10.3 常见的盐（第2课时）---2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册

10.3 常见的盐 ▒▓ ▒▓ ▒▓ ▒▓ ▒▓ ▒▓ ▒▓ ▒▓ 一．选择题（共12小题） 1．（2024•上饶一模）婺源最美的季节是油菜花开放的时候。油菜开花的时候需要适当施加一些复合肥，下列属于复合肥的是（　　） A．KNO3 B．NH4Cl C．Ca3（PO4）2 D．KCl 2．（2024秋•东莞市校级期末）春分“竖蛋”。蛋壳的主要成分是碳酸钙，关于碳酸钙描述正确的是（　　） A．易溶于水 B．属于氧化物 C．可制取CO2 D．褐色固体 3．（2025•南宁开学）下列物质的名称、化学式、俗称对应不正确的是（　　） A．氢氧化钠 NaOH 烧碱 B．氧化钙 CaO 生石灰 C．碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打 D．氢氧化钙 Ca（OH）2 石灰石 4．（2024•芦淞区二模）下列化学方程式表示的反应属于复分解反应的是（　　） A．CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O B． C．AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3 D． 5．（2024秋•平度市期末）“物质性质决定用途”是重要的化学观念之一。下列物质的用途与其性质不对应的是（　　） 选项 物质 性质 用途 A 碳酸氢钠 能与酸反应 可治疗胃酸过多 B 浓硫酸 具有腐蚀性 可做某些气体干燥剂 C 稀有气体 化学性质稳定 可做保护气 D 干冰 升华吸热 可做制冷剂 A．A B．B C．C D．D 6．（2025•南宁开学）下列各组离子在水中一定能大量共存的是（　　） A．Na+、H+、、 B．Na+、Ca2+、Cl﹣、Cu2+ C．K+、OH﹣、、H+ D．Ca2+、Cl﹣、、 7．（2024秋•北流市期末）下列物质的转化不能一步实现的是（　　） A．O2→H2O B．CO2→CO C．Cu→CuO D．CaCO3→Ca（OH）2 8．（2024•市南区校级模拟）对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　） A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣ B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣ C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+ 9．（2025•嘉峪关一模）设计实验方案是顺利开展科学探究的前提。为除去粗盐中的可溶性杂质CaCl2、Na2SO4获得精盐，某化学小组设计了如下实验方案。下列有关说法不正确的是（　　） A．操作a为过滤 B．所得沉淀的成分为BaSO4、BaCO3和CaCO3 C．加适量盐酸是为了除去过量的Na2CO3 D．若称得精盐的质量是8.5g，则该粗盐样品中氯化钠的纯度是85% 10．（2024•凉州区校级二模）欲把Ba（NO3）2、AgNO3、Na2CO3三种无色溶液一次性鉴别出来，可选用（　　） A．稀盐酸 B．稀硝酸 C．氯化钡溶液 D．紫色石蕊试液 11．（2024秋•安阳县期末）氯化铵（NH4Cl）是“侯氏制碱法”的一种副产品。已知氯化铵的水溶液显酸性，下列说法正确的是（　　） A．氯化铵是一种复合肥 B．氯化铵是灰色固体 C．在该溶液中加入硝酸银溶液混合产生白色沉淀 D．氯化铵属于酸 12．（2025•南宁开学）下列图像中，能正确反映对应变化关系的是（　　） A．A——表示足量的红磷在体积不变的密闭容器中燃烧 B．B——表示足量的Mg、Al、Fe粉末分别同时与等质量、等质量分数的稀盐酸反应 C．C——表示在室温时，向一定质量的饱和Ca（OH）2溶液中加入少量生石灰（CaO） D．D——表示向一定质量含H2SO4、CuSO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液 二．填空题（共3小题） 13．（2025•兴宁区校级开学）请用下列物质对应的序号填空：①氯化铵 ②浓硫酸 ③氢氧化钠 ④干冰 ⑤熟石灰 ⑥碳酸氢钠 （1）用来改良酸性土壤的是 　 　； （2）常用作焙制糕点的是 　 　； （3）能干燥CO2气体的物质是 　 　； （4）能作氮肥的是 　 　； （5）能用于人工增雨的是 　 　； （6）作为炉具清洁剂的成分之一的是 　 　。 14．（2024秋•乳山市期末）海洋是人类的母亲，是人类千万年来取之不尽、用之不竭的巨大资源宝库。 （1）沿海的盐厂都是“盐田法”晒盐，其基本原理是 　 　结晶，得到的是粗盐。在实验室用过滤法提纯粗盐的过程中有三次用到了玻璃棒，其作用分别是：①引流；②搅拌，加速固体物质溶解；③搅拌，使液体受热均匀，其先后顺序是 　 　（填数字序号）。 （2）从海水中获得淡水的过程称为“海水淡化”，现在所用的海水淡化方法主要是蒸馏法（热法）和膜法两大类，蒸馏法是利用 　 　不同分离出淡水，膜法淡化海水的原理是利用 　 　不同分离出淡水。 （3）镁是国防元素、从海水中提取单质镁的工艺流程如图所示： 在上述转化过程中，所发生的化学反应属于复分解反应的是 　 　（填过程序号），过程①中加入石灰乳时会采用喷淋的方式，目的是 　 　。金属镁是一种性质非常活泼的金属，在加热的条件下可与水反应生成一种难溶性碱和一种可燃性气体，请写出该反应的化学方程式 　 　，该反应属于 　 　反应（填基本反应类型）。 （4）化工生产中通常以从海水中获取的粗盐（只含可溶性杂质MgSO4、CaCl2）为原料。制取用于自来水的杀菌消毒剂ClO2部分工艺流程如图所示： ①步骤①中的操作为 　 　，步骤①中不能用Ba（NO3）2代替Ba（OH）2，原因是 　 　。 ②步骤②得到的固体是 　 　（填名称），溶液X中的溶质有 　 　（填化学式）。 ③写出步骤④发生的化学反应方程式 　 　。 ④上述流程中可以回收利用的物质有 　 　（填一种物质即可）。 15．（2025•南宁开学）中华民族有着悠久的历史，中国很多典籍中记载了化学知识。 （1）《周礼•考工记》中记载青铜经锻打、碾压可做成不同厚度的青铜片，说明青铜具有良好的 　 　。 （2）2024年5月1日，我国第一艘电磁弹射型航空母舰——“福建”舰开展首次试航。航空母舰的建造涉及金属冶炼、材料性能等诸多领域。《天工开物》中记载了我国古代“淘洗铁砂”“生熟炼铁”等钢铁冶炼技术。现代工业用赤铁矿和一氧化碳炼铁的化学方程式为 　 　。 （3）我国化工专家侯德榜创立了“侯氏联合制碱法”，为纯碱制造作出了重大贡献。纯碱的化学式为 　 　，向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，观察到溶液变红色，说明纯碱溶液呈 　 　性（填“酸”、“碱”或“中”）。工业上可用纯碱和熟石灰反应制取氢氧化钠，反应的化学方程式为 　 　，　 　。 三．实验题（共2小题） 16．（2024秋•绥棱县校级月考）实验室有一瓶氢氧化钠溶液可能发生了变质。对该瓶氢氧化钠溶液进行分析检测。 【猜想】猜想一：溶液中溶质只有NaOH 猜想二：溶液中溶质只有Na2CO3 猜想三：溶液中溶质有 　 　 【实验设计】如图 【实验结论】根据实验方案一，你得出的结论是：溶液中溶质中一定有 　 　，可排除猜想 　 　。 根据实验方案二，你认为该瓶溶液中的溶质是 　 　。 【讨论】 （1）实验方案一不能准确确定溶质一定含氢氧化钠的原因是 　 　。 （2）实验室为防止氢氧化钠溶液变质，你的措施是 　 　。 17．（2024•翁牛特旗二模）化学兴趣小组的同学们在实验室里探究某些酸、碱、盐之间是否发生复分解反应。 【查阅资料】硫酸钡（BaSO4）白色固体，不溶于水，也不溶于酸。 【实验与探究】 操作 现象 实验解析 结论 实验一 ①　 　 化学方程式是：②　 　 生成物中有气体或③　 　 实验二 溶液颜色由红色恰好变为无色 或有沉淀生成时，复分解反应可以发生 实验三 产生白色沉淀 该反应的化学方程式：⑥　 　 四．科学探究题（共1小题） 18．（2024•朝天区二模）化学老师在“科技社团”延时服务活动时，拿出了一瓶标签残损的盐溶液（如图），请你和该社团成员一起参加本次探究之旅。 【提出问题】该溶液中溶质是什么？它是否具有盐的化学性质？ 探究一：该瓶溶液中的溶质是什么？ 【猜想与假设】猜想一：根据残损标签信息，老师提出该溶液中溶质可能是Na2SO3 猜想二：根据残损标签信息，社团团长提出该溶液中溶质可能是Na2SO4 猜想三：根据残损标签信息，你提出该溶液中溶质可能是 　 　。 【查阅资料】 ⅰ.Na2SO3能与足量盐酸反应，化学方程式为Na2SO3+2HCl═2NaCl+H2O+SO2↑； ⅱ.SO2能使澄清石灰水变浑浊。 Ⅲ.将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，且加热后又恢复红色，CO2不能使品红溶液褪色。 【设计方案】经讨论，大家决定进行以下探究来检验。 【实验探究1】请补全表格。 操作步骤 现象 结论 （1）取少量溶液于试管中，向其中加入足量的稀盐酸 有气泡产生 猜想 　 　不成立 （2）将产生的气体通入澄清石灰水中 　 　 猜想三成立 【讨论交流】大家一致认为步骤（2）得出的结论不准确，原因是 　 　，要确认猜想三成立的操作及现象是 　 　。 【实验结论】猜想三成立。 探究二：该溶质是否具有盐的化学性质？ 【实验探究2】同学们分别取该溶液少许于A、B、C、D四支试管中，按如图分别加入一定量的物质进行实验。 C试管中发生反应的化学方程式是 　 　。 【实验结论】经过实验探究，大家一致认为该物质具有盐的化学性质。 【实验延伸】实验后，同学们将四支试管里的剩余物全部倒入废液缸中，发现沉淀全部消失，并产生大量气泡，溶液由红色变成无色，则B试管中反应后所得溶液的pH 　 　（填“大于”或“小于”或“等于”）7，废液缸最终得到的溶液中一定含有的溶质是 　 　。 1．【答案】A 【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。 【解答】解：A、KNO3中含有营养元素中钾元素和氮元素，属于复合肥，故A正确； B、NH4Cl中含有营养元素中氮元素，属于氮肥，故B错； C、Ca3（PO4）2中含有营养元素中磷元素，属于磷肥，故C错； D、KCl中含有营养元素中钾元素，属于钾肥，故D错。 故选：A。 【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键。 2．【答案】C 【分析】A．根据碳酸钙的溶解性进行分析； B．根据氧化物是由两种元素组成的化合物，且一种元素为氧元素，进行分析； C．根据碳酸钙受热分解的产物进行分析； D．根据碳酸钙的颜色和状态进行分析。 【解答】解：A、碳酸钙难溶于水，故A错误； B、碳酸钙由钙、碳、氧三种元素组成，不属于氧化物，故B错误； C、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故C正确； D、碳酸钙是一种白色固体，故D错误； 故选：C。 【点评】本题主要考查碳酸钙的性质，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题，掌握碳酸钙的物理和化学性质对于解答此类题目至关重要。 3．【答案】D 【分析】根据已有的物质的名称和俗称进行分析解答即可。 【解答】解：A、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，化学式NaOH，故A正确； B、氧化钙俗称生石灰，化学式为：CaO，故B正确； C、碳酸氢钠俗称小苏打，化学式NaHCO3，故C正确； D、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，化学式Ca（OH）2，石灰石的主要成分是碳酸钙，故D错误。 故选：D。 【点评】加强对物质的名称、俗称的掌握是正确解答本题的关键。 4．【答案】C 【分析】根据复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，进行分析判断。 【解答】解：A、该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故选项错误。 B、该反应的反应物中氧气是单质，不属于复分解反应，故选项错误。 C、该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项正确。 D、该反应符合“一变多”的形式，属于分解反应，故选项错误。 故选：C。 【点评】本题难度不大，了解复分解反应的特征（换成分，价不变）并能灵活运用是正确解答本题的关键。 5．【答案】B 【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质和用途的关系进行分析解答即可。 【解答】解：A、碳酸氢钠能与盐酸反应，可以用于治疗胃酸过多，故A正确； B、浓硫酸具有吸水性，可以用作干燥剂，故B对应不正确，故B错误； C、稀有气体化学性质很稳定，可以用作保护气，故C正确； D、干冰易升华吸热，可以用于人工降雨，故D正确； 故选：B。 【点评】加强对物质的性质和用途的关系的掌握是正确解答本题的关键。 6．【答案】B 【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀或气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可。 【解答】解：A、H+、两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。 B、四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，故选项正确。 C、H+、OH﹣两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误。 D、Ca2+、两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误。 故选：B。 【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀或气体或水。 7．【答案】D 【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可。 【解答】解：A、氢气在氧气中燃烧生成水，转化能一步实现，故不符合题意； B、二氧化碳与碳在高温条件下生成一氧化碳，转化能一步实现，故不符合题意； C、铜与氧气在加热的条件下生成氧化铜，转化能一步实现，故不符合题意； D、碳酸钙是不溶物，无法和碱反应一步转化为氢氧化钙，故选项符合题意。 故选：D。 【点评】本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键。 8．【答案】C 【分析】A．根据碳酸氢根的性质来分析； B．根据能与氯化钡反应生成白色沉淀的物质来分析； C．根据铵根离子的检验方法来分析； D．根据碳酸钠的性质来分析． 【解答】解：A．碳酸氢盐中加入稀盐酸也会释放出二氧化碳气体，故错误； B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，该物质中可能含有硫酸根离子，也可能含有银离子，故错误； C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+，故正确； D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，该沉淀可能是碳酸钡或碳酸钙，所以不一定含有钡离子，也可能含有钙离子，故错误。 故选：C。 【点评】本题考查物质的检验和鉴别实验方案的设计，为高频考点，题目难度中等，把握离子的检验方法、试剂及现象与结论为解答的关键，侧重离子检验的考查，注意检验应排除干扰离子． 9．【答案】D 【分析】A.根据粗盐除杂实验流程，操作a是将沉淀与溶液分离，依据固液分离的常用操作方法来判断操作a的名称。 B.根据加入的除杂试剂与粗盐中杂质的反应原理，分析生成沉淀的成分。加入过量氯化钡溶液，会与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀；加入过量碳酸钠溶液，会与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，还会与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀。 C.根据前面加入的除杂试剂，过量的碳酸钠会残留在溶液中，依据盐酸的化学性质，分析加入适量盐酸的作用。 D.根据精盐的质量计算粗盐中氯化钠的纯度，需要明确精盐的质量包含了粗盐中原有的氯化钠以及除杂过程中反应生成的氯化钠，以此判断计算方法是否正确。 【解答】解：A.在粗盐除杂实验中，操作a是把反应生成的沉淀从溶液中分离出来，固液分离常用的操作是过滤，所以操作a为过滤，故A选项说法正确。 B.加入过量氯化钡溶液时，发生反应BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl，生成硫酸钡沉淀；加入过量碳酸钠溶液时，发生反应CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl以及BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl，分别生成碳酸钙沉淀和碳酸钡沉淀。所以所得沉淀的成分为BaSO4、BaCO3和CaCO3，故B选项说法正确。 C.前面加入了过量的碳酸钠溶液，加入适量盐酸是为了除去过量的碳酸钠，发生反应Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，将碳酸钠转化为氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳逸出，从而不引入新的杂质，故C选项说法正确。 D.在除杂过程中，通过一系列反应生成了新的氯化钠，所以称得精盐的质量8.5g中包含了粗盐中原有的氯化钠以及除杂反应生成的氯化钠。不能直接用精盐质量除以粗盐质量来计算粗盐中氯化钠的纯度，故D选项说法不正确。 故选：D。 【点评】本题围绕粗盐除杂实验考查了实验操作、反应原理以及纯度计算等知识。解题关键在于理解粗盐除杂的流程和原理，掌握各除杂试剂的作用以及相关化学反应。通过这类题目练习，有助于提升对化学实验综合知识的运用能力，培养分析和解决化学实验问题的思维。解题时要注意除杂过程中物质的转化和新生成物质对结果的影响，避免因对实验原理理解不透彻而出现错误。 10．【答案】A 【分析】根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。 【解答】解：A、稀盐酸与Ba（NO3）2溶液不反应，无明显现象；与AgNO3溶液反应生成氯化银白色沉淀，与Na2CO3溶液反应生成二氧化碳气体，能出现三种明显不同的现象，可以鉴别，故选项正确。 B、稀硝酸与Ba（NO3）2、AgNO3溶液均不反应，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误。 C、氯化钡溶液与Ba（NO3）2溶液不反应，无明显现象；与AgNO3、Na2CO3溶液反应，分别生成氯化银白色沉淀、碳酸钡白色沉淀，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误。 D、Ba（NO3）2、AgNO3溶液显中性、均不能使紫色石蕊试液变色，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误。 故选：A。 【点评】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象。 11．【答案】C 【分析】A、同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。 B、根据氯化铵的颜色，进行分析判断。 C、根据盐的化学性质，进行分析判断。 D、盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。 【解答】解：A、氯化铵中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项说法错误。 B、氯化铵是白色固体，故选项说法错误。 C、氯化铵和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸铵，在该溶液中加入硝酸银溶液混合，会产生白色沉淀，故选项说法正确。 D、氯化铵是由铵根离子、氯离子构成的化合物，属于盐，故选项说法错误。 故选：C。 【点评】本题难度不大，了解盐的化学性质、化肥的肥料、盐的特征等是正确解答本题的关键。 12．【答案】C 【分析】A、根据红磷燃烧放热，则开始时温度升高，压强变大进行分析； B、根据金属过量，酸不足量，最终生成的氢气质量相等进行分析； C、根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应消耗了水，有溶质析出进行分析； D、根据稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀进行分析。 【解答】解：A、红磷燃烧放热，则开始时温度升高，压强变大，但随着氧气的消耗，红磷最终熄灭，温度下降则装置中压强减小，并小于原始气压，故不符合题意； B、足量的Mg、Al、Fe粉末分别同时与等质量、等质量分数的稀盐酸反应，铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，根据金属活动性顺序Mg＞Al＞Fe，则反应速率的关系为Mg＞Al＞Fe，根据反应的质量关系： Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ 56 73 Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑ 24 73 2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑ 54 210 18 73 稀盐酸完全反应后，消耗铝质量最小，消耗铁质量最大，故不符合题意； C、氧化钙和水反应会生成氢氧化钙，放出热量，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以开始时，溶液中溶质质量逐渐减小，温度恢复到室温时，氢氧化钙的溶解度增大，但是，溶剂质量减少，最终溶质质量小于原来的溶质质量，故符合题意； D、向一定质量的稀H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，硫酸根离子和钡离子结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，一开始就产生沉淀，故不符合题意； 故选：C。 【点评】本题主要考查碱的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 13．【答案】（1）⑤；（2）⑥；（3）②；（4）①；（5）④；（6）③。 【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可。 【解答】解：（1）熟石灰是一种碱，可用来改良酸性土壤；故答案为：⑤； （2）碳酸氢钠受热时会产生二氧化碳气体，且能与酸性物质反应生成二氧化碳气体，因此常用作焙制糕点；故答案为：⑥； （3）浓硫酸具有吸水性，能干燥CO2气体；故答案为：②； （4）氯化铵中含有氮元素，能作氮肥；故答案为：①； （5）干冰升华吸热，能用于人工增雨；故答案为：④； （6）氢氧化钠能与油污反应，可作为炉具清洁剂的成分；故答案为：③。 【点评】本题难度不大，掌握物质的性质和用途的关系是正确解答本题的关键。 14．【答案】（1）蒸发；②①③； （2）沸点；颗粒大小； （3）①②；增加反应物的接触面积，加快反应速率，同时使反应更充分；Mg+2H2OMg（OH）2+H2↑；置换； （4）①过滤；引入新杂质硝酸根离子，形成硝酸钠，不能除去； ②碳酸钙、碳酸钡；NaCl、NaOH、Na2CO3； ③NaCl+3H2O3H2↑+NaClO3； ④氯化钠或氯气。 【分析】（1）氯化钠的溶解度受温度变化影响较小；根据粗盐提纯各步玻璃棒的作用分析解答。 （2）蒸馏是利用各成分的沸点不同，将它们进行分离。过滤能够除去不溶于水的物质。 （3）根据氯化镁和石灰乳（氢氧化钙）反应生成氢氧化镁和氯化钙，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，氯化镁通电分解生成镁和氯气分析；依据质量守恒定律分析。 （4）①根据步骤①能将固液分离来分析解答；根据用Ba（NO3）2会引入新杂质硝酸根离子，形成硝酸钠，不能除去来分析解答； ②根据碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和过量的氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠来分析解答； ③根据氯化钠和水在通电的条件下反应生成氢气和NaClO3来分析解答； ④根据氯化钠、氯气既是反应物，又是生成物，可循环使用来分析解答。 【解答】解：（1）氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以沿海的盐厂都是“盐田法”晒盐即蒸发结晶法；在实验室用过滤法提纯粗盐步骤：溶解、过滤、蒸发、转移固体，四步都用到玻璃棒，作用依次为搅拌加速固体物质溶解、引流、搅拌使液体受热均匀、转移固体。所以先后顺序是②①③。 （2）蒸馏是利用各成分的沸点不同，将它们进行分离；膜法淡化海水的原理是利用海水中各成分的颗粒大小不同分离出淡水。 （3）过程①氯化镁和石灰乳（氢氧化钙）反应生成氢氧化镁和氯化钙，过程②氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，属于复分解反应；过程③氯化镁通电分解生成镁和氯气，属于分解反应；过程①中加入石灰乳时会采用喷淋的方式，目的是增加反应物的接触面积，加快反应速率，同时使反应更充分。镁和水在加热条件下反应生成一种难溶性碱和一种可燃性气体，依据质量守恒定律可知：难溶性碱是氢氧化镁，可燃性气体是氢气，该反应化学方程式：Mg+2H2OMg（OH）2+H2↑。从这个方程式可以看出，这是一个单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，所以该反应属于置换反应。 （4）①步骤①能将固液分离，则步骤①中的操作为过滤，步骤①中不能用Ba（NO3）2代替Ba（OH）2，原因是引入新杂质硝酸根离子，形成硝酸钠，不能除去； ②步骤②中加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和过量的氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，则步骤②得到的固体是碳酸钙、碳酸钡，溶液X中的溶质有NaCl、生成的NaOH和过量的Na2CO3； ③由流程图可知，步骤④发生的反应时氯化钠和水在通电的条件下反应生成氢气和NaClO3，反应的化学方程式为NaCl+3H2O3H2↑+NaClO3； ④由流程图可知，氯化钠、氯气既是反应物，又是生成物，可循环使用。 【点评】本题主要考查物质的相互转化和制备等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 15．【答案】（1）延展性； （2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2； （3）碱；Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH。 【分析】（1）根据青铜经锻打、碾压可做成不同厚度的青铜片来分析； （2）根据氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳来分析； （3）根据纯碱是碳酸钠的俗称、无色酚酞溶液遇碱性溶液变红以及碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠来分析。 【解答】解：（1）青铜经锻打、碾压可做成不同厚度的青铜片，说明青铜具有良好的延展性。 （2）用赤铁矿和一氧化碳炼铁的反应是氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。 （3）纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为：Na2CO3；无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，观察到溶液变红色，说明纯碱溶液呈碱性；工业上可用纯碱和熟石灰反应制取氢氧化钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH。 【点评】本题主要考查了物质的性质和化学方程式的书写，难度不大，根据所学知识，结合题中信息，认真分析即可解答。 16．【答案】【猜想】NaOH和Na2CO3； 【实验结论】Na2CO3；一；NaOH和Na2CO3； 【讨论】（1）碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红； （2）密封保存。 【分析】氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性，都能使酚酞溶液变成红色。 【解答】解：【猜想】二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，猜想一：溶液中溶质只有NaOH，猜想二：溶液中溶质只有Na2CO3，则猜想三：溶液中溶质有NaOH和Na2CO3； 【实验结论】根据实验方案一，你得出的结论是溶液中溶质中一定有Na2CO3，这是因为碳酸钠能和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡，可排除猜想一，根据实验方案二，加入足量氯化钡溶液产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，同时足量氯化钡溶液除去了碳酸钠，再滴加酚酞溶液时溶液变成红色，说明溶液中有氢氧化钠，则该瓶溶液中的溶质是NaOH和Na2CO3； 【讨论】（1）实验方案一不能准确确定溶质一定含氢氧化钠的原因是碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红； （2）实验室为防止氢氧化钠溶液变质，应该密封保存氢氧化钠溶液。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 17．【答案】实验一：有气泡产生；K2CO3+H2SO4＝K2SO4+H2O+CO2↑； 实验二：酚酞试液；； 实验三：Ba（NO）3+H2SO4＝BaSO4↓+2HNO3； 结论：水。 【分析】实验一：根据化学反应的原理以及实验现象来分析； 实验二：根据酸碱指示剂的变色情况、化学反应的微观原理来分析； 实验三：根据化学反应的原理来分析； 结论：根据复分解反应发生的条件来分析。 【解答】解：实验一：碳酸钾与硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，化学方程式为K2CO3+H2SO4＝K2SO4+H2O+CO2↑，实验中观察到有气泡冒出；故答案为：有气泡产生；K2CO3+H2SO4＝K2SO4+H2O+CO2↑； 实验二：氢氧化钠溶液显碱性，能使无色的酚酞试液变红色，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，由中和反应的实质可知，图中缺少的离子是1个硫酸根离子，符号为，故答案为：酚酞试液；； 实验三：硝酸钡与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸，化学方程式为Ba（NO）3+H2SO4＝BaSO4↓+2HNO3；故答案为：Ba（NO）3+H2SO4＝BaSO4↓+2HNO3； 结论：生成物中有气体或水或有沉淀生成时，复分解反应可以发生；故答案为：水。 【点评】本题考查了复分解反应的条件和实质等相关知识，掌握复分解反应发生的条件是解答的关键。 18．【答案】【猜想与假设】Na2CO3； 【实验探究 1】（1）二； （2）澄清石灰水变浑浊； 【讨论交流】二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊；将产生的气体通入品红溶液中，品红溶液不褪色； 【实验探究2 Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH； 【实验延伸】小于；CaCl2和 NaCl。 【分析】【猜想与假设】根据残损标签中的信息分析； 【实验探究 1】（1）根据硫酸钠与盐酸不反应分析； （2）根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊分析； 【讨论交流】根据二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊以及题目中的信息分析； 【实验探究2 根据碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠分析； 【实验延伸】根据碳酸钠的性质分析。 【解答】解：【猜想与假设】根据残损标签信息，该溶液中溶质可能是碳酸钠Na2CO3；故答案为：Na2CO3； 【实验探究 1】（1）硫酸钠与盐酸不反应，取少量溶液于试管中，向其中加入足量的稀盐酸，有气泡生成；故答案为：二； （2）猜想三成立，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊；故答案为：澄清石灰水变浑浊； 【讨论交流】二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，因此产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，不一定是二氧化碳，也可以是二氧化硫；SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，且加热后又恢复红色，CO2不能使品红溶液褪色，要确认猜想三成立的操作及现象是将产生的气体通入品红溶液中，品红溶液不褪色；故答案为：二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊；将产生的气体通入品红溶液中，品红溶液不褪色； 【实验探究2】碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；故答案为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH； 【实验延伸】A试管酚酞遇碱性变红，B试管碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，C试管碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，D试管碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，实验后，同学们将四支试管里的剩余物全部倒入废液缸中，发现沉淀全部消失，并产生大量气泡，溶液由红色变成无色，说明溶液呈酸性，则B试管中反应后所得溶液的pH小于7，碳酸钙遇盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，因此废液缸最终得到的溶液中一定含有的溶质是氯化钙和氯化钠； 故答案为：小于；CaCl2和NaCl。 【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。 第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 10.3 常见的盐 ▒▓ ▒▓ ▒▓ ▒▓ ▒▓ ▒▓ ▒▓ ▒▓ 【题型1】 2 【题型2】 3 【题型3】 4 【题型4】 5 【题型5】 6 【题型6】 7 【题型7】 8 1、 几种常见盐的性质和用途 1、盐的概念： 由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的物质； 2、几种常见盐的用途 （1）氯化钠（俗称食盐）经常用来做调味品、防腐剂、融雪剂（降低雪的熔点），农业上常用一定质量分数的氯化钠溶液来选种，医疗上还用氯化钠来制生理盐水（0.9% 氯化钠溶液），工业上还常用来制取氯气、烧碱等． （2）碳酸钠（俗称纯碱、苏打）广泛应用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等，还常用于食品工业等． （3）碳酸氢钠，（俗称小苏打）是焙制糕点所常用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂；它还被用于生产汽水、干粉灭火器等． （4）碳酸钙（石灰石、大理石的主要成分）大量用于建筑业；天安门前的华表、人民大会堂的许多柱子就是用大理石做的；它还可被用作补钙剂等． 3、碳酸根离子的检验 先加入稀盐酸，然后将产生的气体通入澄清的石灰水中，若观察到澄清的石灰水变浑浊，证明生成了二氧化碳，从而证明这种物质中含有碳酸根离子。 二、复分解反应及其发生的条件 1、定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应； 2、特点：两种化合物互相交换成分（可简记为：“两化交换”，或“张冠李戴”）； 3、表达式：AB+CD＝AD+CB； 4、发生的条件：成物要求必须含有沉淀，或者是气体，或者是水。 5.复分解反应的实质：两种化合物在水溶液中相互交换离子，只要阴、阳离子之间能够相互结合生成沉淀或者气体或者水，就能使溶液中相关离子浓度减小，反应就可以发生，这些能相互结合的离子在同一溶液中不能大量共存。 三、盐的化学性质 1． 某些盐能与某些金属反应生成新盐和新金属（该金属一定要比盐中的金属活泼才可以把它给置换出来）； 2． 某些盐能与酸发生反应生成新盐和新酸； 3． 某些盐能与碱发生反应生成新盐和新碱； 4． 盐能与盐发生反应生成两种新盐； 四、常见的化肥： 1、常见种类：氮肥、磷肥、钾肥、复合肥 2、作用： 3、合理使用化学肥料 化肥、农药的利与弊： 　　①有利的方面：化肥和农药可提高农作物的产量； 　　②有害的方面：化肥的不合理使用会带来很多环境问题，如土壤酸化、板结，水体富营养化等；农药本来就是有毒物质，在杀灭病虫害的同时，也带来了对环境的污染和对人体的危害。 1、 常用盐的名称、化学式和俗称一定要熟记，切不可弄混了； 2、 能与酸反应生成气体的物质除了有碳酸盐以外，活泼金属也能与酸反应。故在进行碳酸根离子检验的时候一定要讲产生的气体通入澄清石灰水中观察现象。 3、 发生复分解反应对反应物也有一定的要求：反应物要求必须是可溶的（当有酸参与反应时，另一种物质可不溶于水，但一定要溶于酸才行，也就是能与酸发生反应）； 4、 酸、碱、盐的溶解性规律： 2 酸：初中阶段接触到的酸都是溶于水的酸。 ②碱：常见的碱类只溶“钾、钠、钡、钙、铵”， ③盐：钾盐、钠盐、铵盐与硝酸盐都可溶于水；碳酸盐中可溶的只有碳酸钾、碳酸钠和碳酸铵；AgCl和BaSO4既不溶于水也不溶于酸。 　口诀：钾钠铵硝皆可溶，氯化物中银不溶，硫酸盐中钡不溶； 碱中只有钾钠铵镁溶；碳酸盐中只有钾钠钡钙铵溶。 5、判断离子能否共存：分析溶液中的离子是否能共存，‌是否会生成沉淀、‌气体或水； 6、物质的鉴别：‌能够从微观角度，‌即离子之间的互换角度认识复分解反应的本质，‌进行物质的鉴别。‌ 7、对于常见化肥的作用，可以采用“氮浓绿，余两抗”这样的口诀来识记．其中，“氮浓绿”是指氮肥能使植物生长茂盛、叶色浓绿；“余两抗”是指余下的磷肥和钾肥两种化肥的作用为“两抗[磷肥是抗寒和抗旱（不过，它还有促进早熟、籽粒增多和籽粒饱满的作用），而钾肥是抗病虫害和抗倒伏]”． 8、所谓铵态氮肥的特性（即铵盐的化学性质），是指它能够与碱反应释放出氨气（降低了肥效），所以在使用它时，一定要注意不要与碱性物质混合施用． 9、对于复合肥的判断，要注意两点：（1）它是纯净物，（2）它的元素组成中必须同时含有氮、磷、钾三种营养元素中的两种或两种以上． 【题型1】几种常见盐及用途 （2024•郸城县模拟）造纸术是我国古代四大发明中化学方面的成就之一。下列关于造纸时需要用到的物质及其俗称对应不正确的是（　　）例1 A．NaOH——火碱 B．Ca（OH）2——熟石灰 C．HCl——稀盐酸 D．Na2CO3——纯碱 【答案】C 【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式，进行分析判断。 【解答】解：A、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学式为NaOH，故选项说法正确。 B、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，故选项说法正确。 C、稀盐酸是氯化氢气体的水溶液，其化学式为HCl，不是氯化氢的俗称，故选项说法错误。 D、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，故选项说法正确。 故选：C。 【点评】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质（特别是常见的酸碱盐）的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键。 ◄ 点拨 ► 1.理解基本概念： 熟悉各种常见盐的化学式和俗名是解题的基础。例如，氯化钠（NaCl）是食盐，碳酸钠（Na2CO3）是纯碱或苏打，氢氧化钙（Ca（OH）2）是熟石灰或消石灰。 2.掌握分类方法： 掌握按来源、成分、用途等不同标准对盐进行分类的方法。例如，按来源可以分为海盐、井矿盐、湖盐；按成分可以分为低钠盐、高钾盐、加碘盐等。 3.分析具体应用： 分析每种盐的具体应用领域。例如，氯化钠不仅用于调味品，还用于腌制食品和医疗上的生理盐水；碳酸钠广泛应用于玻璃制造和洗涤剂中。 【变式1】　下列物质的名称、化学式、俗称和分类一致的是（　　） A．碳酸钠、NaCO3、纯碱、盐 B．乙醇、C2H5OH、酒精、有机物 C．氧化钙、CaO、消石灰、氧化物 D．氢氧化钠、NaOH、苛性钠、酸 【答案】B 【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式、类别，进行分析判断。 【解答】解：A、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，是钠离子与碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项错误。 B、乙醇的化学式为C2H5OH，俗称是酒精，是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项正确。 C、氧化钙的化学式为CaO，俗称是生石灰，是钙元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故选项错误。 D、氢氧化钠的化学式NaOH，俗称苛性钠、烧碱或火碱，是钠离子与氢氧根离子构成的化合物，属于碱，故选项错误。 故选：B。 【点评】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质（特别是常见的酸碱盐）的名称、俗称、化学式等是正确解答此类题的关键。 【变式2】　（2024秋•孟村县期末）酸、碱、盐是我们身边常见常用的化学物质。下列生活中有关酸、碱、盐的说法错误的是（　　） A．纯碱可用于玻璃、造纸 B．熟石灰可用于改良酸性土壤 C．小苏打可用作焙制糕点的发酵粉 D．浓硫酸长期露置于空气中，溶质的质量分数会变大 【答案】D 【分析】根据常见酸、碱、盐的性质及其用途来分析。 【解答】解：A、纯碱可用于玻璃、造纸的制造，故A说法正确； B、熟石灰是一种碱，可用于改良酸性土壤，故B说法正确； C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，受热时会分解产生二氧化碳气体，还能与酸性物质反应生成二氧化碳气体，因此小苏打可用作焙制糕点的发酵粉，故C说法正确； D、浓硫酸具有吸水性，长期露置于空气中，溶质的质量分数会变小，故D说法错误。 故选：D。 【点评】本题难度不大，掌握物质的性质及其用途是解题的关键。 【变式3】　（2024秋•淄博期末）生活中处处有化学。请用化学知识选择相应物质的序号填空： 1 小苏打 ②熟石灰 ③白醋 ④硫酸铜 （1）可用于清除金属制品表面锈斑的是 　 　。 （2）可用于作发酵粉的是 　 　。 （3）可用于改良酸性土壤的是 　 　。 （4）可用于配制杀菌剂波尔多液的 　 　。 【答案】（1）③。（2）①。（3）②。（4）②④。 【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质和用途进行分析判断即可。 【解答】解：（1）白醋中含有醋酸，能与金属氧化无法原，因此可用于清除金属制品表面锈斑；故答案为：③。 （2）小苏打受热时会分解产生二氧化碳气体，且能与酸性物质反应生成二氧化碳气体，因此可用于作发酵粉；故答案为：①。 （3）熟石灰是一种碱，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤；故答案为：②。 （4）可用于配制杀菌剂波尔多液的是硫酸铜和熟石灰；故答案为：②④。 【点评】本题所考查的内容都是课本的基础知识，难度不大，应加强基础知识的学习。 【题型2】复分解反应及其发生的条件 （2024•邗江区校级三模）对反应进行分类有助于认识与研究。下列属于复分解反应的是（　　）例2 A．2H2+O22H2O B．CaCO3CaO+CO2↑ C．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ D．NaOH+HCl═NaCl+H2O 【答案】D 【分析】根据复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，进行分析判断。 【解答】解：A、该反应符合“多变一”的形式，属于化合反应，故选项错误。 B、该反应符合“一变多”的形式，属于分解反应，故选项错误。 C、该反应为单质和化合物反应生成另一种单质和一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误。 D、该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，了解复分解反应的特征（换成分，价不变）并能灵活运用是正确解答本题的关键。 ◄ 点拨 ► 一、复分解反应发生的条件包括生成难溶物质（硫酸钡、氯化银、碳酸钙等）、‌生成气体或易挥发物质（二氧化碳、氢气、氨气等）以及生成水，比如：NaCl+AgNO＝AgCl+NaNO（有沉淀生成）；2HCl+NaCO＝2NaCl+HO+CO（有气体生成）；HCl+NaOH＝NaCl+HO（有水生成）。在解题时，‌需要同时考虑反应物的可溶性和生成物的特性。 二、常见的规律和条件： 1、酸碱中和反应中，‌酸与碱中至少有一种是可溶的； 2、金属氧化物与酸反应时，‌酸要溶于水，‌且一般为强酸； 3、碱与盐的反应中，‌参加反应的碱和盐都必须可溶，‌生成的新盐、‌新碱中至少有一是沉淀； 4、酸与盐的反应中，‌反应的酸为可溶性强酸，‌生成的酸为弱酸、‌易挥发或易分解的酸，‌生成的盐既不溶于水，‌也不溶于反应中生成的酸。‌ 三、物质溶解性口诀（用来判断是否有沉淀生成）：钾钠铵盐硝酸盐，都能溶在水中间；盐酸盐不溶氯化银，其余入水无踪影；硫酸盐不溶硫酸钡，还有钙银是微溶；碳酸盐、多沉淀，溶的只有钾钠铵；碱溶钾钠铵钡钙，氢氧化银不存在；学过的酸全都溶。 【变式1】　（2024•岱岳区二模）化学概念之间在逻辑上存在并列、交叉和包含等关系。下列各图中概念之间关系正确的是（　　） A． B． C． D． 【答案】B 【分析】根据化学概念间存在包含、交叉、并列三种关系，结合各概念之间的区别和联系，进行分析判断。 【解答】解：A、燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应，爆炸分为物理性爆炸和化学性爆炸，化学性爆炸是可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚集大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起的现象，燃烧和爆炸属于交叉关系，故选项错误。 B、化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；物质与氧发生的化学反应是氧化反应；化合反应和氧化反应属于交叉关系，有的化合反应属于氧化反应，如碳在氧气中燃烧生成二氧化碳；有的化合反应不属于氧化反应，如生石灰和水反应生成氢氧化钙，故选项正确。 C、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，可能有气体生成，则有气体生成的反应和复分解反应属于交叉关系；但复分解反应前后元素的化合价不变，复分解反应与有化合价发生变化的反应属于并列关系，故选项错误。 D、溶液可以分为饱和溶液和不饱和溶液，可以分为浓溶液和稀溶液，浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液可能是难溶液，也可能是稀溶液，饱和溶液和浓溶液属于交叉关系，故选项错误。 故选：B。 【点评】本题难度不大，了解化学概念在逻辑上存在的三种关系、正确的理解各概念间的关系是正确解答本题的关键。 【变式2】　（2023秋•望奎县月考）分类和推理是重要的化学学习方法。以下有关的推理中正确的是（　　） A．酸在水溶液中能解离出H+，故含氢元素的物质都是酸 B．生成气体是复分解反应发生的条件之一，故在溶液中能生成气体的反应一定是复分解反应 C．酸碱中和反应能生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 D．溶液具有均一性和稳定性，但具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液 【答案】D 【分析】A、根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，进行分析判断。 B、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。 C、根据中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。 D、根据溶液的特征，进行分析判断。 【解答】解：A、酸在水溶液中能解离出H+，但含氢元素的物质不一定是酸，如水属于氧化物，故选项推理错误。 B、生成气体是复分解反应发生的条件之一，但在溶液中能生成气体的反应不一定是复分解反应，如铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，属于置换反应，故选项推理错误。 C、酸碱中和反应能生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误。 D、溶液具有均一性和稳定性，但具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，也可能是水等液态纯净物，故选项推理正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点推理，不能盲目推理，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。 【变式3】　（2024•南宁一模）在学习复分解反应发生的条件后，同学们利用已学知识，对稀硫酸与下表中四种化合物的溶液之间能否发生反应作出判断，并进行实验验证： 实验① 实验② 实验③ 实验④ 物质 氢氧化钠溶液 氯化钠溶液 碳酸钾溶液 硝酸钡溶液 能否反应 能 不能 能 能 实验现象 无明显现象 无明显现象 产生气泡 　 　 （1）根据复分解反应发生的条件，实验①中反应能发生的依据是有 　 　生成。 （2）实验③中不发生变化的离子是 　 　（填离子符号）。 （3）实验④中可观察到的现象是 　 　。 （4）向装有稀硫酸的试管中先滴加少量酚酞溶液，然后滴入1﹣2滴氢氧化钠溶液，若观察到 　 　的现象，说明实验①的反应确实发生。 （5）为证明稀硫酸和氯化钠溶液不发生反应，取实验②中混合后的溶液于试管中，滴加足量硝酸钡溶液，　 　（将方案补充完整，要求写出具体的方法、现象和结论）。 【答案】（1）水；（2）K+、；（3）产生白色沉淀； （4）溶液仍为无色； （5）产生白色沉淀，说明含有硫酸根离子，过滤，取滤液，滴加足量的硝酸银，产生白色沉淀，说明含有氯离子，证明稀硫酸和氯化钠溶液不发生反应。 【分析】（1）根据实验①中稀硫酸和氢氧化钠反应生成水和硫酸钠分析； （2）根据实验③中稀硫酸和碳酸钾反应生成硫酸钾、水和二氧化碳分析； （3）根据实验④中硝酸钡和稀硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸分析； （4）根据向装有稀硫酸的试管中先滴加少量酚酞溶液，酚酞溶液遇酸不变色，然后滴入1﹣2滴氢氧化钠溶液，观察到溶液由无色变成红色分析； （5）根据取实验②中混合后的溶液于试管中，滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀，说明含有硫酸根离子，过滤，取滤液，滴加足量的硝酸银，产生白色沉淀，说明含有氯离子分析。 【解答】解：（1）实验①中稀硫酸和氢氧化钠反应生成水和硫酸钠，根据复分解反应发生的条件，反应能发生的依据是有水生成； （2）实验③中稀硫酸和碳酸钾反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，不发生变化的离子是K+、； （3）实验④中硝酸钡和稀硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸，可观察到的现象是产生白色沉淀； （4）向装有稀硫酸的试管中先滴加少量酚酞溶液，酚酞溶液遇酸不变色，然后滴入1﹣2滴氢氧化钠溶液，若观察到溶液仍为无色，说明滴入的氢氧化钠消失了，进而说明实验①氢氧化钠和稀硫酸确实发生了反应； （5）取实验②中混合后的溶液于试管中，滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀，说明含有硫酸根离子，过滤，取滤液，滴加足量的硝酸银，产生白色沉淀，说明含有氯离子，证明稀硫酸和氯化钠溶液不发生反应。 【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答，此类题难度较大，要细心进行分析解答。 【题型3】盐的化学性质 （2024•田阳区二模）为验证盐的化学性质，某同学设计了如图3个实验：例3 （1）甲实验中滴入过量的碳酸钠溶液，观察到的现象是 　。 （2）乙实验中发生反应的化学方程式是 　 　。 （3）丙实验要验证盐的性质是 　 　。如二者恰好完全反应，则溶液中溶质的化学式是 　 　。 【答案】（1）产生气泡，溶液由无色变为红色； （2）CuSO4+BaCl2＝BaSO4↓+CuCl2； （3）某些盐可以与碱反应；Na2SO4。 【分析】（1）根据碳酸钠溶液显碱性分析； （2）根据反应物生成物书写； （3）根据盐与碱反应的化学方程式分析。 【解答】解：（1）甲实验中，盐酸显酸性，滴有酚酞的稀盐酸为无色溶液，滴入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，故可观察到产生气泡，溶液由无色变为红色。故答案为：产生气泡，溶液由无色变为红色； （2）乙实验中氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，化学方程式为：CuSO4+BaCl2＝BaSO4↓+CuCl2； （3）丙实验中硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，验证某些盐可以与碱反应的性质。如二者恰好完全反应，则溶液中溶质是硫酸钠，化学式是Na2SO4。故答案为：某些盐可以与碱反应；Na2SO4。 【点评】此题主要考查常见物质的性质，主要利用物质的性质来分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。 ◄ 点拨 ► 首先，要理解和熟记酸的化学性质、用途、反应现象和化学方程式，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下几点： 1．由于不同盐的溶液里，含有的阳离子（或阴离子）不尽相同，所以盐没有必然的相似化学性质．但是，组成中具有相同成分的少部分盐，也是具有一定的规律的． 2．某些盐和某些金属的反应与否，可以根据金属活动性顺序及其应用来判断（切记：“前置后，盐可溶，钾、钙、钠不能够”）；而所涉及的化学反应方程式的书写，可以根据置换反应的定义（或特点）来进行． 3．某些盐和酸（或碱、盐）的反应与否，可以根据复分解反应发生的条件来判断；而所涉及的化学反应方程式的书写，可以根据复分解反应的定义（或实质、特点）来进行． 4．某些盐的分解，可以联系着氧气的实验室制取原理和二氧化碳的工业制取反应原理，来理解和识记相关的化学反应即可． 5．根据碳酸盐（即含有碳酸根的盐）能与酸反应生成二氧化碳气体的性质，结合反应速度的快慢（碳酸钠和碳酸氢钠的反应太快，常被用作灭火器的反应原理）和生成物的溶解性（碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在主要成分为碳酸钙的石灰石或大理石的表面上，使反应慢且不连续，甚至会中断），可以推断出实验室里制取二氧化碳时，应该选用主要成分为碳酸钙的石灰石（或大理石）与稀盐酸反应为好． 【变式1】　（2024秋•广饶县期末）将一个新鲜的带壳（主要成分CaCO3）生鸡蛋放入盛有足量稀盐酸的烧杯中，可观察到鸡蛋表面产生大量气泡并“跳起舞”来，下列有关说法不正确的是（　　） A．产生的气体能使澄清石灰水变浑浊 B．若将稀盐酸换成纯碱溶液也会出现相同现象 C．鸡蛋壳表面发生了复分解反应 D．向烧杯里滴加几滴酚酞溶液溶液不变色 【答案】B 【分析】根据蛋壳的主要成分是CaCO3，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，进行分析判断。 【解答】解：A、蛋壳的主要成分是CaCO3，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，产生的气体是二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊，故选项说法正确。 B、若将稀盐酸换成纯碱溶液，碳酸钙难溶于水，不能与纯碱溶液反应，不会出现相同现象，故选项说法错误。 C、鸡蛋壳表面发生的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应（水、二氧化碳是碳酸分解生成的），属于复分解反应，故选项说法正确。 D、碳酸钙和足量稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，完全反应后溶液不会显碱性，向烧杯里滴加几滴酚酞溶液溶液不变色，故选项说法正确。 故选：B。 【点评】本题难度不大，熟练掌握盐的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。 【变式2】　（2024秋•莱西市期末）常温下，取少量实验室制CO2的剩余溶液（稀盐酸和CaCl2的混合溶液），边搅拌边滴加一定溶质质量分数的Na2CO3溶液（如图），产生无色气体，白色沉淀不断增加。下列有关锥形瓶内溶液成分的变化的有关说法正确的是（　　） A．滴加Na2CO3溶液前，溶液中阳离子仅含Ca2+ B．滴加Na2CO3溶液过程中，溶液的酸性逐渐增强 C．滴加Na2CO3溶液至沉淀完全时，溶液的溶质是NaCl和HCl D．滴加Na2CO3溶液过程中，溶液中的Cl﹣数目保持不变 【答案】D 【分析】根据题意，常温下，取少量实验室制CO2的剩余液（稀盐酸和CaCl2的混合溶液），边搅拌边滴加一定溶质质量分数的Na2CO3溶液，产生无色气体，白色沉淀不断增加，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸反应完，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，进行分析判断。 【解答】解：A、常温下，取少量实验室制CO2的剩余液（稀盐酸和CaCl2的混合溶液），边搅拌边滴加一定溶质质量分数的Na2CO3溶液，产生无色气体，说明剩余液中含有稀盐酸，白色沉淀不断增加，说明剩余液中含有氯化钙，则滴加Na2CO3溶液前，锥形瓶内溶液中阳离子含H+、Ca2+，故选项说法错误； B、滴加Na2CO3溶液过程中，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，锥形瓶内溶液的酸性逐渐减弱，故选项说法错误； C、碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸反应完，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则滴加Na2CO3溶液至沉淀完全时，锥形瓶内溶液的溶质是NaCl，故选项说法错误； D、碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸反应完，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液中含有的Cl﹣数目保持不变，故选项说法正确； 故选：D。 【点评】本题有一定难度，明确加入的碳酸钠先与盐酸、再与氯化钙溶液反应是正确解答本题的关键。 【变式3】　（2024•东昌府区一模）某化学兴趣小组的同学学习了碳酸钠的性质后，小红、小明、小林三位同学分别做了如下实验： （1）小红同学向滴有酚酞的碳酸钠溶液中逐滴加入过量的稀盐酸，观察到的现象是 　 　。 （2）小明同学和小林同学分别向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氢氧化钙溶液和氯化钙溶液，发现两份溶液都变浑浊，这两个反应的微观实质都是 　 　（填微粒符号）结合成白色沉淀。 （3）三位同学实验后将三支试管中的物质全部倒入同一个烧杯中，发现沉淀全部溶解，且有气泡产生，完全反应后溶液呈无色。他们对此时烧杯中溶液的溶质成分进行了探究： 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。 【提出问题】烧杯中溶液的溶质成分（除酚酞外）有哪些？ 【作出猜想】 猜想Ⅰ：NaCl、CaCl2。 猜想Ⅱ：　 　（填化学式）。 【实验探究】取烧杯中的少量溶液于试管中，向试管中加入 　，发现的现象是 　 　。 【实验结论】猜想Ⅱ成立。 【反思交流】不能将烧杯中的废液直接倒入铸铁下水道，原因是 　 　（用化学方程式表示）。 【答案】（1）有气泡产生，溶液由红色变为无色； （2）Ca2+与； （3）【作出猜想】NaCl、CaCl2、HCl； 【实验探究】紫色石蕊溶液（合理即可）；紫色石蕊变红（与试剂一致）； 【反思交流】Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。 【分析】（1）根据碳酸钠溶液呈碱性，滴有酚酞的碳酸钠溶液为红色，碳酸钠与盐酸反应会生成气体分析； （2）根据碳酸钠与氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀，碳酸钠与氯化钙反应也生成碳酸钙分析； （3）【作出猜想】根据甲试管中盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，乙试管中氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，丙试管中氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；将三支试管中的物质全部倒入烧杯中，发现沉淀全部溶解，且有气泡产生，完全反应后溶液呈无色，盐酸先和氢氧化钠反应再和碳酸钙反应，沉淀全部溶解且有气泡产生说明盐酸恰好完全反应或者过量，盐酸和氢氧化钠、碳酸钠反应生成氯化钠，盐酸和碳酸钙、氢氧化钙反应生成氯化钙，则烧杯中溶液的溶质成分（除酚酞外），一定有NaCl、CaCl2，盐酸可能过量来分析； 【实验探究】根据氢离子的验证分析； 【反思交流】根据铁能和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气来分析。 【解答】解：（1）碳酸钠溶液呈碱性，滴有酚酞的碳酸钠溶液为红色，碳酸钠与盐酸反应会生成气体；当碳酸钠被消耗完，溶液不呈碱性，所以溶液会变为无色。 （2）碳酸钠与氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀，碳酸钠与氯化钙反应也生成碳酸钙，微观实质是Ca2+与反应生成碳酸钙沉淀。 （3）【作出猜想】完全反应后溶液颜色为无色，说明溶液可能呈酸性，也可能呈中性，猜想一呈中性，那么猜想二呈酸性，所以猜想二成分为NaCl、CaCl2、HCl。 【实验探究】验证是否含有稀盐酸，可以向其中加入紫色石蕊溶液，紫色石蕊变红，说明有稀盐酸；或者加入活泼金属、碳酸盐或碳酸氢盐，有气泡产生证明有稀盐酸。 【反思交流】废液中含有稀盐酸，会与铁制下水道发生反应，化学方程式：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。 故答案为：（1）有气泡产生，溶液由红色变为无色； （2）Ca2+与； （3）【作出猜想】NaCl、CaCl2、HCl； 【实验探究】紫色石蕊溶液（合理即可）；紫色石蕊变红（与试剂一致）； 【反思交流】Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。 【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，强调了学生整合基本化学知识的能力。 【题型4】化学肥料 （2024•壶关县三模）无土栽培中，不同植物需要不同类型的营养液。为了防止绿叶蔬菜的叶片发黄，需要在营养液中加入（　　）例4 A．Ca3（PO4）2 B．NH4NO3 C．KCl D．K2SO4 【答案】B 【分析】氮肥能使植物叶色浓绿，所以为了防止绿叶蔬菜的叶片发黄，应施加氮肥。 【解答】解：A、Ca3（PO4）2中含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥，故A错； B、NH4NO3中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，故B正确； C、KCl中含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，故C错； D、K2SO4中含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，故D错。 故选：B。 【点评】解答本题关键是熟悉化肥的作用和分类方法。 ◄ 点拨 ► 1．对于常见化肥的种类来说，可以联系着物质的元素组成中所含有的氮元素（或磷元素、或钾元素），来理解和识记．并且，要注意如果同时含有氮、磷、钾这三种营养元素中的两种或两种以上的，才是复合肥（它属于纯净物）． 2．对于常见化肥的作用，可以采用“氮浓绿，余两抗”这样的口诀来识记．其中，“氮浓绿”是指氮肥能使植物生长茂盛、叶色浓绿；“余两抗”是指余下的磷肥和钾肥两种化肥的作用为“两抗[磷肥是抗寒和抗旱（不过，它还有促进早熟、籽粒增多和籽粒饱满的作用），而钾肥是抗病虫害和抗倒伏]”． 3．所谓铵态氮肥的特性（即铵盐的化学性质），是指它能够与碱反应释放出氨气（降低了肥效），所以在使用它时，一定要注意不要与碱性物质混合施用． 4．对于复合肥的判断，要注意两点：（1）它是纯净物，（2）它的元素组成中必须同时含有氮、磷、钾三种营养元素中的两种或两种以上． 【变式1】　（2024春•广阳区校级月考）《齐民要术》中描述：“凡美田之法，绿豆为上，小豆、胡麻次之。”说明豆科植物与根瘤菌共生起固氮效果，使用豆科植物肥田可减少下列化肥使用量的是（　　） A．KCl B．K2SO4 C．Ca2（PO4）2 D．NH4NO3 【答案】D 【分析】自然界中豆科植物的根瘤菌能将空气中的氮气通过生物化学过程转化为含氮化合物。使用豆科植物肥田可减少氮肥有使用量。 【解答】解：A、KCl中不含有氮元素，含有钾元素，属于钾肥，故A错； B、K2SO4不含有氮元素，含有钾元素，属于钾肥，故B错； C、Ca3（PO4）2不含有氮元素，含有磷元素，属于磷肥，故C错； D、NH4NO3含有氮元素，属于氮肥，故D正确； 故选：D。 【点评】本题难度不大，主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键。 【变式2】　（2024•无锡模拟）如图是磷酸二氢钾（KH2PO4）化肥包装上的部分信息，对该化肥叙述不正确的是（　　） A．属于复合肥料 B．易溶于水 C．是纯净物 D．主要含有四种元素 【答案】C 【分析】A.根据化肥的分类进行分析； B.根据题目中所给信息进行分析； C.根据磷酸二氢钾的含量进行分析； D.根据化学式的含义进行分析。 【解答】解：A.磷酸二氢钾（KH2PO4）中含有K、P两种营养元素，属于复合肥，故A说法正确； B.根据题目中所给信息可知，磷酸二氢钾（KH2PO4）易溶于水，故B说法正确； C.KH2PO4≥98%，说明该化肥中还含有其他物质，属于混合物，故C说法错误； D.由KH2PO4可知，该化肥主要含有K、H、P、O四种元素，故D说法正确。 故选：C。 【点评】解答本题要掌握化肥的分类方法、物质的组成等方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。 【变式3】　（2024•驻马店三模）尿素是一种农业上常用的化肥，其化学式为CO（NH2）2，下列有关尿素的说法正确的是（　　） A．尿素属于复合肥 B．尿素中氮元素质量分数最大 C．尿素中碳、氧元素的质量比为6：1 D．尿素与熟石灰混合研磨有氨味产生 【答案】B 【分析】A、同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。 B、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。 C、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。 D、根据铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，进行分析判断。 【解答】解：A、尿素中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项说法错误。 B、尿素中碳、氧、氢、氮四种元素的质量比为12：16：（1×2×2）：（14×2）＝3：4：1：7，则尿素中氮元素质量分数最大，故选项说法正确。 C、尿素中碳、氧四种元素的质量比为12：16＝3：4，故选项说法错误。 D、尿素不属于铵态氮肥，与熟石灰混合研磨没有氨味产生，故选项说法错误。 故选：B。 【点评】本题难度不大，了解铵态氮肥的化学性质、化肥的分类方法、化学式的有关计算等是正确解答本题的关键。 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$