第26期 原子结构与元素性质-【数理报】2024-2025学年高二化学选择性必修2同步学案（人教版2019）

书 答案详解 　　　　２０２４～２０２５学年　高二化学人教（选择性必修２）　第２５～２８期（２０２５年１月）　　　　 第２５期２版参考答案 专练一 １．Ｄ　２．Ａ　３．Ｂ　４．Ｃ　５．Ｂ　６．Ｄ ７．（１）Ｃ　（２）Ｎａ　（３）Ｃａ　（４）Ｐ 专练二 １．Ｂ　２．Ｃ　３．Ｃ　４．Ｂ　５．Ｂ　６．Ｃ　７．Ｂ　８．Ｄ　９．Ｂ １０．（１）１ｓ２２ｓ２２ｐ３ （２）１ｓ２２ｓ２２ｐ６３ｓ２３ｐ４ （３）１ｓ２２ｓ２２ｐ６３ｓ２３ｐ６４ｓ２ （４）１ｓ２２ｓ２２ｐ６３ｓ２３ｐ６３ｄ５ （５）１ｓ２２ｓ２２ｐ６３ｓ２３ｐ６３ｄ１０４ｓ１ （６）１ｓ２２ｓ２２ｐ６３ｓ２３ｐ６３ｄ１０４ｓ２４ｐ２ １１．（１）硅：１ｓ２２ｓ２２ｐ６３ｓ２３ｐ２ （２）硼：１ｓ２２ｓ２２ｐ１ （３）氟：１ｓ２２ｓ２２ｐ５ （４）氖：１ｓ２２ｓ２２ｐ６ 专练三 １．Ｄ　２．Ｂ　３．Ｂ　４．Ｃ　５．Ａ　６．Ｂ　７．Ｃ　８．Ｃ　９．Ｂ 第２５期３版参考答案 一、选择题 １．Ｂ　一个原子轨道最多只能容纳２个电子，且自旋相反， 填入简并轨道的电子总是优先单独占据１个轨道，且自旋平 行，能量最低，Ｂ正确． ２．Ａ　基态Ｍｇ原子的电子排布式为１ｓ２２ｓ２２ｐ６３ｓ２，能量处 于最低状态，当变为１ｓ２２ｓ２２ｐ６３ｐ２时，电子发生跃迁，需要吸收 能量，变为激发态，由基态转化成激发态，电子能量增大，需要 吸收能量，Ａ正确；激发态原子的电子排布不符合能量最低原 理，Ｂ错误；根据洪特规则，同一能级的电子优先占据每一个空 轨道，则３ｐ能级上的２个电子处于不同的２个原子轨道内，自 旋方向相同，Ｃ错误；转化后镁原子每层的电子数为２，８，２，而 硅原子每层的电子数为２，８，４，电子层结构不同，最外层电子 数也不同，则化学性质不同，Ｄ错误． ３．Ｂ　不同元素原子在电子发生跃迁时，会吸收或释放不 同的光，在历史上，许多元素是通过原子光谱发现的，如铯和 铷．在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素， Ａ正确；基态原子的电子由低能级跃迁至较高能级时吸收一定 的能量，故可通过光谱仪摄取原子的吸收光谱，Ｂ错误；核外电 子发生跃迁时会吸收或释放能量，主要体现为光（辐射），不同 原子发射的光谱不同，则燃放的焰火在夜空中呈现五彩缤纷的 礼花与原子核外电子的跃迁有关，Ｃ正确；不同元素的原子发 生跃迁时会吸收或释放不同的光，可用光谱仪摄取各种元素的 电子的吸收光谱或发射光谱，Ｄ正确． ４．Ｃ　基态 Ｃｒ原子的价层电子排布式：３ｄ５４ｓ１，处于半充 满稳定结构，能量最低，符合能量最低原理，Ａ错误；基态 Ｃ原 子的电子排布式：１ｓ２２ｓ２２ｐ１ｘ２ｐ １ ｚ，符合洪特规则，符合能量最低 原理，Ｂ错误；泡利认为，在一个原子轨道里，最多只能容纳２ 个电子，且它们的自旋方向相反，所以Ｃ项中基态 Ｃ原子的价 层电子排布图违背了泡利原理，Ｃ正确；Ｄ项中基态 Ｆｅ３＋的３ｄ 能级的电子排布图符合洪特规则，Ｄ错误． ５．Ｄ　３ｐ能级有一个未成对电子的基态原子可能是 Ａｌ或 Ｃｌ，核外电子排布式为１ｓ２２ｓ２２ｐ６３ｓ２３ｐ１的原子是Ａｌ原子，因此 两个微粒可能属于同种元素原子，Ａ错误；Ｍ层全充满而 Ｎ层 为 ４ｓ２ 的 原 子 是 Ｚｎ 原 子；核 外 电 子 排 布 式 为 １ｓ２２ｓ２２ｐ６３ｓ２３ｐ６４ｓ２的原子是 Ｃａ原子，二者是不同元素的原 子，Ｂ错误；最外层电子数是核外电子总数的 １３的原子是１５                                                         号 —１— 高中化学人教（选择性必修２）　第２５～２８期 Ｐ原子，价层电子排布为３ｓ２３ｐ５的原子是Ｃｌ原子，二者是不同 元素的原子，Ｃ错误；２ｐ能级有一个空轨道的基态原子是 Ｃ原 子；基态原子的价层电子排布为２ｓ２２ｐ２的原子也是 Ｃ原子，属 于同种元素原子，Ｄ正确． ６．Ｄ　７．Ｄ　８．Ｂ ９．Ｂ　Ｗ、Ｘ、Ｙ、Ｚ均为短周期主族元素，原子序数依次增 大，且原子核外 Ｌ电子层的电子数分别为０、５、８、８，它们的最 外层电子数之和为１８，则Ｗ、Ｘ、Ｙ、Ｚ元素分别为Ｈ、Ｎ、Ｐ、Ｃｌ元 素．Ｘ（Ｎ）元素原子核外有１ｓ、２ｓ、２ｐ共３个能级，Ｙ（Ｐ）元素原 子核外有１ｓ、２ｓ、２ｐ、３ｓ、３ｐ、３ｄ共６个能级，Ａ错误；Ｗ（Ｈ）元素 原子核外只有１个电子，Ｂ正确；Ｚ（Ｃｌ）元素原子的Ｍ层有３ｓ、 ３ｐ、３ｄ共３个能级，其中３ｓ能级有２个电子，３ｐ能级有５个电 子，Ｃ错误；Ｘ（Ｎ）、Ｙ（Ｐ）、Ｚ（Ｃｌ）元素形成的简单离子分别为 Ｎ３－、Ｐ３－和 Ｃｌ－，其中 Ｐ３－和 Ｃｌ－具有相同的电子层结构，Ｄ 错误． １０．Ｄ　 Ｘ元素的原子最外层电子排布为 ｎｓ１，为 第ⅠＡ族元素，化合价为＋１价；Ｙ原子Ｍ能层的ｐ能级上有４ 个电子，其核外电子排布为１ｓ２２ｓ２２ｐ６３ｓ２３ｐ４，则 Ｙ为 Ｓ元素；Ｚ 原子的最外层ｐ能级上也有４个电子，且Ｚ原子的核外电子比 Ｙ原子少８个，则 Ｚ为 Ｏ元素；这三种元素组成的化合物中 Ｏ 元素显－２价，Ｓ元素可显＋２价、＋４价或＋６价，Ｘ显＋１价． 据此分析解答． １１．Ｂ　Ｘ元素原子的４ｐ轨道上有３个未成对电子，即 Ｘ 为Ａｓ；Ｙ元素的原子最外层２ｐ轨道上有２个未成对电子，Ｙ可 能为Ｃ，Ｙ也可能是 Ｏ，Ｘ和 Ｙ可形成化合物是 Ｘ２Ｙ３，则 Ｙ为 Ｏ；Ｚ元素可以形成负一价离子，且三种元素的原子序数之和为 ４２，则 Ｚ为 Ｈ．Ｘ为 Ａｓ，基态 Ａｓ原子核外电子排布式为 ［Ａｒ］３ｄ１０４ｓ２４ｐ３，Ａ错误；Ａｓ元素位于元素周期表第四周期第 ⅤＡ族，Ｂ正确；Ｙ为氧元素，电子排布图为１ｓ ↑↓ ２ｓ ↑↓ ２ｐ ↑↓↑↑ ，Ｃ 错误；Ｚ为Ｈ，不具有两性，Ｄ错误． 二、填空题 １２．（１）２　Ｍ （２）ｄ　ｃ （３） ３ｄ ↑↓↑ ↑ ↑ ↑ ４ｓ ↑↓ 　哑铃 （４）［Ａｒ］３ｄ１０４ｓ１　Ｍｎ 解析：（１）基态原子的核外电子填充在６个轨道中的元素 其核外电子排布式为１ｓ２２ｓ２２ｐ６３ｓ１或１ｓ２２ｓ２２ｐ６３ｓ２，为 Ｎａ、Ｍｇ 元素，有２种；基态Ｓｉ原子中，核外电子占据三层，其中最高能 层的能层符号为Ｍ． （２）根据能级能量Ｅ（１ｓ）＜Ｅ（２ｓ）＜Ｅ（２ｐ）判断，能量最低 的为ｄ，能量最高的为ｃ． （３）基态Ｆｅ原子核外有２６个电子，按照构造原理，其核外 电子排布式为［Ａｒ］３ｄ６４ｓ２，按照洪特规则，价层电子３ｄ能级上 ６个电子优先占据５个不同轨道，故价层电子的电子排布图为 ３ｄ ↑↓↑ ↑ ↑ ↑ ４ｓ ↑↓ ；基态 Ｓ原子的核外电子排布式为 １ｓ２２ｓ２２ｐ６３ｓ２３ｐ４，电子占据最高能级为３ｐ，ｐ能级的电子云轮廓 图为哑铃形． （４）Ｃｕ是２９号元素，原子核外电子数为２９，基态原子简 化核外电子排布式为［Ａｒ］３ｄ１０４ｓ１．基态Ｍｎ原子核外电子排布 式为１ｓ２２ｓ２２ｐ６３ｓ２３ｐ６３ｄ５４ｓ２，３ｄ能级上有５个未成对电子，基 态Ｏ原子核外电子排布式为１ｓ２２ｓ２２ｐ４，未成对电子数是２，所 以未成对电子个数较多的是Ｍｎ． １３．（１）球形 （２）!! " " （３）９ （４）１ｓ２２ｓ２２ｐ６３ｓ２３ｐ６３ｄ８或［Ａｒ］３ｄ８ 解析：Ａ原子中只有一个能层且只含１个电子，则 Ａ为 Ｈ 元素；Ｂ原子的２ｐ轨道上得到２个电子后不能再容纳外来电 子，原子核外电子排布式为１ｓ２２ｓ２２ｐ４，故 Ｂ为 Ｏ元素；Ｃ原子 价层电子排布式为 ｎｓｎ－１ｎｐｎ＋１，由于 ｓ能级容纳２个电子，即 ｎ－１＝２，则ｎ＝３，Ｃ原子价层电子排布为３ｓ２３ｐ４，故 Ｃ为 Ｓ元 素；Ｄ的一种核素的质量数为 ５９，中子数为 ３１，其质子数为 ５９－３１＝２８，故Ｄ为Ｎｉ元素；据此解答． １４．（１）Ｈ　Ｓ　Ｋ （２）Ａｌ（ＯＨ）                                                                      ３ —２— 高中化学人教（选择性必修２）　第２５～２８期 （３）１ｓ ↑↓ ２ｓ ↑↓ ２ｐ ↑↓↑↑ （４）１ｓ２２ｓ２２ｐ６３ｓ２３ｐ１ （５）３ｓ２３ｐ４ 解析：Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ五种元素的核电荷数依次增大，且都小 于２０，其中Ａ为非金属元素，Ａ和 Ｅ属于同一族，它们原子的 最外层电子排布式为 ｎｓ１，则 Ａ为 Ｈ元素；Ｂ和 Ｄ也属于同一 族，它们原子最外层的 ｐ能级电子数是 ｓ能级电子数的两倍， 则Ｂ为Ｏ元素、Ｄ为Ｓ元素；Ｃ原子最外层上电子数等于 Ｄ原 子最外层上电子数的一半，则Ｃ为Ａｌ元素；由原子序数的大小 可知，Ｅ为Ｋ元素．据此分析解答． １５．（１）１ｓ２２ｓ２２ｐ４　２ｓ ↑↓ ２ｐ ↑ ↑ （２）ＳＯ２　∶Ｏ ·· ∶××Ｃ××∶Ｏ ·· ∶ （３）!!" " # # （４）  Ｓ Ｃ Ｓ 解析：化合物ＹＸ２、ＺＸ２中，Ｘ、Ｙ、Ｚ的核电荷数小于１８；Ｘ 原子最外能层的ｐ能级中有一个轨道充填了２个电子，Ｙ原子 的最外层中ｐ能级的电子数等于前一能层电子总数，应为２， 且Ｘ和Ｙ具有相同的电子层，所以 Ｘ是氧、Ｙ是碳．Ｚ与 Ｘ在 周期表中位于同一主族，所以Ｚ是硫，据此解答． 第２６期２版参考答案 专练一 １．Ｄ　２．Ｃ　３．Ｃ　４．Ｂ　５．Ｄ　６．Ｄ ７．（１）四　（２）ⅢＡ　（３）ｐ 专练二 １．Ｃ　２．Ｂ　３．Ｄ　４．Ｄ　５．Ｃ　６．Ｄ　７．Ｄ　８．Ｂ　９．Ｄ 第２６期３版参考答案 一、选择题 １．Ｄ　２．Ａ ３．Ｄ　某元素原子处于能量最低状态时，原子的最外层电 子数为２，说明该元素的最外层电子排布式为ｎｓ２，价层电子数 为５，则说明该元素基态原子的价电子排布式为（ｎ－１）ｄ３ｎｓ２， 据此分析解题． ４．Ｂ ５．Ｃ　戊的最高价氧化物对应水化物为强酸，戊可能是 Ｓ， 也可能为Ｃｌ，如果戊是Ｓ，则乙为Ｏ，丁为Ｐ，丙为Ｓｉ，甲为Ｃ．如 果戊是Ｃｌ，则乙为Ｆ，丁为Ｓ，丙为Ｐ，甲为Ｎ，据此分析．同主族 从上到下，原子半径依次增大，同周期从左向右，原子半径依次 减小（稀有气体除外），原子半径大小顺序为丙 ＞甲 ＞乙，Ａ不 符合题意；同周期元素从左到右，电负性逐渐增大，故元素电负 性强弱有：戊＞丁＞丙，Ｂ不符合题意；同周期元素从左到右， 元素第一电离能逐渐增大，但 Ｐ的３ｐ轨道上的电子为半充满 状态，比较稳定，故Ｐ的第一电离能比Ｓ的大，故元素的第一电 离能大小顺序为 Ｃｌ＞Ｐ＞Ｓ或 Ｐ＞Ｓ＞Ｓｉ，Ｃ符合题意；若丙为 Ｓｉ，其最高价氧化物对应的水化物是Ｈ２ＳｉＯ３，能与碱反应．若丙 为Ｐ，其最高价氧化物对应的水化物是Ｈ３ＰＯ４，也能与碱反应， Ｄ不符合题意． ６．Ｃ　基态原子的Ｎ层上只有一个电子的元素，其基态原 子 电 子 排 布 式 可 能 为 １ｓ２２ｓ２２ｐ６３ｓ２３ｐ６４ｓ１、 １ｓ２２ｓ２２ｐ６３ｓ２３ｐ６３ｄ５４ｓ１或 １ｓ２２ｓ２２ｐ６３ｓ２３ｐ６３ｄ１０４ｓ１，即该元素可 能在第ⅠＡ族、第ⅥＢ族或第ⅠＢ族，故Ａ错误；原子的价电子 排布式为（ｎ－１）ｄ６～８ｎｓ２的元素是第Ⅷ族元素，故Ｂ错误；原子 核外最外层有三个未成对电子的元素，其 ｐ能级为３个电子， 一定属于主族元素，故 Ｃ正确；基态原子的价电子排布为 （ｎ－１）ｄｘｎｓｙ的元素的族序数可能为ｘ＋ｙ（ｘ＋ｙ≤７）、也可能为 ｙ（ｘ＝１０，ｙ＝１或２），该元素还可能在第Ⅷ族（１０≥ｘ＋ｙ＞７）， 故Ｄ错误． ７．Ｃ　Ｘ、Ｙ元素同周期，且电负性Ｘ＞Ｙ，则Ｘ的非金属性 比Ｙ的强，Ｘ的原子序数比Ｙ的大．由分析可知，Ｘ的非金属性 比Ｙ的强，Ｘ与Ｙ形成化合物时，Ｘ显负价，Ｙ显正价，Ａ正确； 同一周期的主族元素，从左到右，元素的第一电离能依次增大， 但是第ⅡＡ族和第ⅤＡ族的元素的第一电离能高于与其相邻 的两种元素，Ｘ、Ｙ元素同周期，Ｘ的原子序数比 Ｙ的大，则第 一电离能可能Ｙ小于Ｘ，Ｂ正确；Ｘ、Ｙ元素同周期，Ｘ的原子序 数比Ｙ的大，则原子半径：Ｘ＜Ｙ，Ｃ错误；由分析可知，Ｘ的非 金属性比Ｙ的强，则Ｘ元素气态氢化物的稳定性大于 Ｙ                                                                      元素 —３— 高中化学人教（选择性必修２）　第２５～２８期 气态氢化物的稳定性，Ｄ正确． ８．Ｄ　１～１８号元素的离子ａＷ ３＋、ｂＸ ＋、ｃＹ ２－、ｄＺ －具有相同 的电子层结构，则该四种离子的核外电子数相等，所以 ａ－３＝ ｂ－１＝ｃ＋２＝ｄ＋１，Ｙ、Ｚ为非金属元素，应位于第二周期，故 Ｙ 为Ｏ，Ｚ为Ｆ，Ｗ、Ｘ为金属元素，应位于第三周期，故 Ｗ为 Ａｌ， Ｘ为Ｎａ．由以上分析可知ｃ＝８，ｄ＝９，则质子数ｃ＜ｄ，非金属性 Ｆ＞Ｏ，元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，则对应 的阴离子的还原性越弱，故离子的还原性Ｏ２－＞Ｆ－，Ａ错误；元 素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，则简单气态氢化物 的稳定性ＨＦ＞Ｈ２Ｏ，Ｂ错误；同周期主族元素从左到右，原子 半径逐渐减小，第一电离能整体呈增大趋势，故原子半径 Ｎａ＞Ａｌ，第一电离能Ｎａ＜Ａｌ，Ｃ错误；一般来说，同周期主族元 素从左到右，电负性逐渐变大；同主族元素自上而下，电负性逐 渐变小，故电负性Ｆ＞Ｏ＞Ａｌ＞Ｎａ，Ｄ正确． ９．Ｂ　短周期主族元素Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ的原子序数依次增大，Ｘ 的一种核素没有中子，则Ｘ为Ｈ元素；Ｚ单质是植物光合作用 的产物之一，则Ｚ为Ｏ元素；基态 Ｙ原子的 ｐ轨道为半充满， 则其核外电子排布式为１ｓ２２ｓ２２ｐ３，所以Ｙ为Ｎ元素；Ｗ与Ｚ同 族，则Ｗ为Ｓ元素．由分析可知，Ｘ为Ｈ元素，则Ｘ位于周期表 中第一周期第ⅠＡ族，Ａ错误；由分析可知，Ｙ为Ｎ元素，Ｚ为Ｏ 元素，Ｗ为 Ｓ元素，同周期元素第一电离能呈增大趋势，但 Ｎ 原子２ｐ能级为半充满稳定结构，其第一电离能大于Ｏ的，同主 族元素第一电离能从上到下递减，则第一电离能：Ｎ＞Ｏ＞Ｓ，Ｂ 正确；由分析可知，Ｚ为Ｏ元素，Ｗ为Ｓ元素，非金属性越强，其 对应的简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：Ｏ＞Ｓ，简单 气态氢化物的稳定性：Ｈ２Ｏ＞Ｈ２Ｓ，Ｃ错误；由分析可知，Ｘ为 Ｈ 元素，Ｙ为Ｎ元素，Ｚ为 Ｏ元素，Ｘ、Ｙ、Ｚ三种元素可形成化合 物ＮＨ３·Ｈ２Ｏ，其水溶液呈碱性，Ｄ错误． １０．Ａ　Ａ元素的阳离子与Ｂ元素的阴离子具有相同的电 子层结构，Ａ在 Ｂ的下一周期，则原子序数 Ａ＞Ｂ，原子半径 Ａ＞Ｂ，离子半径 Ａ＜Ｂ，①②错误，③正确；当原子最外层电子 数＜４时易失去最外层电子形成阳离子，当原子最外层电子 ＞ ４时，易得到电子形成阴离子，则原子最外层电子数 Ａ＜Ｂ，④ 正确；Ａ、Ｂ原子最外层电子数不能确定，则元素的化合价关系 不能确定，⑤错误；Ａ能形成阳离子，说明 Ａ易失去电子，具有 较强的金属性，电负性较弱，Ｂ能形成阴离子，说明在反应时易 得到电子，具有较强的电负性，则 Ａ的电负性小于 Ｂ的电负 性，⑥正确；Ａ易失去电子，第一电离能较小，Ｂ易得电子，说明 难以失去电子，电离能较大，故Ａ的第一电离能小于Ｂ的第一 电离能，⑦错误． 二、填空题 １１．（１）Ｃｌ （２）Ｈｅ （３）Ｆ （４）Ｋ （５）１８８Ｏ （６）３１ （７）１ｓ ↑↓ ２ｓ ↑↓ ２ｐ ↑↓↑↓↑ （８）１ｓ２２ｓ２２ｐ６３ｓ２或［Ｎｅ］３ｓ２ （９）第四周期第ⅠＢ族　ｄｓ １２．（１）ｐ　６ （２）３　哑铃 （３） ３ｄ ↑↓↑↓↑↓↑↓↑ （４）Ｎ＞Ｏ＞Ｃ 解析：由题可知，元素 ａ、ｂ、ｃ、ｄ、ｅ、ｆ分别为 Ｈ、Ｃ、Ｎ、Ｏ、Ｎａ、 Ｃｕ．据此解答． １３．（１）１ｓ２２ｓ２２ｐ６３ｓ１ （２）第三周期第ⅢＡ族　小于 （３）２ｓ ↑↓ ２ｐ ↑ ↑ ↑ （４）３ｓ２３ｐ５　 !!" " # # 　氩 （５）Ａｌ（ＯＨ）３　ＮａＯＨ 解析：Ａ是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元 素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂，则 Ａ为 Ｎａ元 素；Ｂ与Ａ同周期，即处于第三周期，Ｂ的最高价氧化物的水化 物呈两性，故Ｂ为Ａｌ元素；Ｃ元素的气态氢化物极易溶于水                                                                      ， —４— 高中化学人教（选择性必修２）　第２５～２８期 可用作制冷剂，则 Ｃ为 Ｎ元素；Ｄ是海水中除氢、氧元素外含 量最多的元素，其单质或化合物也是自水生产过程中常用的消 毒杀菌剂，则Ｄ为Ｃｌ元素．据此分析解答． １４．（１）３ｄ１０４ｓ１　氯元素 （２）Ｆ＞Ｏ＞Ｎ （３）Ｈ２Ｏ、Ｈ２Ｏ２ （４）Ｓ２－＞Ｏ２－＞Ｆ－ （５）弱酸 解析：基态Ｘ原子中没有成对电子，则Ｘ为Ｈ；Ｙ元素基态 原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种原子轨道中 的电子数相同，则基态Ｙ原子的核外电子排布式为１ｓ２２ｓ２２ｐ２， Ｙ为Ｃ；Ｚ元素基态原子的价层电子排布式为 ｎｓｎｎｐｎ＋１，ｎ＝２， 则Ｚ为Ｎ；Ｑ的基态原子核外成对电子数是未成对电子数的３ 倍，则符合条件的是成对电子数为６、未成对电子数为２的 Ｏ； Ｅ为与Ｑ同周期的主族元素，且 Ｅ的原子序数比 Ｑ的大，则 Ｅ 为Ｆ；Ｍ元素为第三周期元素，第三周期主族元素第一电离能 最大的为 Ｃｌ，其次为Ｐ，第三为 Ｓ，则Ｍ为Ｓ；Ｇ为长周期元素， 且基态Ｇ原子最外层只有未成对电子，其内层所有原子轨道 全部充满，则Ｇ的原子序数为２＋８＋１８＋１＝２９，Ｇ为Ｃｕ．据此 分析解答． 第２７期３版综合质量检测卷参考答案 一、选择题 １．Ｂ　２．Ｄ　３．Ｂ　４．Ｄ　５．Ｄ ６．Ａ　钇原子序数比 Ｆｅ大１３，为３９号元素，位于元素周 期表中第五周期第ⅢＢ族，Ａ正确；钙为２０号元素，原子核外 电子排布为１ｓ２２ｓ２２ｐ６３ｓ２３ｐ６４ｓ２，基态原子的核外电子填充在 １０个轨道中，Ｂ错误；同一主族随着原子序数增大，原子半径增 大，第一电离能减小；同一周期随着原子序数增大，第一电离能 增大，５种元素中，钙的第一电离能比铁的小，Ｃ错误；同周期从 左到右，元素的电负性增大；同主族由上而下，元素电负性减 小；５种元素中，电负性最大的是Ｏ元素，Ｄ错误． ７．Ｃ　钴元素为ｄ区元素，基态钴原子核外电子排布式为 １ｓ２２ｓ２２ｐ６３ｓ２３ｐ６３ｄ７４ｓ２，最外层有２个电子，Ａ错误；钴元素位 于元素周期表的第四周期第Ⅷ族，Ｂ错误；钴元素所在周期基 态原子未成对电子数最多的元素是 Ｃｒ元素，含有６个未成对 电子，Ｃ正确；基态Ｃｏ２＋的价层电子排布式为３ｄ７，Ｄ错误． ８．Ｃ　ｓ轨道最多容纳２个电子，ｗ＞１，则ｗ＝２，故Ｗ元素 价层电子排布式为３ｓ２，Ｗ是Ｍｇ元素；由四种短周期元素的原 子序数依次增大可知，Ｘ、Ｙ、Ｚ均为第三周期元素，Ｘ中 ｘ＝２， 则价层电子排布式为３ｓ２３ｐ２，Ｘ是Ｓｉ元素；Ｙ中ｙ＝３，则价层电 子排布式为３ｓ２３ｐ３，Ｙ是 Ｐ元素；Ｚ中 ｚ＝３，ｎ＝２，则价电子排 布式为３ｓ２３ｐ４，Ｚ是 Ｓ元素．由分析可知四种元素分别为 Ｍｇ、 Ｓｉ、Ｐ、Ｓ，同周期元素从左到右，核电核数、电负性、最高正化合 价均依次增大，原子半径依次减小，答案选Ｃ． ９．Ａ　短周期主族元素 Ｘ、Ｙ、Ｚ组成的化合物 Ａ中 Ｘ是 ＋１价，且Ｘ和Ｙ同主族，所以为第ⅠＡ族，又因三种元素原子 序数总和为１９，且Ｘ＋的半径在短周期元素中最大，可知 Ｘ是 Ｎａ，Ｙ是Ｈ，Ｚ是 Ｎ，形成的物质为 ＮａＮＨ２．电子层数越多半径 越大，所以 Ｘ原子半径最大，Ｙ原子半径最小，原子半径： Ｘ＞Ｚ＞Ｙ，Ａ错误；Ｘ与 Ｙ形成化合物 ＮａＨ，Ｈ的化合价为 －１ 价，具有很强的还原性，Ｂ正确；Ｘ的最高价氧化物的水化物 ＮａＯＨ是强碱，Ｃ正确；Ｎ与Ｈ可以形成氨气、联氨等化合物，Ｄ 正确． １０．Ａ　已知Ｘ元素基态原子的Ｍ层有６种运动状态不同 的电子，即Ｍ层有６个电子，Ｋ、Ｌ层都排满，则 Ｘ为 Ｓ；Ｙ的三 价阳离子的３ｄ能级为半充满状态，则Ｙ为２６号元素Ｆｅ；基态 Ｚ原子的 Ｌ电子层的 ｐ能级上有一个空轨道，电子排布为 １ｓ２２ｓ２２ｐ２，Ｚ为Ｃ；基态 Ｑ原子的 Ｌ电子层的 ｐ能级上只有一 对成对电子，电子排布为１ｓ２２ｓ２２ｐ４，Ｑ为 Ｏ；基态 Ｔ原子的 Ｍ 电子层上 ｐ轨道半充满，电子排布为１ｓ２２ｓ２２ｐ６３ｓ２３ｐ３，Ｔ为 Ｐ． 据此分析解答． １１．Ｄ　由题意可知，Ｑ与Ｗ同主族，Ｑ的价层电子排布为 ２ｓ２２ｐ２，故Ｑ是Ｃ，Ｗ是Ｓｉ；ＷＸ２可用于生产光导纤维，是ＳｉＯ２， 故Ｘ是Ｏ，Ｙ单质燃烧时火焰呈黄色，是Ｎａ，Ｚ是地壳中含量最 多的金属元素，是 Ａｌ；综上有 Ｑ、Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ元素分别是 Ｃ、Ｏ、 Ｎａ、Ａｌ、Ｓｉ．同周期从左到右，原子半径依次减小，原子半径： Ｎａ＞Ａｌ＞Ｓｉ，Ａ错误；同周期从左到右，第一电离能呈增大趋 势，第一电离能：Ａｌ＞Ｎａ，Ｂ错误；Ｙ是 Ｎａ，位于 ｓ区、                                                                      第三周期 —５— 高中化学人教（选择性必修２）　第２５～２８期 第ⅠＡ族，Ｃ错误；同周期从左到右，电负性依次增大，电负性： Ｃ＜Ｏ，Ｄ正确． １２．Ｄ　Ｘ元素基态原子的２ｐ轨道上有２个未成对电子， 可能是２ｐ２或２ｐ４，Ｘ和Ｙ位于同周期，Ｙ和Ｚ元素基态原子均 只有１个未成对电子，且 Ｚ属于 ｓ区元素，Ｙ是 Ｆ，Ｚ是 Ｎａ或 Ｋ，Ｗ元素基态原子的４ｐ轨道上有３个未成对电子，Ｗ是 Ａｓ， Ｘ与Ｚ可形成离子化合物Ｚ２Ｘ和Ｚ２Ｘ２，进一步确定Ｘ是Ｏ．综 上Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ分别为 Ｏ、Ｆ、Ｎａ或 Ｋ、Ａｓ四种元素．电子层数越 多，半径越大，电子层数相同，核电荷越多，半径越小，原子半 径：Ｆ＜Ｏ＜Ｎａ或（Ｋ），Ａ错误；非金属性越强，气态氢化物越稳 定，简单气态氢化物的稳定性：ＨＦ＞Ｈ２Ｏ＞ＡｓＨ３，Ｂ错误；离子 化合物Ｎａ２Ｏ和Ｎａ２Ｏ２或Ｋ２Ｏ和Ｋ２Ｏ２中阴阳离子的个数比均 为１∶２，Ｃ错误；同周期第一电离能比Ａｓ大的元素有２种，分别 是Ｂｒ和Ｋｒ，Ｄ正确． １３．Ｄ　根据元素在元素周期表中的位置，可知 Ｘ是 Ｆ，Ｙ 是Ｓ，Ｚ是Ｂｒ，Ｗ是Ｐ，Ｒ是Ａｒ元素．基态Ｂｒ原子的最外层电子 排布式为４ｓ２４ｐ５，Ａ错误；Ｙ、Ｒ是同一周期元素，Ｙ的阴离子电 子层结构与同一周期惰性气体元素 Ｒ原子的相同，而 Ｚ是 Ｒ 下一周期元素，其形成的阴离子电子层结构与 Ｒ下一周期的 惰性气体原子的相同，与Ｒ不相同，Ｂ错误；上述五种元素都是 ｐ区元素，其中ｐ能级未成对电子最多的是 Ｗ元素，有３个未 成对电子，而Ｚ元素只有１个未成对电子，Ｃ错误；除惰性气体 外，同一周期元素的非金属性随原子序数的增大而逐渐增强； 同一主族元素的非金属性随原子序数的增大而减小．元素的非 金属性越强，其电负性就越大．在上述五种元素中，非金属性最 强的元素是Ｆ，故电负性最大的元素是Ｆ，Ｄ正确． １４．Ｂ　根据元素在元素周期表中的位置可知，Ｘ为 Ｎ元 素，以此类推，Ｙ为Ｏ，Ｚ为Ａｌ，Ｗ为Ｓ，Ｑ为Ｃｌ．Ｏ２－和Ａｌ３＋核外 电子数都是１０，核外电子排布相同，Ａ错误；Ｘ的最高正价为 ＋５价，Ｚ的最高正价为＋３价，数值之和为８，Ｂ正确；Ｗ对应 的Ｈ２ＳＯ４，Ｑ对应的为 ＨＣｌＯ４，非金属性越强，酸性越强，非金 属性Ｑ强于 Ｘ，故元素 Ｑ的最高价氧化物对应的水化物酸性 比Ｗ的强，Ｃ错误；Ｓ的核外电子排布应该遵循一个轨道最多 容纳两个电子，且自旋相反，所给图中违背了泡利不相容原理， Ｄ错误． １５．Ｂ　由题意可知，原子半径Ｒ＞Ｑ＞Ｚ＞Ｙ＞Ｘ，Ｒ的半径 最大且其０．００１ｍｏｌ／Ｌ最高价氧化物对应的水化物溶液 ｐＨ＝ １１，则Ｒ为Ｎａ元素；０．００１ｍｏｌ／ＬＸ的最高价氧化物对应的水 化物和０．００１ｍｏｌ／ＬＺ的最高价氧化物对应的水化物溶液的 ｐＨ＝３，为一元强酸，且原子半径Ｚ＞Ｘ，则Ｚ为Ｃｌ元素，Ｘ为Ｎ 元素；Ｙ的最高价氧化物对应的水化物为弱酸，则 Ｙ为 Ｃ元 素；Ｑ的最高价氧化物对应的水化物溶液 ｐＨ＜３，则 Ｑ为 Ｓ元 素；通过以上分析可知，Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｑ、Ｒ分别是 Ｎ、Ｃ、Ｃｌ、Ｓ、Ｎａ．据 此分析解答． 二、填空题 １６．（１）１ｓ２２ｓ２２ｐ６３ｓ２３ｐ４　２　相同 （２）２　８　１４ （３）３　９　１８　３ （４）ⅠＡ、ⅢＡ、ⅦＡ　 ⅣＡ、ⅥＡ １７．（１）ｄｓ　球 （２）１ｓ２２ｓ２２ｐ６３ｓ２３ｐ６３ｄ９或［Ａｒ］３ｄ９　Ｃｕ＋的最外层电子排 布式为３ｄ１０，而 Ｃｕ２＋的最外层电子排布为３ｄ９，因为最外层电 子排布达到全满时稳定，所以固态Ｃｕ２Ｏ稳定性强于ＣｕＯ （３）电子云　５ （４）↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ３ｄ （５）＞　Ｎ １８．（１）硅　钠　磷　氮 （２）Ｎｅ　Ｆ （３）３ｄ６４ｓ２　第四周期第Ⅷ族　ｄ （４）Ｎａ＞Ｓｉ＞Ｐ （５）泡利不相容原理 解析：Ａ的原子结构示意图为 !"! ! #!$!，ｘ＝２，Ａ是 Ｓｉ元 素；Ａ、Ｂ、Ｃ同周期，Ｂ是同周期第一电离能最小的元素，Ｂ是 Ｎａ元素；Ｃ的最外层有三个未成对电子，Ｃ是 Ｐ元素；Ｃ、Ｄ同 主族且原子半径Ｃ＞Ｄ，Ｄ是Ｎ元素；Ｅ对应的单质是目前用量 最大的金属，Ｅ是Ｆｅ元素，据此分析回答                                                                      ． —６— 高中化学人教（选择性必修２）　第２５～２８期 １９．（１）Ｎ＞Ｏ＞Ｓ （２）３ｓ ↑↓ ３ｐ ↑↓↑↓↑ 　哑铃 （３）４　基态Ｋ＋在受热时吸收能量，核外电子发生跃迁变 为激发态，当激发态的电子由较高能级跃迁回较低能级时，会 释放出一定波长的光 （４）ＮＨ３＋ＨＮＯ ３ ＮＨ４ＮＯ３　［Ｈ∶Ｎ ·· Ｈ ·· Ｈ ∶Ｈ］＋ （５）Ａｌ（ＯＨ）３＋ＯＨ  － ［Ａｌ（ＯＨ）４］ － （６）第四周期第ⅥＢ族　３∶１　基态Ｃｒ原子失去１个电子 后得到Ｃｒ＋的价层电子排布为３ｄ５，轨道为半充满，比较稳定 解析：Ｗ、Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｑ、Ｒ、Ｍ为原子序数依次增大的前四周 期元素，Ｘ、Ｚ位于同主族，基态 Ｘ原子的价层电子排布是 ｎｓｎｎｐ２ｎ，则ｎ＝２，Ｘ为Ｏ元素；Ｚ为Ｓ元素；基态Ｗ原子最高能 级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同，原子序数小于 Ｘ 的，则Ｗ为Ｎ元素；Ｙ的最外层电子数等于其能层数，Ｙ为 Ａｌ 元素；在元素周期表中Ｚ和Ｑ相邻，Ｑ为 Ｃｌ元素，Ｑ、Ｍ的原子 序数之和为４１，Ｍ为Ｃｒ元素；Ｒ元素是前四周期主族元素中第 一电离能最小的元素，为Ｋ元素；故Ｗ、Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｑ、Ｒ、Ｍ依次为 Ｎ、Ｏ、Ａｌ、Ｓ、Ｃｌ、Ｋ、Ｃｒ．据此分析解答． ２０．（１）二　ⅣＡ （２）３ｓ ↑↓ ３ｐ ↑↓↑↓↑ （３）Ｏ＜Ｃ＜Ａｌ＜Ｎａ （４）ｄ　［Ａｒ］３ｄ５ （５）电子由激发态向基态跃迁时，以一定波长光的形式释 放能量 （６）随着电子的逐个失去，阳离子所带的正电荷数越来越 大，再失去一个电子需要克服的引力也越来越大，消耗的能量 也越来越多 解析：Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｍ、Ｑ、Ｒ是元素周期表前四周期元素，且原 子序数依次增大．Ｘ原子核外有６种不同运动状态的电子，则 Ｘ原子核外有６个电子，Ｘ为 Ｃ元素；Ｙ元素基态原子中 ｓ电 子总数与 ｐ电子总数相等，电子排布为 １ｓ２２ｓ２２ｐ４ 或 １ｓ２２ｓ２２ｐ６３ｓ２，Ｙ为Ｏ或Ｍｇ元素；Ｚ位于第三周期，且原子半径 是同周期主族元素中最大的，Ｚ为Ｎａ元素，则 Ｙ为 Ｏ元素；由 Ｍ的逐级电离能可知，Ｍ的第四电离能远大于第三电离能，说 明Ｍ易形成＋３价化合物，其最外层有３个电子，则Ｍ为Ａｌ元 素；Ｒ元素基态原子核外有７个能级且 ｄ轨道上有６个电子， 电子排布式为１ｓ２２ｓ２２ｐ６３ｓ２３ｐ６３ｄ６４ｓ２，Ｒ为 Ｆｅ元素；Ｑ元素基 态原子的最外层ｐ轨道上有两个电子的自旋方向与最外层 ｐ 轨道上其他电子的自旋方向相反，则 ｐ轨道上有５个电子，最 外层电子排布图为 ３ｓ ↑↓ ３ｐ ↑↓↑↓↑ ，且 Ｑ的原子序数小于 Ｒ的， 则Ｑ为Ｃｌ元素，据此分析解答． 第２８期２版参考答案 专练一 １．Ｄ　２．Ｃ　３．Ａ　４．Ｂ　５．Ｃ ６．Ｂ　７．Ｄ　８．Ｂ　９．Ｂ　１０．Ｃ 专练二 １．Ｃ　２．Ａ　３．Ａ　４．Ｂ　５．Ａ ６．（１）ａ （２）①不一定容易　②除 Ｆ２外，键长增大，键能减小（合 理即可） 第２８期３版参考答案 一、选择题 １．Ｄ　σ键为轴对称，π键为镜面对称，则σ键可以绕键轴 旋转，π键一定不能绕键轴旋转，Ｄ正确． ２．Ｃ　３．Ｄ　４．Ｃ　５．Ｂ　６．Ｄ ７．Ａ　该分子中含有１５个σ键，双键中含有１个π键，π键 数目为４个，σ键与π键的数目之比为１５∶４，Ａ错误． ８．Ｃ　９．Ｃ １０．Ａ　由共价键的饱和性可知，Ｃ、Ｓｉ均形成４个共价键， Ｈ、Ｃｌ均形成１个共价键，Ｎ形成３个共价键，Ｏ、Ｓ均形成２个 共价键．据此分析可知，Ａ符合题意． １１．Ｃ １２．Ｄ　短周期主族元素Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｍ、Ｎ，由其原子序数与其 对应的０．１ｍｏｌ／Ｌ最高价氧化物的水化物溶液在常温下的                                                                      ｐＨ —７— 高中化学人教（选择性必修２）　第２５～２８期 关系图可知，Ｘ、Ｎ均对应一元强酸，结合原子序数可知 Ｘ为 Ｎ 元素、Ｎ为Ｃｌ元素；Ｙ对应一元强碱，Ｙ为 Ｎａ元素；由溶液的 ｐＨ可知，Ｚ对应的不是强酸，Ｍ对应多元强酸，结合原子序数 可知Ｚ为 Ｐ元素、Ｍ为 Ｓ元素，据此解答．由上述分析可知，Ｘ 为Ｎ元素、Ｙ为 Ｎａ元素、Ｚ为 Ｐ元素、Ｍ为 Ｓ元素、Ｎ为 Ｃｌ元 素，Ｘ即Ｎ元素位于ｐ区，Ｙ即Ｎａ元素位于ｓ区，Ａ错误；同周 期主族元素从左向右电负性增大，则元素的电负性大小为 Ｐ＜ Ｓ＜Ｃｌ，即Ｚ＜Ｍ＜Ｎ，Ｂ错误；Ｘ为Ｎ元素、Ｙ为Ｎａ元素、Ｎ为Ｃｌ 元素，电子层数越多离子半径越大，电子层数相同时核电荷数 越大离子半径越小，简单离子半径：Ｃｌ－＞Ｎ３－ ＞Ｎａ＋，Ｃ错误； 电负性：Ｎ＞Ｐ，故ＰＣｌ３中共用电子对离Ｐ更远，排斥力更小，键 角更小，且原子半径：Ｎ＜Ｐ，故ＮＣｌ３的键角大于ＰＣｌ３的键角，Ｄ 正确． 二、填空题 １３．（１）１∶２　２∶１ （２）３ （３）６ＮＡ　σ （４）３０　（５）Ｄ 解析：（１）Ｎ２的结构式是 帒Ｎ Ｎ，每个三键中有１个 σ键 和２个π键，已知ＣＯ和ＣＮ－与Ｎ２结构相似，则ＣＯ分子内存 在 帒Ｃ Ｏ，σ键与π键个数之比为１∶２；ＣＨ ２ ＣＨＣＮ分子的结 构式是 Ｈ Ｃ  Ｈ  Ｃ  Ｈ Ｃ帒 Ｎ ，分子中有６个σ键和３个π键，σ键与 π键数目之比为２∶１． （２）Ｎ２的结构式是 帒Ｎ Ｎ，每个三键中有１个 σ键和２个 π键，产物中只有 Ｎ２含有 π键；肼（Ｎ２Ｈ４）分子中含有 ４个 Ｎ—Ｈ．燃烧时发生的反应：Ｎ２Ｏ４（ｌ）＋２Ｎ２Ｈ４（ｌ） ３Ｎ２（ｇ）＋ ４Ｈ２Ｏ（ｇ）　ΔＨ＝－１０３８．７ｋＪ／ｍｏｌ，若该反应中有４ｍｏｌＮ—Ｈ 断裂，则消耗 １ｍｏｌＮ２Ｈ４，生成１．５ｍｏｌＮ２，形成的 π键有 ３ｍｏｌ． （３）１个乙醛分子中存在１个碳氧双键，５个单键，１ｍｏｌ乙 醛中含有 σ键的个数为６ＮＡ；ＣＨ４中 Ｃ原子与 Ｈ原子间以单 键相连，属于σ键． （４）每个碳原子的最外层有４个电子，Ｃ６０分子中每个碳原 子只跟相邻的３个碳原子形成共价键，则每个碳原子形成的这 ３个键中，必定有一个双键，这样每个碳原子最外层才能满足８ 电子稳定结构，双键数应为碳原子数的一半，每个双键中含有 １个π键，因此Ｃ６０分子中π键的数目为３０个． （５）共价单键是 σ键，共价双键中有１个 σ键和 １个 π 键，则ＣＯＣｌ２分子内含有３个σ键、１个π键，故选Ｄ． １４．（１）－２１３．３ｋＪ／ｍｏｌ （２）键长越小，键能越大，Ｏ—Ｈ、Ｓ—Ｈ、Ｓｅ—Ｈ的键长依次 增大，因而键能依次减小　２４７ｋＪ／ｍｏｌ　３８６ｋＪ／ｍｏｌ （３）Ｃ—Ｃ的键能较大，较稳定，因而易形成 Ｃ—Ｃ长链，而 Ｎ—Ｎ、Ｏ—Ｏ的键能小，不稳定易断裂，因此难以形成 Ｎ—Ｎ、 Ｏ—Ｏ长链 １５．（１）１∶２ （２）小 （３）Ｃ＋２Ｈ２ＳＯ４（浓） △ ＣＯ２↑＋２ＳＯ２↑＋２Ｈ２Ｏ （４）３ｄ６４ｓ２ 解析：Ｘ元素的一种核素的质量数为１２，中子数为６，则其 质子数＝１２－６＝６，故 Ｘ为 Ｃ；Ｙ元素是动植物生长不可缺少 的、组成蛋白质的重要元素，则Ｙ为Ｎ；Ｚ的基态原子核外９个 原子轨道上都填充了电子且有２个未成对电子，则Ｚ的基态原 子核外电子排布式为１ｓ２２ｓ２２ｐ６３ｓ２３ｐ４，故 Ｚ为 Ｓ；金属元素 Ｗ 的一种氧化物是具有磁性的黑色晶体，则 Ｗ为 Ｆｅ．据此分析 解答                                                            ． —８— 高中化学人教（选择性必修２）　第２５～２８期 书 一、电离能 １．电离能的递变规律 （１）同一周期中，随着原子序数的递增，原 子半径逐渐减小（稀有气体除外），原子核对核 外电子的吸引力越来越强，元素的原子越来越 难失去电子，因此元素的第一电离能呈现逐渐 增大的趋势．同一周期中，第ⅠＡ族元素的第一 电离能是最小的，稀有气体的第一电离能是最 大的． （２）同一主族中，随着原子序数的递增，原 子半径逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力 越来越弱，元素的原子越来越容易失去电子，元 素的第一电离能呈现逐渐减小的趋势． （３）注意电子构型对电离能的影响：具有全 充满、半充满及全空的电子构型的元素稳定性 较高，其电离能数值较大．如 Ｎ元素原子为半充 满，Ｍｇ元素原子为全充满状态，其电离能均比 同周期相邻元素大． ２．电离能的应用 电离能能够表征原子或离子失去电子的难 易程度．电离能越小，表示在气态时该原子越容 易失去电子．电离能越大，表示在气态时该原子 越难失去电子． 二、电负性 １．电负性的递变规律 同一周期从左到右，元素的电负性逐渐增 大．同一主族从上到下，元素的电负性逐渐减 小． ２．电负性的意义 （１）用于判断元素的种类 一般情况下，金属元素的电负性小于１．８， 非金属元素的电负性大于１．８．但两者之间没有 严格的界限，不能把电负性１．８作为划分金属 和非金属的绝对标准． （２）体现共价键极性的强弱 在共价化合物中，共用电子对或多或少地 偏向于吸引电子能力较强的原子，从而形成的 共价键就具有不同程度的极性．两种元素的电 负性相差越大，键的极性就越强．例如，卤素中 氟的电负性为 ４．０，氯为 ３．０，溴为 ２．８，碘为 ２．５，而氢的电负性为２．１．显然，卤化氢分子中 键的极性强弱的顺序为 Ｈ—Ｆ ! Ｈ—Ｃｌ ! Ｈ—Ｂｒ ! Ｈ—Ｉ． （３）反映原子间的成键类型与化合物的种 类 同种元素的原子间成键，由于元素的电负 性相同，键不显极性．两种不同元素的原子成键 时，共用电子对偏向电负性较大的原子而使键 具有极性．两原子电负性差值越大，键的极性越 强．当成键元素的电负性相差很大，则以离子性 为主．当然，在离子键和共价键之间没有一条绝 对分明和固定不变的界限．一般地，当两个原子 的电负性差值约为１．７时，化学键的离子性和 共价性各约为５０％．当两个原子的电负性差值 大于１．７时，认为是离子键，该物质是离子化合 物．当两个原子的电负性差值小于１．７时，是共 价键，该物质是共价化合物． （４）用于判断化合物中元素化合价的正负 电负性较大的元素在形成化合物时，对成 键电子的吸引力较强，表现为负化合价，而电负 性较小者则表现为正化合价． 书 （１）随着核电荷数增多，同周期元素的原子 半径、最高价简单阳离子半径、最低价简单阴离 子半径分别依次减小（稀有气体元素除外）．以 第三周期为例： 原子半径：Ｎａ＞Ｍｇ＞Ａｌ＞Ｓｉ＞Ｐ＞Ｓ＞Ｃｌ 最高价简单阳离子半径：Ｎａ＋＞Ｍｇ２＋＞Ａｌ３＋ 最低价简单阴离子半径：Ｐ３－＞Ｓ２－＞Ｃｌ－ （２）随着核电荷数增多，同主族元素的原子 半径、相同价态简单阳离子半径和简单阴离子 半径都依次增大． 第ⅠＡ族原子半径：Ｌｉ＜Ｎａ＜Ｋ＜Ｒｂ＜Ｃｓ 第ⅠＡ族离子半径：Ｌｉ＋ ＜Ｎａ＋ ＜Ｋ＋ ＜ Ｒｂ＋＜Ｃｓ＋ 第ⅦＡ族离子半径：Ｆ－＜Ｃｌ－＜Ｂｒ－＜Ｉ－ （３）核外电子排布（即电子层结构）相同的 简单离子半径：随核电荷数增多，半径依次减 小． 与Ｎｅ原子核外电子层结构相同的离子： Ｏ２－＞Ｆ－＞Ｎａ＋＞Ｍｇ２＋＞Ａｌ３＋ 与Ａｒ原子核外电子层结构相同的离子： Ｓ２－＞Ｃｌ－＞Ｋ＋＞Ｃａ２＋ （４）同种元素形成的单核粒子的半径：阳离 子＜中性原子 ＜阴离子，且阳离子价态越高，半 径越小．如：Ｆｅ３＋ ＜Ｆｅ２＋ ＜Ｆｅ，Ｃｌ＜Ｃｌ－，Ｈ＋ ＜ Ｈ＜Ｈ－． （５）核电荷数和电子数都不同的粒子，一般 要找参考物．如比较 Ａｌ３＋和 Ｓ２－的离子半径，可 找出与Ａｌ３＋电子层结构相同且与 Ｓ２－同主族的 Ｏ２－来比较，因为Ａｌ３＋＜Ｏ２－，且 Ｏ２－ ＜Ｓ２－，故 Ａｌ３＋＜Ｓ２－． 题型示例 例１．下列微粒半径依次增大的是 （　　） Ａ．同一主族元素随着原子序数的递增 Ｂ．同一周期的元素随着原子序数的递增 Ｃ．Ｎａ＋、Ｍｇ２＋、Ａｌ３＋、Ｆ－ Ｄ．Ｐ、Ｓ、Ｓ２－、Ｃｌ－ 解析：依据比较微粒半径大小的规律进行 分析，同一主族，随着原子序数的递增，原子的 电子层数依次增加，原子半径依次增大，Ａ正 确；一般来说，同一周期，随着原子序数的递增， 原子半径逐渐减小，Ｂ错误；各微粒的电子层结 构相同，核电荷数越大，半径越小，故 Ｆ－半径最 大，Ａｌ３＋半径最小，Ｃ错误；微粒半径 Ｐ＞Ｓ，Ｓ２－ ＞Ｃｌ－，Ｄ错误． 答案：Ａ 例２．具有下列电子排布式的原子中，半径 最大的是 （　　） Ａ．１ｓ２２ｓ２２ｐ６３ｓ２３ｐ５ Ｂ．１ｓ２２ｓ２２ｐ３ Ｃ．１ｓ２２ｓ２２ｐ２ Ｄ．１ｓ２２ｓ２２ｐ６３ｓ２３ｐ４ 解析：由核外电子排布可知 Ａ为氯原子，Ｂ 为氮原子，Ｃ为碳原子，Ｄ为硫原子．根据同周期 元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素 原子半径由上到下逐渐增大，当最外层电子数 目相差不大时，一般能层数越多，原子半径越 大，可知原子半径最大的是硫原子． 答案：Ｄ 点拨：给出原子的电子排布式，比较原子半 径的大小，需要推出电子排布式对应的原子，然 后结合同周期、同主族原子半径递变规律进行 比较；若原子不在同周期、同主族，则可找到参 照物或根据能层数判断． 例３．下列四种粒子中，半径按由大到小的 顺序排列，正确的是 （　　） ①基态Ｘ原子的结构示意图： ②基态Ｙ原子的价层电子排布式：３ｓ２３ｐ５ ③基态Ｚ２－的轨道表示式： ↑↓ １ｓ ↑↓ ２ｓ ↑↓↑↓ ２ｐ ↑↓↑↓ ３ｓ ↑↓↑↓ ３ｐ ↑↓ ④基态 Ｗ原子核外有 ２个能层，电子式 为·Ｗ ·· ·· ∶ Ａ．①＞②＞③＞④ Ｂ．③＞④＞①＞② Ｃ．③＞①＞②＞④ Ｄ．①＞②＞④＞③ 解析：由题意可知：Ｘ、Ｙ、Ｚ２－、Ｗ分别为 Ｓ、 Ｃｌ、Ｓ２－、Ｆ．同种元素的简单阴离子和原子相比， 阴离子半径大于原子半径，故半径：Ｓ２－ ＞Ｓ＞ Ｃｌ＞Ｆ，故Ｃ正确． 答案：Ｃ 【方法总结】有关微粒半径大小的比较可以 按“一层二核三电子”法分析： “一层”：先比较电子层数，一般电子层数越 多，半径越大． “二核”：当电子层数相同时，核电荷数越 大，半径越小． “三电子”：当电子层数和核电荷数均相同 时，核外电子数越多，半径越大． 书 现代化学的元素周期律是１８６９年俄国科 学家门捷列夫（ＤｍｉｔｒｉＭｅｎｄｅｌｅｅｖ）首创的，他将 当时已知的６３种元素依原子量大小并以表的 形式排列，把有相似化学性质的元素放在同一 行，就是元素周期表的雏形．利用周期表，门捷 列夫成功的预测当时尚未发现的元素的特性 （镓、钪、锗）．１９１３年英国科学家莫色勒利用阴 极射线撞击金属产生Ｘ射线，发现原子序越大， Ｘ射线的频率就越高，因此他认为核的正电荷 决定了元素的化学性质，并把元素依照核内正 电荷（即质子数或原子序）排列，经过多年修订 后才成为当代的周期表． 一、元素周期表的编排原则 １．按原子序数递增的顺序从左到右排列． ２．将电子层数相同的元素排成一横行，共 有７个横行． ３．把最外层电子数相同的元素按电子层数 递增顺序从上到下排成一个纵列，共有１８列． 二、元素周期表中元素的分区 根据元素的外围电子排布，可将元素在元 素周期表中的位置分为 ｓ区、ｐ区、ｄ区、ｄｓ区、ｆ 区． １．各区元素在元素周期表中的位置（如下 图所示） ２．元素的分区规律 按照元素的原子核外电子最后排布的能级 分区，如ｓ区元素的原子的核外电子最后排布 在ｎｓ能级上，其他类推（Ｈｅ等少数元素例外）． ｄ区、ｄｓ区元素的原子核外电子最后排布在 （ｎ－１）ｄ能级上．应根据外围电子排布判断元素 的分区，不能根据最外层电子排布判断元素的分 区．ｐ区中，Ｈｅ的外围电子排布（１ｓ２）较特殊． ３．各区元素的特征 分区 元素分布 外围电子排布式 元素性质特点 ｓ区 第ⅠＡ族、 第ⅡＡ族 ｎｓ１～２ 除氢外都是活泼金属元 素 ｐ区 第ⅢＡ族～ 第ⅦＡ族、 ０族 ｎｓ２ｎｐ１～６ 最外层电子参与反应 ｄ区 第ⅢＢ族～ ⅦＢ族、第Ⅷ 族 （ｎ－１）ｄ１～９ ｎｓ１～２ ｄ轨道不同程度地参与 化学键的形成 ｄｓ区 第ⅠＢ族、 第ⅡＢ族 （ｎ－１）ｄ１０ｎｓ１～２ 金属元素 ｆ区 镧系、锕系 （ｎ－２）ｆ０～１４（ｎ －１）ｄ０～２ｎｓ２ 镧系元素化学性质相 似；锕系元素化学性质 相似 三、元素周期表中金属和非金属的分区 １．金属和非金属在元素周期表中的位置 沿着元素周期表中硼、硅、砷、碲、砹与铝、 锗、锑、钋之间划一条虚线，虚线的左边是金属 元素，右边是非金属元素．根据元素性质的递变 规律可知，左下方是金属性最强的元素，右上方 是非金属性最强的元素，最右一个纵列是稀有 气体元素． 周期 族 ⅠＡ　ⅡＡ　ⅢＡ　ⅣＡ　ⅤＡ　ⅥＡ　ⅦＡ　　０ １ ２ ３ ４ ５ ６ ７ ２．金属与非金属交界处元素的性质特点 在元素周期表中位于金属和非金属交界处 的元素兼有金属和非金属的性质（如 Ａｌ既有金 属性，又有非金属性），这些元素常称为准金属 或半金属，位于此处的元素中部分是良好的半 导体材料（如Ｓｉ、Ｇｅ等）． 四、元素周期表中的规律 １．周期序数＝原子核外电子的能层数． ２．每周期元素的种类与对应能级组最多容 纳电子数相同． ３．第ⅢＢ族中包括镧系和锕系，故第ⅢＢ族 含元素种类最多． ４．第ⅢＡ～０族含有的非金属元素的种类 分别为１、２、３、４、５、６． ５．位于分界线左边的是每个周期的最后一 种金属元素（Ｂｅ、Ａｌ、Ｇｅ、Ｓｂ、Ｐｏ），它们的共同点 是周期序数＝主族序数． 题型示例 例１．下列关于原子结构及元素周期表的说 法错误的是 （　　） Ａ．第ⅡＡ族基态原子最外层电子排布均为 ｎｓ２ Ｂ．第三、四周期同主族元素的原子序数均 相差８ Ｃ．元素周期表有３个短周期、４个长周期 Ｄ．除第一周期外，其余各周期的原子核外 电子排布总是从ｎｓ开始，以ｎｐ结束 解析：第ⅡＡ族基态原子最外层电子排布 均为ｎｓ２，Ａ正确；第三、第四周期同主族元素的 原子序数第ⅠＡ、第ⅡＡ均相差８，第ⅢＡ～０族 同主族元素均相差１８，Ｂ错误；元素周期表有３ 个短周期、４个长周期，Ｃ正确；第一周期只有两 种元素，以１ｓ１开始，１ｓ２结束，其余各周期的原 子核外电子排布总是从 ｎｓ开始，以 ｎｐ结束，Ｄ 正确． 答案：Ｂ 例２．已知某化合物中的 Ｒ３＋核外有２８个 电子．则Ｒ元素位于元素周期表的 （　　） Ａ．第三周期第ⅤＡ族 Ｂ．第四周期第ⅢＡ族 Ｃ．第五周期第ⅢＡ族 Ｄ．第四周期第ⅤＡ族 解析：Ｒ３＋核外有２８个电子，则Ｒ元素原子 质子数为２８＋３＝３１，Ｒ元素的原子序数为３１， 为镓（Ｇａ）元素．则 Ｒ元素位于元素周期表的第 四周期第ⅢＡ族，故选Ｂ． 答案：Ｂ 例３．某元素 ＋１价离子的电子排布式为 １ｓ２２ｓ２２ｐ６３ｓ２３ｐ６，该元素处于元素周期表中的 （　　） Ａ．第三周期第ⅠＡ族 Ｂ．第三周期第Ⅷ族 Ｃ．第四周期第Ⅷ族 Ｄ．第四周期第ⅠＡ族 解析：某元素＋１价阳离子的电子排布式为 １ｓ２２ｓ２２ｐ６３ｓ２３ｐ６，则其基态原子的电子排布式为 １ｓ２２ｓ２２ｐ６３ｓ２３ｐ６４ｓ１，可以确定出该元素为钾元 素．钾元素位于元素周期表第四周期第ⅠＡ族， 故选Ｄ． 答案：Ｄ 例４．下列事实一定能说明 Ｘ、Ｙ两种元素 属于同一主族的是 （　　） Ａ．电子层数：Ｘ＜Ｙ Ｂ．均有＋３价 Ｃ．最外层电子数均为５ Ｄ．最外层均有２个电子 解析：电子层数的多少不能说明是否为同 一主族，如 Ｌｉ有两个电子层、Ａｌ有三个电子层， 不在同一主族，Ａ错误；Ｎ、Ａｌ均有 ＋３价，但不 是同主族元素，Ｂ错误；最外层电子数均为５，说 明都是第ⅤＡ族元素，Ｃ正确；Ｍｇ、Ｈｅ最外层均 有２个电子，不是同主族元素，Ｄ错误． 答案：Ｃ 例５．锗（３２Ｇｅ）是优良的半导体材料，下列 有关叙述正确的是 （　　） Ａ．Ｇｅ元素位于元素周期表的ｐ区 Ｂ．Ｇｅ原子核外有４种不同能量的电子 Ｃ．Ｇｅ原子核外有８种空间运动状态的电子 Ｄ．Ｇｅ原子的２ｐ和３ｐ轨道形状为大小相 同的哑铃形 解析：Ｇｅ为３２号元素，基态Ｇｅ原子核外电 子排布为１ｓ２２ｓ２２ｐ６３ｓ２３ｐ６３ｄ１０４ｓ２４ｐ２．相同能层、 相同能级不同轨道的电子，能量相同，Ｇｅ原子核 外有８种不同能量的电子，Ｂ错误；把电子在原 子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨 道，因而空间运动状态种数等于轨道数，Ｇｅ原子 核外有１７种空间运动状态的电子，Ｃ错误；Ｇｅ 原子的２ｐ和３ｐ轨道形状为哑铃形，但是大小 不同，Ｄ错误． 答案：Ａ ! " # $ !"#$% ! ! &' !!!"( #$%& ) '* !(+,-(. ' ( !" " "#$%& ! " # $ % & ' ( ) "* "" "! "# "$ "% "& "' "( +! ,! -! -+! .! "#$%&'() *$%&'() * $ % & ' ( ) + * $ % & ' ( ) , - . / 0 1 / 01 23 45 67 08 93 0+ 4: !"& " # & ! '( )*+ ! ,- ./0 ! 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的多，则四种元素电负性顺序正确的是 （　　） Ａ．Ａ＞Ｂ＞Ｃ＞Ｄ Ｂ．Ｄ＞Ｃ＞Ｂ＞Ａ Ｃ．Ｃ＞Ｄ＞Ｂ＞Ａ Ｄ．Ｂ＞Ａ＞Ｃ＞Ｄ 甲 乙 丙 丁 戊 ５．甲 ～戊均为短周期元素，在元 素周期表中的相对位置如右图 所示．戊的最高价氧化物对应 的水化物为强酸．下列说法不 正确的是 （　　） Ａ．原子半径大小一定有：丙＞甲＞乙 Ｂ．元素电负性强弱一定有：戊＞丁＞丙 Ｃ．元素的第一电离能大小一定有：戊＞丙＞丁 Ｄ．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强 碱反应 ６．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中 位置关系的表述中，正确的是 （　　） Ａ．基态原子的 Ｎ层上只有一个电子的元素，一 定是第ⅠＡ族元素 Ｂ．原子的价电子排布式为（ｎ－１）ｄ６～８ｎｓ２的元 素一定是副族元素 Ｃ．原子核外最外层有三个未成对电子的元素一 定属于主族元素 Ｄ．基态原子的价电子排布为（ｎ－１）ｄｘｎｓｙ的元 素的族序数一定为ｘ＋ｙ ７．已知Ｘ、Ｙ元素同周期，且电负性 Ｘ＞Ｙ，下列说 法错误的是 （　　） Ａ．Ｘ与Ｙ形成化合物时，Ｘ显负价，Ｙ显正价 Ｂ．第一电离能可能Ｙ小于Ｘ Ｃ．原子半径：Ｘ＞Ｙ Ｄ．Ｘ元素气态氢化物的稳定性大于 Ｙ元素气态 氢化物的稳定性 ８．已知 １～１８号元素的离子ａＷ ３＋、ｂＸ ＋、ｃＹ ２－ 和ｄＺ －具有相同的电子层结构，下列关系正确的 是 （　　） Ａ．质子数：ｃ＞ｄ，离子的还原性：Ｙ２－＞Ｚ－ Ｂ．简单气态氢化物的稳定性：Ｈ２Ｙ＞ＨＺ Ｃ．原子半径：Ｘ＜Ｗ，第一电离能：Ｘ＜Ｗ Ｄ．电负性：Ｚ＞Ｙ＞Ｗ＞Ｘ ９．短周期主族元素 Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ的原子序数依次增 大，Ｘ的一种核素没有中子，基态 Ｙ原子的 ｐ轨 道为半充满，Ｚ单质是植物光合作用的产物之 一，Ｗ与Ｚ同族．下列说法正确的是 （　　） Ａ．Ｘ位于元素周期表中第二周期第ⅣＡ族 Ｂ．第一电离能：Ｙ＞Ｚ＞Ｗ Ｃ．简单气态氢化物的稳定性：Ｚ＜Ｗ Ｄ．Ｘ、Ｙ、Ｚ三种元素形成化合物的水溶液一定呈 酸性 １０．Ａ元素的阳离子与 Ｂ元素的阴离子具有相同 的电子层结构，有关两元素的下列叙述： ①原子半径：Ａ＜Ｂ；②离子半径：Ａ＞Ｂ；③原子 序数：Ａ＞Ｂ；④原子最外层电子数：Ａ＜Ｂ；⑤Ａ 的正价与Ｂ的负价绝对值一定相等；⑥Ａ的电 负性小于Ｂ的电负性；⑦Ａ的第一电离能大于 Ｂ的第一电离能． 其中正确的组合是 （　　） Ａ．③④⑥ Ｂ．①②⑦ Ｃ．③⑤ Ｄ．③④⑤⑥⑦ 二、填空题（本题包括４小题） １１．填写下列空白［第（１）～（４）小题用元素符号填 写］． （１）第三周期原子半径最小的元素 ． （２）第一电离能最大的元素 ． （３）电负性最大的元素 ． （４）第四周期中第一电离能最小的元素 ． （５）含有８个质子，１０个中子的原子的化学符 号 ． （６）最外层电子排布为４ｓ２４ｐ１的原子的核电荷 数为 ． （７）元素周期表中最活泼的非金属元素原子的 轨道表示式为 ． （８）某元素核外有三个电子层，最外层电子数 是核外电子总数的 １ ６，写出该元素原子的电子 排布式是 ． （９）写出铜元素在元素周期表中的位置 ，它位于 区． １２．下图是元素周期表的一部分，图中所列字母分 别代表一种化学元素． ａ ｂ ｃｄ ｅ ｆ 请回答下列问题： （１）元素 ｂ位于周期表中 区，其基态 原子核外有 种运动状态不同的电子． （２）基态 ｃ原子中有 个未成对电子， 其中能量最高的电子所在原子轨道的电子云 轮廓图为 形． （３）基态ｆ２＋的价层电子排布图为 ． （４）ｂ、ｃ、ｄ三种元素的第一电离能由大到小的 顺序为 （填元素符号）． １３．有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息 如下表所述． 元素 结构、性质等信息 Ａ 是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元 素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂 Ｂ Ｂ与Ａ同周期，其最高价氧化物的水化物呈两 性 Ｃ 元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂 Ｄ 是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其 单质或化合物也是自来水生产过程中常用的 消毒杀菌剂 请回答下列问题： （１）基态 Ａ原子的核外电子排布式为 ． （２）Ｂ元 素 在 元 素 周 期 表 中 的 位 置 是 ；离子半径：Ｂ Ａ（填“大于” 或“小于”）． （３）基态 Ｃ原子的价层电子排布图为 ． （４）基态 Ｄ原子的价层电子排布式为 ，Ｄ－的结构示意图是 ，Ｄ元 素所在周期第一电离能最大的元素名称是 ． （５）Ｂ的最高价氧化物对应的水化物的化学式 为 ，与 Ａ的最高价氧化 物对 应 的 水 化 物 相 比，碱 性 较 强 的 是 （填化学式）． １４．元素Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｑ、Ｅ、Ｍ、Ｇ的原子序数依次递增， 除Ｇ元素外其余均为短周期主族元素．基态 Ｘ 原子中没有成对电子；Ｙ元素基态原子中电子 占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中 的电子数相同；Ｚ元素基态原子的价层电子排 布式为 ｎｓｎｎｐｎ＋１；Ｑ的基态原子核外成对电子 数是未成对电子数的 ３倍；Ｅ与 Ｑ同周期；Ｍ 元素的第一电离能在同周期主族元素中从大 到小排第三位；基态Ｇ原子最外层只有未成对 电子，其内层所有原子轨道全部充满．回答下 列问题： （１）基态 Ｇ原子的价层电子排布式为 ，第三周期中基态原子未成对电 子数与 Ｇ相同且电负性最大的元素是 （填元素名称）． （２）Ｚ、Ｑ、Ｅ三种元素的电负性由大到小的顺序 为 （用元素符号 表示）． （３）Ｘ与 Ｑ形成的化合物的化学式为 ． （４）Ｑ、Ｍ、Ｅ所形成的简单离子的半径由大到 小的顺序为 （用离子 符号表示）． （５）Ｘ、Ｙ、Ｑ三种元素形成的化合物为 （填“强酸”或“弱酸”）                                                                                                                                                                     ． 书 专练一：原子结构与元素周期表 １．按电子排布，可以把元素周期表的元素分成 ５ 个区，区的名称来自最后填入电子的能级符号， 分别分为ｓ区、ｄ区、ｐ区、ｄｓ区和ｆ区．银的价电 子排布式为４ｄ１０５ｓ１，则银在元素周期表中位于 （　　） Ａ．ｓ区 Ｂ．ｐ区 Ｃ．ｄ区 Ｄ．ｄｓ区 ２．下列元素位于元素周期表ｓ区的是 （　　） Ａ．Ｃｕ Ｂ．Ａｒ Ｃ．Ｎａ Ｄ．Ｔｉ ３．某 元 素 ＋２价 离 子 的 电 子 排 布 式 为 １ｓ２２ｓ２２ｐ６３ｓ２３ｐ６３ｄ９，该元素在元素周期表中的 位置是 （　　） Ａ．第三周期第ⅧＡ族 Ｂ．第三周期第ⅤＢ族 Ｃ．第四周期第ⅠＢ族 Ｄ．第四周期第ⅤＢ族 ４．下列说法中正确的是 （　　） Ａ．除短周期外，其他周期都有１８种元素 Ｂ．元素周期表中第ⅢＢ～第ⅡＢ族为过渡元素， 全部为金属元素 Ｃ．价电子数与最高正价相等的元素一定是主族 元素 Ｄ．ｓ区元素都是金属元素，ｐ区元素都是非金属 元素 ５．硒（Ｓｅ）是人体健康必需的一种微量元素，在元 素周期表中第四周期第ⅥＡ族．下列说法不正确 的是 （　　） Ａ．Ｓｅ位于元素周期表ｐ区 Ｂ．基 态 Ｓｅ原 子 核 外 电 子 排 布 式 是 ［Ａｒ］３ｄ１０４ｓ２４ｐ４ Ｃ．硒原子的核外电子共占据１８个原子轨道 Ｄ．硒元素的最高正化合价是＋４价 ６．具有下列电子层结构的基态原子或离子，其对 应元素一定属于同一周期的是 （　　） Ａ．两原子核外电子全部在ｓ能级上 Ｂ．最外层电子排布为３ｓ２３ｐ６的原子和最外层电 子排布为３ｓ２３ｐ６的离子 Ｃ．原子核外Ｍ层上的 ｓ、ｐ能级都充满电子，而 ３ｄ能级上没有电子的两种原子 Ｄ．３ｐ能级上只有一个空轨道的原子和３ｐ能级 上只有一个未成对电子的原子 ７．某元素原子的电子排布式为［Ａｒ］３ｄ１０４ｓ２４ｐ１，根 据原子核外电子排布与元素在元素周期表中的 位置关系，完成下列各题： （１）该元素处于元素周期表的第 周期． （２）该元素处于元素周期表的第 族． （３）试推测该元素处于元素周期表的 区． 专练二：元素周期律 １．下列铝原子电离能差值最大的是 （　　） Ａ．Ｉ２－Ｉ１ Ｂ．Ｉ３－Ｉ２ Ｃ．Ｉ４－Ｉ３ Ｄ．Ｉ５－Ｉ４ ２．下列价层电子排布式表示的四种元素中，电负 性最大的是 （　　） Ａ．４ｓ１ Ｂ．２ｓ２２ｐ３ Ｃ．３ｓ２３ｐ４ Ｄ．３ｄ６４ｓ２ ３．下列有关电离能的说法中，正确的是 （　　） Ａ．第一电离能越大的原子失电子的能力越强 Ｂ．第一电离能是元素的原子失去核外第一个电 子需要的能量 Ｃ．第三周期元素的第一电离能从左到右越来 越大 Ｄ．可通过一种元素各级电离能的数值，判断元 素可能的化合价 ４．下列物质中，组成元素间电负性差值可能大于 １．８的化合物是 （　　） Ａ．ＣＨ４ Ｂ．ＣＯ Ｃ．ＮＯ２ Ｄ．Ｎａ２Ｏ ５．下图表示前２０号元素的原子序数和气态原子失 去核外第一个电子所需的能量（ｅＶ）的变化关 系，其中Ａ、Ｂ、Ｃ各点表示的元素是 （　　） Ａ．Ｎ、Ｓ、Ｐ Ｂ．Ｆ、Ｃｌ、Ｏ Ｃ．Ｈｅ、Ｎｅ、Ａｒ Ｄ．Ｓｉ、Ｃ、Ｂ ６．Ｆ、Ｃｌ、Ｂｒ元素的某种性质 Ｙ随核电荷数的变化 趋势如下图所示，则坐标轴Ｙ不可以代表的是 （　　） Ａ．元素的电负性 Ｂ．元素的第一电离能 Ｃ．氢化物的稳定性 Ｄ．简单离子的还原性 ７．下列有关说法中正确的是 （　　） Ａ．主族元素的电负性越大，元素原子的第一电 离能一定越大 Ｂ．在元素周期表中，元素的电负性从左到右越 来越大 Ｃ．金属元素的电负性一定小于非金属元素的电 负性 Ｄ．在形成化合物时，电负性越小的元素越容易 显示正价 ８．根据下列五种元素的电离能数据（单位： ｋＪ／ｍｏｌ），判断下列说法不正确的是 （　　） 元素代号 Ｉ１ Ｉ２ Ｉ３ Ｉ４ Ｑ ２０８０ ４０００ ６１００ ９４００ Ｒ ５００ ４６００ ６９００ ９５００ Ｓ ７４０ １５００ ７７００ １０５００ Ｔ ５８０ １８００ ２７００ １１６００ Ｕ ４２０ ３１００ ４４００ ５９００ Ａ．Ｑ元素可能是０族元素 Ｂ．Ｒ和Ｓ均可能与Ｕ在同一主族 Ｃ．Ｕ元素可能在元素周期表的ｓ区 Ｄ．基态元素原子的外围电子排布式为ｎｓ２ｎｐ１的 可能是Ｔ元素 ９．食用碱是人们生活中常用的食品疏松剂和肉类 嫩化剂，其成分为纯碱（Ｎａ２ＣＯ３）和小苏打 （ＮａＨＣＯ３）．下列说法正确的是 （　　） Ａ．离子半径：Ｎａ＋＞Ｏ２－ Ｂ．电负性：Ｃ＞Ｏ Ｃ．非金属性：Ｃ＞Ｏ＞Ｈ Ｄ．第一电离能：                                                                                                                           Ｏ＞Ｃ＞Ｎａ ! !"#$% !"#&' " ! !"" #$ %& '$ (& $ & #$%& ) * + ! 0123456789 :;<=>?@ABCD!EFG ! H2I5J KLM./NOPQ 2 3 4 5 '()& " 书 第２５期２版参考答案 专练一 １．Ｄ　２．Ａ　３．Ｂ　４．Ｃ　５．Ｂ　６．Ｄ ７．（１）Ｃ　（２）Ｎａ　（３）Ｃａ　（４）Ｐ 专练二 １．Ｂ　２．Ｃ　３．Ｃ　４．Ｂ　５．Ｂ ６．Ｃ　７．Ｂ　８．Ｄ　９．Ｂ １０．（１）１ｓ２２ｓ２２ｐ３ （２）１ｓ２２ｓ２２ｐ６３ｓ２３ｐ４ （３）１ｓ２２ｓ２２ｐ６３ｓ２３ｐ６４ｓ２ （４）１ｓ２２ｓ２２ｐ６３ｓ２３ｐ６３ｄ５ （５）１ｓ２２ｓ２２ｐ６３ｓ２３ｐ６３ｄ１０４ｓ１ （６）１ｓ２２ｓ２２ｐ６３ｓ２３ｐ６３ｄ１０４ｓ２４ｐ２ １１．（１）硅：１ｓ２２ｓ２２ｐ６３ｓ２３ｐ２（２）硼：１ｓ２２ｓ２２ｐ１ （３）氟：１ｓ２２ｓ２２ｐ５ （４）氖：１ｓ２２ｓ２２ｐ６ 专练三 １．Ｄ　２．Ｂ　３．Ｂ　４．Ｃ　５．Ａ ６．Ｂ　７．Ｃ　８．Ｃ　９．Ｂ 第２５期３版参考答案 一、选择题 １．Ｂ　２．Ａ　３．Ｂ　４．Ｃ　５．Ｄ　６．Ｄ ７．Ｄ　８．Ｂ　９．Ｂ　１０．Ｄ　１１．Ｂ 二、填空题 １２．（１）２　Ｍ （２）ｄ　ｃ （３） ３ｄ ↑↓↑ ↑ ↑ ↑ ４ｓ ↑↓ 　哑铃 （４）［Ａｒ］３ｄ１０４ｓ１　Ｍｎ １３．（１）球形 （２） （３）９ （４）１ｓ２２ｓ２２ｐ６３ｓ２３ｐ６３ｄ８或［Ａｒ］３ｄ８ １４．（１）Ｈ　Ｓ　Ｋ　（２）Ａｌ（ＯＨ）３ （３）１ｓ ↑↓ ２ｓ ↑↓ ２ｐ ↑↓↑↑ （４）１ｓ２２ｓ２２ｐ６３ｓ２３ｐ１ （５）３ｓ２３ｐ４ 解析：Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ五种元素的核电荷数依次 增大，且都小于２０，其中 Ａ为非金属元素，Ａ和 Ｅ 属于同一族，它们原子的最外层电子排布式为 ｎｓ１，则Ａ为Ｈ元素；Ｂ和Ｄ也属于同一族，它们原 子最外层的ｐ能级电子数是ｓ能级电子数的两倍， 则Ｂ为Ｏ元素、Ｄ为Ｓ元素；Ｃ原子最外层上电子 数等于Ｄ原子最外层上电子数的一半，则 Ｃ为 Ａｌ 元素；由原子序数的大小可知，Ｅ为 Ｋ元素．据此 分析解答． １５．（１）１ｓ２２ｓ２２ｐ４　２ｓ ↑↓ ２ｐ ↑ ↑ （２）ＳＯ２　∶Ｏ ·· ∶××Ｃ××∶Ｏ ·· ∶ （３） （４）  Ｓ Ｃ Ｓ !6 " 7 !(7 " # 6 KLM./NOPQ