第28期 第二章 共价键-【数理报】2024-2025学年高二化学选择性必修2同步学案（人教版2019）

书 答案详解 　　　　２０２４～２０２５学年　高二化学人教（选择性必修２）　第２５～２８期（２０２５年１月）　　　　 第２５期２版参考答案 专练一 １．Ｄ　２．Ａ　３．Ｂ　４．Ｃ　５．Ｂ　６．Ｄ ７．（１）Ｃ　（２）Ｎａ　（３）Ｃａ　（４）Ｐ 专练二 １．Ｂ　２．Ｃ　３．Ｃ　４．Ｂ　５．Ｂ　６．Ｃ　７．Ｂ　８．Ｄ　９．Ｂ １０．（１）１ｓ２２ｓ２２ｐ３ （２）１ｓ２２ｓ２２ｐ６３ｓ２３ｐ４ （３）１ｓ２２ｓ２２ｐ６３ｓ２３ｐ６４ｓ２ （４）１ｓ２２ｓ２２ｐ６３ｓ２３ｐ６３ｄ５ （５）１ｓ２２ｓ２２ｐ６３ｓ２３ｐ６３ｄ１０４ｓ１ （６）１ｓ２２ｓ２２ｐ６３ｓ２３ｐ６３ｄ１０４ｓ２４ｐ２ １１．（１）硅：１ｓ２２ｓ２２ｐ６３ｓ２３ｐ２ （２）硼：１ｓ２２ｓ２２ｐ１ （３）氟：１ｓ２２ｓ２２ｐ５ （４）氖：１ｓ２２ｓ２２ｐ６ 专练三 １．Ｄ　２．Ｂ　３．Ｂ　４．Ｃ　５．Ａ　６．Ｂ　７．Ｃ　８．Ｃ　９．Ｂ 第２５期３版参考答案 一、选择题 １．Ｂ　一个原子轨道最多只能容纳２个电子，且自旋相反， 填入简并轨道的电子总是优先单独占据１个轨道，且自旋平 行，能量最低，Ｂ正确． ２．Ａ　基态Ｍｇ原子的电子排布式为１ｓ２２ｓ２２ｐ６３ｓ２，能量处 于最低状态，当变为１ｓ２２ｓ２２ｐ６３ｐ２时，电子发生跃迁，需要吸收 能量，变为激发态，由基态转化成激发态，电子能量增大，需要 吸收能量，Ａ正确；激发态原子的电子排布不符合能量最低原 理，Ｂ错误；根据洪特规则，同一能级的电子优先占据每一个空 轨道，则３ｐ能级上的２个电子处于不同的２个原子轨道内，自 旋方向相同，Ｃ错误；转化后镁原子每层的电子数为２，８，２，而 硅原子每层的电子数为２，８，４，电子层结构不同，最外层电子 数也不同，则化学性质不同，Ｄ错误． ３．Ｂ　不同元素原子在电子发生跃迁时，会吸收或释放不 同的光，在历史上，许多元素是通过原子光谱发现的，如铯和 铷．在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素， Ａ正确；基态原子的电子由低能级跃迁至较高能级时吸收一定 的能量，故可通过光谱仪摄取原子的吸收光谱，Ｂ错误；核外电 子发生跃迁时会吸收或释放能量，主要体现为光（辐射），不同 原子发射的光谱不同，则燃放的焰火在夜空中呈现五彩缤纷的 礼花与原子核外电子的跃迁有关，Ｃ正确；不同元素的原子发 生跃迁时会吸收或释放不同的光，可用光谱仪摄取各种元素的 电子的吸收光谱或发射光谱，Ｄ正确． ４．Ｃ　基态 Ｃｒ原子的价层电子排布式：３ｄ５４ｓ１，处于半充 满稳定结构，能量最低，符合能量最低原理，Ａ错误；基态 Ｃ原 子的电子排布式：１ｓ２２ｓ２２ｐ１ｘ２ｐ １ ｚ，符合洪特规则，符合能量最低 原理，Ｂ错误；泡利认为，在一个原子轨道里，最多只能容纳２ 个电子，且它们的自旋方向相反，所以Ｃ项中基态 Ｃ原子的价 层电子排布图违背了泡利原理，Ｃ正确；Ｄ项中基态 Ｆｅ３＋的３ｄ 能级的电子排布图符合洪特规则，Ｄ错误． ５．Ｄ　３ｐ能级有一个未成对电子的基态原子可能是 Ａｌ或 Ｃｌ，核外电子排布式为１ｓ２２ｓ２２ｐ６３ｓ２３ｐ１的原子是Ａｌ原子，因此 两个微粒可能属于同种元素原子，Ａ错误；Ｍ层全充满而 Ｎ层 为 ４ｓ２ 的 原 子 是 Ｚｎ 原 子；核 外 电 子 排 布 式 为 １ｓ２２ｓ２２ｐ６３ｓ２３ｐ６４ｓ２的原子是 Ｃａ原子，二者是不同元素的原 子，Ｂ错误；最外层电子数是核外电子总数的 １３的原子是１５                                                         号 —１— 高中化学人教（选择性必修２）　第２５～２８期 Ｐ原子，价层电子排布为３ｓ２３ｐ５的原子是Ｃｌ原子，二者是不同 元素的原子，Ｃ错误；２ｐ能级有一个空轨道的基态原子是 Ｃ原 子；基态原子的价层电子排布为２ｓ２２ｐ２的原子也是 Ｃ原子，属 于同种元素原子，Ｄ正确． ６．Ｄ　７．Ｄ　８．Ｂ ９．Ｂ　Ｗ、Ｘ、Ｙ、Ｚ均为短周期主族元素，原子序数依次增 大，且原子核外 Ｌ电子层的电子数分别为０、５、８、８，它们的最 外层电子数之和为１８，则Ｗ、Ｘ、Ｙ、Ｚ元素分别为Ｈ、Ｎ、Ｐ、Ｃｌ元 素．Ｘ（Ｎ）元素原子核外有１ｓ、２ｓ、２ｐ共３个能级，Ｙ（Ｐ）元素原 子核外有１ｓ、２ｓ、２ｐ、３ｓ、３ｐ、３ｄ共６个能级，Ａ错误；Ｗ（Ｈ）元素 原子核外只有１个电子，Ｂ正确；Ｚ（Ｃｌ）元素原子的Ｍ层有３ｓ、 ３ｐ、３ｄ共３个能级，其中３ｓ能级有２个电子，３ｐ能级有５个电 子，Ｃ错误；Ｘ（Ｎ）、Ｙ（Ｐ）、Ｚ（Ｃｌ）元素形成的简单离子分别为 Ｎ３－、Ｐ３－和 Ｃｌ－，其中 Ｐ３－和 Ｃｌ－具有相同的电子层结构，Ｄ 错误． １０．Ｄ　 Ｘ元素的原子最外层电子排布为 ｎｓ１，为 第ⅠＡ族元素，化合价为＋１价；Ｙ原子Ｍ能层的ｐ能级上有４ 个电子，其核外电子排布为１ｓ２２ｓ２２ｐ６３ｓ２３ｐ４，则 Ｙ为 Ｓ元素；Ｚ 原子的最外层ｐ能级上也有４个电子，且Ｚ原子的核外电子比 Ｙ原子少８个，则 Ｚ为 Ｏ元素；这三种元素组成的化合物中 Ｏ 元素显－２价，Ｓ元素可显＋２价、＋４价或＋６价，Ｘ显＋１价． 据此分析解答． １１．Ｂ　Ｘ元素原子的４ｐ轨道上有３个未成对电子，即 Ｘ 为Ａｓ；Ｙ元素的原子最外层２ｐ轨道上有２个未成对电子，Ｙ可 能为Ｃ，Ｙ也可能是 Ｏ，Ｘ和 Ｙ可形成化合物是 Ｘ２Ｙ３，则 Ｙ为 Ｏ；Ｚ元素可以形成负一价离子，且三种元素的原子序数之和为 ４２，则 Ｚ为 Ｈ．Ｘ为 Ａｓ，基态 Ａｓ原子核外电子排布式为 ［Ａｒ］３ｄ１０４ｓ２４ｐ３，Ａ错误；Ａｓ元素位于元素周期表第四周期第 ⅤＡ族，Ｂ正确；Ｙ为氧元素，电子排布图为１ｓ ↑↓ ２ｓ ↑↓ ２ｐ ↑↓↑↑ ，Ｃ 错误；Ｚ为Ｈ，不具有两性，Ｄ错误． 二、填空题 １２．（１）２　Ｍ （２）ｄ　ｃ （３） ３ｄ ↑↓↑ ↑ ↑ ↑ ４ｓ ↑↓ 　哑铃 （４）［Ａｒ］３ｄ１０４ｓ１　Ｍｎ 解析：（１）基态原子的核外电子填充在６个轨道中的元素 其核外电子排布式为１ｓ２２ｓ２２ｐ６３ｓ１或１ｓ２２ｓ２２ｐ６３ｓ２，为 Ｎａ、Ｍｇ 元素，有２种；基态Ｓｉ原子中，核外电子占据三层，其中最高能 层的能层符号为Ｍ． （２）根据能级能量Ｅ（１ｓ）＜Ｅ（２ｓ）＜Ｅ（２ｐ）判断，能量最低 的为ｄ，能量最高的为ｃ． （３）基态Ｆｅ原子核外有２６个电子，按照构造原理，其核外 电子排布式为［Ａｒ］３ｄ６４ｓ２，按照洪特规则，价层电子３ｄ能级上 ６个电子优先占据５个不同轨道，故价层电子的电子排布图为 ３ｄ ↑↓↑ ↑ ↑ ↑ ４ｓ ↑↓ ；基态 Ｓ原子的核外电子排布式为 １ｓ２２ｓ２２ｐ６３ｓ２３ｐ４，电子占据最高能级为３ｐ，ｐ能级的电子云轮廓 图为哑铃形． （４）Ｃｕ是２９号元素，原子核外电子数为２９，基态原子简 化核外电子排布式为［Ａｒ］３ｄ１０４ｓ１．基态Ｍｎ原子核外电子排布 式为１ｓ２２ｓ２２ｐ６３ｓ２３ｐ６３ｄ５４ｓ２，３ｄ能级上有５个未成对电子，基 态Ｏ原子核外电子排布式为１ｓ２２ｓ２２ｐ４，未成对电子数是２，所 以未成对电子个数较多的是Ｍｎ． １３．（１）球形 （２）!! " " （３）９ （４）１ｓ２２ｓ２２ｐ６３ｓ２３ｐ６３ｄ８或［Ａｒ］３ｄ８ 解析：Ａ原子中只有一个能层且只含１个电子，则 Ａ为 Ｈ 元素；Ｂ原子的２ｐ轨道上得到２个电子后不能再容纳外来电 子，原子核外电子排布式为１ｓ２２ｓ２２ｐ４，故 Ｂ为 Ｏ元素；Ｃ原子 价层电子排布式为 ｎｓｎ－１ｎｐｎ＋１，由于 ｓ能级容纳２个电子，即 ｎ－１＝２，则ｎ＝３，Ｃ原子价层电子排布为３ｓ２３ｐ４，故 Ｃ为 Ｓ元 素；Ｄ的一种核素的质量数为 ５９，中子数为 ３１，其质子数为 ５９－３１＝２８，故Ｄ为Ｎｉ元素；据此解答． １４．（１）Ｈ　Ｓ　Ｋ （２）Ａｌ（ＯＨ）                                                                      ３ —２— 高中化学人教（选择性必修２）　第２５～２８期 （３）１ｓ ↑↓ ２ｓ ↑↓ ２ｐ ↑↓↑↑ （４）１ｓ２２ｓ２２ｐ６３ｓ２３ｐ１ （５）３ｓ２３ｐ４ 解析：Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ五种元素的核电荷数依次增大，且都小 于２０，其中Ａ为非金属元素，Ａ和 Ｅ属于同一族，它们原子的 最外层电子排布式为 ｎｓ１，则 Ａ为 Ｈ元素；Ｂ和 Ｄ也属于同一 族，它们原子最外层的 ｐ能级电子数是 ｓ能级电子数的两倍， 则Ｂ为Ｏ元素、Ｄ为Ｓ元素；Ｃ原子最外层上电子数等于 Ｄ原 子最外层上电子数的一半，则Ｃ为Ａｌ元素；由原子序数的大小 可知，Ｅ为Ｋ元素．据此分析解答． １５．（１）１ｓ２２ｓ２２ｐ４　２ｓ ↑↓ ２ｐ ↑ ↑ （２）ＳＯ２　∶Ｏ ·· ∶××Ｃ××∶Ｏ ·· ∶ （３）!!" " # # （４）  Ｓ Ｃ Ｓ 解析：化合物ＹＸ２、ＺＸ２中，Ｘ、Ｙ、Ｚ的核电荷数小于１８；Ｘ 原子最外能层的ｐ能级中有一个轨道充填了２个电子，Ｙ原子 的最外层中ｐ能级的电子数等于前一能层电子总数，应为２， 且Ｘ和Ｙ具有相同的电子层，所以 Ｘ是氧、Ｙ是碳．Ｚ与 Ｘ在 周期表中位于同一主族，所以Ｚ是硫，据此解答． 第２６期２版参考答案 专练一 １．Ｄ　２．Ｃ　３．Ｃ　４．Ｂ　５．Ｄ　６．Ｄ ７．（１）四　（２）ⅢＡ　（３）ｐ 专练二 １．Ｃ　２．Ｂ　３．Ｄ　４．Ｄ　５．Ｃ　６．Ｄ　７．Ｄ　８．Ｂ　９．Ｄ 第２６期３版参考答案 一、选择题 １．Ｄ　２．Ａ ３．Ｄ　某元素原子处于能量最低状态时，原子的最外层电 子数为２，说明该元素的最外层电子排布式为ｎｓ２，价层电子数 为５，则说明该元素基态原子的价电子排布式为（ｎ－１）ｄ３ｎｓ２， 据此分析解题． ４．Ｂ ５．Ｃ　戊的最高价氧化物对应水化物为强酸，戊可能是 Ｓ， 也可能为Ｃｌ，如果戊是Ｓ，则乙为Ｏ，丁为Ｐ，丙为Ｓｉ，甲为Ｃ．如 果戊是Ｃｌ，则乙为Ｆ，丁为Ｓ，丙为Ｐ，甲为Ｎ，据此分析．同主族 从上到下，原子半径依次增大，同周期从左向右，原子半径依次 减小（稀有气体除外），原子半径大小顺序为丙 ＞甲 ＞乙，Ａ不 符合题意；同周期元素从左到右，电负性逐渐增大，故元素电负 性强弱有：戊＞丁＞丙，Ｂ不符合题意；同周期元素从左到右， 元素第一电离能逐渐增大，但 Ｐ的３ｐ轨道上的电子为半充满 状态，比较稳定，故Ｐ的第一电离能比Ｓ的大，故元素的第一电 离能大小顺序为 Ｃｌ＞Ｐ＞Ｓ或 Ｐ＞Ｓ＞Ｓｉ，Ｃ符合题意；若丙为 Ｓｉ，其最高价氧化物对应的水化物是Ｈ２ＳｉＯ３，能与碱反应．若丙 为Ｐ，其最高价氧化物对应的水化物是Ｈ３ＰＯ４，也能与碱反应， Ｄ不符合题意． ６．Ｃ　基态原子的Ｎ层上只有一个电子的元素，其基态原 子 电 子 排 布 式 可 能 为 １ｓ２２ｓ２２ｐ６３ｓ２３ｐ６４ｓ１、 １ｓ２２ｓ２２ｐ６３ｓ２３ｐ６３ｄ５４ｓ１或 １ｓ２２ｓ２２ｐ６３ｓ２３ｐ６３ｄ１０４ｓ１，即该元素可 能在第ⅠＡ族、第ⅥＢ族或第ⅠＢ族，故Ａ错误；原子的价电子 排布式为（ｎ－１）ｄ６～８ｎｓ２的元素是第Ⅷ族元素，故Ｂ错误；原子 核外最外层有三个未成对电子的元素，其 ｐ能级为３个电子， 一定属于主族元素，故 Ｃ正确；基态原子的价电子排布为 （ｎ－１）ｄｘｎｓｙ的元素的族序数可能为ｘ＋ｙ（ｘ＋ｙ≤７）、也可能为 ｙ（ｘ＝１０，ｙ＝１或２），该元素还可能在第Ⅷ族（１０≥ｘ＋ｙ＞７）， 故Ｄ错误． ７．Ｃ　Ｘ、Ｙ元素同周期，且电负性Ｘ＞Ｙ，则Ｘ的非金属性 比Ｙ的强，Ｘ的原子序数比Ｙ的大．由分析可知，Ｘ的非金属性 比Ｙ的强，Ｘ与Ｙ形成化合物时，Ｘ显负价，Ｙ显正价，Ａ正确； 同一周期的主族元素，从左到右，元素的第一电离能依次增大， 但是第ⅡＡ族和第ⅤＡ族的元素的第一电离能高于与其相邻 的两种元素，Ｘ、Ｙ元素同周期，Ｘ的原子序数比 Ｙ的大，则第 一电离能可能Ｙ小于Ｘ，Ｂ正确；Ｘ、Ｙ元素同周期，Ｘ的原子序 数比Ｙ的大，则原子半径：Ｘ＜Ｙ，Ｃ错误；由分析可知，Ｘ的非 金属性比Ｙ的强，则Ｘ元素气态氢化物的稳定性大于 Ｙ                                                                      元素 —３— 高中化学人教（选择性必修２）　第２５～２８期 气态氢化物的稳定性，Ｄ正确． ８．Ｄ　１～１８号元素的离子ａＷ ３＋、ｂＸ ＋、ｃＹ ２－、ｄＺ －具有相同 的电子层结构，则该四种离子的核外电子数相等，所以 ａ－３＝ ｂ－１＝ｃ＋２＝ｄ＋１，Ｙ、Ｚ为非金属元素，应位于第二周期，故 Ｙ 为Ｏ，Ｚ为Ｆ，Ｗ、Ｘ为金属元素，应位于第三周期，故 Ｗ为 Ａｌ， Ｘ为Ｎａ．由以上分析可知ｃ＝８，ｄ＝９，则质子数ｃ＜ｄ，非金属性 Ｆ＞Ｏ，元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，则对应 的阴离子的还原性越弱，故离子的还原性Ｏ２－＞Ｆ－，Ａ错误；元 素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，则简单气态氢化物 的稳定性ＨＦ＞Ｈ２Ｏ，Ｂ错误；同周期主族元素从左到右，原子 半径逐渐减小，第一电离能整体呈增大趋势，故原子半径 Ｎａ＞Ａｌ，第一电离能Ｎａ＜Ａｌ，Ｃ错误；一般来说，同周期主族元 素从左到右，电负性逐渐变大；同主族元素自上而下，电负性逐 渐变小，故电负性Ｆ＞Ｏ＞Ａｌ＞Ｎａ，Ｄ正确． ９．Ｂ　短周期主族元素Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ的原子序数依次增大，Ｘ 的一种核素没有中子，则Ｘ为Ｈ元素；Ｚ单质是植物光合作用 的产物之一，则Ｚ为Ｏ元素；基态 Ｙ原子的 ｐ轨道为半充满， 则其核外电子排布式为１ｓ２２ｓ２２ｐ３，所以Ｙ为Ｎ元素；Ｗ与Ｚ同 族，则Ｗ为Ｓ元素．由分析可知，Ｘ为Ｈ元素，则Ｘ位于周期表 中第一周期第ⅠＡ族，Ａ错误；由分析可知，Ｙ为Ｎ元素，Ｚ为Ｏ 元素，Ｗ为 Ｓ元素，同周期元素第一电离能呈增大趋势，但 Ｎ 原子２ｐ能级为半充满稳定结构，其第一电离能大于Ｏ的，同主 族元素第一电离能从上到下递减，则第一电离能：Ｎ＞Ｏ＞Ｓ，Ｂ 正确；由分析可知，Ｚ为Ｏ元素，Ｗ为Ｓ元素，非金属性越强，其 对应的简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：Ｏ＞Ｓ，简单 气态氢化物的稳定性：Ｈ２Ｏ＞Ｈ２Ｓ，Ｃ错误；由分析可知，Ｘ为 Ｈ 元素，Ｙ为Ｎ元素，Ｚ为 Ｏ元素，Ｘ、Ｙ、Ｚ三种元素可形成化合 物ＮＨ３·Ｈ２Ｏ，其水溶液呈碱性，Ｄ错误． １０．Ａ　Ａ元素的阳离子与Ｂ元素的阴离子具有相同的电 子层结构，Ａ在 Ｂ的下一周期，则原子序数 Ａ＞Ｂ，原子半径 Ａ＞Ｂ，离子半径 Ａ＜Ｂ，①②错误，③正确；当原子最外层电子 数＜４时易失去最外层电子形成阳离子，当原子最外层电子 ＞ ４时，易得到电子形成阴离子，则原子最外层电子数 Ａ＜Ｂ，④ 正确；Ａ、Ｂ原子最外层电子数不能确定，则元素的化合价关系 不能确定，⑤错误；Ａ能形成阳离子，说明 Ａ易失去电子，具有 较强的金属性，电负性较弱，Ｂ能形成阴离子，说明在反应时易 得到电子，具有较强的电负性，则 Ａ的电负性小于 Ｂ的电负 性，⑥正确；Ａ易失去电子，第一电离能较小，Ｂ易得电子，说明 难以失去电子，电离能较大，故Ａ的第一电离能小于Ｂ的第一 电离能，⑦错误． 二、填空题 １１．（１）Ｃｌ （２）Ｈｅ （３）Ｆ （４）Ｋ （５）１８８Ｏ （６）３１ （７）１ｓ ↑↓ ２ｓ ↑↓ ２ｐ ↑↓↑↓↑ （８）１ｓ２２ｓ２２ｐ６３ｓ２或［Ｎｅ］３ｓ２ （９）第四周期第ⅠＢ族　ｄｓ １２．（１）ｐ　６ （２）３　哑铃 （３） ３ｄ ↑↓↑↓↑↓↑↓↑ （４）Ｎ＞Ｏ＞Ｃ 解析：由题可知，元素 ａ、ｂ、ｃ、ｄ、ｅ、ｆ分别为 Ｈ、Ｃ、Ｎ、Ｏ、Ｎａ、 Ｃｕ．据此解答． １３．（１）１ｓ２２ｓ２２ｐ６３ｓ１ （２）第三周期第ⅢＡ族　小于 （３）２ｓ ↑↓ ２ｐ ↑ ↑ ↑ （４）３ｓ２３ｐ５　 !!" " # # 　氩 （５）Ａｌ（ＯＨ）３　ＮａＯＨ 解析：Ａ是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元 素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂，则 Ａ为 Ｎａ元 素；Ｂ与Ａ同周期，即处于第三周期，Ｂ的最高价氧化物的水化 物呈两性，故Ｂ为Ａｌ元素；Ｃ元素的气态氢化物极易溶于水                                                                      ， —４— 高中化学人教（选择性必修２）　第２５～２８期 可用作制冷剂，则 Ｃ为 Ｎ元素；Ｄ是海水中除氢、氧元素外含 量最多的元素，其单质或化合物也是自水生产过程中常用的消 毒杀菌剂，则Ｄ为Ｃｌ元素．据此分析解答． １４．（１）３ｄ１０４ｓ１　氯元素 （２）Ｆ＞Ｏ＞Ｎ （３）Ｈ２Ｏ、Ｈ２Ｏ２ （４）Ｓ２－＞Ｏ２－＞Ｆ－ （５）弱酸 解析：基态Ｘ原子中没有成对电子，则Ｘ为Ｈ；Ｙ元素基态 原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种原子轨道中 的电子数相同，则基态Ｙ原子的核外电子排布式为１ｓ２２ｓ２２ｐ２， Ｙ为Ｃ；Ｚ元素基态原子的价层电子排布式为 ｎｓｎｎｐｎ＋１，ｎ＝２， 则Ｚ为Ｎ；Ｑ的基态原子核外成对电子数是未成对电子数的３ 倍，则符合条件的是成对电子数为６、未成对电子数为２的 Ｏ； Ｅ为与Ｑ同周期的主族元素，且 Ｅ的原子序数比 Ｑ的大，则 Ｅ 为Ｆ；Ｍ元素为第三周期元素，第三周期主族元素第一电离能 最大的为 Ｃｌ，其次为Ｐ，第三为 Ｓ，则Ｍ为Ｓ；Ｇ为长周期元素， 且基态Ｇ原子最外层只有未成对电子，其内层所有原子轨道 全部充满，则Ｇ的原子序数为２＋８＋１８＋１＝２９，Ｇ为Ｃｕ．据此 分析解答． 第２７期３版综合质量检测卷参考答案 一、选择题 １．Ｂ　２．Ｄ　３．Ｂ　４．Ｄ　５．Ｄ ６．Ａ　钇原子序数比 Ｆｅ大１３，为３９号元素，位于元素周 期表中第五周期第ⅢＢ族，Ａ正确；钙为２０号元素，原子核外 电子排布为１ｓ２２ｓ２２ｐ６３ｓ２３ｐ６４ｓ２，基态原子的核外电子填充在 １０个轨道中，Ｂ错误；同一主族随着原子序数增大，原子半径增 大，第一电离能减小；同一周期随着原子序数增大，第一电离能 增大，５种元素中，钙的第一电离能比铁的小，Ｃ错误；同周期从 左到右，元素的电负性增大；同主族由上而下，元素电负性减 小；５种元素中，电负性最大的是Ｏ元素，Ｄ错误． ７．Ｃ　钴元素为ｄ区元素，基态钴原子核外电子排布式为 １ｓ２２ｓ２２ｐ６３ｓ２３ｐ６３ｄ７４ｓ２，最外层有２个电子，Ａ错误；钴元素位 于元素周期表的第四周期第Ⅷ族，Ｂ错误；钴元素所在周期基 态原子未成对电子数最多的元素是 Ｃｒ元素，含有６个未成对 电子，Ｃ正确；基态Ｃｏ２＋的价层电子排布式为３ｄ７，Ｄ错误． ８．Ｃ　ｓ轨道最多容纳２个电子，ｗ＞１，则ｗ＝２，故Ｗ元素 价层电子排布式为３ｓ２，Ｗ是Ｍｇ元素；由四种短周期元素的原 子序数依次增大可知，Ｘ、Ｙ、Ｚ均为第三周期元素，Ｘ中 ｘ＝２， 则价层电子排布式为３ｓ２３ｐ２，Ｘ是Ｓｉ元素；Ｙ中ｙ＝３，则价层电 子排布式为３ｓ２３ｐ３，Ｙ是 Ｐ元素；Ｚ中 ｚ＝３，ｎ＝２，则价电子排 布式为３ｓ２３ｐ４，Ｚ是 Ｓ元素．由分析可知四种元素分别为 Ｍｇ、 Ｓｉ、Ｐ、Ｓ，同周期元素从左到右，核电核数、电负性、最高正化合 价均依次增大，原子半径依次减小，答案选Ｃ． ９．Ａ　短周期主族元素 Ｘ、Ｙ、Ｚ组成的化合物 Ａ中 Ｘ是 ＋１价，且Ｘ和Ｙ同主族，所以为第ⅠＡ族，又因三种元素原子 序数总和为１９，且Ｘ＋的半径在短周期元素中最大，可知 Ｘ是 Ｎａ，Ｙ是Ｈ，Ｚ是 Ｎ，形成的物质为 ＮａＮＨ２．电子层数越多半径 越大，所以 Ｘ原子半径最大，Ｙ原子半径最小，原子半径： Ｘ＞Ｚ＞Ｙ，Ａ错误；Ｘ与 Ｙ形成化合物 ＮａＨ，Ｈ的化合价为 －１ 价，具有很强的还原性，Ｂ正确；Ｘ的最高价氧化物的水化物 ＮａＯＨ是强碱，Ｃ正确；Ｎ与Ｈ可以形成氨气、联氨等化合物，Ｄ 正确． １０．Ａ　已知Ｘ元素基态原子的Ｍ层有６种运动状态不同 的电子，即Ｍ层有６个电子，Ｋ、Ｌ层都排满，则 Ｘ为 Ｓ；Ｙ的三 价阳离子的３ｄ能级为半充满状态，则Ｙ为２６号元素Ｆｅ；基态 Ｚ原子的 Ｌ电子层的 ｐ能级上有一个空轨道，电子排布为 １ｓ２２ｓ２２ｐ２，Ｚ为Ｃ；基态 Ｑ原子的 Ｌ电子层的 ｐ能级上只有一 对成对电子，电子排布为１ｓ２２ｓ２２ｐ４，Ｑ为 Ｏ；基态 Ｔ原子的 Ｍ 电子层上 ｐ轨道半充满，电子排布为１ｓ２２ｓ２２ｐ６３ｓ２３ｐ３，Ｔ为 Ｐ． 据此分析解答． １１．Ｄ　由题意可知，Ｑ与Ｗ同主族，Ｑ的价层电子排布为 ２ｓ２２ｐ２，故Ｑ是Ｃ，Ｗ是Ｓｉ；ＷＸ２可用于生产光导纤维，是ＳｉＯ２， 故Ｘ是Ｏ，Ｙ单质燃烧时火焰呈黄色，是Ｎａ，Ｚ是地壳中含量最 多的金属元素，是 Ａｌ；综上有 Ｑ、Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ元素分别是 Ｃ、Ｏ、 Ｎａ、Ａｌ、Ｓｉ．同周期从左到右，原子半径依次减小，原子半径： Ｎａ＞Ａｌ＞Ｓｉ，Ａ错误；同周期从左到右，第一电离能呈增大趋 势，第一电离能：Ａｌ＞Ｎａ，Ｂ错误；Ｙ是 Ｎａ，位于 ｓ区、                                                                      第三周期 —５— 高中化学人教（选择性必修２）　第２５～２８期 第ⅠＡ族，Ｃ错误；同周期从左到右，电负性依次增大，电负性： Ｃ＜Ｏ，Ｄ正确． １２．Ｄ　Ｘ元素基态原子的２ｐ轨道上有２个未成对电子， 可能是２ｐ２或２ｐ４，Ｘ和Ｙ位于同周期，Ｙ和Ｚ元素基态原子均 只有１个未成对电子，且 Ｚ属于 ｓ区元素，Ｙ是 Ｆ，Ｚ是 Ｎａ或 Ｋ，Ｗ元素基态原子的４ｐ轨道上有３个未成对电子，Ｗ是 Ａｓ， Ｘ与Ｚ可形成离子化合物Ｚ２Ｘ和Ｚ２Ｘ２，进一步确定Ｘ是Ｏ．综 上Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ分别为 Ｏ、Ｆ、Ｎａ或 Ｋ、Ａｓ四种元素．电子层数越 多，半径越大，电子层数相同，核电荷越多，半径越小，原子半 径：Ｆ＜Ｏ＜Ｎａ或（Ｋ），Ａ错误；非金属性越强，气态氢化物越稳 定，简单气态氢化物的稳定性：ＨＦ＞Ｈ２Ｏ＞ＡｓＨ３，Ｂ错误；离子 化合物Ｎａ２Ｏ和Ｎａ２Ｏ２或Ｋ２Ｏ和Ｋ２Ｏ２中阴阳离子的个数比均 为１∶２，Ｃ错误；同周期第一电离能比Ａｓ大的元素有２种，分别 是Ｂｒ和Ｋｒ，Ｄ正确． １３．Ｄ　根据元素在元素周期表中的位置，可知 Ｘ是 Ｆ，Ｙ 是Ｓ，Ｚ是Ｂｒ，Ｗ是Ｐ，Ｒ是Ａｒ元素．基态Ｂｒ原子的最外层电子 排布式为４ｓ２４ｐ５，Ａ错误；Ｙ、Ｒ是同一周期元素，Ｙ的阴离子电 子层结构与同一周期惰性气体元素 Ｒ原子的相同，而 Ｚ是 Ｒ 下一周期元素，其形成的阴离子电子层结构与 Ｒ下一周期的 惰性气体原子的相同，与Ｒ不相同，Ｂ错误；上述五种元素都是 ｐ区元素，其中ｐ能级未成对电子最多的是 Ｗ元素，有３个未 成对电子，而Ｚ元素只有１个未成对电子，Ｃ错误；除惰性气体 外，同一周期元素的非金属性随原子序数的增大而逐渐增强； 同一主族元素的非金属性随原子序数的增大而减小．元素的非 金属性越强，其电负性就越大．在上述五种元素中，非金属性最 强的元素是Ｆ，故电负性最大的元素是Ｆ，Ｄ正确． １４．Ｂ　根据元素在元素周期表中的位置可知，Ｘ为 Ｎ元 素，以此类推，Ｙ为Ｏ，Ｚ为Ａｌ，Ｗ为Ｓ，Ｑ为Ｃｌ．Ｏ２－和Ａｌ３＋核外 电子数都是１０，核外电子排布相同，Ａ错误；Ｘ的最高正价为 ＋５价，Ｚ的最高正价为＋３价，数值之和为８，Ｂ正确；Ｗ对应 的Ｈ２ＳＯ４，Ｑ对应的为 ＨＣｌＯ４，非金属性越强，酸性越强，非金 属性Ｑ强于 Ｘ，故元素 Ｑ的最高价氧化物对应的水化物酸性 比Ｗ的强，Ｃ错误；Ｓ的核外电子排布应该遵循一个轨道最多 容纳两个电子，且自旋相反，所给图中违背了泡利不相容原理， Ｄ错误． １５．Ｂ　由题意可知，原子半径Ｒ＞Ｑ＞Ｚ＞Ｙ＞Ｘ，Ｒ的半径 最大且其０．００１ｍｏｌ／Ｌ最高价氧化物对应的水化物溶液 ｐＨ＝ １１，则Ｒ为Ｎａ元素；０．００１ｍｏｌ／ＬＸ的最高价氧化物对应的水 化物和０．００１ｍｏｌ／ＬＺ的最高价氧化物对应的水化物溶液的 ｐＨ＝３，为一元强酸，且原子半径Ｚ＞Ｘ，则Ｚ为Ｃｌ元素，Ｘ为Ｎ 元素；Ｙ的最高价氧化物对应的水化物为弱酸，则 Ｙ为 Ｃ元 素；Ｑ的最高价氧化物对应的水化物溶液 ｐＨ＜３，则 Ｑ为 Ｓ元 素；通过以上分析可知，Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｑ、Ｒ分别是 Ｎ、Ｃ、Ｃｌ、Ｓ、Ｎａ．据 此分析解答． 二、填空题 １６．（１）１ｓ２２ｓ２２ｐ６３ｓ２３ｐ４　２　相同 （２）２　８　１４ （３）３　９　１８　３ （４）ⅠＡ、ⅢＡ、ⅦＡ　 ⅣＡ、ⅥＡ １７．（１）ｄｓ　球 （２）１ｓ２２ｓ２２ｐ６３ｓ２３ｐ６３ｄ９或［Ａｒ］３ｄ９　Ｃｕ＋的最外层电子排 布式为３ｄ１０，而 Ｃｕ２＋的最外层电子排布为３ｄ９，因为最外层电 子排布达到全满时稳定，所以固态Ｃｕ２Ｏ稳定性强于ＣｕＯ （３）电子云　５ （４）↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ３ｄ （５）＞　Ｎ １８．（１）硅　钠　磷　氮 （２）Ｎｅ　Ｆ （３）３ｄ６４ｓ２　第四周期第Ⅷ族　ｄ （４）Ｎａ＞Ｓｉ＞Ｐ （５）泡利不相容原理 解析：Ａ的原子结构示意图为 !"! ! #!$!，ｘ＝２，Ａ是 Ｓｉ元 素；Ａ、Ｂ、Ｃ同周期，Ｂ是同周期第一电离能最小的元素，Ｂ是 Ｎａ元素；Ｃ的最外层有三个未成对电子，Ｃ是 Ｐ元素；Ｃ、Ｄ同 主族且原子半径Ｃ＞Ｄ，Ｄ是Ｎ元素；Ｅ对应的单质是目前用量 最大的金属，Ｅ是Ｆｅ元素，据此分析回答                                                                      ． —６— 高中化学人教（选择性必修２）　第２５～２８期 １９．（１）Ｎ＞Ｏ＞Ｓ （２）３ｓ ↑↓ ３ｐ ↑↓↑↓↑ 　哑铃 （３）４　基态Ｋ＋在受热时吸收能量，核外电子发生跃迁变 为激发态，当激发态的电子由较高能级跃迁回较低能级时，会 释放出一定波长的光 （４）ＮＨ３＋ＨＮＯ ３ ＮＨ４ＮＯ３　［Ｈ∶Ｎ ·· Ｈ ·· Ｈ ∶Ｈ］＋ （５）Ａｌ（ＯＨ）３＋ＯＨ  － ［Ａｌ（ＯＨ）４］ － （６）第四周期第ⅥＢ族　３∶１　基态Ｃｒ原子失去１个电子 后得到Ｃｒ＋的价层电子排布为３ｄ５，轨道为半充满，比较稳定 解析：Ｗ、Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｑ、Ｒ、Ｍ为原子序数依次增大的前四周 期元素，Ｘ、Ｚ位于同主族，基态 Ｘ原子的价层电子排布是 ｎｓｎｎｐ２ｎ，则ｎ＝２，Ｘ为Ｏ元素；Ｚ为Ｓ元素；基态Ｗ原子最高能 级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同，原子序数小于 Ｘ 的，则Ｗ为Ｎ元素；Ｙ的最外层电子数等于其能层数，Ｙ为 Ａｌ 元素；在元素周期表中Ｚ和Ｑ相邻，Ｑ为 Ｃｌ元素，Ｑ、Ｍ的原子 序数之和为４１，Ｍ为Ｃｒ元素；Ｒ元素是前四周期主族元素中第 一电离能最小的元素，为Ｋ元素；故Ｗ、Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｑ、Ｒ、Ｍ依次为 Ｎ、Ｏ、Ａｌ、Ｓ、Ｃｌ、Ｋ、Ｃｒ．据此分析解答． ２０．（１）二　ⅣＡ （２）３ｓ ↑↓ ３ｐ ↑↓↑↓↑ （３）Ｏ＜Ｃ＜Ａｌ＜Ｎａ （４）ｄ　［Ａｒ］３ｄ５ （５）电子由激发态向基态跃迁时，以一定波长光的形式释 放能量 （６）随着电子的逐个失去，阳离子所带的正电荷数越来越 大，再失去一个电子需要克服的引力也越来越大，消耗的能量 也越来越多 解析：Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｍ、Ｑ、Ｒ是元素周期表前四周期元素，且原 子序数依次增大．Ｘ原子核外有６种不同运动状态的电子，则 Ｘ原子核外有６个电子，Ｘ为 Ｃ元素；Ｙ元素基态原子中 ｓ电 子总数与 ｐ电子总数相等，电子排布为 １ｓ２２ｓ２２ｐ４ 或 １ｓ２２ｓ２２ｐ６３ｓ２，Ｙ为Ｏ或Ｍｇ元素；Ｚ位于第三周期，且原子半径 是同周期主族元素中最大的，Ｚ为Ｎａ元素，则 Ｙ为 Ｏ元素；由 Ｍ的逐级电离能可知，Ｍ的第四电离能远大于第三电离能，说 明Ｍ易形成＋３价化合物，其最外层有３个电子，则Ｍ为Ａｌ元 素；Ｒ元素基态原子核外有７个能级且 ｄ轨道上有６个电子， 电子排布式为１ｓ２２ｓ２２ｐ６３ｓ２３ｐ６３ｄ６４ｓ２，Ｒ为 Ｆｅ元素；Ｑ元素基 态原子的最外层ｐ轨道上有两个电子的自旋方向与最外层 ｐ 轨道上其他电子的自旋方向相反，则 ｐ轨道上有５个电子，最 外层电子排布图为 ３ｓ ↑↓ ３ｐ ↑↓↑↓↑ ，且 Ｑ的原子序数小于 Ｒ的， 则Ｑ为Ｃｌ元素，据此分析解答． 第２８期２版参考答案 专练一 １．Ｄ　２．Ｃ　３．Ａ　４．Ｂ　５．Ｃ ６．Ｂ　７．Ｄ　８．Ｂ　９．Ｂ　１０．Ｃ 专练二 １．Ｃ　２．Ａ　３．Ａ　４．Ｂ　５．Ａ ６．（１）ａ （２）①不一定容易　②除 Ｆ２外，键长增大，键能减小（合 理即可） 第２８期３版参考答案 一、选择题 １．Ｄ　σ键为轴对称，π键为镜面对称，则σ键可以绕键轴 旋转，π键一定不能绕键轴旋转，Ｄ正确． ２．Ｃ　３．Ｄ　４．Ｃ　５．Ｂ　６．Ｄ ７．Ａ　该分子中含有１５个σ键，双键中含有１个π键，π键 数目为４个，σ键与π键的数目之比为１５∶４，Ａ错误． ８．Ｃ　９．Ｃ １０．Ａ　由共价键的饱和性可知，Ｃ、Ｓｉ均形成４个共价键， Ｈ、Ｃｌ均形成１个共价键，Ｎ形成３个共价键，Ｏ、Ｓ均形成２个 共价键．据此分析可知，Ａ符合题意． １１．Ｃ １２．Ｄ　短周期主族元素Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｍ、Ｎ，由其原子序数与其 对应的０．１ｍｏｌ／Ｌ最高价氧化物的水化物溶液在常温下的                                                                      ｐＨ —７— 高中化学人教（选择性必修２）　第２５～２８期 关系图可知，Ｘ、Ｎ均对应一元强酸，结合原子序数可知 Ｘ为 Ｎ 元素、Ｎ为Ｃｌ元素；Ｙ对应一元强碱，Ｙ为 Ｎａ元素；由溶液的 ｐＨ可知，Ｚ对应的不是强酸，Ｍ对应多元强酸，结合原子序数 可知Ｚ为 Ｐ元素、Ｍ为 Ｓ元素，据此解答．由上述分析可知，Ｘ 为Ｎ元素、Ｙ为 Ｎａ元素、Ｚ为 Ｐ元素、Ｍ为 Ｓ元素、Ｎ为 Ｃｌ元 素，Ｘ即Ｎ元素位于ｐ区，Ｙ即Ｎａ元素位于ｓ区，Ａ错误；同周 期主族元素从左向右电负性增大，则元素的电负性大小为 Ｐ＜ Ｓ＜Ｃｌ，即Ｚ＜Ｍ＜Ｎ，Ｂ错误；Ｘ为Ｎ元素、Ｙ为Ｎａ元素、Ｎ为Ｃｌ 元素，电子层数越多离子半径越大，电子层数相同时核电荷数 越大离子半径越小，简单离子半径：Ｃｌ－＞Ｎ３－ ＞Ｎａ＋，Ｃ错误； 电负性：Ｎ＞Ｐ，故ＰＣｌ３中共用电子对离Ｐ更远，排斥力更小，键 角更小，且原子半径：Ｎ＜Ｐ，故ＮＣｌ３的键角大于ＰＣｌ３的键角，Ｄ 正确． 二、填空题 １３．（１）１∶２　２∶１ （２）３ （３）６ＮＡ　σ （４）３０　（５）Ｄ 解析：（１）Ｎ２的结构式是 帒Ｎ Ｎ，每个三键中有１个 σ键 和２个π键，已知ＣＯ和ＣＮ－与Ｎ２结构相似，则ＣＯ分子内存 在 帒Ｃ Ｏ，σ键与π键个数之比为１∶２；ＣＨ ２ ＣＨＣＮ分子的结 构式是 Ｈ Ｃ  Ｈ  Ｃ  Ｈ Ｃ帒 Ｎ ，分子中有６个σ键和３个π键，σ键与 π键数目之比为２∶１． （２）Ｎ２的结构式是 帒Ｎ Ｎ，每个三键中有１个 σ键和２个 π键，产物中只有 Ｎ２含有 π键；肼（Ｎ２Ｈ４）分子中含有 ４个 Ｎ—Ｈ．燃烧时发生的反应：Ｎ２Ｏ４（ｌ）＋２Ｎ２Ｈ４（ｌ） ３Ｎ２（ｇ）＋ ４Ｈ２Ｏ（ｇ）　ΔＨ＝－１０３８．７ｋＪ／ｍｏｌ，若该反应中有４ｍｏｌＮ—Ｈ 断裂，则消耗 １ｍｏｌＮ２Ｈ４，生成１．５ｍｏｌＮ２，形成的 π键有 ３ｍｏｌ． （３）１个乙醛分子中存在１个碳氧双键，５个单键，１ｍｏｌ乙 醛中含有 σ键的个数为６ＮＡ；ＣＨ４中 Ｃ原子与 Ｈ原子间以单 键相连，属于σ键． （４）每个碳原子的最外层有４个电子，Ｃ６０分子中每个碳原 子只跟相邻的３个碳原子形成共价键，则每个碳原子形成的这 ３个键中，必定有一个双键，这样每个碳原子最外层才能满足８ 电子稳定结构，双键数应为碳原子数的一半，每个双键中含有 １个π键，因此Ｃ６０分子中π键的数目为３０个． （５）共价单键是 σ键，共价双键中有１个 σ键和 １个 π 键，则ＣＯＣｌ２分子内含有３个σ键、１个π键，故选Ｄ． １４．（１）－２１３．３ｋＪ／ｍｏｌ （２）键长越小，键能越大，Ｏ—Ｈ、Ｓ—Ｈ、Ｓｅ—Ｈ的键长依次 增大，因而键能依次减小　２４７ｋＪ／ｍｏｌ　３８６ｋＪ／ｍｏｌ （３）Ｃ—Ｃ的键能较大，较稳定，因而易形成 Ｃ—Ｃ长链，而 Ｎ—Ｎ、Ｏ—Ｏ的键能小，不稳定易断裂，因此难以形成 Ｎ—Ｎ、 Ｏ—Ｏ长链 １５．（１）１∶２ （２）小 （３）Ｃ＋２Ｈ２ＳＯ４（浓） △ ＣＯ２↑＋２ＳＯ２↑＋２Ｈ２Ｏ （４）３ｄ６４ｓ２ 解析：Ｘ元素的一种核素的质量数为１２，中子数为６，则其 质子数＝１２－６＝６，故 Ｘ为 Ｃ；Ｙ元素是动植物生长不可缺少 的、组成蛋白质的重要元素，则Ｙ为Ｎ；Ｚ的基态原子核外９个 原子轨道上都填充了电子且有２个未成对电子，则Ｚ的基态原 子核外电子排布式为１ｓ２２ｓ２２ｐ６３ｓ２３ｐ４，故 Ｚ为 Ｓ；金属元素 Ｗ 的一种氧化物是具有磁性的黑色晶体，则 Ｗ为 Ｆｅ．据此分析 解答                                                            ． —８— 高中化学人教（选择性必修２）　第２５～２８期 书 判断分子中各原子的 最外层电子是否满足８电 子稳定结构的题目屡见不 鲜．现将判断方法归纳总 结如下． １．分子中若含有氢元 素，则氢原子不能满足最 外层 ８电子稳定结构，但 它满足Ｋ层为最外层２电 子的稳定结构．同样 Ｂｅ原 子最外层和次外层均只有 两个电子，在其化合物中 最外层电子数也不可能满 足８电子的稳定结构． ２．分子中若不含氢元素，可按下述方法进 行判断：若某元素的化合价的绝对值与其原子 最外层电子数之和等于８，则该元素的原子最外 层满足 ８电子的稳定结构，否则不满足．例如 ＣＯ２分子中，碳元素的化合价为 ＋４价，碳原子 最外层电子数为４，二者之和为８，则碳原子满 足最外层８电子稳定结构；氧元素的化合价的 绝对值为２，氧原子最外层电子数为６，二者之 和为８，则氧原子也满足最外层８电子的稳定结 构．再如 ＮＯ２分子中，氮元素的化合价为 ＋４ 价，氮原子最外层的电子数为５，二者之和为９， 故氮原子不满足最外层８电子的稳定结构．ＢＦ３ 分子中，硼元素的化合价为 ＋３价，硼原子最外 层的电子数为３，二者之和为６，故硼原子不满 足最外层８电子的稳定结构． ３．若为同种元素组成的双原子分子，则看 该元素原子的最外层电子数目与其在分子中形 成的共价键的数目之和是否为８．若为８，则其 最外层满足８电子稳定结构，反之不满足．如常 见的Ｘ２（卤素单质）、Ｏ２、Ｎ２等双原子单质分子 中的原子最外层均为８电子稳定结构． 书 追踪点一　对σ键和π键的考查 例１．（双选）下列关于 σ键和 π键的说法 正确的是 （　　） Ａ．σ键是以“头碰头”方式形成的共价键， π键是以“肩并肩”方式形成的共价键 Ｂ．原子轨道以“头碰头”方式比以“肩并 肩”方式重叠的程度小，故σ键没有π键稳定 Ｃ．原子轨道以“头碰头”方式比以“肩并 肩”方式重叠的程度大，故σ键键能大于π键键 能 Ｄ．相同原子间形成的双键键能是单键键能 的２倍 解析：σ键是以“头碰头”方式形成的共价 键，π键是以“肩并肩”方式形成的共价键，原子 轨道以“头碰头”方式比“肩并肩”方式重叠的 程度大，电子在核间出现的概率大，形成的共价 键强，因此σ键键能大于π键键能，σ键比π键 稳定；双键键能小于单键键能的２倍． 答案：ＡＣ 追踪点二　对共价键特点的考查 例２．下列说法正确的是 （　　） Ａ．气体单质中不一定存在σ键和π键 Ｂ．所有共价键都有方向性和饱和性 Ｃ．ＨＣｌ中 Ｃｌ显 －１价，是因为共用电子对 只在氯原子周围运动 Ｄ．原子轨道发生重叠后，共用电子仅存在 于两原子核之间 解析：由于ｓ轨道为球形，故两个 ｓ轨道重 叠形成的共价键没有方向性，Ｂ错误；电负性： Ｃｌ＞Ｈ，Ｃｌ原子吸引共用电子对的能力比 Ｈ原 子强，共用电子对偏向 Ｃｌ原子，导致共用电子 对在Ｃｌ原子附近出现的概率较大，故 ＨＣｌ中 Ｃｌ 显－１价，Ｃ错误；两原子轨道发生重叠后，共用 电子只是在两原子核之间出现的概率增大，Ｄ 错误． 答案：Ａ 追踪点三　对键参数的考查 例３．下列说法中正确的是 （　　） Ａ．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定 Ｂ．元素周期表中的第ⅠＡ族和第ⅦＡ族元 素间可能形成共价键 Ｃ．水分子可表示为 Ｈ—Ｏ—Ｈ，分子中键角 为１８０° Ｄ．Ｈ—Ｏ键能为 ４６７ｋＪ·ｍｏｌ－１，即 １８ｇ Ｈ２Ｏ分解成 Ｈ２和 Ｏ２时，消耗的总能量为２× ４６７ｋＪ 解析：键长越短，则分子越稳定，Ａ错误；第 ⅠＡ族中的氢元素与第ⅦＡ族非金属元素可形 成共价键，Ｂ正确；Ｈ２Ｏ分子中的键角为１０４．５°， Ｃ错误；化学反应消耗的总能量应为断裂吸收的 能量减去成键放出的能量，Ｄ错误． 答案：Ｂ 知识巩固训练： １．下列对Ｆ２和ＨＦ分子中形成的共价键描 述正确的是 （　　） Ａ．两者都为ｓ－ｓσ键 Ｂ．两者都为ｐ－ｐσ键 Ｃ．前者为ｐ－ｐσ键，后者为ｓ－ｐσ键 Ｄ．前者为ｓ－ｓσ键，后者为ｓ－ｐσ键 ２．根据下表中所列键能数据，判断下列分 子中，最不稳定的分子是 （　　） 化学键 Ｈ—ＨＨ—ＣｌＨ—Ｉ Ｃｌ—Ｃｌ Ｂｒ—Ｂｒ 键能／ｋＪ／ｍｏｌ ４３６ ４３１ ２９９ ２４７ １９３ Ａ．ＨＣｌ Ｂ．ＨＢｒ Ｃ．Ｈ２ Ｄ．Ｂｒ２ 答案：１．Ｃ　２．Ｄ 书 σ键和 π键这两个概念比较抽象，同学们 在运用和判断的时候容易出现错误．现将这两 个概念的联系和差异辨析如下． 一、σ键和π键的联系 σ键和 π键都属于共价键，它们都是原子 间通过共用电子对（即形成分子的各个原子的 原子轨道发生重叠）而形成的化学键，是高概率 地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核 之间的一种电性作用． 二、σ键和π键的差异 １．原子轨道的重叠方向 σ键是原子轨道沿着键轴（成键原子两核中 心的连线）的方向“头碰头”重叠而成的共价键， 比如Ｈ２分子里的共价键是由两个氢原子的ｓ轨 道“头碰头”重叠形成的，称为“ｓ－ｓσ键”；ＨＣｌ 分子里的共价键是由氢原子中未成对的１ｓ电子 的原子轨道和氯原子中未成对的３ｐ电子的原子轨 道“头碰头”重叠形成的，称为“ｓ－ｐσ键”． π键是原子轨道按照“肩并肩”的方式重叠 而成的共价键． ２．电子云的形状 σ键的电子云是轴对称的，可以围绕键轴旋 转． π键的电子云是镜像对称的，成键的电子云 由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的 两侧，互为镜像，不可以围绕键轴旋转． ３．成键的数目 一般而言，共价单键全是 σ键．共价双键中 有一个是σ键，另一个是π键．比如乙烯分子中 的碳碳双键，有一个碳碳键是ｐ－ｐσ键，另外一 个碳碳键是两个碳原子的２ｐ轨道“肩并肩”重 叠形成的ｐ－ｐπ键．共价三键中有一个 σ键， 另两个为π键，比如在 Ｎ２分子的三键中，一个 键是两个氮原子的 ２ｐ轨道“头碰头”形成的 ｐ－ｐσ键，另外两个键是一个氮原子余下的两 个２ｐ轨道分别和另一个氮原子余下的两个２ｐ 轨道以“肩并肩”方式形成的２个ｐ－ｐπ键． ４．键的牢固程度 σ键强度大，不易断裂．π键由于是“肩并 肩”重叠的，重叠程度小，强度小，稳定性低，活 动性高，容易断裂，是化学反应的积极参与者． 比如乙烯发生加成反应时，双键中的 π键发生 断裂而σ键没有断裂． ５．成键电子 形成σ键的电子通常是：ｓ电子 －ｓ电子、ｓ 电子－ｐ电子、ｐ电子 －ｐ电子．形成 π键的电 子通常是：ｐ电子－ｐ电子，即ｓ电子和ｐ电子不 会形成π键． 形成性检测： １．下列对σ键的认识不正确的是 （　　） Ａ．σ键不属于共价键，是另一种化学键 Ｂ．ｐ轨道与ｐ轨道之间可以形成σ键 Ｃ．若分子中含有共价键，则至少含有一个 σ键 Ｄ．含有π键的化合物与只含σ键的化合物 的化学性质不同 答案：１．Ａ 书 １．共价键的定义 原子间通过共用电子对所形成的相互作用 称为共价键． ２．共价键的本质 形成共价键时，原子轨道在两个原子核间 重叠，电子出现在两个原子核之间的概率增大， 电子同时受到两个原子核的吸引，导致整个体 系的能量降低，稳定性增强．因此共价键的本质 是高概率地出现在两个原子核之间的电子与两 个原子核之间的电性作用．简单点讲就是成键 原子相互接近，原子轨道发生重叠，自旋状态相 反的未成对电子形成共用电子对． ３．共价键的特征 （１）共价键的饱和性 共价键的饱和性与形成共价键的原子的未 成对电子数目有关．按照价键理论，一个原子有 几个未成对电子，便可和几个自旋状态相反的 电子配对成键，这就是共价键的饱和性．共价键 的饱和性决定了各种原子相互结合形成分子时 的数量关系．例如Ｈ原子、Ｃｌ原子都只有一个未 成对电子，因而只能形成 Ｈ２、ＨＣｌ、Ｃｌ２分子，不 能形成Ｈ３、Ｈ２Ｃｌ、Ｃｌ３分子． （２）共价键的方向性 在形成共价键时，两个参与成键的原子轨 道总是尽可能沿着电子出现概率最大的方向重 叠成键，原子轨道重叠越多，电子在两核间出现 的概率越大，体系的能量下降得越多，形成的共 价键也就越牢固．因此，共价键具有方向性． 【注意】（１）所有的共价键都具有饱和性，但 并不是所有的共价键都具有方向性，如两个 ｓ 轨道形成的共价键就没有方向性． （２）共价键的饱和性决定了分子的组成，而 共价键的方向性决定了分子的空间结构． ４．共价键的形成条件 通常电负性相同或差值小的非金属元素原 子之间或者个别金属元素与非金属元素原子之 间形成共价键． ５．典型有机物的化学键类型 （１）乙烷的化学键 乙烷的结构简式是 ＣＨ３ＣＨ３，在乙烷分子 中，每个碳原子与３个氢原子形成３个 σ键，２ 个碳原子之间形成１个 σ键，所以１个乙烷分 子中共有７个σ键． （２）乙烯的化学键 乙烯的结构简式是 ＣＨ ２ ＣＨ２，在乙烯分 子中，每个碳原子与２个氢原子形成２个 σ键， ２个碳原子之间形成１个σ键和１个π键，所以 １个乙烯分子中共有５个σ键和１个π键． （３）乙炔的化学键 乙炔的结构简式是 帒ＣＨ ＣＨ，在乙炔分子 中，每个碳原子与１个氢原子形成１个 σ键，２ 个碳原子之间形成１个σ键和２个π键，所以１ 个乙炔分子中共有３个σ键和２个π键． 书 １．键能 气态分子中１ｍｏｌ化学键解离成气态原子 所吸收的能量称为键能，键能通常是２９８．１５Ｋ、 １０１ｋＰａ条件下的标准值，单位为 ｋＪ·ｍｏｌ－１．键 能越大，化学键越稳定． 例１．Ｎ—Ｈ键能的含义是 （　　） Ａ．由Ｎ和Ｈ形成１ｍｏｌＮＨ３所放出的能量 Ｂ．把１ｍｏｌＮＨ３中的共价键全部拆开所吸收 的能量 Ｃ．拆开约６．０２×１０２３个Ｎ—Ｈ所吸收的能量 Ｄ．形成１个Ｎ—Ｈ所放出的能量 解析：键能是指气态分子中１ｍｏｌ化学键解 离成气态原子所吸收的能量．Ｎ—Ｈ的键能是指 拆开１ｍｏｌＮ—Ｈ所吸收的能量，不是指形成 １个Ｎ—Ｈ所释放的能量．１ｍｏｌＮＨ３ 中含有 ３ｍｏｌＮ—Ｈ，拆开 １ｍｏｌＮＨ３ 吸收的能量是 Ｎ—Ｈ键能的三倍． 答案：Ｃ ２．键长 两个成键原子的原子核间的距离叫做该化 学键的键长． 例２．键长是描述共价键的物理量之一．下 列各项中的距离属于键长的是 （　　） Ａ．水分子中两个氢原子核之间的距离 Ｂ．氯气分子中两个氯原子核之间的距离 Ｃ．氩气中两个相邻氩原子核间的距离 Ｄ．ＣＯ２分子中两个氧原子核之间的距离 解析：键长是成键原子间的核间距，水分子 中两个氢原子、氩气中两个相邻氩原子、ＣＯ２分 子中两个氧原子不成键． 答案：Ｂ ３．键角 在多原子分子中，两个相邻共价键之间的 夹角称为键角． 例３．下列说法错误的是 （　　） Ａ．碳碳三键和碳碳双键的键能分别是碳碳 单键的３倍和２倍 Ｂ．ＮＣｌ３中 Ｎ—Ｃｌ的键长比 ＣＣｌ４中 Ｃ—Ｃｌ 的键长短 Ｃ．键长和键角的数值可通过晶体的Ｘ射线 衍射实验获得 Ｄ．惰性气体一般很难发生反应不能用键能 的大小来解释 解析：碳碳三键和碳碳双键的键能分别比 碳碳单键的３倍和２倍键能小，Ａ错误；原子半 径：Ｃ＞Ｎ，故 ＮＣｌ３中 Ｎ—Ｃｌ的键长比 ＣＣｌ４中 Ｃ—Ｃｌ的键长短，Ｂ正确；通过晶体的 Ｘ射线衍 射实验可以测定分子结构中键长和键角的数 值，Ｃ正确；稀有气体都为单原子分子，分子内部 没有化学键，不能用键能的大小来解释，Ｄ正确． 答案：Ａ 书 例题．下列物质中没有防晒效果的是 （　　） Ａ． 氨 基 苯 甲 酸 師 師帪（ ＣＨ ２ＣＨ ＮＨ  ２ ＣＯＯＨ） Ｂ．羟基丙酮（ＣＨ３ＣＣＨ２ＯＨ  Ｏ ） Ｃ．肉桂酸（Ｃ６Ｈ５— ＣＨ ＣＨ—ＣＯＯＨ） Ｄ．乙醇（ＣＨ３ＣＨ２ＯＨ） 解析：只有乙醇中没有 π键，故其没有防 晒效果． 答案：Ｄ ! " # $ !"#$% ! ! &' !!"#( "#"$ ) !* "%+,-(. ' ( !" " "#$%& ! '( )*+ !"#$%&'()*+,-./01 2!34567829:;/<=>?@ABC D919EFGH/<I "#$ %&'()) %& ' JK1LM!! %&'N)OPQRSATU' ! %'-.EF+,-.782! V " %&9 N)OPQRWA X-.OPYS9Z2[ \A!, " %]^:GH978-.! _`&abcAdefg!,O"hij 7826kl'mnAopIB!q9"hr s's)t" ! %A u0 ! N)+v-.7 82wxyCAzV{|}s7826~9 €n! ‚ƒ„…†9‡ˆ‰Š ! ,- . / ! 01 234 ! 56 7 8 ! 9: ;<= ! 9 > ? @ ! " /012345678 9:34;<=>?@5 )*+",+-."-/0 9:AB;<=>?@5 )*+",+-."-(0 9:ABCDEF 9:ACGHIJKLMNEO PQRSTUVW SXYZ[\ ]^_`abVWcdY!"#$%&'()(*e+f ghidY,-./00 -)-(,-)-+Dj kl!DmG nopqr - -)-+j "s ‹ -+ Œ ‹/ b )Ž ‹ -/ Œ b)Ž ‘’“” ‹ -. Œ ‹/•– :; ‹ -0 Œ ‹— ˜ ™% -)-+j -s ‹ -# Œ s)9š› Ž ‹ *) Œ s)Ž œ”9“” ‹ *" Œ ‹—•– :; ‹ *- Œ ž:;Ÿ  ‹/ƒ—¡ -)-+j *s ‹ ** Œ ‹¢ œ ”9£¤¥¦§l9 ¨© ‹ *( Œ s)§l ˜™§l ‹ *+Œ ª«§l ‹ */Œ ¬)§l ‹ *. Œ ­®œ¯ s) -)-+j (s ‹ *0 Œ ‹¢•– :; ‹ *# Œ ž:;Ÿ °‹/ƒ—ƒ¢¡ ‹ () Œ Œ±•– :; 书 一、选择题（本题包括１２小题，每小题只有一个选 项符合题意） １．下列说法中，正确的是 （　　） Ａ．在所有分子中都存在化学键 Ｂ．所有的σ键的强度都比π键的大 Ｃ．键长等于成键两原子的半径之和 Ｄ．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴 旋转 ２．在Ｎ２Ｆ２分子中，所有原子均符合８电子稳定结 构，则该分子中两个氮原子之间的键型构成是 （　　） Ａ．仅有１个σ键 Ｂ．仅有１个π键 Ｃ．１个σ键、１个π键 Ｄ．１个σ键、２个π键 ３．下列关于共价键的说法正确的是 （　　） Ａ．只有非金属原子之间才能形成共价键 Ｂ．只要空间允许，一个原子能与另一个原子形 成多个共价键 Ｃ．形成共价键时，参加成键的原子轨道可以沿 着电子各个方向重叠 Ｄ．离子化合物中可能含有共价键 ４．下列每组物质中含有的化学键类型相同的是 （　　） Ａ．ＮａＣｌ、ＨＣｌ、Ｈ２Ｏ、ＮａＯＨ Ｂ．Ｃｌ２、Ｎａ２Ｓ、ＨＣｌ、ＳＯ２ Ｃ．ＨＢｒ、ＣＯ２、Ｈ２Ｏ、ＣＳ２ Ｄ．Ｏ２、Ｃｌ２、Ｏ３、Ｈｅ ５．下列分子中键角按由大到小顺序排列的是 （　　） ①ＢＣｌ３　②ＮＨ３　③Ｈ２Ｏ　④ＣＨ４　⑤ＢｅＣｌ２ Ａ．⑤④①②③ Ｂ．⑤①④②③ Ｃ．④①②⑤③ Ｄ．③②④①⑤ ６．Ｐ元素的价层电子排布为３ｓ２３ｐ３，Ｐ与Ｃｌ形成的 化合物有ＰＣｌ３、ＰＣｌ５，对此判断正确的是 （　　） Ａ．磷原子最外层有三个未成对电子，故只能结 合三个氯原子形成ＰＣｌ３ Ｂ．ＰＣｌ３分子中含有π键 Ｃ．ＰＣｌ５分子中的Ｐ—Ｃｌ都是π键 Ｄ．磷原子最外层有三个未成对电子，但是能形 成ＰＣｌ５，说明传统的价键理论存在缺陷 Ｎ Ｈ 帨 師  ＮＦ  Ｏ ＮＨ２ Ｏ ７．一种药物的结构简式如右 图所示．下列说法不正确 的是 （　　） Ａ．该分子中σ键与π键的 数目之比为１４∶４ Ｂ．该分子中Ｆ原子的最高能层符号为Ｌ Ｃ．该分子中Ｃ—Ｎ的键能小于 Ｃ Ｎ的键能 Ｄ．该分子中 Ｎ、Ｏ、Ｆ的第一电离能由大到小的 顺序为Ｆ＞Ｎ＞Ｏ ８．ＮＨ３、ＮＦ３、ＮＣｌ３等这些分子的中心原子相同，如 果周围原子电负性大者则键角小．ＮＨ３、ＮＦ３、 ＮＣｌ３三种分子中，键角大小的顺序正确的是 （　　） Ａ．ＮＨ３＞ＮＦ３＞ＮＣｌ３ Ｂ．ＮＣｌ３＞ＮＦ３＞ＮＨ３ Ｃ．ＮＨ３＞ＮＣｌ３＞ＮＦ３ Ｄ．ＮＦ３＞ＮＣｌ３＞ＮＨ３ ９．石灰氮（ＣａＣＮ２）是一种氮肥，与土壤中的 Ｈ２Ｏ 反应生成氰胺（Ｈ２  帒Ｎ Ｃ Ｎ），氰胺可进一步 转化为尿素［ＣＯ（ＮＨ２）２］．下列有关说法正确的 是 （　　） Ａ．Ｈ２Ｏ的电子式为Ｈ ＋［∶Ｏ ·· ·· ∶］２－Ｈ＋ Ｂ．１个 Ｈ２  帒Ｎ Ｃ Ｎ分子中含有３个σ键 Ｃ．Ｈ２  帒Ｎ Ｃ Ｎ分子中 σ键与 π键的个数之比 为２∶１ Ｄ．已知 ＣＯ（ＮＨ２）２ 中含有 Ｃ Ｏ，１个 ＣＯ（ＮＨ２）２分子中含有２个π键 １０．下列分子的结构式与共价键的饱和性不相符 的是 （　　） Ａ．Ｈ２Ｏ２：Ｈ— Ｏ Ｏ—Ｈ Ｂ．Ｎ２Ｈ４： Ｈ Ｎ  Ｈ Ｎ  Ｈ Ｈ Ｃ．Ｃ２Ｈ５ＳＨ： Ｈ Ｃ   Ｈ Ｈ Ｃ   Ｈ Ｈ  Ｓ Ｈ Ｄ．ＳｉＨＣｌ３： ＳｉＨ  Ｃｌ  Ｃｌ Ｃｌ １１．以共价单键相连的非金属单质 中，１个原子与相邻原子成键的 数目为（８－Ｎ）个，Ｎ为该非金 属元素的族序数，这一现象被化 学家称为８－Ｎ规则．某非金属单质的结构如 右图所示，构成该单质的元素位于 （　　） Ａ．第ⅢＡ族 Ｂ．第ⅣＡ族 Ｃ．第ⅤＡ族 Ｄ．第ⅥＡ族 １２．已知短周期主族元 素 Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｍ、Ｎ，其 原子序数与其对应 的０．１ｍｏｌ／Ｌ最高价 氧化物的水化物溶 液在常温下的 ｐＨ的 关系如右图所示．下列说法中正确的是（　　） Ａ．Ｘ和Ｙ元素均在ｐ区 Ｂ．元素的电负性：Ｚ＞Ｍ＞Ｎ Ｃ．简单离子半径：Ｎ＞Ｙ＞Ｘ Ｄ．ＸＮ３的键角比ＺＮ３的大 二、填空题（本题包括３小题） １３．回答下列问题： （１）已知ＣＯ和 ＣＮ－与 Ｎ２结构相似，ＣＯ分子 内 σ键与 π键个数之比为 ． ＣＨ ２ ＣＨＣＮ分子中 σ键与 π键数目之比为 ． （２）肼（Ｎ２Ｈ４）分子可视为 ＮＨ３分子中的一个 氢原子被—ＮＨ２（氨基）取代形成的另一种氮的 氢化物．肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反 应：Ｎ２Ｏ４（ｌ）＋２Ｎ２Ｈ４（ｌ） ３Ｎ２（ｇ）＋４Ｈ２Ｏ（ｇ） 　ΔＨ＝－１０３８．７ｋＪ／ｍｏｌ．若该反应中有 ４ｍｏｌＮ—Ｈ断裂，则形成的π键有 ｍｏｌ． （３）１ｍｏｌ乙醛（ＣＨ３ＣＨＯ）分子中含 σ键的个 数为 ，ＣＨ４中的化学键从形成过程来 看，属于 （填“σ”或“π”）键． （４）Ｃ６０分子中每个碳原子只跟相邻的３个碳原 子形成共价键，且每个碳原子最外层都满足８ 电子稳定结构，则 Ｃ６０分子中 π键的数目为 ． （５）利用 ＣＯ可以合成化工原料 ＣＯＣｌ２，ＣＯＣｌ２ 分子的结构式为 Ｃｌ Ｃ  Ｏ Ｃｌ，每个ＣＯＣｌ２分子内 含有的σ键、π键数目为 （填字母）． Ａ．４个σ键 Ｂ．２个σ键、２个π键 Ｃ．２个σ键、１个π键Ｄ．３个σ键、１个π键 １４．已知下表中化学键的键能数据： 化学键 Ｃ—Ｃ Ｎ—Ｎ Ｏ— Ｏ Ｏ Ｏ Ｏ—Ｈ 键能 ｋＪ／ｍｏｌ ３４７．７ １９３ １４２ ４９７．３ ４６２．８ 化学键 Ｓ—Ｈ Ｓｅ—Ｈ Ｎ—Ｈ Ａｓ—Ｈ — 键能 ｋＪ／ｍｏｌ ３６３．５ ２７６ ３８６ ２４７ — 回答下列问题： （１）过氧化氢不稳定，易发生分解反应： ２Ｈ２Ｏ２（ｇ） ２Ｈ２Ｏ（ｇ）＋Ｏ２（ｇ），利用表中键能 数 据 计 算 该 反 应 的 反 应 热 ΔＨ ＝ ． （２）Ｏ—Ｈ、Ｓ—Ｈ、Ｓｅ—Ｈ的键能逐渐减小，原因 是 ，据此可推测 Ｐ—Ｈ 的键能范围为 ＜Ｐ—Ｈ的键能 ＜ ． （３）有机物是以碳骨架为基础的化合物，即碳 原子间易形成 Ｃ—Ｃ的长链，而氮原子与氮原 子间、氧原子与氧原子间难形成 Ｎ—Ｎ的长链 和Ｏ—Ｏ的长链，原因是 ． １５．Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ是元素周期表前四周期中的常见元 素，其原子序数依次增大．Ｘ元素的一种核素的 质量数为１２，中子数为６；Ｙ元素是动植物生长 不可缺少的、构成蛋白质的重要组成元素；Ｚ的 基态原子核外９个原子轨道上都填充了电子且 有２个未成对电子；Ｗ是一种常见的金属元 素，可以形成多种氧化物，其中一种氧化物是 具有磁性的黑色晶体．请回答下列问题： （１）Ｙ２分子中存在的 σ键和 π键的个数比为 ． （２）Ｘ的第一电离能比 Ｙ的第一电离能 （填“大”或“小”）． （３）写出Ｘ的单质与Ｚ的最高价氧化物对应水 化 物 的 浓 溶 液 反 应 的 化 学 方 程 式： ． （４）Ｗ 的基态原子的价层电子排布式为                                                                                                                                                                     ． 书 专练一：共价键 １．共价键具有饱和性和方向性，下列有关叙述中， 不正确的是 （　　） Ａ．共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子 数决定的 Ｂ．共价键的方向性是由成键原子轨道的方向性 决定的 Ｃ．共价键的方向性决定了分子的空间结构 Ｄ．所有共价键都具有方向性 ２．下列共价键的示意图中，属于ｐ－ｐσ键的是 （　　） ３．下列物质中，属于含有σ键的电解质的是 （　　） 　　　　　 　　　　　 　　　　　Ａ．Ｂａ（ＯＨ）２ Ｂ．Ｃ２Ｈ５ＯＨ Ｃ．Ｎａ２Ｏ Ｄ．ＳｉＯ２ ４．某原子的原子核外最外层电子排布为ｎｓ２ｎｐ４，按 照共用电子对理论，该原子一般可形成共用电 子对的数目是 （　　） Ａ．１对 Ｂ．２对 Ｃ．３对 Ｄ．４对 ５．下列关于σ键和π键的说法不正确的是 （　　） Ａ．ｓ轨道与 ｓ轨道只能“头碰头”重叠而形成 ｓ－ｓσ键 Ｂ．ｓ轨道与 ｐ轨道只能“头碰头”重叠而形成 ｓ－ｐσ键 Ｃ．ｐ轨道与 ｐ轨道可以“肩并肩”重叠而形成 ｐ－ｐσ键 Ｄ．ｐ轨道与 ｐ轨道可以“肩并肩”重叠而形成 ｐ－ｐπ键 ６．下列说法错误的是 （　　） Ａ．ｓ－ｓσ键与ｓ－ｐσ键均为轴对称 Ｂ．若把Ｈ２Ｓ分子写成 Ｈ３Ｓ分子，违背了共价键 的方向性 Ｃ．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化 学性质不同 Ｄ．π键不能单独存在，一定要和σ键共存 ７．下列分子中既含σ键又含 π键，且 σ键与 π键 的数目之比为１∶１的是 （　　） Ａ．Ｎ２ Ｂ．Ｈ２Ｏ２ Ｃ．Ｃ２Ｈ６Ｏ Ｄ．ＣＯ２ ８．根据轨道对称性不同可将共价键分为 σ键和 π 键，下列分子中所含共价键种类不同于其他分 子的是 （　　） Ａ．Ｏ３ Ｂ．Ｐ４ Ｃ．Ｏ２ Ｄ．Ｃ２Ｈ２ ９．某有机物的结构简式为ＣＨ２ 帒ＣＨＣ ＣＨ，则该 有机物分子中含有σ键和π键的数目分别为 （　　） Ａ．６、３ Ｂ．７、３ Ｃ．７、４ Ｄ．６、４ １０．下列对分子中 σ键重叠方式的分析不正确的 是 （　　） Ａ Ｂ Ｃ Ｄ Ｈ２ ＨＣｌ Ｃｌ２ ＣｌＦ 两个原子的 ｓ轨道重叠 氢原子的 ｓ 轨 道 和 氯 原 子 的 ｐ 轨道重叠 一 个 氯 原 子的ｓ轨道 和 另 一 个 氯原子的 ｐ 轨道重叠 氯原子的 ｐ 轨 道 和 氟 原 子 的 ｐ 轨道重叠 专练二：键参数 １．关于键长、键能和键角，下列说法错误的是 （　　） Ａ．键角是描述分子空间结构的重要参数 Ｂ．键长的大小与成键原子的半径和成键数目 有关 Ｃ．Ｃ Ｃ键能等于Ｃ—Ｃ键能的２倍 Ｄ．因为 Ｏ—Ｈ的键能小于 Ｈ—Ｆ的键能，所以 Ｏ２、Ｆ２与Ｈ２反应的能力逐渐增强 ２．从键长的角度来判断下列共价键中最稳定的是 （　　） Ａ．Ｈ—Ｆ Ｂ．Ｎ—Ｈ Ｃ．Ｃ—Ｈ Ｄ．Ｓ—Ｈ ３．下列说法中正确的是 （　　） Ａ．双原子分子中化学键键能越大，分子越稳定 Ｂ．双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定 Ｃ．双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定 Ｄ．在双键中，σ键的键能要小于π键的键能 ４．下列各项中的两个量，前者一定大于后者的是 （　　） Ａ．基态Ａｌ原子和基态Ｎ原子的未成对电子数 Ｂ．ＢＦ３的键角和ＮＦ３的键角 Ｃ．Ｃ Ｃ的键长和Ｃ—Ｃ的键长 Ｄ．Ｃ２Ｈ４的键角和Ｃ２Ｈ２的键角 ５．下表中所列数据是在相同条件下，不同物质中 氧氧键的键长和键能的实测数据．下列有关说 法正确的是 （　　） 微粒 Ｏ２－２ Ｏ － ２ Ｏ２ Ｏ ＋ ２ 键长／ｐｍ １４９ １２８ １２１ １１２ 键能／（ｋＪ／ｍｏｌ） ａ ｂ ４９７．３ ６２８ Ａ．ａ＜ｂ Ｂ．Ｏ—Ｏ的键能为４９７．３ｋＪ／ｍｏｌ Ｃ．Ｏ２－２ 中存在π键 Ｄ．键长越长，键能越大 ６．（１）卤素单质及其化合物在许多性质上都存在 着递变规律．下列有关说法正确的是 （填小写字母）． ａ．卤化银的颜色按 ＡｇＣｌ、ＡｇＢｒ、ＡｇＩ的顺序依次 加深 ｂ．卤化氢的键长按 Ｈ—Ｆ、Ｈ—Ｃｌ、Ｈ—Ｂｒ、Ｈ—Ｉ 的顺序依次减小 ｃ．卤化氢的还原性按ＨＦ、ＨＣｌ、ＨＢｒ、ＨＩ的顺序依次 减弱 ｄ．卤素单质与氢气化合按Ｆ２、Ｃｌ２、Ｂｒ２、Ｉ２的顺序 由难变易 （２）卤素单质的键能大小如下图所示．由图推断： ①非金属性强的卤素，其单质分子的化学键 （填“容易”“不容易”或“不一定容 易”）断裂． ②卤素单质键能大小与键长的关系为                                                                                                                                                                                         ． ! !"#$%&'()* ! +,-./ +,-01 " ! " # $ -!- #.!#. "(!"( /!/ "#$01234.% 566 *+6 *66 7+6 766 +6 6 :;<=>?@A 8 8 8 8 &'() 9 : ; < = >? 7@ 7* @ * 7 ! BCD&E FGHIJKLMN OPH8JKLMQ 书 第２７期３版综合质量检测卷参考答案 一、选择题 １．Ｂ　２．Ｄ　３．Ｂ　４．Ｄ　５．Ｄ　６．Ａ　７．Ｃ　 ８．Ｃ　９．Ａ　１０．Ａ　１１．Ｄ　１２．Ｄ　１３．Ｄ １４．Ｂ　１５．Ｂ 二、填空题 １６．（１）１ｓ２２ｓ２２ｐ６３ｓ２３ｐ４　２　相同 （２）２　８　１４ （３）３　９　１８　３ （４）ⅠＡ、ⅢＡ、ⅦＡ　 ⅣＡ、ⅥＡ １７．（１）ｄｓ　球 （２）１ｓ２２ｓ２２ｐ６３ｓ２３ｐ６３ｄ９或［Ａｒ］３ｄ９　Ｃｕ＋的最 外层电子排布式为３ｄ１０，而 Ｃｕ２＋的最外层电子排 布为３ｄ９，因为最外层电子排布达到全满时稳定， 所以固态Ｃｕ２Ｏ稳定性强于ＣｕＯ （３）电子云　５　（４）↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ３ｄ （５）＞　Ｎ １８．（１）硅　钠　磷　氮　（２）Ｎｅ　Ｆ （３）３ｄ６４ｓ２　第四周期第Ⅷ族　ｄ （４）Ｎａ＞Ｓｉ＞Ｐ　（５）泡利不相容原理 １９．（１）Ｎ＞Ｏ＞Ｓ （２）３ｓ ↑↓ ３ｐ ↑↓↑↓↑ 　哑铃 （３）４　基态Ｋ＋在受热时吸收能量，核外电子 发生跃迁变为激发态，当激发态的电子由较高能 级跃迁回较低能级时，会释放出一定波长的光 （４）ＮＨ３＋ＨＮＯ ３ ＮＨ４ＮＯ３　［Ｈ∶Ｎ ·· Ｈ ·· Ｈ ∶Ｈ］＋ （５）Ａｌ（ＯＨ）３＋ＯＨ  － ［Ａｌ（ＯＨ）４］ － （６）第四周期第ⅥＢ族　３∶１　基态 Ｃｒ原子 失去１个电子后得到 Ｃｒ＋的价层电子排布为３ｄ５， 轨道为半充满，比较稳定 ２０．（１）二　ⅣＡ　（２） ３ｓ ↑↓ ３ｐ ↑↓↑↓↑ （３）Ｏ＜Ｃ＜Ａｌ＜Ｎａ　（４）ｄ　［Ａｒ］３ｄ５ （５）电子由激发态向基态跃迁时，以一定波长 光的形式释放能量 （６）随着电子的逐个失去， 阳离子所带的正电荷数越来越 大，再失去一个电子需要克服的 引力也越来越大，消耗的能量也 越来越多