《溶液》复习导航+检测卷-【数理报】2025年中考化学高效复习

基础备战篇 迎& B29 种液体是水,那么水是溶剂 《溶液》 3.溶解时的吸热或放热现象 复习导航 扩散过程--溶质的分子(或离子)向水中扩散-吸收热量;水合 过程一-溶质的分子(或离子)和水分子作用,生成水合分子(或水含离 子)--放出热量,如果扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量. 框架 溶液的温度就会升高(例如氢氧化固体、浓疏酸);如果扩散过程吸收的 热量大于水合过程放出的热量,溶液的温度就会降低(例如确酸矮);氢化 1.概念:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的。 稳定的混合物. 纳等落于水时,不会有明显的吸热,放热现象。 4.悬浊液:由固体小颗粒分散到液体里形成的混合物叫作悬浊液,例 特征:均一性、稳定性、混合物 如锁餐(疏酸银的悬浊液)、粉刷墙壁用的涂料、黄河水都是悬浊液,孔浊 纽成:由溶质和溶剂组成 液:由小液滴分散到液体里形成的混合物叫作孔浊液,例如在农业上,一 (写 2.溶质和溶剂的关系:①落质可能是固体,也可能是液体、气体 般把不溶于水的液体农药配制成孔浊液,悬浊液和孔浊液都不是溶液,不 ②两种液体相互溶解时,通常量少是溶质,量多是溶剂. 具备均一,稳定的特征. ③如果其中一种是水,一般把水看作溶剂 例1.下列有关溶液的叙述错误的是 [①有的物质溶于水,溶液温度降低.如:NH.NO A.长期放置后不会分层的液体一定是溶液 ,溶解时吸热②有的物质溶于水,溶渡温度升高.如:NaOH、 B.氢氧化纳固体溶于水,溶液温度会升高 与放热现象 浓H.so.、Cao C. 一瓶合格的生理盐水密封一段时间,不会出现浑浊 ③有的物质溶于水,溶液温度不变.如:NaC D.实验室常将固体试剂配制成溶液进行化学反应,以提高反应速率 1.根据溶液中溶质含量的多少:浓溶液和稀溶液 答案:A 2.饱和溶液:一定温度下,在一定量的溶剂里,不能再溶解某种 解析:A.溶液是均一稳定的混合物,长期放置后不会分层的液体不一 溶质的溶液,叫作这种溶质的饱和溶液。 定是混合物.例如葵水,故A说法错误;B.氢氧化纳固体溶于水.放出垫 3.不饱和溶液:一定温度下,在一定量的溶剂里,还能继续溶解 量,溶液温度升高,故B说法正确;C.溶液具有稳定性,密封一段时间,不 某种溶质的溶液,叫作这种溶质的不饱和溶液 分类 会出现浑浊,故C说法正确;D.溶液中进行的反应接触面积大,反应速率 4.一般情况下不饱和溶液与饱和溶液的转化 不饱和溶流 ①加②降度③饱和溶液 快,故D说法正确.故选A. ①加落②升高温度 考点二:溶解度 5.结晶;溶质从溶液中以品体形式析出的过程 1.溶解度四要素 (1)温度--必须指明具体的温度,溶解度才有意义 结品的方法:①蒸发溶剂法②冷却热饱和溶液法 1.概念:在一定温度下,某固态物质在100g溶剂(通常为 (2)溶剂的质量是100g 水)里达到饱和状态所溶解的质量 (3)固体溶解在溶液中,必须达到饱和状态. 2.物质的洛解度曲线 (4)溶解度的单位通常是g 2.(1)饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液. (1)溶解度的三种情况:①大多数物质的溶解度随温度的 回r (2)在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓 升高而增大;如:KNO.②少数物质的溶解度受温度的 3.在20C时,溶解度小于0.01g.被称为难溶(或不落);溶解度介于 影响不大;如:NaCl.③极少数物质的溶解度随温度 的升高而降低;如:Ca(OH) 0.01~1g之间,被称为微溶;溶解度介于1~10g之间,被称为可落;溶解 度大于10g,被称为易溶. 溶解度 (2)交叉点表示在该温度下两种物质的溶解度相等. 例2.如下图所示,在分别盛有100g水的烧杯中放人KN0。充分溶 解,则说法正确的是 ) [概念:压强为101kPa和一定温度时,气体溶解在 - 气体溶 1体积水里达到饱和状态时的气体体积. 温度() 解度 影响因素:温度与压强;随温度的升高而减小,随压 KNO:的潦解度(2) 60 90 强的增大而增大 A.甲、乙混合后为.C的不饱和溶液 1.概念:溶质质量与溶液质量之比 2.表达式:溶质的质量分数-溶质x100% B.乙升温至1.C.溶液质量增加 C.乙、丙溶液中溶质质量相等 溶液质量 D.丙降温至4.C,有晶体析出 溶质的 ,仪器:天平、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管、 答案:C C 1C 玻璃棒. 质量分数3.溶液的配制 。1 解析:A.4.C硝酸钾的溶解度为60g.盛有100g水的烧杯中最多溶解 (步骤:计算、称量、溶解、装瓶贴签。 "酸钾60g.甲、乙均为饱和溶液,混合后为4.C的饱和溶液,故说法错误 ,①溶液的稀释:稀释前后溶质的质量不变. 4.应用②用于化学方程式的计算:参加化学反应的是 B.1.°C盛有100g水的烧杯中最多溶解硝酸钾60g.乙为恰好饱和的溶液. 乙升温至4.C.溶液质量不变,故说法错误.C.1.C硝酸钾的溶解度为60g. 溶液中的溶质. 4.C硝酸钟的溶解度为90g.乙、丙溶液中加入的硝酸钾均能全部溶解,溶质 A例析 质量相等,故说法正确.D.4.C硝的溶解度为60g.内降温至1.C.恰好形 成饱和溶液,没有晶体析出,故选项兑法错误.故选C 考点一:溶液的形成 考点三:溶解度曲线及其应用 1.溶液的特征:均一性一一指溶液中各部分的浓度和性质都相回 1.利用溶解度曲线,我们可以查出某物质在不同温度时的溶解度;可以 稳定性一-外界条件不变(温度、压强不改变,溶剂不蒸发)时,溶质、 比较不回物质在同一温度时溶解度的大小;可以比较不同物质的溶解度受 溶剂不分层,也不会析出固体 温度变化影响的大小;可以看出物质的溶解度随温度变化的规律等等. 2.区分溶剂和溶庙 2.曲线上的点代表对应温度的饱和溶液,曲线以下的点代表对应温 (1)固体(或气体)与液体混合:固体(或气体)是溶质,液体是溶剂 度的不饱和溶液,加溶质相当于把点向正上方移动直到饱和,加溶剂相当 (2)液体和液体混合:质量小的为溶质,质量大的为溶剂.如果其中一 于向下竖直移动,降温相当于向左水平移动,升温相当于向右水平移动 B30 基础备战篇 迎报 3.随温度升高溶解度健增的物质可采用降温结晶的方法获取品体, 例5.卓玛同学要用85g质量分数为10%的氢氧化纳溶液来制作“叶 温度变化对溶解度影响不大的物质可采用蒸发结品的方法获取品体 脉书签”,如下图是她配制氢氧化纳溶液的实验操作示意图 例3.如下图是氧化纳、碳酸纳和氢氧化的溶解度曲线,下列说法中 ### NiOH 正确的是 ( ) NaCO. Ca(0H) (1)卓玛同学配制该溶液时,需要称量。8氢氧化纳固体,应 选择 0.05 (填“10”“50”或“100”)mL.的量简来量取所需水的体积(水 01020304050 0 10 2030 4050 的密度可近似看作1v/cm). 温度/C 温度/C (2)图中有一处操作有明显错误,该错误会导致所配制的氢氧化纳溶 A.碳酸纳的溶解度比氧化纳的溶解度小 液的溶质质量分数 (填“偏大”“偏小”或“不变”). B.20C时,分别向50g水中加入15g氧化纳和碳酸纳,充分溶解后 答案:(1)8.5100(2)偏小 都形成饷和溶液 解析:(1)溶质质量=溶液质量x溶质的质量分数,100g质量分数为 C.升高温度可以将氢氧化的饱和溶液转化成不饱和溶液 10%的氢氧化纳溶液,需氢氧化纳的质量=85gx10%=8.5g:溶剂质量 D.碳酸纳中混有少量的纂化钟,可以用降温结晶的方法得到碳酸纳 =溶液质量-溶质质量,则所需水的质量=85g-8.5g=76.5g(合 品体 76.5mL.);选取量简时,尽量选用能一次量取的最小规格的量简,应用 答案:D 100ml.量筒. 解析:A.在比较物质的溶解度时,需要指明温度,故A错误;B.20C (2)称量时应左物右码,图中操作称取的氢氧化纳的质量偏小,导致 时,氧化纳的溶解度大于30g.碳酸纳的溶解度小于30g.所以分别向50g 所配制的氢氧化纳溶液的溶质质量分数偏小. 水中加入15g氧化纳和碳酸纳,碳酸纳形成饱和溶液,氧化纳形成不饱和 考点六:粗盐中难溶性杂质的去除 溶液,故B错误;C.升高温度,氢氧化的溶解度减小,所以不可以将氢氧 相盐的初步提纯只是去除不溶性杂质,得到的精盐中还含有氧化铁、氛 化的饱和溶液转化成不饱和溶液,故C错误;D.碳酸纳的溶解度受温度 化等可溶性杂质,粗盐中由于含有氢化铁、氢化等杂质,易吸收空气中 变化影响较大,所以碳酸纳中混有少量的氧化纳,可以用降温结晶的方法 的水分而潮解.粗盐提纯实验的操作方法在考试中广泛应用,目的是考查操 得到碳酸纳品体,故D正确,选D. 作的基本方法,主要涉及实验步骤、仪器的选用和实验注意事项等 考点四:溶液的浓度 例6.选择下列部分实验操作可完成两个实验,甲实验配制溶质质量 1.我们通常用溶质的质量分数表示溶液的浓度,计算时要注意:(1) 分数为10%的氧化纳溶液,乙实验为去除相盐中难溶性的杂质.下列说法 不正确的是 溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质,没有进入溶液的溶质不应考虑; ##K# 1 (2)溶液的质量包括溶液中所有溶质的质量 2.除质量分数以外,人们有时也用体积分数来表示溶液的浓度,如用作消 毒剂的医用酒精中乙醇的体积分数为75%,就是指每100体积的医用酒精中 含75体积的乙醇. 例4.如下表是NaCl.NH.C1在不同温度时的溶解度. 温度/C 00 20 40 60 80 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 A.甲实验不需要操作④和 客解度/tN.口 NaCl B. 甲实验和乙实验都要进行实验操作① 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 C. 乙实验在操作④时,玻璃起引流作用 (1)以上两种物质的溶解度受温度影响较大的是 D.乙实验在操作②时,若称量前指针偏右就称量溶质,会使所配制溶 (2)40C时,将40.6gNaCl加入到100g水中,充分揽伴使之溶解, 液的溶质质量分数偏小 所得溶液的质量为___g 答案:D (3)20C时,NaCl饱和溶液的溶质质量分数为(百分号前精 解析:A.配制一定质量分数的溶液的步骤:计算、称量(量取)、溶解. 确到小数点后1位). 不需要操作④和,故选项说法正确.B.相盐提纯中难溶性杂质的去除的 答案:(1)NH.C1(2)136.6(3)26.5% 操作步骤是溶解、过滤、蒸发,配制一定质量分数的溶液的步骤是计算、称 解析:(1)由NaCl.NHC1在不同温度时的溶解度表可知.两种物质 量(量取)、溶解,甲实验和乙实验都要进行实验操作①,故选项说法正确 溶解度受温度影响较大的是NH.Cl.(2)40C时,NaCl的溶解度是 C.操作④是过滤操作,玻璃棒起引流作用,故选项说法正确.D.乙实验在 36.6g.40C时,将40.6gNaCl加入到100g水中,充分揽伴使之溶解. 操作②时,若称量前指针偏右就称量溶质,会导致实际称量的溶质的质量 最多能溶解36.6g.则所得溶液的质量为36.6g+100g=136.6g.(3)悔 偏大,会使所配制溶液的溶质质量分数偏大,故选项说法错误,故选D 容解度 题演 的容质质量分数为36.0g+100g) 36.0gx100%~26.5%. 1.把下列少量厨房调味品分别放入水中,充分揽择,不能得到溶液的 是 。 考点五:一定溶质质量分数的溶液的配制 A.食盐 B.香油 C.燕 1.用固体配制溶液 D.白醋 (1)仪器;天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 2.下列溶液中,溶质不是固体的是 ) (2)步骤:计算、称量、溶解、装瓶贴标签 A.食盐溶液 B.硝酸钾溶液 2.用浓溶液稀释 C.洒精溶液 D.燕溶液 (1)仪器:量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃桂 3.化学老师带领学生在实验室开展“自制简易冰袋”的探究活动,下 (2)步骤:计算、量取、稀释、装瓶贴标签 列用来制作冰袋最佳的固体物质是 ) A.氢氧化 3.标签一般包括试剂的名称(化学式)和浓度 B.酸钟 C.生石灰 4.稀释的方法:加入溶剂或加入低浓度溶液;计算依据:稀释前后溶 D.化勃 液中溶质的质量不变. (下转43版) 迎 基础备战篇 B43 (上接30版) D.该溶液取出一半后,溶质质量分数变为3% 4.某小组用NaC1固体配制50g质量分数为6%的NaC1溶液,下列说 10.本块在NaNO,溶液中排开液体的情况如下图所示.下列说法正确 法正确的是 ( )的是 / ) A.玻璃棒的作用只有引流 B.水倒入时洒出烧杯外,会导致所配溶液的质量分数变大 C.实验中会用到发III _ NaNO.落渡- NaNO,固休) NO.阅 一NaNO凉流 D.实验中选用25mL.规格的量简 25C 15C 5.为制作叶脉书答,某同学在实验室配制10%的NaOH溶液,部分操 35C 作如下,其中正确的是 A.实验过程中NaNO.溶液的密度保持不变 7 NOH # # B.实验过程中溶液均为饱和溶液 C.NaNO,的溶解度随温度的升高而减小 D.15C时所得溶液的溶质质量分数最小 11.如图1为某兴趣小组用硝酸钾进行的系列实验,图2为础酸钾溶 解度与温度的关系. A.取用NaOH B.称量NaOH 20C 40C 40C 一 60加100:永。 加入50g 40C s0 K0 1 降温 充分探择 A C B D 图) E (1)B中溶液为__(填“饱和” 溶解度/t 110o C.量取所需的水 D.读取水的体积 或“不饱和”)溶液. 6.如下图是氧化钾、氧化按、硝酸钟三种固体物质的溶解度曲线.下 (2)C中固体比B中有所_..(填 63.9....! “增加”或“减少”). 列说法错误的是 ( ) (3)D中(填“有”或“无”) 0 102030405060温度/c 固体。 图2 (4)E中溶液的溶质质量分数为_. 12.某工厂在粗盐的提纯过程中产生了大量的“盐泥”[主要成分为 Mg(OH)、BasO.和NaCl].利用“盐泥”制备磕酸铁晶体的工艺流程如下 图所示。 益混一梳硅酸 100温度/C 掉签 →选浇 一进。 A.三种物质中,溶解度受温度影响最大的是硝酸钟 ##昌# B.30C时接近饱和的氢化按溶液,增加溶质或恒温蒸发溶剂可使其 品体 变成饷和溶液 反应喜 过器1 发浓缩器 过选营2 C..C时,硝酸钾饱和溶液和氧化钾饱和溶液中所含溶质质量相等 已知:两种物质在不同温度时的溶解度如下表. D.10C时,将硝酸钟、氢化按、氧化钾三种物质的饱和溶液分别升温 度/C 到30C(不考虑水的蒸发).所得溶液中溶质的质量分数由大到小依次为 40 6080 氢化按、氧化钟、硝酸钟 NaC1的落解度/ 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 Mgs0.的解度/8 22.0 33.7 4.5 54.655.8 7.X、YZ三种固体物质(均不含结晶水)的落 ,溶解度/g 解度曲线如右图所示.下列说法正确的是 )50 A.三种物质的溶解度由大到小的顺序为:X>3o{ (1)20C时,NaCl的溶解度为__g. r>7 (2)“反应器”中反应的化学方程式为_ B.1.C时,将20gX物质放入50g水中,可得到 (3)“过滤器1”产生的“滤”为_ (4)“结品橹”中获得磕酸铁晶体的方法是_ 0 6温度/C 70g溶液 结品. C.4.C时,将100gX物质的饱和溶液降温至4。C,可析出20g品体 (5)从结品橹中获得的疏酸铁品体表面附着有杂质,需用试剂洗去 D.1.C时.分别将X、Y.Z三种物质的饱和溶液升温至4.C(不考虑溶 为避免晶体损失,最适宜的洗条试剂是。 剂的落发),所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为;Y>Z>X 13.化学实验室现有98%的浓梳酸,但在实验室中常需要用较稀的磕 8.在”粗盐中难溶性杂质的去除”实验中,下列装置和操作正确的是 酸,现在要把100g上述浓磕酸稀释成质量分数为5%-14%的梳酸,请 过计算: ###{1# (1)稀释后的溶液中溶质的质量是多少?(写出计算过程) (2)需要水的质量是多少?(写出计算过程 A.溶解粗盐 B.过滤食盐水 C.蒸发食盐水 D. 转移蒸发III 9.实验室中存放有如右图所示的氧化钾溶液,下列说 法错误的是 ) A.该溶液中的溶剂是水 K减 B.该溶液的溶质质量分数为6% 6{ C.配制100g该溶液需要6gKCl (参考答案见35版) B44 基础备战篇 迎& 的热溶液,在降到室温时不析出NaCl而析出 《溶液》 综合复习检测卷误选 KNO.,是因为 C ) ............ A. NaCl溶解度受温度影响小 B.某物质能与碱反应生成盐和水,则该物 B. NaCI溶解度比KNO.的大 第I卷 质一定是酸 C. NaCI溶解度在室温下更大 (每题5分,共50分) C.金属与盐溶液发生置换反应后,溶液的 D. NaCl的化学性质不活泼 )质量一定增加 1.下列有关溶液的说法错误的是 9.某次蘑栖溶解实验过程如下图所示,不考 A.溶液一定是无色、透明的混合物 D.由不同种元素组成的物质一定是混合物 虑水分蒸发,下列判断错误的是 B.溶液加水稀释前后溶质的质量不变 6.KCI与KNO。在不同温度时的溶解度数 加永 C.食盐水能导电是因为食盐水中有自由 据如下表,则下列说法正确的是 ) 充分溶解 移动的离子 _糖一 温度/C 10 20 30 t0 ① 1 D.溶液的各部分性质均相同 ③ kC 30g 33g 358 388 418 2.化学世界绚丽多彩,下列溶液中,有一种 A.②中溶液是饱和溶液 B.③中溶液一定是不饱和溶液 与其他三种颜色不同,这种溶液是 ) KNO. 218 318 458 658 888 A.硝酸钾溶液 B.疏酸纳溶液 C.②③中溶液的溶质质量分数不相同 A. KNO.比KCI的溶解度大 C.稀疏酸 D.磕酸铜溶液 D.③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶 B.两物质的溶解度相等的温度在20- 3.右图是某同学探究燃 量 i30C之间 烧条件的改装装置,往烧杯中 10.60C时,向100g水中加入一定量 加入下列哪种物质,能引起白 C.在20C时,10g水中加入5gKCl可得 KN0,形成溶液,再降温至20C.析出固体质量 20C水 到33.3%的KC1溶液 磷燃烧的是 ) 的变化如图1.结合图2分析,下列说法正确的 A.硝酸按 D.在50C时,两物质各5g分别加入10g 是 白碍(着大点为40C) 1 回体量g B.氢氧化纳 水中,充分溶解,均有固体剩余 一 C.糖 7.农业生产中,常需要用质量分数为16% D.食盐 的氧化纳溶液来选种.下列操作不可能配成所需 4.在一定温度下,向盛有100克糖溶液的 溶液的是 ) 烧杯中再加入5克施糖,充分揽伴后,一定保持 A.一定量氧化纳固体溶于适量水中 间/; 图1 B.一定量24%的氧化纳溶液加适量水稀释 不变的是 图2 C.15%的氧化纳溶液与13%的氧化纳溶液 A.加入KNO.的质量为41.6g A.溶质的质量 B.溶液的质量 按一定比例混合 C.溶质的质量分数 D.燕糖的溶解度 B.降温过程中KNO.溶液始终为饱和溶液 D.18%的氧化纳溶液与10%的氧化溶液 5. 下列说法正确的是 () C.蒸发溶剂可将M点的溶液转化到N点 A.同一温度下,某固体物质的饱和溶液一 按一定比例混合 D.20C时.100gKNO.饱和溶液中有KNO 定比其不饱和溶液的溶质质量分数大 8.某同学发现含KNO。和NaCl都接近饱和 31.6g .............................. 数理极·人教中考 ............................... &理根·人教中考 ........................... (1)请你帮他们填写下表: 第II卷 变浑浊,原因是。 B (共50分) 14.(14分)下图是小军配制质量分数为 现象(D形管中 11.(9分)"是紫黑色品体,可以溶解在汽 流面变化) 12%的氧化纳溶液操作过程示意图: 油中,形成紫红色溶液 / (1)碑的汽油溶液中,溶质是 ,溶 原因 剂是 短 (2)甲、乙、丙三位同学分别画出下面的示 (2)从物质溶解于水的对比实验中得出的 ② 意图,表示溶液中分子的分布(汽油分子没有初步结论是 画出).根据你在实验中观察到的现象, 13.(12分)下图是a、b、c三种物质的溶解 (1)图中一处明显错误的操作是。 (填序号),改正操作后,用上述图示的序号表示 __(填“甲”“乙”或“丙”)的示意图符合度曲线,回答下列问题: 容解度s 配制溶液的正确操作顾序。 事实. 。一晚分子 (2)现配制100g这种溶液,需氢化纳 曲 回 _kg. (3)现用质量分数为12%的氧化纳溶液(密 温度/C 12.(15分)某校研究性学习小组的同学设计 度约为1.09g/cm),配制50g质量分数为6% 了一个对比实验,探究物质溶解于水时是放出热量 (1)P点的含义是 的氢化纳溶液,需要质量分数12%的氧化纳溶 (2).C时,将50ga物质放人50g水中充 液 还是吸收热量.他们向图中A、B.C三个实验装置 mL(计算结果精确到0.1).需要水 中的盛有一定量水的小试管中依次加入固态NaC1. 分溶解得到溶液的质量为_&. mL(水的密度为1g/cm). NH.NO.、NaOH(放入固体前,U形营中液面均相 (3).C时,将a、b、c三种物质的饱和溶液 (4)20C时,向50g水中加入20g氧化纳. 牛). 降温到4.C,所得溶液中溶质的质量分数由大到;充分溶解后,得到溶液的质量为68g.则20C aCf HNO. NaoH 小的顺序是__. 时,氧化纳的溶解度为___g. ##### (4)1C时,将盛有。的饱和 溶液的小试管放入盛水的烧杯中 (如右图),向烧杯中加入一定量 的氢氧化纳固体后,试管中的溶液 C (参考答案见36,37版B36 ·参考答案 迎& x=23.8kg 提示:C是皆红色金屈单质,则C是铜;D能 14.(1)110g 答:理论上可以炼出锡的质量是23.8kg 使潦清的石灰水变浑浊,则D是二氧化碳,E是碳 (2)= 酸:固体A和无色无味有毒气体B反应生成铜 (3)KNO. 30版 真题演练 和二氧化碳,则固体A是氧化铜,气体B是一氧 15.(1)导电 化碳;铜和确酸银溶液反应生成蓝色的硝酸铜溶 高2Fe+3CO. (2)3C0+Fe.0. 1.B 2.C 3.B 4. B 5.C 液和银,发生的是置换反应 不属于 6.C 7.D 8.D 9. D 10.D 三、17.(1)CaCO.+2HCl-CaCl.+H0 (3)氧气和水 co.f 11.(1)饱和 (4)①Y>X>铜>银 ②③ (2)增加 (2)DC E 16.(1)盐 (3)无 (3)防止生成的气体逸出(合理即可) (2)H0 (4)25% 18.【实验探究】方案一:稀盐酸 Fe (3)改良酸性土壤(合理即可) 12.(1)36.0 Fe.O.与稀盐酸反应生成氧化铁,铁与氧化铁反 应生成氧化亚钦 (4)2NaOH+CO.-Na.CO.+H.0 (2)Mg(OH).+H.SO. -MgSO.+2H0 (3)BaSO 方案二:Ca(OH).+Na.CO.-CaCO.1+ 三、17.(1)分液漏斗 2NaOH Fe.0. 和CaCo (2)①A中试管口应该略向下领 (4)冷却(或降温) ②E中 【反思评价】CaO.Ca(0H) (5)饱和碗酸i溶液 导气管应该伸入集气瓶的底部 13.(1)溶液稀释前后溶质的质量相等,稀释 四、19.(1)相等 (3)0(或C0) 后的溶液中溶质的质量是:100gx98%=98g. (2)解:设开始产生二氧化碳时,加入稀盐 (4)可以随时控制反应的发生和停止 (2)如果稀释为14%的随酸,需要水的质量 酸的质量为x. Na.Co. 18.实验一 FeCl 98-100g=600g;如果稀释为5%的的碗 为:14% HCI-NaCl+NaHCO 106 36.5 实验二 实验方法:取刚刚切开的两片苹 酸,需要水的质量为:5% 98g-100g=1860g,所以 20g×10.6%7.3%a 果,一片放在空气中,另外一片放在盛水的烧杯 36.57.3%x 中(或用保鲜膜密封),观察(合理即可) 要把100g上述浓确酸稀释成质量分数为5%。 106 20gx10.6% 实验现象:放在空气中的苹果片发生褐变 14%的疏酸,需要水的质量为:600g~1860g. x=10g 放在盛水的烧杯中(或用保鲜膜密封)的苹果片 答:开始产生二氧化碳时,加入稀盐酸的质量 2025年中考化学全真模拟卷(一) 为10g. 不发生褐变 实验三 实验结论;加热、氢氧化纳、檬酸 一、选择题 2025年中考化学全真模拟卷(二 (合理即可) (1)使苹果与氧气充分接触,防止苹果片因 一、选择题 为浸泡在液体中隔绝氧气而不发生褐变,干扰实 A 二、11.(1)CH. 验结论(合理即可) (2)No. (2)蛋白质变性(或蛋白质发生化学变化失 提示: 去原有的生理功能)(合理即可) (3)HCO: 10.向一定量铁粉中滴加稀盐酸,开始时氢 混合物 12.(1)过滤 【拓展应用】在加工过程中将食物密封(或 气的质量为零,A不正确;向一定量疏酸铜溶液 (2)2H.02H:1+0. 1 加热。加拧样酸等)(合理即可) 中不断加入铁粉,实验开始时为疏酸铜溶液,溶 四,19.(1)5 (3)①KOH ②KO.与水反应放出热量,使 液质量不为零,B不正确;加热高铎酸钾固体时. (2)由恰好反应时沉淀的质量结合化学方 气体膨账,瓶内压强增大 元素的质量在反应前后不变,C正确;氢氧化 13.(1)吸附性(或良好的吸附性等 程式可以计算所得溶液中溶质氧化纳的质量 纳与稀盐酸发生中和反应,其质量会随着盐酸的 (2)聚乙 解:设生成氛化纳的质量为x. 加入而逐渐减少.当加入盐酸的质量恰好将氢氧 (3)放出 燃烧不一定需要氧气 NaCO.+CaCl.-CaCO. 1+2NaCl 化纳反应完全时,其质量为零,D不正确.故选C (4)耐高温(合理即可) 100 二、11.(1)c 2x58.5 14.(1)③①<② 5g (2)a 0 。 (2)③<①-② (3)FeCl, (3)恒温蒸发溶剂或降低温度 12.(1)质子数不同 4 H.0 15.(1)延展性 C0. (2)③ x=5.85g (2)①H'Cu' ②铁、铜 所得溶液的溶质质量分数-50g+72g-58 (3)10:9 5.85g 16.(1)Co Cu CaCo. 13.(1)N (2)co+Cuo△Cu+co. (2)燃烧的产物为水,对环境无污染 x100%=5% (3) Cu+2AgNO.-2Ag+Cu(NO). (3)2Na.0.+2CO.-2NagCO.+0 答:恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质 置换 (4)D 量分数为5%. 迎& ·参考答案 B37 m.,需水的质量为m,则m.x12%=50g$x6%. 44版 综合复习检测卷 m.=25g.故水的质量为m.=50g-25g=25$$ (合25mL).(4)溶解度是指一定温度下,100g x100%=84% 第1卷 的溶剂里达到饱和时所能溶解的溶质的质量,向 答:发醉粉样品中NaHCO。的质量分数为 50g水中加入20;氧化.充分溶解后.得到落 84%. 液的质量为68g.说明50g水中最多溶解18 14.(1)2.33 氧化钟,所以,20C时,氧化纳的溶解度为36g (2)解:设该Na.s0.溶液的溶质质量分数 提示: 为。 10.20C时硝酸钟的溶解度是31.6g.即 47、48版 真题演练 磕酸纳与氢化锁恰好完全反应生成磕酸钟 20C时在100g水中溶解31.6g硝酸钾形成饿 沉淀的质量为2.33g. 和溶液,降漏析出了10:固体,说明加入确酸钥 1.C 2.A 3.C 4.B 5.D Na.SO.+BaCl. -BaSO. 1+2NaC 142 的质量为(31.6+10)g=41.6g.A正确;降温 6.B 7.D 8.A 233 100gxx 段时间后才析出晶体,说明该溶液一开始属于不 9.(1)C 2.33g 10,10 饱和溶液,B错误;将M点溶液转化到N点是由 (2)Hs0. 实验四 x=1.42% 饱和溶液转化为不饱和,且温度不变,所以应加 (3)2NaOH+CO.-Na.CO.+HC 入溶剂而不是蒸发溶剂,C错误;20C时.硝酸 (4)2~3滴酣溶液 答:该Na.S0.溶液的溶质质量分数是 钟的溶解度是31.6g.100g水中溶解了31.6g (5)Ba(OH).溶液与碳酸纳反应生成碳酸 1.42%. 础酸钟,所以131.6g硝酸钾饱和溶液中有硝酸 规沉淀和氢氧化纳,由于生成了氢氧化纳,无法 49版 31.6x.D错误:故选A 验证原溶液中是否有氢氧化纳 综合复习检测卷 第II卷 10.(1)NH.C 11.(1)礁 汽油 (2)过滤 玻璃棒(或烧杯) 第I卷 (2)甲 (3)(NH.)CO.+CaCl. -CaCO.+ 12.(1) 2NH.CI 复分解反应 11.(1)防止海水中除氢化铀外的其他盐析 B 出 抱和 提示: 现象(U形 (2) Na.co, BaCl.+Na.so. -Baso.+ 。下肆,[上 8.倚酸和氢氧化纳溶液反应无明显现象,将 管中液面 不变 e上升,d下降 2NaCI(合理即可) 一定量的疏酸和氢氧化钢混合后,存在着如下情 变化) (3)小干 况;恰好完全反应,溶液中的溶质只有确酸纳;确 NaCl落于 NOH落于 NH.NO,落干 (4)0H.C0 酸过量,溶液中的溶质有疏酸纳和磕酸;氢氧化 水,溶液温 水,溶渡温 (5)取少量样品溶于水,滴加足量稀硝酸, 水,溶液温度 纳过量,溶液的溶质有梳酸纳和氢氧化钢.梳酸 度不变,广 原因 度升高,广 降低,广口瓶 再滴加少量硝酸银溶液,有白色沉淀生成 钢也能与氧化锁反应生成确酸铜沉淀,所以加入 口瓶内压强 口瓶内压强 内压强变小 12.(1)7.3 氧化规溶液无论疏酸是否过量均有白色沉淀,整 不变 变大 (2)解:设参加反应的氢氧化纳的质量为x 色石葱溶液在中性溶液中为紫色,酸性溶液中为 (2)NaCl溶于水时溶液温度几平不变 HCI+NaOH-NaCl+H.C 红色,碱性溶液中为蓝色,故溶液不变色,即是刚 NH.NO.溶于水时吸收热量;NaOH溶于水时放 36.5 40 好反应,故选B 出热量 7.3gx 第II卷 13.(1)在4C时,a.e两物质的溶解度相同 373 40 11.(1)H.Co. KOH (2)75 x=8.0g (2)②③④ (3)h>a>e 则样品中NaC1的质量分数为10.0g-8.0g (3)C 10.0g (4)氢氧化纳固体溶于水,漏度升高,e物质 (4)A 的溶解度减小,析出晶体 x100%=20%. 12.(1)纯融或苏打 答:样品中NaCI的质量分数为20%. 14.(1)③ ③④②① 13.(1)+4 (2)NaCO.+2HCl-2NaCl+CO.f+H.0 (2)12 (2)1:4 (3)强 (3)22.9 25 (4)pH>5的持期时间过长,会导致胃部不适 (4)36 (3)解:由质量守恒定律可知,反应生成的 co.的质量为: (5)实验没有模拟人体的温度 提示:(1)称量时应该左物右码,③错误,用 10.2g+10.0g+50.0g-65.8g=4.4g (6)与胃酸反应产生气体,可能造成胃胀 上述图示的序号表示配制溶液的正确操作顺序 设发醇粉样品中NaHCO,的质量为y. 是③④②①.(2)需氧化纳的质量为100kgx 51版 真题演练 2NaHCO.+HsO. -Na sO.+2H.O+2C0 $2%=12kg.(3)溶液在稀释过程中溶质的质量 168 88 不变,所以设需要氧化纳溶液的体积为V则:V 4.4g ) 1.D 2.A 3.B 4.A 5.C $1.09 g/em*x12%=50 gx6%.V~22.9 cm' 6.D 7.B 8.A 9. B -22.9mL;设需12%的氧化纳溶液的质量为 y=8.4g 10.(1)0或Si Na'