《金属和金属材料》复习导航+检测卷-【数理报】2025年中考化学高效复习

数理极 参考答案 B35 境，正确.故选D. (3)分子之间存在间隔 7.(1)16.4 9.乙装置N处添加止水夹后与甲装置的功 (4)低温液 (2)解：设该稀疏酸中溶质的质量分数为 能不同，因为乙中固体与液体不能分离。 (5)化学 Fe+H2S0=H2↑+FeS0 10.第一个装置中的澄清石灰水不变浑浊。 (6)作燃料等（合理抑可） 56 98 故一定无二氧化碳，A错误：气体经过第二个装 11.2g100gx 置，体积减小，说明一定含有氯化氢，因为只有氟 25版综合复习检测卷 98_100gx 56-11.2g 化氢会与氢氧化钠溶液反应，B错误：根据第三 第1卷 x=19.6% 个装置的现象，只能说明含有还原性的气体，第 答：该稀硫酸中溶质的质量分数为19.6% 四个装置无水硫酸铜变蓝，并不能说明是第三个 题号12345678910 (3)解：由表格数据可知，剩余固体的质量 装置反应生成水，可能是第二个装置中带出来的 答案DABDADCC AD 为生铁中碳的质量，则50g生铁样品中的含碳 水分，故不能确定一定有氢气，C错误：根据最后 一个装置，澄清石灰水变浑浊，说明一定有一氧 提示： 量为55g×100%=3%,由于2%<3%< 50g 化碳，D正确 9.实验中，热水的温度达不到红磷的若火点， 6.69%,因此这批生铁是合格的 第Ⅱ卷 红磷不能燃烧，而白磷的着火点较低，热水的温度 11.(1)①B②C0 可以达到白磷的着火点，且与氧气接触，所以右侧 28版综合复习检测卷 (2)①<②氨水 试管中的白磷能燃烧磷燃烧是磷与氧气发生的 化学反应，属于氧化反应，生成的五氧化二磷有 提示： 第I卷 毒，可以与氢氧化钠反应，所以，可以用烧碱溶液 11.(1)①干电池中含有较多的碳粉和石 墨，相关说法中，A选项石是具有导电性是正确 来吸收燃烧产物.分析可知，应选A选项。 题号12345678910 答案BDCBD C DD CC 的叙述：B选项碳纳米管属于碳单质不是化合 第Ⅱ卷 11,(1)可燃物与氧气充分接触 物，所以是错误的叙述：C选项金刚石和C属于 提示： 同素异形体，这两种物质中碳原子的排列方式不 (2)DC,H,0H+30,直题2C0,+3H,0 9.充分反应后，两烧杯底部均有固体剩余， 同：故答案选择B:②冬天用木炭烤火容易产生 (3)把温度降低到可燃物者火点以下，防止说明金属是足量的，盐酸全部参加了反应，生成 C0气体：(2)①通过观察上表可知，NH,C溶液 复燃 氢气的质量相同，则此时天平仍平衡： 的州<7，因为该溶液显酸性：②上表中属于碱 12.(1)KNO(或硝酸钾) 10.因为镁和铁都和稀硫酸反应，但是镁的 性氮肥的是氨水. (2)BC 金属活动性强于铁的，所以A表示镁和稀硫酸 I2.(1)两支蜡烛自下而上依次熄灭①二 (3)A 发生反应：二者反应的关系式为：Mg-H,Fe 氧化碳的密度比空气的大②二氧化碳不能燃 13.(1)天然气5g H,说明每24份质量的镁和酸反应会产生2份 烧，也不能支持燃烧 (2)<将二氧化硫充分吸收S0,+质量的氢气，同理每56份质量的铁会和酸反应 产生2份质量的氢气，由此看产生相等质量的氢 (2)试管内液面上升且澄清石灰水变浑浊 Ca(OH),=CaS03↓+H,0 气需要的两种金属的质量是不会相等的，消耗镁 CO,+Ca(OH),CaCO,1+H,0 提示：(1)由图可知，天然气产生的二氧化硫 和铁的质量比为24：56=3：7. (3)ACD 较少，对环境影响较小：由硫元素守恒可知，煤中 第Ⅱ卷 13.(1)产生淡蓝色的火焰 硫元素的质量等于生成二氧化硫中硫元素的质 量，为10x是 11.(1)①导电性大②隔绝氧气和水 (2)2H,0题电2H,1+0,1 x64=5g 32A1+Fe,0,题2Fe+A1,0, (3)C0,+H,0=H,C0,化合反应 (2)S02的大量排放能形成酸雨，其pH< (2)置换反应M>R>N 14.(1)长预漏斗 5.6:石灰水喷淋，可以增大与烟气的混合，将二 (3)B (2)CaCO,+2HCI-CaCl,+H,0 +CO, 氧化硫充分吸收：由信息可知，二氧化硫与碱反 提示： (3)AB、G、H 应与二氧化碳相似，所以石灰水和二氧化硫反应 (3)Zm与CuCl,反应生成Cu和ZnCl,固体 (4)」-1 生成亚硫酸钙和水. 质量减小.Fe与CuCl,反应生成FeC2和Cu,固 体质量增大，反应后固体质量不变，则铁一定参 27版真题演练 加了反应，锌已全部反应完，由此分析各选项. 12.(1)H2Cu (6)将燃着的木条放在导管的出气口处（短 1.A2.B3.C4.D (2)3fe+20,题fe,0 管一瑞)，若木条熄灭正明已满 5,(1)防止燃烧产物溅落使集气瓶炸裂 (3)Zn(不唯一) 火柴燃烧消耗了较多的氧气，使氧气不足 13.(1)合金的熔点降低 24版真题演练 (2)氢气加入等体积等浓度的稀盐酸 (2)解：设理论上可以炼出锡的质量是x (3)Cu+2AgN0,2Ag+Cu(NO1):取少 商温 1.C2.D3.B4.B5.B 量硫酸亚铁溶液于试管中，将铜丝伸人溶液中观 C Sn0, Sm+C02↑ 6.C7.B 察现象无明显变化 151 119 8.1)2H,0电2H,↑+0，↑ 6.(1)延展B 151kg×20% 151151kg×20% (2)ae (2)3Fe+20,点尴Fe,0, 119 B36 一参考答案 数理极 x=23.8kg 提示：C是紫红色金属单质，则C是铜：D能 14.(1)110g 答：理论上可以炼出锡的质量是23.8kg. 使澄清的石灰水变浑浊，则D是二氧化碳，E是碳 (2)= 酸钙：固体A和无色无味有毒气体B反应生成铜 (3)KN0 30版真题演练 和二氧化碳，则固体A是氧化铜，气体B是一氧 15.(1)导电 化碳：铜和酸银溶液反应生成蓝色的硝酸铜溶 1.B2.C3.B4.B5.C 液和银，发生的是置换反应： (2)3C0+Fe,0,题2Fe+300,不属于 6.C7.D8.D9.D10.D 三、17，(1)CC0+2HCl=CCl,+H,0+ (3)氧气和水 11.(1)饱和 C0,↑ (4)①Y>X>铜>银②3 (2)增加 (2)D C E 16.(1)盐 (3)无 (3)防止生成的气体逸出（合理中可） (2)H,0 (4)259% 18.【实验探究】方案一：稀盐酸Fe (3)改良酸性土壤（合理即可） 12.(1)36.0 F,O,与稀盐酸反应生成氟化铁，铁与氟化铁反 (4)2Na0H+C0,=Na,C0+H,0 (2)Mg(0H)2+H2S0,=MgS0,+2H,0 应生成氯化亚铁 (3)BaSO 方案二：Ca(OH)2+N,C0,=CaC0,↓+ 三、17.(1)分液漏斗 (4)冷却（或降温） 2 NaOH Fe,0,和CaCO (2)①A中试管口应该略向下顷斜②E中 (5)饱和硫酸镁溶液 【反思评价】Ca0,Ca(OH): 导气管应该伸人集气瓶的底部 13.(1)溶液稀释前后溶质的质量相等，稀释 四、19.(1)相等 (3)02(或C02) 后的溶液中溶质的质量是：100g×98%=98:. (2)解：设开始产生二氧化碳时，加入稀盐 (4)可以随时控制反应的发生和停止 (2)如果稀释为14%的硫酸，需要水的质量酸的质量为x 18.实险一FeCl, 为器装-10g=60:如果稀释为5%的的疏 Na,CO HCI =NaCl NaHCO 106 36.5 实验二实验方法：取刚刚切开的两片苹 酸，需要水的质量为：袋-100g=180,所以 20g×10.6%7.3%x 果，一片放在空气中，另外一片放在盛水的烧杯 36.57.3%x 中（成用保鲜膜密封），观察（合理即可） 把100g上述浓硫酸稀释成质量分数为5%~ 10620g×10.6% 实验现象：放在空气中的苹果片发生褐变， 14%的疏酸，需要水的质量为：600g-1860g x=10g 放在盛水的烧杯中（或用保鲜膜密封）的苹果片 答：开始产生二氧化时，加入稀盐酸的质量 2025年中考化学全真模拟卷（一） 不发生褐变 为10g 实验三 实验结论：加热氢氧化钠、柠檬酸 一、选择题 2025年中考化学全真模拟卷（二） (合理即可) 题号12345678910 (1)使苹果与氧气充分接触，防止苹果片因 答案AA D B CC AA D C 一、选择题 为浸泡在液体中隔绝氧气而不发生褐变，干扰实 二、11.(1)CH 题号12345678910 验结论（合理即可） (2)i,0 答案ACBC CCAAA C (2)蛋白质变性（或蛋白质发生化学变化失 (3)HC0 提示： 去原有的生理功能)（合理即可）】 12.(1)过滤混合物 10.向一定量铁粉中商加稀盐酸，开始时氢 【拓展应用】在加工过程中将食物密封（或 (2)2H,0电2H,1+0,↑ 气的质量为零，A不正确：向一定量硫酸铜溶液加热、加柠檬酸等)（合理即可） 中不断加入铁粉，实验开始时为硫酸铜溶液，溶 四、19.(1)5 (3)①KOH②KO2与水反应放出热量，使 液质量不为零，B不正确：加热高锰酸钾固体时， 气体膨影张，瓶内压强增大 (2)由恰好反应时沉淀的质量结合化学方 13.(1)吸附性（或良好的吸附性等） 锰元素的质量在反应前后不变，C正确：氢氧化程式可以计算所得溶液中溶质氯化钠的质量， 钠与稀盐酸发生中和反应，其质量会随若盐酸的 (2)聚氯乙烯 解：设生成氯化纳的质量为x。 加入而逐渐新减少.当加人盐酸的质量恰好将氯氧 (3)放出燃烧不一定需要氧气 Na,CO,CaCl,CaCO,+2NaCl 化钠反应完全时，其质量为零，D不正确.故选C. (4)耐高温（合理即可） 二、11.(1)c 100 2×58.5 14.(1)③<①<2 (2)a 5g (2)③<①=② (3)FeCl, 1005g (3)恒温蒸发溶剂或降低温度 12.(1)质子数不同4H,0 2×58.5=x 15.(1)延展性C0 (2)③ x=5.85g (2)①H·,Cr2+②铁，铜 (3)10:9 5.85g 16.(1)C0 Cu Cac0, 13.(1)N 所得溶液的溶质质量分数=30g+2g-5多 (2)C0+Cu0△Cu+C0, (2)燃烧的产物为水，对环境无污染 ×100%=5% (3)Cu+2AgN0,=2Ag+Cu(N03)2 (3)2N40,+2C02=2NaC0,+0 答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质 置换 (4)D 量分数为5%B26 基础备战篇 数理报 解析：A合金是指在一种金属中加热熔合其他金属或非金属形成的 《金属和金属材料 具有金属性质的混合物，至少含有一种金属元素，说法错误：B.生铁和钢 是常见的铁合金，正确：C.黄铜是铜合金，其硬度大于纯铜，正确：D.焊锡 习导航 是锡合金，其熔点比纯锡的低，正确故选A 考点二：金属的化学性质 A短柜架 L.大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同， 定义：在金属中加热嫁合装些金属或非金属而得到的 2.金属越活泼，越易与氧气反应，同等条件下反应越剧烈。 其有金属特征的物质，合金属于混合物， 3.金属活动性顺序是初中化学中最要的规律，在熟记金属活动性排 合金 金属「 铁合金：生铁（含碳2%-4,3%）、钢（含碳0.03%-2%） 列顺序的同时，要掌握相关的应用.例如：在金属活动性顺序表用，位于氢 优点：合金的强度和硬度一般比纯金属更高，抗腐蚀性能更好. !前面的金属能置换出稀盐酸，稀硫酸中的氢，位于氢后面的金属则不能： 材补 纯金属 位于前面的金属(K,Ca,Na徐外)能把位于后面的金属从它们的盐溶液里 物理性质：都具有金属光译，一般都有导电性、乎热性和延展性， 置换出来等 熔点较高，硬度和密度比较大，常温下除兼外都是固体 例2.有X、Y,Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y,Z在常温 常温下，铝能与氧气反应：41+30=2山，0 下几乎不与氧气反应：如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿， 与氧气 在Z表面有银析出，而Y没有变化.根据以上实验事实，判断XYZ三种 反应 加热时，铜能与氧气反应：2Cu+0,△2Cu0 金属的活动性顺序是 金在点燃或加热时都不能与氧气反应 A.X>Y>Z B.Z>Y>X Mg+2HCl=MgCl+H2↑ C.Y>Z>X D.X>Z>Y Mg +H,SO.-MgS0,+H: 答案：D 化学 与酸反应 Zn+2HCl=ZmCl2+H2↑ 金属 解析：现有X,YZ三种金属，X在常温下就能与氧气反应，YZ在常 (置换反应) 的 性质 Zn+H,S0,=Zns0,+H2↑ 温下几乎不与氧气反应，说明X的金属活动性比Y,Z强：如果把Y和Z 性质 Fe+2HCl=FeC2+H,↑ 分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化，说 Fe+H,S0,=fes0,+H2↑ 明Z的金属活动性比银强，Y的金属活动性比银弱，即Z>Ag>Y;则X,Y 铁与硫酸钢溶液反应（溶液由蓝色变成浅绿 和Z的金属活动性顺序为：X>Z>Y,故选D 色，铁丝表面有红色物质) 考点三：铁的冶炼 与盐反应 材 Fe +CuSO,=FeS0,+Cu (置换反应) 【.工业上把能用来提炼金属的矿物叫做矿石.常见的矿石及主要成 铜与硝酸银溶液反应： 分：赤铁矿(Fe0,),磁铁矿(Fe0),铝土矿(Al,0)、赤铜矿(Cu,0)、金 Cu +2AgNO,=2Ag +Cu(NO) 红石(Ti0)、软锰矿旷(Mn0,)等. 金属「 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu lg Ag P Au 2.工业上把铁矿石、焦炭和石灰石一起加入高炉，在高温下利用炉内 全属活动社山任论兼波药 活动 反应生成一氧化碳把铁从铁石甲还原出来，在实际生产时，所用的原料 判断依据：越在前面越活泼，氢前金属置换氢，前金置换 顺序 或产物一般部含有杂质，在计算用料和产显时，应考虑到杂质问题， 后金 例3.科学精神与社会责任，是化学学科素养更高层面的价值追求.在 金属的 主要原理：300+Fe,0,2Fe+3C0, 次实践活动中，小红和同学们一起参观了某钢铁公司，大家对矿旷石选取、 冷炼（铁{ 把铁矿石治炼成铁是一个复杂的过程把赤铁矿石、焦炭和 治铁和炼钢的工艺流程（如下图）、生铁和钢的区别等，有了全新的认识 的治炼) 石灰石一起加入高炉，在高强下，利用炉内反应生成的一氧 铁矿石，焦观、石灰石 化碳把铁从氧化铁里还原出来 高炉气高 铁生锈的条件：铁与空气中的氧气和水同时接触，主要成 分fe,0·xH,O ①保持铁制品表面清洁干操； ②在铁制品表面涂保护膜： 的 防止铁生锈的措施 热空气 热空气 ③在铁制品表面镀其他金属： ④在铁里面馆合其他金属制成合金 配去S.P,生线精炼奶 的三影装置（化黄） ①防止金属的腐蚀； B D 2回收利用金属： (1)用赤铁矿石治铁的反应原理是 (用化学方程 保护金属资源的途径 ③有计划、合理地开采矿物： 式表示) ④寻找金属的代用品， (2)分析工艺流程，写一个三脱装置中发生反应的化学方程式： 、专点断 (3)向精炼炉中吹人氢气使钢水循环流动，各成分均匀混合，相当于 考点一：金属材料 化学实验中 的作用（填一种仪器的名称） 金属材料包括纯金属以及它门的合金，日常使用的金属材料大多数 (4)在钢水铸件机中，高温钢加工成钢制零件时，充入氮气的作用是 属于合金，合金一般比组成它的纯金属熔点更低，强度和硬度更高、抗离 (合理即可) 蚀性能更好，因此合金具有更广泛的用途 答案：见解析。 例1.关于金属及合金的说法错误的是 解析：(1)一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为 A.合金中至少含有两种金属元素 B.生铁和钢是常见的铁合金 3C0+Fe,0,壁2e+3C0,:(2)硫和氧气点燃生成二氧化硫，化学方程式 C,黄铜的硬度比纯铜的硬度大 为5+0，道s0,:3)向情炼炉中吹入氢气使钢水循环流动，各成分均匀 D.焊锡的熔点比纯锡的熔点低 混合，该操作相当于玻璃棒的搅拌作用，所以填玻璃棒：(4)氮气的化学性质 答案：A 很稳定，在该操作中可以用作保护气 数理招 基础备战篇 B27 考点四：金属的腐蚀与防护 4.现有形状大小相同的三种金属X,Y,Z,分别 十生成意气的质量g 铁铸蚀的条件 铁与空气中的氧气和水燕气同时接触 放人三份溶质质量分数相等的足量稀硫酸中，X不 发生反应，Y,乙反应生成氢气的质量与反应时间的 原理 儒绝氧气和水 关系如右图所示X,Y,Z的金属活动性顺序正确的 保待铁制品表面洁净、干燥，如菜刀用究后洗净擦干 防止铁生锈 是 () 反点时可/s 措施 在扶制品表面形成保护层，如刷漆，涂油、电镀等 A.X>Y>Z B.X>Z>Y 改更铁的单一结构，制成合金.如不锈钢等 C.Y>Z>X D.Z>Y>X 铁锈的主要成分为eO,常用稀盐酸除铁挎，化学方程式为下eO, 5.利用如图实验探究金属的化学性质. 徐铁锈 +6Hd-2F,+3H,0 保护全属资 防止全属扁蚀：回收利用废阳金属：有计划，合理地开采矿物：寻找 先亮的 源的措施 金属的代周品等 一火 片酚 子璃酸银凉没 温用酸除铁轿时，浸泡的时间不宜过长，因为酸与铁铸反应完后，还 实台 实二 实验三 会症续与扶反应，病蚀铁制品 (1)实验一：水的作用是 实验中，观察到发出 山铁锈蚀存在有利的一面，如暖贴发热的原理是铁粉与水和氧气发 特剂提醒 白光后铁丝并未燃绕，原因是 生反应放出热量 。,铜锈蚀是铜与空气中的水、氧气，二氧化碱等物质发生化学反应 (2)实验二：两个反应均生成了 (填物质名称)，比较铁和铝 的站果.钢矫的主要成分是随式碳酸饲[CG2(0H)C0] 的金属活动性强弱，从试剂角度需考虑：①加入同样大小的铁片和铝片： 例4.如下图所示，将两枚光亮的铁钉分别用细线吊置于甲、乙中，并 (3)实验三：反应的化学方程式为 再补 使部分铁钉露出液面.放置一段时间，出现了锈蚀。下列说法不正确的是 充一个实验可得出C,F,Ag的金属活动性顺序.设计并进行实验，补全 下表 年贤夹 实验步稀 实验现豪 实验站论 Fe,CuAg 金属法动性由蛋度酰' 6.老师在课上演示了两个趣味实险。 A.甲、乙中.气体含氧气的体积分数不相等 (1)“火焰分割”，先将加热至红热的铁丝网：平伸到火馅上部，如图 B.甲中，铁钉在植物油内的部分没有锈蚀 甲所示；再将常温的铁丝网b平伸到火焰下部，两张铁丝网中间的火焰熄 C.乙中，铁钉在水面下的部分锈蚀最严重 灭，如图乙所示 D.丙中，导管内上升一段水柱 丝间 答案：C 解析：甲中的植物油中没有溶解氧气，且植物油把空气与下面的水隔 离，甲中几乎无锈蚀，乙中铁钉生锈消耗了一部分氧气，所以甲，乙中，气 体含氧气的体积分数不相等，A正确：甲中，铁钉在植物油内的部分没有 锈蚀，因为没有与水，氧气接触，B正确：乙中，铁钉在水面下的部分锈蚀 ①铁块能拉成铁丝是利用了铁的」 性 不严重，在水面与空气接触的部位锈蚀最严重，C钻误；铁钉生锈消耗了 ②“两张铁丝网中间的火焰熄灭”的主要原因：铁丝网b吸收热量， 氧气，使乙瓶内气体压强诚小，在外界大气压的作用下，丙中导管内液面 (选填字母序号)， 上升，D正确 A.使酒精的着火点降低 厚圆演您 B.使温度降低到酒精的着火点以下 (2)“铁花飞溅”.将铁粉抖撒到酒精灯火焰上方，铁粉剧烈燃烧，火 显四射，宛如美丽的“铁花”.铁燃烧生成四氧化三铁的化学方程式为 【,湖北省博物馆馆藏的越王勾践青铜剑，其主要成分为铜锡合金.下 列有关铜锡合金说法正确的是 7.生铁一般用于铸造或炼钢某炼铁厂实验宝欲检验某批次的生铁是 A.属于金属材料 否合格（含碳量在2%~6.69%之问为合格）.某校兴趣小组的同学参与这 B.熔点高于纯铜 次的检验，设计实验如下：称取生铁样品508，把500g稀硫酸分5次加人样 C.硬度低于纯锡 品中，测得实验数据如下表所示（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）： D.铜、锡均能与稀硫酸反应 2.下列有关金属的说法正确的是 实脸序号加入稀硫酸的质量/g朝余国体的质量/E A.常温下，所有金属单质均是固体 第1次 100 38.8 B,工业炼铁可用一氧化碳将铁的氧化物还原成铁 第2次 100 27.6 C.铁的锈蚀只与空气中的氧气有关 第3次 100 D.废旧铁制用品应该直接填埋处理 第4次 100 5.2 3.人类文明的进步与金属材料发展关系十分密切.下列有关金属材 第5次 100 1.5 料的说法中正确的是 () (1)上表中m的数值是 A.金属在常温下都是固体 (2)计算该稀硫酸中溶质的质量分数.（写出计算的过程） B,工业炼铁的原理是3C0+Fe,0,西L2Pe+3C0,该反应属于置换 (3)判断这批生铁是否合格.（写出计算的过程） 反应 C.铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更容易生锈 D.铝制品不易被锈蚀是因为铝不与氧气反应 (参考答案见35版】 B28 基础备战篇 数理极 《金属和金属材料》综合复习检测卷 100*时 实验装置 序号 其他试剂 02的含量 ■8▣■■■g■■■■0■■口 ① 干燥刺 21% 第I卷 D.Mn +CuSO Mn50 Cu 氧气传感器 5.我国是世界上发现、利用金属锑(S动)较 10滴水 15% 50g铁铃 (每题5分，共50分) 早的国家之一，目前第的产量位居世界第一.治 I度餐长 10清水和 1.金属材料的应用非常广泛.下列关于铁 其他认剂 8经 炼金属梯的过程中，发生的反应为：2Sb,03+3C 1.0g食盐 锌、铜三种金属及其合金的说法不正确的是 通4sb+3C0,↑.该反应的类型为( A.②③中0，含量域少表明铁已锈蚀 A.铁在潮混的空气中易生锈 A.分解反应 B.化合反应 B.①2证明水对铁锈蚀有影响 B.可以用铁桶盛放硫酸铜溶液 C.复分解反应 D,置换反应 C.②③i正明食盐能助加快铁锈蚀 C.可以用稀硫酸鉴别锌与铜的金属活动性 6.除去下列物质中的少量杂质，下列实验方 D.①2③正明炭粉对铁锈蚀有影响 强弱 案不能达到目的的是 ( 9.托盘天平左、右两边各放一只质量相等的 D.黄铜（铜与锌的合金）的硬度大于纯铜的 物质（播号内为杂质》 实验方案 烧杯，在两只烧杯中加人等质量，等质量分数的 2.金属活动性顺序表在化学学习中有重要 稀盐酸，此时天平保持平衡，然后在左盘烧杯中 作用，下列说法正确的是 象气（氧气） 通址足量均热钢两 加入5g锌粒，在右盘烧杯中加人5g铁粉，充分 A.乙如不能置换出稀硫酸中的氢 氯化钙溶液（盐酸） 加入足量硫酸钙粉末，过滤 反应后，两烧杯底部均有固体剩余，则此时天平 B.g能将硝酸铜溶液中的铜置换出来 C.在A,Mg、Fe中金属活动性最强的是A 加入足量稀盐酸，过滤。 铁粉（铜粉） A.偏向左边 B.偏向右边 D.“真金不怕火炼”说明金在高温时也不与 洗涤，干燥 氧气反应 在空气中充分均烧 C.仍然平衡 D.无法判断 氧化铜（木泉粉） 3,下列关于金属利用的说法错误的是 10.在质量相等、质量分数相同的稀硫酸中， 7.向AgN03、Cu(NO,)2的混合溶液中加人 分别加入等质量的镁粉和铁粉，生成氢气的质量 一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤液中滴加 A.用铝制高压电线 (m)随反应时间(：)的变化如下图所示，下列叙 B.用钨制灯丝 稀盐酸有白色沉淀产牛，下列说法中，正确的是 述错误的是 C,用纯铁制机床底垫 D.用铝粉制防锈漆 A.所得滤渣中可能含有铜和锌 4.若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于 B.所得滤渣中一定含有银和铜 铝和锌之间，则下列反应不正确的是 C.所得滤液中一定没有Ag A,反应结束后稀硫酸都没有剩余 A.Mn +H2SO,MnSO,H2 D.所得滤液中一定含有AgZm+,C2 B.A表示镁和稀硫酸发生反应 B.Fe Mn50,FeSO,Mn 8.实验研究铁锈蚀的影响因素，记录如下 C,反应结束后消耗的两种金属的质量相等 C.Mg MnS0,MgS0.Mn 表，下列分析不正确的是 D.反应结束后消耗的镁与铁的质量比为3：7 数理报·人数中考 数理报·人教中考 个反应的基本反应类型都是 ,M,N、R换反应的物质的化学式： 第Ⅱ卷 三种金函的活动性由强到弱的顺序为 13.(18分)《天工开物》记载了锡的治炼方 (共50分) (3)向mgZn和Fe的混合物中加入一定质 法：入砂（指锡砂）数百斤，丛架木炭亦数百斤， 1L.(16分)(1)沪昆高铁是我国东西向线量的CuC,溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、 鼓精（指鼓入空气）熔化，用铅少许，（锡）沛然流 路甲程最长，速度等级最高、经过省份最多的高 干燥后称量，质量仍为mg,对所得滤液和滤渣 注.其反应原理为C+Sm0,趣sm+C0,↑. 速铁路.结合所学化学知识回答下列问题： 有如下四种判断： (1)炼锡时加入少许铅形成合金，产物更易 ①动车电路中导线大多是用铜制的，这是利 A,滤液可能是无色 熔化流出，原因是 用了铜的延展性和 动车使用的金属材 B.滤液中一定有ZnCl,和FcCL (2)现有151kg含20%Sm02的锡砂，理论 料大多是合金而不是纯金属，这是因为合金具有 C.滤渣中的物质可能有三种 上可以炼出锡的质量是多少？(S-119,写出 更多优良性能，例如，钢比纯铁硬度 D.滤渣中加稀盐酸一定有气泡产生 计算过程) (填“大”或“小”). 以上断正确的是（填字母序号） 2动车表面喷漆除美观外，主要是为了防止 12.(16分)现有A,B,C,D,E,F,G七种物 外壳生锈，其防锈的原理是 质，C,F是最常见的金属，B是密度最小的气体， ③铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料，其D为浅绿色溶液，G为蓝色溶液，它们之间存在 反应原理是在高温下，铝与氧化铁反应得到熔融！如下关系： 的铁与一种氧化物.该反应的化学方程式为 +C0高温 A +0点湖 +C (1)写出下列物质的化学式：B (2)写出C-+A发生反应的化学方程式： (2)已知M、N,R三种金属存在如下反应： R+NCl2=N+RCL2,M+RCl2=R+MCL2,这两 (3)写出一种能分别与D,E、G溶液发生置 (参考答案见35版】