中考化学计算题专项突破-【数理报】2025年中考化学高效复习

数理极 专项解析篇 B65 CaCO:+2HCI=CaCl +H20+CO 1 中考化学计算题 专项突破 100 111 44 4.48 题型特点及中考分析 x=10gy=11.18 化学计算题往往位于化学试卷的最后一题， (3)反应后溶液的质量为：10g+100g 即为压轴题，内容主要涉及化学式的计算、化学 4.4g=105.6g 方程式的计算、溶液的计算及三种计算于一体的 请计算： 反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数： 综合计算题型主要以专门的计算题型为主，在 (1)“小狗烯”的相对分子质量是 选择题，填空题中也偶有出现，试题内容在注重 (2)“小狗烯”中碳元素和氢元素的质量比 1L1兰×100%=10.5% 105.6g 化学与生活、生产、科技等联系的同时，还渗透了 是 (填最简整数比) 四、图像型 化学识与图像、图表、信息、实验等的融合，凸 (3)16.9g“小狗烯”中含碳元素多少克 例4.华雪同学想测定某C山-Ag合金中两 显对同学们分析能力，计算能力的考查.计算题 (写出计算过程，结果精确到0.1g) 种金属的质量比.称取这种合金9,6g,加人足量 大约占整套试卷分值的10%左右.在5-15分 答案：(1)338(2)12：1(3)15.6g AgNO,溶液充分反应后过滤，将所得固体洗涤 之间. 解析：(1)该分子的相对分子质量是12× 干燥后称量，质量为24.8g 26+1×26=338. (1)发生反应的化学方程式为 失分原因及解答对策 (2)“小狗烯”中碳元素和氢元素的质量比 纵观近几年的中考化学试卷，同学们在化学 为(12×26)：(1×26)=12：1. (2)试计算该合金中铜与银的质量比，（请 计算方面失分的原因，可以归结为以下几点： (3)16.9g“小狗烯”中碳元素质量为 写出计算过程)】 (1)根据化学式的计算失分主要体现于：马 虎大意，求算相对分子质量出错：审题出现错误 16.9g×12×26 (3)华雪同学认 338 15.65 为还可算出该ANO, 24.8 如计算NL,NO,中氮元素的质量分数，氮原子个 二、溶质质量分数的计算 溶液中溶质的质量分 数弄错：元素的质量分数没有化成百分数：思维不 例2.已知某物质在不同温度下的溶解度数 数，于是进行了多次实9. 灵活，生搬硬套公式 验，记录了每次使用 (ANO济液Mg 据如下表所示 (2)根据化学方程式的计算失分主要体现 AgNO,溶液的质量a(AgNO,溶液)和充分反应 强度（℃）02040 60 80 于：不按要求设未数，未数后面带单位，计算 后所得固体的质量b.并绘制了上图，则AgNO 客解度（克）12615.320.025.038.2 过程不带单位进行计算，没有代入纯物质的质量 溶液中溶质的质量分数是多少？（请写出计算 进行计算：没有领会题意内容，匆忙作答。 如果要配制该物质溶质质量分数为20%的 过程，用含m的代数式表示) (3)关于溶液的计算失分主要体现于：弄不 饱和溶液200克，需要水 克，此时 答案：(I)Cu+2AgNO,=Cu(NO,)2+2Ag 清溶质的质量、，溶液的质量，不能很好地进行质 溶液的温度应为 ℃ (2)2:1(3)34x100% 量，体积之间的转化，误认为溶液的体积是溶质 答案：16060 体积与溶剂体积的加和 解析：考查溶解度和溶液中溶质质量分数的 解析：(1)铜和硝酸银溶液发生反应的化学 根据以上原因分析，复习时我们确定了以下 简单计算 方程式为：Cu+2AgN0=Cu(NO3)2+2Ag 解答策略： m(溶剂)=m(溶液)×(1-溶质质量分数) (2)解：设9.6gCu-Ag合金中Cu的质量 (1)认真审题，弄清已量、未知量，明确已 =200g×(1-209%)=160g: 为x,则Cu-Ag合金中Ag的质量为9.6g-x, 反应生成的Ag的质量为24.8g-(9,6g-x)= 知量，未知量之间的关系 由s+10 =20%,可得： (2)明确方法，利用化学式计算还是根据化 15.2g+x 学方程式进行计算 S=25g,所以此时溶液的温度是60℃： Cu +2AgNO,Cu(NO,)+2Ag 三、质量守恒定律的应用 64 216 (3)化学式书写正确，化学方程式要配平、 注明反应条件、标注产物中的气体符号、沉淀符 例3.某同学取石灰石样品12：进行测定实 15.2g+x 验，现将100g稀盐酸分五次加人石灰右样品中 64 号，代人纯物质的质量计算，明确质量，密度，体 21615.2g+x x=6.4g 积之间的关系， (杂质不溶于水也不参与反应)，充分反应后测 m(Ag)=9.6g-6.4g=3.2g (4)溶液计算中溶质的质量是指溶于水形 得生成气体的总质量如下表所示： m(Cu):m(Ag)=6.4g3.2g=2:1 成溶液的那部分物质的质量，没有进入溶液的物 第1次第2次第3次第4次第5次 答：该合金中铜与银的质量比为2：1. 质的质量不能计算在内：溶液的体积≠溶质的体 加入稀拉酸的爱量/g 202020 20 20 (3)解：设m g AgNO,溶液中含AgNO,的质 积+溶剂的体积（圆为分子间有一定的间隔）， 生成气体的总质量/ 1.12.2m 4.4 4.4 量为y 溶液的体积=溶液的质量÷溶液的密度， 试求： Cu 2AgNO,Cu(NO,):+2Ag (5)综合计算，从题目所给信总分析利用哪 (1)m的值为 64 340 部分识可可以解决问题：图像和表格型的计算题 (2)12g石灰石样品中碳酸钙的质量等于 6.4gy 中已知数据大部分以图像或表格数据的形式出 64_6.4gy=34g 现，具有一定的隐被性，解答这类题的关键是通过 (3)反应完全后最终溶液中氯化钙的质量 340 分析图像含义以及对表格中的数据作横向、纵向 分数为 (写出计算过程，计算结果百分 硝酸银溶液中溶质的质量分数=34×100% 比较，挖掘出隐含在图像或表格中的已知条件。 号前精确至0.1). 答：酸银溶液中溶质的质量分数为34× 题型扫描 答案：(1)3.3(2)10(3)10.5% m 解析：(1)根据质量守恒定律可知，m的值100% 一、化学式的相关计算 为3,3g.(2)设样品中碳酸钙的质量为x:生成 五、图示型 例1.化学家将分子结构简式像小狗的某的氯化钙的质量为y:根据题中提供的信息可 例5.过氧化钙品体(Ca0,·8H,0)较稳定 有机物（如下图所示），取名为“小狗烯“（化学 知，碳酸钙反应完全时生成的二氧化碳的质量为 呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒 式为CH) 4.4g 以贝克为原料制备CaO:的流程如下： B66 专项解析篇 数理极 气体X水过氧化数 (1)第一次加入纯破样品充分反应后，生成 素 是克（合CuC0. 90%左右) 短规反庶YC0H可Ca0 :氧化碳的质量是 (2)该物质中 (填“含”或“不含”) (2)计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数是 有氣元素：若含有氧元素，其质量为 (1)气体X是 :将过氧化钙温体与 多少？（计算结果精确到0.1%） 【若不含氧元素，此空不填) 溶液分离的方法是」 (3)计算所用稀盐酸的质量分数是多少？ 2.钙是人体必需的常量元素，每日必须摄人 (2)反应Y需控制温度在0~5℃，可将反 答案：(1)2.2(2)98.1%10.95% 足够量的钙.目前市场上的补钙药剂很多，下图 应容器放在 中，该反应是化合反应， 解析：(1)根据质量守恒定律，第一次加入 是某种品牌的补钙药品的部分说明书.请回答下 反应产物是Ca02·8H,0,请写出化学方程式 纯碱样品充分反应后，生成二氧化碳的质量= 列问题： 获得的过氧化钙晶体中常 100g+60g+5,4g-163.2g=2.2g, Xx钙 含有Ca(OH)2杂质，原因是 (2)分析表中数据可知第三次加入纯碱样 [挤品规格]每井含CC0,0.25g 品充分反应后，100g盐酸恰好完全反应，此时共 [用法用量]每次一片，每天两次 (3)C0,的相对分子质量为 ,过氧 生成二氧化碳的质量=5.4g×3+100g+60g (I)求CaCO,中各元素的质量比. 化钙晶体(C0·8H,0)中H、0元素的质量比 -169.6g=6.6g 为 (2)求CaC0,中钙元素的质量分数 设前三次样品中含有碳酸钠的质量为x,所 (3)若每片钙片的质量为0.5g,求钙片中 (4)为测定制得的过氧化钙品体中 用稀盐酸中溶质的质量为y, 钙元素的质量分数 Ca02·8H0的质量分数，设计的实验如下：称取 Na;CO,+2HCI =2NaCl +H20+CO2 (4)如果按用量服用，求每天摄人钙元素的 品体样品50g,加热到220℃充分反应（化学方 106 73 4 质量 程式为2Ca02·8H,0△2Ca0+02↑+ 6.6g 16H0↑，杂质不发生变化)，测得生成氧气的质 106 = 量为3.2g,请计算样品中C02·8H,0的质量 44 6.6gt=15.9g 分数(Ca02·8H0相对分子质量为216)，写出 7 必要的计算过程。 46.6gy=10.5g 答案：(1)二氧化碳过滤(2)冰水混合 纯碱样品中碳酸钠的质量分数=.4g×号 15.9g 物Ca0+H,02+7H,0=Ca02·8H,0Ca0 ×100%s98.1% 或Ca(0H)2过量，且Ca(0H)z微溶(3)72 答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数是98.1%， 1:10(4)86.4%,计算过程见解析 解析：(1)因为碳酸钙燬烧生成氟化钙和二 (3)所用稀盐酸的质量分数=1095：× 100g 氧化碳，故气体X为二氧化碳：固液分离为过滤 100%=10.95% 3.某化学兴趣小组同学欲测定某铁粉与碳 操作.(2)反应Y需控制温度在0~5℃，可将反 答：所用稀盐酸的质量分数是10.95% 粉混合物中铁的质量分数，他进行了下图所示 应容器放在冰水混合物中，反应的化学方程式为 七、方法技巧类 的实验.请计算： C0+H20,+7H,0=Ca02·8H,0:获得的过 例7.现有一样品，经分析含氢氧化钾、碳酸 氧化钙晶体中常含有Ca(0H)2杂质，原因是 钾和水三种物质，向该样品中加入溶质质量分数 加50g足量H 重为5.4 Ca0或Ca(0H)2过量，且Ca(OH)2微溶.(3) 为7.3%的稀盐酸100g,恰好完全反应得中性 充分反庭 Ca02的相对分子质量为72：过氧化钙晶体 铁粉和成粉器合物0g 溶液，蒸干该溶液得到固体的质量为多少克？ 滤凌44日 (Ca02·8H,0)中H,0元素的质量比为1：10. 答案：蒸干该溶液得到固体的质量为14,9g (1)求混合物中铁的质量， (4)解：设样品中Ca02·8H,0的质量为x 解析：解此类问题时一定要认真审题，不要 (2)反应后烧杯中稀疏酸无剩余，请计算所 2Ca0,·8H,0△2Ca0+0,↑+16l,01 盲目作答，数据少，必有巧解的方法，本题中氢细 用稀硫酸溶液中溶质的质量分数. 432 32 化钾、碳酸钾都能与盐酸反应，反应的化学方程 (3)欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫 3.2g 式分别为：K,C0,+2HCl=2KC1+H,0+ 酸200g,需要水多少克？ CO2↑HC+KOH一KC1+H0,恰好完全反应 后得到的是KC溶液，蒸干该溶液得到的固体是 所以样品中C02·8H,0的质量分数为 KCL.由于恰好完全反应，溶质质量分数为7.3% 43.2g×100%=86.4% 的稀盐酸I00g全部被反应，HC1中含有的氯元 50g 素全部转化到KC1中，所以我们只要抓住“氯元 答：样品中Ca0,·8H,0的质量分数为 素质量守恒”，利用“守恒法”就可以轻松解答， 86.4% 简化了计算.HC1中含有的氟元素质量=100g 六、图表结合型 例6.工业上候氏制碱法 他硫样品 ×7.39%×35.5 36.5 =7.1g,所以KCl的质量= 得到的纯碱产品中常含有少 量的氯化钠杂质，化验员要 7.1若一=14.9g 74.5×100% 35.5 对每批次的纯碱产品进行检 4.在烧杯中加入石灰石12.5g(所含杂质不 验.在实验室中取27g纯碱 样品，平均分成五份依次加入到盛有100g稀盐酸 跟踪训练 与稀盐酸反应，也不溶于水)，再加入100g稀盐 酸恰好完全反应.反应过 ↑m 的锥形瓶中（维形瓶的质量为60g),每次充分反 (可能用到的相对原子质量：H一1C一12 程中用精密仪器测得烧16s.0 应后都进行称量，得到的实验数据如下表： N-140-16Na-23S-32C-35.5 杯连同试剂的总质量 第一次第二次 幕三次第四次第五次 K-39Ca-40mn-55Fe-56Ba-137) m)与反应时间()的关 加入纯减科 1,在实验室易燃品制柜里有一瓶失去标签的 系如右图所示.饶杯连同10.6 54 品的质量/侣 5.4 5.4 5.4 5.4 试剂，某同学为探究其成分，进行实验分析：取 试剂的起始总质量为 012345 2.16g该物质，使其充分燃烧.测得只生成2.16g 165.0g.试计算： 电子天平的 163.2 160.4 9.6 173 80.d 水和5.28g二细化碳.请你通过计算填空： ()完全反应时产生二氧化碳的质显 示数/g (1)该物质中含氢元素 g,含碳元 (2)稀盐酸中溶质的质量分数： 数理报 专项解析篇· B67 (3)反应后过滤所得滤液中溶质的质量分 (2)稀硫酸溶液的溶质质量分数。 (1)沉淀的化学式是 数（精确到0.1%）. (2)i计算样品中BaCL,的质量分数 5.小新用20g含碳酸钠53%的天然碱制取 用于糊作“叶脉书签”的氢氧化钠（杂质不参加 反应)，操作过程如下： 9.威石灰(Ca0、NaOH的混合物)常用作气 加水 加透童热石灰 体的干燥剂.化学兴趣小组为测定某种减石灰中 I2.据报道，现在世界上每年因腐蚀而报废 碳酸至好完全 液 反且后垃滤 0 C0的质量分数，将10g碱石灰加入到80g的金属设备相当于其年产量的20%-40%，而 汽液 NaCO,溶液中，发生反应：Ca0+H,0+Na,CO ,废旧金属的回收利用既可减少环境污染又可节 请计算： CC0,↓+2Na0H.待碱石灰中Ca0完全反应 约资源 (1)20g样品中碳酸钠的质量为 后，测得生成CaC03固体的质量为10g (1)铝制品抗腐蚀性强的原因是 (2)反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分 回答下列问题： 数为多少？（写出计算过程） (1)除去CC0,固体后，所得溶液的质量为 (2)铁制品锈蚀的过程，实际上是与空气中 8 的 发生化学反应的过程. (2)求该碱石灰中Ca0的质量分数.（写出 (3)铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁中铁 计算过程) 元素，氧元素的质量比为 (填最简整 数比). (4)某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取 硫酸亚铁，现有废硫酸19,61(H,S0,的质量分 (3)将200g滤液浓缩成制作“叶脉书签”所 需质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需蒸发水 数为10%)，与足量的废铁屑反应，可生产硫酸 亚铁多少1？ g. 6.在进行“氧气的实验室制取与性质”前， 化学老师预计本次实验共需要收集45瓶氧气， 通过计算得知：这些氧气的总质量约是16g请 计算要想制取足够的氧气，至少需要准备多少克 10.使德榜是我国著名的化学家，发明了候 高锰酸钾？ 氏制碱法，其反应原理如下： NaCl +CO2 +NH,+H,0 =NaHCO,NH,Cl, 请计算： (1)氯化铵中氨元素的质量分数. 13.小明同学在完成实验室制取C0,后，对 (2)生产8.41酸氢钠，理论上需要氯化的 回收的盐酸和CCl,混合溶液（不考虑其他条 质量 质)进行以下实验：取200g该溶液于烧杯中，向 其中滴加溶质质量分数为10.6%的Na,C0,溶 液，滴入Na,C0,溶液与生成沉淀的质量关系如 下图所示， 7.小红同学将未知浓度的过氧化氢溶液 个说淀的嘴壹g 34g,加人盛有0.5g二氧化锰的烧杯中，待完全 反应后，称得烧杯中剩余物质的质量为33.7 计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数， 0100NC0,溶液的项量 (1)生成沉淀的质量为 (2)回收液中HC1的质量分数是多少？ 1I.某NaCl样品中混有杂质BaCL,为测定 (3)当Na,CO,溶液与CaC,溶液恰好完全 样品中BCl,的质量分数，取固体样品10克完反应时，溶液中溶质的质量是多少？ 全溶解于水中，并向其中逐滴加入稀硫酸，实验 过程中，产生沉淀的质量与加入稀硫酸的质量关 系如下图所示 个说淀的虞量g 8.将8.0g氧化铁加入到100.0g的稀硫酸 2.33 溶液中，恰好完全反应.试计算： (1)疏酸的相对分子质量是 稀硫酸的质量g (参考答案见39、40版】&迎& ·参考答案 B39 (3)20% (2)剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生 =7.3%. 成黑色固体 (4)0.2g 答:稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%. (3)CO.+2NaOH-NaCO.+H0 提示: (3)反应后所得溶液的质量=m(CaC0.)4 6.(1)CuO H (1)CaC0。中、碳、氧三种元素的质量比 m(盐酸)-m(c0)=10g+100g-4.4g= (2)Fe +CuSO.-Cn+Feso 为40:12:(16x3)=10:3:12. 105.6g (2)CaC0.中元素的质量分数为 7.(1)Cu.(0H)co.2CuO+H.o+ 所以过滤所得滤液中氢化的质量分数= 40 11.1gx100%10.5% C0f 40+12+16x3x100%=40%. 105.6g (2)复分解反应 (3)根据题意,每片钯片的质量为0.5g.句 答:所得滤液中溶质的质量分数为10.5%. (3)FeCl. 两 片含碳酸0.25g.则每片含元素0.25gx 5.(1)10.6 (4)吸热 还原 (2)设反应生成氢氧化纳的质量为x (5)Fe.0.+4co3Fe+4co. Na.CO.+Ca(OH).-CaCO.1+2NaOH x100%-20%. 106 8.(1)0。 80 (4)根据题意,每片含碳酸0.25g.每次 10.6g (2)Ca(OH)+Na.CO. -CaCO.1+ , 一片,每天2次,则每天补充元素的质量为 2NaOH 10680 0.25g×2x40% =0.2g. 10.68x (3)分解反应 3.(1)5.6g (4)D x=8g 氢氧化纳的质量分数=200g (2)19.6% 9.(1)H.s0. Fe 8gx100%=4% (2)冶炼金属(合理即可) (3)160克 答:反应后所得滤液中氧氧化纳的质量分数为 (3)Fe +CuSO.-FesO.+Cu 提示:(1)由于混合物是铁粉与碳粉,铁可 4%. (4)黑色固体逐渐消失,溶液由无色变成蓝 以与稀 酸反应变为可溶性的FeSO.,碳粉不能 发生反应,所以混合物中铁的质量是:10g- (3)120 色(合理即可) 4.4g=5.6g. 6.解:设至少需要高酸钟的质量为x 10.(1)盐酸 (2)根据质量守恒定律,可知反应生成氢气 2KMnO.K.MnO.+MnO.+0. (2)复分解 316 的质量为:50g+10g-55.4g-4.4g=0.2g 32 (3)CuO或Cu(OH) 16 设稀碎酸中溶质的质量为x.根据化学方程式 3## (4)CuCl.+Fe-FeCl. +C 11.(1)Fe.0. Fe+H.sO.-FeSO.+H,f可知疏酸与反应产 (2)Na.CO.+Ca(OH).-CaCO.1+2NaOH 生的氢气的质量关系是98:2,反应产生氢气的 t=158g (3)红色固体逐渐消失,溶液由无色变成黄色 答:至少需要准备158g高猛酸钟 (4)A 7.解:生成氧气的质量:34g+0.5g-33.7 12.(1)C0 -0.8g. (2) MgsO.+Ba(NO.):-BaSO.1+ 设过氧化氢溶液中溶质的质量为x Mg(NO.)。 2H.0. 02100.1 (3)Na.so. (3)欲用98%的浓随酸配制该浓度的稀磕 68 32 (4)Ba(NO.) 酸200g.由于溶液在稀释前后溶质的质量不变, 设需要水的质量为y.(200g-y)x98%=200g 0.8g (5)HNO.NaNO.、Mg(NO.).、Ba(NO.) x19.6%;解得:y=160g. - 13.(1)CuS0 H.sO. H. Fe 4.(1)4.4g (2)铁表面有红色物质生成,溶液由蓝色变 r=1.7g 为浅绿色 (2)7.3% 该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为: (3)10.5% (3)CaO+H.O-Ca(OH) 1.7x100%=5% 提示:(1)放出二氧化碳的质量即为反应前 34g 14.(1)HCl.CuCl.(不分先后) 后烧杯连同试剂总质量的变化,即165g- (2)2HCl+CaCO.-CaCl +H.O+CO 答:该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5% 160.6g=4.4g. (3)复分解反应 8.(1)98 (2)设稀盐酸中溶质质量为x.生成氧化 (4)CuO(或Fe.O.等其他合理答案) (2)解:设参加反应的H.S0.的质量为x 的质量为y,石灰石中碳酸的质量为. Fe.O. +3H,SO.-Fe(sO).+3H,0 CaCo.+2HCl-CaCl+CO +H0 160 294 第66,67版 跟踪训练 111 44 100 73 8.0g 4.4g 1 ) 1608.08x=14.7g 1.(1)0.24 1.44 100.4-4-) 294 100 nr 73 (2)含0.48 害 , 14.7gx 稀疏酸溶液的溶质质量分数= 2.(1)CaCO,中、碳、氧三种元素的质量 1008 解得:x=7.3g,¥=11.1g,w=10 比为10:3:12 则盐酸中洛质的质量分数-7-3{x100% 100%=14.7% (2)40% 100g 答:稀疏酸溶液的溶质庙量分数为14.7%。 B40 ·参考答案 迎& 9.(1)80 设回收液中盐酸的质量是x.生成氧化纳的质 (5)吸收等质量的二氧化碳,消耗氢氧化钾 (2)解;消耗氧化锣的质量为; 量为y. 的质量少:等质量的氢氧化纳和氢氧化键,氢 CaO+H.O+ Na,CO. -CaCO.+2NaOH Na.CO.+2HCl-2NaCl+H.O+C0. 化理吸收的二氧化碳多 106 73 100 117 8.(1)混合物 10.6g x 10 (2)10% 农作物结秆 56x 10610.6g 73=- 10010g (3)酸雨 10610.6g (4)节约化石资源 x=5.6g 117= 9.(1)CO.等温室气体排放 5.6x100% 破石灰中CaO的质量分数= x=7.3g,y=11.7g 10g (2)钢铁 (3)CH.+20.co.+2H.0 -56% 答:碱石灰中Ca0的质量分数为56%。 (4)C0.分子间隔较大,容易被压缩 -3.65%. 10.解:(1)氛化按中氮元素的质量分数: (5)在其他条件相同的情况下,温度一定, 答:回收液中HC1的质量分数为3.65%. 14 pH越大半衰期越长;pH一定,温度越高半衰期 53.5×100%~26.2% (3)设碳酸纳与氧化反应生成的氧化纳 的质量为m. 越短。(或温度一定,pH越小半衰期越短:pH一 (2)设生产8.41碳酸氢纳,理论上需要 Na. CO. +CaCl.-CaCO. 1+2NaCl 定,温度越低半衰期越长。) 化钟的质量为x. 100 117 10.(1)B NaCl+CO.+NH. +H.O-NaHCO.+NHC 10g (2)玻璃纤维 58.5 84 10010g (3)碳原子排列方式不同 8.41 117"n (4)石墨炀的用量在1~2份时,随着石黑 58.5 m=11.7g 584-8.4 某 /的用量增大,橡胶复合材料热导率增大;石墨 当Na.C0.溶液与CaCL.溶液恰好完全反应 的用量大于2份时,随着石墨唏的用量增大, x=5.85t 时,溶液中溶质的质量为11.7g+11.7g= 橡胶复合材料热导率减小 答:生产8.41碳酸氢纳理论上需要5.85;氛 23.4g. (5)AB 化钩 答:溶液中溶质的质量是23.4g 11.(1)金屈 11.(1)BaS0 (2)物理 (2)解:设样品中BaCl,的质量为; 第69,70.71版 跟踪训练 (3)原子排列方式 BaCl +H.SO.-BaSO I+2HCl (4)冲破了围外的技术封锁,助推我国发动 208 233 1.B 2.C 3.C 机制造技术迈向世界领先水平 2.33g ) 4.(1)CaO+H.0-Ca(OH) (5)B 208 。 (2)过滤 2332.33g 12.(1)混合物 (3)Na.C.0 (2)大蒜素 r=2.08g 提高人体免疫力(或抑制种痛 (4)复分解反应 细胞生长) 样品中BaCt.的质量分数为2.08gx100% 101 (5)生石灰(氧化)或水 (3)不停地运动 场丙基二疏化物 5.(1)混合物 =20.8% (4)选择优质食用醋或泡制容器要洗净等 (2)白色粉末,有很强的刺激性气味,易 答:样品中BaCl.的质量分数为20.8%. (合理即可) 吸水 12.(1)错在空气中能形成致密的氧化膜 (5)酒精或双氧水或高舒酸钾等(含理即可) (3)Ca(Cl0).+2H.0-Ca(0H).+2HCIC (2)0、H.0 13.(1)可防止葡菊酒在陈酸和贮藏过程中 先由无色变为红色,而后又褪色 (3)7:3 被氧化,抑制葡萄汗中微生物的活动 (4)漂白粉遇空气中的二氧化碳可游离出 (4)解:设可生产确酸亚铁的质量为x (2)s、so. s0.、H.so 次氢酸,次氢酸不稳定,易分解,放出氧气,光照 Fe+ H.sO. FesO.+H. 1 (3)Ca(oH).+SO-CaSO.+H.0 情况下次氧酸分解加连 152 98 (4)BCD 6.(1)3co+Fe0.2Fe+3co. 隔绝 19.6:x10% 14.(1)牛奶富含蛋白质、脂舫和等营养 9819.6tx10% 空气中的氧气和水 成分,在促进人体骨略发育和提高免疫力等方面 152 (2)Mg(oH).△Mgo+H.o 发挥重要作用 x-3.041 (3)质地坚硬(或硬度大) (2)A 答:可生产确酸亚铁3.041 7.(1)Co..H.o (3)超高温灭菌杀死了绝大部分微生物,目 13.(1)10 (2)混合物 在无状态下包装干容器内 (3)氮气、氧气或水蒸气 (2)与盐酸反应的碳酸纳的质量为100g× (4)①③④ (4)CO.+2NaOH-Na.CO.+H.C 10.6%=10.6t (5)BE