第30期 分子结构与物质的性质-【数理报】2024-2025学年高二化学选择性必修2同步学案（人教版2019）

书 答案详解 　　　　２０２４～２０２５学年　高二化学人教（选择性必修２）　第２９～３２期（２０２５年２月）　　　　 第２９期２版参考答案 专练一 １．Ｃ　２．Ｄ　３．Ｄ　４．Ｄ　５．Ｂ ６．Ａ　７．Ｃ　８．Ｂ　９．Ｃ １０．（１）２　０　０　１ （２）①平面三角形　②Ｖ形 ③直线形　④Ｖ形 专练二 １．Ｄ　２．Ｄ　３．Ｃ　４．Ａ　５．Ｄ ６．Ｃ　７．Ａ　８．Ｄ　９．Ｂ 第２９期３版参考答案 一、选择题 １．Ａ　２．Ｂ　３．Ｃ ４．Ｃ　离子中所有原子都在同一平面上，则离子的空间结 构为直线形、Ｖ形或平面三角形，根据中心原子的价层电子对 数判断分子的空间结构，ＮＯ－３ 中心原子的价层电子对数 ＝３＋ （５＋１－３×２）×１２＝３，没有孤电子对，空间结构为平面三角 形．ＣＯ２－３ 中心原子的价层电子对数＝３＋（４＋２－２×３）× １ ２＝ ３，没有孤电子对，空间结构为平面三角形，Ｃ符合题意． ５．Ａ　氮的最高价氧化物为 Ｎ２Ｏ５，根据 Ｎ元素的化合价 为＋５和原子组成，可知阴离子为 ＮＯ－３、阳离子为 ＮＯ ＋ ２，ＮＯ ＋ ２ 中Ｎ原子价层电子对数为２＋１２×（５－１－２×２）＝２，因此杂 化类型为ｓｐ杂化，阳离子空间结构为直线形，Ａ正确． ６．Ｂ ７．Ａ　ＳＯＣｌ２分子中Ｓ原子形成２个Ｓ—Ｃｌ、１个 Ｓ Ｏ，价 层电子对数＝σ键数＋孤电子对数＝３＋６－２－１×２２ ＝４，杂化 轨道数是４，故Ｓ原子采取ｓｐ３杂化，ＳＯＣｌ２分子的ＶＳＥＰＲ模型 为四面体形，且Ｓ原子含１个孤电子对，则其分子的空间结构 为三角锥形，Ａ项正确． ８．Ｃ　质子数相同、中子数不同的核素互为同位素，１４Ｎ是 原子，而Ｎ４与Ｎ２为Ｎ元素组成的两种不同性质的单质，因此 三者不能互为同位素，Ａ错误；Ｎ４的空间结构与白磷相似，为 正四面体形，键角为６０°，Ｂ错误；ＮＨ＋４ 的中心原子的价层电子 对数为４＋５－１－１×４２ ＝４，采取ｓｐ ３杂化，ＳＯ２－４ 的中心原子的 价层电子对数为４＋６＋２－２×４２ ＝４，采取 ｓｐ ３杂化，Ｃ正确； （ＮＨ４）２ＳＯ４为离子化合物，既含离子键，又含共价键，Ｄ错误． ９．Ｂ　Ａ分子中碳、氮原子各形成了３个 σ键，氮原子有１ 个孤电子对而碳原子没有孤电子对，故氮原子是ｓｐ３杂化而碳 原子是ｓｐ２杂化，Ａ错误、Ｂ正确；１个Ａ分子中有１１个σ键，Ｃ 错误；氮原子为ｓｐ３杂化，相应的四个原子形成的是三角锥形 结构，不可能共平面，Ｄ错误． １０．Ｃ　由图可知，Ｘ的空间结构为平面三角形结构，碳原 子为ｓｐ２杂化，其碳原子有３个价层电子对，由于含３个 Ｈ原 子，则中心碳原子无孤电子对，其组成为ＣＨ＋３，Ａ正确、Ｃ错误； Ｙ的空间结构为三角锥形，碳原子为ｓｐ３杂化，其碳原子有４个 价层电子对，含３个Ｈ原子，则中心碳原子有１个孤电子对，                                                         故 —１— 高中化学人教（选择性必修２）　第２９～３２期 其组成为ＣＨ－３，键角小于１２０°，Ｂ、Ｄ正确． １１．Ｂ　短周期主族元素Ｗ、Ｘ、Ｙ、Ｚ的原子序数依次增大， Ｗ、Ｘ原子的最外层电子数之比为４∶３，由于最外层电子数不超 过８，故Ｗ的最外层电子数为４，处于第ⅣＡ族，Ｘ的最外层电 子数为３，处于第ⅢＡ族，原子序数Ｘ大于Ｗ，故Ｗ为Ｃ元素， Ｘ为Ａｌ元素；Ｚ原子比Ｘ原子的核外电子数多４，故 Ｚ的核外 电子数为１７，则 Ｚ为 Ｃｌ元素，Ｙ的原子序数大于铝元素，小于 氯元素，故Ｙ为Ｓｉ或Ｐ或Ｓ元素，据此分析解答．一般，同主族 元素自上而下，电负性减小，若 Ｙ为 Ｓｉ元素，则电负性 Ｃ＞Ｓｉ， 故Ａ错误；若Ｙ、Ｚ形成的分子为 ＳｉＣｌ４，空间结构为正四面体 形，故Ｂ正确；同周期元素自左而右，原子半径减小，同主族元 素电子层数越多，原子半径越大，则原子半径Ｘ＞Ｙ＞Ｚ＞Ｗ，故 Ｃ错误；ＷＹ２分子为ＣＳ２，结构式为  Ｓ Ｃ Ｓ，每个双键中含有 １个σ键、１个 π键，则 σ键与 π键的数目之比为１∶１，故 Ｄ 错误． 二、填空题 １２．（１）Ｖ形　ｓｐ３ （２）ｓｐ３　σ （３）ｓｐ２　＜ （４）Ｖ形　ｓｐ３ １３．（１）①４ ②直线形 ③１８０° （２）ＣＯ２中 Ｃ原子的价层电子对数为 ２，由 ＶＳＥＰＲ模型 知，两对成键电子对应尽量远离，故为直线形结构 （３）Ｖ形 （４）Ｖ形　正四面体形　三角锥形　Ｖ形　直线形 １４．（１）Ｈ—Ｃｌ　２＋１２×（６－１×１－１×１）　Ｖ形 （２）３ｓ２３ｐ４　平面三角形 （３）ＳｉＣｌ４　１０９°２８′ （４）直线形　ｓｐ （５）ｃ 解析：短周期元素的最简单氢化物分子的空间结构是正四 面体形的有ＣＨ４和ＳｉＨ４，三角锥形的有ＮＨ３和ＰＨ３，Ｖ形的有 Ｈ２Ｏ和Ｈ２Ｓ，直线形的有 ＨＦ和 ＨＣｌ，Ｄ、Ｅ、Ｘ、Ｙ、Ｚ是短周期元 素，且原子序数逐渐增大，它们的最简单氢化物分子的空间结 构依次是正四面体形、三角锥形、正四面体形、Ｖ形、直线形，则 Ｄ为Ｃ，Ｅ为Ｎ，Ｘ为Ｓｉ，Ｙ为Ｓ，Ｚ为Ｃｌ．据此分析解答． 第３０期２版参考答案 专练一 １．Ｃ　２．Ｃ　３．Ｄ　４．Ａ　５．Ｄ ６．Ｄ　７．Ａ　８．Ｃ　９．Ｄ　１０．Ｃ 专练二 １．Ｃ　２．Ｂ　３．Ｂ　４．Ｄ　５．Ａ ６．Ｃ　７．Ｃ　８．Ｄ　９．Ｂ 第３０期３版参考答案 一、选择题 １．Ａ　２．Ｃ ３．Ｄ　无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合 力”，释放出氢原子，实质为水中的化学键断裂得到Ｈ原子，水 中的 Ｈ—Ｏ是极性共价键，则题中所说的“结合力”为极性共 价键． ４．Ｃ　①新戊烷［（ＣＨ３）４Ｃ］中４个—ＣＨ３连在同一个碳原子 上，无手性碳原子，不合题意；②乳酸［ＣＨ３ＣＨ（ＯＨ）ＣＯＯＨ］中，连 接—ＯＨ的碳原子为手性碳原子，符合题意；③甘油ＣＨ ＣＨ２—  ＯＨ ＣＨ２—  ＯＨ ＯＨ 中没有手性碳原子，不合题意； 師師 師 ④ ＣＨ  ＯＨ ＣＨ ３中，                                                                      连接 —２— 高中化学人教（选择性必修２）　第２９～３２期 —ＯＨ的碳原子为手性碳原子，符合题意；综合以上分析，只有 ②和④符合题意，故选Ｃ． ５．Ｄ ６．Ｃ　由Ａ是第ⅥＡ族元素，Ｂ是第ⅦＡ族元素，Ａ和Ｂ在 同一周期，它们的电负性值分别为３．５和４．０可知，Ａ为 Ｏ元 素、Ｂ为Ｆ元素，ＡＢ２为ＯＦ２，二氟化氧分子中氧原子的价层电 子对数为４、孤对电子对数为２，氧原子的杂化方式为 ｓｐ３杂 化，分子的空间结构为 Ｖ形．由分析可知，二氟化氧分子中只 含有σ键，Ａ正确；由分析可知，Ｂ正确；由分析可知，二氟化氧 分子中Ｏ—Ｆ为极性共价键，二氟化氧分子的空间结构为结构 不对称的Ⅴ形，属于极性分子，Ｃ错误；水分子能形成分子间氢 键，二氟化氧分子不能形成分子间氢键，故二氟化氧分子的熔、 沸点低于水的，Ｄ正确． ７．Ｃ　Ｃ原子的原子半径大于 Ｎ原子的原子半径，所以 ＣＣｌ４中Ｃ—Ｃｌ的键长比ＮＣｌ３中Ｎ—Ｃｌ的键长长，Ａ正确；ＮＣｌ３ 分子的空间结构与氨分子相似，都是三角锥形，氨分子是极性 分子，所以ＮＣｌ３分子也是极性分子，Ｂ正确；ＮＢｒ３与ＮＣｌ３结构 相似，但ＮＢｒ３的相对分子质量较大，分子间作用力较大，故其 熔、沸点更高，所以ＮＢｒ３比ＮＣｌ３的熔、沸点高，ＮＣｌ３比ＮＢｒ３易 挥发，Ｃ错误；由 ＮＨ３·Ｈ２ 幑幐Ｏ ＮＨ ＋ ４ ＋ＯＨ －可知，ＮＨ３·Ｈ２Ｏ 的结构式为 ＮＨ   Ｈ Ｈ … Ｈ Ｏ  Ｈ ，Ｄ正确． ８．Ｃ ９．Ｂ　一般来说，电子层数越多，原子半径越大；同周期主 族元素从左到右，原子半径逐渐减小，故原子半径：ｒ（Ｈ）＜ ｒ（Ｏ）＜ｒ（Ｎ）＜ｒ（Ｓ），Ａ正确；电负性：Ｏ＞Ｓ，则该物质中 Ｃ—Ｏ 的极性大于Ｃ—Ｓ的极性，Ｂ错误；该物质中含有Ｎ—Ｈ，可以与 水形成分子间氢键，Ｃ正确；由题图可知，１个该物质分子中含 有２个双键，则１ｍｏｌ该物质含有的π键数目为２ＮＡ，Ｄ正确． １０．Ｂ　根据同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族 元素从上到下电负性逐渐减小，则电负性最大的元素为氧元 素，Ａ正确；有多少个原子轨道就有多少种空间运动状态不同 的电子，因此氯原子核外有９种空间运动状态不同的电子，Ｂ 错误；三氯蔗糖分子中含有９个手性碳原子，两个环上的碳原 子都为手性碳原子，Ｃ正确；三氯蔗糖易溶于水的原因是三氯 蔗糖分子中含有羟基，三氯蔗糖分子和水分子之间能形成氢 键，Ｄ正确． １１．Ｄ　Ｗ元素的原子在短周期中原子半径最大，Ｗ是 Ｎａ 元素；Ｘ元素原子的Ｌ层的 ｐ能级上有一个空轨道，Ｘ是 Ｃ元 素；Ｙ元素原子 Ｌ层的 ｐ能级上只有一对成对电子，Ｙ是 Ｏ元 素；Ｙ和Ｚ在周期表中处于同一主族，Ｚ是Ｓ元素．电子层数越 多，原子半径越大，同周期元素从左到右原子半径减小，原子半 径：Ｎａ＞Ｃ＞Ｏ，Ａ正确；ＣＯ２为直线形分子，ＣＯ２是由极性键构 成的非极性分子，Ｂ正确；Ｗ、Ｙ、Ｚ三种元素组成的化合物有 Ｎａ２ＳＯ４、Ｎａ２ＳＯ３、Ｎａ２Ｓ２Ｏ３等，Ｃ正确；化合物 Ｎａ２Ｏ２中的阴、阳 离子个数比为１∶２，Ｄ错误． 二、填空题 １２．（１）Ｎ２ （２）ＣＳ２ （３）ＣＨ４ （４）ＮＨ３ （５）Ｈ２Ｏ （６）ＨＦ （７）Ｈ２Ｏ２ １３．（１）极性 （２）乙醇分子间存在氢键 （３）ＮＨ３分子间存在氢键，易液化 １４．（１）                                                                      ③ —３— 高中化学人教（选择性必修２）　第２９～３２期 （２）Ｈ２Ｏ分子间可形成氢键 （３）Ｃ６Ｈ６　Ｈ２Ｏ　大于 （４）ＳｉＣｌ４＞ＣＣｌ４＞ＣＨ４ 解析：由Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ为短周期的非金属元素及 ｓ轨道最 多可容纳２个电子可得：ａ＝１，ｂ＝ｃ＝２．即Ａ为Ｈ，Ｂ为Ｃ，Ｃ为 Ｏ，Ｄ为Ｓｉ，Ｅ为Ｃｌ． （１）①②③④分别为 ＣＯ２、ＣＨ４、Ｈ２Ｏ２、ＣＣｌ４，其中 Ｈ２Ｏ２为 极性分子，其他均为非极性分子． （２）Ｃ的最简单氢化物为 Ｈ２Ｏ，Ｈ２Ｏ分子间可形成氢键使 其沸点比下一周期同族元素的氢化物的沸点高． （３）Ｂ、Ａ两种元素形成的常见溶剂为苯，Ｃ、Ａ两种元素形 成的常见溶剂为水．ＳｉＣｌ４为非极性分子，易溶于非极性溶剂 苯中． （４）ＢＡ４、ＢＥ４、ＤＥ４分别为 ＣＨ４、ＣＣｌ４、ＳｉＣｌ４，三者结构相 似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高，故沸 点：ＳｉＣｌ４＞ＣＣｌ４＞ＣＨ４． 第３１期３版综合质量检测卷参考答案 一、选择题 １．Ｄ ２．Ｂ　Ａ项中各粒子的中心原子都是 ｓｐ３杂化，无孤电子 对，键角相等；Ｃ项中各粒子的中心原子的杂化方式：ＢＣｌ３为 ｓｐ２、ＮＨ３为ｓｐ ３、ＣＯ２为 ｓｐ，键角也不相等；Ｄ项中 ＳＯ３中 Ｓ原 子采用ｓｐ２杂化，ＢＦ３中 Ｂ原子采用 ｓｐ ２杂化，Ｈ３Ｏ ＋中 Ｏ原子 采用ｓｐ３杂化，键角也不相等． ３．Ａ　４．Ｃ　５．Ｄ　６．Ａ ７．Ａ　液溴和苯分别受热变为气体都需克服分子间作用 力，Ａ符合题意；干冰受热变为气体克服分子间作用力，而氯化 铵受热会发生分解反应，破坏的是化学键，Ｂ不符合题意；二氧 化硅受热熔化破坏共价键，白磷受热熔化克服分子间作用力， Ｃ不符合题意；食盐溶解在水中破坏的是离子键，葡萄糖溶解 在水中，破坏的是分子间作用力，Ｄ不符合题意． ８．Ｃ　９．Ｂ １０．Ｂ　一般来说，分子中共价键的键长越短，键能越大，分 子越稳定，原子半径：Ｎ＜Ｐ，键长：Ｐ—Ｈ＞Ｎ—Ｈ、Ｐ—Ｐ＞Ｎ—Ｎ， 键能：Ｐ—Ｈ＜Ｎ—Ｈ、Ｐ—Ｐ＜Ｎ—Ｎ，故对应氢化物的稳定性： Ｐ２Ｈ４＜Ｎ２Ｈ４，Ａ正确；生成ＰＨ３的反应中有 Ｏ—Ｈ极性键、Ｐ— Ｐ非极性键的断裂，有 Ｐ—Ｈ极性键的形成，但无非极性键形 成，Ｂ错误；Ｎ２Ｈ４中含有—ＮＨ２，可形成分子间氢键，故沸点： Ｐ２Ｈ４＜Ｎ２Ｈ４，Ｃ正确；ＮＨ３与 ＰＨ３的中心原子均形成 ３个 σ 键、１个孤电子对，价层电子对数为４，杂化轨道类型都是 ｓｐ３ 杂化．由于 Ｎ原子的电负性大于 Ｐ原子的，相比于 ＰＨ３中的 Ｐ—Ｈ，ＮＨ３中Ｎ—Ｈ中电子对更偏向中心原子 Ｎ，成键电子对 之间斥力增大，因此键角：ＮＨ３＞ＰＨ３，Ｄ正确． １１．Ｃ　该分子中含双键的Ｎ原子为ｓｐ２杂化，只含单键的 Ｎ原子为ｓｐ３杂化，Ａ错误；该物质的分子结构中没有连接４个 原子或原子团的碳原子，故分子中无手性碳原子，Ｂ错误；该分 子中含有４３个σ键，则１ｍｏｌ该物质中含σ键的数目为４３ＮＡ 个，Ｃ正确；羧基中Ｈ原子连接 Ｏ原子，该 Ｈ原子能与分子中 的Ｎ原子形成分子内氢键，Ｄ错误． １２．Ｄ　Ｃ１６Ｓ８由分子组成，其熔点由分子间作用力的强弱 决定，Ａ正确；Ｃ１６Ｓ８完全燃烧的产物为 ＣＯ２和 ＳＯ２，ＣＯ２为非 极性分子，ＳＯ２为极性分子，Ｂ正确；由 Ｃ１６Ｓ８分子结构可知，一 个Ｃ１６Ｓ８分子中σ键的数目为３２，π键的数目为８，故分子中的 σ键和π键的数目比为４∶１，Ｃ正确；Ｃ１６Ｓ８分子中没有能形成 氢键的原子，Ｈ２为由分子组成的物质，故二者之间的作用力是 范德华力，Ｄ错误． １３．Ｄ　Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ的原子序数依次增大，Ｙ、Ｚ、Ｗ、Ｘ的原 子半径依次减小，说明Ｙ、Ｚ、Ｗ位于同一周期．                                                                      该结构式表示的 —４— 高中化学人教（选择性必修２）　第２９～３２期 是有机物，有机物中一定含有Ｃ原子．为达到稳定结构，Ｃ形成 ４个共价键，可知Ｙ为Ｃ；Ｚ形成３个共价键，Ｗ形成２个共价 键，且与Ｃ位于同一周期，则Ｚ、Ｗ分别是Ｎ和Ｏ．Ｘ只能形成１ 个共价键，且原子序数小于Ｃ，则Ｘ为Ｈ．综上 Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ分别 是Ｈ、Ｃ、Ｎ、Ｏ．甲为ＣＯ（ＮＨ２）２，分子中含有—ＮＨ２，可以形成分 子间氢键，Ａ正确；（ＣＮ）２的结构式为 帒  帒Ｎ Ｃ Ｃ Ｎ，２个 Ｃ原 子均采取 ｓｐ杂化，为直线形分子；其中 Ｃ—Ｃ为非极性键； 帒Ｃ Ｎ为极性键，Ｂ正确；该物质中 Ｃ原子的价层电子对数 ＝ ３＋４－１×２－２×１２ ＝３，且不含孤电子对，故采取ｓｐ ２杂化，Ｃ正 确；Ｎ３－和Ｏ２－的核外电子结构相同．当核外电子结构相同时， 核电荷数越大，半径越小，则简单离子半径：Ｎ３－（Ｚ）＞ Ｏ２－（Ｗ），Ｄ错误． １４．Ｃ　ＡｓＣｌ３中 Ａｓ原子价层电子对数 ＝３＋ ５－３×１ ２ ＝４， 且含有一个孤电子对，根据价层电子对互斥模型判断其空间结 构为三角锥形，Ａ错误；ＬｉＡｌＨ４由 Ｌｉ ＋和 ＡｌＨ－４ 构成，属于离子 化合物，Ｂ错误；Ａｓ２Ｏ３分子中Ａｓ原子形成３个σ键，且含有１ 个孤电子对，故Ａｓ原子的杂化方式为 ｓｐ３杂化，Ｃ正确；ＡｌＨ３ 中Ａｌ原子价层电子对数 ＝３＋３－３×１２ ＝３，且不含孤电子对， 根据价层电子对互斥模型判断其空间结构为平面正三角形，所 以其键角为１２０°，大于１０９°２８′，Ｄ错误． １５．Ｃ　Ｘ元素原子的Ｍ能层的ｐ轨道上有两个未成对电 子且无空轨道，Ｘ为 Ｓ元素；Ｚ元素原子的 Ｌ电子层上 ｐ轨道 有一个空轨道，Ｚ为Ｃ元素；Ｑ元素原子的 Ｌ能层的 ｐ轨道上 只有一对成对电子，Ｑ为Ｏ元素；Ｔ元素原子 Ｍ能层上 ｐ轨道 有３个未成对电子，Ｔ为 Ｐ元素．白磷的空间结构为正四面体 形，故Ａ正确；ＣＯ分子的结构为Ｃ←Ｏ，其中含有１个σ键和 ２个π键，故Ｂ正确；ＳＯ２分子中Ｓ原子采用 ｓｐ ２杂化，为 Ｖ形 分子，属于极性分子，ＳＯ３中 Ｓ原子采用 ｓｐ ２杂化，为平面三角 形结构，属于非极性分子，故Ｃ错误；ＣＳ２与ＣＯ２的结构相似， 为直线形分子，属于非极性分子，故Ｄ正确． 二、填空题 １６．（１）ｓｐ３、ｓｐ２ （２）ｓｐ２ （３）三角锥形　ｓｐ３　Ｈ３Ｏ ＋中 Ｏ原子只有１个孤电子对， Ｈ２Ｏ中Ｏ原子有２个孤电子对，前者 σ键电子对与孤电子对 的排斥力较小，因而键角大　ｓｐ３ （４）ｓｐ３ １７．Ⅰ．（１）１ｓ２２ｓ２２ｐ６３ｓ２３ｐ６　Ｂ （２）ｓｐ２、ｓｐ３　维生素Ｃ分子中含有羟基，可以和水分子形 成分子间氢键 Ⅱ．（１）Ｃ＞Ｎ＞Ｆ （２）能　ｓｐ２ （３）能 （４）Ｏ的电负性强于Ｎ的，故Ｎ、Ｏ之间的共用电子对偏向 Ｏ，使Ｏ呈负电性 １８．（１）第四周期第ⅦＡ族 （２）Ａｌ２Ｏ３＋２ＯＨ －＋３Ｈ２ Ｏ ２［Ａｌ（ＯＨ）４］ － ２Ａｌ＋２ＯＨ－＋６Ｈ２ Ｏ ２［Ａｌ（ＯＨ）４］ －＋３Ｈ２↑ （３）极性共价键　Ｏ ·· ·· ∶∶Ｃ∶∶Ｏ ·· ·· 　 （４）＞　Ｏ２－＞Ｎａ＋＞Ａｌ３＋ （５）ＡＤ 解析：Ｌ原子最外层电子数是次外层电子数的一半，由图Ｌ 在周期表中第三周期可知，Ｌ的核外电子排布为２、８、４，Ｌ为 Ｓｉ 元素，根据各元素在周期表的位置可知，Ｘ为 Ｃ、Ｚ为 Ｏ、Ｒ为 Ｎａ、Ｗ为Ａｌ、Ｊ为Ｓ、Ｑ为Ｃｌ、Ｍ为Ｂｒ． （２）Ｗ为 Ａｌ，Ｒ为 Ｎａ，                                                                      铝单质久置于空气中表面生成 —５— 高中化学人教（选择性必修２）　第２９～３２期 Ａｌ２Ｏ３，滴入ＮａＯＨ先与Ａｌ２Ｏ３反应生成Ｎａ［Ａｌ（ＯＨ）４］，反应的 离子方程式是Ａｌ２Ｏ３＋２ＯＨ －＋３Ｈ２ Ｏ ２［Ａｌ（ＯＨ）４］ －，开始无 气泡 产 生，片 刻 后 铝 单 质 和 ＮａＯＨ 溶 液 反 应 生 成 Ｎａ［Ａｌ（ＯＨ）４］和Ｈ２，可观察到有气泡生成，反应的离子方程式 是２Ａｌ＋２ＯＨ－＋６Ｈ２ Ｏ ２［Ａｌ（ＯＨ）４］ －＋３Ｈ２↑． （４）Ｘ为Ｃ元素，Ｚ为Ｏ元素，同周期主族元素从左到右非 金属性增强，其简单气态氢化物的稳定性增强，非金属性：Ｏ＞ Ｃ，则稳定性：Ｈ２Ｏ＞ＣＨ４；电子层数相同的离子，核电荷数越大 离子半径越小，则离子半径由大到小的顺序为 Ｏ２－ ＞Ｎａ＋ ＞ Ａｌ３＋． （５）Ｑ为Ｃｌ元素、Ｍ为Ｂｒ元素，同主族元素从上到下非金 属性减弱，最高价氧化物对应的水化物酸性减弱，非金属性： Ｃｌ＞Ｂｒ，则最高价氧化物对应的水化物酸性：Ｍ＜Ｑ，Ａ错误；Ｌ 为Ｓｉ，单质硅具有半导体的特性，与Ｏ元素形成ＳｉＯ２，Ｂ正确；Ｊ 为Ｓ元素，Ｈ２Ｓ中心Ｓ原子的价层电子对数为２＋ ６－１×２ ２ ＝４， 有２对孤电子对，空间结构为Ｖ形，可通过 Ｘ射线衍射法测定 其空间结构，Ｃ正确；Ｎａ２Ｏ２中 Ｎａ ＋和 Ｏ２－２ 间存在离子键，Ｏ ２－ ２ 中Ｏ原子与Ｏ原子间含非极性键，Ｄ错误；故选ＡＤ． １９．（１）１ （２）ｓｐ２、ｓｐ３　ｓｐ２ （３）１　１ （４）Ｈ—Ｏ的键能大于Ｈ—Ｎ的键能 ２０．（１）ａ （２）Ｈ∶Ｏ ·· ·· ∶Ｉ ·· ·· ∶ （３）１７２　低 （４）碘 （５）ｓｐ３ （６）氢键、范德华力 第３２期阶段测试卷（一）参考答案 一、选择题 １．Ａ ２．Ｂ　固态水中和液态水中含有氢键，当雪花→水→水蒸 气主要是氢键、分子间作用力被破坏，但属于物理变化，共价键 没有破坏；水蒸气→氧气和氢气，为化学变化，破坏的是极性共 价键，故在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次 是氢键、分子间作用力、极性键． ３．Ｄ　４．Ｂ　５．Ｃ ６．Ｄ　有机物样品中的质荷比的最大值为该物质的相对 分子质量，从图中可知该有机物的相对分子质量为 １６，即为 ＣＨ４． ７．Ｄ　８．Ｄ ９．Ｂ　Ｓ２Ｃｌ２分子中 Ｓ—Ｃｌ属于极性键，Ｓ—Ｓ属于非极性 键，分子结构不对称，属于极性分子，Ｂ错误． １０．Ｄ　短周期主族元素Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ的原子序数依次增大， Ｙ与Ｗ位于同一主族，Ｗ在同周期主族元素的基态原子中第 一电离能最大，则Ｗ为Ｃｌ元素，Ｙ为Ｆ元素，Ｘ与Ｙ位于不同 周期，Ｘ为Ｈ元素，Ｙ、Ｚ原子的最外层电子数之和等于它们的 内层电子总数之和，则Ｚ为Ｐ元素，据此分析解答． １１．Ｄ　已知ＣＯ２的结构简式为  Ｏ Ｃ Ｏ，故ＣＯ２分子中 σ键和π键个数比为１∶１，Ａ正确；甲醇中含有羟基，故甲醇能 够形成分子间氢键，甲醛中不含氢键，故导致甲醇的沸点高于 甲醛的，Ｂ正确；已知同时连有４个互不相同的原子或原子团 的碳原子为手性碳原子，结合题干淀粉的结构简式可知，淀粉 分子中存在手性碳原子，Ｃ正确；ＣＨ３ＯＨ分子中Ｃ原子周围形 成４个σ键，则其价层电子对数为４，采用 ｓｐ３杂化，而二羟基 丙酮分子（ＨＯ  Ｏ ＯＨ）中羰基碳原子周围形成了 ３个 σ 键，无孤电子对，价层电子对数为３，采用ｓｐ２杂化，另外两个饱 和碳原子周围形成４个σ键，则其价层电子对数为４，采用ｓｐ                                                                      ３ —６— 高中化学人教（选择性必修２）　第２９～３２期 杂化，Ｄ错误． １２．Ｂ　Ｂ元素的最高化合价是最低化合价绝对值的３倍， 则最高化合价为＋６价，它的最高价氧化物为 ＢＯ３，其中含氧 ６０％，设Ｂ的相对原子质量为Ａｒ，则有 Ａｒ Ａｒ＋４８ ＝４０％，解得Ａｒ＝ ３２，则Ｂ为Ｓ元素，可推知Ａ为Ｏ元素，Ｄ为Ｐ元素，Ｅ为Ｃｌ元 素，Ｃ为 Ｓｅ元素．同周期从左到右，元素的第一电离能呈增大 趋势，但Ｐ原子的３ｐ轨道为半充满状态，较稳定，其元素第一 电离能大于Ｓ元素，Ａ错误；Ｓ元素最高价氧化物对应的水化 物为硫酸，硫酸是强酸，可与强碱 ＮａＯＨ反应，Ｂ正确；Ａ为 Ｏ 元素，空气中含量最多的元素是Ｎ元素，Ｃ错误；元素的非金属 性越强，对应的简单气态氢化物越稳定，则简单气态氢化物的 稳定性的顺序为Ｄ＜Ｂ＜Ｅ，Ｄ错误． １３．Ａ　基态Ｘ、Ｙ、Ｎ原子核外未成对电子数均为２，电子 排布为ｎｓ２ｎｐ２或ｎｓ２ｎｐ４，且Ｘ、Ｎ位于同一主族，Ｗ、Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｍ、 Ｎ、Ｏ、Ｑ为原子序数依次递增的１～２０号元素，则Ｘ为Ｃ元素， Ｎ为Ｓｉ元素，Ｙ为Ｏ元素．Ｚ、Ｍ、Ｏ、Ｑ均为金属元素，则Ｚ、Ｍ可 能为Ｎａ、Ｍｇ、Ａｌ中的两种；Ｏ、Ｑ分别为 Ｋ元素、Ｃａ元素，组成 白云石［ＣａＺ（ＣＯ３）２］，根据元素化合价代数和为零可知，Ｚ为 Ｍｇ元素，则Ｍ为Ａｌ元素；同理可知，Ｗ为 Ｈ元素，组成云母 ［ＫＡｌ２（ＡｌＳｉ３Ｏ１０）（ＯＨ）２］，则Ｗ、Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｍ、Ｎ、Ｏ、Ｑ分别为 Ｈ、 Ｃ、Ｏ、Ｍｇ、Ａｌ、Ｓｉ、Ｋ、Ｃａ．基态 Ｓｉ原子核外电子排布式为 １ｓ２２ｓ２２ｐ６３ｓ２３ｐ２，空间运动状态有８种，Ａ正确；同周期从左到 右，元素电负性逐渐变大，同主族反之，则电负性：Ｏ＞Ｃ＞Ｓｉ，Ｂ 错误；金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，由金 属性：Ｋ＞Ｃａ＞Ｍｇ＞Ａｌ，则碱性：ＫＯＨ＞Ｃａ（ＯＨ）２＞Ｍｇ（ＯＨ）２＞ Ａｌ（ＯＨ）３，Ｃ错误；Ｈ、Ｃ、Ｏ所形成的羧酸是 ＣＨ３ＣＯＯＨ，其羧基 中羟基的极性小于甲酸中的，故酸性比甲酸的弱，Ｄ错误． １４．Ｂ　Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ为短周期元素构成的四种物质，它们有 转化关系Ａ Ｏ → ２ Ｂ Ｏ → ２ Ｃ Ｈ２ → Ｏ Ｄ，且Ｄ为强电解质，中学常见物 质中Ｎ、Ｓ、Ｎａ元素的单质及其化合物符合转化关系，据此分析 判断．若 Ａ为非金属单质，能连续氧化且产物 Ｄ为强电解质， 则Ａ可能为Ｎ２或 Ｓ，其中氮气与镁反应的产物为 Ｍｇ３Ｎ２，阴、 阳离子的个数比为２∶３，Ａ正确；若 Ａ为非金属单质，Ａ为 Ｎ２ 或Ｓ，氮元素处于第二周期第ⅤＡ族，硫元素处于第三周期第 ⅥＡ族，Ｂ错误；若 Ａ为 Ｎ２或 ＮＨ３，均可生成 Ｄ（硝酸），Ｃ正 确；若Ａ是共价化合物，Ａ可能为 ＮＨ３或 Ｈ２Ｓ，０．１ｍｏｌＮＨ３分 子中含有的电子数为ＮＡ，Ｄ正确． １５．Ａ　短周期主族元素Ｗ、Ｘ、Ｙ、Ｚ的原子序数依次增大， Ｋ、Ｌ、Ｍ、Ｎ均是由这些元素组成的二元化合物，０．０５ｍｏｌ／Ｌ乙 溶液ｐＨ为ｌ，说明乙为二元强酸，甲是元素 Ｘ的单质，是常见 的固态非金属单质，Ｋ是无色气体，是主要的大气污染物之一， 则甲为碳、乙为硫酸、Ｋ为二氧化硫；由转化关系可知，乙的浓 溶液与碳共热反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，Ｌ和 Ｎ组成 元素相同，Ｎ能与二氧化硫反应生成硫酸，则Ｌ为水、Ｍ为二氧 化碳、Ｎ为过氧化氢，所以Ｗ为Ｈ元素、Ｘ为Ｃ元素、Ｙ为Ｏ元 素、Ｚ为Ｓ元素．水分子能形成分子间氢键，硫化氢不能形成分 子间氢键，则水分子的沸点高于硫化氢的，Ａ错误；元素的非金 属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，硫元素的 非金属性强于碳元素的，则硫酸的酸性强于碳酸的，Ｂ正确；二 氧化碳分子中碳原子的价层电子对数为２，碳原子的杂化方式 为ｓｐ杂化，水分子中氧原子的价层电子对数为４，氧原子的杂 化方式为 ｓｐ３杂化，Ｃ正确；由分析可知，反应①为 Ｃ＋ ２Ｈ２ＳＯ４（浓） △ ＣＯ２↑ ＋２ＳＯ２↑ ＋２Ｈ２Ｏ，反应②为 ＳＯ２＋ Ｈ２Ｏ ２ Ｈ２ＳＯ４，反应中均有元素化合价发生变化，均属于氧化 还原反应，Ｄ正确． 二、填空题 １６．（１）２ｓ２２ｐ６　３　ｓｐ３ （２）①                                                                      正四面体形 —７— 高中化学人教（选择性必修２）　第２９～３２期 ②Ｐ＞Ｓ＞Ｓｉ （３）直线形 （４）Ｎａ＜Ａｌ＜Ｆ　ＡｌＣｌ３是共价化合物，在熔融状态下不会 电离出自由移动的阴、阳离子，即熔融状态下不导电 １７．（１）洪特规则 （２）小于 （３）离子键 （４）３ （５）ｃ （６）［Ａｒ］３ｄ５ 或 １ｓ２２ｓ２２ｐ６３ｓ２３ｐ６３ｄ５　 ３Ｆｅ＋８Ｈ＋ ＋ ２ＮＯ－３ ３Ｆｅ ２＋＋２ＮＯ↑＋４Ｈ２Ｏ １８．（１）第二周期第ⅥＡ族 （２）Ｍｇ （３）Ａｌ３＋ （４）ＨＣｌＯ４ （５）２Ｎａ２Ｏ２＋２ＣＯ ２ ２Ｎａ２ＣＯ３＋Ｏ２　ａｂｃ （６）Ｈ２Ｏ２＋Ｈ２ Ｓ ２Ｈ２Ｏ＋Ｓ↓ （７）ＢＤ 解析：已知Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ、Ｆ、Ｇ、Ｈ是原子序数依次增大的短 周期主族元素，Ａ是原子半径最小的元素，Ａ为Ｈ元素，Ｄ与Ａ 同主族，Ｄ为Ｎａ元素；Ａ与Ｂ形成的一种化合物能使湿润的红 色石蕊试纸变蓝，该化合物为ＮＨ３，Ｂ为Ｎ元素；Ｂ、Ｄ、Ｅ最外层 电子数之和为８，则Ｅ最外层电子数为２，Ｅ为Ｍｇ元素；Ｆ是地 壳中含量最高的金属元素，Ｆ为 Ａｌ元素；Ｇ的单质常出现在火 山喷口，Ｇ为Ｓ元素，则Ｈ只能是Ｃｌ元素，Ｃ与Ｇ同主族，Ｃ为 Ｏ元素．据此分析解答． １９．（１）Ｋ　Ｎ （２）Ｋ４［Ｆｅ（ＣＮ）６］　２ＮＡ　ｄｅ （３） ３ｄ ↑↓↑↓↑↓↑ ↑ 　①③④　平面三角形　加成产物 ＣＨ３ＯＨ分子之间能形成氢键，导致物质的熔、沸点反常的高 解析：前四周期原子序数依次增大的六种元素 Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、 Ｅ、Ｆ中，Ａ、Ｂ属于同一短周期元素且相邻，Ａ元素所形成的化合 物种类最多，则Ａ为Ｃ元素，Ｂ为Ｎ元素；Ｃ、Ｄ、Ｅ、Ｆ是位于同一 周期的金属元素，只能处于第四周期，基态Ｃ、Ｆ原子的价层电子 中未成对电子数均为１，且Ｃ、Ｆ原子的核外电子数相差１０，可推 知Ｃ为Ｋ元素、Ｆ为Ｃｕ元素；基态Ｄ、Ｅ原子的价层电子中未成 对电子数分别为４、２，且原子序数相差２，基态Ｄ、Ｅ原子的价层 电子排布式分别为３ｄ６４ｓ２、３ｄ８４ｓ２，故 Ｄ为 Ｆｅ元素、Ｅ为 Ｎｉ元 素．据此分析解答                                               ． —８— 高中化学人教（选择性必修２）　第２９～３２期 书 １．定义 如果一对分子，它们的组成和原子的排列方式 完全相同，如同左手和右手一样互为镜像，却在三维 空间里不能叠合，互称手性异构体或对映异构体．有 手性异构体的分子叫做手性分子．如下图所示： ２．手性分子的判断 在一个有机物分子中，如果有１个碳原子分别连 有４个不同的原子或原子团，则该碳原子称为手性碳 原 子，若 手 性 碳 原 子 用 Ｃ 来 表 示，如： ＣＲ１ Ｒ  ２ Ｒ  ４ Ｒ ３ ，Ｒ１、Ｒ２、Ｒ３、Ｒ４是互不相同的原子或 原子团．含有手性碳原子的有机物分子即为手性分 子．判断有机物分子是否具有手性就是判断有机物 分子中是否含有手性碳原子． ３．手性分子的用途 （１）构成生命体的有机分子绝大多数为手性分 子．互为手性异构体的两个分子的性质不同． （２）生产手性药物、手性催化剂（手性催化剂只 催化或主要催化一种手性分子的合成）． 书 同学们，你们想象过如果没有氢键，世界 将会是什么样子的呢？有的同学说，如果没 有氢键，水的沸点就会降低，可能这个世界上 将不会有水存在，也就不会有生命存在．也有 同学说，如果没有氢键，冬天河流中的水就会 结成冰，并沉到水底，水生生物将无法存活． 另有同学说，如果没有氢键，ＤＮＡ结构将被 破坏，一个基因的改变将带来巨大的影响．可 见，氢键对生命的存在有着至关重要的影响． １．氢键对物质熔沸点的影响 分子间氢键的形成使物质的熔沸点升 高，如ＨＦ、Ｈ２Ｏ、ＮＨ３的沸点均比其同族元素 的气态氢化物的沸点高． 注意：互为同分异构体的有机物，形成分 子间氢键的物质比形成分子内氢键的物质熔 沸点高．如对羟基苯甲醛的沸点比邻羟基苯 甲醛的高（前者形成分子间氢键，后者形成分 子内氢键）． ２．氢键对物质溶解性的影响 在极性溶剂里，如果溶质分子与溶剂分 子间可以形成氢键，则溶质的溶解度大．如果 溶质分子形成分子内氢键，则在极性溶剂里 的溶解度减小． ３．氢键对物质密度的影响 在液态水中，通常是几个水分子通过氢 键结合在一起，形成（Ｈ２Ｏ）ｎ分子．而在固态 水（冰）中，所有水分子以氢键互相联结，形 成疏松的晶体，从而在结构中有许多空隙，导 致体积膨胀，密度减小，因此冰能浮在水 面上． 例．下列关于氢键 Ｘ—Ｈ…Ｙ的说法中， 错误的是 （　　） Ａ．氢键是共价键的一种 Ｂ．同一分子内也可能形成氢键 Ｃ．Ｘ、Ｙ元素具有强电负性，是氢键形成 的基本条件 Ｄ．氢键能增大很多物质分子之间的作 用力，导致沸点升高 解析：氢键属于分子间或分子内作用力， 不属于化学键，Ａ错误；氢键分为分子间氢键 和分子内氢键，同一分子内也可能形成氢键，Ｂ 正确；氢原子与电负性大的原子Ｘ以共价键结 合，若与电负性大、半径小的原子Ｙ接近，在Ｘ 与Ｙ之间以氢原子为媒介，生成Ｘ—Ｈ…Ｙ形 式的一种特殊的分子间或分子内相互作用，所 以Ｘ、Ｙ元素具有很大的电负性，是氢键形成 的基本条件，Ｃ正确；氢键能影响物质的性质， 增大很多物质分子之间的作用力，导致沸点升 高，Ｄ正确． 答案：Ａ 书 一、范德华力 １．含义 物质的分子间存在着某种作用力，能把它 们的分子聚集在一起，这种作用力叫做范德华 力．范德华力使许多物质能以一定的聚集态（固 态或液态）存在． 注意：①一定条件下，ＣＯ２、Ｈ２Ｏ、ＮＨ３等能 由气态→液态→固态，表明分子间存在范德华 力；②范德华力是分子间作用力的一种，只存在 于分子间，且范德华力只在分子间距离适当时 才存在；③不存在分子的物质（如离子化合物、 金属、金刚石等）中不存在范德华力． ２．范德华力的特征 （１）范德华力很弱，比化学键弱得多． （２）范德华力没有饱和性和方向性．只要空 间允许，一个分子可以与多个分子产生作用． 二、影响范德华力的因素 １．分子的相对分子质量：组成和结构相似 的物质，相对分子质量越大，范德华力越大． ２．分子的极性：分子的极性越强，范德华力 越大． ３．温度：温度升高，范德华力减弱． 易错提醒：如果忽视了组成和结构相似这 一前提，仅根据物质相对分子质量的大小来比 较范德华力的大小，则得出的结论可能是错误 的． 三、范德华力对物质性质的影响 １．对物质溶、沸点的影响 一般来说，分子中范德华力越大，物质的熔 沸点越高．具体如下： （１）组成和结构相似的物质，随着相对分子 质量的增大，分子间的范德华力逐渐增强，它们 的熔沸点逐渐升高．如下图所示： （２）一般来说，分子组成相同但结构不同的 物质（即互为同分异构体），分子的对称性越好， 范德华力越小，物质的熔沸点越低，如沸点高低 的顺序为新戊烷＜异戊烷＜正戊烷． （３）一般来说，相对分子质量接近的物质， 分子的极性越小，范德华力越小，物质的熔沸点 越低，如熔沸点 Ｎ２＜ＣＯ（ＣＯ为极性分子，Ｎ２为 非极性分子）． ２．对物质溶解性的影响 溶质分子与溶剂分子间的范德华力越大， 则溶质分子的溶解度越大．如 ＣＨ４与水分子间 的作用力很小，故ＣＨ４几乎不溶于水，而ＨＣｌ与 水分子间的作用力较大，故 ＨＣｌ极易溶于水．同 理可分析Ｂｒ２、Ｉ２易溶于苯，而水与苯不互溶． 例．下列有关物质的性质判断正确且可以 由范德华力来解释的是 （　　） Ａ．沸点：ＨＢｒ＞ＨＣｌ Ｂ．沸点：ＣＨ３ＣＨ２Ｂｒ＜ＣＨ３ＣＨ２ＯＨ Ｃ．稳定性：ＨＦ＞ＨＣｌ Ｄ．—ＯＨ 上 氢 原 子 的 活 泼 性：Ｈ２Ｏ ＞ ＣＨ３ＣＨ２ＯＨ 解析：ＨＢｒ与ＨＣｌ结构相似，且 ＨＢｒ的相对 分子质量比 ＨＣｌ大，分子间的范德华力比 ＨＣｌ 强，所以其沸点比ＨＣｌ高，Ａ正确． 答案：Ａ 书 一、根据正负电中心是否重合进行判断 如果分子中正电中心与负电中心不重合， 使分子的某一部分呈正电性，另一部分呈负电 性，这样的分子就是极性分子（空间结构不对 称），如ＨＣｌ、ＮＨ３等． 如果分子中正电中心与负电中心重合，这 样的分子就是非极性分子（空间结构对称），如 ＣＨ４等． 例１．下列分子属于极性分子的是 （　　） Ａ．ＣＨ４ Ｂ．ＰＣｌ３ Ｃ．ＳＯ３ Ｄ．ＳｉＦ４ 解析：ＰＣｌ３是三角锥形而不是平面正三角 形，分子中正负电荷中心不重合，是极性分子，Ｂ 正确． 答案：Ｂ 二、根据有无孤电子对进行判断 ＡＢｎ型分子中的中心原子 Ａ的最外层电子 若全部成键（没有孤电子对），此分子一般为非 极性分子，如 ＣＯ２、ＣＣｌ４、ＰＣｌ５、ＳＦ６等；分子中的 中心原子最外层电子若未全部成键（有孤电子 对），此分子一般为极性分子，如Ｈ２Ｏ、ＰＣｌ３等． 例２．ＮＣｌ３是一种淡黄色油状液体，下列对 ＮＣｌ３的有关描述不正确的是 （填字 母）． ａ．该分子呈平面三角形 ｂ．该分子中的化学键为极性键 ｃ．该分子为极性分子 解析：ＮＣｌ３中 Ｎ原子的价层电子对数为 ３＋１２×（５－３×１）＝４，孤电子对数为１，该分子 呈三角锥形，为极性分子，ａ错误，ｃ正确；Ｎ—Ｃｌ 为极性键，ｂ正确． 答案：ａ 三、根据“相似相溶”规律进行判断 “相似相溶”规律：极性分子构成的物质易 溶于极性溶剂中，非极性分子构成的物质易溶 于非极性溶剂中． 注意：“相似相溶”规律是经验规律，也会有 不符合此规律的例外情况． 例３．从以下资料中找出在水中溶解度最大 的两种气体和溶解度最小的两种气体，试解释 其原因． 气体 溶解度／１００ｇ水 气体 溶解度／１００ｇ水 乙炔 ０．１１７ 乙烯 ０．０１４９ 氯化氢 ８１．５ 氢气 ０．０００１６ 二氧化碳 ０．１６９ 甲烷 ０．００２３ 二氧化硫 １１．２８ 氮气 ０．００１９ 解析：水为极性分子，物质在水中的溶解度 与分子的极性有关．表中氯化氢和二氧化硫的 溶解度较大，根据“相似相溶”原理可知它们属 于极性分子；氢气和氮气的溶解度非常小，根据 “相似相溶”原理可知它们属于非极性分子． 答案：见解析 四、根据化合价判断 ＡＢｎ型分子中，中心原子化合价的绝对值 等于该元素的价电子数时，该分子为非极性分 子，此时分子的空间结构对称；若中心原子化合 价的绝对值不等于其价电子数，则分子的空间 结构不对称，其分子为极性分子．具体实例 如下： 分子 ＢＦ３ ＣＯ２ ＰＣｌ５ ＳＯ３（ｇ）Ｈ２Ｏ ＮＨ３ ＳＯ２ 中心原子 化合价的 绝对值 ３ ４ ５ ６ ２ ３ ４ 中心原子 价电子数 ３ ４ ５ ６ ６ ５ ６ 分子极性 非极性 非极性 非极性 非极性 极性 极性 极性 例４．下列分子中，属于非极性分子的是 （　　） Ａ．ＨＦ　　Ｂ．ＰＨ３　　Ｃ．ＢｅＣｌ２　　Ｄ．ＰＣｌ３ 解析：ＨＦ中Ｆ为－１价，绝对值不等于价电 子数，为极性分子；ＰＨ３中Ｐ为－３价，绝对值不 等于价电子数，为极性分子；ＢｅＣｌ２中 Ｂｅ为 ＋２ 价，绝对值等于价电子数，为非极性分子；ＰＣｌ３ 中Ｐ为 ＋３价，绝对值不等于价电子数，为极性 分子． 答案：Ｃ ! " # $ !"#$% ! ! &' !!""( "#"$ ) "* !#+,-(. ' ( !" " "#$%& ! '( )*+ ! ,- . / !"" #$% !"" $" !"" !$" &!$" &!"" &'$" &'"" &$" " $" '""'$" ( ! !" #" ( ! )* ! +, ! +, ! - ! - ! $%.! &$% &#%% &#$% &!%% &!$% $% % #%% #$% !%% &'()*+ #" !" +( / +)* / ++, / +)* / ++, / +- / +- / #%% 0%% /%% $%% !%% $%.! &'()*+ )* ! ! 01 2 3 122+ + 12 +1 0 1 3 ,) + 1 +1 0 21 +221 4 -./0.1234 -0.56,7 书 一、温度 固态物质的溶解度大多数随温度的升高而 增大，如 ＫＮＯ３、ＫＣｌ、Ｎａ２ＳＯ４等．当然也有少数 固态物质的溶解度随温度的升高而减小，如熟 石灰Ｃａ（ＯＨ）２． 二、压强 气态物质的溶解度一般随温度的升高而减 小，随压强的增大而增大． 三、“相似相溶”规律 １．极性分子的溶质在极性分子的溶剂中溶 解度大．如极性分子 ＨＣｌ在 Ｈ２Ｏ这种极性分子 的溶剂中易溶解，而在非极性分子溶剂 ＣＣｌ４中 的溶解度很小． ２．非极性分子的溶质在非极性分子的溶剂 中溶解度大．如非极性分子 Ｉ２在非极性分子溶 剂ＣＣｌ４中的溶解度很大，而在极性分子溶剂 Ｈ２Ｏ中的溶解度就远没有在ＣＣｌ４中的大． ３．分子结构相似溶解度大．如低碳醇甲醇、 乙醇中的—ＯＨ与 Ｈ２Ｏ分子中的—ＯＨ相近，因 而能互溶（乙醇与水分子能形成氢键也是互溶 的原因）．而高碳醇的烃基较大，使—ＯＨ与Ｈ２Ｏ 分子中的—ＯＨ的相似因素少了许多，因而高碳 醇在水中的溶解性很小． 注意：“相似相溶”规律是从分子结构角度， 通过对实验的观察和研究而得出的关于物质溶 解性的经验规律，也会有不符合此规律的例外 情况．如 ＣＯ、ＮＯ等极性分子难溶于水，Ｈ２、Ｎ２ 等难溶于水也难溶于苯等． 四、氢键 若溶质和溶剂分子之间能形成氢键，溶解度 增大．氢键的作用力越大溶解性越好．如ＨＦ在水 中的溶解度很大，原因之一就是ＨＦ和Ｈ２Ｏ分子 间能形成氢键，促进了 ＨＦ在 Ｈ２Ｏ中的溶解．再 如，乙醇与水分子间可以形成氢键，所以乙醇在 水中的溶解度很大．还有 ＮＨ３分子与 Ｈ２Ｏ分子 间也可以形成氢键，因此，ＮＨ３也极易溶于水． 五、溶质与溶剂反应 溶质与水发生化学反应，也会增大溶解性． 如ＳＯ２、ＮＨ３在水中溶解时，还会与水发生反应， 生成易溶于水的亚硫酸、一水合氨，从而增大了 溶解性． 例．解释ＮＨ３极易溶于水的原因． 答：氨气在水中溶解度很大的原因主要有三 方面的因素：①ＮＨ３是极性分子溶质，水是极性 分子溶剂，“相似相溶”，溶解性增大；②ＮＨ３分子 与Ｈ２Ｏ分子间可形成氢键，溶解性增大；③ＮＨ３ 分子与Ｈ２Ｏ分子间能发生反应，溶解性增大． 综上，物质的溶解性，不仅与外界因素（如 温度、压强）有关，还与溶质和溶剂的分子结构 和性质有关． 例．根据“相似相溶”规律判断，极性溶质一 般易溶于极性溶剂，非极性溶质一般易溶于非 极性溶剂． （１）ＣｒＯ２Ｃｌ２常温下为深红色液体，能与 ＣＣｌ４、ＣＳ２ 等互溶，据此可判断 ＣｒＯ２Ｃｌ２ 是 （填“极性”或“非极性”）分子． （２）在①苯、②ＣＨ３ＯＨ、③ＨＣＨＯ、④ＣＳ２、⑤ＣＣｌ４ 五种溶剂中，碳原子采取 ｓｐ２杂化的分子有 （填序号），ＣＳ２ 分子的空间结构是 ．ＣＯ２与ＣＳ２相比， 的熔点较高． 解析：（１）ＣＣｌ４、ＣＳ２是非极性溶剂，根据 “相似相溶”规律，ＣｒＯ２Ｃｌ２是非极性分子． （２）苯、ＣＨ３ＯＨ、ＨＣＨＯ、ＣＳ２、ＣＣｌ４分子中碳 原子的杂化方式分别是ｓｐ２、ｓｐ３、ｓｐ２、ｓｐ、ｓｐ３．ＣＳ２、 ＣＯ２分子的空间结构都是直线形，根据组成和结 构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越 大，熔、沸点越高，可知ＣＳ２的熔点高于ＣＯ２的． 答案：（１）非极性　（２）①③　直线形　ＣＳ２ ! 45 678 /012345678 9:34;<=>?@5 "0$'&$!5'!67 9:AB;<=>?@5 %0$'&$!5'!/7 '9:;<=>? '9:<@ABCDEFG>H IJKLMNOP LQRSTU VWXYZ[O\]^_!"#$%&'()(*̀ +a bcd^R,-./00 ! ef ) g !%!/&!%!$ =h ij!=k@ lmnop ! !%!$ h ' q 8 !$ 9 8:; < )=> 8 !6 9 <)=>? @AB* 8 !5 9 8:;CD ?EF 8 !7 9 8G; H IJ !%!$ h ! q 8 !8 9 ()KLM => 8 0% 9 ()=>? N*KB* 8 0' 9 8G;CD ?EF 8 0! 9 OPEFQ R8:SG;T !%!$ h 0 q 8 00 9 8U; N *KVWXY?Z[K \] 8 0/ 9 ()Z[? HIZ[ 8 0$ 9 ^_Z[ 8 069 `)Z[ 8 05 9 a4N?b () !%!$ h / q 8 07 9 8U;CD ?EF 8 08 9 OPEFQ R8:SGSU;T 8 /% 9 9cCD? EF 书 第２９期２版参考答案 专练一 １．Ｃ　２．Ｄ　３．Ｄ　４．Ｄ　５．Ｂ ６．Ａ　７．Ｃ　８．Ｂ　９．Ｃ １０．（１）２　０　０　１ （２）①平面三角形　②Ｖ形 ③直线形　④Ｖ形 专练二 １．Ｄ　２．Ｄ　３．Ｃ　４．Ａ　５．Ｄ ６．Ｃ　７．Ａ　８．Ｄ　９．Ｂ 第２９期３版参考答案 一、选择题 １．Ａ　２．Ｂ　３．Ｃ　４．Ｃ　５．Ａ　６．Ｂ　７．Ａ　 ８．Ｃ　９．Ｂ　１０．Ｃ　１１．Ｂ　 二、填空题 １２．（１）Ｖ形　ｓｐ３ （２）ｓｐ３　σ （３）ｓｐ２　＜ （４）Ｖ形　ｓｐ３ １３．（１）①４　②直线形　③１８０° （２）ＣＯ２中 Ｃ原子价层电子对数为 ２，由 ＶＳＥＰＲ模型知，两对成键电子对应尽量远离，故为 直线形结构 （３）Ｖ形 （４）Ｖ形　正四面体形　三角锥形　Ｖ形　 直线形 １４．（１）Ｈ—Ｃｌ　２＋１２×（６－１×１－１×１）　 Ｖ形 （２）３ｓ２３ｐ４　平面三角形 （３）ＳｉＣｌ４　１０９°２８′ （４）直线形　ｓｐ （５）ｃ 解析：短周期元素的最简单氢化物分子的空 间结构是正四面体形的有 ＣＨ４和 ＳｉＨ４，三角锥形 的有ＮＨ３和ＰＨ３，Ｖ形的有Ｈ２Ｏ和 Ｈ２Ｓ，直线形的 有ＨＦ和ＨＣｌ，Ｄ、Ｅ、Ｘ、Ｙ、Ｚ是短周期元素，且原子 序数逐渐增大，它们的最简单氢化物分子的空间 结构依次是正四面体形、三角锥 形、正四面体形、Ｖ形、直线形， 则Ｄ为Ｃ，Ｅ为 Ｎ，Ｘ为 Ｓｉ，Ｙ为 Ｓ，Ｚ为Ｃｌ．据此分析解答． 书 一、选择题（本题包括１１小题，每小题只有一个选 项符合题意） １．下列说法不正确的是 （　　） Ａ．互为手性异构体的分子组成相同，官能团 不同 Ｂ．手性异构体的性质不完全相同 Ｃ．手性异构体是同分异构体的一种 Ｄ．利用手性催化剂合成可以只得到一种或主要 只得到一种手性分子 ２．根据“相似相溶”规律，你认为下列物质在水中 溶解度最大的是 （　　） Ａ．乙烯 Ｂ．二氧化碳 Ｃ．二氧化硫 Ｄ．氢气 ３．美国科学家宣称普通盐水在无线电波照射下可 燃烧．无线电频率可以降低盐水中所含元素之 间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子 就会在该种频率下持续燃烧．上述中“结合力” 的实质是 （　　） Ａ．分子间作用力 Ｂ．氢键 Ｃ．非极性共价键 Ｄ．极性共价键 ４．下列有机物分子中只有一个手性碳原子的是 （　　） ①新戊烷［（ＣＨ３）４Ｃ］； ②乳酸［ＣＨ３ＣＨ（ＯＨ）ＣＯＯＨ］； ③甘油ＣＨ ＣＨ２—  ＯＨ ＣＨ２—  ＯＨ ＯＨ ； 師師 師 ④ ＣＨ  ＯＨ ＣＨ ３ ． Ａ．①②③ Ｂ．①和③ Ｃ．②和④ Ｄ．②③④ ５．比较下列各组化合物的沸点，前者低于后者的是 （　　） Ａ．乙醇和氯乙烷 Ｂ．Ｈ２Ｏ和Ｈ２Ｔｅ Ｃ．对羟基苯甲醛 帨 師 師（  ＯＨ  ＣＨＯ ）与邻羟基苯甲醛 帨 師 師（  ＣＨＯ ＯＨ ） Ｄ．邻羟基苯甲酸 帨 師 師（ ＯＨ  Ｏ ＯＨ）与对羟基苯甲 酸 師師 師 （ Ｏ ＨＯ ＯＨ） ６．某一化合物的分子式为 ＡＢ２，Ａ为第ⅥＡ族元 素，Ｂ为第ⅦＡ族元素，Ａ和Ｂ在同一周期，它们 的电负性值分别为３．５和４．０，已知ＡＢ２分子的 键角为１０３．３°．下列推断不正确的是 （　　） Ａ．ＡＢ２分子中只有σ键 Ｂ．ＡＢ２分子的空间结构为Ⅴ形 Ｃ．Ａ—Ｂ为极性共价键，ＡＢ２分子为非极性分子 Ｄ．ＡＢ２与 Ｈ２Ｏ相比，ＡＢ２的熔、沸点比 Ｈ２Ｏ 的低 ７．通常情况下，ＮＣｌ３是一种油状液体，其分子的空 间结构与ＮＨ３相似，下列对ＮＣｌ３和ＮＨ３的有关 叙述错误的是 （　　） Ａ．ＮＣｌ３分子中 Ｎ—Ｃｌ的键长与 ＣＣｌ４分子中 Ｃ—Ｃｌ的键长不相等 Ｂ．ＮＣｌ３分子是极性分子 Ｃ．ＮＢｒ３与 ＮＣｌ３结构相似，但 ＮＢｒ３比 ＮＣｌ３易 挥发 Ｄ．在氨水中，大部分 ＮＨ３与 Ｈ２Ｏ以氢键（用 “…”表示）结合形成 ＮＨ３·Ｈ２Ｏ分子，则 ＮＨ３·Ｈ２Ｏ的结构式为 Ｈ Ｎ   Ｈ Ｈ … Ｈ Ｏ  Ｈ Ｎ Ｏ２Ｎ ＮＯ  ２ ＮＯ２ ８．科学家研制出有望成为高效火 箭推进剂的 Ｎ（ＮＯ２）３（如右图 所示）．已知该分子中Ｎ—Ｎ—Ｎ 键角都是１０８．１°，下列有关 Ｎ（ＮＯ２）３的说法正 确的是 （　　） Ａ．分子中Ｎ、Ｏ间形成的共价键是非极性键 Ｂ．分子中四个氮原子共平面 Ｃ．该物质的分子是极性分子 Ｄ．该物质分子中氮原子之间的共价键为π键 Ｏ Ｐ Ｓ Ｏ Ｓ  Ｏ Ｈ Ｎ ９．二硫代磷酸酯的分子结构如 右图所示，设 ＮＡ为阿伏加德 罗常数的值，则下列说法错 误的是 （　　） Ａ．原子半径：ｒ（Ｈ）＜ｒ（Ｏ）＜ ｒ（Ｎ）＜ｒ（Ｓ） Ｂ．二硫代磷酸酯中 Ｃ—Ｏ的极性小于 Ｃ—Ｓ的 极性 Ｃ．该物质可以与水形成分子间氢键 Ｄ．１ｍｏｌ该物质含有的π键数目为２ＮＡ １０．分子结构修饰是指不改变分子的主体骨架，保 持分子的基本结构不变，仅改变分子结构中的 某些基团而得到新分子的过程，此法在药物设 计与合成中有广泛的应用．如下图为蔗糖分子 修饰得到的三氯蔗糖．下列说法不正确的是 （　　） Ａ．该物质中电负性最大的元素为氧元素 Ｂ．氯原子核外有１７种空间运动状态不同的电子 Ｃ．三氯蔗糖分子中含有９个手性碳原子 Ｄ．三氯蔗糖易溶于水，与三氯蔗糖分子和水分 子之间能形成氢键有关 １１．四种短周期主族元素 Ｗ、Ｘ、Ｙ、Ｚ，Ｗ元素的原 子在短周期中原子半径最大，Ｘ元素原子的 Ｌ 层的ｐ能级上有一个空轨道，Ｙ元素原子 Ｌ层 的ｐ能级上只有一对成对电子，Ｙ和 Ｚ在周期 表中处于同一主族．下列有关叙述不正确的是 （　　） Ａ．原子半径：Ｗ＞Ｘ＞Ｙ Ｂ．ＸＹ２是由极性键构成的非极性分子 Ｃ．Ｗ、Ｙ、Ｚ三种元素组成的化合物多于２种 Ｄ．化合物Ｗ２Ｙ２中的阴、阳离子个数比为１∶１ 二、填空题（本题包括３小题） １２．在ＨＦ、Ｈ２Ｏ、ＮＨ３、ＣＳ２、ＣＨ４、Ｈ２Ｏ２、Ｎ２分子中： （１）以 非 极 性 键 结 合 的 非 极 性 分 子 是 （填化学式，下同）． （２）以极性键结合，具有直线形结构的非极性 分子是 　． （３）以极性键结合，具有正四面体结构的非极 性分子是 　． （４）以极性键结合，具有三角锥形结构的极性 分子是 　． （５）以极性键结合，具有 Ｖ形结构的极性分子 是 　． （６）以极性键结合，且分子极性最大的是 ． （７）含有非极性键的极性分子是 　． １３．（１）现已知 Ｏ３分子为 Ｖ形结构，据此推断 Ｏ３ 应为 　（填“极性”或“非极性”）分子． （２）乙醇和甲醚互为同分异构体，但前者的沸 点远比后者高．常温下乙醇为液态，甲醚为气 体，原因是 　． （３）从氨合成塔里 Ｎ２、Ｈ２、ＮＨ３的混合物中分 离出ＮＨ３，常采用加压使 ＮＨ３液化的方法，其 原因是 　． １４．现有五种短周期非金属元素，其中Ａ、Ｂ、Ｃ的最 外层电子排布式可分别表示为 ａｓａ、ｂｓｂｂｐｂ、 ｃｓｃｃｐ２ｃ，Ｄ与 Ｂ同主族，Ｅ位于 Ｃ的下一周期， 且是同周期中电负性最大的元素．试回答下列 问题： （１）由 Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｅ四种元素中的两种元素可形 成多种分子，下列分子：①ＢＣ２；②ＢＡ４；③Ａ２Ｃ２； ④ＢＥ４中，属于极性分子的是 （填序 号）． （２）Ｃ的最简单氢化物比下一周期同族元素的 最简单氢化物的沸点高，其原因是 ． （３）Ｂ、Ｃ两种元素都能和Ａ元素形成常见的溶 剂，其分子式分别为 、 ．ＤＥ４ 在前者中的溶解度 （填“大于”或“小 于”）在后者中的溶解度． （４）ＢＡ４、ＢＥ４和ＤＥ４的沸点从高到低的顺序为 （填化学式）                                                                                                                                                                     ． 书 专练一：分子极性 范德华力 １．下列有关共价键的叙述不正确的是 （　　） Ａ．由不同种元素原子形成的共价键通常是极 性键 Ｂ．由同种元素原子形成的双原子分子中的共价 键通常是非极性键 Ｃ．化合物中不可能含有非极性键 Ｄ．当Ｏ原子与 Ｆ原子形成共价键时，共用电子 对偏向Ｆ原子 ２．下列分子中既含有极性键又含有非极性键且属 于极性分子的是 （　　） Ａ．ＣＳ２ Ｂ．ＣＨ４ Ｃ．Ｈ２Ｏ２ Ｄ．ＣＨ ２ ＣＨ２ ３．下列物质中，酸性最强的是 （　　） Ａ．氯乙酸 Ｂ．二氯乙酸 Ｃ．三氯乙酸 Ｄ．三氟乙酸 ４．下列各组分子中，按共价键极性由强到弱排序 正确的是 （　　） Ａ．ＨＦ　Ｈ２Ｏ　ＮＨ３　ＣＨ４ Ｂ．ＣＨ４　ＮＨ３　Ｈ２Ｏ　ＨＦ Ｃ．Ｈ２Ｏ　ＨＦ　ＣＨ４　ＮＨ３ Ｄ．ＨＦ　Ｈ２Ｏ　ＣＨ４　ＮＨ３ ５．下列叙述正确的是 （　　） Ａ．ＣＨ２Ｃｌ２和 ＣＣｌ４均是四面体结构的非极性 分子 Ｂ．ＮＨ３是极性分子，分子中 Ｎ原子处在３个 Ｈ 原子所组成的三角形的中心 Ｃ．ＣＯ２是非极性分子，分子中 Ｃ原子不处在 ２ 个Ｏ原子所连成的直线的中央 Ｄ．Ｈ２Ｏ是极性分子，分子中 Ｏ原子不处在２个 Ｈ原子所连成的直线的中央 ６．下列分子中中心原子采取 ｓｐ２杂化且为非极性 分子的是 （　　） Ａ．ＣＳ２ Ｂ．Ｈ２Ｓ Ｃ．ＳＯ２ Ｄ．ＳＯ３ ７．下列叙述中正确的是 （　　） Ａ．卤化氢分子中，卤族元素的非金属性越强，共 价键的极性越大，稳定性也越强 Ｂ．以极性键结合的分子，一定是极性分子 Ｃ．判断Ａ２Ｂ或ＡＢ２型分子是否为极性分子的依 据是看分子中是否含有极性键 Ｄ．非极性分子中，各原子间都应以非极性键 结合 ８．沸腾时只需克服范德华力的液体物质是（　　） Ａ．水 Ｂ．酒精 Ｃ．溴 Ｄ．氨水 ９．下列关于范德华力的叙述正确的是 （　　） Ａ．是一种较弱的化学键 Ｂ．分子间存在的较强的相互作用力 Ｃ．直接影响所有物质的熔、沸点 Ｄ．稀有气体的原子间存在范德华力 １０．下列物质发生状态变化时，克服了范德华力的 是 （　　） Ａ．食盐熔化 Ｂ．ＨＣｌ溶于水 Ｃ．碘升华 Ｄ．氢氧化钠熔化 专练二：氢键 溶解性 １．下列说法正确的是 （　　） Ａ．氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学 键之一 Ｂ．形成氢键一定会使物质的熔、沸点升高 Ｃ．甲醇和水可以任意比例互溶与形成分子间氢 键有关 Ｄ．氢键的存在决定了水分子中两个氢氧键间的 夹角是１０５° ２．氢键可以影响物质的性质，下列事实可以用氢 键解释的是 （　　） Ａ．氯气易液化 Ｂ．水的沸点高于Ｈ２Ｓ的 Ｃ．水加热到很高温度都难分解 Ｄ．ＨＦ的酸性比ＨＩ的酸性弱 ３．下列物质分子内和分子间均可形成氢键的是 （　　） Ａ．ＮＨ３ 師 師帪Ｂ．  ＯＨ  ＣＨＯ ＯＨ Ｃ．Ｈ２Ｓ Ｄ．Ｃ２Ｈ５ＯＨ ４．碘单质在水中的溶解度很小，但在 ＣＣｌ４中的溶 解度很大，这是因为 （　　） Ａ．ＣＣｌ４与Ｉ２的相对分子质量相差较小，而 Ｈ２Ｏ 与Ｉ２的相对分子质量相差较大 Ｂ．ＣＣｌ４与Ｉ２都是直线形分子，而Ｈ２Ｏ不是直线 形分子 Ｃ．ＣＣｌ４和 Ｉ２都不含氢元素，而 Ｈ２Ｏ中含有氢 元素 Ｄ．ＣＣｌ４和 Ｉ２都是非极性分子，而 Ｈ２Ｏ是极性 分子 ５．氢键既可以存在于分子之间，也可以存在于分 子内 部 的 原 子 团 之 间，如 对 硝 基 苯 酚 師師 師 （Ｏ２  Ｎ ＯＨ）存在分子间氢键，邻硝基 苯酚 帨 師 師（ ＯＨ ＮＯ２ ）存在分子内氢键．则两者的 沸点的高低关系是 （　　） Ａ．前者＞后者 Ｂ．前者＜后者 Ｃ．前者＝后者 Ｄ．无法估计 ６．判断物质在不同溶剂中的溶解性时，一般都遵 循“相似相溶”规律．下列装置中，不宜用作 ＨＣｌ 尾气吸收的是 （　　） ７．下列各分子中既含有 ｓｐ２杂化的原子又能与 Ｈ２Ｏ形成氢键的是 （　　） Ａ．ＣＨ３ＣＨ３ Ｂ．ＣＨ ２ ＣＨＢｒ Ｃ．ＣＨ３ＣＯＯＨ Ｄ．ＣＨ３ＣＨ２ＮＨ２ ８．下图中每条折线表示周期表第ⅣＡ～第ⅦＡ中 的某一族元素氢化物的沸点变化．每个小黑点 代表一种氢化物，其中ａ点代表的是 （　　） Ａ．Ｈ２Ｓ Ｂ．ＨＣｌ Ｃ．ＰＨ３ Ｄ．ＳｉＨ４ ９．二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体 会导致急性肾衰竭，危及生命．二甘醇的结构简 式是 ＨＯ—ＣＨ２ＣＨ２—Ｏ—ＣＨ２ＣＨ２—ＯＨ．下列有 关二甘醇的叙述正确的是 （　　） Ａ．符合通式ＣｎＨ２ｎＯ３ Ｂ．分子间能形成氢键 Ｃ．分子间不存在范德华力 Ｄ．分子中含σ键和π                                                                                                                                         键 ! !"#$% !"#&' " ! 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