中考化学推新题专项突破-【数理报】2025年中考化学高效复习

B38 ·参考答案 迎报 (2)不活泼(或稳定) (3) (3)分子是在不断运动的 第57、58版 跟踪训练 改良方法 改良原理 (4)AD 用沙土掩埋覆盖 与确性物质反应 11.(1)M 1.(1)③ (2)① (3)④ (4)② 淡水浇灌排盐碱 限制盐分的上移 (2)有机物(或化合物、纯净物等) 2.(1)HCl 混用南方酸性土 降低盐分的浓度 (3)P.0 (2)50. 2.实验现象:有气泡产生,锋片不断溶解 ②C.H0+60.盖 (4)①维生素C (3)Ne 实验结论:猜想二不正确 6C0.+6H.0 (4)Co. 【评价反思】(1)方案B中pH试纸浸入落 12.(1)酸 3.(1)3:1 液中 (2)过滤 (2)1.2 (2)方案D中磕酸钟与氧化反应也会产 (3)ac (3)ABC ②大 ③+4价 生白色沉淀,不能证明一定有确酸存在 13.(1)①导电 4.(1)①H.50 ②Cu(oH) ③Na.sO. 【总结提高】取少量氧化铜粉末于试管中. (2)4:9 或Cuso. (3)化学能转化为电能 加入足量反应后的溶液,若氧化铜溶解,溶液变 (2)①2H.02H.f+0.f ②Fe+ (4)①牛奶 ②降低 蓝,则猜想三正确 H.SO.-FesO.+H. ③Cu(OH).+HSo (5)2CO.+2Na.O.-2Na.CO.+0 3.4A1+30.-2Al.0 -CuSO.+2H.0 (1)甲 (2)2Al+3CuS0.-Al(sO).+3Cu 52版 5.(1)烧杯 堪璃铀 集气瓶 漏斗 综合复习检测卷 强 (2)gh b aef (3)甲中疏酸铜溶液也含有水,没有明显 第1卷 (3)① 现象 题号12345678910 (4)大于 【猜测与探究】 ①Cl (5)C 答案 C A C A B B BB C D ②错丝表面没有变化 ②温室效应加剧 6.(1)①放出 第II卷 【结论与反思】正确 (2)2Cu.0+0.-定温度4Cuo 4.(1)铁粉 11.(1)白易 (3)①减小②A (2)①+3 ②碱 中 ③NaNO,+AgNO (2)红 含有稀硝酸的硝酸银溶液 7.(1)B> -AgNO..+NaNO (3)存在粉和炭粉 (2)4co+Fe,0. 3Fe+4c0. 12.(1)不锈钢 耐腐蚀 【实验结论】 (2)化学性质稳定 碑 炭粉 三 加入足量稀盐酸产生气泡,是因 (3)bd ② 铁硒 13.(1)①蛋白质 为错、铁或钯和铁与稀盐酸反应生成了氢气,有 8.(1)减小 聚氛乙唏 玻璃钢 (2)①送合金 不溶物D.说明样品中含有炭粉,加入足量氢匆 ②大于 (2)刷油漆(合理即可) 化纳溶液,开始时有白色沉淀生成,后来又全部 14.(1)C (3)CaO+H.O-Ca(OH) 消失,说明滤液B中含有错离子,不含有糕离 (2)青菜 (4)2 子、即样品中不含有糕粉,含有错粉 (3)①A ②2Be+0.-2Be0 9.(1)①非金属 127.6 ②氧、疏 A1.Te 【原理探究】 提示: (2)①质量和化学性质 ②C.H.+H. 空气 (1)塑料属于有机合成材料,故填C;(2)青 C.H. 1个氢分子和1个乙燥分子在锦的催化 【拓展活动】 菜中富含维生素,故填青菜;(3)被元素的核电 作用下反应生成1个乙院分子(含理即可) 2Fe+0.+2H,0-2Fe(OH). 荷数为4,故核外电子数为4.破原子结构示意图 10.(1)①A C B ②紫色石溶液 5.(1)减性 为A:皱与氧气反应生成氧化皱,原子的最外 (2)左高右低 (2)NagCO.+CaCl.-CaCO.1+2NaC 层电子数是2.元素的化合价为+2价,生成的笔 (3)稀盐酸中含水,加入稀盐酸后,也可能 (3)HC1,NaCI.CaCl. AB 化皱的化学式为BeO,化学方程式为2Be+0. 是未溶解的氢氧化铲继续落于水,从而得到潦洁 2BeO. 洛液 水 固体未完全溶解 第63,64版 跟踪训练 第54,55版 跟踪训练 第60,61版 跟踪训练 1.D 2.D 3.A 4.(1)氧气 碳 不是 1.(1)红 pH试纸 海水稻 (2)二氧化碳 Ca(OH)+2HNO.一 答案 (2)NaHCO,+HCI-NaCl+HO+CO.f或 Ca(NO)+2Ho 题号 11 Na.CO.+2HCl-2NaCl+H0+CO. f足量的 5.(1)氧气 铁 疏酸铜 氢氧化钟 CaCl.溶液或BaCl.溶液 氧化碳 &理& ·参考答案 B39 (3)20% (2)剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生 =7.3%. 成黑色固体 (4)0.2g 答:稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%. (3)CO.+2NaOH-NaCO.+H0 提示: (3)反应后所得溶液的质量=m(CaC0.)4 6.(1)CuO H (1)CaC0。中、碳、氧三种元素的质量比 m(盐酸)-m(c0)=10g+100g-4.4g= (2)Fe +CuSO.-Cn+Feso 为40:12:(16x3)=10:3:12. 105.6g (2)CaC0.中元素的质量分数为 7.(1)Cu.(0H)co.2CuO+H.o+ 所以过滤所得滤液中氢化的质量分数= 40 11.1gx100%10.5% C0f 40+12+16x3x100%=40%. 105.6g (2)复分解反应 (3)根据题意,每片钯片的质量为0.5g.句 答:所得滤液中溶质的质量分数为10.5%. (3)FeCl. 两 片含碳酸0.25g.则每片含元素0.25gx 5.(1)10.6 (4)吸热 还原 (2)设反应生成氢氧化纳的质量为x (5)Fe.0.+4co3Fe+4co. Na.CO.+Ca(OH).-CaCO.1+2NaOH x100%-20%. 106 8.(1)0。 80 (4)根据题意,每片含碳酸0.25g.每次 10.6g (2)Ca(OH)+Na.CO. -CaCO.1+ , 一片,每天2次,则每天补充元素的质量为 2NaOH 10680 0.25g×2x40% =0.2g. 10.68x (3)分解反应 3.(1)5.6g (4)D x=8g 氢氧化纳的质量分数=200g (2)19.6% 9.(1)H.s0. Fe 8gx100%=4% (2)冶炼金属(合理即可) (3)160克 答:反应后所得滤液中氧氧化纳的质量分数为 (3)Fe +CuSO.-FesO.+Cu 提示:(1)由于混合物是铁粉与碳粉,铁可 4%. (4)黑色固体逐渐消失,溶液由无色变成蓝 以与稀 酸反应变为可溶性的FeSO.,碳粉不能 发生反应,所以混合物中铁的质量是:10g- (3)120 色(合理即可) 4.4g=5.6g. 6.解:设至少需要高酸钟的质量为x 10.(1)盐酸 (2)根据质量守恒定律,可知反应生成氢气 2KMnO.K.MnO.+MnO.+0. (2)复分解 316 的质量为:50g+10g-55.4g-4.4g=0.2g 32 (3)CuO或Cu(OH) 16 设稀碎酸中溶质的质量为x.根据化学方程式 3## (4)CuCl.+Fe-FeCl. +C 11.(1)Fe.0. Fe+H.sO.-FeSO.+H,f可知疏酸与反应产 (2)Na.CO.+Ca(OH).-CaCO.1+2NaOH 生的氢气的质量关系是98:2,反应产生氢气的 t=158g (3)红色固体逐渐消失,溶液由无色变成黄色 答:至少需要准备158g高猛酸钟 (4)A 7.解:生成氧气的质量:34g+0.5g-33.7 12.(1)C0 -0.8g. (2) MgsO.+Ba(NO.):-BaSO.1+ 设过氧化氢溶液中溶质的质量为x Mg(NO.)。 2H.0. 02100.1 (3)Na.so. (3)欲用98%的浓随酸配制该浓度的稀磕 68 32 (4)Ba(NO.) 酸200g.由于溶液在稀释前后溶质的质量不变, 设需要水的质量为y.(200g-y)x98%=200g 0.8g (5)HNO.NaNO.、Mg(NO.).、Ba(NO.) x19.6%;解得:y=160g. - 13.(1)CuS0 H.sO. H. Fe 4.(1)4.4g (2)铁表面有红色物质生成,溶液由蓝色变 r=1.7g 为浅绿色 (2)7.3% 该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为: (3)10.5% (3)CaO+H.O-Ca(OH) 1.7x100%=5% 提示:(1)放出二氧化碳的质量即为反应前 34g 14.(1)HCl.CuCl.(不分先后) 后烧杯连同试剂总质量的变化,即165g- (2)2HCl+CaCO.-CaCl +H.O+CO 答:该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5% 160.6g=4.4g. (3)复分解反应 8.(1)98 (2)设稀盐酸中溶质质量为x.生成氧化 (4)CuO(或Fe.O.等其他合理答案) (2)解:设参加反应的H.S0.的质量为x 的质量为y,石灰石中碳酸的质量为. Fe.O. +3H,SO.-Fe(sO).+3H,0 CaCo.+2HCl-CaCl+CO +H0 160 294 第66,67版 跟踪训练 111 44 100 73 8.0g 4.4g 1 ) 1608.08x=14.7g 1.(1)0.24 1.44 100.4-4-) 294 100 nr 73 (2)含0.48 害 , 14.7gx 稀疏酸溶液的溶质质量分数= 2.(1)CaCO,中、碳、氧三种元素的质量 1008 解得:x=7.3g,¥=11.1g,w=10 比为10:3:12 则盐酸中洛质的质量分数-7-3{x100% 100%=14.7% (2)40% 100g 答:稀疏酸溶液的溶质庙量分数为14.7%。B62 专项解析篇 数理极 产生，白色沉淀部分溶解，说明白色沉淀中既有 中考化学推断题 专项突破 BaCO3,又有BaSO, a,固体粉末中一定不存在Fe,(S0,):一定 淀：BaCO、,CaCO, 存在Na,C03,Na,S0,:可能存在NaC,KNO,. 题型特点及中考分析 五、以常见离子的特征为突破口 b.(3)中发生的反应是白色沉淀BaC0,与 硝酸的反应，化学方程式为：BaCO,+2HNO= 物质的推断是化学学科料独特的考查形式，是 C1:与硝酸银溶液反应产生既不溶于水也 Ba(N0)2+H,0+CO2↑. 应用化学知识的重要方式.物质推断题主要是依：不溶于酸的白色沉淀. 据基本概念、化学原理和元素化合物知识以及化 S0:先加过量的稀硝酸无现象，再加硝酸 二、圆环型 例2.奥林匹克五环标志由5个奥林匹克环 学计算，通过严密的逻辑推理而得出结论的试题， 钡溶液产生既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀， 套接组成，在复习时同学们惊奇地发现，“五环 这类试题所包含的知识面广、综合性强、新颍灵 CO:与酸溶液反应，能产生使澄清石灰水 能形象地呈现常见物质间的关系（如下图所示， 活、题设条件相对隐蔽，可以较为全面地考查考生 变浑浊的无色无味的气体 每一个“环”代表一种物质，两“环”相交代表两 的逻辑思维能力和分析推理能力，考题难度较 NH:与可溶性碱反应，产生有刺微性气味 且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体 者能发生反应)，如果A是一种温室气体，C俗 大，因而对考生的解题能力要求较高，一直是中： 考或竞赛中的重点题型.推断题的分值一般设置 O州：能使无色的酚酞溶液变红色，或与可 称纯碱，B,C,D分别是酸，碱、盐中的一种，D、E 在6~10分，因此答题结果直接彩响化学成绩. 溶性铜盐反应产生蓝色沉淀，或与可溶性铁盐反 不含到元素，请回答： 应声生红褐色沉淀， 失分原因及解答对策 H:能使紫色的石蕊溶液变红色，或与活泼 推断题是每年各地中考的经典题型，题干中 金属反应产生气体， (1)固体A俗称 的信息干丝万缕，错综复杂，所以造成了失分较 六、以元素或物质之最为突破口 (1)人体中含量最多的元素是0，人体内含 (2)C和D反应的化学方程式为 多的现象失分原因主要有以下几点：一是对元 素及其化合物的知识认识不够全面；二是分析判 量最多的金属元素是Ca, (3)物质B的一种用途为 断能力与逻辑推理能力欠缺：三是化学用语掌握 (2)组成化合物种类最多的元素是C 不够；四是对这种试题练习不够，有一种恐惧心 (3)相对分子质量最小的氧化物是H,0. 理；五是缺乏对这类题型的正确求解思路。 (4)自然界中硬度最大的物质是金刚石。 (4)E的化学式为 (写出一种即可)。 要想做好此类试题，首先应该巩固平时所学 (5)最简单的有机物是CH, 答案：(1)干冰 (2)Na,CO,+2HCI=2NaCl+H,0+CO, 知识，抓住物质本身的物理特征，化学特征和反 七、以物质用途为突破口 (3)改良酸性土壤 应的现象特征.解答推断题的关键是要抓住“题 熟石灰：改良酸性土壤：盐酸：人体胃液中用 眼”，即找到突破口，然后就可以“顺藤摸瓜”，或 于消化的酸：干冰：用于人工降雨的物质：氧化 (4)Fe 顺推或逆推或讨论验证，层层剂析，方可得出结 钙、氯化钙：常用作干燥剂的固体物质 解析：根据A是一种温室气体，所以A是二 论.现就初中化学中推断题“题眼”的知识归纳 氧化碳，C俗称纯碱，所以C是碳酸钠，B、C、D 总结如下，供同学们复习时参考 题型扫描 分别是酸，碱、盐中的一种，二氣化碳、碳酸钠都 一、以物质特征颜色为突破口 一、叙述型 会与B反应，所以B是氢氧化钙，碳酸钠会与D (1)固体额色：铁粉、C、Cu0、MnO2、Fe,0 例1.一包固体粉末，可能含有Na,C01、 反应，D是酸，D、E不含氧元素，D是盐酸，E可 NaCl,Fe2(SO,)1、KNO,、Na,SO,中的一种或几 以是铁，然后将推出的物质进行验证 (黑色)：Cu、FeO,(红色) 种，为探究其成分，设计以下实进行探究： 三、框图型 (2)溶液额色：Cu+(蓝色)：Fe2+(浅绿 (1)取少许固体粉末于试管中，加水使其充 例3，A~H都是初中化学中常见的物质，已 色)：Fe·(黄色)：MnO,(紫红色). 分溶解.得到无色溶液： 知A、B都是黑色固体，D、F为红色固体，它们之 (3)沉淀额色：AgC1,BaS01、CaC0,(白色)： Cu(OH),(蓝色)：Fe(OH)(红褐色) (2)取少量(1)的溶液于试管中，滴加足量 间的转化关系如下图所示.请推断出各物质后解 二、以物质特征状态为突破口 的B(N01)溶液，有白色沉淀产生，过滤： 答下列问题： 红色固体：Cu、P(红磷)、Fe,O,等：黄色固 (3)向(2)中的滤渣（白色沉淀）中加入足量 2 体：S:蓝色溶液：CuSO,;黑色固体：C,Fe(铁 的稀HNO,有气泡产生，白色沉淀部分溶解 实验结论： D 粉)、Cu0、MnO,等：常温下呈液态的物质有 H,0H02等， .固体粉末中一定不存在 定 G 三、以反应条件为突破口 存在 ,可能存在 (1)写出物质A的化学式： 点燃（通常有0，参加的反应）：通电（电解 (2)写出上述物之间转化时发生化合反应 H,O):催化剂(KCIO,分解制0，H,O2分解制 b.写出(3)中反应的化学方程式： 的化学方程式： 0):高温(CaC0分解，C、C0分别还原Cu0、 (3)转化过程③可用化学方程式表示为 FeO,):加热(KCO、KMn0,等的分解，H:还原 答案：.Fe2(S04),NaC03Na,S0 Cu0、Fe,0,）. NaCl KNO,b.BaCO +2HNO,Ba NO, (4)已知转化过程④在常温下就能进行，该 四、以物质特征现象为突破口 +H20+C0,↑ 化学反应的基本类型为 反应 (1)能使澄清石灰水变深浊的无色无味气 解析：解答叙述型的推断题，应紧紧根据实 体是C02: 验现象，然后结合物质的特性进行分析，断，根 答案：(1)C(2)C+C0,高道2C0 (2)能使黑色Cu0变红（或红色e,0,变据(1）取少许固体粉末于试管中，加水使其充分 (3)Fe,0,+3C0腿2Fe+3C0, 黑)的气体是H,或C0,固体是C. 溶解，得到无色溶液，可判断一定不含 (4)置换 (3)能使无水CS0.白色粉末变蓝的气体是Fe2(S0,)3,因为Fe2(S0,),溶液显黄色：(2)取 解析：初中阶段接触的红色固体主要是铜和 水蒸气 少量(1)的溶液于试管中，滴加足量的氧化铁，A、B是黑色固体，在高温下反应能生成 (4)不溶于稀HNO,的白色沉淀有AgC1、 B阳(NO)2溶液，有白色沉淀产生，过滤，可判断红色固体D和C,则A和B可能分别是氧化铜 BaSO.. 白色沉淀可能是BaC0,、BaS0:(3)向(2)中的和碳中的一种，生成的D为铜，C可能是二氧化 (5)溶于酸而且有大量气泡产生的白色沉滤渣（白色沉淀）中加人足量的稀HO,有气泡碳，二氧化碳能与A反应生成E,则A是碳，生 数理报 专项解析篇· B63 成的E为一氧化碳，B为氧化铜：F是红色固体， (3)生成白色沉淀D的化学方程式是 A.一定含有CH元素，可能含有0元素 能与一氧化碳反应生成G,则F可能是氧化铁， B.一定含有C,H,0三种元素 生成的G是铁，铁能与铜盐溶液反应生成铜，则H (4)这包粉末中可能含有的物质的化学式 C.一定含有C、0元素，可能含有H元素 可能是硫酸铜将上述推测代人框图，推断合理。 是 D.只含有C,H两种元素，不含0元素 四、计算型 答案：(1)BaS0, 3.甲、乙，丙、丁四种物质的相互反应关系如 例4.一包不纯的NaC0,固体，其杂质可能 (2)NaCl,Na,SO 下图所示(“一”表示相连的物质间能发生反 是CaCl,、NaCl、NaHCO.中的一种或几种，现取 (3)NaCl AgNO,AgCl NaNO, 应)，下列符合对应关系的选项是 该样品，溶于水得到澄清溶液：另取样品10.6g, (4)NaNO3、MgCl 甲 加人100g稀盐酸恰好完全反应，产生气体4g, 解析：①取一定质量的粉末，加水搅拌后过 则下列断不正确的是 滤，得到沉淀和无色溶液A,无法具体确定是否 丙 可 A.加水得澄清溶液，样品中一定没有CaC, 含有哪种物质：②向①步得到的沉淀中加人足量 稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液，证明原粉末 迭项 B.样品中一定含有NaHCO,可能含有NaC C,样品中一定含有NC,可能含有中一定含有碳酸钙，氯化铁和氢氧化钠，则溶液 Ca(OH): 00 Fe NaHCO, A中必有NaCl.由③的操作可知，B的化学式是 Na,CO NaOH HCI D.所加的稀盐酸溶质质量分数不大于7.3% BS0,原粉末中还含有硫酸钠，则A中一定存 H,S0. 答案：B 在的溶质是NaC1、Na,SO,:生成白色沉淀D的化 AgNO, NaOH 解析：由于碳酸钠和氯化钙能够反应生成碳 学方程式是NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO: 4.A~E为初中化学常见物质，它们之间有 酸钙沉淀，而取该样品，溶于水得到澄清溶液，所 这包粉末中可能含有的物质是NaNO,、MgC12: 以固体中一定不会含有氯化钙，A选项正确。 六、表格型 如下图所示的转化和反应关系(“→”表示某 假设该固体都是碳酸钠，设生成的二氧化碳 例6.下表所列各组物质中，物质之间按箭 种物质经一步反应可转化为另一种物质，“一“ 表示相连两种物质能发生化学反应，部分反应 的质量是x,反应的氯化氢的质量是y 头方向通过一步反应就能实现如下图所示转化 Na,CO,+2HCI 2NaCl +H,0+CO,1 的是 物、生成物及反应条件已略去)（提示：NH+ 0H一NH,↑+H,0,氯气有刺激性气味). 10673 44 10.6gy B D 106_10.6里.x=4.48 44 106_10.6g,y=7.38 (1)若C,D是组成元素相同的气体，且A和 731 y CO, CuD 0 X反应的现象是固体由红色逐渐变成黑色.则A 杂质若是碳酸氢钠也能生成二氧化碳，且碳 H,50 HCI Fe 为 ,B为 ,D与E发生的化学反 酸氢钠的相对分子质量比碳酸钠小，所以同质量 Na.CO KNO, NaOH 应 (填“是”或“不是”)置换反应。 的碳酸氢钠比碳酸钠生成的二氧化碳要多，而实 (2)若A、B、C、D、E均含有一种相同的元 际产生的二氧化碳偏少，故杂质中不能全部是碳 Cao Ca(0: H.O 素，且A,B、C,D是不同类别的物质，A和X反 酸氢钠，还一定含有氯化钠.即杂质可以全部是 答案：A 应的现象是有刺激性气味的气体生成，则D为 氯化钠，也可以是氯化钠和碳酸氢钠两者都有， 解析：A选项中，丁(O,)可与H2反应生成 ,写出A与B反应的化学方程式： 故B选项错误，C选项正确。 甲(H,0),与Cu反应生成丙(Cu0),与C反应 如果该固体全部是碳酸钠，此时盐酸的溶质生成乙(C0,),而丙(Cu0)可与H,反应生成甲 5.A,BC,D,E分别是铁、氧气，二氧化碳、 质量分数是3：×100%=7.3%，而实际反应 (H,0).与C0(咸C)反应生成乙(C02),乙 -100g 硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液中的一种物质.用五 (C0,)可与C(OH)2反应生成甲(H0),则A 产生的二氧化碳的质量为4g,小于4.4名，所以消 :个圆表示五种物质，用两圆相切表示两种物质可 :选顶正确.B选项中，丁(Fe)不可能一步转化成 耗的氟化氢应该比7.3g要少，所以所加的稀盐 以发生化学反应，“→”表示两物质间的转化关 丙(HC)和乙(H,SO,),故B选项错误：C选顶 酸溶质质量分敛不大于7.3%，故D选项正确. 系（部分反应物、生成物和反应条件已略去） 中，丁(NaOH)不可能一步转化为丙(KNO),故 五、成分判断型 C选项错误，D选项中，丁(H,0)不可能一步转 例5.有一包粉末，已知由CC0,、FcCl,、 化成乙(CC0,),故D选顶错误 MgCl,Na,S0,NaOH,NaNO,中的几种组成.为 确定其组成，现进行以下实验，各步骤均已充分 跟踪训练 反应 请回答下列问题： ①取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到 1.某样品中可能含有硫酸铜，碳酸钠、硝酸 (1)根据物质间的反应转化关系，分别写出 沉淀和无色溶液A:②向①步得到的沉淀中加人 钾或硝酸钡四种中的一种或几种.现将样品加人 五种物质的名称：A 、B C 足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液：③将①步 足量的水得到无色溶液，再往溶液中加人过量的 D E 得到的无色溶液A进行如下图所示的实验. 氟化钙溶液，得到白色沉淀，对样品的组成断 (2)B在A中点燃的实验现象为 如入垃量 向色 合理的是 ( 无色BaNO,)溶液 沉这B 白色 A.肯定含有硝酸钾，可能含有硝酸钡 溶液A和少童酚融后，过减 (3)D与E反应的化学方程式为 无色滴入ANO 沉淀D B.肯定含有碳酸钠，可能含有硝酸钡 客流G溶液，过滤 无已 C.不含硫酸铜和硝酸钡，只含碳酸钠 6.A、B.C、D为初中化学常见的物质，它们 请回答下列问题： D.肯定含有碳酸钠，可能含有硝酸钾 之间存在如下图所示的转化关系.已知B是密 (1)B的化学式是 2.常用燃然烧法测定有机物的组成，现取1,6名度最小的气体单质，D的水溶液呈蓝色.根据信 (2)A中一定存在的溶质的化学式是 某有机物在足量氧气中充分燃烧，生成4.4gC0:息和图示回答问题（反应条件和部分生成物已 和3.6gH0.则该有机物中 ）略去) B64 专项解析篇· 数理极 +HS0稀) 量最高的金属，E是一种蓝色溶液，它们的相互 (1)向固体样品中加入过量稀硝酸，产生的 转化关系如下图(“一”表示两物质能相互反应， 气体是 C “→”表示转化关系) (2)生成白色滤渣甲的反应的化学方程式 ⊙ +HS0(棒) (3)原西体中一定不含有的物质是 (1)A的化学式为 B的化学式 实验二：进一步探究固体中是否含氯化钠 为 白色滤瓷 (2)写出一个符合D和E反应的化学方程 (1)写出下列物质的化学式：A 速液A+进量状制x →白色濡渣 式 →流液B+A加N0,喀液 过滤 7.碱式碳酸铜C(0H),C0,受热分解 +法波C (2)B物质的用途是 (写 生三种氧化物B,C,D(分解过程中所有元未化 出一条即可). 得出结论：原固体中一定含NaCl 合价保持不变)，已知，常温常压下B为液体，D (3)D与E反应的化学方程式是 (4)试剂X是 为气体，I为HC1,」为磁铁矿的主要成分，K和N (5)滤液C中除含Fe(NO,)3外，一定还含 为常见的金属单质.它们之间的转化关系如图所 (4)A+E的反应现象是 有的溶质是 示（廊分反应条件和产物已略去）. 13.下图中A,B、C、D、E,F为初中化学常见 10.甲，乙、丙、丁分别为碳酸钠，盐酸、氯化 的六种物质.F是一种黑色粉末，E是密度最小 亚铁氯化铜中的一种，它们之间的部分反应或 的气体，D是一种常见的液体，A与C可用于配 转化的关系如下图所示（部分物质和反应条件 制农药波尔多液（图中用“一“或“一”表示两种 加热 已略去)， 物质能发生反应，用“一→”或“”表示两种物质 礦式破验钢 间能单向或双向转化，部分反应物和生成物及反 ,”表示能一步特化 应条件已路去，图中部分反应需在溶液中进行， ”表示可发生反应 物质是溶液的只考虑溶质).请回答下列问题： ()写出碱式碳酸铜分解的化学方程式： NaoH 回答下列问题： (2)C与盐酸发生化学反应的基本反应类 (1)甲物质为 型为 (2)甲与乙的反应属于四大基本反应类型 (3)M的化学式为 向L和M的混中的 反应 合溶液中加人一定量的K,充分反应后过滤，滤 (3)甲与戊反应可以生成丙，则戊可能是 (1)写出A,B、E、F四种物质的化学式： 渣为纯净物，则滤液中溶质的成分可能有 (任写一种即可) A: B: 种情况. (4)丙生成丁的化学方程式为 E: (4)D与焦炭反应生成H的反应是 11.A~F分别是稀盐酸，纯碱、熟石灰，碳 (2)F与少量A溶液反应的现象是 反应（填“吸热”威“放热”）：反应中焦 氧化铁、二氧化碳中的一种，已知A在常温下为 炭作 剂填“氧化”或“还原”) 气体，C为红色固体.六种物质间的关系如下图 (3)D转化成C的化学方程式为 (5)H与J反应生成K的化学方程式为 所示，“一”相连的物质间均能相互发生反应， 14.如下图所示，甲，乙，丙、丁，戊五种物质 8.“复兴号”化学动车组五节车厢A一E分 (或其溶液)俨然是滑冰赛道上参加接力比赛的 别代表初中化学教材中五种常见物质，如下图所 “运动员”，相邻“运动员”之间能发生化学反应。 示“，”表示相邻车厢的物质间的转化关系（所 已知五种物质分别是Fe、HCI、NaOH、CCO,和 D 涉及反应均为初中常见的化学反应)，其中A是 CuCl2中的一种，其中，甲是单质，丁与戊反应产 用于医疗急救的气体，B是黑色固体，D、E是显 请回答下列问题： 生的气体可以熄灭终点的火炬， 碱性的不同类别的物质，且D广泛用于玻璃和 (1)写出C的化学式： 洗涤剂生产 (2)写出E和F反应的化学方程式： 4 (3)写出C和D反应的现象： 成 (1)A的化学式为 (4)满足图中反应关系，下列物质可替代E (2)D→E反应的化学方程式为 物质的是 (填字母序号) 请回答下列问题： A.碳酸钾 B.氯化铵 (1)甲能分别与另四种物质中的 (3)图中转换关系中一定没有涉及的基本 C.硝酸钠 D.硫酸铜 (写化学式)反应 (2)丁与戊反应的化学方程式为 反应类型是 12.有一包白色固体，可能含氟化钠、碳酸 (4)只有能与门两边的“车厢”都反应的“旅 钠，硫酸钠，氢氧化钠，氢氧化钡中的一种或几 客”才可以从此门上车，则“旅客”盐酸可以从 种，某兴趣小组为探究其成分做了以下实验： (3)丙与丁发生的反应属于 (填字母序号)顺利上车 实验一：探究固体的组成 (填基本反应类型)： (4)若把无机物按单质、氧化物，酸，碱和盐 A.门1 B.门2 国体样品+过量棒绮能了气作 进行分类，无机物X的类别不同于上述五种物 C,门3 D.门4 -无色淳液f0山淳液」 无沉淀产生 质，如果用X替换成，它也能与丁反应生成一种 9.已知A~E是初中化学中常见的物质，其 ,白色滤澄甲 生活中常用的液态灭火剂，X是 中A的浓溶液常用作实验室的干燥剂，B在常温 这量MS0,溶液 过滤 (写一种) 下是一种气体，C为红色固体，D是世界上年产 →端液A (参考答案见38、39版】