第八单元金属和金属材料单元练习题---2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册

第八单元 金属和金属材料 单元测试 ▒▓ ▒▓ ▒▓ ▒▓ ▒▓ ▒▓ ▒▓ ▒▓ 一．选择题（共15小题） 1．（2024•文昌模拟）下列金属中，活动性最强的是（　　） A．锌 B．铝 C．铁 D．铜 2．（2024•浑南区模拟）下列关于铁、铝、铜的说法正确的是（　　） A．都是银白色的金属 B．都能与稀硫酸反应 C．都能与氧气反应 D．都能被磁铁吸引 3．（2024•常州二模）下列物质不属于合金的是（　　） A．黄铜 B．氧化铁 C．不锈钢 D．武德合金 4．（2024•新城区模拟）2024年的春节联欢晚会上出现了打铁花的场景。在空旷场地搭出六米高的花棚，将生铁熔化成铁水，用花棒将铁水击打到棚上，形成十几米高的“铁花”。下列有关说法不正确的是（　　） A．打铁花使用到的生铁属于混合物 B．“铁花”与生铁的化学性质不同 C．为了加快生铁熔化可使用鼓风机 D．打铁花比燃放烟花更环保 5．（2024•袁州区校级模拟）从《中国成语大会》到《中国诗词大会》中国传统文化大放异彩。很多成语、诗词中含着丰富的科学道理。下列叙述错误的是（　　） A．“钻木取火”体现了燃烧的条件 B．“十里稻花香”说明分子在不断运动 C．“真金不怕火炼”说明黄金的化学性质非常稳定 D．“沙里淘金”属于化学变化 6．（2024•崆峒区校级模拟）某文化衫图案上：你的美（Mg）偷走我的心（Zn）能发生（ZnSO4+Mg＝Zn+MgSO4），是由于镁的（　　） A．延展性好 B．导电性好 C．导热性好 D．金属活动性比锌强 7．（2023•双台子区校级二模）某科学兴趣小组将一定质量的镁粉加入到硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生。则该小组同学的下列判断中，正确的是（　　） A．滤液中一定含硝酸银和硝酸亚铁 B．滤液中一定有硝酸镁和硝酸亚铁 C．滤渣中一定含铁、银、镁3种金属 D．滤渣中一定含有铁和银，可能含有镁 8．（2024•淄博一模）将X、Y、Z三种金属分别放入稀硫酸中，只有Y表面有气泡产生；将X、Z放入AgNO3溶液中，只有X表面有银白色固体析出，而Z表面没有变化。则三种金属的活动性由强到弱的顺序是（　　） A．Y X Z B．X Z Y C．Y Z X D．X Y Z 9．（2023•福绵区 校级模拟）小雨为妈妈买了一条黄金项链，小雨想通过实验探究这条黄金项链是否为锌铜合金制成的仿制品，她不能选的试剂是（　　） A．AlCl3溶液 B．Cu（NO3）3溶液 C．稀硫酸 D．AgNO3溶液 10．（2024秋•道里区校级月考）对下列事实的解释不正确的是（　　） 事实 解释 A 冰水混合物是纯净物 物质由同种分子构成 B 蔗糖放入水中很快“消失” 蔗糖分子在水分子的作用下分散到水分子之间 C 在溶液中反应的速率快 反应时大量分子或离子同时直接接触 D 铝抗腐蚀性好，铁易生锈 铁比铝活泼 A．A B．B C．C D．D 11．（2024秋•德惠市校级月考）下列各项比较中不正确的是（　　） A．含碳量：生铁＞钢 B．硬度：黄铜＞铜 C．地壳中元素含量：Al＞Fe D．熔点：黄铜＞铜 12．（2024秋•香坊区校级月考）下列有关金属资源的利用与防护说法不正确的是（　　） A．沙漠地区的铁制品比海边的铁制品锈蚀的快 B．用“烤蓝”的方法处理钢铁表面，可减缓钢铁的腐蚀 C．使用最多的金属材料是钢铁 D．废旧金属的回收利用，是保护金属资源的有效途径之一 13．（2024•襄州区模拟）通过实验探究铁锈蚀的条件，下列说法不正确的是（　　） A．①②中使用的蒸馏水是经过煮沸的，目的是除去水中的氧气 B．对比①和③可以得出铁生锈的条件是与氧气接触 C．①中生锈最明显的地方是乙处 D．探究过程使用了控制变量法 14．（2023秋•新华区校级期末）利用如图所示的四个实验验证铝、铁、铜的金属活动性顺序，下列实验组合中能得出正确结论的是（　　） A．①③④ B．①②③ C．②③④ D．①②④ 15．（2023秋•南乐县期末）等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如图，下列叙述正确的是（　　） A．相对原子质量较大的是N B．生成H2的质量M＜N C．M、N两种金属中较活泼的是N D．消耗盐酸的质量N＞M 二．填空题（共2小题） 16．（2024•庐阳区校级三模）明代《天工开物》中描述了锡和锌的冶炼方法，如图所示。 （1）原料锡砂中的SnO2和木炭高温下反应得到锡和二氧化碳，化学方程式为 　 　。 （2）炼锡时混入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是 　 　。 （3）图b为古代炼锌工艺原理示意图。炉甘石成分是ZnCO3，高温易分解生成ZnO。 ①泥罐外煤饼的主要作用是燃烧提供热量烘烤泥罐，泥罐内加入煤粉，主要利用其 　 　性，得到金属锌。 ②已知锌的沸点为907℃。泥罐下部温度可达1200℃，上部约为600℃，该工艺从反应混合物中分离出液态锌的方法属于 　 　（填标号）。 A．过滤 B．沉降 C．蒸馏 D．升华 ③必须冷却后才能开罐取锌，是为了防止 　 　。 17．（2024•广州校级三模）钛金属具有硬度大、密度小、熔点高、常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良的性能、被誉为“未来金属”，因而得到了广泛应用。我国钒钛磁铁矿床分布广泛，储量丰富，工业上用钒钛磁铁矿提取金属钛。 （1）钛铁矿是制备金属钛的主要原料，其主要成分为钛酸亚铁FeTiO3，其中钛元素的化合价为 　 　。 （2）足量Mg在高温下还原TiCl4生成金属钛，该反应的化学方程式为 　 　。 （3）钛的化学性质与铝相似，推测金属钛具有耐腐蚀性的原因是：　 　。 （4）另外，铁氧化物是釉料中常用的发色剂，含CO较多的还原焰1500﹣1600℃将釉料中的Fe2O3转化为FeO而形成青色，该转化的化学方程式为 　 　。 三．工艺流程题（共1小题） 18．人类社会发展离不开金属材料，铝合金是工业中应用最广泛的金属材料之一。 （1）硬铝中主要含铝、镁、铜。将适量硬铝（已用砂纸打磨处理）放入足量稀硫酸中，反应的化学方程式有 　 　。 （2）将足量硬铝粉末放入硝酸银溶液中，充分反应后，溶液出现蓝色，写出此时溶液中一定含有的阳离子有 　 　。 （3）利用如图的实验方案从含有氯化亚铁、氯化铜的废液中回收金属铜和氯化亚铁晶体。 ①操作Ⅱ中加入过量的试剂B的目的是 　 　。 ②操作Ⅲ除去的物质是 　 　（填化学式）。 （4）Mg的活动性大于Al，请设计实验方案验证 　 　（写出具体的操作和现象）。 四．科学探究题（共1小题） 19．（2023秋•凤阳县校级期末）中央电视台举办的“3.15”晚会曾曝出某品牌金饰品掺假的事件，引起同学们的好奇．某化学兴趣小组在老师指导下对几种常见金属饰品进行了相关的探究活动。 【查阅资料】 假黄金通常含黄铜（Cu—Zn合金），Zn可与稀盐酸反应生成气体。 假铂金或假银饰品通常含金属钯（Pd），钯是航空、航天等高科技领域以及汽车制造业不可缺少的关键材料，呈银白色，有金属光泽可作饰品。 【提出问题】（1）怎样鉴别真假黄金？（2）怎样确定钯的金属活动性？ 【实验药品】钯（Pd）、铂（Pt）、稀盐酸、硝酸银溶液和氯化钯（PdCl2）溶液。 【实验探究】 （1）鉴别黄金样品的真假 实验步骤 实验现象 分析与结论 取少量黄金样品于试管中，滴加稀盐酸。 黄金样品表面有气泡产生。 此样品为 　 　（选填“真”或“假”）黄金，反应的化学方程式为 　 　 （2）探究钯的金属活动性 实验步骤 实验现象 分析与结论 Ⅰ：将金属钯浸入硝酸银溶液中一段时间。 无明显现象 金属活动性：Pd 　 　Ag（选填“＞”或“＜”） Ⅱ：将金属铂浸入氯化钯溶液中一段时间。 　 　 钯的活动性比铂强。 结合实验Ⅰ和Ⅱ，初步得出钯、银、铂的金属活动性由强到弱的顺序为 　 　 【拓展应用】 （3）小组同学误将实验探究（2）中实验Ⅰ和Ⅱ的液体一起倒入废液缸中，结果出现白色沉淀，该白色沉淀可能是 　 　（填化学式）。 （4）钯属于贵重金属，其回收具有重要的现实意义．请设计实验方案，回收氯化钯废液，提取高纯度金属钯：　 　。 五．计算题（共1小题） 20．某大型高炉利用铁矿石、焦炭、石灰石三种原料炼铁 （1）请写出图中A区发生反应的化学方程式（至少2种） （2）用含氧化铁80%的赤铁矿生产生铁56吨（含杂质4%）。计若在冶炼的过程中的损耗忽略不计，则需要赤铁矿多少吨？ 1．【答案】B 【分析】根据金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，进行分析比较． 【解答】解：由根据金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，则可知金属活动性大小为：铝＞锌＞铁＞铜，所以B符合题意。 故选：B。 【点评】本题考查了常见金属的活动性顺序，完成此题，可以依据金属活动性顺序表进行． 2．【答案】C 【分析】A、金属都具有一定的金属光泽，一般都呈银白色，而少量金属呈现特殊的颜色； B、铜的金属活动性在性氢的后面不能与硫酸反应； C、金属能与氧气生成金属氧化物； D、铁能被磁铁吸引，铝、铜不能被磁铁吸引； 【解答】解： A、金属都具有一定的金属光泽，一般都呈银白色，而少量金属呈现特殊的颜色，如铜为红色，故选项错误； B、铝、铜不能被磁铁吸引，铁能被磁铁吸引，故选项错误； C、铁、铝、铜都能与氧气生成金属氧化物，故选项正确； D、铁、铜的金属性都在锌的后面不能与硫酸锌反应，故选项错误； 故选：C。 【点评】此题考查的是金属的有关化学性质，完成此题，可以依据已有的知识进行，要注意的就是物质的特例。 3．【答案】B 【分析】合金是由两种或两种以上的金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质，依据合金的定义作答。 【解答】解：A．黄铜是铜和锌的合金，故A错误； B．氧化铁属于纯净物，而合金属于混合物，故B正确； C．不锈钢是铁、铬、镍等熔合而成的合金，属于合金，故C错误； D．武德合金属于合金，故D错。 故选：B。 【点评】本题主要考查合金与合金的性质，合金概念的三个特点要记牢；本考点基础性强，比较好把握。 4．【答案】B 【分析】A.根据混合物的概念进行分析； B.根据相同物质的化学性质相同进行分析； C.根据燃烧的条件进行分析； D.根据打铁花的产物进行分析。 【解答】解：A.打铁花使用到的生铁是由铁、碳等混合而成，属于混合物，不符合题意； B.同种物质化学性质相似，生铁和“铁花”是不同状态的同一种物质，化学性质相同，符合题意； C.为了加快生铁熔化，可使用鼓风机，增加氧气的含量，使火燃烧的更旺，使温度更高，不符合题意； D.打铁花不会产生二氧化硫等污染物，故打铁花比燃放烟花更环保，不符合题意。 故选B。 【点评】本题考查了生铁和钢的成分，纯净物和混合物的判别，化学性质的特征等相关知识，掌握学科基础知识即可解答。 5．【答案】D 【分析】A.生成新物质的变化是化学变化，没有生成新物质的变化是物理变化，据此分析； B.微观粒子是不断运动的，据此分析； C.燃烧条件：可燃物，与氧气接触，温度达到着火点，据此分析； D.黄金的化学性质非常稳定，据此分析。 【解答】解：A.“钻木取火”体现了燃烧的条件，可燃物与氧气接触，达到可燃物的着火点，故正确； B.分子总是在不停地运动着，当花香分子扩散到我们附近时我们就闻到了香味，故“十里稻花香”说明分子在不停地运动，故正确； C.“真金不怕火炼”是说黄金的化学性质不活泼，在高温下也不易反应，故正确； D.“沙里淘金”没有新物质生成，属于物理变化，故错误。 故选：D。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 6．【答案】D 【分析】根据已有的金属的性质以及金属活动性顺序的知识进行分析解答即可。 【解答】解：你的美（Mg）偷走我的心（Zn）能发生，是由于镁的金属活动性比锌强，能和硫酸锌反应生成硫酸镁和锌，反应的化学方程式为：Mg+ZnSO4＝MgSO4+Zn。 故选：D。 【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。 7．【答案】D 【分析】镁比铁活泼，铁比银活泼，将一定质量的镁粉加入到硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中，镁先和硝酸银反应生成硝酸镁和银，后和硝酸亚铁反应生成硝酸镁和铁； 铜不能和稀盐酸反应，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。 【解答】解：A、向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，说明硝酸银已经完全反应，硝酸亚铁全部或部分反应生成了铁，或镁过量，如果硝酸亚铁部分反应，则滤液中含有硝酸亚铁，该选项说法不正确； B、滤液中一定不含有硝酸亚铁，铁可能完全置换出来，该选项说法不正确； C、滤渣中一定含有反应生成的银和铁，不一定含有镁，该选项说法不正确。 D、滤渣中一定含有反应生成的银和铁，可能含有镁，该选项说法正确； 故选：D。 【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。 8．【答案】A 【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此根据能否发生反应，可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。 【解答】解：将X、Y、Z三种金属分别放入稀硫酸中，只有Y表面有气泡产生，说明Y能与稀盐酸反应，X、Z不能与稀盐酸反应，即Y＞X、Z；将X、Z放入AgNO3溶液中，X表面有固体析出，说明X的金属活动性比银强，即X＞Ag；而Z表面没有变化，说明Z的金属活动性比银弱，即Ag＞Z； 则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序是Y＞X＞Z。 故选：A。 【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。 9．【答案】A 【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来． 【解答】解：A、锌铜与AlCl3溶液都不反应，无法证明，故A错误； B、合金中的锌能与硝酸铜反应生成铜，表面有红色固体析出，故B正确； C、合金中的锌能与硫酸反应生成氢气，有气泡冒出，故C正确； D、锌和铜能与硝酸银反应生成银，表面有银白色固体析出，故D正确， 故选：A。 【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行． 10．【答案】D 【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，铝的自我保护，结合事实进行分析判断即可。 【解答】解：A、冰和水是水的不同状态，分子都是H2O，所以冰水混合物是纯净物，物质由同种分子构成，故不符合题意； B、蔗糖放入水中会“消失”，是因为蔗糖分子在水分子的作用下分散到水分子之间，故不符合题意； C、在溶液中反应的速率快，是因为在溶液中溶质以离子或分子形式接触，接触面积大，反应速率快，故不符合题意； D、铝抗腐蚀性好是因为铝表面有一层致密的氧化物保护膜，阻止反应的进行，并不是因为铁比铝活泼，故不符合题意； 故选：D。 【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。 11．【答案】D 【分析】A、根据生铁与钢的含碳量来分析； B、根据合金的性质来分析； C、根据地壳中元素的含量来分析； D、根据合金的性质来分析。 【解答】解：A.生铁和钢均为铁合金，其中生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%，则含碳量：生铁＞钢，故A正确，不合题意； B.一般，合金的硬度大于其组成的纯金属的硬度，黄铜是一种铜合金，则硬度：黄铜＞铜，故B正确，不合题意； C：地壳中元素的含量由高到低依次为：氧、硅、铝、铁、钙等，则地壳中元素含量：Al＞Fe，故C正确，不合题意； D.一般，合金的熔点低于其组成中纯金属的熔点，则熔点：黄铜＜铜，故D错误，符合题意。 故选：D。 【点评】本题难度不大，掌握合金的性质、生铁与钢的区别以及地壳中元素的含量是解题的关键。 12．【答案】A 【分析】铁与水和氧气同时接触时容易生锈，因此隔绝水和氧气可以防止铁制品生锈。 【解答】解：A、沙漠地区（水蒸气含量低）的铁制品比海边（水蒸气含量高）的铁制品锈蚀的慢，该选项不正确。 B、用“烤蓝”的方法处理钢铁表面，能够隔绝氧气和水，可减缓钢铁的腐蚀，该选项正确。 C、使用最多的金属材料是钢铁，该选项正确。 D、废旧金属的回收利用，是保护金属资源的有效途径之一，该选项正确。 故选：A。 【点评】防止金属生锈的方法很多，例如给金属涂一层油漆，给金属镀一层金属，把金属制成合金，给金属烤蓝等，都可以达到防止金属生锈的目的。 13．【答案】B 【分析】A、根据温度升高，气体溶解度减小进行分析。 B、根据①中铁钉与水和氧气同时接触，生锈，③中铁钉只与氧气接触，不生锈进行分析。 C、根据铁与氧气、水同时接触时最易生锈进行分析。 D、根据、①中铁钉与水和氧气同时接触，生锈，②中铁钉只与水接触，不生锈，③中铁钉只与氧气接触，不生锈进行分析。 【解答】解：A.温度升高，气体溶解度减小，①②中使用的蒸馏水是经过煮沸的，目的是除去水中的氧气，故A正确； B.①中铁钉与水和氧气同时接触，生锈，③中铁钉只与氧气接触，不生锈，对比①和③可以得出铁生锈的条件是与水接触，故B错误； C.铁与氧气、水同时接触时最易生锈，①中铁钉的甲、乙、丙三处，乙处与水和氧气接触的最为充分，锈蚀最明显，故C正确； D.①中铁钉与水和氧气同时接触，生锈，②中铁钉只与水接触，不生锈，③中铁钉只与氧气接触，不生锈，①②对比说明铁生锈需要与氧气接触，①③对比说明铁生锈需要与水接触，①②③对比实验得出结论：铁生锈的主要条件是与空气、水同时接触，该探究过程使用了控制变量法，故D正确； 故选：B。 【点评】本题主要考查金属锈蚀的条件及其防护等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 14．【答案】B 【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。 【解答】解：①铁和稀硫酸反应生成氢气，说明铁的位置排在氢的前面；②铁与硫酸铝不反应，说明了铁的位置排在铝的后面；③铜与稀硫酸不反应，说明了铜的位置排在氢的后面；④铜与硫酸铝不反应，说明了铜的位置排在铝的后面； A、①③④无法确定铝和铁的活动性强弱，故选项错误； B、①②③可得出三种金属活动性铝＞铁＞铜，故选项正确 C、②③④无法确定铜和铁的活动性强弱，故选项错误； D、①②④无法确定铜和铁的活动性强弱，故选项错误。 故选：B。 【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。 15．【答案】A 【分析】根据题意，等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），由氢气质量与反应时间的关系图，可以确定生成氢气的质量；由金属的活动性越强，与酸反应的速率越快，进行分析解答。 【解答】解：A、等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应，由于M、N在生成物中均为+2价，产生的氢气质量与金属的相对原子质量成反比，产生氢气质量越多，说明该金属的相对原子质量越小，则相对原子质量M＜N，故选项说法正确。 B、由图示可知，生成H2的质量M＞N，故选项说法错误。 C、至完全反应，M用的时间少，N用的时间多，由金属的活动性越强，与酸反应的速率越快，则M、N两种金属中较活泼的是M，故选项说法错误。 D、由图示可知，生成H2的质量M＞N，金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，则消耗盐酸的质量M＞N，故选项说法错误。 故选：A。 【点评】本题难度不大，掌握金属的化学性质、明确确定金属的活动性顺序、金属的相对原子质量的方法是正确解答本题的关键。 16．【答案】（1）C+SnO2 CO2↑+Sn； （2）形成合金后熔点降低； （3）①还原；②C；③锌在较高温度下会被氧化成氧化锌。 【分析】（1）根据质量守恒定律进行分析； （2）根据合金的性质进行分析； （3）①根据碳的还原性进行分析；②根据蒸馏的方法进行分析；③根据锌在高温下与氧气反应的原理进行分析。 【解答】解：（1）原料锡砂中的SnO2和木炭高温下反应得到锡和二氧化碳，，反应的化学方程式为：C+SnO2 CO2↑+Sn； （2）炼锡时混入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，是因为形成合金后熔点降低； （3）①煤粉的主要成分是碳，在泥罐中，碳与氧化锌在高温的条件下反应生成锌和二氧化碳，泥罐内加入煤粉，主要利用其还原性，得到金属锌； ②通过信息“锌的沸点为907℃，泥罐下部温度可达1200℃，上部约为600℃”，可得出在泥罐下部，环境温度高于锌的沸点，锌由液态变为气态；在泥罐上部，环境温度低于锌的沸点，气态锌液化，这种分离方法是蒸馏，故选C。 ③必须冷却后才能取锌，是为了防止锌在较高温度下会被氧化成氧化锌。 【点评】掌握金属、合金的性质及金属的冶炼原理等相关知识是解答本题的关键。 17．【答案】（1）+4； （2）2Mg+TiCl42MgCl2+Ti； （3）钛的表面易形成致密的氧化物保护膜； （4）Fe2O3+CO2FeO+CO2。 【分析】（1）根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，进行分析解答。 （2）根据足量Mg在高温下还原TiCl4生成金属钛，进行分析解答。 （3）根据钛的化学性质与铝相似，进行分析解答。 （4）根据铁氧化物是釉料中常用的发色剂，含CO较多的还原焰1500﹣1600℃将釉料中的Fe2O3转化为FeO而形成青色，进行分析解答。 【解答】解：（1）钛酸亚铁中铁元素显+2价，氧元素显﹣2价，设钛元素的化合价是x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得（+2）+x+（﹣2）×3＝0，x＝+4。 （2）足量Mg在高温下还原TiCl4生成金属钛，即镁在高温条件下生成钛和氯化镁，反应的化学方程式为2Mg+TiCl42MgCl2+Ti。 （3）铝具有优良的抗腐蚀性，铝具有耐腐蚀性的原因是铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，钛的化学性质与铝相似，推测金属钛具有耐腐蚀性的原因是钛的表面易形成致密的氧化物保护膜。 （4）CO较多的还原焰1500﹣1600℃将釉料中的Fe2O3转化为FeO而形成青色，即一氧化碳与氧化铁在1500﹣1600℃条件下反应生成氧化亚铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+CO2FeO+CO2。 【点评】本题难度不大，了解金属的化学性质、化学方程式的书写方法、化合物中各元素正负化合价代数和为零等是正确解答本题的关键。 18．【答案】（1）Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑、2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑。 （2）镁离子、铝离子、铜离子。 （3）①把铁完全转化成氯化亚铁。 ②HCl。 （4）把镁片伸入硝酸铝溶液中，析出银白色固体。 【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易和盐反应。 【解答】解：（1）硬铝中主要含铝、镁、铜。将适量硬铝（已用砂纸打磨处理）放入足量稀硫酸中，反应的化学方程式有Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑、2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑。 故答案为：Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑、2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑。 （2）将足量硬铝粉末放入硝酸银溶液中，充分反应后，溶液出现蓝色，说明镁、铝完全反应，铜也参加了反应，此时溶液中一定含有的阳离子有镁离子、铝离子、铜离子。 故答案为：镁离子、铝离子、铜离子。 （3）①操作Ⅱ中加入过量的试剂B的目的是把铁完全转化成氯化亚铁。 故答案为：把铁完全转化成氯化亚铁。 ②操作Ⅲ除去的物质是过量的盐酸中的氯化氢。 故答案为：HCl。 （4）实验方案：把镁片伸入硝酸铝溶液中，析出银白色固体，是因为镁和硝酸铝反应生成硝酸镁和铝，说明镁比铝活泼。 故答案为：把镁片伸入硝酸铝溶液中，析出银白色固体。 【点评】会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。 19．【答案】（1）假；Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑； （2）＜；无明显现象；Ag＞Pd＞Pt； （3）AgCl； （4）用比较活泼的金属（排H前的活泼金属，除K、Ca、Na），置换出金属钯，并用盐酸或稀硫酸清洗掉残留的活泼金属，即才得到高纯度金属钯。 【分析】（1）根据金不能与稀盐酸反应产生氢，而锌位于氢的前面，能与稀硫酸反应产生氢气分析； （2）根据在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从其化合物溶液中置换出来进行分析； （3）根据复分解反应的条件进行分析； （4）根据用比较活泼的金属置换出金属钯，并用盐酸或稀硫酸清洗掉残留的活泼金属，即可得到高纯度金属钯来分析解答。 【解答】解：（1）因为金位于金属活动性顺序中氢的后面，因此金不能与稀盐酸反应产生氢，而锌位于氢的前面，能与稀硫酸反应产生氢气，因此观察到黄金样品表面有气泡产生，说明此样品为假黄金，锌与稀硫酸反应产生氢气和硫酸锌，化学方程式为：Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑。 （2）钯浸入硝酸银溶液中不能发生反应，所以钯的活动性比银弱；因为结合实验Ⅰ和Ⅱ，可以初步得出钯、银、铂的金属活动性由强到弱的顺序，所以铂的活动性比钯弱才可得出结论，故将金属铂浸入氯化钯溶液中一段时间不能发生反应，实验现象为无明显现象，钯、银、铂的金属活动性由强到弱的顺序为Ag＞Pd＞Pt。 （3）将所有液体倒入废液缸中，出现白色沉淀是银离子和氯离子结合产生氯化银沉淀的结果，氯化银的化学式为AgCl。 （4）可以选择用比较活泼的金属（排H前的活泼金属，除K、Ca、Na），置换出金属钯，并用盐酸或稀硫酸清洗掉残留的活泼金属，即才得到高纯度金属钯。 【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，强调了学生整合基本化学知识的能力。 20．【答案】见试题解答内容 【分析】根据高炉炼铁过程中的化学反应进行分析解答，生铁是铁和碳的混合物，炼铁的原理：碳能燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，一氧化碳还原氧化铁生成单质铁；根据化学式以及化学方程式计算赤铁矿石的质量即可。 【解答】解：（1）据图可以看出，A区是一氧化碳和氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，C区是二氧化碳和碳高温反应生成一氧化碳，B区是碳和氧气点燃生成二氧化碳， （2）设：需要含氧化铁80%的赤铁矿石质量为x Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 160 112 x×80% （1﹣4%）×56t ，x═96t 答：需要含氧化铁80%的赤铁矿石96t。 【点评】本题考查的是高炉炼铁过程中化学方程式的书写以及根据化学方程式计算的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。 第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $$