第2章 第1节 共价键（拔高练）-【学霸黑白题】2025-2026学年高中化学选择性必修2（人教版）

进阶 突破 第二章分子结构与性质 第一节共价键 课时1》共价键 1.下列关于σ键和π键的说法中，不正确的是 A.HCl分子中的σ键为s-sσ键 B.乙烯分子中σ键与π键的个数比为5：1 C.p轨道和p轨道之间既能形成π键，又能形成σ键 D.N2分子中的π键为p-pT键，π键不能绕键轴旋转 2.回答下列问题： (1)1molC02中含有o键的数目为 (2)已知C0和CN与N2结构相似，C0分子内σ键与π键数目之比为 。HCN分子 中σ键与π键数目之比为 (3)肼(N2H4)分子可视为NH,分子中的一个氢原子被一NH,(氨基)取代形成的另一种氮的 氢化物。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应为N204(1)+2N2H,(1)=3N2(g)+4H20(g) △H=-1038.7kJ·mo,若该反应中有4molN一H键断裂，则形成的π键有 mol。 (4)C、H元素形成的化合物分子中原子的最外层共有16个电子，该分子中σ键与π键的个 数比为 (5)1mol乙醛分子中含σ键的数目为 个，1个C0(NH2)2分子中含有σ键的个 数为 0 课时2●》键参数 科学家获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如图所示。已知断裂1molN一N 键吸收167kJ热量，形成1molN=N键放出942kJ热量，根据以上信息判断，下列说法正 确的是 () A.1molN4转变成N2将放出882kJ热量 B.N一N键比N=N键稳定 C.1molN4比2molN2的总能量低 D.N4是由极性键组成的分子 O6黑白题化学|选择性必修第二册·RJ 第二节分子的空间结构 课时1》分子结构的测定分子的空间结构价层电子对互斥模型 1.(2023·天津南开区高二期中)用价层电子对互斥模型(VSEPR)可以预测许多分子或离子的 空间结构，也可推测键角大小，下列判断正确的是 () A.CS2是V形分子 B.PH,键角大于NH, C.BF,是三角锥形分子 D.NH和CH的空间结构相同 2.（2023·广东广州高二期中)X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的价层电子排布式为 ns”p”-1,Y的简单氢化物分子呈三角锥形，Z的单质及其化合物灼烧时火焰呈黄色，W位于 元素周期表中第四周期，基态原子有1个电子未成对且内层电子全满。下列说法正确的是 () A.同周期元素中第一电离能比Y高的元素只有一种 B.简单离子半径：Y<Z C.X的氯化物分子的空间结构是平面三角形 D.1molW的正二价阳离子与Y的简单氢化物形成的配离子中含有的σ键数目为12N 3.(2023·四川成都高二期中)现有A、B、C、D、E五种前四周期元素，其原子序数依次增大。部 分信息如下表： 元素 信息 A 核外电子排布式为ns” B 基态原子各能级电子数相等，且核外有4种空间运动状态的电子 C 价层电子排布式为ns"np2n D 前四周期中基态原子的未成对电子数最多的元素 E 基态原子的内层各能级填满电子，且最外层只有一个电子 用相应的化学用语回答下列问题： (1)基态D原子的未成对电子数是 ,该元素在周期表中的位置为 (2)A,C分子中心原子的价层电子对数是 ,其VSEPR模型为 ;BC2分子的 空间结构为 (3)A元素和B元素形成的一种既有极性键又有非极性键且相对分子质量最小的分子的分 子式是 ,该分子中σ键和π键的数目之比为 进阶突破·拔高练07进阶突破·拔 第一章原子结构与性质 第一节原子结构 课时1能层与能级基态与激发态原子光谱 1.C 2.B解析：W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，且原 子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之 和为18，则W、X、Y、Z元素分别为H、N、P、Cl元素。X(N)元素原子 核外有K、L两个能层，Y(P)元素原子核外有K、L、M共3个能 层，A错误：W(H)元素原子核外只有1个电子，B正确：Z(Cl)元素 原子的M层有7个电子，C错误；X(N)、Y(P)、Z(Cl)元素形成的简 单离子分别为N3、P3和CI,其中P3和Cl具有相同的电子层结 构，D错误。 课时2构造原理和电子排布式电子云和原子轨道 (1)1s22s22p53s(2)第三周期第ⅢA族小于(3)1s22s22p32p 哑铃 (4 (5)酸A13++3H203H++A1(0H)3 课时3原子核外电子排布规则 1.C 2.B解析：W位于前两个主族，其基态原子的电子层数和未成对电子 数相等，只能是1s1,W为H元素；X的基态原子的电子占据三种能 量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，因此电子排布式 是1s22s22p2,X为C元素：Z的基态原子的核外成对电子数是未成对 电子数的3倍，电子排布式只能是1s22s22p4,Z是0元素；Y只能 是N元素。 3()K和P(2②)+（或子） 解析：(1)KHP04的四种组成元素各自所能形成的简单离子分别 为H(或H)、02、K+和P3,其中核外电子排布相同的是K*和 P3。(2)对于基态的磷原子，其价层电子排布式为3s23p3,其中3s 轨道的2个电子自旋相反，自旋磁量子数的代数和为0：根据洪特规 则可知，其3印轨道的3个电子自旋平行，因此，基态磷原子的价电子 的自旋磁量子数的代数和为+ 或3 2 21 4.(1)硫(2)1s22s22p63s23p 2s 2p 3p t1tttt tt （3)S2 (4)Na+CI:-Na[:Cl:] 解析：B原子得一个电子填人3p轨道后，3p轨道已充满，B是氯元 素。A+比B少一个电子层，A是钠元素。C原子的p轨道中有3个 未成对电子，C属于第VA族元素，其气态氢化物的水溶液的pH在 同族氢化物中最大，C是氮元素。D的最高化合价和最低化合价的 代数和为4，D属于第IA族元素，其最高价氧化物中含D的质量分 数为40%，D是硫元素。 第二节原子结构与元素的性质 课时1原子结构与元素周期表 1.B解析：M元素原子的价层电子排布式为ns2np+1,且核外有9个原子 轨道，故可知n=3时符合，核外电子排布式为1s22s22p63s23p4,故M 为S;由元素X、Y、Z、M在周期表中的相对位置可知，X为0，Y为P,Z为 Ge。M为S,最外层电子数为6，价层电子排布式为3s23p4,A选项正确：Y 为P,在周期表第三周期第VA族，B选项错误；X为0，核外电子排布 式为1s22s22p4,p轨道上有两个未成对电子，C选项正确；Z为Ge,原 子序数为32，核外电子排布式为1s22s22p63s23p53d104s24p2,D选 项正确。 拔高练参考答案 高练参考答案 2.C解析：第9列属于第Ⅷ族，都是金属元素，没有非金属元素，A错 误；除了第2列的元素，还有部分元素最外层电子排布也是s2 如He原子最外层电子排布为1s2,还有一些过渡元素的最外层电子 排布也是ns2,B错误；第四周期第12列元素为Zn,C正确；第15列 元素原子最外层电子数为5，最外层电子排布为ns2p3,D错误。 H 3.(1)p6(2)3哑铃(3)H:N:H:H LH 3d (4)ffff十Gr的最外层电子排布式为3d0,而cu2, 的最外层电子排布式为3°，最外层电子排布达到全满时稳定，所以 固态Cu20稳定性强于CuO 解析：由元素在周期表中的位置可知a为H,b为C,c为N,d为O,e 为Na,f为Cu。(1)b为C,位于p区：其基态原子核外有6种运动状 态不同的电子。（2)c为N,其核外电子排布式为1s22s22p3,核外有 3个未成对电子；其中能量最高的电子位于2印轨道，轨道形状为哑 铃形。(3)NH为离子化合物，则其组成为铵根离子和氢负离子，电 子式为H:N:H[H。(4)Cu2*价层电子的轨道表示式为 LH 1tfT5Cm的最外层电子排布式为3a0,而Cr2“的最 3d 外层电子排布式为3°，最外层电子排布达到全满时稳定，所以高温 下Cu20稳定性强于Cu0。 课时2元素周期律 1.C解析：由题意可知，X、Y、Z、Q、W分别为H、C、N、O、Na。WX 为NH,溶于水会得到氢氧化钠溶液，显碱性，A正确；Z的最高价氧 化物对应水化物为硝酸，是一元强酸，B正确：同周期主族元素从左 到右，元素的非金属性依次增强，则非金属性：Q>Z>Y,C错误；电子 层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷越大，原子半径越 小，故原子半径大小顺序是W>Y>Z>Q>X,D正确。 2.(1)第四周期第MB族(2)Mg2+[:N:]3Mg2+[:N:]3Mg2 Mg3N2+6H20-3Mg(OH)2+2NH3↑(3)F>N>0F>0 (4)4NH3+502 ,催化剂4N0+6H,0(5)Cr原子的价层电子排布式 △ 为3d4s1,4s电子能量与3d电子能量相差不大，16与12相差很大， 说明Cr原子能失去6个电子，Cr元素在化合物中常表现为+6价 解析：前四周期元素X、Y、Z、Q、W、R原子序数依次增大，Y、Z、Q位 于同一周期，X与Z能构成4核18电子分子，化合物甲(W3Y2)和 乙(WQ2)均为离子化合物，W的s电子数与p电子数相等，则X为H 元素，Y为N元素，Z为O元素，Q为F元素，W为Mg元素；R是前四 周期元素中未成对电子数最多的元素，则R为C元素。(1)铬元素的 原子序数为24，位于元素周期表第四周期第MB族。(2)化合物甲为 离子化合物氨化镁，电子式为Mg[:N:]3Mg2+[:N:]3Mg2+, 氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气，反应的化学方程式为MgN2+ 6H20一3Mg(0H)2+2NH3↑。(4)由题图物质的转化关系可知，a 为氟气，b为氧气，丙为水，丁为氟化氢，戊为氨气，己为一氧化氮：氧 气与氨气的反应为在催化剂作用下氨气与氧气共热发生催化氧化反 应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为4NH,+50,催化剂 △ 4N0+6H0。 第二章分子结构与性质 第一节共价键 课时1共价键 1.A 2.(1)2N(或1.204×1024)(2)1：21：1(3)3(4)3：1 (5)6Na(或3.612×1024)7 解析：(1)C02分子内含有碳氧双键，双键中有一个是σ键，另一个 是π键，则1molC02中含有σ键的个数为2NA。（2)N2的结构式 黑白题33 为N=N,推知C0的结构式为C≡0，每个C0分子中含有1个σ键、 2个T键；CN的结构式为[C≡N],HCN分子结构式为H一C≡N, 每个HCN分子中σ键与T键均为2个。(3)反应中有4molN一H 键断裂，即有1molN2H4参加反应，则生成1.5molN2,1个N2中 含2个π键，故形成的π键有3mol。(4)设分子式为CmHn,则4m+ n=16,结合n≤2m+2,讨论得m=3,n=4,即C3H4,结构简式为 H一C=C一CH,所以1个C,H4分子中共含有6个σ键和2个π键。 0 (5)乙醛的结构简式为CH3一C一H,1个乙醛分子中含6个σ键， 故1mol乙醛中含有6molσ键，即6W.个；C0(NH2)2的结构简式为 0 H2NC一NH2,1个C0(NH2)2分子中含有7个σ键。 课时2键参数 A解析：1molN4转变成N2时断裂6molN一N键，形成2mol N=N键，吸收热量6×167kJ=1002kJ,放出热量2×942kJ=1884kJ, 故反应过程中放出的热量为1884kJ-1002k=882k,A正确；由题给 信息可知，N一N键键能为167kJ·mol-1,N=N键键能为942kJ·mol-1, 键能越大，共价键越稳定，B错误；1molN4反应转化为2molN2时放出 882kJ的热量，说明1molN4比2molN2的总能量高，C错误；N4中 的N一N键是同一种元素的原子形成的共价键，属于非极性键，D错误。 第二节分子的空间结构 课时1分子结构的测定分子的空间结构价层电子对互斥模型 1.D解析：CS2中中心原子C上的孤电子对数为2×(4-2×2)=0，g 键电子对数为2，价层电子对数为0+2=2，VSEPR模型为直线形，C 上没有孤电子对，CS2是直线形分子，A项错误；PH3、NH3中心原子 均为即3杂化，由于氮的电负性更大，对成键电子对的吸引力更强， 成键电子对离中心原子更近，成键电子对之间距离更小、斥力更大， 导致键角更大，故PH3键角小于NH3,B项错误；BF;中中心原子B 上的孤电子对数为7×(3-3×1)=0，σ键电子对数为3，价层电子对 数为0+3=3，VSEPR模型为平面三角形，B上没有孤电子对，BF3是 平面三角形分子，C项错误；NH中中心原子N上的孤电子对数为 2×(5-1-4x1)=0,。键电子对数为4，价层电子对数为0+4=4，N 上没有孤电子对，NH为正四面体形：CH4中中心原子C上的孤电 子对数为子×(44x1)=0,。键电子对数为4，价层电子对数为0+ 4=4,C上没有孤电子对，CH4为正四面体形，D项正确。 2.C解析：X的价层电子排布式为ns“p“-1,s能级上最多容纳2个电 子，n=2,价层电子排布式为2s22p',推出X为B,Y的简单氢化物分 子呈三角锥形，该氢化物为NH3,即Y为N,Z的单质及其化合物灼 烧时火焰呈黄色，Z为Na,W位于元素周期表中第四周期，基态原子 有1个电子未成对且内层电子全满，W的价层电子排布式为 3d104s',即W为Cu。同周期元素从左向右第一电离能呈增大趋势， 但第ⅡA族>ⅢA族，第VA族>IA族，根据上述分析，Y为N,同周 期第一电离能比N高的元素有F、Ne两种，A错误；N、Na简单离子分 别为N3、Na,它们核外电子排布相同，电子层数相同，离子半径随 着原子序数的递增而减小，即r(N3)>r(Na),B错误；X为B,BCl 的中心原子B的孤电子对数为3-)X3=0,则B的价层电子对数为3， 2 则BCl3分子的空间结构是平面三角形，C正确；W的正二价阳离子 是Cu2+,Y的简单氢化物为NH3,它们形成的配离子为 [Cu(NH3)4]2+,1mol该配离子所含σ键数目为(4+4×3)Na= 16N.,D错误。 3.(1)6第四周期第MB族(2)4四面体直线形(3)C2H2 3:2 解析：s能级最多排2个电子，满足核外电子排布式为s”的只能为 1s',即H,满足价层电子排布式为nsp2n的原子为0，基态原子各能 级电子数相等，且核外有4种空间运动状态的电子，只能是C,前四 周期中基态原子的未成对电子数最多的元素为C,未成对电子数为 6,基态原子的内层各能级填满电子，且最外层只有一个电子的只能 为Cue 选择性必修第二册·RJ 课时2杂化轨道理论 1.D解析：该分子中饱和N原子为s即3杂化，不饱和N原子为p2杂 化，A错误：同周期元素从左到右非金属性越来越强，原子半径越来 越小，分子中C一F键的键长小于C一N键的键长，B错误；由该分子 的结构简式可知，该分子中所有的碳原子都只形成了3个σ键，且无 孤电子对，故该分子中所有C原子都为s即2杂化，C错误；单键都是 σ键，每个双键含有1个σ键和1个π键，由该分子的结构简式可 知，该分子中含有15个σ键、4个π键，故σ键与T键数目之比为 15:4,D正确。 2.(1)即小H0*中0原子有一个孤电子对，CH4中C没有孤电子 对，由于孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对间的排斥 力，排斥力越大，使得成键键角越小(2)氨（3)2(4)①极性键 ②S的电负性大于Se,形成的共用电子对斥力大，键角大 (5)0一C=S平面三角形(6)< 解析：1)H,0中0价层电子对数为3+6-1,3x1=4,故0为p杂 化，其中H一0一H键角比CH4中的键角小，因为H0*中0原子有 一个孤电子对，CH4中C没有孤对电子，由于孤电子对对成键电子对 的排斥力大于成键电子对间的排斥力，排斥力越大，使得成键键角越 小。(2)基态N原子核外未成对电子数为3。(3)由图可知，天冬酰 胺中碳原子的杂化轨道类型有sp2和sp3两种。(4)①不同原子形 成的化学键为极性键：②S的电负性大于S,形成的共用电子对斥力 大，故H2S的键角大。(5)羰基硫(C0S)与C02的结构相似，二氧化 碳的结构式为0一C一0，故羰基硫(C0S)分子的结构式为 0一C=S:光气(C0CL2)各原子最外层都满足8电子稳定结构，则中 心原子C的价层电对数为3，无孤电子对，故光气分子的空间结构为 平面三角形。(6)SnBr2中Sn为第VA元素，故价层电子对数=2+ 4-12=3,价层电子对互斥模型为平面三角形，空间结构为V形，有 2 一个孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对间 的排斤力，故推断SnBr2分子中Sn一Br键的键角<120°。 第三节分子结构与物质的性质 课时1共价键的极性 C解析：1,2-丙二醇与水分子间能形成氢键，极易溶于水，A错 误；MoO3参与反应又重新生成，是反应的催化剂，B错误；由图可见，反 应①中Mo03与1,2-丙二醇参加反应，有水和环状化合物生成，有 O一H键的断裂和形成，则反应过程中涉及极性共价键的断裂与形成， C正确；由图可知，反应过程中钼形成共价键的数目有6和4两种情况， 共价键的数目发生了变化，D错误。 课时2分子间作用力分子的手性 1.B解析：该盐中存在阴阳离子，故存在离子键，根据图可知该盐中主 要微粒间作用是离子键、共价键、氢键，A正确；据该盐结构可说明， 氢键有O一H…N、N一H…N两种形式，B错误；已知N5具有类似苯 环结构，N价层电子对数为3，则每个N杂化类型均为s即2，每个氮原 子还有一个电子未参与杂化，还得到一个电子，因此离子内存在一个 特殊大π键，C正确；该盐中H30*和NH两种阳离子的中心原子 0和N的杂化类型均为sp3,但0原子上有一个孤电子对，空间结构 是三角锥形，N原子上没有孤电子对，空间结构是正四面体形， D正确。 2.C解析：与N、0、F以共价键相连的H能与N、O、F形成氢键，含 有N、0、F原子的分子不一定能形成分子间氢键，如氮气分子与氢气 不能形成分子间氢键，A错误；对羟基苯甲醛形成分子间氢键，而邻 羟基苯甲醛形成分子内氢键，所以对羟基苯甲醛熔、沸点高于邻羟基 苯甲醛，B错误；氨水中有4种氢键，分别是0一H…N、0一H…0 N一H…N、N一H…0,C正确；甲烷分子中碳元素的非金属性弱，不能 与水分子形成分子间氢键，所以甲烷水合物中甲烷与水之间不存在 氢键，D错误。 第三章晶体结构与性质 第一节 物质的聚集状态与晶体的常识 1.C 黑白题34