《常见的酸，碱，盐》复习导航+检测卷-【数理报】2025年中考化学高效复习

数理报 基础备战篇· B45 组成：由金属离子和酸根离子构成的化合物.如NaCl、Na,CO, 《常见的酸、碱、盐》 NaHCO,、CaCO 复习学航 L.氯化的(NaCl):俗称食盐，用途：①作调味品：②腌制食品： ③医疗：生理盐水：④农业：选种： 知 ⑤工业原料：⑥消除公路积雪 「(1)俗称大理石、石灰石.白色固体，难溶于水。 1.定义：能跟酸或碱起作用而显示不同瓶色的物质。 (2)化学性质：①与酸反应：CaCO,+2HC= 酸碱2.种类：常色石蕊溶液和酚酞溶液 碗酸钙 CaCl+H,0+C02↑ 指示{3，变色规律：石蕊溶液逼酸溶液变红色，遇硫溶液变成蓝色： (CaCO,) 酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色， ②高温分解：CaC0,高蓝Ca0+C0,t (石燕：酸红碱蓝：酚酞：酸无色碱红色) 见 (3)用途：建筑材料、作补钙剂 范围：0-14之间，pH越小，酸性越强：pH越大，碱 的 性越强。 (1)俗称纯碱、苏打，白色固体，易溶于水 表示方法 盐 pH<7,溶液是酸性（不一定是酸溶液） (2)化学性质：①与酸反应：Na,C0,+2HC一 碳酸钠 溶液 关系H>7,溶液呈碱性（不一定是碱溶液） 3. 2NaCl +H,O+CO, 的酸 pl川=7，溶液呈中性 (Na,CO,） 2与城反应：Ca(0H)2+,C03=CC03↓ 威度 测定方法是使用H试纸：在白瓷板或玻璃片放一小片H试纸， 用干操洁净的玻璃棒藏取被测液滴 +2NaOH 到试纸上，把试纸显示的颜色与标准 (1)俗称小苏打，白色粉末，易溶于水 比色卡比较，读出H。 碳酸氢钠 (2)化学性质（与酸反应）：NaHC0,+ 浓盐酸物理性质：无色液体，有制激性气味，打开瓶盖后冒白家 NaHCO, HCI =NaCl +H,O+CO, 2,有挥发性：溶液求度变稀，质量减小，（应密井保存） (HCI) 3.用途：除轿、制药 (3)用途：作发酵粉、治疗胃酸过多. 口.有吸水性（作干燥剂）：溶液浓度变稀，质量增大。 化L.盘+金属→盐+金属，如：Fe+CuS0,=feS0,+Cu (应密封保存) 学2.盐+酸→盐+酸，如：CaC0+2HCl一CaC2+H,0+C02↑ 2.有腐蚀性（脱水性）：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣 浓硫酸 服上，应立即用大量水冲洗，然后 性3.盐+藏一→盐+碱，如：2NaOH+CuS0,=Cu(0H)2!+Na,S0 (HS0) 涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液. 质4.盘+盘一盘+盐，如NaC+AgNO,=AgC!+NaNO 电 3.稀释操作：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁 概念：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的 的 慢慢注入水里，并不断搅拌.（酸入水，沿 常 复分解 反应. 酸 内壁，授慢倒，不断搅.) 的 反应 通式：AB+CD+AD+CB 以盐酸为例 盐 发生的条件：生成物中有水、气体或沉淀， 与指示剂反应 石蕊：变红酚酰：不变色 盘1.钾、钠、铵盐、硝酸盐都可溶：钾、钠、较、钡碱可溶：碳酸盐只 酸 Mg +2HCI =MgCl,H, 的 的 溶钾、钠、线，盐酸盐不溶氯化银(AC),硫酸盐不溶硫酸钡 与活泼全属反庄 7n+2HC-ZnGL2+H2↑ 酸 化 Fe +2HCl =FeCl,H: 溶 (BaS0).另外，AgCl、BaS0,既不溶于水，也不溶于酸， 解2.常见的沉淀：CaC0,、BaC0、Mg(OH)2、A(OH)、BaS04、 性 与金属氧化物反应 Fe,0,+6HCI =2FeCl,+3H,0 AgC1、Fe(OH)1、Cu(0OH)2 质 与硫反应 HCI NaOH =NaCl H.O 氣肥：CO(NH2)2、NH,CI、NaNO,等；作用：促进农作物茎叶生长茂 与某些业反应 HCI AgNO,=AgCl.HNO, 盛，叶色浓绿.缺氮表现：叶片发黄。 .俗名：火碱、烧碱、旷性钠 2.物理性质：白色块状因体，易溶于水，并放出大量的热. 磷肥：C(P0,)2等：作用：促进作物的生长，使作物早熟，可增强 氢氧化钠3，有吸水性（作干燥剂）：吸收空气中的水分逐渐溶解 飞 作物的抗寒、抗早能力.缺碎表现：生长蟾慢，产量降低， (NaOH) 4,有腐烛性：如果不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲 肥 钾肥：KCl、KSO,等：作用：保证各种代谢过程的顺利进行，促进植 洗，再涂上质量分数为1%的期酸溶液， 物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力.缺钾表现：叶尖及叶缘 5.用途：用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业 发黄，甚至叶肉坏死 「1.俗名：熟石灰、消石灰。 2.物理性质：白色粉末状固体，餐溶于水，常解度随 复合肥：KNO,、NH,H,PO,等；能同时均匀地供给作物几种养分 买 氢氧化钙 温度的升高而减小 [C(OH),]3.刺取：生石灰(C0)能与水反应，可作千燥剂 的 N点金面 Ca0+H,O-Ca(OH). 碳 4.用途：建筑材料，改良酸性土壤，配制农药波尔多液 考点一：酸碱指示剂的应用 1.紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H·的溶液）变红，四减溶液（含0川ˉ的 以氧氧化钠为制 溶液)变蓝，在中性溶液中呈紫色.无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，在中性 的 与指示剂反应 石蕊：变蓝阶酞：雯红 溶液中不变色，遇碱溶液变红， 化 与非会属氧化物反应 2Na0H+C02=Na,C0,+H,0 2.并非所有的盐溶液都是中性的，水溶液呈碱性的盐：纯碱、小苏打 学 与酸反应 H,SO,+2NaOH Na,SO,+2H,0 性 等，水溶液呈酸性的盐：氣化铵等。 与某些韭反应 3NaOH FeCl,=Fe(OH),!+3NaCl 例1.微型实验其有节约成本，现象明显 1,表达式：酸+碱盐+水 等特点.如右图是微型实验装置一井穴板。 ⑨9 2.应用：①改度土壤的酸碱性. 向其中4个井穴分别滴加盐酸、醋酸、硫酸裙 中和 ②处理工厂成水：H2S0,+Ca(0H)2=CaS0,+2H0 反应 和氯化铵四种溶液各3滴，再各加1滴紫色石蕊溶液，观察到四种溶液均 83③用于医药：3HC1+A1(OH),=A1C1,+3H0(中和胃 变红.以下说法正确的是 酸过多) A.四种溶液都显酸性 B46 基础备战篇· 数理极 B,盐溶液一定呈中性 (3)pH试纸测出的pH值是整数， C.上述实验中紫色石蕊溶液使溶液变色 (4)在做习题时，使用p州试纸和使用酸碱指示剂是同一种方法，。 D.上述溶液如果滴酚酞溶液也变红色 例4.向10mlpH为4的溶液中加人等体积的下列试剂，混合液的 答案：A pH肯定增大的是 () 解析：A.观察到四种溶液均变红，说明四种溶液都显酸性，故选项说 A.盐酸 B.p川为4的溶液 法正确.B.硫酸超和氯化铵两种溶液属于盐溶液，显酸性，则盐溶液不一 C.氢氧化钠溶液 D.稀硫酸 定呈中性，故选项说法错误.C.上述实验中四种溶液使紫色石蕊溶液变 答案：C 色，故选项说法错误.D.上述溶液如果滴加酚酞溶液，不变色，故选项说法 解析：A.向10mLpH为4的溶液中加入等体积的盐酸时，若盐酸的 错误.故选A. pH为4，则混合后pH不变，若盐酸的pH小于4，则混合后pH减小，若盐 考点二：酸和碱的性质 酸的pH大于4，则混合后pH变大，故溶液的H可能不变、变大或变小， 酸溶液中都含有H,碱溶液中都含有O州，所以，酸和碱分别都有故A错误；B.向10mLpH为4的溶液中加人p为4的溶液时，溶液的 相假的化学性质.常见的酸（盐酸和硫酸），常见的碱（氢氧化纳和氧氧化pH不变，故B错误；C.向10mLpH为4的溶液中加人等体积的氢氧化钠 钙)的物理性质，化学性质及其用途等知识都是近年考查的热点，题型多溶液时，发生酸碱中和反应，溶液的H一定开高，故正确：D.向10mLH 样，考查时既注重基础性知识，又有实验探究等综合知识的应用，酸，碱、为4的溶液中加入等体积的稀硫酸时，若稀硫酸的pH为4，则混合后pH 盐的综合使得试题难度增大，因此在复习时要注意活学活用，增强解题的不变，若稀随酸的pH小于4，则混合后pH减小，若稀硫酸的H大于4 能力 混合后pH变大，故溶液的pH可能不变、变大或变小，故错误：故选C 例2.下列有关物质的用途叙述错误的是 考点五：酸碱知识的综合应用 A.氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂，石油、造纸、纺 此类题目综合性较强，多以化学原理和数学图像以及酸、威，盐的 织等工业 知识踪合考查，不仅要灵活应用所学知识，进行适当的延伸，还要注意 B.可服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 图像的分析，包括横纵坐标表示的意义、图像的趋势，起点，终点和拐点 C,浓硫酸具有吸水性，可用作食品干燥剂 分析等 D.稀盐酸可用于除铁锈 例5.25℃时，下列过程的pH变化符台如右图 答案：C 所示的是 解析：A.氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造 A.向NaOH溶液中滴加稀盐酸 纸，纺织等工业，故正确：B.氢氧化铝可以与酸反应，服用含氢氧化铝的药 B.向稀盐酸中滴加NaOH溶液 物治疗胃酸过多，故正确：C,浓硫酸具有吸水性，常用作气体干燥剂，但浓 C.一定浓度的NOH溶液加水稀释 0V(所加流剂体积)ml 硫酸具有腐蚀性，不能用来干燥食品，故错误；D.稀盐酸可以与铁锈的主 D.一定浓度的盐酸加水稀释 要成分细化铁反应，故正确.故选C 答案：B 考点三：酸和碱的中和反应 解析：图像中H的变化是从小干7逐渐增大到大于7，可知原溶液 中和反应是放热反应，同氧化反应，还原反应一样，是特征反应，不属显酸性，然后不断加人碱性溶液，使州增大，说明是把氢氯化钠溶液滴加 于四大基本反应类型，做中和反应实验时，如果在实验过程中忘加酚酞溶 到稀盐酸中.故A错误，B正确，C.一定浓度的NOH溶液加水稀释.溶液 液，在实验结束后再加酚酞溶液，发现溶液不变色，会有两种情况：酸威恰始终显碱性，H不可能小于7，故选项错误，D.一定浓度的盐酸加水稀 好完全反应或者酸过量.这时加入碳酸钙固体，如果有气泡产生，说明酸释，溶液始终显酸性，H不可能大于7，故选顶错误.故选B. 过量：如果没有气泡产生，说明恰好完全反应： 例6.向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某 例3.某同学为研究氢氧化钠溶液与稀盐酸是否恰好中和时，取少量 浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加人氢 反应后的溶液于试管中分别用不同试剂进行实验，下列实验方法及结论！氧化钠溶液的质量关系如右图所示.下列说法不 不正确的是 ( ）正确的是 实验序号 所用试剂 现豪及结论 A.a点溶液中滴入紫色石蕊溶液变红 ND州溶液减量 扶静 有气池产生，附稀盐酸垃量 B.bc段（不含b点）反应的化学方程式为 B 试纸 测得川>7，则复氧化销常流过量 MgCl,+2NaOH Mg(OH)+2NaCl 无色酚酞客液 客液为无色，一定治好中和 C.整个变化过程中氯离子数目没有改变 0 紫色石葛溶液 湾液为零色，一定治好中和 D.d点溶液中含有两种溶质 答案：C 答案：D 解析：A.铁粉与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，有气泡产生， 解析：A.a点时，稀盐酸没有完全反应，溶液显酸性，滴入紫色石蕊试 则稀盐酸过量，故选项说法正确.B.用pH试纸测定pH,pH>7,溶液显液时溶液变红，该选项说法正确：B.bc段（不含b点）氢氧化钠和氯化镁 碱性，则氢氧化钠溶液过量，故选项说法正确.C.滴加无色酚酞溶液，溶反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：MgC,+2八O州 液为无色，不一定恰好中和，也可能是稀盐酸过量，故选项说法错误，D.滴 一Mg(OH),↓+2NaCl,该选项说法正确：C.整个变化过程中，氯离子没 加紫色石蕊溶液，溶液为紫色，一定恰好中和，故选项说法正确.故选C 有和其他窝子结合生成沉淀，气体，水等，因此氯离子数目没有改变，该选 考点四：酸碱度及其应用 项说法正确：D,d点时氢氧化钠和盐酸、氯化镁恰好完全反应，溶液中的 1.H的浓度越大，溶液的酸性越强，pH越小：O州厂的浓度越大，溶液溶质只有氯化钠，该选顶说法不正确。故选D. 的碱性越强，pH越大 考点六：常见盐的性质 2.溶液中H·或OH的浓度改变，则pH会相应改变 日常生活中所说的盐，通常指食盐（主要成分是NCl),化学中的盐 3.加水稀释只能使酸性或碱性溶液的H无跟靠近7，但不能改变溶 不仅指食盐，而是指一类组成里含有金属离子和酸根离子的化合物，如氯 液的酸碱性 化钠，硫酸铜、碳酸钙等，除食盐外，生活中常见的碳酸钠、碳酸氢钠、高锰 4.使用pH试纸时的注意事项： 酸钾等都属于盐，它们在生活和生产中都有广泛的用途。 (1)不能把H试纸浸在待测液体中， 例7.性质决定用途，下列关于物质用途的说法正确的是 (2)pH试纸不能用水润湿. A.石灰石可用作补钙剂 数理极 基础备战篇· B47 B,亚硝酸钠可用作调味品 C.烧碱可用于中和过多的胃酸 、厚题演圈 D.氯化钠可用于消除公路上的积雪 1.下列物质露置于空气中一段时间，质量会减少的是 答案：D A.氢氧化钠 B.浓硫酸 解析：A.石灰石质硬，不能用作补钙剂，碳酸钙可用作补钙剂，故选项 C.浓盐酸 D.食盐 说法错误，B.亚硝酸钠有毒，不能用作调味品，敌选项说法错误，C.烧碱具 2.健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，如果出现异常，则 有强烈的腐蚀性，不能用于中和过多的胃酸，故选项说法错误，D.氯化钠 可能导致疾病，下表是人体内的一些体液和排泄物的正常H范围： 溶于水形戒成溶液的凝固点降低，可用于消除公路上的积雪，故选项说法正 血浆 胃液 胆汁 尿液 确.故选D. pH7.35-7.450.9-1.5 7.1-7.3 4.7-8.4 考点七：复分解反应发生的条件 下列有关说法正确的是 根据复分解反应发生的条件判断反应能否发生是历届中考的必考 A.当胆汁pH<7.1或pH>7.3时，人体可能导致疾病 点，通常结合常见的酸，碱和盐溶液的性质及部分酸、碱和盐的溶解件进 B.胃液一定显酸性，尿液一定显碱性 行考查，或者从离子的角度分析离子在溶液中的共存间题，注重过程和方 C.可使用教材所示pH试纸测定血浆的H是否在正常范围内 法的考查 D.胆汁，血浆都呈碱性且胆十的碱性比血浆的强 例8.有甲，乙、丙、丁四种无色溶液，它分别是碳酸钠溶液、氢氧化 3.取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验，下列能说明两者恰 钡溶液，硫酸钾溶液，稀盐酸中的一种，为了鉴别这四种溶液，现将它们两好完全反应的是 两混合得到如下图现象(“↑”表示气体，“↓”表示沉淀，“-”表示无明显 A.加氢氧化制固体生成蓝色溶液 现象).根据现象，下列推断正确的是 B.加入镁粉，没有气体生成 C.测得该溶液的pH-7 D.滴人酚酞溶液，溶液显红色 4.为纯威工业技术的发展作出杰出贡献的中国化学家是 A.张青莲 B.侯德榜 C.居黝 D.冀隆平 5.合理使用化肥对“发展粮食产业，助力乡村振兴”具有重要意义，下 列化肥属于磷肥的是 A.甲是碳酸钠 B.乙是稀盐酸 A.NH,CI B.K2SO. C,丙是氢氧化钡 D.丁是疏酸钾 C.CO(NH,) D.Ca(H,PO,) 答案：D 6.俗名往往反映了物质的组成，性质或用途，下列对物质俗名的理解 解析：由它们两两混合得到的现象，乙、丙反应生成气体，则乙，丙是 正确的是 碳酸钠溶液，稀盐酸中的一种，甲、丁是氢氧化钡，硫酸钾中的一种：乙与 A.饶威：NaOH具有可燃性 甲反应生成沉淀，甲与丁反应生成沉淀，稀盐酸与另外三种物质反应不能 B.食盐：NaCI可用作食品调味剂 生成沉淀，则乙是碳婚酸钠溶液，丙是稀盐酸：碳酸钠能与氢氧化钡溶液反 C.水银：汞(Hg)是液态的银(Ag) 应生成碳酸钡白色沉淀，与硫酸钾溶液不反应，则甲是氯氢氧化钡溶液，丁 D.干冰：干净无杂质的冰 是硫酸钾溶液.故选D. 7.下列有关酸，碱，盐的认识正确的是 考点八：化肥的分类和作用 A.宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水生成 化肥的分类属于化学常识，要了解氮肥，钾肥，磷肥、复合肥的作用。 B.微观：盐的溶液中一定含有金属阳离子 例9,1828年维勒通过加热家酸铵得到了尿素[化学式为C0(NH2),]. C,变化：等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈 尿素是第一种在生物体外合成的有机物，目前工艺有很大改进，某合成尿中性 素的反应微观示意图如下 .实验：用湿润的pH试纸测定氯氧化钠溶液的H,结果会偏小 8.右图是初中四种常见物质之间的反应关系 O○O+ 一定条件 复原子卧 图，图中“一一”表示相连的两种物质能反应， 氧原予 碳原子 “”表示两端的物质通过一步反应能转化下列 说法不正确的是 (1)尿素属于氮肥、磷肥、钾肥中的 A.X一定是Ca(OH) (2)尿素中碳元素与氮元素的质量比为 B.Y可能是钠盐 (3)该反应的化学方程式为 C.X与Y不可能都是盐 (4)下列关于该反应的说法正确的是 (填字母序号) D.X与Y反应能生成NOH A.原子种类不变 9.某化学兴趣小组在整理实险室时发现失去标签的两瓶无色落液， B.原子数目改变 已知一瓶是稀盐酸或稀硫酸，另一瓶是氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液.请 你和同学]一一起完成探究活动（每种方案或实验的1、2号试管中，都事先 C.屈于化合反应 分别加入等量的上述两种无色溶液)： 答案：(1)氮肥 探究一：鉴别酸溶液与碱溶液 (2)3:7 【设计实验】 (3)C0,+2NH,条年C0(NH,)2+H,0 (1)为鉴别哪一瓶是酸溶液，哪一瓶是碱溶液，小明设计了下图所示 (4)A 的四种方案，方案不可行的是」 (填字母序号) 解析：(1)尿素中含有氮元素，属于氮肥：(2)尿素中碳、氮元素的质 蒙色石葛清 NaCD,溶液 量比12：(14×2)=3：7：(3)二氧化碳和氨气在一定条件下反应生成尿素 和水，化学方程式为C0,+2NH,室件C0(NH,)2+H,0:(4)化学反 应前后原子的种类和个数不变，由微观示意图可知，该反应中反应物和生 成物均有两种，不符合多变一的特征，不属于化合反应，故选A. B48 基础备战篇· 数理极 探究二：探究两瓶溶液的溶质成分 (2)取“粗盐”溶于足量水中，依次滴加足量的BaC1 (填化 【提出问题】两瓶无色溶液的溶质成分各是什么？ 学式)溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加人足量稀盐酸，蒸发，得到 【设计实验】小华为鉴别两瓶溶液的溶质成分，分别向1,2号试管中 精盐.写出其中任意一个生成白色沉淀的化学方程式： 加入的试剂及实验现象如下表所示： 实脸序号 实验一 实验二 实险三 实脸四 (3)在上述提纯“粗盐”过程中，若不考虑损耗，粗盐中氯化钠 所加试剂 镁条 BaC,客液 GuC,客液 Na,CO,溶液 (填“大于“等于”或“小于”)精盐中氯化钠的质量 任务3：寻找检验盐的乐趣 1号试管 产生气泡 产生白色沉淀 无明显现豪 产生气池 现象 【查阅资料】①工业上用食盐为原料制取碳酸钠， 2号试管 无明坚现象 产生白色沉淀 产生蓝色沉淀 无明里现象 ②硝酸银易溶于水，碳酸银难溶于水、易溶于稀硝酸，氯化银难溶于 【获得结论】 水和稀硝酸. (2)1号试管中的溶质是 (填写化学式)：以上四个实验中， (4)兴趣小组同学取少量碳酸钠溶液，测其pH,发现H大于7.写出 只根据其中一个实验的现象即可证明2号试管中原溶液为氢氧化钠溶液 碳酸的溶液中阴离子的符号： (写出2个即可). 的是 (填实验序号) (5)兴趣小组同学认为市场出售的碳酸中可能含有氯化钠.请你帮 【讨论质疑】 助他们设计一个实验方案进行验证： (3)小强对实验二2号试管中产生白色沉淀现象提出质凝，大家一致 则说明含有氯化钠 认为2号试管中的原溶液已变质，则变质的化学方程式为 I2.某化工产品是NaC1和NaOH组成的混合 物.课外活动小组为测定该产品中NC!的质量分 探究三：探究氢氧化钠溶液变质后溶质的成分 数，进行了以下实验.取10.0名该固体样品置于锥 【提出问题】氢氧化钠溶液变质后溶质的成分是什么？ 形瓶中，加人适量的水配成溶液，逐滴加入溶质质 【猜想假设】猜想一：NaOH,Na,C0,:猜想二：Na,C0, 量分数为10%的稀盐酸，用pH传感器等电子设 【设计实验】 备测得滴加过程中溶液的H与加人稀盐酸的质 0 730稀盐酸的质量g (4)请完善下面的表格， 量关系如右图所示 实瞪方業及操作步碗 实验现象实脸结论 请回答下列问题： 步骤一：取瓶中变质后的氧氧化钠溶液少量于试 产生自 (1)恰好完全反应时，消耗稀盐酸中溶质的质量为 帝中，加入足量BCl,溶流充分反应，过滤 色沉淀 (2)计算样品中NCl的质量分数.（写出计算过程）】 精 步霹二：取步骤一中的滤液少量于试管中，向其中 溶液变 成主 滴加 红色 【反思评价】 (5)小明认为可用Ba(OH)2溶液代替上表步骤一中的BaCL2溶液进 行实验，大家一致认为此方案不可行，理由是 13.发酵粉常用于制作侵头、糕点等，其主要成分为NHC0,某同学 10.某化学兴趣小组根据侯氏制碱法原理，探究利用CCl,、NH,、为测定某发酵粉样品中NHC0,的质量分数进行如下实验：取一个重 H,0,C0,制备氯化铵(NH,C1).已知：NH,极易溶于水得到氨水，通入10.2g的空烧杯，向其中加入10.0g发酵粉后缓慢加入50.0：质量分数 CO,时发生如下反应：2NH,+H,0+CO2一(NH,),CO,其具体流程设计 为20%的稀硫酸，待发酵粉中NHC0,完全反应后，测得烧杯及烧杯中物 如下： 质的总质量为65.8g 不通入NH他象水连0O, 操作Ⅱ 已知：①2NaHC0,+H,S0,=Na,S04+2H,0+2C02↑： ① 作1 4 ②样品中其他成分不与硫酒酸反应， 危和CC溶液 回答下列问题： 回答下列问题： (I)NaHCO,中碳元素的化合价为 价 (1)该流程最终产物可作为肥料的是 (2)NaHCO:中碳元素和氧元素的质量比为 (2)操作I的名称是 ,要用到的玻璃仪器有漏斗 (3)计算发酵粉样品中NaHCO,的质量分数.（写出计算过程） (任写一种)等 (3)第③步反应的化学方程式为 该反应属于 (填基本反应类型) 11.化学兴趣小组的同学对食盐的生产产生浓厚的兴趣，开展了以下 项目式学习. 任务1：重温盐的获取流程 盐场生产食盐的具体流程如下： 14.实验室有一瓶标签被腐蚀的N,S0,溶液。 平院院的质量g 某化学兴趣小组的同学为测定该N,S0,溶液的溶 红盐 一最化钠 海水→发池一地品 质质量分数，取100gN,S0,溶液于烧杯中，然后加2对 一好液 入BaC,溶液.生成沉淀的质量与加人BaCl,溶液的 多种化工产品 质量关系如右图所示： k,溶液的厦量 (1)当结品池中有大量品体析出并剩余一些水时就开始取盐，原因是 计算： ;母液是NaCl的 (填“饱和”或“不地 (1)两种物质恰好完全反应时，生成沉淀的质量是 g 和”)溶液。 (2)该N,S0溶液的溶质质量分数是多少？（请写出简明计算过程） 任务2：归纳盐的提纯方法 【查阅资料】“相盐”为海水晒干后米经加工的大粒盐，主要成分为氯 化钠，除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量可溶性杂质（假定可溶 性杂质只有CaCl2和Na,SO,两种) (参考答案见37版) 数理极 基础备战篇 B49 8.某研究性学习小组为了探究氢氧化钠溶 《常见的酸、碱、盐》综合复习检测卷 液与稀硫酸是否恰好完全反应，分别取少量反应 后的溶液于试管中，用下表中的不同试剂进行实 验.下列选项说法错误的是 第I卷 新用战剂 现原和结论 (每题5分，共50分) 硫酸鋼溶液 出现蓝色沉淀，瓣氯氧化钠过雪 1.下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液 氧化银溶流 出现白色沉淀，则硫酸过量 质量因发生化学变化而增大的是 ( A.过滤 B,称取氯化钠 锌粒 有气泡产生，则硫酸过量 A.浓盐酸 B.氯化钾溶液 D 紫色石藏游液 溶液不变色，则恰好完全反应 C.浓氮水 D.氢氧化钠溶液 9,铁、氯化铜、石灰水、稀盐酸、石灰石之间 2.下图是X,Y,Z三种液体的对应近似p用， 的反应关系如下图所示，图中两圆相交部分( 下列断不正确的是 b,心，d)表示物质间反应的类型或主要实验现 C.稀释浓疏酸 0！234568910121314 D.测溶液的H 象.下列说法中错误的是 6.某同学在探究“酸与碱能否发生反应” 时，用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行 H A.X显酸性 B.Y一定是水 实验的过程见下图.下图所加试剂①2③分别是 C,Z可能是碳酸钠溶液 D.Z可使紫色石蕊溶液变蓝 A.a处产生白色物质 3.下列物质的名称、俗名、化学式完全一致 B.b处生成蓝色沉淀 的是 C.e处发生复分解反应 A.碳酸钠纯碱Na,C0 D.d处产生气泡 B.氯化钠粗盐NaCI 10.某废液中含有Fe(NO,)2、Cu(N0,)2 无色常 C,氧化钙然石灰C0 Ba(NO),三种溶质.为了回收金属、保护环境，小 D.琉酸铜胆矾CSO, A.稀NaOH溶液石蕊溶液、稀盐酸 科设计了如下图方案（所加试剂均过量），下列说 4.对物质进行分类研究，是学习化学的重要 B.稀盐酸，石蕊落液、稀NaOH溶液 法正确的是 思想方法，下列对有关物质的分类不正确的是 C.稀NaOH溶液、酚酞溶液，稀盐酸 D.稀盐酸、酚酞溶液，稀NaO州溶液 成液广常境1进选 过滤 液X液沉。 A.水既属于化合物，也属于氧化物 7.下列物质能共存于同一溶液中，且无色透 溶液C B.Na,CO1俗称纯碱，所以它既属于盐，也属 明的是 A.固体a是铜 A.NaOH,NaNO,.K2SO 于碱 B.X一定是NaSO C.硝酸铵既属于铵盐，也属于硝酸盐 B.CuSO,、MgSO,、kCI C.溶液B中含有的盐有Ba(NO,)2,NaNO, D.空气和海水一样，都属于混合物 C.Ba(OH),H,SO NaCl D.若回收到6.4g固体a,则加人的铁屑质 5.下列图示的实验操作正确的是 D.NaCl、AgNO3、HNO 量为5.6g 数罐极·人救中 数耀根·人教中考 第Ⅱ卷 ②人体霄液（含有盐酸）通常约1O0mL,pH实验过程.所得两条曲线如下图所示 约为1.5.体温约为37℃ (共50分) ③抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃 11.(21分)(1)请填写下表有关空白并回 液的pH保持在3~5之间最宜，pH过高会导致 N-C0 答下列问题： 胄痛等不适症状」 序号 ① 2 S 【提出猜想】 物质 碳酸 氢氧化钾 是城 (2)猜想甲：N,C0,适合作为抗酸药.其理 NaHCO, 化学式 H,0 Na,CO 由是 (用化学 (2)上表中物质属于氧化物的是 方程式表示) 属于碱的是 猜想乙：N,C0,不适合作为抗酸药，其原因 ；属于盐的是 05001000150020002S00300035004000时同/ (填序号) 可能是威性较强， 【分析数据】 (3)若要测定氢氧化钾溶液的酸碱度，选用 【实验探究1】探究Na,CO,与NHCO,截性 (4)由图可知，与NaHC01相比：①Na,C0 下列选项中的 (填宇母序号，下同) 的强弱 反应时造成胃液pH远大于5：②Na,CO3反应时 A.无色酚酞溶液B.紫色石蕊溶液 (3)依次测量等浓度的Na,C0,溶液和 C.pH试纸 NaHC0,溶液的pH,结果分别为11和9.Na,C0, 【得出结论】Na,CO、不适合作为抗酸药，猜 (4)槟榔芋皮上含有一种碱性的物质 落液的碱性比NaHCO,溶液 (填“强 想乙正确. 皂角素，沾上它会使皮肤奇痒难忍，可以选用下 或“弱”). 【反思评价】 列 来涂抹止痒， 【实验探究2】探究Na,C0,作为抗酸药的适 (5)有小组成员提出，从控制变量和对比实 A.食醋 B.熟石灰 C.纯P碱 应性 验的角度看，“实验探究2”设计不够严谨，你认 12.(29分)NaHC0,是治疗胃酸过多症的 先向500mL烧杯中加入100mLpH=1.5 为不严谨之处是 种抗酸药.某学习小组在室祖下，对NaHCO, 的盐酸，用自动注射器向烧杯中以Im/min的 【拓展延伸】 是否适合作为抗酸药进行了如下探究， 速度滴人pH=1,5的盐酸榄拟人体分泌胃液， (6)A1(O川)，也是一种常用的抗酸药.相比 【查阅资料】 再加1.0gNa,CO,固体，并持续搅拌.用pH传 A1(OH)3,从与胃豫反应的产物分析，NaHCO (1)①NaHC0,俗称小苏打，Na,C0,俗称 感器记录溶液pH随时间的变化曲线 抗酸药存在的不足是 将上述实验中Na,CO换成NaHCO,重复 (参考答案见37版】数理极 参考答案· B37 m1,需水的质量为m2,则m1×12%=50g×6%, 44版综合复习检测卷 m1=25g,故水的质量为m2=50g-25g=25g 发醇粉样品中0，的质最分数：总栏 (合25mL).(4)溶解度是指一定温度下，100g ×100%=84% 第I卷 的溶剂里达到饱和时所能溶解的溶质的质量.向 答：发酵粉样品中NaHCO,的质量分数为 50g水中加入20g氮化钠，充分溶解后，得到溶 84%. 题号12345678910 液的质量为68g,说明50g水中最多溶解18g 14.(1)2.33 答案A DB D A B CABA 氯化钠，所以，20℃时，氯化钠的溶解度为36 (2)解：设该Na,SO,溶液的溶质质量分数 提示： 为x 10.20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g,即 47、48版真题演练 硫酸钠与氯化钡恰好完全反应生成硫酸钡 20℃时在100g水中溶解31.6g硝酸钾形成饱 沉淀的质量为2.33g 和溶液，降温析出了10g固体，说明加入硝酸钾 1.C2.A3.C4.B5.D NaSO,BaCl,=BaSO,+2NaCl 的质量为(31.6+10)g=41.6g,A正确：降温一 6.B7.D8.A 142 233 段时间后才析出晶体，说明该溶液一开始属于不 9.(1)C 100g×x 2.33g 饱和溶液，B错误：将M点溶液转化到N点是由 (2)H,S0,实验四 x=1.42% 饱和溶液转化为不饱和，且温度不变，所以应加 (3)2N0H+C02=Na2C0,+H,0 贵- 入溶剂而不是蒸发溶剂，C错误：20℃时，硝酸 (4)2~3滴酚酞溶液 答：该Na,S0,溶液的溶质质量分数是 甲的溶解度是31.6：，100g水中溶解了31.6g (5)B(OH):溶液与碳酸钠反应生成碳酸 1.42%, 硝酸钾，所以131.6g硝酸钾饱和溶液中有硝酸 钡沉淀和氢氧化钠，由于生成了氢氧化钠，无法 钾31.6g,D错误：故选A. 验证原溶液中是否有氢氧化钠 49版综合复习检测卷 第Ⅱ卷 10.(1)NHC 11.(1)碘汽油 (2)过滤玻璃棒（或烧杯） 第I卷 (2)甲 (3)(NH)CO CaCl,CaCO+ 题号12345678910 12.(1) 2NH,C1复分解反应 答案DBABC C A BA C 11,(1)防止海水中除氯化钠外的其他盐析 A B 提示： 出饱和 现象(U形 e下降，f上 8.硫酸和氢氧化钠溶液反应无明显现象，将 (2)Na,CO,BaCl,Na,SO.=BaS0+ 管中液面 不变 e上升，d下棒 一定量的硫酸和氢氧化钠混合后，存在着如下情 变化) 2NaCl(合理脚可) 况：恰好完全反应，溶液中的溶质只有硫酸钠；硫 (3)小于 NaC溶于 NH,NO,溶于 NaOH溶于 酸过量，溶液中的溶质有硫酸钠和硫酸：氢氧化 (4)0H、C05 水，溶液温 水，溶液温 钠过量，溶液的溶质有硫酸钠和氢氧化钠。硫酸 水，溶液温度 (5)取少量样品溶于水，滴加足量稀硝酸， 原周 度不变，广 度升高，广 降低，广口瓶 再滴加少量硝酸银溶液，有白色沉淀生成 钠也能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，所以加人 口瓶内压强 口瓶内压强 内压强变小 12.(1)7.3 氯化钡溶液无论疏酸是否过量均有白色沉淀，紫 不变 变大 (2)解：设参加反应的氢氧化钠的质量为x. 色石蕊溶液在中性溶液中为紫色，酸性溶液中为 (2)NaCI溶于水时溶液温度几乎不变： HCI NaOH =NaCl +H2O 红色，碱性溶液中为蓝色，故溶液不变色，即是刚 NH,NO3溶于水时吸收热量：NaOH溶于水时放 36.540 好反应.故选B 出热量 7.3gx 第Ⅱ卷 13.(1)在4，℃时，a,c两物质的溶解度相同 40 11.(1)H,C03K0H (2)75 36.5-7.3g x=8.0g (2)②③④ (3)b>a>e 则样品中NaC的质量分数为10.0g8.0g (3)C 10.0g (4)氢氧化钠固体溶于水，温度升高，心物质 (4)A ×100%=20%. 的溶解度减小，析出晶体 12.(1)纯碱或苏打 答：样品中NCI的质量分数为20%。 14.(1)③⑤③④2① (2)NaCO,+2HCI -2NaCl +CO,+H,O 13.(1)+4 (2)12 (3)强 (2)1:4 (3)22.925 (4)pH>5的持实时间过长，会导致胃部不适 (3)解：由质量守恒定律可知.反应生成的 (4)36 (5)实验没有模拟人体的温度 C0,的质量为： 提示：(1)称量时应该左物右码，③错误，用 (6)与胃酸反应产生气体，可能造成胃胀 10.2g+10.0g+50.0g-65.8g=4.4g 上述图示的序号表示配制溶液的正确操作顺序 设发酵粉样品中NaHCO,的质量为y 是⑤3④2①.(2)需氯化钠的质量为100kg× 51版真题演练 2NaHCO,+H,SO,Na,SO,+2H,0+2C0, 12%=12kg.(3)溶液在稀释过程中溶质的质量 168 88 不变，所以设需要氯化钠溶液的体积为V则：V 1.D2.A3.B4.A5.C y 4.4g ×1.09gm3×12%=50g×6%,V=22.9cm 6.D7.B8.A9.B 168 =22.9mL:设需12%的氯化钠溶液的质量为 88=4.4g y=8.48 10.(1)0或SiNa