微专题9 元素“位一构一性”关系的应用-【数理报】2025年高考化学专项提分

! " # $ !" 书 ②上下移动量气管 ③０．１３（ｘ－ｙ）３ｍＶｍ ×１００％ 解析：各装置连接顺序为Ａ→Ｄ→Ｃ→Ｂ→Ｅ． 装置 Ａ中发生反应 ２ＨＮＯ３＋８ＨＣｌ＋４ＳｎＣｌ２ ４ＳｎＣｌ４＋５Ｈ２Ｏ＋Ｎ２Ｏ↑，装置Ｄ除去Ｎ２Ｏ中的硝 酸蒸气并干燥Ｎ２Ｏ．装置 Ｃ中 ＮａＮＨ２和 Ｎ２Ｏ反 应制备ＮａＮ３，装置Ｂ吸收 ＮＨ３并防止水蒸气进 入装置Ｃ，装置Ｅ吸收Ｎ２Ｏ防止污染． （２）③由量气管的初始读数为ｘｍＬ、末读数 为 ｙｍＬ可知，反应生成的氮气的体积为 （ｘ－ｙ）ｍＬ，由方程式可知 ２ＮａＮ３～３Ｎ２，叠氮化 钠的质量分数为 １０－３（ｘ－ｙ）Ｌ ＶｍＬ／ｍｏｌ ×２３×６５ｇ／ｍｏｌ ｍｇ × １００％＝０．１３（ｘ－ｙ）３ｍＶｍ ×１００％． １６．（１）将富钒炉渣粉碎（或将 ＫＣｌＯ３与富 钒炉渣充分混合等） （２）ＣＯ２　ＮＨ３ （３）６ＦｅＯ·Ｖ２Ｏ３＋５ＫＣｌＯ３ 高温 ３Ｆｅ２Ｏ３＋ ６Ｖ２Ｏ５＋５ＫＣｌ （４）２ＮＨ４ＶＯ３ △ Ｖ２Ｏ５＋２ＮＨ３↑＋Ｈ２Ｏ （５）ＣａＳｉＯ３ （６）碱性 解析：“高温氧化”过程中加入 ＫＣｌＯ３可将 低价铁、钒氧化为高价．“焙烧”时碳酸钠的作用 是将 ＳｉＯ２、Ａｌ２Ｏ３转化为 Ｎａ２ＳｉＯ３和 ＮａＡｌＯ２，同 时产生ＣＯ２气体，但氧化铁不参与反应；ＫＯＨ溶 液“浸取”是将固体混合物溶解，而不溶解的氧 化铁作为“滤渣１”的形式过滤出来，此时 Ｖ２Ｏ５ 转化为 ＶＯ－３；加碳酸氢铵的作用是先除去硅和 铝（生成硅酸和氢氧化铝沉淀），之后加入的硫 酸铵可将 ＶＯ－３ 转化为钒酸铵（ＮＨ４ＶＯ３）；“热 解”是利用铵盐受热易分解的性质将钒酸铵加热 分解得到五氧化二钒，同时释放出氨气；最后通 过还原反应将五氧化二钒还原为金属钒． （７）ＮＨ４ＨＣＯ３溶液中，ＮＨ ＋ ４ 发生水解：ＮＨ ＋ ４ ＋Ｈ２ 幑幐Ｏ ＮＨ３·Ｈ２Ｏ＋Ｈ ＋，水解常数 Ｋｈ＝ ＫＷ Ｋｂ ＝１×１０ －１４ １．８×１０－５ ＝ １１．８×１０ －９，ＨＣＯ－３ 发生水解： ＨＣＯ－３ ＋Ｈ２ 幑幐Ｏ Ｈ２ＣＯ３＋ＯＨ －，水解常数 Ｋｈ＝ ＫＷ Ｋａ１ ＝１×１０ －１４ ４．３×１０－７ ＝１４．３×１０ －７，说明 ＮＨ＋４ 的水解 程度小于 ＨＣＯ－３ 的水解程度，ＮＨ４ＨＣＯ３溶液呈 碱性． 微专题９提分专练 １．Ａ　根据核反应可知，Ｘ的质量数Ｎ＝４＋ ７－１＝１０，又因为 Ｙ在化合物中呈 ＋１价，推知 Ｙ位于ⅠＡ族，质量数 ＝质子数 ＋中子数，Ｙ的 质量数为７，所以得出 Ｙ为 Ｌｉ元素，其质子数 ｐ ＝３，所以Ｘ的质子数Ｚ＝３＋２－０＝５，推知Ｘ为 Ｂ元素． 氢氧化钠溶液具有腐蚀性，若不慎将 ＮａＯＨ 溶液溅到皮肤上，需用大量水冲洗，同时涂抹 Ｈ３ＢＯ３，以中和碱液，Ａ正确；Ｌｉ在空气中燃烧的 产物只有Ｌｉ２Ｏ，Ｂ错误；Ｂ原子与 Ｈ原子会以共 价键形成ＢＨ３或Ｂ２Ｈ４等硼氢化合物，属于共价 化合物，Ｃ错误；６Ｌｉ和７Ｌｉ的质子数均为３，中子 数不同，互为同位素，Ｄ错误． ２．Ｂ　Ｙ的 ｓ能级电子数量是 ｐ能级的两 倍，Ｙ为 Ｃ元素；Ｘ的２ｓ轨道全充满，原子序数 Ｘ＜Ｙ，则 Ｘ为 Ｂｅ元素或 Ｂ；Ｍ是地壳中含量最 多的元素，Ｍ为 Ｏ元素；原子序数 Ｙ＜Ｚ＜Ｍ，则 Ｚ为Ｎ元素；Ｑ是纯碱中的一种元素，则Ｑ为Ｎａ 元素，据此分析各选项． 同一周期元素从左至右，电负性逐渐增大， 电负性：Ｎ＞Ｂｅ（或 Ｂ），Ａ正确；Ｎ的最高正价为 ＋５价，Ｏ无最高正价，最高正价 Ｎ大于 Ｏ，Ｂ错 误；Ｎａ和Ｏ形成的过氧化钠中含有 Ｏ—Ｏ非极 性共价键，Ｃ正确；非金属性越强，最高价氧化物 对应水化物的酸性越强，非金属性 Ｎ大于 Ｃ，则 硝酸酸性强于碳酸，Ｄ正确． ３．Ｃ　ＷＸ２是形成酸雨的物质之一，根据原 子序数的大小关系，则 Ｗ为 Ｎ元素，Ｘ为 Ｏ元 素．Ｙ的最外层电子数与其 Ｋ层电子数相等，又 因为Ｙ的原子序数大于氧的，所以 Ｙ为 Ｍｇ元 素．四种元素原子最外层电子数之和为１９，则 Ｚ 的最外层电子数为６，Ｚ为Ｓ元素，据此解答． 同周期从左往右，原子半径依次减小，所以 半径大小：Ｗ（Ｎ）＞Ｘ（Ｏ），Ａ错误；Ｘ的简单氢 化物为Ｈ２Ｏ，含有分子间氢键，Ｚ的简单氢化物 为 Ｈ２Ｓ，没有氢键，所以简单氢化物的沸点： Ｘ（Ｈ２Ｏ）＞Ｚ（Ｈ２Ｓ），Ｂ错误；Ｙ与Ｘ形成ＭｇＯ，为 离子化合物，Ｃ正确；Ｚ的最高价含氧酸为硫酸， 是强酸，Ｄ错误． ４．Ａ　简单离子Ｘ２－与Ｙ２＋具有相同的电子 结构，则它们均为１０电子微粒，Ｘ为 Ｏ元素，Ｙ 为Ｍｇ元素．Ｗ、Ｘ、Ｙ组成的物质能溶于稀盐酸 并有无色无味的气体产生，则Ｗ为Ｃ元素，产生 的气体为二氧化碳，据此解答． 氧元素的常见价态有 －１价和 －２价，如 Ｈ２Ｏ２和Ｈ２Ｏ，Ａ正确；电子层数越多，原子半径 越大，电子层数相同时，原子序数越小，原子半径 越大，所以原子半径：Ｙ（Ｍｇ）＞Ｗ（Ｃ）＞Ｘ（Ｏ），Ｂ 错误；Ｘ、Ｙ可形成 ＭｇＯ，其水合物为Ｍｇ（ＯＨ）２， Ｍｇ（ＯＨ）２只能与酸反应生成盐和水，不能与碱 反应，Ｃ错误；碳的同素异形体有金刚石、石墨、 石墨烯、富勒烯、碳纳米管等，种类不止４种，Ｄ 错误． ５．Ａ　Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ四种短周期主族元素，原 子序数依次增大．Ｘ、Ｙ与 Ｚ位于同一周期，且只 有Ｘ、Ｙ元素相邻．Ｘ基态原子核外有２个未成 对电子，则Ｘ为 Ｃ元素，Ｙ为 Ｎ元素，Ｚ为 Ｆ元 素．Ｗ原子在同周期中原子半径最大，则 Ｗ为 Ｎａ元素． 同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋 势，但第ⅡＡ族大于第ⅢＡ族，第ⅤＡ族大于第 ⅥＡ族，则第一电离能：Ｚ（Ｆ）＞Ｙ（Ｎ）＞Ｘ（Ｃ），Ａ 错误；同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同 主族元素从上到下电负性逐渐减小，则电负性： Ｚ（Ｆ）＞Ｙ（Ｎ）＞Ｘ（Ｃ）＞Ｗ（Ｎａ），Ｂ正确；相同电 子层结构“径小序大”，则 Ｚ、Ｗ原子形成稀有气 体电子构型的简单离子的半径：Ｗ（Ｎａ＋）＜ Ｚ（Ｆ－），Ｃ正确；Ｗ２Ｘ２是 Ｎａ２Ｃ２，类比 ＣａＣ２，则 Ｎａ２Ｃ２与水反应生成的产物之一为乙炔，乙炔是 非极性分子，Ｄ正确． ６．Ｃ　基态Ｘ原子ｓ轨道上的电子数与ｐ轨 道上的电子数相同，且基态 Ｘ原子中有未成对 电子，因此Ｘ为Ｏ元素；基态Ｘ原子中未成对电 子数为２，因此Ｙ的未成对电子数为１，又因 Ｘ、 Ｙ、Ｚ、Ｗ的原子序数依次增大，故 Ｙ可能为 Ｆ元 素、Ｎａ元素、Ａｌ元素、Ｃｌ元素，因题目中给出 Ｗ 为金属元素且荧光粉的结构中 Ｙ与 Ｗ化合，故 Ｙ为Ｆ元素或 Ｃｌ元素；Ｚ原子的未成对电子数 为３，又因其原子序数大于Ｙ，故 Ｙ应为 Ｆ元素、 Ｚ应为 Ｐ元素；从荧光粉的结构式可以看出 Ｗ 为某＋２价元素，故其为 Ｃａ元素；综上所述，Ｘ、 Ｙ、Ｚ、Ｗ四种元素分别为Ｏ、Ｆ、Ｐ、Ｃａ，据此答题． 同一周期元素从左到右电负性依次增大，同 一主族元素从上到下电负性依次减小，故四种元 素的电负性大小为 Ｙ（Ｆ）＞Ｘ（Ｏ）＞Ｚ（Ｐ）＞ Ｗ（Ｃａ），Ａ错误；同一周期原子半径从左到右依 次减小，同一主族原子半径从上到下依次增大， 故四种原子的原子半径大小为 Ｙ（Ｆ）＜Ｘ（Ｏ）＜ Ｚ（Ｐ）＜Ｗ（Ｃａ），Ｂ错误；Ｆ２与水反应生成 ＨＦ和 Ｏ２，Ｃａ与水反应生成氢氧化钙和氢气，二者与水 反应均可以生成气体，Ｃ正确；Ｚ元素的最高价 氧化物对应的水化物为 Ｈ３ＰＯ４，不具有强氧化 性，Ｄ错误． ７．Ａ　Ｚ２是氧化性最强的单质，则Ｚ是Ｆ元 素．Ｘ、Ｙ、Ｚ相邻，且Ｘ、Ｙ、Ｚ为原子序数依次增大 的同一短周期元素，则 Ｘ为 Ｎ元素，Ｙ为 Ｏ元 素．Ｗ的核外电子数与Ｘ的价层电子数相等，则 Ｗ为Ｂ元素． ＷＺ３为ＢＦ３，ＸＺ３为ＮＦ３，前者的价层电子对 数为３，空间结构为平面三角形，为非极性分子， 后者的价层电子对数为４，有一个孤电子对，空 间结构为三角锥形，为极性分子，则分子的极性： ＷＺ３＜ＸＺ３，Ａ正确；同一周期元素从左到右，第 一电离能逐渐增大，但是基态 Ｎ原子的价层电 子排布式为２ｓ２２ｐ３，２ｐ能级为半满稳定结构，其 第一电离能大于相邻元素的，则第一电离能： Ｙ（Ｏ）＜Ｘ（Ｎ）＜Ｚ（Ｆ），Ｂ错误；Ｘ２Ｙ３为 Ｎ２Ｏ３， Ｗ２Ｙ３为Ｂ２Ｏ３，两种化合物中Ｎ和Ｂ的化合价都 是＋３，但是Ｎ的非金属性更强一些，故 Ｎ２Ｏ３的 氧化性更强一些，Ｃ错误；Ｎ元素对应的单质为 氮气，其中包含三键，键能较大，Ｄ错误． ８．Ａ　Ｗ、Ｘ、Ｙ、Ｚ为原子序数依次增大的短 周期元素，且能形成离子化合物 Ｗ＋［ＺＹ６］ －，则 Ｗ为Ｌｉ或Ｎａ；由于Ｙ可形成Ｙ－，故Ｙ为第ⅦＡ 族元素，且原子序数Ｚ大于 Ｙ，故 Ｙ不可能为 Ｃｌ 元素，因此Ｙ为Ｆ元素，Ｗ只能为 Ｌｉ元素；Ｘ的 原子序数为１０－３＝７，Ｘ为Ｎ元素；根据Ｗ、Ｙ、Ｚ 形成离子化合物Ｗ＋［ＺＹ６］ －，可知Ｚ为Ｐ元素． Ｘ和Ｚ属于ⅤＡ族，Ａ正确；同周期从左向 右非金属性逐渐增强，同主族从上到下非金属性 逐渐减弱，非金属性：Ｙ（Ｆ）＞Ｘ（Ｎ）＞Ｚ（Ｐ），Ｂ 错误；非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定 性越强，即气态氢化物的稳定性：Ｙ（ＨＦ）＞ Ｚ（ＰＨ３），Ｃ错误；同周期主族元素从左到右原子 半径逐渐减小，故原子半径：Ｗ（Ｌｉ）＞Ｘ（Ｎ）                                                                                                                                                                                         ＞ 书 Ｙ（Ｆ），Ｄ错误． ９．Ｄ　Ｑ是 ｄｓ区元素，焰色试验呈绿色，则 Ｑ为 Ｃｕ元素；空间运动状态数是指电子占据的 轨道数，基态Ｘ原子的核外电子有５种空间运动 状态，则Ｘ为第二周期元素，满足此条件的主族 元 素 有 Ｎ（１ｓ２２ｓ２２ｐ３）、Ｏ（１ｓ２２ｓ２２ｐ４）、Ｆ （１ｓ２２ｓ２２ｐ５）；Ｘ、Ｙ、Ｚ的原子序数依次增大，基态 Ｙ、Ｚ原子有两个未成对电子，若 Ｙ、Ｚ为第二周 期元素，则满足条件的可能为 Ｃ（１ｓ２２ｓ２２ｐ２）或 Ｏ （１ｓ２２ｓ２２ｐ４），Ｃ的原子序数小于 Ｎ，所以 Ｙ不可 能为Ｃ；若Ｙ、Ｚ为第三周期元素，则满足条件的 可 能 为 Ｓｉ （１ｓ２２ｓ２２ｐ６３ｓ２３ｐ２ ） 或 Ｓ （１ｓ２２ｓ２２ｐ６３ｓ２３ｐ４），Ｙ、Ｚ可与 Ｃｕ形成 ＣｕＺＹ４，所 以Ｙ、Ｚ分别为Ｏ、Ｓ元素，则Ｘ只能为Ｎ元素；Ｗ 能与Ｘ形成ＸＷ３，则Ｗ为ⅠＡ族或ⅦＡ族元素， 但Ｗ的原子序数小于Ｎ，所以Ｗ为Ｈ元素． Ｓ单质常温下呈固态，其沸点高于氧气和氢 气，Ｏ２和 Ｈ２均为分子晶体，Ｏ２的相对分子质量 大于Ｈ２，Ｏ２的范德华力大于 Ｈ２，所以沸点 Ｏ２＞ Ｈ２，即沸点：Ｚ（Ｓ）＞Ｙ（Ｏ２）＞Ｗ（Ｈ２），Ａ正确；Ｙ、 Ｘ的简单氢化物分别为 Ｈ２Ｏ和 ＮＨ３，Ｈ２Ｏ的中 心原子Ｏ原子的价层电子对数为２＋１２×（６－２ ×１）＝４，孤电子对数为２，空间结构为 Ｖ形，键 角约１０５°．ＮＨ３的中心原子 Ｎ原子的价层电子 对数为３＋１２×（５－３×１）＝４，孤电子对数为１， 空间结构为三角锥形，键角约 １０７°１８′，所以键 角：Ｘ（ＮＨ３）＞Ｙ（Ｈ２Ｏ），Ｂ正确；硫酸铜溶液中滴 加氨水，氨水不足时生成蓝色沉淀氢氧化铜，氨水 过量时氢氧化铜溶解，生成［Ｃｕ（ＮＨ３）４］ＳＯ４，Ｃ正 确；ＱＺＸ４Ｙ４Ｗ１２为［Ｃｕ（ＮＨ３）４］ＳＯ４，其中铜离子提 供空轨道，ＮＨ３中的Ｎ原子提供孤电子对，二者形 成配位键，配位原子为Ｎ，Ｄ错误． １０．Ａ　根据简单离子半径推知Ｘ和Ｙ的离 子含１０个电子，Ｚ和 Ｗ的离子含１８个电子，结 合离子所带电荷可推知，Ｘ为Ｎ元素，Ｙ为Ｎａ元 素，Ｚ为Ｓ元素，Ｗ为Ｃｌ元素． 第一电离能：Ｘ（Ｎ）＞Ｚ（Ｓ），Ａ正确；ＸＷ３为 ＮＣｌ３，其中 Ｎ原子有４个价层电子对，有一个孤 电子对，空间结构为三角锥形，Ｂ错误；简单氢化 物的稳定性：Ｗ（ＨＣｌ）＞Ｚ（Ｈ２Ｓ），Ｃ错误；Ｙ２Ｚ２ 为Ｎａ２Ｓ２，Ｎａ２Ｓ２与 Ｎａ２Ｏ２结构相似，含离子键和 非极性键，Ｄ错误． １１．Ｃ　戊的最高价氧化物对应的水化物为 强酸，则可能是硫酸或高氯酸．若是高氯酸，则戊 为Ｃｌ，甲为Ｎ、乙为Ｆ、丙为Ｐ、丁为Ｓ．若是硫酸， 则戊为Ｓ，甲为Ｃ、乙为Ｏ、丙为Ｓｉ、丁为Ｐ． 同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同 主族元素从上到下原子半径逐渐增大，原子半 径：丁＞戊＞乙，Ａ正确；同周期元素从左到右非 金属性逐渐增强，则非金属性：戊＞丁＞丙，Ｂ正 确；甲的氢化物可能为氨气，也可能为甲烷、乙烷 等，若是氨气，则遇氯化氢有白烟产生；若是甲 烷、乙烷等，则遇氯化氢不反应，没有白烟生成， Ｃ错误；丙的最高价氧化物对应的水化物是硅酸 或者磷酸，都能与强碱反应，Ｄ正确． １２．Ｂ　Ｘ氢化物的沸点比 Ｚ氢化物的沸点 高，则Ｘ的氢化物能形成氢键，该五种元素存在 以下两种情况： Ｃ Ｎ Ｓｉ Ｐ Ｓ 　 Ｎ Ｏ Ｐ Ｓ Ｃｌ 电子层数越多半径越大，电子层数相同时， 核电荷数越大，半径越小；原子半径：Ｚ＞Ｑ＞Ｘ，Ａ 错误；Ｘ为氧或氮，其简单氢化物氨气或水均为 由极性键构成的极性分子，Ｂ正确；同周期从左 到右，非金属性逐渐增强；非金属性：Ｗ＞Ｚ＞Ｙ， Ｃ错误；若 Ｙ为硅，其最高价氧化物对应的水化 物硅酸为弱酸，Ｄ错误． １３．Ａ　Ｗ、Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｑ是核电荷数依次增大 的短周期元素，Ｗ形成１条单键且核电荷数最 小，Ｗ为Ｈ元素．Ｘ形成４条键，核电荷数大于 Ｗ，且小于其他三种元素，Ｘ为 Ｃ元素．Ｙ形成２ 条单键，核电荷数大于 Ｘ，Ｙ为 Ｏ元素．Ｗ、Ｙ的 原子序数之和等于Ｚ的原子序数，Ｚ为Ｆ元素．Ｙ 原子的价电子数为Ｑ原子价电子数的２倍，Ｑ为 Ａｌ元素． Ｗ与 Ｘ形成的化合物是烃类，不一定为极 性分子，如 ＣＨ４是非极性分子，Ａ错误；同周期 元素从左到右第一电离能呈增大趋势，则第一电 离能：Ｚ（Ｆ）＞Ｙ（Ｏ）＞Ｘ（Ｃ），Ｂ正确；Ｑ为 Ａｌ，其 氧化物 Ａｌ２Ｏ３为两性氧化物，Ｃ正确；该阴离子 中Ｌ与Ｑ之间形成配位键，Ｄ正确． １４．Ｄ　主族元素 Ｗ、Ｘ、Ｙ、Ｚ的原子序数依 次增大，Ｘ、Ｙ的价电子数相等，则Ｘ、Ｙ位于同一 主族．Ｚ的价电子所在能层有１６个轨道，则 Ｚ个 有４个能层．根据这４种元素形成的化合物的结 构可以推断，Ｗ、Ｘ、Ｙ、Ｚ分别为 Ｈ、Ｏ、Ｓ、Ｋ．Ｗ和 Ｙ可以形成Ｈ２Ｓ，其中Ｓ显－２价，因此，电负性： Ｙ（Ｓ）＞Ｗ（Ｈ），Ａ错误；Ｈ２ＳＯ３是中强酸，而 Ｈ２ＳＯ４是强酸，Ｂ错误；Ｈ原子只有１个电子，Ｏ 原子的２ｐ轨道上有４个电子，有２个未成对电 子，因此，基态原子的未成对电子数 Ｘ（Ｏ）＞ Ｗ（Ｈ），Ｃ错误；Ｋ的氧化物溶于水且与水反应 生成强碱，Ｓ的氧化物溶于水且与水反应生成 Ｈ２ＳＯ３或Ｈ２ＳＯ４，因此，氧化物溶于水所得溶液 的ｐＨ的大小关系为Ｚ（Ｋ）＞Ｙ（Ｓ），Ｄ正确． １５．Ｄ　基态Ｗ原子的ｓ和ｐ能级电子数之 比为２∶３，结合Ｗ原子形成的共价键数目，则 Ｗ 的电子排布式为１ｓ２２ｓ２２ｐ６３ｓ２３ｐ３，Ｗ为 Ｐ元素； 由该锂盐的结构式可确定Ｙ形成２对共用电子， Ｘ形成４对共用电子，Ｚ形成１对共用电子．从 而得出Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ分别为Ｃ、Ｏ、Ｆ、Ｐ． 同周期元素从左到右电负性增大，则电负 性：Ｙ（Ｏ）＞Ｘ（Ｃ），Ａ正确；第一电离能：Ｆ＞Ｎ＞ Ｐ，则第一电离能：Ｚ（Ｆ）＞Ｗ（Ｐ），Ｂ正确；Ｏ２－与 Ｆ－的电子层结构相同，但核电荷数 Ｏ＜Ｆ，所以 简单离子半径：Ｙ（Ｏ２－）＞Ｚ（Ｆ－），Ｃ正确；Ｙ、Ｚ 与Ｈ２化合生成的氢化物分别为 Ｈ２Ｏ、ＨＦ，常温 常压下，前者呈液态，后者呈气态，所以沸点Ｈ２Ｏ 比ＨＦ高，Ｄ错误． 微专题１０专项提分参考答案 １．Ｄ　正戊烷和新戊烷形成的晶体都是分 子晶体，由于新戊烷支链多，对称性好，分子间作 用力小，所以沸点较低，Ａ正确；ＡｌＦ３为离子晶 体，熔点较高，ＡｌＣｌ３为分子晶体，熔点较低，Ｂ正 确；Ａｓ原子的４ｐ轨道为半充满结构，元素的第 一电离能大于相邻元素，所以第一电离能：Ａｓ＞ Ｓｅ，与电子层结构有关，Ｃ正确；ＮａＨＣＯ３在水中 的溶解度比 Ｎａ２ＣＯ３小的原因是 ＨＣＯ － ３ 之间存 在氢键，与阴离子电荷无关，Ｄ错误． ２．Ａ　Ｆ原子半径小，电子云密度大，两个原 子间的斥力较强，导致 Ｆ—Ｆ键不稳定，因此 Ｆ—Ｆ键的键能小于 Ｃｌ—Ｃｌ键的键能，与电负性 无关，Ａ符合题意；氟的电负性大于氯的电负性， 则 Ｆ—Ｃ键的极性大于 Ｃｌ—Ｃ键的极性，使 Ｆ３Ｃ—的极性大于 Ｃｌ３Ｃ—的极性，导致三氟乙酸 的羧基中的羟基极性更大，更容易电离出氢离 子，酸性更强，Ｂ不符合题意；氟的电负性大于氯 的电负性，则Ｆ—Ｈ键的极性大于Ｃｌ—Ｈ键的极 性，导致ＨＦ分子的极性强于ＨＣｌ分子的极性，Ｃ 不符合题意；氟的电负性大于氯的电负性，与氟 原子相连的氢原子可以与另外的氟原子形成分 子间氢键，因此气态氟化氢中存在（ＨＦ）２，Ｄ不 符合题意． ３．Ａ　ＣＨ４的中心原子 Ｃ的价层电子对数 为４＋４－１×４２ ＝４，水分子的中心原子Ｏ的价层 电子对数为２＋６－１×２２ ＝４，所以它们的 ＶＳＥＰＲ 模型都是四面体形，Ａ正确；ＳＯ２－３ 的孤电子对数 为 ６＋２－２×３ ２ ＝１，ＣＯ ２－ ３ 的孤电子对数为 ４＋２－２×３ ２ ＝０，所以ＳＯ ２－ ３ 的空间结构为三角锥 形，ＣＯ２－３ 的空间结构为平面三角形，Ｂ错误，ＣＦ４ 为正四面体结构，为非极性分子．ＳＦ４中心原子Ｓ 有孤电子对，为极性分子，Ｃ错误；ＸｅＦ２和 ＸｅＯ２ 分子中，孤电子对数目不相等，孤电子对越多，排 斥力越大，所以键角不等，Ｄ错误． ４．Ｂ　分子中 Ｏ原子形成 ３个 σ键，含有 １个孤电子对，价层电子对数为４，杂化轨道类型 为ｓｐ３，Ａ正确；Ｌｉ＋半径小于 Ｎａ＋、Ｋ＋，二苯并 －１８－冠－６不能适配Ｌｉ＋，Ｂ错误；该冠醚分子 中，亚甲基中的碳原子杂化方式为ｓｐ３，苯环上碳 原子的杂化方式为 ｓｐ２，故该冠醚分子中碳原子 杂化方式有２种，Ｃ正确；根据整合离子结构可 知，该整合离子中配位键数目为６，Ｄ正确． ５．Ｄ　同周期元素从左到右电负性逐渐增 强，故Ｍｇ的电负性小于 Ｃｌ，Ａ正确；金属晶体包 括金属单质及合金，单质 Ｍｇ是金属晶体，Ｂ正 确；由晶体结构可知，该结构中存在层状结构，层 与层之间存在范德华力，Ｃ正确；由图乙中结构 可知，每个 Ｍｇ２＋与周围有６个 Ｃｌ－最近且距离 相等，因此 Ｍｇ２＋的配位数为６，Ｄ错误． ６．Ｃ　根据晶胞结构可知，其中 Ｃａ的个数 为１，Ｋ的个数为８×１８＝１，Ｂ的个数为１２× １ ２ ＝６，Ｃ的个数为１２×１２＝６，故其最简化学式为 ＫＣａＢ６Ｃ６，Ａ正确；Ｋ ＋位于晶胞顶点，Ｃａ２＋位于体 心，每个Ｋ＋为８个晶胞共用，则晶体中与 Ｋ＋最 近且距离相等的 Ｃａ２＋有８个，Ｂ正确；晶胞中 Ｂ 和Ｃ原子构成的多面体有１４个面，Ｃ错误；１                                                                                                                                                                                         个 ! " # $ !! 书 专题突破 一、结合元素周期表结构推断 １．依据原子结构特点推断 原子最外层电子数（Ｎ） ３≤Ｎ＜８，元素属于ⅢＡ族～ⅦＡ族；Ｎ＝１或２， 元素属于ⅠＡ族、ⅡＡ族、副族（Ｐｄ除外）、０族 （氦）；Ｎ＝８，元素属于０族（Ｈｅ除外）；Ｎ＞次外 层电子数，元素属于第二周期（Ｌｉ、Ｂｅ除外） “阴三阳四”规律 某元素对应简单离子的最外层电子数与次外层 电子数相等，若为阴离子，则该元素位于第三周 期；若为阳离子，则该元素位于第四周期 “阴上阳下”规律 电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同 周期；若电性不同，则阳离子对应元素位于阴离 子对应元素的下一周期 ２．依据元素在周期表中的相对位置推断 直接相邻的“┱” 型、“┺”型、“┿” 型相对位置关系 注：Ｚ为某元素的原子序数 “对角线”规则 有些元素在周期表中虽然既非同周期，又非同主 族，但其单质与同类化合物的化学性质却很相似， 如 Ｌｉ和 Ｍｇ、Ｂｅ和 Ａｌ等 二、结合物质结构推断 短 周 期 元 素 Ｈ Ｂ、Ａｌ Ｃ、Ｓｉ Ｎ、Ｐ Ｏ、Ｓ Ｆ、Ｃｌ 族 ⅠＡ ⅢＡ ⅣＡ ⅤＡ ⅥＡ ⅦＡ 常 见 成 键 情 况 —Ｘ Ｘ    [ ]Ｘ －    Ｘ 或 Ｘ 或  帒Ｘ Ｘ  或 Ｘ—或 帒Ｘ    [ ]Ｘ ＋ —Ｘ—  或 Ｘ —Ｘ （注：Ｘ表示对应表格中的元素） 提醒：Ｂ原子为缺电子原子，可提供空轨道．如 Ｈ Ｎ   Ｈ Ｈ → Ｂ   Ｈ Ｈ Ｈ，Ｎ原子 提供孤电子对并与Ｂ原子共用而形成氨硼烷中的配位键． 三、结合元素化合物的性质推断 １．有特殊气味的物质．刺激性气味：ＮＨ３、ＳＯ２等．臭鸡蛋气味：Ｈ２Ｓ． ２．固体颜色．淡黄色：Ｎａ２Ｏ２、Ｍｇ３Ｎ２等．黄色：Ｓ等．黑色：ＣｕＯ、ＦｅＳ、 ＭｎＯ２、ＣｕＳ、Ａｇ２Ｓ等．红褐色难溶物：Ｆｅ（ＯＨ）３等．白色难溶物：ＢａＳＯ４、 ＢａＣＯ３、ＣａＣＯ３、ＡｇＣｌ等．淡黄色难溶物：ＡｇＢｒ等．黄色难溶物：ＡｇＩ、Ａｇ３ＰＯ４等． ３．常见离子的颜色．蓝色：Ｃｕ２＋等．棕黄色：Ｆｅ３＋等．紫红色：ＭｎＯ－４．浅 绿色：Ｆｅ２＋等． ４．特殊反应：①铵盐与强碱反应生成常见气体中唯一的碱性气体 ＮＨ３．②与水反应可生成气体的物质有 Ｌｉ、Ｎａ、Ｋ、Ｎａ２Ｏ２、ＮａＨ、Ｆ２等．③Ｓｉ 和ＳｉＯ２常温下能与ＮａＯＨ溶液、ＨＦ溶液反应．④ＮａＨＳＯ４是盐，却具有强 酸性，可与 ＣＯ２－３ 、ＨＳＯ － ３、Ｓ ２－、Ｓ２Ｏ ２－ ３ 、［Ａｌ（ＯＨ）４］ －、ＳｉＯ２－３ 等反应产生特 殊现象．⑤ＮａＳ２Ｏ３能与盐酸或硫酸反应，既有气体生成又有沉淀生成．⑥ 一种物质加入另一种物质，反应物过量与否会产生不同的现象，如ＣＯ２与 Ｃａ（ＯＨ）２反应，ＮａＯＨ与ＡｌＣｌ３反应等． 真题链接 例１．（２０２４甘肃）Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ、Ｑ为短周期元素，原子序数依次增大，最 外层电子数之和为１８．Ｙ原子核外有两个单电子，Ｚ和Ｑ同族，Ｚ的原子序 数是Ｑ的一半，Ｗ元素的焰色试验呈黄色．下列说法错误的是 （　　） Ａ．Ｘ、Ｙ组成的化合物有可燃性 Ｂ．Ｘ、Ｑ组成的化合物有还原性 Ｃ．Ｚ、Ｗ组成的化合物能与水反应 Ｄ．Ｗ、Ｑ组成的化合物溶于水呈酸性 解析：Ｗ元素的焰色试验呈黄色，Ｗ为 Ｎａ元素；Ｚ和 Ｑ同族，Ｚ的原 子序数是Ｑ的一半，则 Ｚ为 Ｏ元素、Ｑ为 Ｓ元素；Ｙ原子核外有两个单电 子且原子序数小于Ｚ，Ｙ为 Ｃ元素；Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ、Ｑ的最外层电子数之和为 １８，则Ｘ的最外层电子数为１，Ｘ可能为Ｈ元素或Ｌｉ元素． 若Ｘ为Ｈ元素，与 Ｃ元素组成的化合物为烃，能燃烧．若 Ｘ为 Ｌｉ元 素，与Ｃ元素组成的碳化锂（Ｌｉ２Ｃ２）也具有可燃性，Ａ正确；Ｘ、Ｑ组成的化 合物中Ｑ（即 Ｓ）元素呈 －２价，为 Ｓ元素的最低价，具有还原性，Ｂ正确； Ｚ、Ｗ组成的化合物为 Ｎａ２Ｏ、Ｎａ２Ｏ２，Ｎａ２Ｏ与水反应生成 ＮａＯＨ，Ｎａ２Ｏ２与 水反应生成ＮａＯＨ和Ｏ２，Ｃ正确；Ｗ、Ｑ组成的化合物 Ｎａ２Ｓ属于强碱弱酸 盐，其溶于水后Ｓ２－水解使所得溶液呈碱性，Ｄ错误． 答案：Ｄ 例２．（２０２４全国）我国科学家最近研究的一种无机盐Ｙ３［Ｚ（ＷＸ）６］２ 纳米药物具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力．Ｗ、Ｘ、Ｙ、Ｚ的原 子序数依次增加，且Ｗ、Ｘ、Ｙ属于不同族的短周期元素．Ｗ的外层电子数 是其内层电子数的２倍，Ｘ和 Ｙ的第一电离能都比左右相邻元素的高．Ｚ 的Ｍ层未成对电子数为４．下列叙述错误的是 （　　） Ａ．Ｗ、Ｘ、Ｙ、Ｚ四种元素的单质中Ｚ的熔点最高 Ｂ．在Ｘ的简单氢化物中Ｘ原子杂化轨道类型为ｓｐ３ Ｃ．Ｙ的氢氧化物难溶于ＮａＣｌ溶液，可以溶于ＮＨ４Ｃｌ溶液 Ｄ．Ｙ３［Ｚ（ＷＸ）６］２中ＷＸ －提供电子对与Ｚ３＋形成配位键 解析：Ｗ的外层电子数是其内层电子数的２倍，Ｗ为 Ｃ元素；每个周 期的ⅡＡ族和ⅤＡ族元素的第一电离能都比左右相邻元素的高，配合物 Ｙ３［Ｚ（ＷＸ）６］２中Ｙ在外界，Ｙ可形成简单阳离子，则Ｙ属于金属元素，故 Ｘ和Ｙ分别为Ｎ元素和Ｍｇ元素；Ｚ的 Ｍ层未成对电子数为４，其价电子 排布式为３ｄ６４ｓ２，则Ｚ为Ｆｅ元素，Ｙ３［Ｚ（ＷＸ）６］２为Ｍｇ３［Ｆｅ（ＣＮ）６］２． Ｗ、Ｘ、Ｙ、Ｚ四种元素的单质中，Ｎ２形成分子晶体，Ｍｇ和 Ｆｅ均形成金 属晶体，Ｃ元素既可以形成金刚石又可以形成石墨，石墨和金刚石的熔点 较高，Ａ错误；Ｘ的简单氢化物是 ＮＨ３，其中 Ｎ原子的杂化轨道类型为 ｓｐ３，Ｂ正确；Ｙ的氢氧化物是 Ｍｇ（ＯＨ）２，其属于中强碱，难溶于 ＮａＣｌ溶 液，但ＮＨ４Ｃｌ电离产生的ＮＨ ＋ ４ 可以破坏Ｍｇ（ＯＨ）２的沉淀溶解平衡，因此 Ｍｇ（ＯＨ）２可以溶于ＮＨ４Ｃｌ溶液中，Ｃ正确；Ｍｇ３［Ｆｅ（ＣＮ）６］２中 ＣＮ －提供 电子对与Ｆｅ３＋形成配位键，Ｄ正确． 答案：Ａ Ｗ ＺＷ Ｗ Ｘ Ｑ Ｙ ＹＷ  ３  Ｑ ＱＹ Ｑ ＹＷ  ３ Ｚ Ｗ Ｗ Ｗ 例３．（２０２４贵州）某化合物由原子序数依次 增大的短周期主族元素 Ｗ、Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｑ组成（结构 如右图）．Ｘ的最外层电子数等于内层电子数，Ｙ 是有机物分子骨架元素，Ｑ和 Ｗ能形成两种室温 下常见的液态化合物．下列说法错误的是 （　　） Ａ．第一电离能：Ｙ＜Ｚ＜Ｑ Ｂ．该化合物中Ｑ和Ｗ之间可形成氢键 Ｃ．Ｘ与Ａｌ元素有相似的性质 Ｄ．Ｗ、Ｚ、Ｑ三种元素可形成离子化合物 解析：Ｘ的最外层电子数等于内层电子数，Ｘ为Ｂｅ元素；Ｗ只能形成 一条共价键，结合Ｗ的原子序数可知 Ｗ为 Ｈ元素；Ｙ是有机物分子骨架 元素，Ｙ为Ｃ元素；Ｑ和Ｗ能形成两种室温下常见的液态化合物，Ｑ为                                                                                             Ｏ !!" ! !#" !#$ !!" ! !#" !#"$ !!" ! !#" !#%& !!$ !!" ! !#" !!"$ !!" ! !#" !!%& !!" ! !#" !!$ !!" ! !#" !#"$ !!"$ !!" ! !#" !#"$ !!"$ !!" ! !#" !#%& ! " # ! " # $% " # & $% # & ' $% ! " # $ !" 书 元素，则Ｚ为Ｎ元素． 同一周期，从左到右，元素的第一电离能呈增大的趋势，Ｎ原子中２ｐ 能级上为半满结构，较为稳定，第一电离能大于同周期与之相邻的元素， 则第一电离能：Ｃ＜Ｏ＜Ｎ，Ａ错误；Ｏ元素的电负性较大，可以和Ｈ元素形 成氢键，Ｂ正确；Ｂｅ和Ａｌ处在元素周期表的对角线上，具有相似的化学性 质，Ｃ正确；Ｈ、Ｎ、Ｏ可以形成离子化合物，如ＮＨ４ＮＯ３，Ｄ正确． 答案：Ａ 提分专练 １．用中子轰击 ＮＺＸ原子产生α粒子（即氦核 ４ ２Ｈｅ）的核反应为 Ｎ ＺＸ＋ １ ０ｎ →７ｐＹ＋ ４ ２Ｈｅ．已知元素Ｙ在化合物中呈＋１价．下列说法正确的是 （　　） Ａ．Ｈ３ＸＯ３可用于中和溅在皮肤上的ＮａＯＨ溶液 Ｂ．Ｙ的单质在空气中燃烧的产物是Ｙ２Ｏ２ Ｃ．Ｘ和氢元素形成离子化合物 Ｄ．６Ｙ和７Ｙ互为同素异形体 ２．Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｍ、Ｑ五种短周期元素，原子序数依次增大．Ｘ的２ｓ轨道全 充满，Ｙ的ｓ能级电子数量是ｐ能级的两倍，Ｍ是地壳中含量最多的元素， Ｑ是纯碱中的一种元素．下列说法不正确的是 （　　） Ａ．电负性：Ｚ＞Ｘ Ｂ．最高正价：Ｚ＜Ｍ Ｃ．Ｑ与Ｍ的化合物中可能含有非极性共价键 Ｄ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Ｚ＞Ｙ ３．Ｗ、Ｘ、Ｙ、Ｚ为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数 之和为１９．Ｙ的最外层电子数与其 Ｋ层电子数相等，ＷＸ２是形成酸雨的 物质之一．下列说法正确的是 （　　） Ａ．原子半径：Ｘ＞Ｗ Ｂ．简单氢化物的沸点：Ｘ＜Ｚ Ｃ．Ｙ与Ｘ可形成离子化合物 Ｄ．Ｚ的最高价含氧酸是弱酸 ４．一种矿物由短周期元素Ｗ、Ｘ、Ｙ组成，溶于稀盐酸有无色无味的气 体生成．Ｗ、Ｘ、Ｙ的原子序数依次增大．简单离子Ｘ２－与Ｙ２＋具有相同的电 子结构．下列叙述正确的是 （　　） Ａ．Ｘ的常见化合价有－１、－２ Ｂ．原子半径：Ｙ＞Ｘ＞Ｗ Ｃ．ＹＸ的水合物具有两性 Ｄ．Ｗ的单质只有４种同素异形体 ５．Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ四种短周期主族元素，原子序数依次增大．Ｘ、Ｙ与 Ｚ位 于同一周期，且只有Ｘ、Ｙ元素相邻．Ｘ基态原子核外有２个未成对电子， Ｗ原子在同周期中原子半径最大．下列说法不正确的是 （　　） Ａ．第一电离能：Ｙ＞Ｚ＞Ｘ Ｂ．电负性：Ｚ＞Ｙ＞Ｘ＞Ｗ Ｃ．Ｚ、Ｗ原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：Ｗ＜Ｚ Ｄ．Ｗ２Ｘ２与水反应生成产物之一是非极性分子 ６．日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为３Ｗ３（ＺＸ４）２·ＷＹ２．已 知Ｘ、Ｙ、Ｚ和Ｗ为原子序数依次增大的前２０号元素，Ｗ为金属元素．基态 Ｘ原子ｓ轨道上的电子数和 ｐ轨道上的电子数相等，基态 Ｘ、Ｙ、Ｚ原子的 未成对电子数之比为２∶１∶３．下列说法正确的是 （　　） Ａ．电负性：Ｘ＞Ｙ＞Ｚ＞Ｗ Ｂ．原子半径：Ｘ＜Ｙ＜Ｚ＜Ｗ Ｃ．Ｙ和Ｗ的单质都能与水反应生成气体 Ｄ．Ｚ元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性 ７．Ｗ、Ｘ、Ｙ、Ｚ为原子序数依次增大的同一短周期元素，其中 Ｘ、Ｙ、Ｚ 相邻，Ｗ的核外电子数与Ｘ的价层电子数相等，Ｚ２是氧化性最强的单质， ４种元素可形成离子化合物（ＸＹ）＋（ＷＺ４） －．下列说法正确的是 （　　） Ａ．分子的极性：ＷＺ３＜ＸＺ３ Ｂ．第一电离能：Ｘ＜Ｙ＜Ｚ Ｃ．氧化性：Ｘ２Ｙ３＜Ｗ２Ｙ３ Ｄ．键能：Ｘ２＜Ｙ２＜Ｚ２ ８．Ｗ、Ｘ、Ｙ、Ｚ为原子序数依次增大的短周期元素．Ｗ和Ｘ的原子序数 之和等于Ｙ－的核外电子数，化合物 Ｗ＋［ＺＹ６］ －可用作化学电源的电解 质．下列叙述正确的是 （　　） Ａ．Ｘ和Ｚ属于同一主族 Ｂ．非金属性：Ｗ＞Ｙ＞Ｚ Ｃ．气态氢化物的稳定性：Ｚ＞Ｙ Ｄ．原子半径：Ｙ＞Ｘ＞Ｗ ９．如下反应相关元素中，Ｗ、Ｘ、Ｙ、Ｚ为原子序数依次增大的短周期元 素，基态Ｘ原子的核外电子有５种空间运动状态，基态Ｙ、Ｚ原子有两个未 成对电子，Ｑ是ｄｓ区元素，焰色试验呈绿色．下列说法错误的是 （　　） ＱＺＹ４溶液 逐渐通入ＸＷ３ → 至过量 ＱＺＸ４Ｙ４Ｗ１２溶液 Ａ．单质沸点：Ｚ＞Ｙ＞Ｗ Ｂ．简单氢化物的键角：Ｘ＞Ｙ Ｃ．反应过程中有蓝色沉淀产生 Ｄ．ＱＺＸ４Ｙ４Ｗ１２是配合物，配位原子是Ｙ １０．短周期主族元素 Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ的原子 序数依次增大，它们的简单离子半径与简 单离子所带电荷的关系如右图所示，其中 Ｘ、Ｙ的简单离子所含电子数相等，Ｚ、Ｗ的 简单离子所含电子数相等．下列叙述正确 的是 （　　） Ａ．第一电离能：Ｘ＞Ｚ Ｂ．ＸＷ３分子呈平面三角形 Ｃ．简单氢化物的稳定性：Ｚ＞Ｗ Ｄ．Ｙ２Ｚ２中含离子键和极性键 甲 乙 丙 丁 戊 １１．甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相 对位置如右图所示．戊的最高价氧化物对应的水化物 为强酸．下列说法不正确的是 （　　） Ａ．原子半径：丁＞戊＞乙 Ｂ．非金属性：戊＞丁＞丙 Ｃ．甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生 Ｄ．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应 Ｑ Ｘ Ｙ Ｚ Ｗ １２．五种短周期主族元素在元素周期表中的相对 位置如右图所示，Ｘ氢化物的沸点比 Ｚ氢化物的沸点 高．下列说法正确的是 （　　） Ａ．原子半径：Ｚ＞Ｘ＞Ｑ Ｂ．Ｘ的简单氢化物一定是由极性键构成的极性分子 Ｃ．非金属性：Ｙ＞Ｚ＞Ｗ Ｄ．Ｙ的最高价氧化物对应的水化物一定为中强酸 １３．某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示．Ｗ、 Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｑ是核电荷数依次增大的短周期元素，Ｗ、Ｙ的原子序数之和等于 Ｚ的原子序数，Ｙ原子的价电子数是 Ｑ原子价电子数的２倍．下列说法错 误的是 （　　） Ｑ Ｌ Ｌ         Ｌ Ｌ － 　 ＸＬ为Ｚ３ Ｘ  Ｗ ＸＺ  ３ Ｙ — Ａ．Ｗ与Ｘ的化合物为极性分子 Ｂ．第一电离能：Ｚ＞Ｙ＞Ｘ Ｃ．Ｑ的氧化物是两性氧化物 Ｄ．该阴离子中含有配位键 Ｚ＋ Ｘ Ｙ   Ｘ Ｘ             Ｘ Ｗ －１４．主族元素Ｗ、Ｘ、Ｙ、Ｚ的原子序数依次增 大，Ｘ、Ｙ的价电子数相等，Ｚ的价电子所在能层 有１６个轨道，４种元素形成的化合物结构如右 图．下列说法正确的是 （　　） Ａ．电负性：Ｗ＞Ｙ Ｂ．酸性：Ｗ２ＹＸ３＞Ｗ２ＹＸ４ Ｃ．基态原子的未成对电子数：Ｗ＞Ｘ Ｄ．氧化物溶于水所得溶液的ｐＨ：Ｚ＞Ｙ １５．一种用作锂离子电池电解液 的锂盐结构如右图所示，Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ为 原子序数依次增大的短周期主族元 素，基态 Ｗ原子的 ｓ和 ｐ能级电子数 之比为２∶３，下列说法错误的是 （　　） Ａ．电负性：Ｙ＞Ｘ Ｂ．第一电离能：Ｚ＞Ｗ Ｃ．简单离子半径：Ｙ＞Ｚ Ｄ．Ｙ、Ｚ分别与Ｈ２化合生成氢化物的沸点Ｚ的高 （参考答案见３２版                                                                                             ） !" # $ % % % % % % % % & & & & ' ' ( ! 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