母 ）． Ａ ．黄 色 Ｂ．红 色 Ｃ．紫 色 Ｄ ．绿 色 （２ ） 维 生 素 Ｃ 的 结 构 简 式 为 ， 其 中 碳 原 子 的 杂 化 方 式 为 ． 维 生 素 Ｃ 易 溶 于 水 的 主 要 原 因 为 ．  Ｎ Ｈ Ｈ ２ Ｎ ＮＨ  Ｎ Ｏ→ Ｏ Ⅱ ． 硝 基 胍 是 固 体 火 箭 推 进 剂 的 重 要 组 分 ，其 结 构 简 式 如 右 图 所 示 ． （１ ）Ｃ 、Ｎ 、Ｆ 三 种 元 素 的 原 子 半 径 由 大 到 小 的 顺 序 为 ． （２ ） 硝 基 胍 中 Ｃ 、 Ｈ 、 Ｎ 、 Ｏ 四 种 元 素 （ 填 “ 能 ” 或 “ 不 能 ” ） 形 成 离 子 化 合 物 ； 硝 基 胍 中 Ｃ 原 子 的 杂 化 轨 道 类 型 为 ． （３ ） 从 结 构 上 分 析 该 物 质 （ 填 “ 能 ” 或 “ 不 能 ” ） 溶 于 乙 醇 ． （４ ）Ｎ 和 Ｏ 形 成 了 一 种 特 殊 的 共 价 键 ，Ｏ 呈 负 电 性 的 原 因 是 ． １８． （９ 分 ） 下 图 为 元 素 周 期 表 中 主 族 元 素 的 一 部 分 ，Ｌ 原 子 最 外 层 电 子 数 是 次 外 层 电 子 数 的 一 半 ．请 回 答 下 列 问 题 ： Ｘ Ｚ Ｒ Ｗ Ｌ Ｊ ＱＭ （１ ）Ｍ 在 元 素 周 期 表 中 的 位 置 是 ． （２ ） 取 久 置 于 空 气 中 的 片 状 单 质 Ｗ 于 试 管 中 ， 滴 入 Ｒ 的 最 高 价 氧 化 物 对 应 的 水 化 物 的 溶 液 ， 片 刻 后 才 观 察 到 单 质 Ｒ 表 面 有 气 泡 生 成 ， 此 试 管 中 涉 及 反 应 的 离 子 方 程 式 是 、 ． （３ ）Ｌ 、Ｊ 的 氧 化 物 中 共 同 存 在 的 化 学 键 类 型 是 ，ＸＺ ２ 的 电 子 式 是 ， 用 电 子 式 表 示 Ｒ ２ Ｊ 的 形 成 过 程 ： ． （４ ） 最 简 单 气 态 氢 化 物 的 稳 定 性 ：Ｚ Ｘ （ 填 “ ＞ ” “ ＜ ” 或 “ ＝ ” ，下 同 ）．Ｒ 、Ｗ 、Ｚ 的 简 单 离 子 的 半 径 由 大 到 小 的 排 列 顺 序 是 （ 用 元 素 的 离 子 符 号 表 示 ） ． （５ ） 下 列 说 法 不 正 确 的 是 （ 填 字 母 ）． Ａ ．Ｑ 、Ｍ 的 最 高 价 氧 化 物 对 应 的 水 化 物 的 酸 性 ：Ｍ ＞ Ｑ Ｂ．Ｌ 元 素 的 单 质 具 有 半 导 体 的 特 性 ，与 Ｚ 可 形 成 ＬＺ ２ Ｃ．Ｈ ２ Ｊ 的 空 间 结 构 呈 Ｖ 形 ，可 以 通 过 Ｘ 射 线 衍 射 法 测 定 Ｄ ．Ｍ ２ 、Ｒ ２ Ｚ ２ 中 都 只 含 非 极 性 键 １９． （１２ 分 ） 氯 吡 苯 脲 是 一 种 常 用 的 膨 大 剂 ， 師師師  師師師 帪帪帪 其 结 构 简 式 为 ＮＨ  Ｏ ＮＨ 帨帨帨 師師師  師師師 Ｎ Ｃｌ ，它 是 经 国 家 批 准 使 用 的 植 物 生 长 调 节 剂 ． 请 回 答 下 列 问 题 ： （１ ） 氯 元 素 基 态 原 子 核 外 电 子 的 未 成 对 电 子 数 为 ． （２ ） 氯 吡 苯 脲 晶 体 中 ， 氮 原 子 的 杂 化 轨 道 类 型 为 ， 羰 基 碳 原 子 的 杂 化 轨 道 类 型 为 ． （３ ） 已 知 ，可 用 异 氰 酸 苯 酯 与 ２ － 氯 － ４ － 氨 基 吡 啶 反 应 生 成 氯 吡 苯 脲 師師 師  師 ：    Ｎ Ｃ Ｏ ＋ 帨帨帨 師師師  師師師 Ｎ Ｈ ２ →  師師師  師師師 帪帪帪 Ｎ Ｃｌ ＮＨ  Ｏ ＮＨ 帨帨帨 師師師  師師師 Ｎ Ｃｌ ， 反 应 过 程 中 ，每 生 成 １ ｍ ｏｌ 氯 吡 苯 脲 ，断 裂 ｍ ｏｌσ 键 ， 断 裂 ｍ ｏｌπ 键 ． （４ ） 膨 大 剂 能 在 动 物 体 内 代 谢 ， 其 产 物 较 为 复 杂 ， 其 中 有 Ｈ ２ Ｏ 、 ＮＨ ３ 、ＣＯ ２ 等 ．请 用 共 价 键 的 相 关 知 识 解 释 Ｈ ２ Ｏ 分 子 比 ＮＨ ３ 分 子 稳 定 的 原 因 ： ． ２０． （１４ 分 ） 氧 族 元 素 和 卤 族 元 素 都 能 形 成 多 种 物 质 ，我 们 可 以 利 用 所 学 物 质 结 构 与 性 质 的 相 关 知 识 去 认 识 和 理 解 ．请 回 答 下 列 问 题 ： （１ ） 下 面 曲 线 表 示 卤 族 元 素 某 种 性 质 随 核 电 荷 数 递 增 的 变 化 趋 势 ．正 确 的 是 （ 填 字 母 ）． （２ ） 溴 化 碘 （ＩＢｒ） 的 化 学 性 质 类 似 于 卤 素 单 质 ， 溴 化 碘 和 水 反 应 所 得 产 物 中 有 一 种 为 三 原 子 分 子 ，该 分 子 的 电 子 式 为 ． （３ ）Ｆ ２ 与 其 他 卤 素 单 质 反 应 可 以 生 成 ＣｌＦ ３ 、ＢｒＦ ３ 等 ．已 知 反 应 Ｃｌ２ （ｇ） ＋ ３Ｆ ２ （ｇ  ） ２ＣｌＦ ３ （ｇ）　 Δ Ｈ ＝ － ３１３ ｋＪ／ｍ ｏｌ；Ｆ — Ｆ 的 键 能 为 １５９ ｋＪ／ｍ ｏｌ；，Ｃｌ— Ｃｌ 的 键 能 为 ２ ４２ ｋＪ／ｍ ｏｌ；则 ＣｌＦ ３ 中 Ｃｌ— Ｆ 的 平 均 键 能 为 ｋＪ／ｍ ｏｌ．ＣｌＦ ３ 的 熔 、沸 点 比 ＢｒＦ ３ 的 （ 填 “ 高 ” 或 “ 低 ” ）． （４ ） 根 据 第 一 电 离 能 数 据 判 断 ：最 有 可 能 生 成 较 稳 定 的 单 核 阳 离 子 的 卤 素 原 子 是 ． 元 素 氟 氯 溴 碘 第 一 电 离 能 （ ｋＪ／ｍ ｏｌ） １ ６８１ １ ２５１ １ １４０ １ ００８ （５ ）Ｓ 的 常 见 单 质 Ｓ ８ 的 结 构 为 ，Ｓ 原 子 的 轨 道 杂 化 方 式 是 ． （６ ） 一 定 条 件 下 ，ＣＨ ４ 和 ＣＯ ２ 都 能 与 Ｈ ２ Ｏ 形 成 笼 状 结 构 （ 如 下 图 所 示 ） 的 水 合 物 晶 体 ．ＣＨ ４ 与 Ｈ ２ Ｏ 形 成 的 水 合 物 晶 体 俗 称 “ 可 燃 冰 ”．“ 可 燃 冰 ” 中 存 在 的 分 子 间 作 用 力 是 ． ! " # $ % & ' ! ! ( ) *+,-./012345 ! !"#$%& *+,-./012345 ! !"'$(& " " # $ " " $ " $ " ! " # $ ! % & $ ! % & $ ! % & $ %'( % & ' ( ) )*+, * + ' ( ) -. $ * $ & ' $ ( ) /. ( ) , & ' , * , - . / 0 ! ! ! ! 0 1 2 3 4 5 6 7 2 3 8 2 3 + " , 8 9 : ; < = 书 一、价层电子对互斥模型与分子的空间结构 例１．下列分子式表示的物质中，其价层电子对互斥模型与 分子的空间结构相同的是 （　　） Ａ．ＣＨ４ Ｂ．ＮＨ３ Ｃ．Ｈ２Ｏ Ｄ．ＢＦ３ 解析：ＣＨ４、ＮＨ３、Ｈ２Ｏ的ＶＳＥＰＲ模型均为四面体形，ＢＦ３的 ＶＳＥＰＲ模型为平面三角形．ＣＨ４中的碳原子和ＢＦ３中的硼原子 没有孤电子对，所以它们的空间结构与 ＶＳＥＰＲ模型相同．ＮＨ３ 分子中的氮原子、Ｈ２Ｏ分子中的氧原子上分别有一对和两对孤 电子对，所以它们的空间结构分别是三角锥形和Ｖ形． 答案：ＡＤ 二、键的极性和分子的极性 例２．下列属于既含极性键又含非极性键的极性分子的是 （　　） Ａ．ＳｉＯ２ Ｂ．Ｎ２Ｈ４ Ｃ．ＣＨ３ＯＨ Ｄ．Ｃ２Ｈ４ 解析：ＳｉＯ２是由Ｓｉ与Ｏ原子组成的，其中的 Ｓｉ—Ｏ为极性 键，不含非极性键，Ａ不符合题意；Ｎ２Ｈ４分子含有Ｎ—Ｎ非极性 键和Ｎ—Ｈ极性键，该分子结构不对称，为极性分子，Ｂ符合题 意；ＣＨ３ＯＨ分子中含有 Ｃ—Ｈ、Ｏ—Ｈ、Ｃ—Ｏ，均为极性键，不含 非极性键，Ｃ不符合题意；Ｃ２Ｈ４分子中含有Ｃ—Ｈ极性键，碳碳 双键为非极性键，该分子结构对称，为非极性分子，Ｄ不符合 题意． 答案：Ｂ 三、化学键与分子间作用力 例３．氧族元素的氢化物的沸点如下表： 物质 Ｈ２Ｏ Ｈ２Ｓ Ｈ２Ｓｅ Ｈ２Ｔｅ 沸点 １００℃ －６０．７５℃ －４１．５℃ －１．８℃ 下列关于氧族元素氢化物沸点高低的分析和推断正确的 是 （　　） Ａ．氧族元素氢化物沸点的高低与分子间作用力的大小 无关 Ｂ．范德华力一定随着相对分子质量的增大而减小 Ｃ．水分子间存在氢键这一特殊的分子间作用力 Ｄ．从沸点高低可知水最稳定 解析：从沸点数据可知沸点的高低与分子间作用力有关，Ａ 错误；在结构相似的情况下，范德华力随相对分子质量的增大 而增大，Ｂ错误；物质的稳定性属于化学性质，与共价键的强弱 有关，Ｄ错误． 答案：Ｃ 书 分 子 化学键—共价键 本质：原子之间形成共用电子对（或电子云重叠） 特征：具有方向性和饱和性 成键方式 σ键 → 特征 电子云呈轴对称 π键 → 特征{ 电子云分布的界面关于通过键轴的一个平面对称 规律 共价单键———σ键 共价双键———１个σ键、１个π键 共价三键———１个σ键、２个π { 键 键参数 键能：键能越大，共价键越稳定 键长：键长越短， }共价键越稳定 用于衡量共价键的稳定性 键角：描述分子空间结构的重要参数｝{ 描述分子的空间结构 类型 极性键：Ａ—Ｂ 非极性键：Ａ—{                  Ａ 分 子 空 间 结 构 空间结构解释—杂化理论 定义 分类 ｓｐ杂化 ｓｐ２杂化 ｓｐ３杂化 ｓ、ｐ、ｄ {        间杂化 空间 结构 判断 杂化轨道理论 ｓｐ杂化———直线形 ｓｐ２杂化———平面三角形 ｓｐ３杂化——— { 正四面体形 价层电子对互斥模型认 为ＡＢｎ型分子可分为两类 中心原子上价电子都用于形成共价键，如 ＣＯ２、ＣＨ４等 中心原子上有未参与成键的孤电子对，如 Ｈ２Ｏ、ＮＨ３ {                           等 分子极性 决定因素 共价键的极性{分子的空间结构 极性判断：正、负电荷中心是否重合 极性应用：“相似相溶” { 规律 分子间作用力 范德华力{氢键 手性分子———手性原子、                                              手性对称 书 范德华力 氢键 共价键 概念 范德华力是分子之 间普遍存在的一种 相互作用，它使得 许多由分子构成的 物质能以一定的聚 集态存在 与电负性很大的原 子形成共价键的氢 原子与另一个电负 性很大的原子之间 的作用力 原子间通过共 用电子对所形 成的相互作用 存在 范围 分子间 某些含强极性键 的氢化物的分子 间 等 （如 ＨＦ、 Ｈ２Ｏ、ＮＨ３） 非金属双原子 单质、共价化合 物、离子化合物 强度比较 共价键＞氢键＞范德华力 影响 因素 ①随着分子极性 的增大而增大；② 组成和结构相似 的物质，相对分子 质量越大，范德华 力越大 形成氢键的非金 属元素原子吸引 电子的能力越强， 半径越小，则氢键 越强 一般而言，成键 原子半径越小， 键长越短，键能 越大，共价键越 稳定 特征 无方向性和饱和性 有方向性和饱和性 有方向性和饱 和性 对物质 性质的 影响 影响物质的物理 性质，如熔点、沸点 等．组成和结构相 似的物质，相对分 子质量越大，熔、沸 点越高，如熔、沸 点：Ｏ２＞Ｎ２，ＨＩ＞ ＨＢｒ＞ＨＣｌ 分子间氢键的存 在，使得物质的 熔、沸点升高，在 水中的溶解度增 大，如熔、沸点： Ｈ２Ｏ＞Ｈ２Ｓ 共价键的键能 越大，分子稳定 性越强 ! " # $ !"#$% ! , &' !!"#( "$"% ) "* !&+,-(. ' ( !" /012345678 9:34;<=>?@5 123456,78,9: 9:AB;<=>?@5 123853,78,;: ! 6 7 8 9 : 书 第３０期２版参考答案 专练一 １．Ｃ　２．Ｃ ３．Ｄ　４．Ａ ５．Ｄ　６．Ｄ ７．Ａ　８．Ｃ ９．Ｄ　１０．Ｃ 专练二 １．Ｃ　２．Ｂ ３．Ｂ　４．Ｄ ５．Ａ　６．Ｃ ７．Ｃ　８．Ｄ ９．Ｂ 第３０期３版参考答案 一、选择题 １．Ａ　２．Ｃ　３．Ｄ ４．Ｃ　５．Ｄ　６．Ｃ ７．Ｃ　８．Ｃ　９．Ｂ １０．Ｂ　１１．Ｄ　 二、填空题 １２．（１）Ｎ２ （２）ＣＳ２ （３）ＣＨ４ （４）ＮＨ３ （５）Ｈ２Ｏ （６）ＨＦ （７）Ｈ２Ｏ２ １３．（１）极性 （２）乙醇分子间 存在氢键 （３）ＮＨ３ 分子 间存在氢键，易液化 １４．（１）③ （２）Ｈ２Ｏ分子 间可形成氢键 （３）Ｃ６Ｈ６　Ｈ２Ｏ 　大于 （４）ＳｉＣｌ４ ＞ＣＣｌ４ ＞ ＣＨ４ ABCDE-FG ABCE0HIJKLMNFO PQRSTUVW SXYZ[\ ]^_`abVWcdY"#$%&'()()*e+f ghidY!%',-- ! jk l m ! no pqr 书 手性分子是物质结构和性质的隐性知识，在 学习过程中，需要对教材适当挖掘、拓展，从而加 深概念理解和结论认识．其热点视角主要有： 一、判断手性分子 例１．下列分子属于手性分子的是 （　　） Ａ．氟利昂（ＣＦ２Ｃｌ２） Ｂ．四氟乙烯（Ｆ２ Ｃ ＣＦ２） Ｃ．乳酸［ＨＯＯＣ—ＣＨ（ＯＨ）ＣＨ３］ Ｄ．２－氯丙烷（ＣＨ３ＣＨＣｌＣＨ３） 解析：含手性碳原子的分子一定是手性分子．氟 利昂中的碳原子相连两种原子，不含手性碳原子，Ａ 错误；四氟乙烯中碳原子相连相同的氟原子，不含手 性碳原子，Ｂ错误；乳酸分子中，中间碳原子连接 —ＣＯＯＨ、—Ｈ、—ＯＨ、—ＣＨ３，四个原子或原子团都 不相同，含手性碳原子，它是手性分子，Ｃ正确；同理 分析２－氯丙烷中不含手性碳原子，Ｄ错误． 答案：Ｃ 例２．下列分子中指定的碳原子（用标记）属 于手性碳原子的是 （　　） Ａ．降冰片烯： Ｂ．甘油：ＣＨ２  ＯＨ Ｃ   Ｈ  ＯＨ ＣＨ ２  ＯＨ Ｃ．乳酸：ＣＨ３ Ｃ   Ｈ  ＯＨ ＣＯＯＨ Ｄ．苯甲醇 師師 師 ： Ｃ  Ｈ ２ＯＨ 解析：当一个碳原子连有四个不同的原子或 原子团时，该碳原子叫手性碳原子．Ａ中标记的 碳原子连接两个Ｈ，不是手性碳原子，Ａ错误；Ｂ中 标 记 的 碳 原 子 连 接 两 个 相 同 的 原 子 团 （—ＣＨ２ＯＨ），不是手性碳原子，Ｂ错误；Ｃ中标 记的碳原子连接四个不同的原子或原子团，属于 手性碳原子，Ｃ正确；Ｄ中标记的碳原子连接两 个Ｈ，不是手性碳原子，Ｄ错误． 答案：Ｃ 思维点拨：连有不相同的四个原子或原子团 的碳原子称为手性碳原子，含有手性碳原子的分 子称为手性分子．判断手性分子的思路是，先分 析分子结构，找手性碳原子，即判断与碳原子相 连的四个原子或原子团是否相同．注意：ＣＨ ２ 、 Ｏ Ｃ表示碳原子含两个相同原子． 二、理解手性分子的衍变 例３．下列反应产物中有手性分子的是 （　　） Ａ．甲烷与氯气在光照下取代 Ｂ．乙烯与氯化氢在一定条件下加成 Ｃ．乙醇催化氧化 Ｄ．丙烯与溴的四氯化碳反应 解析：甲烷与氯气发生取代反应生成 ＣＨ３Ｃｌ、 ＣＨ２Ｃｌ２、ＣＨＣｌ３、ＣＣｌ４等，都不是手性分子，Ａ错误； 乙烯与氯化氢加成后生成 ＣＨ３ＣＨ２Ｃｌ，没有手性碳 原子，Ｂ错误；乙醇催化氧化生成乙醛（ＣＨ３ＣＨＯ）， 没有手性碳原子，Ｃ错误；丙烯与溴发生加成反应 生成 ＣＨ３ＣＨＢｒＣＨ２Ｂｒ，中 间 碳 原 子 连 接 有 —ＣＨ３、—Ｈ、—Ｂｒ、—ＣＨ２Ｂｒ，该碳原子为手性碳原 子，Ｄ正确． 答案：Ｄ 思维点拨：通过化学反应可以将非手性分子 转化成手性分子，也可以将手性分子转化成非手 性分子．例如，ＣＨ３ＣＨＣｌＣＨ２Ｃｌ与氯气在光照下取 代一个氢原子的产物有：（甲）ＣＨ２ＣｌＣＨＣｌＣＨ２Ｃｌ、 （乙）ＣＨ３ＣＣｌ２ＣＨ２Ｃｌ、（丙）ＣＨ３ＣＨＣｌＣＨＣｌ２，只有 丙是手性分子． 对点训练：   Ｏ ＨＯ ＨＯ ＯＨ ＮＨ ＣＨ  ３  Ｏ ＯＨ １．某有机物 Ｒ的结构 简式如右图所示，Ｒ分子中 的手性碳原子（连有四个 不同原子或基团的碳原 子）的个数为 （　　） Ａ．３ Ｂ．４ Ｃ．５ Ｄ．６ ２．丙氨酸（Ｃ３Ｈ７ＮＯ２）分子为手性分子，存在 手性异构体，其结构如下图所示，下列关于丙氨酸 的两种手性异构体（Ⅰ和Ⅱ）的说法正确的是 （　　） Ａ．Ⅰ和Ⅱ分子中均存在２个手性碳原子 Ｂ．Ⅰ和Ⅱ呈镜面对称，都是非极性分子 Ｃ．Ⅰ和Ⅱ分子都是极性分子，只含有极性键， 不含非极性键 Ｄ．Ⅰ和Ⅱ所含的化学键相同 ３．青蒿素是从黄花蒿中提取得到的一种无色 针状晶体，分子结构如下图所示，则青蒿素分子中 含有 个手性碳原子． 书 一、过氧化氢的分子结构与极性 过氧化氢（Ｈ２Ｏ２）分子中有一 个过氧链—Ｏ—Ｏ—，每个氧原子 上连着一个氢原子，这个分子并不 是直线结构，过氧链近似于在一本 展开书本的夹缝位置，而两个氢原子分别在两页 纸平面上．Ｈ２Ｏ２分子的结构如图１所示． 在Ｈ２Ｏ２分子的结构中，Ｏ—Ｏ—Ｈ键角和两 面角均接近 １００°，Ｏ—Ｏ的键长为 １４９ｐｍ，Ｏ—Ｈ 的键长为９７ｐｍ．Ｈ２Ｏ２分子中的成键作用和 Ｈ２Ｏ 分子一样，其中的氧原子也是采取不等性的 ｓｐ３杂 化．杂化后的４个轨道中，有两个是各占有一对孤 对电子的轨道，另两个轨道中各有一个单电子．两 个ｓｐ３杂化轨道中的单电子轨道，一个同氢原子的 １ｓ轨道重叠形成Ｏ—Ｈσ键，另一个则同第二个氧 原子的ｓｐ３杂化轨道“头碰头”重叠形成 Ｏ—Ｏσ 键，所以 Ｈ２Ｏ２分子中共有３个 σ键，每个氧原子 上都含有两对孤对电子．两个氧原子上的孤对电 子对间有排斥作用，使得 Ｏ—Ｈ向 Ｏ—Ｏ靠拢，所 以键角∠ＨＯＯ小于正四面体的 １０９°２８′，约是 １００°．在 Ｈ２Ｏ２分子中，两个氢原子上呈正电性 （δ＋）的正电荷的中心在两个氢原子连线的中点 上，两个氧原子上呈负电性（δ－）的负电荷的中心 在两个氧原子连线的中点上，显然正负电荷的中 心是不重合的．因此，Ｈ２Ｏ２是极性分子． 二、臭氧的分子结构与极性 臭氧的分子结构如图２所示． Ｏ３分子中三个氧原子以一个 氧原子为中心，与另外两个氧原子 分别构成一个共价键（图中实线部分），这两个共 价键是等价的，都是 ｐ原子轨道“头碰头”重叠形 成的σ键．中间氧原子提供１对电子，弯边两个氧 原子的ｐ原子轨道各提供１个电子，此时４个ｐ原 子轨道“肩并肩”重叠，构成一个特殊的共价键（虚 线部分），它属于π键，更确切地说，它是一个三原 子四电子的大π键．Ｏ３分子中的三个氧原子均等 地享有这４个电子．Ｏ３分子中键角为１１６．５°，中间 的氧原子上有１对孤对电子，左右两个氧原子上各 有２对孤对电子，整个 Ｏ３分子中共有５对孤对电 子．在 Ｏ３分子中，三原子四电子的大 π键上电荷 分布是均匀的，但三个氧原子上的孤对电子对有 所不同，使电荷分布不均匀，左右两个氧原子上带 有的电子比中间的氧原子多，中间的氧原子相当 于带了部分单位的正电荷而呈正电性（δ＋），左右 两个氧原子上相当于带部分单位的负电荷而呈负 电性（δ－）．也可以这样来理解，形成共价键时，中 间的那个氧原子提供了４个电子，左右两个氧原子 各提供２个电子，中间的那个氧原子多提供了电 子，相当于失去电子，呈正电性，左右两个氧原子， 相当于得到电子而呈负电性．正电荷的中心在中 间的氧原子上，负电荷的中心在左右两个氧原子 连线的中点上，正负电荷的中心不重合，因此，Ｏ３ 是极性分子，而不是非极性分子．Ｏ３分子与ＳＯ２分 子互为等电子体，所以它们有相似的结构，都是 Ｖ 形结构的分子． ! ‡ˆ‰Š‹ , , , , , ŒŽ‹‘’* !"-'".%/( " #“ ”•– - -0 % 0 ' 1 0 -,,0 - -0 % 10 ' 0 -,,0 ! " 0 , , 0 ! ! , , , ! ' 2 " —˜ ™$š 书书书 《 分 子 结 构 与 性 质 》 综 合 质 量 检 测 卷 ◎ 数 理 报 社 试 题 研 究 中 心 第 Ⅰ 卷 选 择 题 （ 共 ４５ 分 ） 题 号 １ ２ ３ ４ ５ ６ ７ ８ ９ １０ １１ １２ １３ １４ １５ 选 项 一 、 选 择 题 （ 本 题 包 括 １５ 小 题 ， 每 小 题 ３ 分 ， 共 ４５ 分 ， 每 小 题 只 有 一 个 选 项 符 合 题 意 ） 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 １． 下 列 图 形 属 于 ｓｐ 杂 化 轨 道 的 是 （ 　 　 ） Ａ ． Ｂ． Ｃ． Ｄ ． ２． 下 列 粒 子 中 的 中 心 原 子 杂 化 轨 道 类 型 相 同 ， 分 子 或 离 子 的 键 角 不 相 等 的 一 组 是 （ 　 　 ） Ａ ． Ｃ Ｃｌ ４ 、Ｓ ｉＣ ｌ ４ 、Ｓ ｉＨ ４ Ｂ． Ｈ ２ Ｓ、 ＮＦ ３ 、Ｃ Ｈ ４ Ｃ． ＢＣ ｌ ３ 、Ｎ Ｈ ３ 、Ｃ Ｏ ２ Ｄ ．Ｓ Ｏ ３ 、Ｂ Ｆ ３ 、Ｈ ３ Ｏ ＋ ３． 下 列 关 于 Ｂｅ Ｆ ２ 和 ＳＦ ２ 的 说 法 正 确 的 是 （ 　 　 ） Ａ ．Ｂ ｅＦ ２ 分 子 中 ，中 心 原 子 Ｂｅ 的 价 层 电 子 对 数 等 于 ２， 成 键 电 子 对 数 等 于 ２， 其 空 间 结 构 为 直 线 形 Ｂ． ＳＦ ２ 分 子 中 ，中 心 原 子 Ｓ 的 价 层 电 子 对 数 等 于 ４， 成 键 电 子 对 数 等 于 ２， 其 空 间 结 构 为 四 面 体 形 Ｃ． Ｂｅ Ｆ ２ 和 ＳＦ ２ 分 子 的 ＶＳ ＥＰ Ｒ 模 型 分 别 为 直 线 形 和 Ｖ 形 Ｄ ．Ｓ Ｆ ２ 的 键 角 比 Ｂｅ Ｆ ２ 的 大 ４． 氧 氰 的 化 学 式 为 （ ＯＣ Ｎ ） ２ ， 结 构 式 为 帒帒    帒帒 Ｎ Ｃ Ｏ Ｏ Ｃ Ｎ ， 下 列 叙 述 正 确 的 是 （ 　 　 ） 帒帒 Ａ ．Ｎ Ｃ 的 键 能 小 于 Ｃ— Ｃ 的 键 能 Ｂ． （ ＯＣ Ｎ ） ２ 分 子 中 含 有 ３ 个 σ 键 和 ４ 个 π 键 帒帒 Ｃ． Ｎ Ｃ 的 键 长 小 于 帒帒Ｃ Ｃ 的 键 长 Ｄ ．（ ＯＣ Ｎ ） ２ 分 子 中 只 含 有 极 性 键 ５． 氨 基 酸 是 构 成 蛋 白 质 的 结 构 单 元 ， 某 氨 基 酸 的 结 构 简 式 如 下 图 所 示 ．下 列 有 关 说 法 正 确 的 是 （ 　 　 ） Ｈ ３ Ｃ Ｓ Ｎ Ｈ  ２ Ｏ Ｏ Ｈ Ａ ．第 一 电 离 能 ：Ｏ ＞ Ｎ ＞ Ｃ ＞ Ｈ Ｂ． 该 分 子 结 构 中 不 存 在 手 性 碳 原 子 Ｃ． 该 分 子 中 碳 原 子 的 杂 化 轨 道 类 型 有 ｓｐ 、ｓ ｐ２ 和 ｓｐ ３ Ｄ ．键 的 极 性 强 弱 ：Ｎ — Ｈ ＜ Ｏ — Ｈ ＜ Ｆ— Ｈ ６． 我 国 科 学 家 首 次 实 现 从 二 氧 化 碳 到 淀 粉 的 全 合 成 ．部 分 流 程 如 下 图 所 示 （ 部 分 产 物 略 去 ） ，下 列 有 关 说 法 错 误 的 是 （ 　 　 ） ＣＯ ２ Ｈ ２ →  Ⅰ ＣＨ ３ ＯＨ Ｏ ２ →  Ⅱ →  Ｈ ＣＨ Ｏ →  … … （ Ｃ ６ Ｈ １０ Ｏ ５ ） ｎ（ 淀 粉 ） Ａ ．Ｃ Ｏ ２ 分 子 中 存 在 １ 个 σ 键 、１ 个 π 键 Ｂ． ＣＨ ３ ＯＨ 和 Ｈ ＣＨ Ｏ 均 为 极 性 分 子 Ｃ． 人 工 合 成 淀 粉 为 “ 碳 中 和 ” 提 供 了 新 途 径 Ｄ ．相 同 压 强 下 ，Ｃ Ｈ ３ ＯＨ 的 沸 点 比 ＣＯ ２ 的 高 ， 因 为 ＣＨ ３ ＯＨ 能 形 成 分 子 间 氢 键 ７． 下 列 物 质 发 生 变 化 时 ，所 克 服 的 粒 子 间 相 互 作 用 属 于 同 种 类 型 的 是 （ 　 　 ） Ａ ．液 溴 和 苯 分 别 受 热 变 为 气 体 Ｂ． 干 冰 和 氯 化 铵 分 别 受 热 变 为 气 体 Ｃ． 二 氧 化 硅 和 白 磷 分 别 受 热 熔 化 Ｄ ．食 盐 和 葡 萄 糖 分 别 溶 解 在 水 中 ８． 下 列 化 合 物 中 含 ３ 个 手 性 碳 原 子 的 是 （ 　 　 ）  Ａ ． Ｏ Ｈ Ｃ ＣＨＯ Ｈ ＣＨ ２   Ｏ Ｈ Ｂ． Ｏ Ｈ Ｃ ＣＨＣ ｌ  ＣＨ  Ｂ ｒ Ｃｌ  Ｃ． Ｈ Ｏ Ｏ Ｃ ＣＨＯ Ｈ  ＣＣ  ｌ  Ｂ ｒ ＣＨ  Ｂ ｒ Ｃｌ Ｄ ． ＣＨ ３ ＣＨ ＣＨ ３ ＣＣＨ  帨帨 師  師  ３ Ｃ Ｈ  ３ ９． 下 列 反 应 能 说 明 σ 键 比 π 键 牢 固 的 是 （ 　 　 ） Ａ ．Ｃ Ｈ ４ ＋ Ｃｌ ２ → 光 照 ＣＨ ３ Ｃｌ ＋ Ｈ Ｃｌ Ｂ． ＣＨ  ２ ＣＨ ２ ＋ Ｂ ｒ →  ２ ＣＨ ２ Ｂｒ ＣＨ ２ Ｂｒ Ｃ． ２Ｈ ２ ＋ Ｏ ２   点 燃 ２Ｈ ２ Ｏ Ｄ ．Ｈ ２ ＋ Ｃｌ ２   点 燃 ２Ｈ Ｃｌ １０ ．加 热 煮 沸 的 浓 Ｎａ ＯＨ 溶 液 和 白 磷 反 应 可 制 得 ＰＨ ３ ，该 过 程 可 同 时 获 得 Ｐ ２ Ｈ ４ ， 其 中 一 个 反 应 为 Ｐ ４ ＋ ３Ｎ ａＯ Ｈ ＋ ３Ｈ ２  Ｏ ３Ｎ ａＨ ２ ＰＯ ２ ＋ ＰＨ ３ ↑ ．下 列 说 法 不 正 确 的 是 （ 　 　 ） Ａ ．稳 定 性 ：Ｐ ２ Ｈ ４ ＜ Ｎ ２ Ｈ ４ Ｂ． 生 成 ＰＨ ３ 的 反 应 中 既 有 极 性 键 、 非 极 性 键 的 断 裂 ， 也 有 极 性 键 、非 极 性 键 的 形 成 Ｃ． 沸 点 ：Ｐ ２ Ｈ ４ ＜ Ｎ ２ Ｈ ４ Ｄ ．键 角 ：Ｎ Ｈ ３ ＞ ＰＨ ３ １１ ．我 国 科 学 家 提 出 的 聚 集 诱 导 发 光 机 制 已 成 为 研 究 热 点 之 一 ．一 种 具 有 聚 集 诱 导 发 光 性 能 的 物 质 ， 其 分 子 结 构 如 下 图 所 示 ．下 列 说 法 正 确 的 是 （ 　 　 師師 師 師 ）  Ｃｌ ＣＯ Ｏ Ｈ   師師 師 師  Ｎ    Ｎ Ａ ．分 子 中 Ｃ 原 子 有 ｓｐ ２ 、ｓ ｐ３ 两 种 杂 化 方 式 ，Ｎ 原 子 均 为 ｓｐ ３ 杂 化 Ｂ． 分 子 中 含 有 手 性 碳 原 子 Ｃ． １ ｍ ｏｌ 该 物 质 中 含 σ 键 的 数 目 为 ４３ Ｎ Ａ 个 Ｄ ．该 物 质 不 能 形 成 分 子 内 氢 键 １２ ．氢 气 是 清 洁 能 源 之 一 ， 解 决 氢 气 的 存 储 问 题 是 当 今 科 学 界 需 要 攻 克 的 课 题 ．Ｃ １６ Ｓ ８ 是 新 型 环 烯 类 储 氢 材 料 ， 利 用 物 理 吸 附 的 方 法 来 储 存 氢 分 子 ， 其 分 子 结 构 如 右 图 所 示 ， 下 列 相 关 说 法 不 正 确 的 是 （ 　 　 ） Ａ ．Ｃ １６ Ｓ ８ 的 熔 点 由 所 含 分 子 间 作 用 力 的 强 弱 决 定 Ｂ． Ｃ １ ６ Ｓ ８ 完 全 燃 烧 的 产 物 中 既 有 极 性 分 子 也 有 非 极 性 分 子 Ｃ． Ｃ １ ６ Ｓ ８ 分 子 中 的 σ 键 和 π 键 的 数 目 比 为 ４∶ １ Ｄ ．Ｃ １６ Ｓ ８ 储 氢 时 与 Ｈ ２ 间 的 作 用 力 为 氢 键 Ｙ  Ｗ Ｚ Ｘ Ｘ Ｚ Ｘ Ｘ １３ ．由 四 种 短 周 期 主 族 元 素 形 成 的 某 有 机 物 甲 的 结 构 如 右 图 所 示 ， Ｘ 、 Ｙ 、 Ｚ、 Ｗ 的 原 子 序 数 依 次 增 大 ，Ｙ 、Ｚ 、 Ｗ 、 Ｘ 的 原 子 半 径 依 次 减 小 ．下 列 说 法 错 误 的 是 （ 　 　 ） Ａ ．甲 分 子 间 可 以 形 成 分 子 间 氢 键 Ｂ． （ ＹＺ ） ２ 为 直 线 形 分 子 ， 分 子 中 存 在 极 性 键 和 非 极 性 键 Ｃ． 甲 分 子 中 Ｙ 的 杂 化 方 式 为 ｓｐ ２ 杂 化 Ｄ ．简 单 离 子 半 径 ：Ｚ ＜ Ｗ １４ ．Ａ ｓ ２ Ｏ ３ （ 砒 霜 ） 是 两 性 氧 化 物 （ 分 子 结 构 如 右 图 所 示 ） ，溶 于 盐 酸 生 成 Ａｓ Ｃｌ ３ ，用 Ｌｉ Ａｌ Ｈ ４ 还 原 Ａｓ Ｃｌ ３ 生 成 Ａｌ Ｈ ３ ，下 列 说 法 正 确 的 是 （ 　 　 ） Ａ ．Ａ ｓＣ ｌ ３ 的 空 间 结 构 为 平 面 正 三 角 形 Ｂ． Ｌｉ Ａｌ Ｈ ４ 为 共 价 化 合 物 Ｃ． Ａｓ ２ Ｏ ３ 分 子 中 Ａｓ 原 子 的 杂 化 方 式 为 ｓｐ ３ 杂 化 Ｄ ．Ａ ｌＨ ３ 分 子 键 角 小 于 １０ ９° ２８ ′ １５ ．有 Ｘ 、Ｚ 、Ｑ 、Ｔ 四 种 元 素 ，Ｘ 元 素 原 子 的 Ｍ 能 层 的 ｐ 轨 道 上 有 两 个 未 成 对 电 子 且 无 空 轨 道 ； Ｚ 元 素 原 子 的 Ｌ 电 子 层 上 ｐ 轨 道 有 一 个 空 轨 道 ；Ｑ 元 素 原 子 的 Ｌ 能 层 的 ｐ 轨 道 上 只 有 一 对 成 对 电 子 ； Ｔ 元 素 原 子 Ｍ 能 层 上 ｐ 轨 道 有 ３ 个 未 成 对 电 子 ．下 列 说 法 中 不 正 确 的 是 （ 　 　 ） Ａ ．Ｔ 元 素 有 一 种 单 质 的 空 间 结 构 为 正 四 面 体 形 Ｂ． ＺＱ 分 子 中 含 有 １ 个 σ 键 和 ２ 个 π 键 Ｃ． Ｘ 和 Ｑ 元 素 能 形 成 两 种 只 含 极 性 键 的 极 性 分 子 Ｄ ．Ｚ 与 Ｘ 、Ｑ 元 素 均 能 形 成 直 线 形 非 极 性 分 子 › œ  ž ‰ Ÿ k   ¡ ¢ £ ¤ ! ! " # $ % & › œ  ž ‰ Ÿ k   ¡ ¢ £ ¤ ! ! " ' $ ( & ! 3 * " ' + # ! ' 3 " ! " # ! ' 3 " ! ' 3 " ! $ % ! + 3 " 4 4 4 4 4 4 4 4 5 6 5 6 5 6 5 6 , , , , , ,