微专题18 化学实验-【数理报】2025年高考化学专项提分

书 专题突破 一、实验方案的设计与评价 化学实验方案的评价通常可以从以下几个方面进行： １．科学性 实验原理是否正确、科学，符合化学基本理论和规律．所选试剂和反 应条件是否合理，能否达到预期的实验目的． ２．安全性 实验操作过程是否存在安全隐患，如有毒有害物质的使用和处理是 否得当．实验装置是否稳定可靠，不易发生意外事故． ３．可行性 实验所需的试剂、仪器是否容易获取．实验步骤是否简单明了，易于 操作和控制． ４．环保性 实验过程中是否产生环境污染，是否采取了有效的环保措施． ５．经济性 实验成本是否合理，原料是否廉价易得． ６．准确性 实验设计是否能够准确测量所需的数据或观察到预期的现象．实验 误差是否在可接受的范围内． ７．创新性 实验方案是否具有一定的创新性，能否为解决问题提供新的思路和 方法． 二、物质制备类综合实验探究 １．定量实验常用计算公式 （１）ｎ＝ｍＭ，ｎ＝ Ｖ Ｖｍ ，ｎ＝ｃＶ（ａｑ）． （２）物质的质量分数（或纯度）＝该物质的质量 混合物的总质量 ×１００％ （３）产品产率＝产品的实际产量 产品的理论产量 ×１００％ （４）物质转化率＝参加反应的量 加入的量 ×１００％． ２．定量实验常用计算方法 （１）关系式法 关系式是表示两种或多种物质之间物质的量关系的一种简化式子． 在多步连续反应中，它可以把已知物质和所求物质之间的物质的量的关 系表示出来，把多步计算简化成一步计算． （２）守恒法 守恒法是指物质在发生变化或反应过程中某些量始终保持不变．定 量实验计算中常用的是元素质量守恒、得失电子守恒等． 三、常用答题模板 １．“操作”模板 （１）蒸发结晶的操作：将溶液转移到蒸发皿中加热，并用玻璃棒不断 搅拌，待有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干剩余水分． （２）测溶液ｐＨ的操作：取一小块 ｐＨ试纸放在表面皿或玻璃片上，用 蘸有待测液的玻璃棒点在（或用胶头滴管吸取待测液滴在）ｐＨ试纸上，观 察试纸颜色变化，并与标准比色卡对比． （３）滴定操作：滴定时，左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛 注视锥形瓶内溶液颜色的变化． （４）证明沉淀完全的操作：静置，取沉淀后的上层清液，滴加少量 ｘｘ 试剂（沉淀剂），若没有沉淀生成，说明沉淀完全． （５）洗涤沉淀的操作：沿玻璃棒向漏斗（过滤器）中的沉淀上加洗涤剂 至浸没沉淀，静置使其全部滤出，重复操作２～３次． （６）检验沉淀是否洗涤干净的操作：取最后一次洗涤液，滴加少量 ｘｘ 试剂（根据沉淀可能吸附的杂质离子，选择合适的检验试剂），若没有 ｘｘ （特征现象）出现，证明沉淀已洗涤干净． ２．“仪器或试剂作用”模板 （１）反应容器中和大气相通的玻璃管的作用：平衡气压，避免反应容 器中压强过大． （２）有机物分离过程中加无水氯化钙的作用：干燥（除水）． （３）恒压滴液漏斗上的支管的作用：保证反应容器（一般为圆底烧瓶） 内压强与恒压滴液漏斗内压强相等（平衡压强），使恒压滴液漏斗内的液 体顺利滴下． ３．“目的或原因”模板 （１）冷凝回流的作用及目的：防止ｘｘ蒸气逸出而脱离反应体系，提高 ｘｘ物质的转化率． （２）加入氧化性试剂的目的：使ｘｘ（还原性）物质转化为ｘｘ物质． （３）沉淀的目的：除去杂质ｘｘ． （４）沉淀用乙醇洗涤的目的：①减小固体的溶解损失；②除去固体表 面吸附的杂质；③乙醇挥发带走水分，使固体快速干燥． （５）控制溶液 ｐＨ的目的：防止 ｘｘ离子水解；防止 ｘｘ离子沉淀；确保 ｘｘ离子沉淀完全；防止ｘｘ物质溶解等． （６）加热的目的：增大反应速率或促进平衡向ｘｘ方向（一般是有利于 生成目标产物的方向）移动． （７）水浴加热的目的：便于控制反应温度，使受热均匀． （８）反应前通入ｘｘ气体的目的：排尽空气，避免对反应造成干扰或发 生副反应；反应后通入ｘｘ气体的目的：将产生的气体全部吹出，被后续装 置完全吸收． （９）“趁热过滤”后，先向滤液中加入少量水加热至沸腾，然后再“冷 却结晶”出目标产物的原因：稀释溶液，防止降温过程中杂质析出，提高产 品的纯度． （１０）加过量Ａ试剂的原因：使Ｂ物质反应完全或提高 Ｂ物质的转化 率等． （１１）温度不高于ｘｘ℃的原因：温度过低反应速率较小，温度过高 ｘｘ 物质（如Ｈ２Ｏ２、浓硝酸、ＮＨ４ＨＣＯ３等）分解或 ｘｘ物质（如浓盐酸）挥发或 促进ｘｘ物质（如 ＡｌＣｌ３等）水解等． （１２）减压蒸馏（减压蒸发）的原因：减小压强使液体沸点降低，防止 ｘｘ物质（如Ｈ２Ｏ２、浓硝酸、ＮＨ４ＨＣＯ３等）受热分解． （１３）在ｘｘ气体氛围中蒸发、反应的原因：抑制 ｘｘ离子的水解（如蒸 发ＡｌＣｌ３溶液得无水ＡｌＣｌ３时需在ＨＣｌ气流中进行，加热ＭｇＣｌ２·６Ｈ２Ｏ得 ＭｇＣｌ２时需在 ＨＣｌ气流中进行等）． （１４）配制ｘｘ溶液时事先煮沸蒸馏水的原因：除去溶解在蒸馏水中的 氧气，防止ｘｘ物质被氧化                                                                                             ． ! " # $ !" !" #$ %& '( )* +,!-. $%&'( )* /01234 56789:;<78=>?@ AB34 56/0CB"-D"EF ?@GBHIJHKL3M 9"#N3M O/PQ3M RS7T9:;<=> UVWXYDO/ZPQ[\]^W_`^ab U,9-. c%&'( )* de7T fQ )*34 IgB" hI ijIJ KLkl jmno np qr7Ts_tuvw78bx Igvy12-z78 {|}~.$34<IJKL34 6)*€‚ 78ƒQ„vy12- z7Tx …&†‡Kˆ-‰9"-Š‹ DWŒaŽx‘vy’“-B" 6no<B"-D"EF[uŠ‹ DW”•_WŒW9"-:;ab?@ np ! )–n— Q˜n— !"##$ 书 真题链接 例１．（２０２４北京）下列实验的对应操作中，不合理的是 （　　） Ａ．用ＨＣｌ标准溶液滴定ＮａＯＨ溶液 Ｂ．稀释浓硫酸 Ｃ．从提纯后的 ＮａＣｌ溶液获得 ＮａＣｌ晶体 Ｄ．配制一定物质的量浓度的 ＫＣｌ 溶液 解析：配制一定物质的量浓度的溶液时，玻璃棒引流时其低端应该在 容量瓶刻度线以下；定容阶段，当液面在刻度线以下约１ｃｍ时，应改用胶 头滴管滴加蒸馏水，Ｄ项不合理． 答案：Ｄ 例２．（２０２４浙江）为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行 实验，观察到相关现象．其中方案设计和结论都正确的是 （　　） 选 项 影响 因素 方案设计 现象 结论 Ａ 浓度 向 １ｍＬ０．１ｍｏｌ／Ｌ Ｋ２ＣｒＯ４溶液中加入 １ｍＬ１．０ｍｏｌ／ＬＨＢｒ 溶液 黄色溶液 变橙色 增大反应物浓度，平 衡向正反应方向移动 Ｂ 压强 向恒温恒容密闭玻璃 容器中充入１００ｍＬＨＩ 气体，分解达到平衡后 再充入１００ｍＬＡｒ 气体颜色 不变 对于反应前后气体总 体积不变的可逆反 应，改变压强平衡不 移动 Ｃ 温度 将封 装 有 ＮＯ２ 和 Ｎ２Ｏ４混合气体的烧 瓶浸泡在热水中 气体颜色 变深 升高温度，平衡向吸 热反应方向移动 Ｄ 催化剂 向１ｍＬ乙酸乙酯中 加入１ｍＬ０．３ｍｏｌ／Ｌ Ｈ２ＳＯ４溶液，水浴加热 上层液体 逐渐减少 使用合适的催化剂可 使平衡向正反应方向 移动 解析：在 Ｋ２ＣｒＯ４ 溶液中存在平衡：２ＣｒＯ ２－ ４ （黄色）＋２Ｈ 幑幐 ＋ Ｃｒ２Ｏ ２－ ７ （橙色）＋Ｈ２Ｏ，且该溶液具有氧化性，ＨＢｒ具有还原性，向 １ｍＬ ０．１ｍｏｌ／ＬＫ２ＣｒＯ４溶液中加入１ｍＬ１．０ｍｏｌ／ＬＨＢｒ溶液，可发生氧化还原 反应生成Ｂｒ２使溶液变为橙色，干扰探究浓度对化学平衡的影响，Ａ错误； 反应：２ＨＩ（ｇ幑幐） Ｈ２（ｇ）＋Ｉ２（ｇ）为反应前后气体总体积不变的可逆反应， 分解达到平衡后再充入１００ｍＬＡｒ，虽然总压增大，但Ｈ２、Ｉ２、ＨＩ浓度不变， 平衡不发生移动，气体颜色不变，应得到的结论是：对于反应前后气体总 体积不变的可逆反应，恒温恒容时，改变压强平衡不移动，Ｂ错误；反应： ２ＮＯ２（ｇ幑幐） Ｎ２Ｏ４（ｇ）为放热反应，升高温度，气体颜色变深，说明平衡逆 向移动，即向吸热反应方向移动，Ｃ正确；催化剂只会改变化学反应速率， 不影响平衡移动，Ｄ错误． 答案：Ｃ 例３．（２０２４湖南）亚铜配合物广泛用作催化剂．实验室制备 ［Ｃｕ（ＣＨ３ＣＮ）４］ＣｌＯ４的反应原理为 Ｃｕ（ＣｌＯ４）２·６Ｈ２Ｏ＋Ｃｕ＋８ＣＨ３ ＣＮ ２［Ｃｕ（ＣＨ３ＣＮ）４］ＣｌＯ４＋６Ｈ２Ｏ 实验步骤如下： 分别称取３．７１ｇＣｕ（ＣｌＯ４）２·６Ｈ２Ｏ和０．７６ｇＣｕ粉置于１００ｍＬ乙腈 （ＣＨ３ＣＮ）中反应，回流装置图和蒸馏装置图（加热、夹持等装置略）如下： 已知：①乙腈是一种易挥发的强极性配位溶剂； ②相关物质的信息如下： 化合物 ［Ｃｕ（ＣＨ３ＣＮ）４］ＣｌＯ４ Ｃｕ（ＣｌＯ４）２·６Ｈ２Ｏ 相对分子质量 ３２７．５ ３７１ 在乙腈中颜色 无色 蓝色 回答下列问题： （１）下列与实验有关的图标表示排风的是 （填字母序号）． （２）装置Ⅰ中仪器Ｍ的名称为 ． （３）装置Ⅰ中反应完全的现象是 ． （４）装置Ⅰ和Ⅱ中Ｎ２气球的作用是 ． （５）［Ｃｕ（ＣＨ３ＣＮ）４］ＣｌＯ４不能由步骤ｃ直接获得，而是先蒸馏至接近 饱和，再经步骤ｄ冷却结晶获得．这样处理的目的是 ． （６）为了使母液中的［Ｃｕ（ＣＨ３ＣＮ）４］ＣｌＯ４结晶，步骤ｅ中向母液中加 入的最佳溶剂是 （填字母序号）． Ａ．水 Ｂ．乙醇 Ｃ．乙醚 （７）合并步骤 ｄ和 ｅ所得的产物，总质量为 ５．３２ｇ，则总收率为 （用百分数表示，保留一位小数）． 解析：（３）Ｃｕ（ＣｌＯ４）２·６Ｈ２Ｏ在乙腈中为蓝色，［Ｃｕ（ＣＨ３ＣＮ）４］ＣｌＯ４ 在乙腈中为无色，因此装置Ⅰ中反应完全的现象是溶液蓝色褪去变为 无色． （４）由于制备的［Ｃｕ（ＣＨ３ＣＮ）４］ＣｌＯ４中 Ｃｕ元素为 ＋１价，具有较强 的还原性，容易被空气中的氧气氧化，因此装置Ⅰ和Ⅱ中 Ｎ２气球的作用 是排出装置内空气，防止制备的产品被氧化． （５）［Ｃｕ（ＣＨ３ＣＮ）４］ＣｌＯ４为离子化合物，具有强极性，在水中溶解度 较大，在温度较高的环境下蒸馏难以分离，若直接将水蒸干难以获得晶体 状固体，因此需先蒸馏至接近饱和，再经步骤ｄ冷却结晶，从而获得晶体． （６）乙腈具有强极性，水和乙醇为极性溶剂，根据“相似相溶”原理水 和乙醇都会和乙腈互溶，破坏配合物的结构，乙醚为非极性溶剂，因此可 选用的溶剂为乙醚                                                                                             ． ! " # $ !" !"# $%&'( )* ! "# +,- ./0 $ 1 230 % 4 !50 " 4 678 & 4 9- 3: ;< =$ 670 ' 4 ( ) >? * @AB ! @AB " ( ) >? + , - . / CDEFG HIJK$ LMN !5O 书 （７）３．７１ｇＣｕ（ＣｌＯ４）２·６Ｈ２Ｏ的物质的量为 ３．７１ｇ ３７１ｇ／ｍｏｌ＝０．０１ｍｏｌ，理 论制得［Ｃｕ（ＣＨ３ＣＮ）４］ＣｌＯ４的质量为 ０．０１ｍｏｌ×２×３２７．５ｇ／ｍｏｌ＝ ６．５５ｇ，总收率为５．３２ｇ６．５５ｇ×１００％＝８１．２％． 答案：（１）Ｄ （２）球形冷凝管 （３）溶液蓝色褪去变为无色 （４）排出装置内空气，防止制备的产品被氧化 （５）冷却过程中降低［Ｃｕ（ＣＨ３ＣＮ）４］ＣｌＯ４在水中的溶解度 （６）Ｃ　（７）８１．２％ 提分专练 １．为达到下列实验目的，操作方法合理的是 （　　） 选项 实验目的 操作方法 Ａ 从含有Ｉ２的ＮａＣｌ固体中提取Ｉ２ 用ＣＣｌ４溶解、萃取、分液 Ｂ 提纯实验室制备的乙酸乙酯 依次用ＮａＯＨ溶液洗涤、水洗、 分液、干燥 Ｃ 用ＮａＯＨ标准溶液滴定未知浓 度的ＣＨ３ＣＯＯＨ溶液 用甲基橙作指示剂进行滴定 Ｄ 从明矾过饱和溶液中快速析出 晶体 用玻璃棒摩擦烧杯内壁 ２．下列实验方法或试剂使用合理的是 （　　） 选项 实验目的 实验方法或试剂 Ａ 检验溶液中是否含有Ｆｅ２＋ Ｋ３［Ｆｅ（ＣＮ）６］溶液 Ｂ 测定ＫＨＳ溶液中ｃ（Ｓ２－） 用ＡｇＮＯ３溶液滴定 Ｃ 除去乙醇中少量的水 加入金属Ｎａ，过滤 Ｄ 测定新制氯水的ｐＨ 使用试纸 ３．室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 （　　） 选项 实验过程及现象 实验结论 Ａ 用０．１ｍｏｌ／ＬＮａＯＨ溶液分别中和 等体积的０．１ｍｏｌ／ＬＨ２ＳＯ４溶液和 ０．１ｍｏｌ／ＬＣＨ３ＣＯＯＨ溶液，Ｈ２ＳＯ４ 消耗的ＮａＯＨ溶液多 酸性：Ｈ２ＳＯ４＞ＣＨ３ＣＯＯＨ Ｂ 向２ｍＬ０．１ｍｏｌ／ＬＮａ２Ｓ溶液中滴 加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀 氧化性：Ｂｒ２＞Ｓ Ｃ 向 ２ｍＬ浓度均为 ０．１ｍｏｌ／Ｌ的 ＣａＣｌ２和 ＢａＣｌ２混合溶液中滴加少 量０．１ｍｏｌ／ＬＮａ２ＣＯ３溶液，振荡， 产生白色沉淀 溶度 积 常 数：ＣａＣＯ３ ＞ ＢａＣＯ３ Ｄ 用ｐＨ试纸分别测定ＣＨ３ＣＯＯＮａ溶 液和ＮａＮＯ２溶液的ｐＨ，ＣＨ３ＣＯＯＮａ 溶液ｐＨ大 结合 Ｈ＋能力：ＣＨ３ＣＯＯ － ＞ＮＯ－２ ４．根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 （　　） 选 项 实验操作及现象 结论 Ａ 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝 酸中，前者产生无色气体，后者无明显 现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 Ｂ 取一定量 Ｎａ２ＳＯ３样品，溶解后加入 ＢａＣｌ２溶液，产生白色沉淀．加入浓 ＨＮＯ３，仍有沉淀 此样品中含有ＳＯ２－４ Ｃ 将银和 ＡｇＮＯ３溶液与铜和 Ｎａ２ＳＯ４溶 液组成原电池．连通后银表面有银白色 金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝 Ｃｕ的金属性比Ａｇ强 Ｄ 向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜 色变浅 溴与苯发生了加成反应 ５．探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论 都正确的是 （　　） 实验方案 现象 结论 Ａ 往碘的 ＣＣｌ４溶液中加 入等体积的浓ＫＩ溶液， 振荡 分层，下层由紫 红色变为浅粉红 色，上 层 呈 棕 黄色 碘在浓 ＫＩ溶液中的溶 解能力大于在 ＣＣｌ４中 的溶解能力 Ｂ 用玻璃棒蘸取次氯酸钠 溶液点在ｐＨ试纸上 试纸变白 次氯酸钠溶液呈中性 Ｃ 向 ２ ｍＬ０．１ ｍｏｌ／Ｌ ＡｇＮＯ３溶液中先滴加 ４滴０．１ｍｏｌ／ＬＫＣｌ溶 液，再 滴 加 ４ 滴 ０．１ｍｏｌ／ＬＫＩ溶液 先产生白色沉 淀，再产生黄色 沉淀 ＡｇＣｌ转化为 ＡｇＩ，ＡｇＩ 的溶解度小于 ＡｇＣｌ的 溶解度 Ｄ 取两份新制氯水，分别 滴加 ＡｇＮＯ３溶液和淀 粉－ＫＩ溶液 前者有白色沉 淀，后者溶液变 蓝色 氯气与水的反应存在 限度 ６．２－噻吩乙醇（Ｍｒ＝１２８）是抗血栓药物氯吡格雷的重要中间体，其 制备方法如下： Ⅰ．制钠砂．向烧瓶中加入３００ｍＬ液体Ａ和４．６０ｇ金属钠，加热至钠 熔化后，盖紧塞子，振荡至大量微小钠珠出现． Ⅱ．制噻吩钠．降温至１０℃，加入２５ｍＬ噻吩，反应至钠砂消失． Ⅲ．制噻吩乙醇钠．降温至 －１０℃，加入稍过量的环氧乙烷的四氢呋 喃溶液，反应３０ｍｉｎ． Ⅳ．水解．恢复室温，加入７０ｍＬ水，搅拌３０ｍｉｎ；加盐酸调 ｐＨ至４～ ６，继续反应２ｈ，分液；用水洗涤有机相，二次分液． Ⅴ．分离．向有机相中加入无水 ＭｇＳＯ４，静置，过滤，对滤液进行蒸馏， 蒸出四氢呋喃、噻吩和液体Ａ后，得到产品１７．９２ｇ． 回答下列问题： （１）步骤Ⅰ中液体Ａ可以选择 （填字母序号）． ａ．乙醇 ｂ．水 ｃ．甲苯 ｄ．液氨 （２）噻吩的沸点低于吡咯（ ）的原因是                                                                                             ． ! " # $ !! ! !" "# ! "# $% !"# & ! $% !"$%& &"# ! &' $% !'$% " ' 书 （３）步骤Ⅱ的化学方程式为 ． （４）步骤Ⅲ中反应放热，为防止温度过高引发副反应，加入环氧乙烷 溶液的方法是 ． （５）步骤Ⅳ中用盐酸调节ｐＨ的目的是 ． （６）下列仪器在步骤 Ｖ中无需使用的是 （填名称）．无水 ＭｇＳＯ４的作用为 ． （７）产品的产率为 （用Ｎａ计算，精确至０．１％）． ７．学习小组探究了铜的氧化过程及铜的氧化物的组成．回答下列问 题： （１）铜与浓硝酸反应的装置如下图，仪器 Ａ的名称为 ，装置 Ｂ的作用为 ． （２）铜与过量Ｈ２Ｏ２反应的探究如下： 实验②中Ｃｕ溶解的离子方程式为 ；产生的气 体为 ．比较实验①和②，从氧化还原角度说明 Ｈ＋的作用是 ． （３）用足量ＮａＯＨ处理实验②新制的溶液得到沉淀Ｘ，元素分析表明 Ｘ为铜的氧化物，提纯干燥后的Ｘ在惰性氛围下加热，ｍｇＸ完全分解为 ｎｇ黑色氧化物Ｙ，ｎｍ＝ ５ ６．Ｘ的化学式为 ． （４）取含Ｘ粗品０．０５００ｇ（杂质不参加反应）与过量的酸性 ＫＩ完全 反应后，调节溶液至弱酸性．以淀粉为指示剂，用０．１０００ｍｏｌ／ＬＮａ２Ｓ２Ｏ３ 标准溶液滴定，滴定终点时消耗Ｎａ２Ｓ２Ｏ３标准溶液１５．００ｍＬ（已知：２Ｃｕ ２＋ ＋４Ｉ－ ２ＣｕＩ↓ ＋Ｉ２，Ｉ２＋２Ｓ２Ｏ ２－ ３ ２Ｉ － ＋Ｓ４Ｏ ２－ ６ ）．滴定终点的现象是 ，粗品中Ｘ的相对含量为 ． ８．Ｈ２Ｓ可用于合成光电材料．某兴趣小组用ＣａＳ与ＭｇＣｌ２反应制备液 态Ｈ２Ｓ，实验装置如下图，反应方程式为 ＣａＳ＋ＭｇＣｌ２＋２Ｈ２ Ｏ ＣａＣｌ２＋ Ｍｇ（ＯＨ）２＋Ｈ２Ｓ↑． 已知：①Ｈ２Ｓ的沸点是－６１℃，有毒； ②装置Ａ内产生的Ｈ２Ｓ气体中含有酸性气体杂质． 请回答下列问题： （１）仪器Ｘ的名称是 ． （２）完善虚框内的装置排序：Ａ→Ｂ→ →Ｆ→Ｇ． （３）下列干燥剂，可用于装置Ｃ中的是 （填字母序号）． Ａ．氢氧化钾 Ｂ．五氧化二磷 Ｃ．氯化钙 Ｄ．碱石灰 （４）装置Ｇ中汞的两个作用是：①平衡气压：② ． （５）下列说法正确的是 （填字母序号）． Ａ．该实验操作须在通风橱中进行 Ｂ．装置Ｄ的主要作用是预冷却Ｈ２Ｓ Ｃ．加入的ＭｇＣｌ２固体，可使ＭｇＣｌ２溶液保持饱和，有利于平稳持续产 生Ｈ２Ｓ Ｄ．该实验产生的尾气可用硝酸吸收 （６）取０．６８０ｇＨ２Ｓ产品，与足量 ＣｕＳＯ４溶液充分反应后，将生成的 ＣｕＳ置于已恒重、质量为３１．２３０的坩埚中，煅烧生成 ＣｕＯ，恒重后总质量 为３２．８１４ｇ．产品的纯度为 ． ９．学习小组为探究Ｃｏ２＋、Ｃｏ３＋能否催化 Ｈ２Ｏ２的分解及相关性质，室 温下进行了实验Ⅰ～Ⅳ． 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 无明显变化 溶液变为红色，伴有气泡产生 溶液变为墨绿色，并持续产生 能使带火星木条复燃的气体 已知：［Ｃｏ（Ｈ２Ｏ）６］ ２＋ 为 粉 红 色、［Ｃｏ（Ｈ２Ｏ）６］ ３＋ 为 蓝 色、 ［Ｃｏ（ＣＯ３）２］ ２－为红色、［Ｃｏ（ＣＯ３）３］ ３－为墨绿色．回答下列问题： （１）配制 １．００ｍｏｌ／Ｌ的 ＣｏＳＯ４ 溶液，需要用到下列仪器中的 （填字母序号）． （２）实验Ⅰ表明［Ｃｏ（Ｈ２Ｏ）６］ ２＋ （填“能”或“不能”）催化 Ｈ２Ｏ２的分解．实验Ⅱ中 ＨＣＯ － ３ 大大过量的原因是 ．实验 Ⅲ初步表明［Ｃｏ（ＣＯ３）３］ ３－能催化Ｈ２Ｏ２的分解，写出Ｈ２Ｏ２在实验Ⅲ中所 发生反应的离子方程式 、 ． （３）实验 Ⅰ 表明，反应 ２［Ｃｏ（Ｈ２Ｏ）６］ ２＋ ＋Ｈ２Ｏ２ ＋２Ｈ 幑幐 ＋ ２［Ｃｏ（Ｈ２Ｏ）６］ ３＋＋２Ｈ２Ｏ难以正向进行，利用化学平衡移动原理，分析 Ｃｏ３＋、Ｃｏ２＋ 分别与 ＣＯ２－３ 配位后，正向反应能够进行的 原 因 是 ． （４）实验Ⅳ中，Ａ到Ｂ溶液变为蓝色，并产生气体；Ｂ到Ｃ溶液变为粉 红色，并产生气体．从 Ａ到 Ｃ所产生的气体的分子式分别为 、 ． （参考答案见４３版                                                                                             ） ! 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'# + , ' ()* + -.*! , $- / & ( 0 1 . /0* $ 2 123 ()* + -3*! , 4'/( #$ 45(6 5 6 78 9*: / & ; & < 78 6 7=%>8 $=(; ? < 78 6 7=%>8 $=(; ? 6< 78 ? 7=%>8 $@/$; 9 78 ! 9:#$ 6< 78 ? 7=%>8 $@/$; 9 ' A B C 78 " ; <<=> ?@AAB CDEFGH IJ 6 7=%>8 $@ 9 D$= + $; 9 , 9 E + , $ KL 9*: / F ; F MN # $ G4' & (; ? #$ OPQRS H ? / F (; I MN#TU#$VWU XLOYZ&[\ ]^A MN 4';/ #$ + , $ 书 （７） 帨 師 師　 １０　 ＨＯＯＣ Ｈ３ Ｃ ＣＨ  ３ ＣＨ ３ ＣＯＯＨ 帨 師 師 、 Ｈ３ Ｃ ＨＯＯＣ ＣＨ  ３ ＣＯＯＨ ＣＨ ３ 解析：（２）根据 Ｂ到 Ｄ结构的变化，可推知 Ｃ 帨 師 師的结构简式为 ＣＨ２ ＣＮ． （３）由Ｅ和 Ｆ的分子式可知二者相差一个 “Ｈ２Ｏ”，推知 Ｅ发生分子内的酯化反应生成 Ｆ， 故Ｆ的结构简式为 ． （４）Ｅ中的含氧官能团的名称为（醇）羟基、 羧基． （５）对比 Ｇ和 Ｈ的分子式可知，Ｇ中的 —ＯＨ被—Ｃｌ所 取 代， Ｈ 的 结 构 简 式 为 ． （６）由Ｊ的结构简式可推知Ｉ的结构简式为 ． （７）Ｅ的分子式为 Ｃ１１Ｈ１２Ｏ３，不饱和度为６． Ｅ的同分异构体能与饱和 ＮａＨＣＯ３溶液反应产 生ＣＯ２，结合分子式中 Ｏ原子的个数，说明含１ 个羧基；能发生银镜反应、不能发生水解反应说 明含１个醛基；若３ 師 師帪   个甲基在苯环上的位置为 时，羧基、醛基在苯环上有３种位置；若 ３ 師 師帪  个甲基在苯环上的位置为 时，羧基、 醛基在苯环上有６种位置；若３个甲基在苯环上 師 師帪  的位置为 时，羧基、醛基在苯环上有１ 种位置；故符合题意的同分异构体共有３＋６＋１ ＝１０种；上述同分异构体经银镜反应后酸化所 得产物中核磁共振氢谱显示有４组氢且氢原子 数量 比 为 ６∶３∶２∶１ 師 師帪 的 结 构 简 式 为 ＨＯＯＣ Ｈ３ Ｃ ＣＨ  ３ ＣＨ ３ ＣＯＯＨ 師 師帪、 Ｈ３ Ｃ ＨＯＯＣ ＣＨ  ３ ＣＯＯＨ ＣＨ ３ ． ８．（１）Ｃ７Ｈ７ＮＯ３ （２帨 師 師） ＯＨ ＋ＣＨ３ＯＣＨ２ → 帨 師 師 Ｃｌ＋ＮａＯＨ Ｏ Ｏ ＋ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ （３）ｓｐ３　ｓｐ２　选择性将分子中的羟基氧化 为羰基 （４）硝基　氨基 （５） （６） 帨 師 師１２　 ＯＨ （ 帨 師 師   或 ＯＨ ） 解析：（２）由题给合成路线中 Ｃ→Ｄ的转化 可知，苯酚可与 ＣＨ３ＯＣＨ２Ｃｌ 帨 師 師 发生取代反应生成 Ｏ Ｏ 与 ＨＣｌ，ＨＣｌ可与 ＮａＯＨ发生中 和反应生成ＮａＣｌ和Ｈ２Ｏ． （３）Ｄ→Ｅ发生了羟基到酮羰基的转化，对 应碳原子杂化轨道类型由 ｓｐ３变为 ｓｐ２．ＰＣＣ的 作用为选择性将分子中的羟基氧化为羰基． （４）对比Ｆ与Ｇ的结构简式可知，步骤ⅱ发 生了由硝基到氨基的转化． （５）根据已知反应，推出化合物Ⅰ的结构简 式为 ． （６）化合物Ⅰ的分子式为 Ｃ１０Ｈ１４Ｏ，不饱和 度为４．化合物Ⅰ的同分异构体分子中含有苯环 （已占据４个不饱和度），则其余 Ｃ原子均为饱 和碳原子．又由红外光谱无醚键吸收峰，可得苯 环上的取代基中含１个羟基；再由分子中苯环上 只含有１个取代基，可知该有机物的碳链结构有 如 下 ４ 种 師 師 帩 ： １ ２ ３ ４ 師 師 帩 、 １ ２ ３４ 師 師 帩  、 １  ３ ２ ３ 師 師 帩 、 １ １ １ （１、２、３、４均表示羟 基的连接位置），所以满足条件的化合物Ⅰ的同 分异构体共有１２种；其中，苯环侧链上有３种不 同化学环境的氢原子，且个数比为６∶２∶１的同分 异构体应含有两个等效的甲基， 帨 師 師 则其结构简式为 ＯＨ 帨 師 師   或 ＯＨ ． 微专题１８提分专练 １．Ｄ　从含有 Ｉ２的 ＮａＣｌ固体中提取 Ｉ２，用 ＣＣｌ４溶解、萃取、分液后，Ｉ２仍然溶在四氯化碳 中，没有提取出来，Ａ错误；乙酸乙酯在氢氧化钠 碱性条件下可以发生水解反应，故提纯乙酸乙酯 不能用氢氧化钠溶液洗涤，Ｂ错误；用 ＮａＯＨ标 准溶液滴定未知浓度的 ＣＨ３ＣＯＯＨ溶液，反应到 达终点时生成 ＣＨ３ＣＯＯＮａ，其溶液呈碱性，而甲 基橙变色范围ｐＨ为３．１～４．４，故不能用甲基橙 作指示剂进行滴定，否则误差较大，应用酚酞作 指示剂，Ｃ错误；从明矾过饱和溶液中快速析出 晶体，可以用玻璃棒摩擦烧杯内壁，在烧杯内壁 产生微小的玻璃微晶来充当晶核，Ｄ正确． ２．Ａ　 溶 液 中 含 有 Ｆｅ２＋，可 以 与 Ｋ３［Ｆｅ（ＣＮ）６］发生反应使溶液变成蓝色，Ａ合 理；随着滴定的不断进行，溶液中 Ｓ２－不断被消 耗，但是溶液中的 ＨＳ－还可以继续发生电离生 成Ｓ２－，Ｂ不合理；金属 Ｎａ既可以和水发生反应 又可以和乙醇发生反应，Ｃ不合理；新制氯水具 有漂白性，不能用ｐＨ试纸测定其ｐＨ的大小，可 以用ｐＨ计进行测量，Ｄ不合理． ３．Ｂ　Ｈ２ＳＯ４是二元酸，ＣＨ３ＣＯＯＨ是一元 酸，通过该实验无法说明Ｈ２ＳＯ４和ＣＨ３ＣＯＯＨ酸 性的强弱，Ａ错误；向２ｍＬ０．１ｍｏｌ／ＬＮａ２Ｓ溶液 中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀，说明发 生反应：Ｓ２－＋Ｂｒ２ ２Ｂｒ －＋Ｓ↓，因此氧化性：Ｂｒ２ ＞Ｓ，Ｂ正确；ＣａＣＯ３和 ＢａＣＯ３均为白色沉淀，无 法通过现象确定沉淀种类，无法比较 ＣａＣＯ３和 ＢａＣＯ３ 溶度积常数的大小，Ｃ错误；比 较 ＣＨ３ＣＯＯ －和ＮＯ－２ 结合Ｈ ＋能力，应在相同条件下 测定相同浓度 ＣＨ３ＣＯＯＮａ溶液和 ＮａＮＯ２溶液的 ｐＨ，但题中未明确指出两者浓度相等，Ｄ错误． ４．Ｃ　常温下，铁片与浓硝酸会发生钝化， 导致现象不明显，所以不能通过该实验现象比较 浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱，Ａ错误；浓硝酸 会氧化亚硫酸根生成硫酸根，仍然产生白色沉 淀，所以不能通过该实验现象判断样品中含有硫 酸根，Ｂ错误；铜比银活泼，在形成原电池过程 中，作负极，发生氧化反应，生成了铜离子，导致 溶液变为蓝色，所以该实验可以比较铜和银的金 属性强弱，Ｃ正确；向溴水中加入苯，苯可将溴萃 取到上层，使下层水层颜色变浅，不是溴与苯发 生了加成反应，Ｄ错误． ５．Ａ　次氯酸钠溶液具有强氧化性，能使有 机色质漂白褪色，无法用 ｐＨ试纸测定次氯酸钠 溶液的ｐＨ，Ｂ错误；Ｃ项，硝酸银溶液过量，再加 入碘化钾溶液时，存在碘化银沉淀的生成，无法 比较氯化银和碘化银的溶度积大小，Ｃ错误；新 制氯水中的氯气和次氯酸都能与碘化钾反应生 成使淀粉变蓝色的碘单质，则溶液变蓝色不能说 明溶液中存在氯气分子，无法证明氯气与水的反 应存在限度，Ｄ错误． ６．（１）ｃ （２） 中含有Ｎ原子，可以形成分子间 氢键，氢键可以使熔沸点升高 （３） →２ ＋２Ｎａ ２ ＋Ｈ２↑ （４）将环氧乙烷溶液沿烧杯壁缓缓加入，此 过程中不断用玻璃棒进行搅拌来散热 （５）将 ＮａＯＨ中和，使平衡正向移动，增大 反应物的转化率 （６）球形冷凝管和分液漏斗　除去水 （７）７０．０％ 解析：（１）步骤Ⅰ制钠砂过程中，液体 Ａ不 能和Ｎａ反应，而乙醇、水和液氨都能和金属 Ｎａ 反应，故选ｃ． （２） 中含有Ｎ原子，可以形成分子 间氢键，氢键可以使熔沸点升高，而噻吩不能形 成氢键                                                                                                                                                                                         ． ! 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( ) * (+ * ( ) 书 （３）步骤Ⅱ中 和 Ｎａ反应生成２－噻 吩钠和Ｈ２． （４）将环氧乙烷溶液沿烧杯壁缓缓加入，此 过程中不断用玻璃棒进行搅拌来散热． （５）２－噻吩乙醇钠水解生成２－噻吩乙醇 的过程中有ＮａＯＨ生成，用盐酸调节 ｐＨ的目的 是将 ＮａＯＨ中和，使平衡正向移动，增大反应物 的转化率． （６）步骤Ⅴ中的操作有过滤、蒸馏，蒸馏的 过程中需要直形冷凝管而不能用球形冷凝管，故 无需使用的仪器是球形冷凝管和分液漏斗；向有 机相中加入无水ＭｇＳＯ４的作用是除去水． （７）步骤Ⅰ中向烧瓶中加入４．６０ｇ金属钠， Ｎａ的物质的量为 ４．６０ｇ２３ｇ／ｍｏｌ＝０．２ｍｏｌ，步骤Ⅱ中 Ｎａ完全反应，根据转化关系可知，理论上可以生 成 ０．２０ｍｏｌ２－噻吩乙醇，产品的产率为 １７．９２ｇ ０．２ｍｏｌ×１２８ｇ／ｍｏｌ×１００％＝７０．０％． ７．（１）具支试管　防倒吸 （２）Ｃｕ＋Ｈ２Ｏ２＋２Ｈ  ＋ Ｃｕ２＋＋２Ｈ２Ｏ　Ｏ２　 既不是氧化剂，又不是还原剂 （３）ＣｕＯ２ （４）溶液蓝色消失，且半分钟不恢复原来的 颜色　９６％ 解析：（１）由图可知，仪器 Ａ的名称为具支 试管；铜和浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮， 其中二氧化氮易溶于水且和水反应，需要防倒 吸，则装置Ｂ的作用为防倒吸． （２）根据实验②现象，铜片溶解，溶液变蓝， 可知在酸性条件下铜和过氧化氢发生反应，生成 Ｃｕ２＋，离子方程式为 Ｃｕ＋Ｈ２Ｏ２＋２Ｈ  ＋ Ｃｕ２＋ ＋ ２Ｈ２Ｏ；硫酸铜可以催化过氧化氢分解生成氧气，则 产生的气体为Ｏ２；在铜和过氧化氢的反应过程中， 氢元素的化合价没有发生变化，故从氧化还原角度 说明Ｈ＋既不是氧化剂，又不是还原剂． （３）Ｘ为铜的氧化物，黑色氧化物 Ｙ为 ＣｕＯ．设Ｘ的化学式为 ＣｕｘＯｙ，由 Ｃｕ原子守恒可 得ｎ（ＣｕＯ）＝ｘｎ（ＣｕｘＯｙ）， ｘｍ ６４ｘ＋１６ｙ＝ ｎ ８０，将 ｎ ｍ＝ ５ ６代入上式得ｘ∶ｙ＝１∶２，Ｘ的化学式为ＣｕＯ２． （４）滴定结束的时候，单质碘消耗完，则标 志滴定终点的现象是溶液蓝色消失，且半分钟不 恢复原来的颜色；根据题给已知反应，ＣｕＯ２与过 量的酸性 ＫＩ发生的反应为２ＣｕＯ２＋８Ｉ － ＋８Ｈ  ＋ ２ＣｕＩ＋３Ｉ２＋４Ｈ２Ｏ，可以得到关系式：２ＣｕＯ２～ ３Ｉ２ ～６Ｓ２Ｏ ２－ ３ ，粗 品 中 Ｘ 的 相 对 含 量 为 ０．１０００ｍｏｌ／Ｌ×１５．００×１０－３Ｌ ３ ×９６ｇ／ｍｏｌ ０．０５００ｇ × １００％＝９６％． ８．（１）圆底烧瓶 （２）Ｅ→Ｃ→Ｄ （３）ＢＣ （４）液封，防止空气中的水蒸气等进入体系 （５）ＡＢＣ （６）９９％ 解析：（２）从装置 Ａ中６０℃左右的 Ｈ２Ｓ气 体转变成装置 Ｆ中的 －８０℃的液态 Ｈ２Ｓ，降温 幅度高达１４０℃，需要分级、逐步冷却降温，故装 置连接顺序为Ａ→Ｂ→Ｅ→Ｃ→Ｄ→Ｆ→Ｇ． （３）Ｈ２Ｓ是酸性气体，不可以用碱性干燥剂 干燥，所以不可以用氢氧化钾和碱石灰． （４）若Ｈ２Ｓ气体产生速率过快，装置内压强 过大，Ｇ导管中汞液面下降；Ｈ２Ｓ气体液化，会使 Ｆ内压强迅速降低，Ｇ导管中汞液面上升，因此 汞的第一个作用是平衡气压；该实验的目的是制 得液态Ｈ２Ｓ，Ｇ导管中的汞可以阻止空气中的水 蒸气等进入体系，如果水蒸气进入遇－８０℃极易 结冰，堵住导管，故汞的第二个作用是液封． （５）Ｈ２Ｓ有毒，该实验操作须在通风橱中进 行，Ａ正确；气体不能骤冷，装置Ｄ的主要作用是 预冷却 Ｈ２Ｓ，Ｂ正确；加入的 ＭｇＣｌ２固体可使 ＭｇＣｌ２溶液保持饱和，有利于平稳持续产生Ｈ２Ｓ， Ｃ正确；该实验产生的尾气不可用硝酸吸收，硝 酸的氧化性虽然可以把Ｈ２Ｓ氧化为Ｓ单质，但是 稀硝酸产生的ＮＯ或者浓硝酸产生的 ＮＯ２，会污 染空气，Ｄ错误． （６）氧化铜的质量为３２．８１４ｇ－３１．２３０ｇ＝ １．５８４ｇ，则氧化铜的物质的量为０．０１９８ｍｏｌ，根 据 Ｈ２Ｓ～ＣｕＳ～ＣｕＯ，则 Ｈ２Ｓ的物质的量为 ０．０１９８ｍｏｌ，Ｈ２Ｓ的质量为０．６７３２ｇ，产品纯度 为 ０．６７３２ｇ ０．６８０ ×１００％＝９９％． ９．（１）ｂｃ （２）不能　吸收产生的 Ｈ＋，维持 ｐＨ，促进 反应正向进行　２［Ｃｏ（Ｈ２Ｏ）６］ ２＋ ＋１０ＨＣＯ－３ ＋ Ｈ２Ｏ ２ ２［Ｃｏ（ＣＯ３）３］ ３－ ＋１８Ｈ２Ｏ＋４ＣＯ２↑　 ２Ｈ２Ｏ２ ［Ｃｏ（ＣＯ３）３］  ３－ ２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑ （３）Ｃｏ２＋与 ＣＯ２－３ 配位，Ｈ ＋浓度增大，平衡 正向移动；Ｃｏ３＋与ＣＯ２－３ 配位，［Ｃｏ（Ｈ２Ｏ）６］ ３＋浓 度降低，平衡正向移动，因此反应都能正向进行． （４）ＣＯ２　Ｏ２ 解析：（１）配制１．００ｍｏｌ／Ｌ的 ＣｏＳＯ４溶液， 需要用到容量瓶、胶头滴管等，因此选ｂｃ． （２）ＣｏＳＯ４溶液中 Ｃｏ以［Ｃｏ（Ｈ２Ｏ）６］ ２＋的 形式存在，向其中加入３０％的Ｈ２Ｏ２后无明显变 化，表明［Ｃｏ（Ｈ２Ｏ）６］ ２＋不能催化 Ｈ２Ｏ２的分解． 实 验 Ⅱ 中 ＨＣＯ－３ 与 Ｃｏ ２＋ 结 合 转 化 为 ［Ｃｏ（ＣＯ３）２］ ２－和Ｈ＋，ＨＣＯ－３ 过量的原因是吸收 产生的Ｈ＋，维持ｐＨ，促进反应正向进行．实验Ⅲ 的实验现象表明在 Ｈ２Ｏ２的作用下 Ｃｏ ２＋能与 ＨＣＯ－３ 反 应 生 成 ［Ｃｏ（ＣＯ３）３］ ３－，然 后 ［Ｃｏ（ＣＯ３）３］ ３－能催化 Ｈ２Ｏ２的分解，因此，Ｈ２Ｏ２ 在实验 Ⅲ 中所发生反应的离子方程式为 ２［Ｃｏ（Ｈ２Ｏ）６］ ２＋ ＋ １０ＨＣＯ－３ ＋ Ｈ２Ｏ ２ ２［Ｃｏ（ＣＯ３）３］ ３－ ＋１８Ｈ２Ｏ ＋４ＣＯ２↑、２Ｈ２Ｏ２ ［Ｃｏ（ＣＯ３）３］  ３－ ２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑． （３）一方面 Ｃｏ２＋与 ＣＯ２－３ 配位，Ｈ ＋浓度增 大，平衡正向移动；另一方面Ｃｏ３＋与ＣＯ２－３ 配位， ［Ｃｏ（Ｈ２Ｏ）６］ ３＋浓度降低，平衡正向移动，因此反 应都能正向进行． （４）实验Ⅳ中，Ａ到 Ｂ溶液变为蓝色，说明 ［Ｃｏ（ＣＯ３）３］ ３－转化为［Ｃｏ（Ｈ２Ｏ）６］ ３＋，Ｃｏ元素 化合价不变，发生非氧化还原反应，产生的气体 为 ＣＯ２；Ｂ 到 Ｃ 溶 液 变 为 粉 红 色，说 明 ［Ｃｏ（Ｈ２Ｏ）６］ ３＋转化为［Ｃｏ（Ｈ２Ｏ）６］ ２＋，Ｃｏ元素 化合价降低，发生氧化还原反应，氧元素化合价 升高，则产生的气体为Ｏ２． 微专题１９提分专练 １．Ｂ　重晶石矿（主要成分为ＢａＳＯ４）通过一 系列反应，转化为 ＢａＳ溶液；加盐酸酸化，生成 ＢａＣｌ２和Ｈ２Ｓ气体；在 ＢａＣｌ２溶液中加入过量的 ＮａＯＨ，通过蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干 燥，得到Ｂａ（ＯＨ）２·８Ｈ２Ｏ；过滤得到的溶液１的 溶质主要含 ＮａＣｌ及过量的 ＮａＯＨ；Ｂａ（ＯＨ）２· ８Ｈ２Ｏ加水溶解后，加入Ｔｉ（ＯＣ４Ｈ９）４，进行合成反 应，得到ＢａＴｉＯ３粗品，最后洗涤得到最终产品． 由上述分析可知，“气体”主要成分为 Ｈ２Ｓ 气体，“溶液 １”的溶质主要含 ＮａＣｌ及过量的 ＮａＯＨ，Ａ错误；“系列操作”得到的是 Ｂａ（ＯＨ）２ ·８Ｈ２Ｏ晶体，故“系列操作”可以是蒸发浓缩， 冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，Ｂ正确；“合成反应” 是 Ｂａ（ＯＨ）２·８Ｈ２Ｏ和 Ｔｉ（ＯＣ４Ｈ９）４反应生成 ＢａＴｉＯ３，该反应中元素化合价未发生变化，不是 氧化还原反应，Ｃ错误；“洗涤”时，若使用稀 Ｈ２ＳＯ４，ＢａＴｉＯ３会部分转化为难溶的 ＢａＳＯ４，故 不能使用稀Ｈ２ＳＯ４，Ｄ错误． ２．（１）ｐ （２）Ｆｅ２Ｏ３、ＣａＣＯ３　ＳｉＯ ２－ ３ 　ＧａＡｓ＋４Ｈ２Ｏ２＋ ４ＯＨ － ［Ｇａ（ＯＨ）４］ －＋ＡｓＯ３－４ ＋４Ｈ２Ｏ （３）［Ｇａ（ＯＨ）４］ －＋Ｈ ＋ Ｇａ（ＯＨ）３↓＋Ｈ２Ｏ （４）蒸发皿　普通漏斗 （５）Ｈ２ＳｉＯ３ （６）［Ｇａ（ＯＨ）４］ －＋３ｅ－ Ｇａ＋４ＯＨ－ （７）６．２５×１０－５．７ 解析：由题给流程可知，砷化镓废料经浆化 后，加入氢氧化钠和过氧化氢混合溶液的碱浸， 砷化镓转化为 Ｎａ［Ｇａ（ＯＨ）４］和 Ｎａ３ＡｓＯ４，二氧 化硅转化为硅酸钠，氧化铁、碳酸钙不与混合溶 液反应，过滤得到含有氧化铁、碳酸钙的滤渣和 含有硅酸钠、Ｎａ［Ｇａ（ＯＨ）４］和Ｎａ３ＡｓＯ４的滤液； 向滤液中加入稀硫酸调节溶液 ｐＨ，将溶液中的 硅酸钠、Ｎａ［Ｇａ（ＯＨ）４］转化为硅酸、Ｇａ（ＯＨ）３ 沉淀，过滤得到含有 Ｎａ３ＡｓＯ４的滤液和含有硅 酸、Ｇａ（ＯＨ）３的滤渣；滤液经蒸发浓缩、冷却结 晶、过滤、洗涤、低温干燥得到Ｎａ３ＡｓＯ４·１２Ｈ２Ｏ； 向滤渣中加入稀硫酸，将 Ｇａ（ＯＨ）３转化为可溶 于水的Ｇａ２（ＳＯ４）３，过滤得到含有硅酸的滤渣和 含有 Ｇａ２（ＳＯ４）３的滤液，加入氢氧化钠溶液后 Ｇａ２（ＳＯ４）３ 生 成 Ｎａ［Ｇａ（ＯＨ）４］，电 解 Ｎａ［Ｇａ（ＯＨ）４］溶液生成Ｇａ． （１）Ｇａ位于元素周期表中第四周期、ⅢＡ 族，属于ｐ区． （２）根据上述分析，滤渣Ⅰ是Ｆｅ２Ｏ３、ＣａＣＯ３， 滤液有Ｎａ＋、ＯＨ－、［Ｇａ（ＯＨ）４］ －、ＡｓＯ３－４ 、ＳｉＯ ２－ ３ ， 故ＧａＡｓ发生反应的离子方程式为ＧａＡｓ＋４Ｈ２Ｏ２ ＋４ＯＨ － ［Ｇａ（ＯＨ）４］ －＋ＡｓＯ３－４ ＋４Ｈ２Ｏ． （３）根据已知，Ｇａ和Ａｌ相似具有两性，因此 “中和［Ｇａ（ＯＨ）４］ －”                                                                                                                                                                                         发生反应的离子方程式为 ! 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