《物质构成的奥秘》复习导航+检测卷-【数理报】2025年中考化学高效复习

数理极 参考答案 B33 4版真题演练 9版综合复习检测卷 12版综合复习检测卷 1.C2.C3.B4.C5.A 第I卷 第【卷 6.(1)黑 题号12345678910 题号12345678910 (2)产生大量气泡 答案C A B CA A D C B D 答案DBACC D CBAB (3)降低 (4)C02+Ca(0H)2=CaC03↓+H,0 提示： 第Ⅱ卷 (5)ABDG 9.本题考查FcCl,催化H,O2溶液分解过程 11.(1)分子 (2)原子 7.(1)号 的图像分析，A中生成氧气的质量不会随反应时 间的增加而一直增加，反应完全后氧气的质量就 (3)阴离子 (2)腐蚀橡胶胶帽或污染试剂等（答一点，合会恒定，A错误：B中随若反应的进行，水的质量 12.(1)26.98 理即可) 逐渐增加，反应完全后不再增加，B正确：C中 (2)B (3)偏小 H,O,的质量分数逐渐降低为0，C错误：D中 (3)AB (4)称量小于 FCl,的质量不变，但是由于生成氧气，溶液总质 (4)失去最外层电子数 量变小.FCl,的质量分数应随着反应的进行而 13.甲烧杯中溶液由无色逐渐变红，丙烧杯 5版综合复习检测卷 变大，D错误 内无明显变化（液面下降也可）在不新运动 第Ⅱ卷 (1)与B、C中的酚酞溶液做对照或者对比 第I卷 11.①236④578 (2)①浓氨水显威性（氨水能使酚酞变红也 题号12345678910 12.(1)4P+50,2P,0, 可)②分子在不断运动，且温度越高，分子运 答案A B C B C BB C A C 动越快 (2)压强 (3)环保，能多防止氮气扩散到空气中 第Ⅱ卷 【交流表达】(1)2Fe+2H0+0= 14.(1)分子在不断运动（或分子间有间高） 1L.(1)c 2Fe(0H)2 (2)b (2)20.2% (2)2H,+0,尴2H,0氢原子和氧原子 (3)d (3)①铁的缓慢氧化使集气瓶中的到气消 结合成水分子（或每两个氢原子与一个氧原子 (4)a 耗更彻底，使实验结果更准确②测量时考虑到 结合成一个水分子) 12.(1)②烧杯，④酒精灯 导管容积和扣除内容物后的集气瓶容积.使实验 (3)碳原子的排列方式发生了改变（成硬原 (2)倒BC 结果更准确 于排列方式不同) (3)胶头滴管偏大 13.(1)①试管②酒精灯③集气瓶 提示：14.(1)该图示表示的是蔗糖的溶解 13.(1)使温度达到其若火点 (2)b 过程，说明蔗轴分子是在不断运动的，分子之间 (2)①氧分子的浓度更高②燃烧不一定 (3)瓶口处支持燃烧 有间隔等。 需要氧气或空气 (4)预热 (2)图中①表示氢分子分裂成氢原子，氧分 (3)①熔沸点低可燃性②导气管若太 (5)防止生成的氧气从长颈漏斗逸出 子分裂成氧原子.②表示氢原子和氧原子结合成 长，石蜡蒸气冷凝，不能从导管末端导出 (6)质量化学性质 水分子（或每两个氢原子与一个氧原子结合成 (4)C 14.(1)KCI0,H,02Mn02S02 一个水分子) (3)金刚石与石墨的元素组成相同但结构 8版真题演练 a2an,尝2a+01 不同，该变化的主要原因是碳原子的排列方式发 2H,0,e2H,0+0,t 生了变化 1.B2.A3.D4.D5.D 6.C7.D 15版真题演练 11版真题演练 8.(1)锥形瓶水槽 (22H,0,02H,0+0,↑ 1.C2.D3.B4.C5.A 磨砂正放 1.C2.A3.B 6.C7.B8.C9.A (3)A将带火星的木条放在集气瓶口，若 4.A5.B6.B 10.(1)H,0 木条复燃，则已经集满 7,(1)元素 (2)C (4)aCa(0H)2+C02-CaC0,↓+H,0 (2)63 9.(1)化学性质 (3)①3②5③MgCL2 (3)KH,PO, (4)C0,+H,0=HC03 (2)①Cu(0H),4C0+H,0②8+ 8.(1)Na (2)N 11.(1)N:①③吸附 192n 233 (3)NaClO (2)C0,+4H,雀别CH,+2H,0 (3)甲中迅速产生大量气泡，乙、丙中无明 (4)5, 12.(1)淡蓝水雾出现2H,+0,点整 显现象 (5)最外层电子数都是6 2H,0B10 基础备战篇 迎& 《物质构成的奥秘》。 下干得快,是因为温度升高,水分子的运动速率加快,故选项解释正确.C. 氧化示受热后分解,是因为氧化承分子分裂成了承原子和氧原子,然后氧 复习寻航 原子重新组合形成氧分子,大量的氧分子聚集成氧气,示原子直接聚集成 1..1.1.1 金属永,该事实说明分子是可以再分的,故选项解释正确.D.氢气和液氢 都可以作燃料,是因为它们是由氢分子构成的,同种的分子性质相同,故 L框架 选项解释正确,故选A. 考点二:原子的结构 ,质子(每个质子带 定义:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。 一个单位正电荷) 组成 ,原子核(带正电) 体积很小,约占原子 地壳中含量居前四位的元素;氧(0)、硅(Si)、铅(Al)、铁(Fe) 原子 中子(不带电) f体积的十万分之一 写法:一个字母大写,两个字母一大二小. 元素 元素 (不带电)核外电子(每个电子)在核外一个相对很大的 表示一 ,符号# ,①表示一种元素;②表示该元素的一个原子; ③由原子构成的物质,元素符号还表示这 意义 带一个单位负电荷)空间内做着高速运动 I种物质. 1.原子一般是由质子、中子和电子构成,有的原子没有中子,质子数 分子:用化学式表示(详见第四单元) 也不一定等于中子数,原子的种类由核电荷数(质子数)决定。 会幅 2.在原子中,原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数。 [原子核[质子(带正电) 1中子(不带电) ,结构 3.由于原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷的电量相等 l核外电子(带负电) 原子 电性相反,所以原子整体不显电性. 电性关系:核电荷数一质子数=核外电子数=原子序数 (不显 4.以一种碳原子的质量的作为标准,其他原子的质量与它相比较所 电性) 表示方法:元素符号(前面加系数表示原子个数) 相对原子质量一质子数+中子数 得的比,作为这种原子的相对原子质量,相对原子质量~质子数+中子数. 例2.1897年,英国科学家汤姆生发。 核外电[排布规律:第一层最多排2个也子:第二层最多排 现了原子内有带负电的电子,而原子是电度子一 8个电子;最外层最多排8个电子。 [子排布 -乙 中性的,由此推测,原子内还有带正电的 原子结构示意图:圈圈、弦线、数字的意义 厚子 物质,在此基础上,经过卢瑟福,玻尔等科 电 ①最外层有8个电子,不易得失电子,属于 也子 原子结构与 相对稳定结构. 学家的不断完善和修正,建立了现代原子 元素化学性 ②最外层电子数<4个,易失电子,形成阳离子。 结构模型,如右图是小柯整理的物质微观 质的关系 构成网络图,则汤姆生当年推测的“带正电的物质”相当于图中的 ③最外层电子数一4个,易得电子,形成阴离子。 离子 f A.甲 B乙 C.丙 定义:带电的原子或原子团. D.T 分一四般一,(九年般) 答案:B 解析:根据原子的结构以及各粒子的带电情况来分析解答,原子是由 ①写法:离子符号右戴帽,先写数字后写号,(离子 带正电的原子核和核外带负电的电子构成的,故乙为带正电的原子核,故 {表示 所带的电荷数与元素化合价的数值相等). (离子 选B. ②意义:右上角数字表示一个离子所带电荷数, 考点三:粒子结构示意图 符号) 离子符号前面数字表示离子个数。 一个氧原子的原子结构示意图如下: 分子{概念:保持物质化学性质的最小粒子. 1性质:质量和体积都很小;不断运动;有间隔. 孤我表电于层 [概念:化学变化中的最小粒子,性质与分子相同 孤线上的数字表习该层填克的电子数 构成 (区别:在化学变化中,分子可分, 原子不可分, 表示厚子极和极内腐子数 原子原子与分子的 联系:分子由原子构成; 若给出某粒子的结构示意图,核内质子数=核外电子数,则该粒子为 区别与联系 分子、原子都能构成物质; 原子;若核内质子数>核外电子数,则该粒子为阳离子;若核内质子数< 都既讲种类,又讲个数。 核外电子数,则该粒子为阴离子,这类试题考查的内容难度不大,常见题 混合物:由两种或两种以上物质组成.(由不同种分子或原子组 型有:(1)粒子结构示意图的涵义;(2)根据粒子结构判断粒子是原子还 成的物质) 是离子;(3)根据粒子结构判断几种粒子是否为同种元素;(4)根据粒子 分 单质:由同种元素组成的纯净物,分为金属、非金属和 结构判断元素组成化合物时的化合价. 稀有气体。 例3.如下图是几种粒子的结构示意图: 纯净物 由两种或两种化物 由两种元素组成,其中一 ) 化合物以上元素组成 {种是氧元素的化合物, 的纯净物.酸、碱、盐 例析 (1)A~E共有种元素,B所表示的元素位于元素周期表的第 周期,该元素的原子容易_ (填“得到”或“失去”)电子 考点一:用微粒的观点解释现象 (2)表示原子的粒子有__ (填字母序号,下同). 用分子的观点分析物理变化和化学变化. (3)表示阴离子的有 物理变化:由分子构成的物质,发生物理变化时,物质的分子本身没 (4)表示阳离子的有__ 有发生改变,只是分子间的间隔发生改变. (5)表示相对稳定结构的是 化学变化:由分子构成的物质,发生化学变化时,物质的分子发生了 答案:(1)4 二 得到(2)BD(3)AE(4)C (5)ACE 改变,变成了其他物质的分子. 解析:(1)核内质子数相同的元素属于同种元素,A~E中共有4种元 例1.对下列现象的微观解释不正确的是 )素,原子核外有几个电子层,该元素就位于第几周期,B原子最外层有 A.用水银体温计测量体温-温度升高,分子体积变大 6个电子,易得到2个电子.(2)原子中质子数=核外电子数,A表示的是 B.湿衣服惊在太阳底下干得快一-温度升高,分子运动速率加快 离子,B表示的是原子,C表示的是离子,D表示的是原子,E表示的是离 C.氧化录受热后分解一分子在化学变化中可分 子,所以表示原子的是BD.(3)带负电荷的离子是阴离子,A表示的是带 D.氢气和液氢都可以作燃料-相同物质的分子,其化学性质相同 两个单位负电荷的氧离子,E表示的是带两个单位负电荷的疏离子,所以 答案:A 表示阴离子的有AE.(4)带正电荷的离子是阳离子,C表示的是带一个单 解析:A.水银是金属永的俗称,用水银体温计测量体温,是因为承原 位正电荷的纳离子,所以表示阳离子的是C.(5)最外层是8个电子的结 子间的间隔随温度的变化而改变,故选项解释错误.B.湿衣服惊在太阳底 构是相对稳定结构,故选ACE. 迎& 基础备战篇 B11 考点四:分子、原子与元素之间的关系 C.袋内气体分子间的间隔变大 元素就是具有相同电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称. D.袋内气体分子的种类变多 元素 原子 2.下列叙述能体现分子之间有间隔的是 只表示一类原子的总称:只表示种原子是微观概念,既表示种类,又表 A.水蒸发为水蒸气,所占体积变大 类,不论个数,是宏观概念 示数量含义 B.墙内开花墙外香 区副 化学变化中元素种类不变,但形态化学变化中,原子种类和数量不变, C.1滴水中大约有1.67x10”个水分子 但最外层电子数可能变化 可能变化 D.湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快 元素是同一类原子的总称,原子是构成元素的基本单元 系。 3.下列各图中””和“。”分别表示不同元素的原子,其中表示混合 1.元素用元素符号表示.元素符号是用元素拉丁文名称的第一个字母物的是 ) (大写)表示的,如果第一个字母相同,则再附加一个小写字母加以区别. #)^#}))用。 2.元素符号不仅表示一种元素,还表示这种元素的一个原子,如果物质 由原子构成,元素符号还可以表示一种物质,如果元素符号前加上系数,就 C A 只表示该原子的个数,只具有微观意义,如:H可以表示氢元素或1个氢原 D 4.重氢可应用于光导纤维制备,重氢和氢都属于氢元素,是因为它们 子,2H表示2个氢原子,Cu可以表示铜元素、一个铜原子或金属铜. 的原子具有相同的 3.宏观组成(描述物质的组成时用无素叙述):铁是由铁元素组成的 A.质子数 B.中子数 C.体积 二氧化碳是由碳元素、氧元素组成的.微观构成(描述物质的构成时用分 D.相对原子质量 5.碳元素是组成物质种类最多的元素,下列物质只含碳元素的是 子、原子、离子叙述):铁是由铁原子构成的,二氧化碳是由二氧化碳分子 构成的,1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的 A.石灰石 B.金石 C.碳酸 D.石蜡 例4.在宏观,微观和符号之间建立联系是化学学科的特点 6.硒元素是人体健康必不可少的微量元素,硒元素在 (1)物质的组成及构成关系如右 元素周期表中的部分信息如右图所示.下列说法正确的是 图所示,图中①表示_,②表示 素战 C A.硒元老属于金属元率 78.07 (2)下列说法正确的是 B.硒的元素符号为Se (填字母序号). C.硒原子的最外层电子数为34 A.过氧化氢是由氢,氧两种元素组成的 D.硒的相对原子质量为78.96g B.过氧化氢是由氢气和氧气混合而成的 7.在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式. C. 过氧化氢是由两个氢原子和两个氧原子构成的 (1)从宏观角度分析,氧气是由氧 (填“元素”或“原子”)组 D.一个过氧化氧分子是由两个氢元素和两个氧元素组成的 成的. 答案:(1)原子分子(2)A (2)中国科学院院士张青莲教授于1983年当选为国际原子量委员会 解析:(1)示属于金属,是由原子构成的,水是由水分子构成,所以①委员,他主持测定了多种元素相对原子质量的新值,其中相对原子质量确 表示原子,②表示分子.(2)A.过氧化氢是由氢、氧两种元素组成的,正 定为152的镇元素的原子序数为63,则销原子的核外电子数为. 确;B.过氧化氢属于纯净物,不是由氢气和氧气混合而成的,错误;C.过氧 (3)根据下列粒子的结构示意图,回答下列问题: 化氢是由氢、氧两种元素组成的,一个过氧化氢分子是由两个氢原子和两 个氧原子构成的,错误;D.一个过氧化氢分子是由两个氢原子和两个氧原 )①) 子构成的,错误;故选A. 考点五:元素周期表 0 M 元素周期表中的各元素是按一定的规律排列的,元素周期表共有7 ①属于非金属元素的有__ (填数字)种. 个横行、18个纵行,每个横行叫作一个周期,每个纵行叫作一个族(8、9、10 ②与氧元素具有相似化学性质的是(填元素符号). 三个纵行共同组成一个桃),原子序数与元素原子核电荷数在数值上相 ③由铁和氧两种元素组成化合物的化学式为 同,元素周期表是学习和研究化学的重要工具,可以查找元素的符号、核 8.1869年,门捷列去发现的元素周期律,使化学学习和研究变得有规 外电子数、相对原子质量等信息. 例5.元素周期表是学习和研究化学的重要工具.如下图是元素周期 回答下列问题: 律可循,下图罗列了元素周期表中部分元素的原子结构示意图,据此信息 表中的一部分,据此判断以下与钛有关的叙述,其中不正确的是 ) 1H 12M{ 2H 1 22. 24.30 3Li 4B 5B 6C 80 10M 7N 1K 2$ 20Ci 22 li 23v 。 3.0 40.08 44. 47.87 50.04 17 11Ma 12Mg 13A 14Si 15P 16S A.钛元素是金瞩元素 18A B.钛的原子序数为22,相对原子质量为47.87 C.钛元素与钾元素、元素等位干同一族 D.钯,,航,钛原子的电子层数相同 答案:C 解析:A.铁元素是金属元素,该选项说法正确;B.钛的原子序数为 (1)食盐的主要成分是氛化纳,其所含的阳离子是_(写离子 22.相对原子质量为47.87,该选项说法正确;C.钛元素与钟元素、元素符号). (2)空气中含量最多的物质是 不位于同一族,该选项说法不正确;D.钾、、航、钛原子的电子层数相同. (填化学式) 该选项说法正确,故选C. (3)“84消毒液”的有效成分是NaC10,标出NaCl0中氧元素的化合 价 (4)由8个16号元素的原子构成的单质分子是(填化学符 1.将密封良好的饼干从平原带到高原,包装袋会鼓起的原因是( ) 号) A.袋内气体分子数目增多 (5)从原子结构示意图分析,氧元素和疏元素排在周期表中同一族的 B.袋内单个气体分子质量变大 原因是 (参考答案见33版) B12 基础备战篇 迎& 度发生改变 《物质构成的奥秘》综合复习检测德卷^K。 8.如下图是几种微粒的结构示意图,根据图 示判断以下说法不正确的是 ( ... - C.X原子的核内质子数为n.该原子的中子 第I卷 数也一定为n (每题5分,共50分) 1.下列关于原子的叙述正确的是 ) 分别表示M?'和Cl A.是带电的微粒 A.B元素属于金属元素 B.是实心球体 C.可分解为分子 D.可转变成离子 B.A与C元素具有相似的化学性质 5. 下列关于Fe.Fe Fe''的说法中,正确 C.C原子在化学反应中容易失去两个电子 2.雄伟壮观的国家大剧院主体建筑表面安 的是 ( ) 形成阳离子 装了近两万块钛(Ti)金属板.已知一种Ti原子 A.它们的化合价相同 的原子核内有22个质子和26个中子,该钛原子 D.B.C、D元素位干同一周期 B.它们的质子数和中子数都不同 核外的电子数为 9.下图中””和“O”分别表示氧原子和氮 ( C.它们的核外电子数不同 A.4 B.22 原子,能保持氛气化学性质的微粒是 C.26 D.48 D.它们的性质完全相同 6.右图是元素周期表的一 3.据报道,科学家发明了一种“月球制氧 机”,这种“月球制氧机”可利用聚焦太阳能产生 部分,下列说法正确的是( 1081 12.01 的高温加热月球土填,制得氧气.据此可推断月 A.确为金属元素 13 A B C 球土壤中一定含有 B.碳的原子序数是12.01 ) ( 26.98 10.对下列事实的微观解释不正确的是 B.氧化物 A.氧元素 C.铠是地壳中含量最高的 C.氧气 D.水 {元素 事实 解释 4.下列有关物质构成的说法不正确的是 D. 三种原子中质量最大的是 燕糖在热水中溶解快 ) 7.下列有关分子、原子和离子的说法正确的 温度高分子运动速率快 A.Hg由原子构成,H.由分子构成 过是 ( ) KCI园休不能导电 B 固体中没有带电的粒子 .和 A.在化学变化中,分子是最小粒子,不可再分 C 氧气、奖氧化学性质不同 它们是归不同分子构成的 最外层都有1个电 B.分子、原子和离子都是带电的粒子 空气容易压缩,水很 C.分子、原子、离子都是构成物质的粒子 气体分子间阁隔比液体 难压缩 子,化学性质相似 D.物质的热胀冷缩是由于分子的大小随温 分子间隔大 载建报·人教中考 数建报·人教中考 (1)请从上表中查出地壳中含量最多的金 第II卷 a.向B.C、E三支试管中分别加入5mL.的 属元素的相对原子质量为_. 葵偏水,各漓入1~2滴无色酸融溶液,振荡.观 (共50分) (2)表中不同种元素最本质的区别是 察溶液颜色, (填字母序号). 11.(9分)化学是在分子,原子层次上研究物 b.在A、D试管中分别加入2mL浓氢水,立 A.相对原子质量不同 B.质子数不同 质的性质、组成、结构与变化规律的科学.下图是 即用带橡皮塞的导管按实验图II连接好,并将D C.中子数不同 物质与其构成粒子之间的关系图,回答下列问题: 试管放置在盛有热水的烧杯中,观察几分钟 (3)元素周期表中每一个横行叫作一个周 金属、稀有气体,部分非全 【分析讨论】(1)E试管放有酬献溶液的目 结合 属单质(金刚石、品体硅) 期,通过分析,同一周期元素之间的排列有一定;的是 的规律,如:__(填字母序号). (2)由此可以得到的实验结论是:① A.从左到右,各元素原子的电子层数相同 {两子(# ,② B.从左到右,各元素原子的原子序数依次 氛化纳等 (3)对比改进前的实验,改进后实验的优点 去电 {增加 是 (1)分析上述物质与基构成粒子之间的关 C.从左到右,各元素原子的最外层电子数 14.(16分)观察下图,回答问题: 系图,空白方框中应填 {相同 (2)金属铁是由铁 (填“原子”“分 (4)元素周期表中,原子序数为12的锲元 子”或“离子”)构成的. *溶于水 乙气的燃烧 。 ,当a=8时,该粒子 反应中易_(填“得到”或“失去”)电子。 子的结构示意图为 说明元素的化学性质与原子的 关系 密切 善 是 (填“原子”“阳离子”或“阴离子”). 13.(10分)某同学设计了如下实验装置探 12.(15分)下表是元素周期表的部分内容, 究“分子的性质实验”. 丙 右墨转化为金则石 (1)图甲中从微观角度你获得的一条信息 请认真分析并回答后面的问题: #行 是 浓) IA (2)图乙所示反应的化学方程式为 .该反应的微观过程是: 1.008 IA IIA IVA VA MA WA 4003 图1(改进前) 图I(改进后) ①氛分子和氧分子分裂为氢原子和氧原子,则② 表示 3 li4 Be5 B6 C7 N8 09 F 10 Ne 图1是按课本进行的一个化学实验,大烧杯 (3)图丙所示反应为:C(石墨)一定条件C . 任 被 碳 氧 短 中的实验现象是 6.941 9012 10.81 12.01 14.01 16.00 19.00 20.18 ,此实 1N12M13.A14 15 P16$17.C18 脸说分 .但是在实验时同学们闻(金明石),你对该化学变化的微观解释是_” 硅 碎 破 氢 22.99 2431 26.98 28.0030.9732.0635.4539.95 装置进行了改进,装置如图II,并进行如下操作: 到了一股难闻的刺激性气味,于是小明对原实验 (参考答案见33版)