《化学反应的定量关系》复习导航+检测卷-【数理报】2025年中考化学高效复习

数理报 基础备战篇· B17 解析：由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了5.2g-2,0g 《化学反应的定量关系》 =3,2g,故是反应物，参加反应的甲的质量为3.2g:同理可以确定乙是反 应物，参加反应的乙的质量为2.3g-1.5g=0.8g:丙的质量不变，可能 复习导航 作该反应的催化剂，也可能没有参加反应.由质量守恒定律可知，丁应是 生成物，生成的丁的质量为3.2g+0.8g=4g,故x的数值为1.3g+4g 、短 =5.3.A.丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反 应，故选项说法错误：B.x的数值为1.3g+4g=5.3g,故选顶说法正确： 内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后 C.参加反应的甲、乙质量比为3.2：0.8g=4:1,故选顶说法错误：D该 质量 生成的各物质的质量总和，（只适用于化学变化）》 反应的反应物为甲和乙，生成物是丁，符合“多变一“的特征，属于化合反 守恒 微观：原子种类不变：原子个数不变：原子质量 应，丁是化合反应的生成物，不可能是单质，故选项说法错误，故选B. 定律 五不变 不变 考点二：化学方程式的书写 ,宏观：元素种类不变：反应前后总质量不变 化学方程式的书写必须以客观事实为基酯，绝不能凭空意想藏造事实 实质 微观：分子种类改变 上不存在的物质和化学反应.书写时要遵守质量守恒定律，等号两边的各元 两变 宏观：物质种类改变 素原子的种类与数目必须相等，如果生成物中有气体生成则标上“↑”，但当 学反 一个可能变：分子个数可能改变 反应物中也有气体时，就不需要标注：溶液中有沉淀生成时标上“！” 新念：用化学式表示化学反应的式子。 写化学方程式时常出现的错误： 应的 ①表示反应物、生成物和反应条件】 【.不尊重科学实验，随意脑造事实上不存在的化学反应 意义{②表示反应物和生成物之间存在的粒子个数比 2.不遵守质量守恒定律、没有配平或计量数不是最简比. ③表示各物质之间的质量比」 3.化学式书写错误 关 4.写错或漏写反应条件. 书写原则 ①以客观事实为基础 ②遵守质量守恒定律。 5.错标或漏标“↑”（气体生成符号）、“↓”（沉淀符号） (1)写：写出反应物和生成物的化学式」 例2.下列指定反应的化学方程式正确的是 化 (2)标：标出反应条件和生成物的状态（注：反应物中没有气 A.磷在氧气中燃烧：P+0,直道P,0, 体，生成物中的气体要标“↑”，反应物中没有图体， 生成物中的固体耍标“↓”，) B.小苏打受热分解：NaHC0,△NaOH+CO,↑ ①奇数配偶法：选择化学方程式两端出现次数 C.不用铁桶配制波尔多液的原因：2Fe+3CuS0,一Fe2(S0,)1+3Cu 最多，且一端为奇数一端为偶数的原子为突破 (3)配：配平 D.用食盐生产氯气和烧碱：2NaC+2H,0型C,↑+2Na0H+H,1 口，然后把奇数配成偶数，再依次推断。 答案：D ②观察法 4)等：短线改等号 解析：A.该方程式没有配平，正确的化学方程式为4P+50,当 2P,0,故错误；B.碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水和二氧化碳气体，正确 设：设未知量 写：写出化学方程式 的化学方程式为2NaHC0,△Na,C0,+H,0+C02↑，故错误：C.铁的活 标：标出已知量和未知量 动性比铜强，所以铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，正确的方程式为 化学方程式的相关计算 列：列出比例式 Fe+CS0=FeSO,+Cu,故错误：D.化学方程式书写完全正确.故选D. 算：根据比例式求解未知量 考点三：利用化学方程式的简单计算 答：简答 化学方程式不仅可以表示反应物、生成物及反应条件，同时还表示各 专点断 物质之间的质量关系，根据此质量关系，再利用化学反应中某一物质的质 量，通过列比例式可以求出其他物质的质量： 1.正确书写化学方程式是正确计算的前提 考点一：质量守恒定律的应用 2.代入化学方程式计算的一定要是纯净物的质量 质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成 3.解答步骤要完整，格式要规范 的各物质的质量总和 例3.氧化钙和过氧化钙(C0)的混合物12.8g溶于足量水后，加入 1.质量守恒定律适用于所有化学变化，一切化学反应都遵循质量守 恒定律 足量的N,C0,溶液，溶液中的C·全部转化为沉淀，过滤、干燥，得到 2.质量守恒定律说的是“质量守恒”而不是其他方面的守恒. 20gCuC0.则原12.8g混合物中钙元素与氧元素的质量之比为[已知 2Ca02+2H,0=2Ca(0H)2+02↑] ( 3.化学反应中，各反应物之间要按一定的质量比相互作用，如果反应 A.5:2 B.5:3 C.5:4 D.1:1 物没有全部参加反应，在应用质量守恒时未反应部分不能计算在内， 4.质量守恒定律的微观本质就是，在化学反应前后，原子的种类、数 答案：B 目、质量没有改变 解析：设钙元素的质量为x 5.化学反应前后： 根据Ca0+H,0=Ca(0H)2,2Ca02+2H,0=2Ca(0H)2+02↑， (1)一定不变一（宏观）反应物和生成物的总质量、元素的种类和 Ca(0H)2+Na,C0,=CaC0,↓+2NaOH,可知Ca0和Ca0中的Ca等于 质量 C0,中的a.20g×0x100%=8g 一定不变一（微观）原子的种类、数目，质量 原12.8g混合物中钙元素与氧元素的质量之比为8g(12.8g-8g) (2)一定改变—一（宏观）物质的种类 =5:3,故选B. 一定改变一（微观）分子的种类 例4.取碳酸钠样品（舍少量氯化钠杂质）加人烧杯中，滴加一定质量 (3)可能改变 —一分子总数 的稀盐酸至恰好完全反应时.得到4.4g二氧化碳气体和100：溶质质量 例1.在某密闭容器中，加入一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质，一段 分数为14.1%的氯化钠溶液，请计算： 时间后，测得各物质的质量如下表，下列说法正确的是 (1)稀盐酸中溶质的质量， 物 (2)原混合物中酸钠的质量分数.（结果精确到0.1%）】 反应箭的附量/g5.22.3201.3 答案：(1)7.3g(2)81.5% 反盒后的嘴量/g2.01.52.0x 解析：设HC1的质量为x,碳酸钠的质量为y,生成的氯化钠的质量为 A.丙一定是催化剂 B.x的值是5.3 NaCO +2HCI =2NaCl +H,0 +CO 1 C.参加反应的甲，乙质量比为4：3 D.丁可能是单质 106 117 44 答案：B 4.4g B18 基础备战篇 数理极 9豐 C.生成物丙和丁的质量比为1：1 D.该反应有助于实现“碳中和" x=7.3gy=10.6gg=11.7g 8.兴趣小组对“化学反应前后物质的质量关系”进行探究，实验方案 100g溶质质量分数为14.1%的氯化钠溶液所含氯化钠的质量为如下 100g×14.1%=14.1多.所以原混合物中氯化钠的质量为14.1g-11.7g =2.4g 10.6g 硫酸榈游液 原混合物中碳酸钠的质量分数为10.6g+2.4 ×100%=81.5% 答：(1)稀盐酸中溶质的质量为7.3 (2)原混合物中碳酸钠的质量分数为81.5%. 方童A缸磷燃烧前后质量的测定 方案B铁打与硫酸朝溶凌反应解后盾量的测定 原四经 【分析交流】 (1)方案A中红磷燃烧的现象为 ,方案B中铁 1.下列现象能用质量守恒定律解释的是 )与疏酸铜溶液反应的化学方程式为」 ,两个方 A.蔗糖溶于水后总质量不变 案反应前后天平均保持平衡，说明上述两个化学反应前后物质的总质量 B.浓硫珍散口放置质量增加 不变 C.饱和硝酸钾溶液升温，溶液质量不变 【发现问题】方案A中因有氧气参加反应，故采用密闭装置.但方案B D.疏酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合，溶液质量减小 中铁与疏酸制溶液反应，反应物和生成物都没有气体，为什么也要用密团 2.Y是生活中常见的物质，完全燃烧的化学方程式为Y+30,点巡 装置呢？ (2)在老师的指导下，小组同学再次实验， 2C02+3H0.Y的化学式为 并使用pH传感器测定锥形瓶内溶液H,其数 40 A.CH O B.C.H, C.C,Hs D.C,H,O 据如右图.分析图像可知，反应开始阶段溶液的38 3.下列化学方程式书写正确的是 酸性逐新 (填“增强”或“减弱“)，那么36 A.S+0,蓝s0,t 导致这一现象出现的原因又是什么？ 34 B.KMnO,-K:MnO,+MnO;+O. 【提出猜想】 3.2 C.Fe0,+3C0=fe2+3C0 猜想甲：疏酸铜溶液和铁作用所致： 020040006000800010000 待想乙：疏酸铜溶液和空气作用所致： 时可 D.Ca(OH):+CO:=CaCO,+H,0 4.某实验小组按图a装置验证质量守恒定律，一段时间后，发现锥形 猜想丙：疏酸铜溶液，铁及空气共同作用所致 【进行实验】 瓶内部分固体变为红棕色.实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图b (3)为验证上述猜想，现提供如下用品：用煮沸并迅速冷却的蒸馏水 相符的是 配成4%的硫酸铜溶液洁净的铁钉、pH传感器等，实验过程如下表，请完 滴有食盐 成表格中两处填空， 水的铁粉 实验序号 实验1 实验2 实验3 橡校家 橡胶塞 时同 实验内客 4的硫酸 4塔的硫酸铜 图 图b 4饶的纯酸钢 B.氮气的质量 部分仅器略去 浪液5ml 溶液 液5ml A铁粉的质量 快钉 C,氧元素的质显 D.固态物质的质显 5.一定条件下，下列物质在密闭容暑内反应一段时间，测得反应前后 实验现 H先减小后略增大 H略增大 H不卖 各物质的质量关系如下表： 实险结论 猜想 战立 【反思拓展】 反应前质量/g 5 2.2 16.20.9 (4)通过以上探究活动，请分析方案B中用橡胶塞形成密闭装置的原 反应后质量/g44,48.1 1.8 因可能是 根据上表信息断，下列说法中不正确的是 (5)蜡烛燃烧后固体质量诚小，请设计实验验证该反应是否遵守质量 A.a=10 守恒定律.写出你的简明方案： B.该反应属于置换反应 C.Z为化合物 D.反应中Y、W两种物质发生改变的质量比为22：9 9.某化学兴趣小组通过实验测定石灰石中 ·常液增加的质量阳 6.在一个密闭容器中，有甲、乙、丙，丁四↑量g 表示反应前蜀 CaC0,的含量（假定石友石中只含有CaC0,以及不76 种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后 ☐表示反总后质量 与稀盐酸反应的杂质).将50g石灰石加入到过量 20 各物质的质量如右图所示。下列说法正确的 的稀盐酸中，产生的CO2气体通人到足量的NaOH 88 是 溶液中，测量NaOH溶液增加的质量变化如右图. 0 反应时同 A.x=14 请回答下列问题： B.乙一定是催化剂 (1)从上图中可以看出，50g石灰石与过量稀盐酸完全反应后生成 C,甲可能是单质 C02气体的质量为 一名.（假定CO全部被NaOH溶液吸收） D.丙和丁的化学式量之比一定是9：8 (2)计算石灰石中CC0,的质量分数.（写出详细的计算过程） 7.科学家利用某纳米纤维催化剂将二氧化碳转化为液体燃料甲醇 (CH,OH),其微观示意图如下（图中的分子恰好完全反应），下列说法错 误的是 ●化州， 口氧原子 ●敦原子 ●碳原子 A.生成物丙中碳元素的质量分数为37.5% (3)有同学认为反应的时间2=2，请分析，该结论 (填“正 B.该反应的化学方程式为3H,+C0,雀化剂CH,OH+H,0 确”或“不正确”) (参考答案见34版)】 数理报 基础备战篇 B19 A.该反应是化合反应 《化学反应的定量关系》综合复习检测卷 B.丙一定是催化剂 C,反应后丁的质量为8g D.反应生成的乙和丁的质量比为：1 第I卷 2Fe +3CuS0,Fe,(SO)+3Cu 5.一定条件下，在一个密闭容器内发生某反 8.工业上用CH,和CO,制取合成气会产生 (每题5分，共50分】 应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示， 积碳，如下图是抗积碳示意图.有关说法错误的 1.化学反应前后：①原子数目，②分子数目， 下列说法不正确的是 ③元素种类，④物质种类，⑤原子种类，⑥反应前 物眉 后的物质总质量，一定不变的是 B.①③56 反应前质量/g 0 90 A.①④6 C.①26 D.②③5 反应后质量/g3.2 得渊3.2 2.下列对质量守恒定律的认识，不正确的是 A.W可能是单质 Ni Co NiCo Ni Co Ni Co NiCo Ni Co B.Y可能是催化剂 N基双金属催化剂 A质量守恒定律为定量揭示化学变化的规 C.该反应是分解反应 A.N基双金属催化剂可重复使用 律，提供了理论依据 D,反应后Z物质的质量为86.4g B.通过化学变化，只能改变世界上物质的 6.密闭容器 B.反应前后各元素的化合价均改变 之14 种类，不能改变物质的总质量 内有甲.乙、丙、丁 C,反应前后原子种类和数目不变 C,随着科技的发展，精密仪器为我们定量 四种物质，在一定 42 D.合成气可合成多种化工产品，价值大 研究化学变化创造了条件 条件下充分反应， 9.在加热条件下，向装有10gCu0的硬质 D.质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物 测得反应前后各 玻璃管中通入H,一段时间，最终玻璃管中剩余 质之间的质量关系，与微观过程无关 物质的质量分数 成应后 固体8.4：，则下列说法正确的是 3.偏二甲册(C,HN2)和四氧化二氮如右图所示.下列说法正确的是 A.H2是过量的 (NO,)可以作火箭的常规推进剂，二者反应的 A.物质甲是生成物 B.反应生成C的质量为8.4g 化学方程式为CH,N+2N,0,点壁3X+ B.反应后乙物质的质量分数是18% C.该化学反应中甲、乙两物质的质量比是 C.反应生成H,0的质量为1,6g 2C0,+4H,0.下列有关说法错误的是( 14:3 D.参加反应的C0占原总质量的80% A.根据质量守恒定律可知X的化学式为N D.物质丁一定是该反应的催化制 10.天平两边各放质量相等的烧杯，分别装 B.该反应属于基本反应类型中的复分解反应 7.在一密闭容器中，有甲、乙，丙、丁四种物 入等质量、等溶质质量分数的稀疏酸，此时天平 C.N,0,属于氧化物 质，反应前各物质的质量关系如下图刻度纸所示 平衡，将等质量的MgC0,和Na,C0,分别加入两 D.反应前后氮元素的化合价发生了变化 (例如：丙的质量为5g,丁的质量为3g),充分 烧杯中，充分反应后，下列说法错误的是() 4.下列化学方程式中书写有误的是( 反应后.在同一张刻度纸上再次记录各物质的质 A.若天平不平衡，指针一定偏向加Na,C0 A.红磷在空气中燃烧：4P+50,点尴2P,0, 量变化：刻度线I向左移动16格：刻度线Ⅱ向左 的边 B.生石灰作干燥剂：C0+H,0=Cm(0H) 移动8格：刻度线Ⅲ向左移动8格.下列说法正 确的是 B.若天平平衡，两烧杯中的酸一定完全反应 C.小苏打用于治疗胃酸过多： C.若反应后N,C0,有剩余，天平一定平衡 NaHCO,HCI NaCl H,O+CO, D.若天平不平衡，两种碳酸盐一定都没有 D.瓷酸铜溶液中加入铁粉： 1618 2326 余 燕球推·人教中号 数理推·人收巾考 (2)同学们又按照图2的方式实验，当天平 第Ⅱ卷 8+ +●8+ 平衡后，挤压胶头滴管逐滴滴入盐酸，最终天平 (共50分) (1)该反应属于 (镇基本反应类 的状态是 (填字母序号). 11.(20分)化学用语是学习化学的重要工具 A.左盘高 B.右盘高C.保特平微 型)反应 (1)写出下列微粒的化学符号： (2)虚线框内应填的微观图示是 该实验中通过化学反应新生成的物质有 ①纳原子 (填字母序号)，你推断的依据是 (填字母序号) ②三氧化二氮分子 A.HCI B.CO, A. B. C.●e D.②0 C.Caco, D.Ca(OH )2 ③5个氢氧根离子 14.(10分)已知某12g碳酸钠样品中含有 ④锌离子 13.(11分)某班同学按如下图所示的实验 少量的氯化钠杂质，化学兴趣小组为测定该碳酸 (2)用下列字母序号填空： 探究质量守恒定律」 纳样品的纯度，设计了以下实验：①加水溶解后 a.明矾h.碘水c.氮气 d.碳酸氢钠 加入过量的氯化钙溶液；2过滤，将不溶性固体 ① 用于净水 进行洗涤，干燥，得到10g白色固体。 ② 用于检验淀粉 问：(1)在第①步操作中观察到的明显现象 ③ 用于治疗胃酸过多。 ◇ ④ 用作粮食保护气， (2)若过程①所加氯化钙洛液的量不足，则 (3)写出下列反应的化学方程式： (1)同学们先按图1的方式实险.将盐酸加 计算出的碳酸钠样品的纯度将 (填“偏 ①磷与到气反应 到碳酸钠粉末中发生反应的化学方程式为 高"“偏低”或“不受影响”) ②硫酸铜溶液与氢氧化钙溶液反应 该实验中，大家进 (3)根据实验数据，计算该样品中碳酸钠的 行了两次称量，有四个小组得到下列数据，其中 质量 ③碳酸钙分解 有问题的两组数据是 (填字母序号). ④与硝酸银溶液反应 D 12.(9分)下图为某化学反应的微观过程 盘酸加入N,C0粉木育称量/g 85.382.884.886.5 其中“●”和“○”表示两种不同原子 盘酸加人NC03粉木后称量/g85,380.683,287,8 (参考答案见34版】B34 ·参考答案 迎& 0: (2)H. 8.(1)剧烈燃烧,产生大量白烟,放出热量 (3)①4P+50.点2P.0. (3)水是由氢元素和氧元素组成的 Fe+CuSO. -FeSO. +Cu ②Ca(OH)+CuSO.-Cu(OH)1+ (4)D (2)增强 Caso. (5)8m (3)5丙 ③Caco.高cao+co.1 (6)节约用水 工业废水处理达标后排放 (4)防止溶液酸性增大与铁钉反应产生氢 合理使用化肥和农药,生活污水集中处理达标后 ④Cu+2AgNO.-Cu(NO.).+2A 气使装置质量减小.无法验证质量守恒定律 排放等 12.(1)分解 (5)取一套装置气密性良好的集气瓶和带有 (2)D 13.(1)c 燃烧匙的橡皮赛,将蜡烛固定在燃烧跳上,将帖 质量守恒定律 (2)2:1 烛、橡皮塞、燃烧匙和集气瓶放在天平上称量后, 13.(1)Na.CO+2HCl-2NaCl+H.0 (3)燃着的木条燃烧更旺 cO: AD 放置在桌面上,点燃蜡烛迅速将蜡烛伸入集气瓶 (4) (2)C BC 并塞紧橡皮塞,待蜡烛熄灭后将装置整体放在天 (5)①随着电压的增大,电解水速率增大 平上称量,若质量不变,则遵守质量守恒定律 14.(1)溶液变浑浊有沉淀生成 ②10%NaOH溶液、12V电压 (2)偏低 9.(1)17.6 14.(1)8 (2)解:设石灰石中CaC0.的质量分数为x (3)解:设参加反应的碳酸纳的质量为x (2)60 CaCO.+2HCl-CaCl+H.0+CO.1 CaCl.+ Na.CO.-2NaCl+CaCO. 1 106 (3)6:1 100 44 100 (4)40% 17.6g 10 50gxx 10 100 50gxx 106 140507.6g 16版 综合复习检测卷 r=80% x=10.6g 答:石灰石中CaC0。的质量分数为80%. 第1卷 答:碳酸钟样品中有碳酸10.6g. (3)不正确 21版 真题演练 19版 综合复习检测卷 提示: 1.D 2. B 3. B 4.C 5. D 10.中和反应生成盐和水,但生成盐和水的 第I卷 6.(1)CaCO.+2HCl-CaCl.+H0+C0. 反应不一定是中和反应,如非金展氧化物与碱的 (2)BC(3)a 题号1234567810 (4)①光合 ②澄清石灰水变浑浊 反应,故A错误;化合物是由不同种元素组成的 ③CO. 答案 B DB DDC D B D D 与水反应生成碳酸 纯净物,所以由不同种元素组成的纯净物一定是 ④绿色出行 提示: 7.(1)澄清石灰水变浑浊 化合物,故B正确;单质中只含有一种元素,但 Fe.O:+3Co 只含有一种元素的物质不一定是单质,如氧气和 10.根据题意可得出反应的化学方程式为: 高2Fe+3cO. 臭氧的混合物,故C错误;在同一化合物中,金 MgCO.+HsO.-Mgso.+H.O+Co.1 (2)+3 属元素显正价,但非金属元素不一定显负价,如 84 44 (3)D中红棕色固体变黑色,待测气体中没 酸钟中的磕是+6价,故D错误 Na.CO.+H.sO.-Na.SO +H.O+Co 有其他还原性气体 106 第II卷 4 (4)缺少尾气处理装置 11.(1)c(2)a 每反应掉84份MgC0。或106份Na.C0.,生 8.(1)生石灰 (3)d(4)e(5)b 成44份CO..故质量相等的MgC0.和Na.C0 12.(1)水(或H.0) 完全反应时,MgCO。反应生成的CO.更多,则: (3)有机物 (2)C 若MgCO.和Na.CO.均剩余,说明磕酸不 (3)5 2H.+0.2H.0 (4)B 足,生成的C0,的质量相等,则天平平衡; 13.(1)过滤 引流 ae 若MgCO。有剩余.Na.C0.恰好与碗酸完全 22版 综合复习检测卷 (2)蒸 反应,则生成的C0。的质量相等,天平平衡; (3)淘米水浇花(合理均可) 若MgCO.有剩余.Na.CO.完全反应且疏酸 第I卷 14.(1)①HCI ②CH. ③O. ④NaHCO 有剩余,则MgCO.生成的cO.较多,Na.Co.反 (2)过滤 ②④ 应生成的C0。较少,天平不平衡,偏向Na.C0 一: (3)80 答案CCDCCBCCDD 若MgCO.和Na.CO.均无剩余,则MgCO.生 15.(1)78(2)20:19(3)48.7% 提示: 成的CO.较多,天平不平衡,偏向Na.CO.一边. 3.A.就地焚烧枯秆会产生大量的可吸入颗 18版 真题演练 综上分析,得出选项D不正确. 粒物,会污染空气,错误;B.大量燃放烟花爆竹 第II卷 会产生大量的二氧化磕从而污染空气,错误;C 1.D 2. D 3.D 4.A 5. B 11.(1)①Na ②N.0,③5OH④乙n” 实验后的废液可能会造成水体污染,错误;D.选 6.A 7.C (2)①a ②b ③d ④c 择公共交通工具出行有利于节约资源、保护环